第十九周晚辅导滚动练
原电池与电解池练习
1.把一小块镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应为（）
A.Mg－2e－= Mg2＋
B.Al＋4OH－－3e－= AlO2－＋2H2O
C.4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
D.2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑
2.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是
H2+2NiO(OH)放电
充电2Ni(OH)
2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H2是负极
3.熔融盐燃料电池中，用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作为电解质，CO作为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气。完成相关的电池反应式。
阳极反应式：2CO＋2CO32－= 4CO2＋4e－
阴极反应式：__________________________________________________________________。
总电池反应式：________________________________________________________________。
4.银器皿日久表面会变成黑色，这是由于生成了硫化银。有人设计用原电池原理加以除去表面黑色，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：
在此原电池反应中，负极发生的反应为：_______________________________________________；正极发生的反应为：_______________________________________________。反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为：________________________________________________________________________________。
5.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y
6.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4 == Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li＋＋LiMn2O4+e－==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li＋＋e－==Li
7.下列描述中，不符合生产实际的是（）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
8.用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
9.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是：（）
A.H2和Cl2
B.Cu和Cl2
C.H2和O2
D.Cu和O2
10.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO42－==
PbSO 4＋2e －，正极PbO 2＋4H ＋＋SO 42－＋2e －
== PbSO 4＋2H 2O ，今若制得Cl 2 0.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是（ ）
A ．0.025 mol
B ．0.050 mol
C ．0.10 mol
D ．0.20 mol
12.下图中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极极板质量增加，b 极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）
500 mL AgNO 3pH 从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是（ ）
A.27 mg
B.54 mg
C.108 mg
D.216 mg
14.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2 15.用惰性电极电解100mL 饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H 2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH 为（ ）
A. 13
B. 12
C. 8
D. 1
16.在100mL H 2SO 4和CuSO 4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合液中Cu 2＋物质的量浓度为（ ）
A. 1mol ·L -1
B. 2mol ·L -1
C.3mol ·L -1
D.4mol ·L
-1 17.用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量是（ ）
A. b ax 4.22
B. b
ax 2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2 18.图中（A ）为直流电源，（B ）为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，（C ）为电镀槽，接通电路后，发现（B ）上的c 点显红色，请填空：
(1)电源（A ）上的a 为 极
(2)滤纸（B ）上发生的总化学反应方程式为：
______________________________
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通（K ）点，使c 、d 两点短路，则电
极e 上发生的反应为：
________________________________________________________，电极f
上发生的反应为：
________________________________________________________，槽中盛
放的镀液可以是__________________或_______________________（只要求填两种电解质溶液）。