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初三化学碳和碳的氧化物知识点

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

4、制取二氧化碳药品选择的探究

①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。

②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯；

③固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。

结论：在实验室里制取二氧化碳．最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。

5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

检查装置的气密性

将固体药品放入锥形瓶

从长颈漏斗处加入酸

收集二氧化碳

6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项

（1）在实验前要检验装置的气密性

（2）先放石灰石，后加稀盐酸

（3）长颈漏斗应伸入液面以下

（4）导气管不能伸入太长

（5）应用向上排空气法收集

（6）在集气瓶口盖玻璃片

（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底

（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

温室肥料

4、危害及防治措施

温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

2）还原性： CO+CuO

△

Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。※除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

CaO[CaCO3] 煅烧

Cu[CuO] 通入一氧化碳并加热

CuO [Cu] 在空气中加热

【初中化学】易错点汇总!(附各阶段易错题集)

一、初中化学24个易混淆知识点 1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。 2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。 3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。 4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。 5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。 6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。 7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。 8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

新版人教版初三化学知识点

新版人教版初三化学知识点初三化学重要的、要识记的知识点回答全部答案

?2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 ?3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2 CO3为绿色 ?4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 ?（高锰酸钾溶液为紫红色） ?5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 ?6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）?（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）?▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 ?酒精为有特殊气体的液体。 ?7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) ?三、物质的溶解性 ?1、盐的溶解性 ?含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 ?含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； ?含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 ?

?含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 ?2、碱的溶解性 ?溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 ?（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， ?其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等?3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） ?四、化学之最 ?1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 ?2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 ?3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。 ?5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 ?7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 ?8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 ? 9、导电性最强的金属是银。

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物

初三化学全册总复习：碳和碳的化合物一、教学目标： 1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及CO2的实验室制法。 2.培养学生的归纳、对比能力。 3.使学生认识事物之间是普遍联系的。二、教学重点、难点：教学重点：1.C、CO、CO2的化学性质 2.CO2的实验室制法教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。三、教具：有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。四、教学过程： (一)创设情境，导入复习：教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？学生思考回答进入新的复习情境，激发学生的求知欲。 (二)问题启发、引导，进入复习 1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2？”并引导学生。在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。学生在思考后写出化学方程式，并对比归纳总结：碳及含碳化合物的化学性质(板书) 教师在学生板书总结基础之上电脑展示，对比碳及碳的化合物的化学性质，使学生学会对比理解、记忆。 2.CO2的制法： (1)实验室制法：学生实验：制取一瓶CO2，并进行检验，教师指导、检查学生正确的操作方法，培养学生的实验能力。 (2)工业制法：(略) (三)讨论：用化学方法区别(1)CO与CO2(2)CO与CH4 学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维

(四)巩固深化： 1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力 2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。 3.作业：P1171、4巩固深化本节内容，强化知识点 (五)板书设计碳及碳的化合物一、碳及碳的化合物的性质二、CO2的制法 1.实验室制法 2.工业制法附录1-1：《碳和碳的化合物》部分典型例题例题： 1.实验室制取CO2，常用的原料是() A.燃烧木炭 B.大理石与稀盐酸反应 C.石灰石与硫酸反应 D.煅烧石灰石分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不便于收集，故不选A，不宜用C，因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；D是工业上制取CO2的方法，所以选择B. 2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是() A.密度比空气大 B.不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。因为CO2密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A、B。 3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体() A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水

人教版初三化学知识点总结

人教版初三化学知识点总结文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（有水雾出现）

3、物理性质：固体，不溶于水，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 2 ⑶燃烧后：有一股白烟，能被点燃，蜡烛重新燃烧。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

初三化学第六单元碳和碳的氧化物测试卷

九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》检测卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意.） 1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应２.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 https://www.wendangku.net/doc/ea5181393.html,l4是一种化合物 D.这个反应是置换反应３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底６．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜１０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶

初中化学化学综合题易错题精选经典

初中化学化学综合题易错题精选经典一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如δ（CO） CO分子数所有含碳物质分子总数图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】

中考化学碳和碳的氧化物知识点总结

2019年中考化学碳和碳的氧化物知识点总结一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

初中化学易错题专题八物质的变化物质的反应类型合集(含答案解析)

初中化学易错题专题八物质的变化物质的反应类型合集（含答案解析） 1.将外观现象不明显的变化归为物理变化,把有发光放热现象的归为化学变化。【例1】(黑龙江绥化)下列变化属于化学变化的是()。 A.汽油挥发 B.食物霉变 C.冰雪融化 D.灯泡发光【解析】汽油挥发的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故A选项错误;食物霉变过程中有新物质生成,属于化学变化,故B选项正确;冰雪融化过程中只是状态发生变化,没有新物质生成,属于物理变化,故C选项错误;灯泡发光过程中只是电能转变为光能和热能,没有新物质生成,属于物理变化,故D选项错误;故选B。【答案】 B 【误区纠错】此题中有些同学可能会认为有发光放热现象的都是化学变化,误将灯泡发光判断为化学变化。 2.误认为爆炸一定是化学变化。【例2】(江苏盐城)下列变化属于化学变化的是()。 A.钢铁生锈 B.轮胎爆裂 C.蔗糖溶解 D.干冰升华【解析】 A.钢铁生锈,生成了一种红棕色的新物质铁锈,主要成分是氧化铁,有新物质生成,属于化学变化,故A正确;B.轮胎爆裂是由于压强大,轮胎承受不住压力造成的,没有新物质生成,属于物理变化,故B错;C.蔗糖溶解只是蔗糖与水的混合,没有新物质生成,属于物理变化,故C错;D.干冰升华是由固态直接变为气态,没有新物质生成,属于物理变化,故D错。故选A。【答案】A。【误区纠错】此题易错选B。易错的原因在于:混淆了“爆炸”和“化学爆炸”这两个概念,实际上爆炸既包括化学爆炸又包括物理爆炸。车轮爆胎无新物质生成,所以属于物理爆炸。 3.对催化剂的概念认识不够,如认为一种反应只有一种催化剂等。【例3】(甘肃武威)下列关于催化剂的说法不正确的是()。 A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率 C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都不变

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A）向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点知识分享

初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法

高考化学易错题集锦

化学易错题集锦选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023

碳和碳的氧化物知识点(大全)经典

碳和碳的氧化物知识点(大全)经典一、碳和碳的氧化物选择题 1．下列归类正确的是选项归类物质或现象 A 氧化物水、双氧水、碳酸钙 B可燃气体氢气、氧气、天然气 C 还原性的物质焦炭、氢气、一氧化碳 D 构成物质的微粒分子、原子、电子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】【分析】氧化物：物质有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】 A、水、双氧水属于氧化物，碳酸钙属于盐，故不正确； B、氢气、天然气是可燃性气体，氧气具有助燃性，本身不燃烧，故不正确； C、焦炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，故正确； D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故不正确。【点睛】盐：由金属阳离子或铵根离子与非金属阴离子组成的化合物。 2．下列有关碳及其化合物说法不正确的是( ) A．石墨、金刚石、C60由于原子排列方式不同，所以它们的性质不同B．CO为可燃性气体，点燃前应该先验纯

C．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，可见二氧化碳与水生成的物质显酸性D．上图是用木炭还原氧化铜，该反应的化学方程式为：CuO+C Cu+CO↑ 【答案】D 【解析】 A、物质的结构决定物质的性质，石墨、金刚石、C60的结构中碳原子排列方式不同，它们物理性质不同，化学性质相似，正确； B、可燃性气体与空气混合遇明火爆炸，所以点燃可燃性气体前，应该先验纯，正确； C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸（而不是二氧化碳）使紫色石蕊溶液变红，可见二氧化碳与水生成的物质显酸性，正确； D、木炭还原氧化铜，产物中是二氧化碳，不是一氧化碳，化学方程式中产物书写不正确，错误；故选D。 3．下列实验现象描述与事实不符合的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2 【答案】C 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确； B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成”，实验现象描述不与事实符合，应为“有无色气体生成”，故C错误； D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，实验现象描述与事实符合，故D正确．故选C． 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物 C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的 D．废旧电池的分类回收有利于保护环境【答案】B 【解析】 A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确； B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误； C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确； 5．下列有关说法正确的是 A．铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹，是因为铅笔芯的主要成分石墨很硬

人教版初三化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。２、物质的变化化学变化:有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。４、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高)、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳５、人吸入气体和呼出气体:相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器: （1）固体药品的取用:①存放:广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子 (一横二放三慢滑) （2）液体药品的取用:①存放:细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） (4)酒精灯：①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰(温度最高）、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰（5)给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/３,试管口向上与桌面成45°，

《碳和碳的氧化物》知识点总结

《碳和碳的氧化物》知识点总结知识总结课题一金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。 3、 C60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1、常温下，化学性质稳定

【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2、碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭+氧化铜澄清的石灰水 3、碳具有还原性：可用于冶金工业。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】 C+2CuO2Cu+CO2↑n 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。n 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。n 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。n 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳

初三下册化学知识点总结人教版

初三下册化学知识点总结人教版初三下册化学知识点总结人教版篇一酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。 3、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。 CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。 Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)。 MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。初三下册化学知识点总结人教版篇二第四节爱护水资源一、水资源现状

1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。 2.海水中含量最多的物质是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。 3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。 4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施： a)提高水的利用效率。 b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。 c)污水处理之后，循环利用。 d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。 2.防止水体污染的一些具体措施： a)不使用含磷洗衣粉。 b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 d)以预防为主，治理为辅。初三下册化学知识点总结人教版篇三 1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版

初三化学碳和碳的化合物知识精讲人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：碳和碳的化合物碳的几种单质 1. 金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。 2.金刚石、石墨由同种元素组成，但物理性质不同的原因。单质碳的化学性质 1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2. 了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。 3. 单质碳的可燃性和还原性。 4. 化学反应中的吸热和放热现象。二氧化碳的性质 1. 二氧化碳的物理性质和用途。 2. 二氧化碳的化学性质（实验操作、实验现象描述及其反应方程式）。 3. 常识性了解灭火原理和灭火器。 4. 石灰石的用途。二氧化碳的实验室制法 1. 联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2. 实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。二. 重点、难点： 1. 金刚石、石墨的物理性质及用途。 2. 金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。 3. 单质碳的化学性质。 4. 二氧化碳的物理性质和用途。 5. 二氧化碳的化学性质。 6. 二氧化碳的实验室制法。教学过程：一. 碳的几种单质

金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因：由于碳原子的排列不同。 ①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。 ②多种单质可能由一种元素组成，如氧气和臭氧、红磷和白磷。几种无定形碳药二. 单质碳的化学性质（一）碳在常温下稳定、高温下活泼（举例说明）（二）碳的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性（三）化学反应中的放热或吸热现象小结：碳与氢的化学性质比较。

(完整)九年级化学上册易错题精选(新整理)

九年级化学上册易错题选集一、选择题 1. 以下性质属于物质的化学性质的是（） A、铁生锈 B、浓盐酸的挥发性 C、碳酸氢铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2.某同学取8mL水并加热,提供的仪器有：①10mL量筒②100mL量筒③酒精灯④容积 20mL的试管⑤容积30mL的试管⑥试管夹⑦胶头滴管,所选用仪器合理的一组是（） A. ②③④⑥⑦ B. ①③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑥ 3. 某学生用量筒量取液体时，将量筒平放，且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内液面的最低处保持水平，读数为20ml。倒出部分液体后，俯视凹液面最低处,读数为5ml,则该学生实际倒出液体的体积（） A、等于15 B、小于15 C、大于15 D、无法确定 4.物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液氮 C、矿泉水 D、大理石 5.下列关于空气成分的说法正确的是 A.空气的成分按质量计算,氧气约占21% B.稀有气体常用于医疗急救 C.焊接金属时常用氮气作保护气 D.氧气是植物光合作用的重要原料 6.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是 A.空气中含量最多的是氧气,氧气可支持燃烧 B.臭氧(O3)属于稀有气体，主要分布在距地面10~ 50 km的高空 C. 稀有气体约占空气体积的0.03%，常充入灯管中作电光源。 D. 二氧化碳的排放过多，虽然对环境有影响，却不属于空气污染指数(API) 所规定项目 7.下列关于实验现象描述正确的是：（） A.碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生无色无味的气体 B.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，同时产生黑色固体。 C.磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白色烟雾，并且放出大量热 D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时产生一种刺激性气味的气体 8. 下列对于实验操作及操作的目的描述正确的是：（） A．点燃系在螺旋状细铁丝下方的火柴后应立即伸入盛有氧气的集气瓶中 B．硫燃烧前，在集气瓶内预先放置水的目的是防止生成的气体造成空气污染 C．镁条在空气中燃烧所得产物为固体，故可用来测定空气中氧气含量 D．蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡不充分燃烧生成的的石蜡固体小颗粒 9.下列说法正确的是：（） A、氧气用于气割和气焊，其中都伴随了化学变化。 B、空气是一种宝贵的资源，由氧气和氮气两部分组成。 C、1L水中可溶解30mL氧气，因此氧气易溶于水 D、催化剂可改变化学反应速率和生成物的质量，自身的质量和性质都不改变。 10. 下列说法正确的是：（） A.蒸馏水不易养鱼是因为蒸馏水中不含氧分子 B.氧化反应都发光放热 C.加入氢氧化钠均可增强溶液导电性,使同质量的水分解速率比原来快,产生气体也更多。 D.将过氧化氢溶液缓慢滴加到盛有少量二氧化锰的试管中，比较容易控制产生氧气的气流 11.SO2和CO2两种物质中含有相同的是（） A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子个数 D、氧的质量分数 12.相同数目的SO2和CO2分子中含有相同的（） A、氧分子 B、氧元素 C、氧原子个数 D、氧的质量分数 13.下列微粒中，质子数少于核外电子数的微粒是（） A.OH— B.NH4+ C.H2O D. O2 14.下列物质含有氧分子的是（） A.过氧化氢 B.四氧化三铁 C.液态空气 D.二氧化碳 15.下列元素的化学性质相似的是（）

初三化学 碳和碳的氧化物知识点