第四课时：成正比例的量
比例评研题 班别： 姓名：
一、填空。
1、3：（ ）=（ ）：20=0.6=（ ）%
2、甲乙两数的比是4：5，甲数比乙数少（ ）,乙数比甲数多（ ）。
3、在一个比例式中，两个外项的积是最小的质数，其中一个内项是3，另一个外项是（ ）。
4、在同一个圆内，直径与半径的长度的比是（ ），周长与直径的比（ ）。
5、把3：6=4.5：9改写成（ ）×（ ）=（ ）×（ ）。
6、6X=2×9改写成（ ）：（ ）=（ ）：（ ）。
7、已知A 、B 、C 三种量的关系是A ÷B=C ，如果A 一定，那么B 和C 成（ ）比例关系，如果C 一定，A 和B 成（ ）比例关系。
8、若8x=10y ，那么x 是y 的（ ），x 、y 成（ ）比例关系。
9、长度一定的铁丝，平均分成若干段，每段的长度和截的段数成（ ）比例
10、如果y=5x ，那么x 和y 成（ ）比例。5、如果7x=8y ，那么x ∶y=（ ）∶( )
11、如果10a = 5b ，那么a 和b 成（ ）比例关系。
12、直圆柱的高一定,它的底面半径和体积成( )比例．
13、如果Y= 4
x
，X 和Y 成（ ）比例，Y=
x
4，X 和Y 成（ ）比例。
14、如果 a ÷5 =b ，那么a 和b 成（ ）比例关系。
15．如果6ａ＝５ｂ，那么ａ：ｂ＝_____： ____， ａ：5＝____：____。
二、解比例。
2.1∶14＝1
3.5∶x
161∶x ＝83∶6
1
4
5
∶x ＝3∶4
x ∶3.5＝2∶14 12∶x ＝2.4∶1.6 x ∶2
1＝15∶
6
5
9
x ＝
5
.48.0 151∶
40
15
＝x ∶10
x
5.3＝
5
.15
三、计算，能简算的要简算。 3 6×3518－35
18
81＋
72÷
3
1
6.28×3.7＋6.28×6.3
7
5＋
131×9＋134 80.8×10.1－8.08 31－31×6
5
四、购买礼品的份数与应付钱数如下表。
（1）分别写出各组应付钱数和份数的比。
（2）说明这个比值所表示的意义。
（3）表中的应付钱数和份数成正例吗？为什么？
五、订购同一种报纸和应付钱数如下表。
(1) 你能把表格补充完整吗?
(2)
表中两种量是否成正例，为什么？
六、判断下面每题中的两个量是否成正比例，并说明理由。 （1）长方形的长一定，面积和宽。 （ ）
（2）减数一定，被减数和差。
（ ）
（3）数量一定，单价和总价。 （
）
（4）每袋水泥质量一定，水泥袋数和总质量。 （ ）
（5）正方表的周长和边长。 （ ）。
（6）订阅《少年报》的份数和钱数。 （ ）
（7）一个人的身高和他的年龄成正例。 （ ）
七、解决问题。
1、一种精密零件长5毫米，画在纸上长10厘米，这幅图纸的比例尺是多少？
2、兰州到乌鲁木齐的铁路线大约长1900km,在一幅地图上量得两地间的距离是5cm 。这幅地图的比例尺的多少？
4、地图的比例尺是
，北京到天津某地的距离画在该地图上是4.8厘米，求两地的实际
距离多少？
8、一种精密零件长5毫米，把它画在比例尺是12：1的零件图上，长应画多少厘米？
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量学案鲁科版必修1
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量 学案鲁科版必修1 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度 质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符 号) 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( ×) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ×) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( ×) 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。 2.阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023， 碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数，近似值为6.02×1023。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是N A，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： n＝ N N A 。 (1)阿伏加德常数(N A)就是6.02×1023吗？ 提示不是 解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 二、摩尔质量 1.计算填表 物质微粒1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量 (g) 相对分子(或原子)质 量H2O 2.990×10－2317.999 8 18 Al 4.485×10－2326.999 7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。
公开课物质的量第一课时教案
第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 （3）理解阿伏伽德罗常数的涵义 （4）了解摩尔质量的含义 （5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算 2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。 3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力 二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结 五、教学过程：
七、课后反思： 基础训练： 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和 D、摩尔表示物质的量的数量单位 2、填写下表： 变式训练： 1、下列的叙述正确的是（） A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1 B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同
C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 2、下列说法中正确的是( ) A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数 C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g 4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（） A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数 5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( ) A、 g/mol B、 g/mol C、 g D、 N A g 6、下列说法正确的是( ) A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A D、物质的量就是物质的粒子数目 7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C、 28 g氮气所含的原子数为N A D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1 8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、18.9g HNO3 B、3.612×1023个HCl分子 C、0.1mol H3PO4 D、0.2N A个CH4 9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
《成反比例的量》教案
《成反比例的量》教学设计 教学内容：P42 成反比例的量 教学目的： 1、理解反比例的意义，能根据反比例的意义，正确的判断两种量是否成反比例。 2、通过引导学生讨论探究，分析合作，使学生进一步认识事物之间的联系和发展变化的规律。 3、初步渗透函数思想。 教学重点：引导学生总结出成反比例的量,是相关的两种量中相对应的两个数积一定,进而抽象概括出成反比例的关系式. 教学难点：利用反比例的意义,正确判断两个量是否成反比例. 教学过程： 一、复习铺垫 1、下面两种量是不是成正比例?为什么? 购买练习本的价钱0.80元,1本;1.60元,2本;3.20元,4本;4.80元6本. 2、成正比例的量有什么特征? 二、探究新知 教学P42例3。 （1）引导学生观察上表内数据，然后回答下面问题： A、表中有哪两种量？这两种量相关联吗？为什么？ B、水的高度是否随着底面积的变化而变化？怎样变化的？ C、表中两个相对应的数的比值各是多少？一定吗？两个相对应的数的积各是多少？你能从中发现什么规律吗？ D、这个积表示什么?写出表示它们之间的数量关系式 （2）从中你发现了什么？这与复习题相比有什么不同？ A、学生讨论交流。 B、引导学生回答： （3）教师引导学生明确：因为水的体积一定，所以水的高度随着底面积的变化面变化。底面积增加，高度反而降低，底面积减少，高度反而升高，而且高度和底面积的乘积一定，我们就说高度和底面积成反比例关系，高度和底面积叫做成反比例的量。
（4）如果用字母x和y表示两种相关的量，用k表示它们的积一定，反比例可以用一个什么样的式子表示？板书：x×y=k（一定） 三、巩固练习 1、想一想：成反比例的量应具备什么条件？ 2、判断下面每题中的两个量是不是成反比例，并说明理由。 (1)路程一定，速度和时间。 (2)小明从家到学校，每分走的速度和所需时间。 (3)平行四边形面积一定，底和高。 (4)小林做10道数学题，已做的题和没有做的题。 (5)小明拿一些钱买铅笔，单价和购买的数量。 (6)你能举一个反比例的例子吗？ 四、全课小节 这节课我们学习了成反比例的量，知道了什么样的两个量是成反比例的两个量，也学会了怎样判断两种量是不是成反比例。 《成反比例的量》教学反思 反比例关系是一种重要的数量关系，它渗透了初步的函数思想。所以本节课体现了以下2点： 1、温故知新，渗透难点。 本节课《成反比例的量》中重点和难点都是学生理解“成反比例”这个概念，而这个概念的得出要从研究数量关系入手，实质上是对数量之间关系一种新的定义，一种新的内在揭示。对于学生来说，数量关系并不陌生，在以前的应用题学习中是反复强调过的，本节课的教学并不仅仅停留在数量关系上，而是要从一个新的数学角度来加以研究，用一种新的数学思想来加以理解，用一种新的数学语言来加以定义。“成反比例的量”与数量关系是有本质联系的，都是研究两种数量之间的关系，而且是两种数量之间相乘的关系，因此在复习题中我让学生大量的复习了常见的乘法数量关系，并且联系教材复习了教材及练习中涉及到的一些数量关系，渗透了难点。 2、重概念的形成过程，加强思维训练。
物质的量浓度(第一课时)导学案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③
四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
六年级数学上册 分数混合运算解决问题(第5课时)教案 西师大版
六年级数学上册分数混合运算解决问题（第5 课时）教案西师大版 第5课时 【教学内容】 教科书第114页例5，课堂活动第 1、2题，练习二四相关的练习。 【教学目标】 1、让学生经历用“假设法”解决分数工程问题的过程，理解并掌握把工作总量看作单位“1”的分数工程问题的基本特点、解题思路和解题方法。 2、通过自主探究，评价交流的学习活动，培养学生分析、比较、综合、概括的能力。 【教学重点】 能利用假设法掌握分数工程问题的解题思路与方法。 【教学难点】 理解假设不同的数据得出结果相同的道理。 【教学过程】 一、复习旧知，情境引入教师：今天，我们将继续解决生活中的数学问题。先让我们看一个修路队修路的情况。出示一个修路队修路的情况：(1)修一条300米的公路，甲队修10周完成，
平均每周修多少米？(2)修一条300米的公路，甲队每周修30米，多少周能完成？教师：默读题目，并在练习本上列式计算。指名学生口答，教师提问：你是根据什么数量关系列式的？根据回答，教师板书：工作总量工作效率＝工作时间追问：要求工作时间，需要知道什么？(工作总量和工作效率) 二、探究新知 1、出示例题，分析题目信息。王庄村要修一条公路，甲队10周完成，乙队15周完成。如果两队同时从公路两端修，几周可以完成？教师：观察题目，要求合修的时间，需要知道什么？(教师指着数量关系)学生：需要知道工作总量和工作效率。教师：这里工作总量，也就是公路全长并没有告诉我们？我们可以怎么解决？预设：如果学生说单位“1”，教师肯定他的想法。教师：还可以假设公路全长是多少？(预设：如果单位不太合适，说明修公路，这里用千米更好一些)根据学生的回答，老师板书： 2、辨析各种解法。(1)学生用假设法解决，老师巡视，发现学生的各种方法，并抽不同假设的同学板书自己的方法。(2)小组交流：和小组同学交流一下你的方法，看看其他同学的方法能给你什么启示？(3)全班展示并评价各种方法，让学生说说自己解决的思路与方法。预设： A、假设全长300米，300(30015+30010)＝6(周)。 B、假设全长150米，150(15015+15010)＝6(周)。 C、假设全长60米，60(6015+6010)＝6(周)。
物质的量教学案
02 物质得量 【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位，初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算，体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用 【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算 【学习难点】对物质得量及其单位得理解 在化学反应中得微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢？所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。 一、物质得量 1、物质得量:就是国际单位制中得一个_＿___＿_____，表示 符号: 2、物质得量得单位：＿_＿___,简称为＿＿___＿_，符号:____＿_＿(例:ｎ（H２O）=1mol) 1moｌ某种微粒集合体中所含得微粒数与相同. 使用物质得量得注意点: 3、阿伏加德罗常数: （1）__＿_＿＿_______＿_＿＿__＿＿___＿______称为阿伏加德罗常数 (2）阿伏加德罗常数得符号及单位＿＿_＿＿__＿________＿____＿ （3)阿伏加德罗常数得近似值_________＿_＿＿_________ 【例1】下列说法中，正确得就是(） Ａ．摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。 B。阿伏加德罗常数就是1２g碳中所含得碳原子数 C。物质得量就就是物质得质量Ｄ.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少 E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-１ F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量 G。物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质得量（n）与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数（N)之间得关系： 【练习1】 1、２ｍｏl H２O含有＿____＿＿个分子,有__＿＿_＿__ 个氢原子，有__＿
高一化学物质的量教案
第三章物质的量 §1 摩尔 【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。 【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。 【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵； 第二节时解决有关的计算。 【教学过程】: 点燃 ●引入：问学生反应 C + O2 === CO2所表达的意义? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否： 1克 1克 2克呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 ●投影：物理量单位符号 长度米 m 质量千克 Kg 时间秒 s 电流安培 A 热力学温度开尔文 K 发光强度坎德拉 cd 物质的量摩尔 mol ●学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页 第二自然段。
●分析讲解： 阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同 12克 C-12 6．02×1023学生计算得出N A--- 12/1．997×10-26 阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。 使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 ●学生朗读：摩尔的概念 ●展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸 ●分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题 一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支 12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔 有多大？ 6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。 二．摩尔（mol）：物质的量的单位。 它包含两方面的含义： 1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子 1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子 （1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子） 比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只 （2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核 这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌 1摩尔氧中含有N A个氧原子 问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？ 注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。 （如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩尔铁，指铁原子。） 2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等 以上结论从碳可以推出：
高中化学必修一：物质的量浓度 教案
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
六年级上册【数学(人教版)006】分数混合运算(第1课时)-教学设计
2 分钟3.交流讨论，引出本课学习内容。 预设1：连加计算 预设2：周长公式 预设3：长×2+宽×2 小结：三种解法，殊途同归。都得到了做画框至少需要13/5米的木条。仔细观察三个列式！第一个是分数连加计算，这是上学期就已经掌握的旧知识。下面两个列式可不仅仅有加法，还出现了乘法，甚至还有小括号。像这样，和分数有关的算式中，含有两种或两种以上的运算，就称为分数混合运算。 二.分数混合运算的运算顺序 1.结合实际，回顾运算顺序。 2.发现分数运算顺序与整数一致。 3.总结分数的运算顺序，沟通联系。 小结：事实上，分数混合运算的顺序确实和整数混合运算完全相同。以后我们就可以将整数混合运算的顺序直接运用到分数中去了！ 三.巩固练习，脱式计算。（学习单上完成）
4 分 钟 1．逐题进行错题辨析——正确计算过程呈现 ① 第1题： 第2题： 2.总结注意点。 如何避免出现这样的错误呢？ 预设1：养成看到混合运算式题先动脑再动手的习惯，观察后先想好运算顺序， 再动笔计算。 预设2：在每一步计算中，把运算顺序做个标记，也方便写完后的检查。 预设3：可以计算出结果后估算一下结果是否合理。 四.猜想验证中探索运算律在分数中也适用。 （一）乘法分配律的猜想验证 1.提出猜想 （1）引导观察：还有什么新发现吗？
5 分钟 1 分钟（2）学生观察发现相等关系 （3）学生提出猜想：整数乘法的分配律在分数乘法运算中应该同样适用！2.验证猜想 预设1：计算验证 预设2：画图验证 预设3：多个例子 小结：通过举例验证，我们发现整数乘法分配律在分数中也适用！ （二）乘法交换律、结合律的验证 1.提出猜想： 引导学生提出新猜想：整数乘法交换律、乘法结合律是不是对分数也适用呢？ 2.举例验证 （1）验证交换律 结论：整数乘法交换律对分数也适用。 （2）验证结合律 结论：整数乘法结合律对分数也适用。 小结：回顾刚才的研究，我们经历了“提出猜想——举例验证——得出结论”的过程。得出整数乘法的交换律、结合律和分配律，在分数乘法中同样适用的结论。 （三）巩固提高 1.出示题目。
物质的量教学案
02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示 符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数： （1）_______________________________称为阿伏加德罗常数 （2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：
数学人教版5下--电子教案：第6课时 分数加减混合运算
第6课时分数加减混合运算 学习内容第97 、98例1的内容及第100页练习二十五的第1—4 题。编写人 学习目标1、掌握分数加减混合运算的顺序和计算方法，培养迁移类推的能力和归纳概括的 能力。 2、养成用简明、灵活的方法解决问题的习惯。 重难点 重点：掌握分数加减混合运算的顺序和计算方法。 难点：用简明、灵活的方法解决问题。 导学流程自主空间【独立自主学习】 1、画一画：（用数字序号标出运算顺序） 112+8-13 16-4+21 24-(18+3) 2、读一读：分数加减混合运算的运算顺序和整数加减混合运算的运算顺序 相同。 【合作互助学习】 1、探究“不带括号的分数加减混合运算的顺序及算法”
自学书第98页例1第一问 思考：(1)从表格中你能得到哪些数学信息？表中各分数表示什么意思？ (2）你能提出哪些用加减法计算的数学问题？ (3）问题“森林部分比草地部分多占公园面积的几分之几？”中的“森林部分”指什么？怎样列式？ （4）算式 21+103-51是一道分数加减混合运算，你会算吗？书上的两种算法你看明白了吗？你喜欢哪种方法？ （5）小组讨论归纳：计算不带括号的分数加减混合运算时，按从左到右的顺序，可以分步通分也可以一次通分进行计算。计算时，可以根据题目的特点和自己的情况灵活选择方法。注意计算结果应化简。 2、探究“带小括号的分数加减混合运算的顺序及算法” 自学书第98-99面例1第二问 思考：( l ）裸露地面储存的地下水占降水量的几分之几？在这个问题中，把什么看作单位“1”？20 7是什么意思？ （2）比较书上两种方法有什么不同？带有小括号的分数加减混合运算该怎样计算？
物质的量 专题复习学案
《物质的量》专题复习学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、基本概念： 1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。 符号：n单位：摩尔简称摩 2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构 ．．微粒。 符号：mol 说明：(1) 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时，一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、 电子等)的种类]，不能是宏观物质名称，如1mol氧，指代不明，应书写为 1molO或1molO2； (2) 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数的精确值。（或说成1mol任意微观粒子数目） 符号：N A单位： mol-1 说明：(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数； (2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象，而且还是确定元素相对原子质量的 基准对象； (3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值，常取6.02×1023代替N A应用于计算。 (4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M单位：g·mol-1 说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。 ②与式量的比较：在数值上与对应化学式的式量相等。 5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号： m V单位：L·mol-1 说明：(1)标准状况下的气体摩尔体积: ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa； ②研究对象是理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 (2)影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的体积大小； ②微粒之间距离的大小（温度与压强共同决定）； ③微粒数目的多少（物质的量的大小）。 6.物质的量浓度：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。符号：c单位：mol·L-1 说明：（1）物质的量浓度是溶液的体积浓度； （2）溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分
物质的量浓度精品教案
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计
小学五年级数学：第五课时分数加减混合运算
第五课时分数加减混合运算 五年级数学教案 教学内容：教材第117 、118 的内容及第120页练习二十三的第1 一4 题。 教学目标： 1、通过教学，使学生知道分数加减混合运算的顺序和整数加减混合运算的顺序相同. 2、使学生掌握分数加减混合运算的计算方法，并掌握带有小括号的分数加减混合运算的顺序及算法。 3、培养学生迁移、类推的能力和归纳、概括的能力。 4、养成用简明、灵活的方法解决问题的习惯。 教学重点：掌握分数加减混合运算的顺序和计算方法。 教学难点：采用一次通分时，能正确求出三个分数的最小公分母。 教学准备：课件 教学过程： 一、导入 1、说一说下列各题的运算顺序。 112+8-13 16-4+21 24-(18+3)
问：整数加减混合运算顺序是怎样的？ 2、老师指出：分数加减混合运算的运算顺序和整数加减混合运算的运算顺序相同。 二、教学实施 1、出示例1 的表格。 (l）让学生读懂表格的内容，并用自己的语言表述出来。 (2）老师出示第一个问题：“森林部分比草地部分多几分之几？" (3）提问：森林部分指什么？怎样列式？ (4）请学生试着算一算，集体交流计算方法。 老师巡视，请不同算法的同学板演。 比较两种方法有什么不同？ (5）小结计算方法：计算分数加减混合运算时，可以分步通分也可以一次通分进行计算。一般如果每项都是异分母分数时用一次通分计算简便。在计算时，可以根据题目的特点和自己的情况灵活选择方法。 2、出示例1 的第二个问题：“裸露地面储存的地下水占降水量的几分之几？ (l）先让学生看懂表格内容，然后老师提问：在这个问题中，把什么看作单位“1" ？7/20是什么意思？ (2）请学生列出算式：1 －11/20－2/5或1 －(11/20＋2/5) (3）请学生试着计算，并指名板演这两种方法的计算过程。
高中化学《物质的量》导学案+课时作业
第2课时物质的量 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A 表示，N A近似为□036.02×10mol－。 (2)单位：□04mol－。 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用□06n表示。 (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来。 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A。 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量。用□02M表示。单位：□03 g·mol－1或kg·mol－1。 2．与物质的量的关系：□04n＝m M。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 以□05g·mol－为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。 ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等。 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。 (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍
成反比例的量
成反比例的量 教学目标 1．理解反比例的意义． 2．能根据反比例的意义，正确判断两种量是否成反比例． 3．培养学生的抽象概括能力和判断推理能力． 教学重点 引导学生理解反比例的意义． 教学难点 利用反比例的意义，正确判断两种量是否成反比例． 教学过程 一、复习准备（演示课件：成反比例的量） 1．下表中的两种量是不是成正比例？为什么？ 2．回忆：成正比例的量有什么特征？ 二、新授教学 （一）引入新课 我们已经学习了常见数量关系中成正比例关系的量的特征．这节课我们继续研究常见的数量关系中的另外一种特征——成反比例的量． 教师板书：成反比例的量 （二）教学例4（演示课件：成反比例的量） 1．出示例4，提出观察思考要求： 从表中你发现了什么？这个表同复习的表相比，有什么不同？ （1）表中的两种量是每小时加工的数量和所需的加工时间． 教师板书：每小时加工数和加工时间 （2）每小时加工的数量扩大，所需的加工时间反而缩小；每小时加工的数量缩小，所需的加工时间反而扩大． 教师追问：这是两种相关联的量吗？为什么？ （3）每两个相对应的数的乘积都是600． 2．这个600实际上就是什么？每小时加工数、加工时间和零件总数，怎样用式子表示它们之间的关系？ 教师板书：零件总数 每小时加工数×加工时间＝零件总数 3．小结 通过刚才的研究，我们知道，每小时加工数和加工时间是两种相关联的量，每小时加工数变化，加工时间也随着变化，每小时加工数乘以加工时间等于零件总数，这里的零件总数是一定的． （三）教学例5（演示课件：成反比例的量） 1．出示例5，根据题意，学生口述填表． 2．教师提问： （1）表中有哪两种量？是相关联的量吗？ 教师板书：每本张数和装订本数 （2）装订的本数是怎样随着每本的张数变化的？