高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)

高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式

1．钠及其重要化合物

(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的离子方程式

①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑

③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

⑤NaH和水的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

⑥向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3

向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2=== CO2－3

⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3

⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓

⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：

HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

?将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：

2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

?向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体（注意和○7对比）

2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

○13Na2O2和H2或CO在少量O2存在不断通电火花：（常用于计算）

Na2O2+H2=2NaOH Na2O2+CO=Na2CO3

2．铝及其重要化合物

(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的离子方程式

①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

⑥NaAlO2和少量盐酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓

⑦NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O

⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：

AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

⑨将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3

⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓?向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O ?向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓

?向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4○14将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：

Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

3．铁及其化合物

(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Fe 和少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋

＋2NO ↑＋4H 2O ②Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋

＋NO ↑＋2H 2O ③Fe 高温下和水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2

④Fe 2O 3和Al 的反应：Fe 2O 3＋Al=====高温

2Fe ＋Al 2O 3

⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ⑥FeCl 3与KSCN 的反应：Fe 3＋＋3SCN －

===Fe(SCN)3 X ⑦向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 ：

4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋

＋O 2↑ X ⑧向FeCl 2溶液中加入NaClO ：2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ⑨Fe(OH)2长时间置于空气中：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ⑩Fe 3O 4和HCl 的反应：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋

＋4H 2O 注意：Fe 3O 4和硫酸不反应（2015年高考）

?Fe 3O 4和稀HNO 3的反应：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋

＋NO ↑＋14H 2O ?FeO 和HCl 的反应：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋

＋H 2O ?FeO 和稀HNO 3的反应：3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋

＋NO ↑＋5H 2O ?Fe(OH)2和HCl 的反应：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋

＋2H 2O ?Fe(OH)2和稀HNO 3的反应：3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O ?Fe(OH)3和HI 的反应：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋

＋I 2＋6H 2O ?FeBr 2和少量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －

?FeBr 2和Cl 2等物质的量反应：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ?FeBr 2和过量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －

4．铜及其化合物

(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cu 在硫蒸气中燃烧：2Cu ＋S=====△Cu 2S

②铜在空气中生成铜绿：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ③用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解

2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ④Cu 和浓HNO 3的反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋

＋2NO 2↑＋2H 2O ⑤Cu 和稀HNO 3的反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋

＋2NO ↑＋4H 2O ⑥Cu 和浓H 2SO 4的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

5．氯气及其化合物

(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O

H ＋＋Cl －＋HClO ②Cl 2和NaOH 的反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

③Cl 2和石灰乳的反应：2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －

＋2H 2O

④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －

⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O ：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －

⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ⑧电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O

⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ?向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体：

Ca 2＋＋2ClO －

＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ?向漂白粉溶液中通入过量CO 2气体

ClO －＋CO 2＋H 2O=== HCO －

3＋HClO

X ?向漂白粉溶液中通入少量SO 2气体

Ca 2＋＋3ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 4↓＋Cl －＋2HClO X ?向漂白粉溶液中通入过量SO 2气体

Ca 2＋＋2ClO －＋2SO 2＋2H 2O===CaSO 4↓＋2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋

6．硫及其化合物

(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①S 和热NaOH 溶液的反应：3S ＋6OH －=====△

2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋

③FeS 和稀H 2SO 4反应：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋

＋H 2S ↑ ④FeS 和稀HNO 3反应：FeS ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋

＋S ↓＋NO ↑＋2H 2O ⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O

⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中：H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋ ⑦把H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合：2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋

===3S ↓＋3H 2O ⑧把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中：

5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋

⑨Cu 和浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ⑩C 和浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ?把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上：H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑

?将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O ?将Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中至中性：

Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋2H 2O 7．氮及其化合物

(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①N 2和H 2的反应

N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3

②把NH 3通入水中 NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2

④NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑤NH 4HCO 3与过量NaOH 溶液的反应

NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=== NH 3·H 2O ＋CO 2－

3＋H 2O ⑥NH 4HCO 3与含等物质的量Ba(OH)2的溶液反应

Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －

3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O ⑦Mg 3N 2与H 2O 的反应 Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ ⑧Cu 和稀HNO 3的反应 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋

＋2NO ↑＋4H 2O ⑨Cu 和浓HNO 3的反应 Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋

＋2NO 2↑＋2H 2O

⑩Fe 和少量稀HNO 3的反应 3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋

＋2NO ↑＋4H 2O ?Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋

＋NO ↑＋2H 2O ?C 和浓HNO 3的反应 C ＋4HNO 3（浓）=====△

CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O

8．碳、硅及其化合物

(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应: Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－

3＋2H 2↑ ②SiO 2和NaOH 溶液的反应: SiO 2＋2OH －===SiO 2－

3＋H 2O ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO ↑

④向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体 SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3 ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3 ⑥Si 和氢氟酸的反应 Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑

⑦Mg 在CO 2中燃烧 2Mg ＋CO 2=====点燃

2MgO ＋C

⑧向澄清石灰水中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨向澄清石灰水中通入过量CO 2气体 OH －＋CO 2===HCO －3 ⑩除去CO 2中的CO CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu

?Na 2CO 3和SiO 2的反应 Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ?CaCO 3和SiO 2的反应 CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ ○13侯氏制碱法：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体，得到碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠生成碳酸钠。

NH 3+NaCl+CO 2+H 2O=NH 4Cl+NaHCO 3↓

2 NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑+H 2O

高中化学知识结构图汇总

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中化学元素关系图

硫（S）元素关系图 重要关系： ○9H2S→S：SO2、Cl2、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、H2O、Fe3+、O2、浓H2SO4 ○21SO2→SO42-：H2O2、X2、HNO3、KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2 ○22H2SO4(浓)→SO2：Cu、C、S、P、HBr、HI、H2S ○23SO32-→SO42-：Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2O2、Na2O2 ○1Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓○2H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4 ○3Na2S+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2S↑○4H2S+2NaOH====Na2S+2H2O ○5Na2S+FeSO4====FeS↓+Na2SO4○6FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑○72H2S+3O点燃2H2O+2SO2 ○8S+H2△H2S ○9H2S+Cl2====2HCl+S↓ 2H2S+SO2====3S↓+2H2O H2S+Br2====2HBr+S↓ H2S+I2====2HI+S↓ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4====5S↓+K2SO4 +2MnSO4+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4====3S↓+K2SO4 +Cr2(SO4)3+7H2O 3H2S+2HNO3（稀）====3S↓+2NO↑+2H2O H2S+H2O2====S↓+2H2O H2S+2FeCl3====S↓+2FeCl2+2HCl 2H2S+O2====2S↓+2H2O H2S+H2SO4（浓）====SO2↑+S↓+2H2O 2H2S+Ca(ClO)2====2S↓+CaCl2+2HCl ○10S+2Cu△Cu2S ○11Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S↓+SO2↑+H2O ○12S+O SO2 ○133SO2+2Na2S====3S↓+2Na2SO3 ○14H2SO3+2H2S====3H2O+3S↓

化学元素符号

化学元素符号详细符号 (元素) (符号) (原子序号) Actinium 锕Ac 89 Aluminum铝Al 13 Americium 镅Am 95 Antimony 锑Sb 51 Argon氩Ar 18 Arsenic砷As 33 Astatine 砹At 85 Barium 钡Ba 56 Berkelium锫Bk 97 Beryllium铍Be 4 Bismuth铋Bi 83 Boron硼B 5 Bromine 溴Br 35 Cadmium镉Cd 48 Calcium 钙Ca 20 Californium 锎Cf 98 Carbon 碳C 6 Cerium铈Ce 58 Cesium铯Cs 55

Chlorine氯Cl 17 Chromium铬Cr 24 Cobalt 钴Co 27 Copper 铜Cu 29 Curium 锔Cm 96 Dysprosium 镝Dy 66 Einsteinium 锿Es 99 Element 104元素Rf 104 Element105元素Db 105 Erbium铒Er 68 Europium 铕Eu 63 Fermium 镄Fm 100 Fluorine 氟F 9 Francium 钫Fr 87 Gadolinium 钆Gd 64 Gallium 镓Ga 31 Germanium锗Ge 32 Gold金Au 79 Hafnium铪Hf 72 Helium氦He 2 Holmium钬Ho 67 Hydrogen氢H 1

Indium铟In 49 Iodine碘I 53 Iridium铱Ir 77 Iron铁Fe 26 Krypton氪Kr 36 Lanthanum镧La 57 Lawrencium铹Lr 103 Lead铅Pb 82 Lithium锂Li 3 Lutetium镥Lu 71 Magnesium镁Mg 12 Manganese锰Mn 25 Mendelevium钔Md 101 Mercury汞Hg 80 Molybdenum钼Mo 42 Neodymium钕Nd 60 Neon氖Ne 10 Neptunium镎Np 93 Nickel镍Ni 28 Niobium铌Nb 41 Nitrogen氮N 7 Nobelium锘No 102

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

常见元素符号和化学式等

常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P 硫氯氩钾钙, 锰铁铜锌银，钡铂金汞碘S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 常见元素的化合价： 钾钠银氢+1价, 氟氯溴碘－1价, 钙镁钡锌汞+2价, 正一亚铜，正二铜，正二亚铁，正三铁，+3铝来+4硅, 单质零价永不变，氧硫负二要记住。 碳酸根、硫酸根负二价，硝酸根、氢氧根负一价，只有铵根正一价。 单质的化学式： 化合物的化学式： 氧化物：一氧化碳CO , 二氧化碳CO2, 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2, 二氧化锰MnO2 , 三氧化二铁Fe2O3 , 氧化亚铁FeO ,四氧化三铁Fe3O4 , 氧化镁MgO , 氧化钙CaO , 三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO , 氧化铜CuO 酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 碱：氢氧化钠NaOH , 氢氧化钙Ca(OH)2, 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH , 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3 氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2, 氢氧化镁（白色）Mg(OH)2盐：盐酸盐：氯化钠NaCl , 氯化镁MgCl2, 氯化铝AlCl3氯化钾KCl , 氯化铁FeCl3, 氯化亚铁FeCl2, 氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2, 氯化铜CuCl2, 氯化银AgCl

碳酸盐：碳酸钙CaCO3, 碳酸钠Na2CO3, 碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸盐: 硫酸亚铁FeSO4, 硫酸铁Fe2(SO4)3, 硫酸钠Na2SO4 硫酸镁MgSO4, 硫酸铝Al2(SO4)3, 硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4, 硫酸钡BaSO4 硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 常见的离子： 钾离子K+，钠离子Na+，银离子Ag+，氢离子H+ , 氟离子F-，氯离子Cl-，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+,钡离子Ba2+ , 锌离子Zn2+，汞离子Hg2+，铜离子Cu2+，亚铁离子Fe2+ , 铁离子Fe3+，铝离子Al3+，氧离子O2-, 硫离子S2-， 碳酸跟离子CO32-, 硫酸根离子SO42- , 硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH- , 铵根离子NH4+, 磷酸根离子PO43- 化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO 5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2 二、分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑

(完整)高中化学元素周期表专项练习带答案

2017年01月18日阿甘的高中化学组卷 一．选择题（共15小题） 1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 2．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 3．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列物质的电子式书写正确的是（） A ． B ． C ． D ． 5．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 族 周期 2a b 3d e f g h i ①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强． A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤ 7．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等．下列说法正确的是（） X Y Z W R A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 B．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 C．气态氢化物的热稳定性：H m X＞H m R＞WH n

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

高中化学必修一各章知识点网络图

混合物的分离与提纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同 过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同 蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据：沸点不同 蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容 分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态 步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀 化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3

二、物质的量及物质的量浓度 × M ×1000ρ ×溶质摩尔质量

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

高一化学方程式大全

高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。

高中化学元素周期表和元素题型归纳

元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na +>Mg 2+>Al 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+ ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 ③单质的还原性 ④互相置换反应 非金属性强弱 ③ （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数 （3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 巩固练习 一、原子或离子半径大小比较 1．比较下列微粒的半径大小 ① 比较Na 原子与Mg 原子的原子半径大小 元素的金属性 或非金属性强 弱的判断依据 决定原子呈电中性 编排依据 X) (A Z 七 主七副 零 和八 三长三短一不全

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全 我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式，但还是有难度的，下面是整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢。 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆

炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

中学化学文档中常见符号大全

化学文档中常见符号集锦 目录 一、数字顺序 二、罗马数字 三、希腊字母 四、常见符号 五、常见物理量 六、上、下标 七、转移电子 八、反应符号 九、其他符号 十、常见元素符号 十一、物理量及单位符号 十二、常见物质名称及化学式 十三常见有机物化学式 十四、常见的离子 十五、常见晶胞 十六、电子式 十七、原子结构示意图

化学文档中常见符号集锦 说明：将符号复制、粘贴到需要得文档就可。 一、数字顺序： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 二、罗马数字： I II III IV V VI VII VIII IX IX 三、希腊字母 φ σ ρ π v μ λ ε ? δ γ β α 四、常见符号 黑点 ● " ′ ° 加热 △ ℃ ≥ ≤ ＞ ＜ 比号 : ÷ × 单键 — 双键= 三键 ≡ 五、常见物理量： 焓 ?H 平均值 -M 平均摩尔质量 -r M 平均相对分子质量 -r A 摩尔质量 M () 相对分子质量 M r 相对原子质量 A r 速率v 计量系数ν 密度 ρ 转化率 α 体积分数 ? 物质的量分数 x 质量分数 w () 六、上、下标 5＋ 4＋ 3＋ 2＋ 72 － 44 － 43 － 42 － 32 － 4－ 3－ 2－ SO 2-4 SO 2-3 S 2O 2-3 NO － 3 NO － 2 PO 3-4 SiO 2- 3 CO 2-3 NH + 4 HSO － 3 H 2PO － 4 AlO －2 ClO －3 MnO －4 Cr 2O 2-7 HCO －3 IO －3 七、转移电子 2 = MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O － 22＋Cl 2↑＋2H 2O － 2↑＋2H 2O －

高中化学方程式大全最最完整版

优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

(完整版)高中化学元素性质

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： ①氟F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O 熔融条件下：F

氟气与稀有气体反应：F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) 氟气与金属反应：nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 氟气与其他卤素元素反应：7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) ②氯气Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 ③氧气2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 ④硫S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) ⑤氮气N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN ⑥磷P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH 2、还原性 ①硫S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4- 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O ②氮N2+O2 2NO ③磷4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O ④碳C+2F2CF4C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) ⑤硅Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2 3 SiO+2H2↑) 3、歧化反应 Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧 化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O ( 3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)