第一节甲烷烷烃导学案

烷烃甲烷教学案讲述

认识有机化合物和烃－烷甲烷 班级：姓名：学号： 【知识前沿】I、有机物的分类 烃_ ,最简单的烃是 思考：①式量最小的烃是、含氢量最高的烃是 碳氢1:1的烃是。碳氢百分含量不变的烃 ②烃燃烧时，H仅生成，而C可生成、或。 ③烃燃烧前后的体积变化规律总结： II、烷烃的代表物——甲烷（CH4） 一、甲烷 (一) 物理性质：甲烷是___的主要成分。又叫做_ __或_ 色态味，熔沸点溶解性密度 （二）甲烷的结构碳原子有_个价电子，它能形成_个键，结构式：思考：证明不是平面对称结构的事实 结构式结构简式电子式分子式 化学式 （三）甲烷的化学性质 1.取代反应定义：。方程式:___ _ 。 【注意】①条件：光照②卤素状态：③连续反应④量化关系 方程式： 方程式： 2.可然性（氧化性）与点燃类似，点燃甲烷气前应先__，为什么__。

方程式： 3.甲烷隔绝空气加强热化学方程式____ （四）甲烷的制备 1.工业制法 2.甲烷的实验室制法方程式:_ 制取甲烷的发生装置与制取__ _、的发生装置相类似，用_收集 二、烷烃（一）烷烃的结构和性质 1.通式： 2.结构特点①②③ 3 物理性质（1）常温下为气态的烷烃为： （2）烷烃熔沸点有何变化规律？①② 4 化学性质（稳定）①氧化反应（燃烧）（用通式表示） ① ②取代反应（举一例） 5.烷烃的命名（1）习惯命名法用结构简式表示戊烷的同分异构体并用习惯命名法命名 （2）系统命名法仔细看教材 ．．．．． 命名 【注意】①.选主链时，要选含支链多的碳链为主链 ②.编号时应遵循“近”“简”原则 ③.注意“阿拉伯数字”“汉语数字，一二等”“短线”“逗号”的在命名中的用法。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 6.同系物概念。 7.同分异构体（1）概念 （2）种类：①碳链异构②位置异构③官能团异构（通式相同）： 【练习】 写出C1-C7的同分异构体并命名

高二化学 烷烃有机精品复习学案

高二化学烷烃有机精品复习学案 【学习目标】 1、了解烷烃的概念、结构特点和通式。烷烃与饱和链烃的关系是认识烷烃的重要基础，烷烃的结构特点是学习本节的一个难点，烷烃的通式是后面学习其他烃的通式的基础。 2、了解烷烃的化学性质和烷烃物理性质的递变规律，这是本节内容的一个重点。 3、掌握烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体的概念；能判断两种或多种物质是不是同系物，是不是同分异构体；能写出C5以内的烷烃分子的所有同分异构体。同位素和同分异构体是本节重点，同分异构体也是本章难点和高考热点。记住丙基、丁基和戊基的种数，它们是高考中经常出现的内容。 4、掌握烷烃的两种命名方法：习惯命名法和系统命名法。其中烷烃系统命名法是本节的重点，还是本节的难点、本章的难点，也是高考的常考内容，是掌握其他烃的命名的基础。 【基础知识精讲】 一、烷烃烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的其余价键全部跟氢原子结合，这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。（1）烷烃首先是烃，分子中只含 C、H两种原子。（2）烷烃分子中只有两种键，碳碳单键（这是烷烃的重要结构特点）和碳氢键。（3）烷烃是饱和烃。C原子

数一定的烷烃分子中，H原子数已达到最多，其他同碳数的烃分子中的H原子数都不会比烷烃多。烷烃的分子式可用通式CnH2n＋2（n∈N）表示，具有这一通式的物质一定是烷烃。（4）烷烃分子成链状，可以是所谓的“直链”，如：也可以含有支链，如：但结合为环状的不是烷烃，如：它们属于环烷烃，通式为CnH2n，化学性质与烷烃相似。碳原子间结合成链状是烷烃的另一个重要结构特点。所有烷烃分子都具有相似的结构特点：链状和碳碳单键。（5）下列烷烃是同一种物质前3种分别是结构简式，难以反映立体形象。其实每2个C单键连接。（2）相差一定数目的CH2原子团：这是同系物分子间的一种组成差别，是结构相似的一种表现形式，由此可以推出，互称同系物的物质应该具有相同的通式，如烷烃同系物的通式是：CnH2n＋2（n∈N），但具有相同通式或者说相差一定数目CH2原子团的物质不一定互称为同系物；但符合通式CnH2n＋2且分子内C原子数不同的有机物一定是烷烃同系物。 五、同分异构（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。（2）同分异构体：概念1：分子式相同，结构式不同的化合物互称为同分异构体。概念2：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。（3）同系物、同分异构体、同位素和同素异形体的比较定义化学式结构性质同位素质子数相同、中子数不同的原子原子符号表示不同，如：H、H、H电子排布相同，原子核结构不同物理性质不

高中化学烷烃教学案新人教版必修1

陕西省汉中市陕飞二中高一化学《烷烃》教学案新人教版必修1 环己烷：，环戊烷，甲基环己烷 ●烷烃和环烷烃的结构特点是 二、烷烃和环烷烃的通式和物性 【问题2】观察烷烃和环烷烃系列的组成特点，总结其分子组成和沸点规律. 结构简式： CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 ... 沸点： -164℃ -88℃ -42℃ ... 结构简式： ●烷烃同系列的分子通式是，随着分子中碳原子数的增大，沸点逐渐 ●环烷烃同系列的分子通式是，随着分子中碳原子数的增大，沸点逐渐升高●相同碳原子数的环烷烃比烷烃少个氢原子。 ●物理性质：1、烷烃的M越大，熔沸点越高，若M相同，则支链越多，熔沸点越低。 2、常温常压下碳原子数≤4的烃为气体，其余的为液体和固体。 3、烃不溶于水，易溶于有机溶剂 4、烃的密度都比水小 【重要概念】缺氢指数：某烃分子中的氢原子数与含有相同碳原子的烷烃中的氢原子数之差，这个差值除以2，所得到的值就叫做该烃的缺氢指数（又称为“不饱和度”）。根据这个定义，上述环烷烃的缺氢指数= 。缺氢指数可用于衡量烃分子的不饱和程度，当烃分子中每增加一个环状结构时，缺氢指数就增加。 【问题3】某烃的分子式为C8H8,则该烃分子的缺氢指数为 三、烷烃和环烷烃的化学性质 1.烷烃的取代反应 【问题4】烷烃和环烷烃的化学性质与甲烷的化学性质非常相似，完成下列任务： ①写出甲烷和氯气在光照下的反应方程式（只要求写一元取代反应） 该反应属于反应 ②写出丙烷和氯气反应的化学方程式（只要求写一元取代反应） 该反应属于反应 ③写出环己烷（液态）中通入氯气的化学反应方程式（只要求写一元取代反应） 该反应属于反应 2.烷烃的燃烧反应 【问题5】烷烃结构稳定，不能被高锰酸钾溶液氧化，但是可以燃烧。 ①写出甲烷燃烧的反应方程式: 1molCH4消耗氧气 mol ②写出C n H2n+2燃烧的化学方程式： 1mol C n H2n+2消耗氧气 mol ③写出环己烷燃烧的化学方程式： 1molC6H12消耗氧气 mol ④写出C x H y燃烧的化学方程式： 1molC x H y消耗氧气 mol 3.烷烃的裂化（或裂解）反应 【问题6】在高温或催化剂作用下，烷烃裂化为小分子烷烃和小分子烯烃 ①写出正丁烷高温裂解的反应方程式: ②写出十六烷在催化剂的作用下裂化的反应方程式:

烷烃的命名导学案

第一课时烷烃的命名（导学案） 【学习目标】： 1、通过阅读填空、讨论交流知道烃基、烷基的概念； 2、通过阅读填空、讨论交流大体了解烷烃的习惯命名法； 3、通过阅读填空、讨论交流、归纳小结知道烷烃的系统命名法并能正确运用。 【学习重点】 烷烃的系统命名法。 【友情提示】 烷烃的系统命名法可能是你学习的难点。 【自主学习】 旧知回顾： 1、填空：烷烃可以根据分子里所含的碳原子数目来命名。碳原子数在十以内的用 来表示，碳原子数在十以上的用 来表示。 2、写出下列有机物的名称： CH(CH) CH4 CH3CH3CH3CH2CH3C5H12 C17H36 CH3CH2CH2CH333 新知预习： 1、阅读教材P13第三自然段，填写下列空白： 甲烷的分子式为CH4，去掉一个氢原子后的原子团为：，叫做；乙烷（CH3CH3）分子去掉一个氢原子后剩余的原子团为：，叫做。 2、阅读教材P13倒数第三自然段，填空： 写出戊烷的三种同分异构体的结构简式：、、。这三种同分异构体分别叫做：、、，这种命名方法叫做。【同步学习】 一、烷烃的命名 活动一：烃基的概念 阅读教材P13第三自然段，完成下列问题： 1、阅读填空：分子失去所剩余的原子团叫做烃基。 剩余的原子团就叫烷基，以英文大写字母表示。 2、讨论交流： （1）甲基：－CH3，乙基：－CH2CH3，则“—”代表什么？ ； （2）教材P13“学与问”： ； 对应练习： 已知下列两个结构简式：CH3—CH3和—CH3，两式均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是() A．都表示一对共用电子对 B．都表示一个共价单键 C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子 D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 活动二：习惯命名法 阅读教材P13倒数第三自然段，完成下列问题： 1、阅读填空：烷烃可以根据分子里所含的碳原子数目来命名。碳原子数在十以内的用 来表示，碳原子数在十以上的用 来表示。戊烷的三种同分异构体，分别可用、、来区别，这种命名方法叫做。

甲烷的教学设计

化本一邢玉林 1107015140 教学设计 《最简单的有机物-甲烷》 一、教学背景 （一）教材分析 《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。 （二）学情分析 初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。 本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。 三、教学重点难点： （一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）； （二）教学难点：取代反应的概念和实质。 四、教学用具： 甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备 五、教学方法： 实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习 六、教学过程： [投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。 [小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。

第一节甲烷 烷烃导学案

第一章烃 第一节甲烷烷烃 新知探究一甲烷 【学习目标】 1.了解有机物的概况；了解自然界中甲烷的存在及储量情况，了解甲烷对人类生产和生活的意义。 2.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点；知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式；知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。 3.通过对甲烷的学习，初步建立有机物“结构——性质——用途”的学习方法。 4.从生活实际入手，加深对有机物的整体认识，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。 【自主学习】 阅读必修2第三章前言及第一节P60-62和选修5引言、第一章前言及第二节P7-8相关内容 知识点一认识有机物 [思考]请对下列物质进行分类: CO2、碳酸、CH3COOH、酒精、蔗糖、甲烷。你对有机物和有机化学了解多少？ 知识梳理 1、有机物：指大部分含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。除碳元素外还通常含有等几种元素。 2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点，燃烧、导电、溶于水、溶于有机溶剂。有机反应一般，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。 3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成个共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。 4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为烃。是最简单的烃。 5的科学叫做有机化学。 1.下列关于有机物的说法正确的是 A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．有机物只含有碳、氢两元素 C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 D．都属于非电解质，其水溶液都不导电 2.下列物质中属于有机物的是 ①酒精；②一氧化碳；③KSCN；④甲烷；⑤红糖；⑥CCl4；⑦CO（NH2）2；⑧石灰石；⑨食用油；

认识有机化合物导学案

. 第一章《认识有机化合物》 第一节有机化合物基础第1课时有机化合物的分类 【学习目标】掌握有机化合物分类的一般方法 【学习重点】有机物的常见类别 【学习难点】官能团分类法 【基础扫描】全员参与巩固基础 一、有机化合物的基本特征 1、有机物的定义：组成中含有元素的化合物统称有机物 【注意】⑴有机化合物的组成中必须含有碳元素，但是组成中含有碳元素的化合物，却不一定都是有机物。例如：、、、、 这几类物质组成中都含有碳元素，但是都不是有机化合物 ⑵有机化合物通常又被简称为有机物，它们均为化合物，即有机物中不存在单质 2、有机物的组称元素：有机物的组成元素，除外，通常还含有 等非金属元素 3、有机物的结构特点 ⑴有机物分子中碳原子间均以结合形成或，这是有机物结构的基础 ⑵有机物分子之间均通过结合形成 4、有机物的数量特点 有机物种类繁多，达上千万种。其原因是： ⑴碳原子有个价电子，能与其它原子形成个 ⑵有机物分子中碳原子之间能以、、 三种不同的方式形成共价键，且碳原子之间又能以或的方式结合，形成有机物的基本骨架结构 ⑶有机物中普遍存在现象 5、有机物的性质特点 ⑴溶解性：大多数有机物难溶于，易溶于（如、、等） ⑵可燃性：绝大多数有机物 ⑶耐热性：多数有机物较低，受热易 ⑷导电性：绝大多数有机物为，不能，不易 ⑸化学反应：有机化学反应都比较，一般反应速率，多数需要使用，并常伴有发生【练习1】下列叙述正确的是（） A、有机物一定来自有机体内 B、有机物与无机物可以相互转化 C、CO属于有机物 D、AB + CD ==AC +BD 一定属于复分解反应【练习2】下列物质中不属于有机物的是（） A、NaCN B、CH3COOH C、甲烷 D、SiC 【练习3】决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（） A、碳原子间可以有多种排列方式 B、碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键 C、碳原子之间的成键方式较多 D、有机物分子中，碳原子间只能排列成链状 【练习4】人类已知的化合物种类最多的是（） A、第I A族元素的化合物 B、第III A族元素的化合物 C、第IV A族元素的化合物 D、第VII A族元素的化合物 【练习5】有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（） A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 【练习6】自然界中化合物的种类最多的是（） A、无机化合物 B、有机化合物 C、铁的化合物 D、碳水化合物【练习7】下列物质属于有机物的是（） A、Na2CO3 B、CaC2 C、CO(NH2)2 D、CO 【练习8】目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（） A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 【练习9】下列物质属于有机物的是（） A、氰化钾（KCN） B、氰酸铵（NH4CNO） C、尿素（NH2CONH2） D、碳化硅（SiC） 【练习10】第一位人工合成有机物的化学家是（） A、门捷列夫 B、维勒 C、拉瓦锡 D、牛顿 【练习11】有机化学的研究领域是（） ①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用

甲烷和烷烃的性质

职高理化组化学教学案 课题：《甲烷及烷烃的性质》备课人：赵改玲课时：1 时间： 一、学习目标： 1.认识甲烷的组成、结构，会写甲烷的结构式、分子式。 2．能说出甲烷的物理性质；知道甲烷及烷烃有哪几方面化学性质 3．能说出取代反应的概念，能对氧化反应，取代反应类型做出判断。 二、学习重点：甲烷的化学性质 学习难点：取代反应 三、教法、学法指导： 依据学案导学问题通读教材第120-121、125-126页，进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。 四、导学过程： 〖激趣导入〗： 甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。 〖出示目标〗： 投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向 〖问题导学1〗：甲烷的分子组成和结构： 图5-1 分子式：电子式： 结构式：分子空间构型： 〖问题导学2〗：甲烷的物理性质和存在 甲烷是一种色、味、溶于水、密度比空 气，是、和的主要成分。 甲烷的实验室制法 （1）反应方程式： （2）气体发生装置： （3）气体收集方法： 〖问题导学3〗：甲烷的化学性质和用途： 甲烷很稳定：通常不与、和反应，但在一定条 件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应。写出有关化学方程式。

（1）氧化反应（可燃性）： （2）取代反应： 甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法） 第一步：CH 4 + Cl 2 + HCl 第二步：CH 3Cl + Cl 2 + HCl 第三步：CH 2Cl 2 + Cl 2 + HCl 第四步：CHCl 3 + Cl 2 + HCl 取代反应概念： 温馨提示：甲烷各取代产物： 用途：甲烷是一种很好的 ，并可用来制取 等。 〖问题导学4〗：烷烃 1、烷烃的定义： 分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全 部跟_______相结合的烃。 2、烷烃的分子通式为： 。 3、烷烃的物理性质 （1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ； （2）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是 。 4.烷烃的化学性质（与 相似） （1）通常状况下，它们很稳定跟 、 及 都不发生反应，也难与其 他物质化合； （2）在空气中都能点燃；（以乙烷为例，写出燃烧方程式） 用烷烃通式（C n H 2n+2）写出烷烃燃烧反应的化学方程式

烷烃教学设计吕秀静

第一节最简单的有机化合物——甲烷（第二课时）烷烃教学设计 抚松一中吕秀静 一、教学目标 知识与技能（1）掌握烷烃的结构特点和性质 （2）能够书写简单烷烃的结构式、结构简式 （3）理解同系物和同分异构体的涵义 过程与方法（1）通过动手拼接烷烃分子的球棍模型，归纳烷烃的结构特点， 培养空间想象力 （2）通过学习同系物和同分异构体，培养学生分析问题的能力情感态度与价值观（1）培养学生的探究精神及探究能力 （2）训练学生将实物模型转化为头脑当中的思维模型 二、教学重点及难点 教学重点：烷烃的结构和性质；同系物和同分异构体概念的辨析 教学难点：同系物和同分异构体概念的辨析 三、教学方法： 分组制作模型、设置问题探究、类推归纳 四、教学手段：模型制作、投影仪、多媒体辅助等等 五、设计思路 本课时主要介绍烷烃的结构特点、表示方法、简单命名及其性质；同分异构体和同系物的涵义。教学重点是烷烃的结构和性质以及同系物和同分异构体概念的辨析。为了达到良好的教学效果，更有效的完成教学目标，本节课以问题探究为主线，由甲烷类推烷烃的结构和性质，由烷烃的组成及结构引出同系物和同分异构体的概念，最后归纳出有机物的成键特点。为突出重点、突破难点，我采用让学生分组拼接烷烃球棍模型的方法来提高学习的兴趣，引导学生发现烃分子中碳原子的成键特点，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，同时通过一连串的精心设计的问题，引导学生思考、分析、归纳、主动参与学习，构建自己新的认知结构，训练学生将实物模型转化为头脑当中的思维模型，进一步强化学生对同系物结构特点的认识，对同分异构体概念的理解。形成一定的分析问题和解决问题的能力，为今后的有机物的学习打下坚实的基础。 烷烃的性质里面重点讲了它的完全燃烧通式，取代反应（第一节重点讲了）。另外，在进行烷烃结构和性质的教学中，强调在有机反应中，有机物常用结构简式表示，一定要书写规范，注重细节。在进行同系物的教学中，要把握结构相似,从两个方面理解，即结构特点相同和通式相同，属同一类物质，再看是否相差若干个CH2原子团。对于同分异构体的书写，是高中有机化学中的重中之重，将会在以后的教学中逐步渗透，本节课只简单介绍概念和判断方法。

高中化学 专题3 第一单元 第1课时 脂肪烃的类别 烷烃学案 苏教版选修5

第一单元 脂肪烃 第1课时 脂肪烃的类别 烷烃 [学习目标定位] 1.熟知脂肪烃的类别及各类烃的通式、结构特点。2.知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。3.知道烷烃的化学性质。 1．甲烷的分子式是CH 4，结构式是，空间构型是正四面体型。 (1)通常状况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，但在特定条件下，甲烷也能发生某些反应。 (2)甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，反应的化学方程式：CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O 。 (3)甲烷与Cl 2在光照条件下发生反应的化学方程式： CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl(只写第一步)，该反应为取代反应。甲烷与Cl 2发生反应的产物有5种，其中常温下为气态的有2种，具有正四面体结构的物质是CCl 4，产物中量最多的是HCl 。 2．烃是仅由C 、H 两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。下列有机化合物中属于链烃的是①⑤⑥，环烃的是②③，芳香烃的是②，脂肪烃的是①③⑤⑥。 探究点一 脂肪烃的类别与通式 烃分为脂肪烃和芳香烃。常见的脂肪烃类别如下： 1．饱和脂肪烃分为烷烃和环烷烃 (1)它们结构上的相同点是碳原子之间全以单键相结合。 (2)它们结构上的不同点是烷烃分子中碳原子形成碳链、环烷烃分子中形成碳环。

(3)烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1)，环烷烃的通式为C n H2n(n≥3)。 2．不饱和脂肪烃分为不饱和链烃和不饱和环烃 (1)常见的不饱和链烃有单烯烃、炔烃、二烯烃，它们的通式分别为C n H2n(n≥2)、C n H2n－2(n≥2)、 C n H2n－2(n≥4)。 (2)常见不饱和链烃在结构上的相同点是分子中碳原子结合为碳链，不同点是分子中的官能团种类或数目不同。 (3)不饱和环烃如环烯烃，其通式为C n H2n－2(n≥3)，分子结构特点是分子中含有1个碳碳双键的环烃。 [归纳总结] (1)脂肪烃分子结构中一定不含有苯环，含有苯环的烃一定为芳香烃。 (2)环烷烃和单烯烃、炔烃和二烯烃它们的通式相同，但不是同系物。 (3)通式相同、类别不同的同碳烃类互为同分异构体。 [活学活用] 1．科学家对卫星图像进行了分析，发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( ) A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2 B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 C．碳原子间存在单键相连的烃是烷烃 D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数 答案 D 解析C n H2n＋2只是烷烃的通式，A错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式为C x H y O z的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B错误；碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C错误；因为碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数是正确的。 2．下列说法正确的是( ) A．烷烃、烯烃、炔烃和苯及其同系物都属于脂肪烃 B．烷烃、烯烃、炔烃都属于脂肪烃 C．苯及其同系物属于脂环烃 D．烷烃、烯烃、炔烃都属于饱和烃 答案 B 解析烃的分类依据不同，有苯环的是芳香烃而不是脂肪烃。 探究点二烷烃的性质 1．直链烷烃的熔点和沸点图如下：

有机化合物的教学设计

有机化合物的教学设计 有机化合物的教学设计 本文由理综学习网化学网为您整体提供：有机化合物的结构特点一、教学目标分析第二节：有机化合物的结构特点。围绕有机物的核心原子碳原子的成键特点和成键方式展开逐层剖析，通过系统介绍同分异构现象，使学生明白有机物为什么种类繁多。本节学习碳链异构、位置异构及官能团异构。从复习烷烃的碳链异构开始，延伸出烯烃的碳链异构和官能团(碳碳双键)的位置异构，并以乙醇和二甲醚为例说明官能团异构的涵义。由此揭示出：同分异构现象是由组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。并为以后的学习留下思考的空间，即虽然分子式相同，但由于有机化合物中原子的连接方式不同(结构不同)，导致其化学性质也是不相同的，所以这些有机物在人们平常的生产生活中的用途也是不相同的，从而体现化学中化合物学习的基本方法：结构决定性质，性质决定用途。参考依据化学课程标准教学指导意见和模块学习要求（化学2主题1：物质结构基础）1、了解有机物中碳的成键特征。2、举例说明有机化合物的同分异构现象（化学2主题3：化学与可持续发展）了解甲烷的分子结构，了解乙烯的分子结构，了解苯的分子结构（有机化学基础主题1：有机化合物的组成与结构）1、知道常见化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构2、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构（必修2）1、了解有机化合物中成键特征（以甲烷、乙烯等为例，体会有机化合物中碳原子之间的成键特征）2、举例说明有机化合物的同分异构现象（举例说明有机化合物的同分异构现象）3、知道甲烷的分子结构，知道乙烯的分子结构，知道苯的分子结构4、知道乙醇的分子结构，知道乙酸的分子结构（选修5）1、知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构（知道常见有机化合物中碳原子的成键方式及特点，认识有机化合物分子中主要的官能团及其结构特点2、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，这是有机化合物种类繁多的原因之一。能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类）必修与必选有机化合物知识点对比必修必选知识点对比1、了解有机化合物中成键特征（以甲烷、乙烯等为例，体会有机化合物中碳原子之间的成键特征）2、举例说明有机化合物的同分异构现象（举例说明有机化合物的同分异构现象）3、知道甲烷的分子结构，知道乙烯的分子结构，知道苯的分子结构4、知道乙醇的分子结构，知道乙酸的分子结构1、知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构（知道常见有机化合物中碳原子的成键方式及特点，认识有机化合物分子中主要的官能团及其结构特点2、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，这是有机化合物种类繁多的原因之一。能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类）1、知识与技能：⑴进一步认识有机化合物中碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。⑵通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象(碳链异构、位置异构、官能团异构)，能初步写出简单烷烃的同分异构体的结构简式。2、过程与方法：⑴通过模型制作使学生在实践中获得亲身体验并能初步体会模型方法的意义。⑵在学习同分异构现象过程中，体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性3、情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识。⑵通过同分异构体的书写，培养学生思考问题的有序性和严密

烷烃导学案

第三章第二节第2课时烷烃 【知识梳理】 一、烷烃 1．烷烃的定义： 分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相 结合的烃，叫做，又叫。如： 甲烷 乙烷丙烷 上式为结构式，它们的结构简式分别为：、、 分子式分别为：、、 由此猜想丁烷的分子式为：。 2．烷烃的分子通式为：。 3. 烷烃的物理性质 （1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐； （2）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是，其他烷烃在常温常压下 都是液体或固体； （3）烷烃的相对密度小于水的密度。 4. 烷烃的化学性质（与相似） （1）通常状况下，它们很稳定跟、及都不发生反应。 （2）在空气中都能点燃；（以乙烷为例，写出燃烧方程式） 用烷烃通式（C n H2n+2）写出烷烃燃烧反应的化学方程式 （3）都能与氯气发生取代反应；（写出乙烷与氯气的第一步反应） （4）烷烃分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，在以后的石油裂化—裂解的将学到。 5. 烷烃命名法—普通命名法（习惯命名法） （1）根据分子中碳原子的数目称“________”。碳原子数在十以内时，用天干字_____、____、_____、____、____、____、____、____、____、____表示；碳原子数在十个以上时，则以十 一、十二、十三、……表示。例如： （2）为了区别异构体，直链烷烃称“______”某烷；在链端第二个碳原子上连有一个甲基且无其它支链的烷烃，称“________”某烷；在链端第二个碳原子上连有两个甲基且无其它支链的 CH3(CH2)10CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 戊烷十二烷

甲烷烷烃优质学案w

《有机化学》学案第一章烃 第一课时甲烷 一、关于有机物： 1、有机物：指含的化合物（除CO、、碳酸、、氰化物、金属碳化物等外）。 除碳元素外还通常含有、、、、、等几种元素。 2、有机物的主要特点：大多数有机物熔沸点较，溶于水、溶于有机溶剂、导电、燃烧。有机反应一般复杂、缓慢，一般需和使用，常伴有；所以有机反应中常用“→”不用“=”。 3、有机物种类繁多的原因：①碳原子有个价电子，可以和其他原子形成条共价键；②碳碳之间可以形成单键、也可以形成和；③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是状。 4、仅由和两种元素组成的有机化合物总称为。是最简单的烃 二、甲烷 1、甲烷的物理性质和存在： 甲烷是、、、的主要成分。甲烷是一种色、味、 溶于水、通常为态的有机物，密度比空气。 2、甲烷的分子组成和结构： 化学式： 最简式： 电子式： 结构式： 结构简式： _ ______模型 ______模型分子空间构型：，碳原子位于正四面体的______，4个氢原子分别位于正四面体的4个_________上。4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等（键角：__________）分子极性： 3、甲烷的化学性质和用途： 通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，不与、等强氧化剂反应，也不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。 A（1）、可燃性： 甲烷在空气中燃烧发出_______色火焰，同时放出大量的热。写出化学方程式： 怎样防止气体爆炸？点燃前必须先 怎样检查其燃烧的生成产物？ 思考：如何区别H2、CO、CH4三种气体？ （2）、取代反应： （教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有 饱和食盐水，高压汞灯照射， 观察到什么现象？ 化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐，瓶壁上有 生成，液面，试管中有少量。 ①、甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法） 第一步：CH4 + Cl2 + HCl 第二步：CH3Cl + Cl2 + HCl 第三步：CH2Cl2 + Cl2 + HCl 第四步：CHCl3 + Cl2 + HCl

烷烃课堂教学设计

烷烃课堂教学设计 知识目标：１．使学生了解烷烃的组成、结构和通式。 ２．使学生了解烷烃性质的递变规律。 ３．使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在５以内）。 ４．使学生了解烷烃的命名法。 能力培养：统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。 情感态度价值观：激发学生学习有机化学的学习兴趣和求知欲望。 过程与方法：通过学生用实物组装简单的烷烃的结构模型，帮助学生建立对有机物空间结构图的想象模型。 教学难点：结构简式的书写。 二、教学过程： （一）、烷烃 前面学过，有机化合物里，有一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。 除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。（试写出它们的结构式） 在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到"饱和"。象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。 1．烷烃的通式：C n H2n+2 2．烷烃的物理性质：各种烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，发生规律性的变化。 如：常温下的状态是由气态（1~4个碳原子）、液态（5~16个碳原子）到固态（17个碳原子以上）沸点逐渐增加；液态时的密度逐渐增加 （练习）1．下列物质中沸点最高的是；（） A 正丁烷 B 异丁烷C正戊烷 D 新戊烷 3．烷烃的化学性质（与甲烷相似） a、通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合； b、可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳 c、取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应 练习：向CH4和Cl2进行取代反应后的集气瓶中滴入几滴浓氨水，看到的现象是。若某烃1 mol 最多和6mol Cl2发生取代反应，则此烃分子中含有个氢原子，同时生成HCl mol。（答案有白烟生成；6：） （二）、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。 （三）、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用"R-"表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。 如：-CH3叫甲基，-CH2CH3叫乙基。（练习：丙基、丁基） （四）、同分异构体： 1．化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。如正丁烷和异丁烷。（甲、乙、丙烷有同分异构现象吗？） 2．具有相同分子式不同结构式的化合物互称为同分异构体。 3．同分异构体的书写方法：“减链法”，可概括四句话 四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻。 例：写出C7H16的同分异构体。 练习1．1H和2H、1H2和2H2、白磷和红磷、石墨和金刚石是否同分异构体？ 2．C6H14的链上有4个C原子的物质有几种。 思考与交流：归纳以碳为骨架的有机物种类繁多的原因（课本64页）。 （五）、烷烃的命名

人教版甲烷教学设计

人教版甲烷教学设计 《甲烷》内容选择于人教版高一化学第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。 初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。 本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。 教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质； 教学难点：取代反应的概念和实质。 甲烷的分子结构模型；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备 实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习 可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。 天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明

储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。 但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。 板书：最简单的有机化合物-甲烷 一、甲烷的分子组成和分子结构 1、分子组成：CH4 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个 甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型 完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点 3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。 至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。 二、甲烷的性质

烷烃教学设计doc吕秀静

第一节最简单的有机化合物——甲烷(第二课时)烷烃教学设计 抚松一中吕秀静 一、教学目标 知识与技能 (1)掌握烷烃的结构特点与性质 (2)能够书写简单烷烃的结构式、结构简式 (3)理解同系物与同分异构体的涵义 过程与方法 (1)通过动手拼接烷烃分子的球棍模型,归纳烷烃的结构特点,培养 空间想象力 (2)通过学习同系物与同分异构体,培养学生分析问题的能力 情感态度与价值观 (1) 培养学生的探究精神及探究能力 (2)训练学生将实物模型转化为头脑当中的思维模型 二、教学重点及难点 教学重点:烷烃的结构与性质;同系物与同分异构体概念的辨析 教学难点:同系物与同分异构体概念的辨析 三、教学方法: 分组制作模型、设置问题探究、类推归纳 四、教学手段:模型制作、投影仪、多媒体辅助等等 五、设计思路 本课时主要介绍烷烃的结构特点、表示方法、简单命名及其性质;同分异构体与同系物的涵义。教学重点就是烷烃的结构与性质以及同系物与同分异构体概念的辨析。为了达到良好的教学效果,更有效的完成教学目标,本节课以问题探究为主线,由甲烷类推烷烃的结构与性质,由烷烃的组成及结构引出同系物与同分异构体的概念,最后归纳出有机物的成键特点。为突出重点、突破难点,我采用让学生分组拼接烷烃球棍模型的方法来提高学习的兴趣,引导学生发现烃分子中碳原子的成键特点,建立有机物“(组成)结构——性质——用途”的认识关系,使学生了解学习与研究有机物的一般方法,同时通过一连串的精心设计的问题,引导学生思考、分析、归纳、主动参与学习,构建自己新的认知结构,训练学生将实物模型转化为头脑当中的思维模型,进一步强化学生对同系物结构特点的认识,对同分异构体概念的理解。形成一定的分析问题与解决问题的能力,为今后的有机物的学习打下坚实的基础。 烷烃的性质里面重点讲了它的完全燃烧通式,取代反应(第一节重点讲了)。另外,在进行烷烃结构与性质的教学中,强调在有机反应中,有机物常用结构简式表示,一定要书写规范,注重细节。在进行同系物的教学中,要把握结构相似,从两个方面理解,即结构特点相同与通式相同,属同一类物质,再瞧就是否相差若干个CH2原子团。对于同分异构体的书写,就是高中有机化学中的重中之重,将会在以后的教学中逐步渗透,本节课只简单介绍概念与判断方法。

【 精品导学案】高中化学 3.1.2烷烃学案 新人教版必修二

第2课时烷烃 1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。 2.了解烷烃的物理性质和化学性质。 3.理解同系物、同分异构体的概念,并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。 烷烃的结构与甲烷类似,但也有不同,教学中可从甲烷的模型出发,重点研究丙烷、丁烷中碳的连接情况,引导学生思考烷烃的结构。对于同分异构现象只要求识别、判断和书写简单烷烃的同分异构体。 一、烷烃 1.分子结构特点及命名 (1)碳原子间只以①单键结合,剩余价键均与②氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,这样的烃叫作饱和烃,也称为③烷烃。烷烃的通式为④C n H2n+2,丙烷的分子式为⑤C3H8,其结构简式为⑥CH3CH2CH3。 (2)烷烃可以根据碳原子数的多少进行命名,当碳原子数在十以内时,常以甲、乙、丙、丁、 ⑦戊、⑧己、⑨庚、⑩辛、壬、癸依次代表碳原子数,其后加烷字,如五个碳原子的烷烃称为 戊烷。当碳原子数在十以上时,以汉字数字代表,如十二个碳原子的烷烃分子式为C12H26,可命名为十二烷。 2.烷烃的性质 (1)物理性质 随着碳原子数的递增,烷烃的熔沸点依次升高,相对密度逐渐增大,但其密度均比水小,状态依次由气态、液态到固态。一般来说,碳原子数在4及以内的烷烃常温下为气态。随着碳原子数的增多,烷烃的含碳量逐渐增大。 (2)化学性质 烷烃的化学性质与甲烷相似,常温下,不能与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等物质反应,在光照条件下可与氯气发生取代反应,如1 mol丙烷最多可与8 mol氯气发生取代反应。烷烃均能在空气中燃烧,用烷烃的通式表示烷烃燃烧的化学方程式为 C n H2n+2+O2n CO2+(n+1)H2O。 二、同系物及同分异构体 1.同系物的定义:结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,如甲烷、乙烷、丙烷等互为同系物。 2.同分异构体 (1)互为同分异构体的物质具有相同的分子式,不同的结构。

甲烷性质教学设计

甲烷的性质教学设计 【教材分析】 甲烷内容位于鲁科版化学·必修2第三章第一节，这是学生在高中阶段首次接触有机物结构与性质方面的内容。有机化学是化学学科的重要分支，烃是有机物的主体，而甲烷是烷烃的最简单且最典型的分子，从它可以类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的学习模式，对它的充分理解将对后续的有机物学习产生极大的影响。因此，这节内容的学习尤为重要，利于培养学生正确的有机物学习方法。 【教学目标】 知识与技能 （1）了解甲烷的组成、结构、用途； （2）掌握甲烷的化学性质； （3）了解取代反应的概念； （4）培养学生的逻辑思维和空间想象力； （5）使学生初步掌握研究物质的基本方法，即：结构分析、推测性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论 过程与方法 1、通过观察模型、播放甲烷发生取代反应的动画和实验，增强学生对抽象知识的理解。 2、学生动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式，探究实验，积极地参与学习过程。 3、从结构的角度，渗透结构分析的观点，建立有机物“结构―性质―用途”的关系。 4、了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，形成一定的分析和解决问题的能力。情感、态度与价值观 1、培养学生严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。 2、通过图文并茂的展示和学生自己的动手实验，让他们真正感受其中的快乐，从而其激发浓厚的学习兴趣以及探索新知的愿望。 3、锻炼学生透过现象揭示本质的能力，培养其环保意识及关心能源、社会问题的意识。 4、与日常生活紧密结合，使学生了解有机物对于人类日常生活及身体健康的重要性。 5、加强学生的积极参与和协作精神，提高其学习的主动性。 【学情分析】 学生在初中化学中已经了解了关于甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，因此在介绍这些知识时，要关注与已有知识的联系，从不同的角度引导学生积极地思考，帮助学生理解掌握。 学生已经掌握了化学键与物质结构理论的基本知识，可以在老师指导下，写出电子式。但学生的空间想象思维还相对较差，并且对比较抽象的原子结构和化学键知识理解不够透彻，因此要让学生在三维空间中对有机物分子真正了解，进而学习其化学性质，最终掌握有机化合物的学习方法。 【教学重点】 甲烷的结构模型、化学性质、取代反应。 【教学难点】