最新高考化学考点电解质溶液及答案

高考考点

[考纲要求] 1了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3了解水的电离，水的离子积常。4了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5了解盐类水解的原、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转的本质。7以上各部分知识的综合利用。

考点一溶液的酸碱性及pH计算

1．一个基本不变

相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2．两种测量方法

溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到01)测定。

3．三个重要比较

水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：

4．pH

(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在

100 ℃时，水的离子积常为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。

(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若

先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。

5．溶液中的c(H＋)和水电离出的c(H＋)的区别

(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7·L－1，若某溶液中水电离出的c(H ＋)<1×

10－7·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。

(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈

酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。

6．pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算

pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：

错误！未定义书签。错误！未定义书签。pH＝7

电解质溶液图像专题 例题+练习

电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

考点8 电解质溶液

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点8 电解质溶液 一、选择题 1.(2013·安徽高考·13)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HS+H 2O H2SO3+OH-① HS H++S② 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是() A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大 B.加入少量Na 2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-) 【解题指南】解答本题时应注意: (1)能判断出①为HS的水解平衡,②为HS的电离平衡; (2)能根据溶液显酸性,判断出HS的电离程度大于水解程度; (3)熟悉水解和电离平衡移动的影响因素; (4)熟悉电荷守恒等三大守恒的应用。 【解析】选C。NaHSO 3溶液显酸性,说明HS的电离程度比水解程度大,因而在含HS的溶液中,以第②个平衡为主。加入Na,Na与水反应生成NaOH,NaOH与NaHSO 3反应,故c(HS)减小,A错误;该溶液中存在电荷守恒:

c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),故c(S)前应乘以2,B错误;加入少量NaOH溶液,使c(OH-)增大,OH-与H+反应,促进平衡②(电离平衡)右移,c(S)增大,c(HS)减小,c(H+)减小,故C正确;加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c(N )=c(HS)+c(OH-)+2c(S)可 知:c(Na+)+c(N )=c(HS )+2c(S)>c(H+)=c(OH-),D错误。 2.(2013·福建高考·8)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是() A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13 【解题指南】 【解析】选C。 N、 N

电解质溶液习题及答案 ()

第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同；

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

专题七电解质溶液

专题七 电解质溶液 一、选择题 1．在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。下列说法中，正确的是( ) A ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3) 减小 B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动 C ．稀释溶液，Na 2CO 3水解程度增大，水解平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH 减小 2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3下列各项排序正确的是( ) A ．pH ：②>③>④>① B ．c (CH 3COO －)：②>④>③>① C ．溶液中c (H ＋)：①>③>②>④ D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>② 3．某温度下，pH ＝11的氨水和NaOH 溶液分别加水稀释100倍， 溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( ) A ．a 的数值一定大于9 B ．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH 变化曲线 C ．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH 溶液中水的电离程度大 D ．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V (NaOH)c (CH 3COO －)> c (H ＋)>c (OH －) B ．将0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH 都逐渐增大 C ．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO 2－3和OH － D ．常温下，将pH ＝12的烧碱溶液与pH ＝2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH>7 5．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向 20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶 液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ( ) A ．a 点表示溶液中c (CH 3COO －)＝10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH) 均等于K 6．已知：25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11 。下列说法

考点09 电解质溶液-2020年山东省各地市高考模拟化学试题分类汇编(新高考)(解析版)

专题二 化学反应原理 考点09 电解质溶液 1、（2020淄博一模，10）常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 42-的水解)。已知K sp (AgC1)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ） A ．图中Y 线代表的Ag 2C 2O 4 B ．n 点表示AgCl 的过饱和溶液 C ．向c(Cl -)=c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，先生成AgC1沉淀 D ．Ag 2C 2O 4+2Cl -=2AgC1+C 2O 42-的平衡常数为1.0×10-0.7l 【答案】D 【解析】 A ．当阴离子浓度相同时，生成AgCl 沉淀所需的c （Ag +）小，先析出氯化银沉淀，X 为生成氯化银沉淀的曲线，Y 线代表的Ag 2C 2O 4，故A 正确； B ．n 点c(Cl -) ×c(Ag +)> K sp (AgC1)，所以n 表示AgCl 的过饱和溶液，故B 正确； C ．结合以上分析可知，向c(Cl -)=c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，Cl -生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C 正确； D ．Ag 2C 2O 4+2Cl -=2AgC1+C 2O 42-的平衡常数为 1.0×109.04，故D 错误； 故选D 。 2、（2020潍坊零模，14）（不定项）常温下，向10mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L -1的氨水，反应过程中-1gc(Ag +)或-1gc[Ag(NH 3)2+]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是（ ） ()() ()()()() ()()() 222424sp 22-10.46 2 2 2 2 -9.242 75sp C O C O Ag Ag C O Cl Cl 10Ag Ag 0C1=1c c c c c c K K --+- - + = ? = ?= ??

南京大学《物理化学》考试第七章电解质溶液

第七章电解质溶液 物化试卷（一） 1. 离子电迁移率的单位可以表示成： (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1 2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 3．电解质溶液中离子迁移数(t i) 与离子淌度(U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中Na+的迁移数t1 与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为： (A) 相等(B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较

4．在Hittorff 法测迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 5．298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： (A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 6．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W 和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)

人教版高三考点电解质溶液含答案

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考点8 电解质溶液 1.弱酸 HCOOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数（25℃） K i =×10-4 K i =×10-10 K i1=×10-7、K i2=×10-11 +H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- +CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 【答案】AD 【解析】根据电离常数可酸性HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN ＞HCO 3-,因此，A 错误，B 正确；等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 所含溶质，HCN 多，则中和时消耗的NaOH 的量多，C 正确；根据电荷守恒，n(HCOO -)+n(OH -)=n(Na +)+n(H +),n(CN -)+n(OH -)= n(Na +)+n(H +)， 即离子总数是n(Na +)+n(H +)的2倍，而NaCN 的水解程度大，即NaCN 溶液中的n(OH -)大，n(H +)小，D 错误。 【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。 2.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略实验编号 起始浓度/（mol ·L －1） 反应后溶液的pH c （HA ） c(KOH) ① 9 ② x 7 下列判断不正确．．． 的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)= mol ·L —1 C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>·L －1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋) 【答案】B 解析：由表中①的HA 为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A 正确；由①中电荷守恒得[OH -]=[K +]-[A -]+[H +]=Kw/1X10-9 mol/L,故B 错误；C 中由②得X ＞L ，故C 正确；由电荷守恒得D 正确 3、（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误的是 A 、用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小 B 、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C 、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D 、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【解析】该题考查基本实验的误差分析。A 选项湿润的PH 试纸测稀碱液的PH 时，碱液被稀释，PH 值偏小，正确。B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C 选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D 选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。 答案：B 4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 、在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -) D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 答案：C 5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ② 向·L -1 的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H + ) + c(Na + ) = c(HSO 3-) + c(OH - ) + 12 c(SO 32-) K W 1X10 －9

高中化学 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③

【金版教程】2015届高考化学(全国)大二轮课后评估：专题七 电解质溶液

K课后作业评估 1. [2014·内蒙古模拟]常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是() ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液⑤硫酸氢钠⑥碳酸氢钠 A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ②③⑥ D. ④⑥ 解析：该题考查电解质的电离、盐的水解。溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。①二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，⑤硫酸氢钠电离出H＋呈酸性，故选A。 答案：A 2. [2014·江西三校联考]把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是() A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大 B. 给溶液加热，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小 D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 解析：该题考查溶解平衡。A.恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变，A错误。B.给溶液加热，氢氧化钙溶解度降低，溶液的c(OH －)减小，pH降低，B错误。C.向溶液中加入Na2CO3溶液，由于CO2－3与Ca2＋结合成溶解度更小的CaCO3，Ca2＋浓度减小，故C正确。D.向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH－浓度增大，Ca(OH)2固体增加，D错误。

答案：C 3. [2014·湖北联考]25 ℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝ 4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是() A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值小 B. 25 ℃时，甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈黄色 C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应 D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH: pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)] 解析：该题考查电离平衡常数、指示剂变色范围、水解的程度比较。A项因为温度不变，0.1 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH>4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]，正确。 答案：D 4. [2013·北京高考]实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L －1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是() A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

化学基本理论 专题七 电解质溶液 考点15 电解质和非电解质(含解析)1

考点15 电解质和非电解质 【考点15】电解质和非电解质 （1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。 （2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。 【例16】医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是( ) A．是难溶的共价化合物B．是离子化合物 C．是一种强电解质D．是一种弱电解质 【答案】D。 【点拨】认知信息物质是在理解指导下展开进行的。区别化合物是共价化合物还是离子化合物就是看熔融状态下能否导电。HgS和NaCl反应没有气体、没有沉淀，就只能归结于HgCl2为弱电解质。类似的反应：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4，（CH3COO）2Pb为弱电解质。【例17】现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题： （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是（填序号）。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是﹝填序号﹞。 （3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。 （4）已知t℃时，K w==1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”“==”） 25℃。在t℃时将pH==11的NaOH溶液aL与pH==1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH==2，则a︰b== 。 【答案】（1）④②③①。 （2）⑥⑦④⑤⑧。

高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液

（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液 温馨提示： 此题库为Word 版，请按住Ctrl ，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word 文档返回原板块。 考点7 电解质溶液 1.（2010·浙江高考·T26·15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka （CH3COOH ）＝51.810-?，Ka （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap （CaF2）＝101.510 -? ②25℃时，32.010-?mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、 c （F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1 HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH3COO-） c （SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。 （3）-34.010? mol·L -1HF 溶液与-4 4.010? mol·L -1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 【命题立意】本题主要考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。 【思路点拨】解答本题应先理解Ka 及Kap 的意义，然后依据Ka 及Kap 的表达式进行计算。 【规范解答】（1）由Ka （CH3COOH ）、Ka （HSCN ）的数据知，HSCN 的酸性比CH3COOH 强，其溶

高考化学二轮复习 作业卷 弱电解质的电离(含解析)

弱电解质的电离 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（） 2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述的是（） 溶液的比较中，不正确 ．．． A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 3.常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 ( ) A、若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－) C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是

A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. a 2 mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝a 2 mol 5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－) C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合： 2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH) 6.下列说法正确的是（） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．体积和氢离子浓度 ．．．．．．．． 都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaO H溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．等浓度等体积 ．．．．．． 的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( ) A. NaClO、HClO都易溶于水 B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO- D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞2 8.（2015?中山市校级模拟）常温下，0.1mol?L﹣1的一元酸HA与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（） A．混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L﹣1

考点8-电解质溶液

考点8-电解质溶液

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点8 电解质溶液 一、选择题 1.(2013·安徽高考·13)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HS+H 2O H2SO3+OH-① HS H++S② 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是() A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-) 【解题指南】解答本题时应注意: (1)能判断出①为HS的水解平衡,②为HS的电离平衡; (2)能根据溶液显酸性,判断出HS的电离程度大于水解程度; (3)熟悉水解和电离平衡移动的影响因素; (4)熟悉电荷守恒等三大守恒的应用。

【解析】选C。NaHSO3溶液显酸性,说 明 HS 的电离 程度比 水解程 度大,因 而在含 HS 的溶液 中,以第 ②个平 衡为主。 加入 Na,Na 与水反应生成 C 氨水与硝酸完全中和生成的硝酸铵属于强酸弱碱盐,由于 N水解使溶液显酸性 正确

D 由于弱电解质不能完全电离,所以0.10 mol·L-1的氨水中 错误c(OH-)小于0.10 mol·L-1,pH小于13 3.(2013·北京高考·10)实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是() A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 【解析】选B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入0.1 mol·L-1的KI,出现浑浊,说明在滤液b中仍然存在Ag+;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,所以由实验③可知,由于沉淀由白色转化成黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。 4.(2013·山东高考·13)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则()

第七章 电解质溶液

第七章 电解质溶液 一、学习提要： 本章是电化学的主要内容之一。它主要研究电解质溶液导电的本质、导电能力的表示方法，电解质溶液的浓度与导电率之间的关系、电解质离子的平均活度、平均活度系数和平均浓度。学习中应弄清楚以下内容： 1、1、了解迁移数的意义及常用测定迁移数的方法； 2、明确电导、电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系； 3、熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用； 4、了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系； 5、弄清楚电解质的离子平均活度，平均活度系数和平均浓度的关系及计算方法； 6、了解强电解质溶液理论，并会使用德奉——休克尔极限公式； 二、主要公式及使用条件 1、法拉第定律：Q=nZF m=ZF Q M 适用于电解池和原电池； 2、离子的迁移数：t +=-+++Q Q Q =-++ +U U U t －=-+-+Q Q Q =-+- +U U U t ++t －=1 适用于一定温度，一定外电场下只含一种正离子和一种负离子。 3、电导及电导率：G=R 1=k L A

4、摩尔电导率：∧m =C k 5、摩尔电导率与浓度的关系：∧m =∧∞m －A C 适用于强电解质的稀溶液。 6、离子独立移动定律：∧∞m =λ∞m1++λ∞m1－ 7、弱电解质的离解度 α=m m ∞Λ Λ 8、 a ±v = a ＋v ＋·a －v － γ±v =γ＋v ＋·γ－v － 适用于强电解质溶液 b ±v =b ＋v ＋·b －v － 9、I=21 ∑b B Z B 2 适用于强电解质溶液 10、lg γ±=－A1Z +·Z －1I 三、判断、说明原因： 1、电解质溶液中各离子迁移数之和为1； 2、电解池通过1F 电量时，可以使1mol 物质电解； 3、因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥； 4、离子独立移动定律只适用于强电解质； 5、电解质的无限稀摩尔电导率∧∞m 由∧m －C ，作图外推法求得； 6、德律——休克尔公式适用于强电解质；

高三化学强弱电解质(附答案)

高三化学强弱电解质 ★ ☆巧思巧解： 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较： 电解质溶液

其中： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电 解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如 液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质 溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 2、电离平衡与水解平衡的比较

3、影响水电离的因素 水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。 （1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。 （2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。 若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。 即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。 加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。 （3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 （4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。 4、关于溶液pH值的计算

高考考点剖析——电解质溶液

高考网——电解质溶液模块分析 模块透析 电解质溶液是高考中选择题的重灾区，每年有3～4题选择与之有密切关系，占高考的12分左右，考点分散，而且难度较大，是学生的失分点。 知识点睛 考点1：弱电解质的电离平衡 一. 电解质和溶液导电性 1. 电解质与非电解质 （1）定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 【注意】电离的是该化合物本身。 （2）电解质的电离 电解质在水溶液中，受水分子作用离解成自由移动的离子的过程称为电离。 （3）电解质与导电 导电是由于产生自由移动的离子或电子。 金属导电由于金属晶体中有自由移动的电子。 电解质溶液导电，由于电解质在溶液中受到水分子作用，产生自由移动的离子。 电解质在熔融状态下导电，由于自身离解成自由移动的离子。 2. 强电解质与弱电解质 （1）定义：溶于水或熔融状态下能完全电离的电解质称为强电解质；而部分电离的电解质称为弱电解质。 （2）常见的强弱电解质 ①强电解质 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等。 强碱：Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2等。 注意：强碱都是可溶性碱。 绝大多数盐。 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、HF等。 【注意】二元及多元酸都是弱酸（硫酸除外） 弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、氨水等。 【注意】除了氨水，弱碱都是不可溶性碱。 少数盐：Pb(Ac)2等。 二. 弱电解质的电离平衡 1. 概念： 在一定条件下（温度、浓度），弱电解质在水分子的作用下，离解成离子的速率和离子

结合成分子的速率相等时所对应的状态称为弱电解质的电离平衡状态。 2. 电离平衡的特征 （1）等：v (电离) = v (结合)。 （2）定：各分子浓度，离子浓度保持不变。 （3）动：一定条件下的动态平衡。 （4）变：外界条件改变时,电离平衡的移动方向遵循“勒沙特列原理”。 3. 弱电解质的电离度和电离常数——表示弱电解质电离程度的大小。 （1）电离度（α）：是指在一定条件下，当弱电解质在溶液中电离平衡时，溶液里已经电离 的电解质物质的量占原来总物质的量的百分率。 已电离弱电解质的分子个数 α = ×100% 原来弱电解质总分子数 已电离弱电解质的分子物质的量浓度 = ×100% 原来弱电解质分子总物质的量浓度 注意：电离度受温度和浓度的影响，浓度越小，电离度越大，其实质与化学平衡 中的转化率相一致。 HAc ? H + + Ac - 起始浓度： c 0 0 反应浓度： cα cα cα 平衡浓度： c(1-α) cα cα （2）电离平衡常数：在一定温度下，弱电解质电离达到平衡后，溶液中弱电解质电离出的 各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的溶质分子浓度之比，始终是一个常数，常用Ki 表示。 H 2O ? 2H + + OH -，Ki = [H +]·[OH -]。 注意：H 2O 分子不写入电离平衡常数。 HF ? H + + F -，Ki= [] H F HF +- ????????。 4. 弱电解质的电离平衡移动 与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起平衡移动，一般规律： 越热越电离，越稀越电离，越弱难电离。 【补充】pH = -lg[H +]。 考点2：水的电离和pH 值 一. 水的电离及溶液的酸碱性 1. 水的电离 （1）水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出极少量的H 3O +和OH -，其电离方程式为： 2H 2O → H 3O + + OH -，一般简写为H 2O ? 2H + + OH -。 （2）水的电离平衡常数表达式为：K w = [H +]·[OH -]。K w 只与温度有关，升高温度，K w 升 高，降低温度，K w 降低。 25℃，纯水中c(H +) = 10-7，c(OH -) = 10-7，K w = 10-14。