省四星盱眙中学2018年小高考化学达C冲A必背
江苏省盱眙中学小高考化学达C冲A必背
——元素化合物知识、有机部分、反应原理、化学与生活
1、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
2、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
)
②是否生成弱电解质(如：
NH4+和OH-，H+和CH3COO-
③是否生成气体(如：
)
H+和CO32-，H+和SO32-
)
④是否发生氧化还原反应(如：
H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-
3、放热反应和吸热反应：化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
4、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A N A——阿伏加德罗常数。
⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m标准状况下：V m=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω) / M
5、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶
液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
6、钠的原子结构及性质
7、钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价
—2 —1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态
稳定性 不稳定 稳定
与水反应方程式 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应方程
式 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3
2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2
氧化性、漂白性
无 有
用途
制备NaOH
供氧剂，氧化剂，漂白剂等 8、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na 2CO 3
NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末
白色，固态，晶体
水溶性 ＞
碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸
氢钠碱性强，pH 值大)
碱性
热稳定性 不易分解
2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶
液 不反应
NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓
+H 2O+NaOH
与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液
Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应
用途
重要化工原料，可制玻璃，造纸等
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
9、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态 10、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg 、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe 、Sn 、Pb 等
③电解法：适用于活泼金属，如K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解Al 2O 3)
11、铝及其化合物 Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性质：Al —3e -==Al 3+
a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3
b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑
△
点燃 △
点燃
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ (2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d 、铝热反应：2Al+F
e 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al 2O 3(典型的两性氧化物)
a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O
b 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，
Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+
b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O
与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 12、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：
a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3
b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2
c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu Fe 2+和Fe 3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的
Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN 溶液作用显红色
Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 13、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式 存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、 有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料， 可制成光电池等能源。
高温
点燃 点燃 △
△
Ⅱ、硅的化合物：①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃
和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作
粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室用可溶性硅酸盐与盐酸反应制硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是
Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
14、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
15、溴、碘的性质和用途
溴碘
物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强
烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性
紫黑色固体，易升华。气态碘在空气
中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如高温
性质
氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2
16、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质：
a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO 2+H 2O =H 2SO 3 可与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O ，SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3
b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c 、具有还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl 17、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解放出大量热 ②化学性质：酸酐是SO 3，其在标准状况下是固态 物质 组成性质
浓硫酸 稀硫酸 电离情况 H 2SO 4==2H ++SO 42-
主要微粒 H 2SO 4 H +、SO 42-
、(H 2O)
颜色、状态
无色粘稠油状液体
无色液体 性质
四大特性
酸的通性
浓硫酸的三大特性
a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b 、脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水
c 、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：
Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓硫酸)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H 2
d 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl ：
NaCl+H 2SO 4(浓)==NaHSO 4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治
pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化 物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石
的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4。在
防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。 18、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N 2)
a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b 、分子结构：分子式——N 2，电子式—— ，结构式——N ≡N
c 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非
△ △ H 2O O 2
常稳定。
①与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3
②与氧气反应：N 2+O 2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O 2===2NO 2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，所以可以用水除去NO 中的NO 2 两条关系式：4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3，4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3 Ⅱ、氨气(NH 3)
a 、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，
汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 H
b 、分子结构：分子式——NH 3，电子式—— ，结构式——H —N —H
c 、化学性质：
①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·
H 2O(一水合氨) 氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl ，现象：产生白烟 d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2===2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物) Ⅲ、铵盐
a 、定义：铵根离子(NH 4+)和酸根离子(如Cl -、SO 42-、CO 32-)形成的化合物，如NH 4Cl ，
NH 4HCO 3等
b 、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c 、化学性质：
①加热分解：NH 4Cl===NH 3↑+HCl↑，NH 4HCO 3===NH 3↑+CO 2↑+H 2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH 4NO 3+NaOH===NH 3↑+H 2O+NaCl,，
离子方程式为：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O ，是实验室检验铵根离子的原理。
d 、NH 4+的检验：操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊
试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。 19、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟” 现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：a 、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b 、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑，由于HNO 3分解产生的
NO 2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色
c 、强氧化性：ⅰ、与金属反应：
催化剂
放电或高温
△ △ △ △
△
△
△
或光照
3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 ⅱ、与非金属反应：C+4HNO 3(浓)===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O d 、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解 在硝酸中的金属如Pt 、Au 等 20、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法： A ：质量数 Z ：质子数 N ：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O 和18O ，12
C 和14C ， 35
Cl 和37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32) 周 主族(7个)(ⅠA —ⅦA) 期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB —ⅦB)
表 0族(稀有气体族：He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn) Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高 正化合价
⑧元素周期律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐
△
X
A Z
渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)
判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出
H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金
属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据
⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
共价键极性键
化学键非极性键
离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
21、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t
②影响化学反应速率的因素：
浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)
催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
22、原电池
负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+
正极(Cu)：2H++2e-==H2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属
做负极，较不活泼金属做正极
b 、有电解质溶液
c 、形成闭合回路 23、烃
①有机物
a 、概念：含碳的化合物，除CO 、CO 2、碳酸盐等无机物外
b 、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键
ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c 、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl 4不仅布燃烧，还可以用来灭火)
ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表) ③烷烃：
a 、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为
烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃
b 、通式：C n H 2n+2，如甲烷(CH 4)，乙烷(C 2H 6)，丁烷(C 4H 10)
c 、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)
d 、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷
C n H 2n+2+(3n+1)/2O 2 nCO 2+(n+1)H 2
O
e 、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C 4H 10有两种同分异构体：CH 3CH 2CH 2CH 3(正丁烷)，CH 3CHCH 3(异丁烷)
甲烷 乙烯 苯 分子式 CH 4
C 2H 4
C 6H 6 结构式
不作要求
结构 简式
CH 4
CH 2=CH 2
或
点燃
电子式
不作要求
空间 结构 正四面体结构 平面型
平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)
物理 性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分
无色、稍有气味的气体，
难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒
化学 性质
①氧化反应： CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ②取代反应：
CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
①氧化反应： a ．能使酸性高锰酸钾褪色 b ．C 2H 4+3O 2 2CO 2+2H 2O ②加成反应： CH 2=CH 2+Br 2 ③加聚反应：nCH 2=CH 2 [CH 2CH 2]n 产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应： a ．不能使酸性高锰酸钾褪色
b ．2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O ②取代反应： a ．与液溴反应： Br 2
+ +HBr
b ．与硝酸反应：
Br 2 +HO-NO 2
+H 2O
③加成反应：
+3H 2 (环己烷)
用途
可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH 3Cl ，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等
石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等
有机溶剂，化工原料
注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下
加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的
反应：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难
加成)。
24、烃的衍生物
①乙醇：
点燃 光照
点燃
点燃
Fe 浓H 2SO 4
△ Ni
△
a 、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂
b 、分子结构：分子式——C 2H 6O ，结构简式——CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团——
羟基，—OH
c 、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
ⅱ、氧化反应：燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O
催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O
ⅲ、酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
d 、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：
a 、物理性质：无色有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。
b 、分子结构：分子式——C 2H 4O 2，结构简式——CH 3COOH ，官能团——羧基，—COOH
c 、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2，CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O
ⅱ、酯化反应(用饱和Na 2CO 3溶液来吸收，3个作用)
d 、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)
③酯：
a 、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。
b 、化学性质：水解反应
ⅰ、酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH
ⅱ、碱性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH
25、煤、石油、天然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，
产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为
混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化
②天然气：主要成份是CH 4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H 2)
③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂 解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷 烃分子加一个烯烃分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)
点燃
Cu 或Ag
△
浓H 2SO 4
△ 浓H 2SO 4
△
△
26、常见物质或离子的检验方法
物质(离子)
方法及现象
Cl -
先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 42-
先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO 32-
加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO 2)
Al 3+ 加入NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，沉淀消失 Fe 3+(★) 加入KSCN 溶液，溶液立即变为血红色
NH 4+(★) 与NaOH 溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH 3) Na + 焰色反应呈黄色
K + 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I 2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 蛋白质
灼烧，有烧焦的羽毛气味
27、化学反应速率
Ⅰ.化学反应速率的表示方法及特点。 (1)表示方法：
用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 表达式：v ＝
t
c
ΔΔ 单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/L ·h 、mol/L 、min 、mol/L ·S 等。
(2)特点：
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应：mA+nB pC+qD V A ∶V B ∶V C ∶V D ＝m ∶n ∶p ∶q Ⅱ.影响化学反应速率的因素。
决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构，性质，反应历程。除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应速率。
(1)浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则反。 注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。
(2)压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则反。
注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。 28、原电池
Ⅰ．把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，用导线相连，观察现象。
现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。
锌片（负极）Zn – 2e === Zn2+(氧化反应)
铜片（正极）2H+ + 2e === H2↑(还原反应)
总化学方程式：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原电池形成三条件：
（1）正负电极
（2）电解质溶液
（3）电极接触或导线连接
原理三要点：
（1）相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应
（2）相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应
（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
Ⅱ．金属腐蚀与防护：
1.金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
（1）本质：金属原子失电子而被氧化
M – ne == M n+
(2) 分类：
化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化
（不是电解质溶液）（无电流产生）
电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化
电解质溶液（有电流产生）
分类析氢腐蚀吸氧腐蚀
条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性
负极反应Fe –2e === Fe2+2Fe –4e === 2Fe2+
正极反应2H+ + 2e === H22H2O + O2 + 4e == 4OH-
总反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3
Fe2O3.xH2O
次要主要
2. 金属的化学腐蚀：
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化
合使金属锈蚀。
概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
3．化学腐蚀与电化腐蚀的对比
（1）相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。（2）不同点：
条件金属与氧化剂直接反应不纯金属与电解质溶液接触
现象无电流有电流
本质金属被氧化活泼金属被氧化
（3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。
Ⅲ．金属腐蚀的防护
1．金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件（如：温度、湿度、与金属接触的物质）是促使金属锈蚀的客观因素。
2．防护：
（1）改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
（2）在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
（3）电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。
Ⅳ．几种常见新型原电池
1．铅蓄电池
Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O
(-) (+)
2. 燃料电池
新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。
如：氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：
正极：O2+ 4e + 2H2O === 4OH-
负极：2H2–4e + 4OH-=== 4H2O
<化学与生活>专项
专题1洁净安全的生存环境
考点1-2水体污染的原因、种类、危害、防治方法、原理
1、原因：农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露
2、种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体等
3、危害：
Ⅰ.重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr等
⑴水俣病：Hg污染⑵骨痛病：Cd污染
Ⅱ.植物营养素污染
水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
4、防治：
Ⅰ.根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。
Ⅱ.处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。
Ⅲ.污水处理中的主要化学方法及其原理
⑴混凝法：原理利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；（明矾净水）
⑵中和法：原理利用中和反应调节废水的pH；（熟石灰）
⑶沉淀法：原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；
（变为氢氧化物或硫化物沉淀）
⑷氧化还原法：原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。（油类、氰化物、硫化物）
考点3-4主要大气污染物、危害、防治方法、原理
可吸入颗粒物、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物、氟氯代烷（空气污染指数的确定）
危害：三大环境问题
⑴酸雨①定义：pH小于5.6的降水。②形成酸雨的主要物质及来源：
SO2：来源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼；
NOx(氮氧化物)：来源于汽车尾气。
③酸雨形成主要的反应原理：
SO2 + H2O==H2SO32H2SO3 +O2== 2H2SO4
2NO + O2＝2NO23NO2 + H2O ＝2HNO3+ NO
④酸雨的危害：
⑤酸雨的防治：
A、酸雨控制的根本途径：减少酸性物质向大气的排放
B、酸雨防治中的化学方法
a、石灰石脱硫
在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：
2 CaCO3＋O2＋2SO2 ==2CaSO4＋2CO2(可分步写)
b、Na2SO3吸收法
Na2SO3+SO2+H2O ==2NaHSO3
2NaHSO3 == Na2SO3+SO2↑+H2O
⑵臭氧层受损
①破坏臭氧层的主要物质：
氟氯烃（氟里昂）和含溴的卤代烷烃（哈龙）
CCl4、CH4、N2O、NO以及大气中的核爆炸产物等也会破坏臭氧层。
②反应原理：2 O3 == 3 O2
③危害
臭氧层被破坏，意味着更多的紫外线到达地面，而过多紫外线的照射，则会危害地球上的人类、动物和植物。
④防治方案：减少并逐步停止氟氯代烷的生产和使用；研制开发新型的制冷剂。
⑶温室效应
①温室气体：
主要是CO2，还要CH4、N2O、氟氯代烷
②危害：海水变暧膨胀，冰川熔化，海平面升高；自然灾害（如台风、暴雨、酷热等）濒濒发生。
考点5-6、主要居室空气污染物、危害
1、甲醛、苯、甲苯、醚酯类；一氧化碳、氮氧化合物、二氧化硫；油烟
2、甲醛刺皮肤和呼吸器官；一氧化碳导致缺氧；氡导致肺癌
考点7、白色污染的涵义、危害、防治方法
1、塑料垃圾污染
2、危害：破坏土壤污染大气危害动物
3、防治：减少塑料使用发展生态农业生物防治
考点8、废水、垃圾处理方法
1、废水处理分三级一级物理方法二级生物化学方法三级化学沉淀、氧化还原、离子交
换
2、垃圾处理的常用方法：
垃圾的分类与回收可回收垃圾不可回收垃圾危险废物
垃圾的无公害处理卫生填埋法堆肥法焚烧法
垃圾的资源化处理焚烧发电生产沼气废弃材料的回收再利用
考点9、日用化学品的合理使用
1、常用的洗涤剂
洗涤剂有块状、粉状、液状的，常见的洗涤剂有肥皂、洗衣粉、洗洁精、厨房用清洗剂、洁厕剂等。常见的洗衣粉中使用的表面活性剂一般是烷基苯磺酸钠，其结构简式为：
。
干洗是使用适当的有机溶剂将衣物上的油污溶解除去的方法。目前使用最广泛的干洗剂有三种，其主要成分分别是四氯乙烯、石油醚和三氯乙烯。衣物干洗后不能马上穿，应放在通风处晾晒，待干洗剂充分挥发后再穿。
2、生活中的消毒剂
生活中常用的消毒剂主要有酒精溶液、碘酒、双氧水、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂、过氧乙酸。
3、常见的染发剂
常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成染发剂等三大类。
植物染发剂是采用指甲花叶、西洋甘菊花等天然植物原料制成的染发剂，对人体和环境的危害较小。
无机染发剂通常含有重金属盐，它们渗入头发并于其中的蛋白质发生反应，使头发呈
现不同颜色。
合成染发剂通常含有对苯二胺或其衍生物。在染发过程中，对苯二胺与氧化剂H2O2发生反应，得到的产物能有效地渗透到头发毛髓内部，再与头发作用使其变成黑色。若在对苯二胺或其衍生物中添加少量色素，即可使头发呈现不同的颜色。
考点10农业生产中常用的化肥
[交流与讨论]1、氮肥NH4NO3在运输过程中因淋雨而板结，为便于使用，人们试图将其敲砸粉碎。这种做法合理吗？为什么？（不合理，易爆炸）
2、草木灰与重过磷酸钙能否混合使用？为什么？（K2CO3溶液显碱性，Ca（H2PO4）2显酸性，两者混合，生成磷酸钙难溶物，则磷元素不被植物吸收）
专题2 营养均衡与人体健康
考点1、人体常微量元素、来源、摄入途径、作用
1、常量元素（0.01﹪以上）：C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg 共11种
微量元素（0.01﹪以下）：I、Fe、Zn
2、钙：钙是人体必需常量元素，是骨骼、牙齿的主要成分，维持神经和肌肉的活动。人体每日必须摄入足够量的钙。幼儿和青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松，容易骨折。
铁：铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，铁在人体中含4～5 g，是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输和各种器官的形成。缺铁导致人记忆力、免疫力和对温度的适应力下降或引发贫血。通过食用加铁酱油补充铁元素，一方面可以减少贫血病的发生，另一方面也容易控制补铁量。
锌：锌参与人体内许多金属酶的组成，对人的生命活动进行调节。若人体缺锌，人的生长、蛋白质的合成、DNA和RNA的代谢等都将发生障碍。
碘：碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺肿大。
考点2、糖类、油脂的组成、结构、性质和用途
1、糖类的组成、结构、性质和用途
分子式最终水解产物醛基还原性用途
葡萄糖C6H12O6不能有有①
果糖无有食品
蔗糖C12H22O11葡萄糖和果糖无无食品
麦芽糖葡萄糖有有食品
纤维素(C6H10O5 )n 葡萄糖无无③
淀粉②
①在体内发生氧化反应释放能量，制镜，医用营养液。
②制葡萄糖、酿酒、造醋。
③在人体中具有重要的生理作用；用来造纸、制造炸药、电影胶片、粘胶纤维等
⒉油脂的组成、结构、性质
⑴油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯
⑵结构
R1 －COO －CH2
R2－COO －CH
R3－COO －CH2
⑶化学性质：油脂在酸、碱或酶等催化剂的作用下发生水解反应，油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应。肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠盐。油脂中的不饱和烃基可以发生加成反应。
⑷食用油脂对人体健康的意义
油脂是人体不可缺少的营养物质。人们在正常的饮食中都可以通过摄取一定量的食用油而获得亚油酸、亚麻酸等脂肪酸。脂肪酸在人体内的功能主要有以下四点。
①供给人体热量（热量最高的营养物质）
②脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于―能量‖的储存，当人在劳动时大量消耗能量，体内的脂肪发生氧化反应，放出能量来满足机体的需要。
③作为合成人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料。这些化合物是细胞的主要成分，在生命活动过程中起着重要作用。
④必需脂肪酸在体内有多种生理功能，如促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢。
考点3、蛋白质、氨基酸性质
类别氨基酸蛋白质
结构特点既有羧基又有氨基由不同氨基酸脱水缩合而成的含有肽键的高分子化合物主要性质①两性②成肽反应①胶体性质；②两性；③水解生成氨基酸；
④盐析；⑤变性⑥含苯环的遇浓硝酸呈黄色；
⑦灼烧有烧焦羽毛气味。
考点4、人体必需的维生素
1、维生素在人体中的作用：
维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特征，对人体的生长和健康至关重要。
2、脂溶性维生素和水溶性维生素的比较
脂溶性维生素水溶性维生素
溶解性难溶于水，易溶于脂肪和有
机溶剂
易溶于水
在体内消化过程与脂类共存于食物中，并随
脂类一起吸收，不易排泄，
易在体内积存，主要存在于
肝脏中易被人体吸收，多余的随尿排出体外，一般不易积存，容易缺乏
包含种类维生素A、D、E和K等维生素C和维生素B族来源动物肝脏水果、蔬菜
3、维生素C（抗坏血酸）
(1) 组成(C6H8O6)及结构
(2)存在及作用：
存在新鲜水果、绿色蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。在人体内具有重要的功能。例如，它参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构，促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能，帮助无机盐和某些氨基酸的吸收，增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等。当人体中缺少维生素C时，会引起牙龈出血、牙齿松动、骨骼脆弱、血管脆弱、严重时会出现皮下出血，口腔和消化器官黏膜出血和坏血病。含维生素Ｃ丰富的食物有柠檬、橘子、番茄等。
(3)性质：具有较强还原性
考点5、常见食品添加剂及其性能
添加剂性能
着色剂、发色剂赋予食品诱人的颜色
调味剂改善食品的味道
疏松剂使食品松软或酥脆
防腐剂防止食品变质，延长保存时间
一、着色剂、发色剂——使食品色泽更诱人
1、着色剂（色素）
天然色素人工食用色素
叶绿素、β—胡萝卜素、辣椒红胭脂红、柠檬黄
2、发色剂
食品中使用的发色剂本身不是色素，使用时与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。例如在肉类腌制加工的过程中，加入硝酸盐和亚硝酸盐，使腌制好的肉类制品呈现鲜艳的红色。亚硝酸根离子进入肉类，生成少量很不稳定的亚硝酸，亚硝酸分解生成的NO很快与肌红蛋白（Mb）反应生成亮红色的亚硝基肌红蛋白。
二、调味剂——使食品口味更鲜美
咸味剂酸味剂鲜味剂甜味剂辣味剂食用香料
食盐食醋、柠檬酸、酒石酸、
苹果酸、乳酸
味精、酱油蔗糖辣椒粉香精
三、疏松剂——使食品口感更良好
1、常用的疏松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂。
[交流与讨论]碳酸氢钠、碳酸氢铵是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松。
（1）请写出反应的化学方程式。
（2）用碳酸氢钠和碳酸氢铵作疏松剂有什么不足？
2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2018年高考真题——理综(浙江卷)化学解析版
2018年浙江省高考理综参考试卷化学部分解读 选择题部分 化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题<本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H 、O、N 四种元素 C ?棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20 D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 解读：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、0、N 四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、0元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N 元素、氯纶含Cl 元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02 和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m<即大 于100mm）,D 错。 答案：B 8. 下列说法不?确.的是 A .用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 B .做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液， 再加入少量水，然后观察并记录实验现象 C .用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒 后，取出移液管 D .一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不 挥发的硫化汞 解读：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。B 选项错。 答案：B 9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L--1丁溶液的 pH为13<25 C）。下列说法正确的是 A .原子半径：W > Z > Y > X B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第W A族 C. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子 D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 解读：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知： 甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为13<25C）。可以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为02。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。
2018年上海市普陀区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2018年上海市普陀区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本测试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3、答题前，考生务必在答题纸上填写姓名等个人信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾 2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解 4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色 6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2
2018年高考化学二轮选择题热选：(十三) 含解析
2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（十三）及解析 1．(2017·湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是() A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 答案 C 解析A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。 【链接】下列说法正确的是 A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应 C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．日常生活中碱块(Na 2CO 3 ·10H 2 O)变成碱面(Na 2 CO 3 )属于风化，是物理变化 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。故选B。 2．(2017·长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷(含答案解析)
2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于酸的是（） A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH 2．（2分）下列仪器名称为“漏斗”的是（） A．B．C．D． 3．（2分）下列属于电解质的是（） A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁 4．（2分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（） A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．（2分）下列属于物理变化的是（） A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏 6．（2分）下列说法不正确的是（） A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．（2分）下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（） A．Cl2→Cl﹣B．I﹣→I2C．SO2→SO32﹣D．CuO→Cu 8．（2分）下到表示正确的是（） A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式 9．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（） A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应 10．（2分）下列操作或试剂的选择不合理的是（） A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．（2分）下列说法正确的是（） A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 12．（2分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（） A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
2018年高考全国卷II化学试题(含标准答案解析)
绝密★启用前 20１8年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷(化学） 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ) Ａ. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )
4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ） Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡ B. 100 mL １ｍol·L?１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡ C．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N A Ｄ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。将NａClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：３CO2＋4N ａ2Ｎa2CO3+C。下列说法错误的是（） A. 放电时，ClO4－向负极移动 Ｂ. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为:3CO2+4e?＝２CO32-＋C D．充电时，正极反应为：Na＋+e?＝Ｎa 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是( ） 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mｏｌ·Ｌ?1的 NaOH溶液称取４.０ g固体NaOＨ于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 ｍＬ容量瓶中定容 B 探究维生素Ｃ的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
2014年-2018年全国高考化学选择真题
2014年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2 + I?→H2O + IO?慢 H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98 kJ·mol?1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2?和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z
11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验 误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
2018年11浙江省选考化学试题和答案
绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3 C．Cu(OH)2CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO CaO+ CO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br22 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 ．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
2018年高考浙江卷化学试题含答案4月选考
绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ） A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 3．下列属于电解质的是（ ） A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ） A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是（ ） A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ????? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
2018年上海高考化学试题及答案wod版
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。b5E2RGbCAP 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。p1EanqFDPw 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiT A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 2.氰酸铵
云南省2018年高考化学试题及答案
云南省2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1
2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A
B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
浙江省2018年11月化学选考真题及答案解析(word精编)
如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠
2018年上海市宝山区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2018年上海市宝山区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢 2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－ 3.属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为 NH3 4.下列不属于煤干馏产物的是 A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 人造石油 5.下列微粒中，互为同位素的是 A. 12C和14C B. O2和O3 C.H2和H+ D. 冰和干冰 6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL容量瓶 7.下列关于Fe的性质错误的是 A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引 C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应 8. 下列固体溶于水时吸热的是 A. 氯化铵 B.氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 过氧化钠 9.关于乙烯的说法错误的是 A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色 C. 形成的晶体是原子晶体 D. 可作果实催熟剂 10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ
2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为3 Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br/CCl褪色 24 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和 为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置， 实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --= ② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：22CO 2H 2e CO H O +-++=+ B ．协同转化总反应：222CO H S CO H O S +=++
(完整word版)2018年上海高考化学试题与答案wod版
2018 年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在 答题纸上；做在试卷上一律不得分。b5E2RGbCAP 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考 证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。p1EanqFDPw 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu- 64DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137 一、选择题 <本题共 10 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项） 1.2018 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油 <加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiT A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】 D 【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分 是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没 有固定的沸点，因此，选 D 2.氰酸铵
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