高三化学一轮总复习课时作业

1．对下列化学用语的理解正确的是()

A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．丙烯的最简式可表示为CH2

D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

解析：A项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子；B项，羟基的电子式应为，氢氧根离子应该表示为[]－；C项，丙烯的分子式为C3H6，故最简式为CH2；D项，结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，正丁烷应该表示为CH3CH2CH2CH3。

答案：C

2．(2011年高考海南卷)下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是()

A．甲苯B．CH3Cl

C．丙烯D．丁烷

解析：含有1～4个碳原子的烃、HCHO、CH3Cl常温下为气体，甲苯常温下为液体。

答案：A

3．(2013年济宁模拟)下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是()

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

解析：A项乙烯与酸性KMnO4发生氧化反应，褪色；B项溴水中的溴被苯萃取，而使水层接近无色；C项乙烯与溴发生加成反应，褪色；D项CH4与Cl2光照时发生取代反应，褪色。

答案：B

4．(2012年高考上海卷)下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )

A ．石油裂化主要得到乙烯

B ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

解析：本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A 项错误；石油分馏属于物理变化，B 项错误；煤的干馏是煤综合利用的方法之一，可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，C 正确；煤制煤气是化学变化， D 项错误。

答案：C

5．(2013年长春模拟)在①CH 2===CH 2；②；③CH 4；④聚乙烯。四种物质中：

(1)能使溴的CCl 4溶液褪色的是________(请填物质的序号，下同。)

(2)属于高分子化合物的是________；

(3)没有固定相对分子质量的是________；

(4)所有原子在同一平面的是________；

(5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。

解析：含有碳碳双键能使溴水褪色，只有①；属于高分子化合物的是④聚乙烯，

n CH 2===CH 2――→催化剂 ，在聚乙烯中n 值不同，没有固定的相对分子质量，所有原

子在同一平面的是乙烯和苯，苯既能发生取代反应又能发生加成反应。

答案：(1)① (2)④ (3)④ (4)①② (5)②

一、选择题

1．(2013年西安模拟)以下有关物质结构的描述正确的是( )

A ．甲苯分子中的所有原子可能共平面

B ．CH 2===CH —

C 6H 5分子中的所有原子可能共平面

C．乙烷分子中的所有原子可能共平面

D．二氯甲烷分子为正四面体结构

解析：由于甲苯、乙烷分子中含—CH3，碳原子四个键为空间四面体结构，不可能全部共面；苯和乙烯均为平面结构，故苯乙烯分子中的所有原子可能共平面；二氯甲烷分子中C—H 键与C—Cl键不相同，故不可能为正四面体结构。

答案：B

2．下列有关生活中常见有机物的说法正确的是()

A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物

B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C．苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都是发生加成反应

D．煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到

解析：甲烷与Cl2发生取代反应生成气体CH3Cl、HCl和液体CH2Cl2、CHCl3、CCl4；液化石油气主要是C1～C4的烃类，而天然气的主要成分是甲烷；苯使溴水层变为无色是因苯萃取了溴的缘故而非加成反应。煤干馏可得煤焦油，而不是煤油，乙烯不能从石油中分馏得到。

答案：A

3．关于苯的下列说法正确的是()

A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色

D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于碳碳单键和碳碳双键之间

解析：本题主要考查苯的结构、性质，苯环的碳碳键是介于之间的独特的键，因此它不具有烯烃的典型性质，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以发生加成反应。

答案：D

4．(2012年高考海南卷)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有()

A．2种B．3种

C．4种D．5种

解析：除去苯环还有丁基，丁基有四种，

答案：C

5．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是()

A．水B．NaOH溶液

C．CCl4D．NaI溶液

解析：苯与Br2取代反应可生成HBr，而若发生加成反应则无HBr生成，可借助是否生成HBr，证明反应是否为取代反应，但溴易挥发，溴蒸气与水反应也能生成HBr，会造成干扰，A中试剂用于除去溴蒸气，选用CCl4。

答案：C

6．下列实验能获得成功的是()

A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯

B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯

解析：溴水与苯、CCl4混合，不发生反应，静置后分层，苯在上层，呈橙红色，CCl4在下层，呈橙红色，溴水与苯乙烯发生反应而褪色，A项正确；溴水和己烯发生加成反应生成二溴己烷可溶于苯中，无法过滤分离，B项错误；制溴苯需用苯和液溴反应，C项错误；二溴乙烷和二甲苯互溶，不能用分液法分离，D项错误。

答案：A

7．(2013年广州模拟)下列说法中，不正确的是()

A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业

B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量

C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解

解析：石油化学工业的原料是石油和天然气，A不正确；石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确。烷烃裂解方式主要有两种，即断链和脱氢，表示为C m＋n H2(m＋n)＋2―→C n H2n＋C m H2m

＋2，C n H2n＋2―→C n H2n＋H2，D正确。

答案：D

8．(2013年成都模拟)下列有关聚乙烯的说法正确的是()

A．聚乙烯是通过加聚反应生成的

B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染

解析：聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成；聚乙烯分子由于n的不同，因此聚乙烯为混合物，没有固定的熔、沸点；聚乙烯无毒，常用作食品袋，聚乙烯性质稳定，不易降解，废弃的聚乙烯塑料制品易造成“白色污染”。

答案：A

9．(能力题)有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是()

解析：因该有机物不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色，所以排除A、C；又因铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上的一溴代物有两种，只能是B，而D

中苯环上的一溴代物有四种。

答案：B

二、非选择题

10．(2013年临沂模拟)某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

(1)写出A 、B 、C 、D 的结构简式：

A________，B________，C________，D________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②________，反应类型________。

④________，反应类型________。

解析：由题中A 的地位和作用可知A 为乙烯，由乙烯的框图可知B 、C 、D 分别为CH 3CH 3、CH 3CH 2Cl 、CH 3CH 2OH ，①②③都是加成反应，④为CH 3CH 3与Cl 2的取代反应。

答案：(1)CH 2===CH 2 CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH

(2)CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 加成反应 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照 CH 3CH 2Cl ＋HCl 取

代反应

11．(2013年大连模拟)甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为

。试回答下列问题：

(1)苯与甲苯的相互关系为________。

A ．同分异构体

B ．同位素

C ．同素异形体

D ．同系物

(2)甲苯燃烧时的现象为________，1 mol 甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是_______________________________________________________。

解析：

答案：(1)D(2)火焰明亮，冒浓烟9 mol(3)3

(4)取无色液体，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后若紫色消失，则该液体为甲苯，若紫色不消失，则该液体为苯

12．(能力题)研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。

(1)通入高锰酸钾酸性溶液，现象是_______________________________。

(2)在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是_____________________

______________________________________________________________。

(3)为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：

实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反

应的化学方程式为____________________________________

____________________________________________________________。

(4)研究小组将CH 4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是___________________________________________________________。

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)

___________________________________________________________

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

解析：(1)甲烷化学性质稳定，跟酸性高锰酸钾溶液不发生作用。酸性高锰酸钾溶液无变化。(2)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，混合气体的颜色变浅，瓶壁上有油状液体出现。(3)由实验现象可知，CH 4与CuO 反应生成了CO 2和H 2O ，反应的化学方程式为：CH 4＋

4CuO=====△CO 2＋4Cu ＋2H 2O 。(4)本问是开放性问题，应从两个方面进行考虑：溴水中的溴挥发、溴水中的溴发生化学反应。因为溴水与甲烷如果发生反应只能发生取代反应会生成HBr ，使溶液pH 降低。

答案：(1)高锰酸钾酸性溶液无变化

(2)集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成

(3)CH 4＋4CuO=====△CO 2＋4Cu ＋2H 2O

(4)溴单质与甲烷发生了取代反应 用pH 试纸检验反应前后溶液的pH ，如果pH 明显变小，则表明二者发生了取代反应(或溴单质被甲烷气体带走 用pH 试纸检验反应前后溶液的pH ，如果pH 没有明显变化，则表明溴单质被甲烷气体带走)

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案

2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的

2014-2015学年高三寒假作业 化学(四) Word版含答案

高三化学寒假作业（四） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（） 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为 7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正 二．填空题（共3小题） 8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物． 根据以上信息回答： （1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________； （2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________ （3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________． 9．氧是地壳中含量最多的元素． （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个． （2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________．的沸点比高，原因是_________． （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________． 10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）． A．第一电离能：碳原子大于氧原子 B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(二) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 聚丙烯的结构简式： 和互为同位素 过氧化氢电子式： 5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实 6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣

1818 二．填空题（共3小题） 8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于_________周期_________族． （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________． （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________． （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________． （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________． （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________． 9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯． 回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________ （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 _________． （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________． （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 _________．

2021年高一化学寒假作业 - 习题

寒假作业——每日一题（讲义） 1．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为（） A．(a＋b－c－d) kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b) kJ·mol－1 C．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b) kJ·mol－1 2．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－ 1]：___________________________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 ①请填写表格中的空白：

②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L －1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________________。 3．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。 (1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。 (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

广东省高三化学寒假作业(一)

第Ⅰ卷（选择题共36分） 单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分) 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路” 4．设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A 5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－ B．AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－ 6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B 3C(g)；△H=－QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( ) A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

人教版 化学 必修一 综合 寒假作业(二)(含答案)

绝密★启用前 人教版化学必修一综合寒假作业（二） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 分卷I 一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是() A． Fe、H2O、CO2 B． Fe3＋、MnO4?、NO3? C． Cl2、HClO、Mg D． ClO－、Cl－、Ag＋ 2.将2.3 g钠放入97.8 g水中，下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．转移电子的数目为0.2N A B．所得溶液中溶质的质量分数为2.3% C．产生气体的体积为1.12 L D．产生的气体含有0.1 mol电子 3.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是() A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是() A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉 C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中 5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是() A．①② B．②③ C．①④ D．②④

6.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是() A．合金不一定是金属和金属熔合而成 B．合金的硬度一般比组成金属小 C．生铁的含铁量比钢高 D．合金不属于金属材料 7.现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．过滤萃取分液 B．萃取分液蒸馏 C．分液蒸馏萃取 D．萃取蒸馏分液 8.200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（） A． 0.3 mol·L-1 B． 0.4 mol·L-1 C． 0.45 mol·L-1 D． 0.5 mol·L-1 9.如图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)

高一化学寒假作业(一) 物质的量

高一寒假作业（一） 第二节物质的量 1．下列说法中正确的是() A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位 B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目 D．1 mol H2O中含有10 mol电子 解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。 答案： D 2．下列说法正确的是() A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol 解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的 3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。 答案： A 4．下列叙述中，正确的是() A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等 B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1 C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1 mol CO2的质量为44 g/mol 解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。 答案： B 5．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是() A．约为1.2 B．约为7.22×1023 C．约为6.02×1023D．约为3.01×1023 解析：n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023mol－1×2＝7.22×1023。

山东省2016年高三化学寒假作业1新人教版

2016年高三化学寒假作业1 一、选择题（本题共7道小题） 1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N A B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣ 2.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（） A．盐酸 B．烧碱 C．硫酸钠溶液 D．KSCN溶液 3. 下列图示实验正确的是（） A．分离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一定物质的量浓度的溶液 4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（） A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 5. 水溶液中下列离子能大量共存的是（） A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣ C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣ 6. 解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（） A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+ C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O 7. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

高二-化学寒假作业带答案

选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16 一、选择题 1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（） A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 2．下列物质中，属于强电解质的是（） A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 3．下列变化过程中，需要吸热的是（） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是（） A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量 6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A、B、C的还原性强弱顺序为（） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（） A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 8．下列说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题及答案

【高一化学寒假作业试题及答案】高一化学必修一第一章试题 及答案 高一网权威发布高一化学寒假作业试题及答案，更多高一化学寒假作业试题及答案相关信息请访问高一网。 【导语】以下是大范文网整理的《高一化学寒假作业试题及答案》，一起来看看吧！ 一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 A.铁 B.碳 C.铜 D.铝 3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式的书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-7.下列物质属于电解质的是 A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧

高三化学寒假作业及答案

高三化学寒假作业及答案2019 高中寒假作业是不是一直困扰着你呢?不要担心，查字典化学网小编会为你解决烦恼，高三化学寒假作业及答案2019由查字典化学网小编为你整理而出，希望可以为你提供一些帮助! 一、选择题(共18题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是 A.浓硫酸 B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵 2.下列说法不正确的是 A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假 说等方法 B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基 本国策 3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 A.比4He少一个质子 B.与4He互为同位素

C.与4He都是氦元素的同素异形体 D.比4He多一个中子 4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成 就。下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。其中正确的是 A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排 放 B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果 D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙 5.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应 C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA

2019—2020年第一学期人教版高一化学必修一寒假作业

人教版必修一高一寒假化学练习 一、选择题(共23小题，每小题2分，满分46分) 1．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是() A．江山米酒香甜可口，不含任何化学物质B．康师傅牌矿泉水，真正的纯水 C．春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品 D．食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大 2．下列说法错误的是() A．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在 B．三位美国科学家因给复杂化学体系设计多尺度模型面共享了2013年诺贝尔化学奖 C．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，对人体健康危害很大 D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素3．2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①～⑤中的相关气体的叙述中不正确的是() A．收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀 B．②③④属于酸性氧化物C．⑤属于强电解质D．①②③④属于非电解质 4．下列有关化学用语表示正确的是() A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．Na+的结构示意图： C．漂白粉有效成分的化学式：CaClO D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++SO32－ 5．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在这个反应中() A．CaH2是氧化剂B．电子转移数目为4e－ C．Ca(OH)2是氧化产物D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1：1 6．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是() A．Na+、MnO4－、Mg2+、NO3－B．Na+、Ba2+、SO42－、Br－ C．K+、SCN－、Fe3+、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ 7．下列离子方程式书写正确的是() A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ D．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H+ 8．xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是() A．m=4，R3+是还原产物B．m=4，R3+是氧化产物 C．2m=y，R3+是还原产物D．2m=y，R3+是氧化产物 9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是() A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol还原剂参加反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 10．向100m 2mol?L－1的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，将溶液蒸发结晶，干燥得到9.3g白色固体(假设不含结晶水)，该白色固体的组成是() A．只含Na2CO3B．只含NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3的混合物D．Na2CO3和NaHCO3的混合物 11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是() A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应 C．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的 D．Li是最轻的金属，也是活动性强的金属，是制造电池的理想物质 12．下列叙述中正确的是() ①标准状况下，1LHCl和1L CCl4的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥ 13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4L 水的分子数为N A B．常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol?L－1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5N A C．0.5mol/LKCl溶液中含有0.5N A个K+ D．12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个阳离子 14．下列实验操作中正确的是() A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝 D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法 15工业炼铁用到的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是() A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量 C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面 16．将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况不可能是() A．增重10% B．增重30% C．不变D．减轻20% 17．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是() A．B． C ．D． 18．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：根据现象判断下列说法中错误的是() ①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀 ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色 A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2 C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO

2019-2020学年高三化学寒假作业(3).doc.doc

2019-2020学年高三化学寒假作业（3） 相对原子质量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题共47分） 一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。每题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色 C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中 D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 3．下列说法中正确的是( ) A．用明矾对自来水进行杀菌消毒 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 D．质子数为53、中子数为78的碘原子： 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解 C．转移 D．定容

含酚酞的饱和食盐 5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．地下钢管连接镁块 B ．金属护拦表面涂漆 C ．汽水底盘喷涂高分子膜 D ．水中的钢闸门连接电源的负极 6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，Na 2SeO 3的作用是（ ） A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N A C ．标准状况下，2.24L 水中含有O －H 键的数目为0.2N A D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na + 向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应 9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ． ②④ C ．①④ D ．③④ 10.某原电池装置如图所示。下列叙述正确的是( ) A ．Fe 作正极，发生氧化反应 B ．负极反应：2H + +2e － =H 2↑ C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变 D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl )增大 11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学寒假作业(2)

三厂中学2013～2014学年第一学期 高三化学寒假作业(2) 考试时间:100分钟试卷总分:120分 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Li：7 Pb：207 第I卷(共40分) 单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2013年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A.开发太阳能、风能和氢能等能源 B.大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 C.在含硫的煤中加入适量生石灰 D.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒 2.下列化学用语正确的是 A.H2O2的电子式： B.中子数为53、质子数为78的碘原子：13153I C.命名：2－甲基－1－丁烯 D.铁原子的结构示意图： 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入铝粉放出大量氢气的溶液中：Na＋、Cl－、Cu2＋、NO3－ B.c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－ C.加入KSCN溶液显红色的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－ D.含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、MnO4－ 4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A.明矾溶于水能形成胶体，可以作为净水剂除去酸性废水中的悬浮杂质 B.氨气分解吸收大量热，可以做制冷剂 C.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白、杀菌消毒等 D.油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油，可用于防止油脂变质 5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2

新课标高一化学寒假作业(含答案)

新课标2019年高一化学寒假作业（含答案）在这个独属于学生的夏天的假期,小编准备了2019年高一化学寒假作业，希望你喜欢。 新课标2019年高一寒假化学作业(二) 一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是() A. 原子半径：FBr B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24. 下列判断正确的是( ) A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁丙甲 3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径：ACD B.原子序数：dba C.离子半径：CBA D.单质的还原性：ADC

4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是() A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 C.氢氧化铷是弱碱 D.硝酸铷是离子化合物 5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是() A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是() A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 B.它的最高正价为+5，负价为﹣3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱比氧强 7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A.原子半径：Ga P B.热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C.酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ①②③ 3 ④⑤⑥⑦⑧ (1)在这

高一化学寒假作业精选

2019年高一化学寒假作业精选化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了2019年高一化学寒假作业，希望你喜欢。 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列与环境污染无关的是()。 水华②光化学烟雾③水俣病④痛痛病⑤潮汐⑥温室效应⑦赤潮 A.⑤ B.①④ C.①② D.①③ 答案A 连线题：将左栏与右栏相关的内容用直线连接。 +无菌无毒 细菌b.水俣病 镉c.痛痛病 +水体富营养化 和P e.O3 解析20世纪，水溶液中Hg+超标、镉超标分别在日本引发了水俣病和痛痛病；细菌可用O杀死；Fe+可被O氧化为Fe3+；Fe+、N和P无菌无毒；N和P是水体富营养化的罪魁祸首。 答案①b ②e ③c ④a(或e) ⑤a(或d) (1)水中的重金属污染物主要包括、、、等，它们能在生物体内，不易排出体外，故危害很大。水中的重金属污染物可以通过

水中的，浓度逐级加大，而人正，通过食物或饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。 (2)写出水中的无机汞(如HgCl)在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化学方程式 ___________________________________________________ _____。 蛋白质水解的产物NH在微生物作用下，进一步氧化为，进而氧化为，其过程用化学方程式表示为， ___________________________________________________ _____________。 解析常见的重金属污染物主要包括汞、镉、铅、铬等，这些金属容易在生物体内富集起来，因此危害很大。 答案(1)汞镉铅铬积累食物链被富集食物链的终端(2)HgCl+CHCH3HgCl+HCl HNO HNO 2NH3+3O2HNO2+2H 2HNO2+O2HNO3 考查点二常见的污水及处理方法 下列能引起水源污染的是()。 天然水与空气、岩石、土壤等长期接触②工业生产中废水、废渣的排放③水生植物的大量繁殖④城市生活污 A.②④ B.①②④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤

高三化学寒假作业(一)

高三化学寒假作业（一） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（） 7．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（） ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积． 二．填空题（共3小题）

8．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水． （1）应用托盘天平称量NaCl_________g，应用100mL量筒量取H2SO4_________ mL； （2）配制两种溶液时都需要的仪器是_________； （3）稀释浓H2SO4时应注意_________； （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________（填序号） A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中． 9．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应． （1）上述反应的化学方程式为_________． （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物． _________接_________，_________接_________，_________接 _________． （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是_________；B瓶中的溶液的作用是_________；C瓶中的溶液的作用是 _________． （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是_________． （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物_________．