高一化学质量检测

2010—2011学年高一质量检测

化学2（必修）第2章试题

命题：厦门三中刘宁

说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中

相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mn:55 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Cu:64 Si:28

A卷(满分100分)

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1、下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（）

A. 10 与19

B. 6与16

C. 11 与17

D. 14 与8

2、下列物质中不存在共价键的是（）

A. 金刚石

B. 氩气

C. 氢气

D.氧气

3、下列叙述中正确的是（）

A. 化学键只存在于分子之间

B. 化学键只存在于离子之间

C. 化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用

D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

4、下列说法正确的是（）

A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生

C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热

D. 吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应

5、下列说法正确的是（）

A. 凡是物质的化学变化都伴随着能量变化

B. 凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C. 凡是吸热反应都需要加热条件

D. 由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高

6.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )

①6和8 ②12和17

③20和9 ④11和17

A.①③

B.①②

C.②③

D.③④

7.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）

A.NaCl和HNO3

B.H2O和NH3

C.CaF2和CsCl

https://www.wendangku.net/doc/eb18100438.html,l4和H2O2

8.（2010·六安高一检测）化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（）

A.化学反应中一定有新物质生成

B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量

C.化学反应通常需要加热等条件才能发生

D.能量变化是化学反应的基本特征之一

9.（2010·西安高一检测）下列说法正确的是( )

A.化学键的断裂过程中放出热量

B.化学键形成的过程需要吸收热量

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化[来源:学科网]

D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

10、用向上排空气法收集氯气和氯化氢时，可用于检验瓶中是否已充满又可区别两种气体的是（）

A. 湿润的淀粉碘化钾试纸

B. 湿润的蓝色石蕊试纸

C. 蘸有浓氨水的玻璃棒

D. 湿润的红色石蕊试纸

11、将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（）。

A. m＝7.1g

B. 7.1g

C. m<7.1g

D. m>14.2g

12、下列说法错误的是（）

A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B 物质的燃烧一定是放热反应

C 放热的化学反应不需要加热就能发生

D 化学能与光能之间可以相互转化

13、以下反应不能用于实验室制氯气的是（）

A. 2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O

B. KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O

C. 4HCl+O2催化剂

△2H2O+2Cl2↑

D. MnO2+4HCl（浓）△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

14、实验室制取下列气体时所用的气体发生装置相同的是（）

A. H2和O2

B. O2和CO2

C. H2和CO2

D. Cl2和H2

15、当不慎有大量Cl2溢出周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜的是（）。

A. NaOH

B. NaCl

C. NaHCO3

D. Na2CO3

16．对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是( )

A、在常温下氮气比氧气和氯气稳定

B、氯气、氮气、氧气常温下为气体

C、在常温下氯气比氮气和氧气稳定

D、氯气、氮气、氧气的密度不同

二、填空题（（本题共3小题，共28分）

17、(11分)下面是你熟悉的物质：

O2金刚石NaBr H2SO4Na2CO3Na2S NaHSO4

（1）这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是

_______________；既含共价键又含离子键的是________________。

（2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________，写出其电离方程式________________________________。

18.（10分）已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：

（1）写出两元素的名称：X ______，Y _______。

（2）X、Y可形成 ________。

A.离子化合物Y（XO3）2

B.离子化合物Y2X3

C.共价化合物Y3X2

D.共价化合物XY2

（3）已知Y元素的单质，能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式 _______ ，分析所得单质中所含化学键的类型__________ 。

（4）X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于

________化合物。

19.（7分）已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：

按要求回答下列问题：

（1）若Y的-2价阴离子结构示意图为，则

①Y元素在周期表中位于第 _____周期______族；

②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是______，其电子式_______；

③写出X与Z形成化合物的电子式________。

（2）若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是 _______。

A.H2YO3

B.YO3

C.YCl4

D.ZY

三、实验题（本题共1小题，共14分）

20.(14分)如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：

(1)选用A装置可制取的气体有 __________ ，

选用B装置可制取的气体有 ________ ，

选用C装置可制取的气体有 ____________ 。

（2）标号①、②的仪器名称分别为 __________、

__________ 。

（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：

_______________________。

若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的 _________ （填序号）。

a.生石灰

b.浓硫酸

c.五氧化二磷

四、计算题(本题共1小题，共10分)

21、用4.35gMnO2与过量盐酸加热，反应后生成的Cl2的质量是多少？反应后剩余的盐酸用40.00g10.0%的NaOH溶液恰好完全中和，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时，生成沉淀的质量是多少？

B卷 (满分50分)

五、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。

22.(2009·喀什高一检测）下列关于化学键的叙述中，正确的是( )

A.化学键是原子间的相互吸引

B.所有物质中都存在化学键

C.化学反应中必定存在化学键的断裂和生成

D.化学反应与化学键的变化无关

23.实验室制取Cl2和制取O2相比较，下列说法正确的是( )

A.MnO2在反应中都是起催化作用

B.其发生装置完全相同

C.都不能用向下排空气法来收集

D.当生成相同物质的量的O2和Cl2时，转移的电子数目相等

24、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧

25.下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( )

①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗

②制备氯气装置中的分液漏斗

③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管

④将氯气溶于水制取氯水的导气管

⑤蒸馏石油时的温度计

A.①③

B.②④⑤

C.①③④

D.全部

26．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是（）

A、LiH的水溶液显中性

B、LiH是一种强氧化剂

C、LiH中的氢离子可以被还原成H2

D、LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同

六、实验题（本题共1小题，共10分）

27．（10分）回答有关氯气制备的几个问题

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：

（1）写出制取氯气的化学方程

式。

（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的

选项的序号填在表格中。

a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止

优点缺点

甲装置

乙装置

（

装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是，原因

是。

（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过mol。

七、推断题（本题共1小题，共14分）

28.（14分）（2010·启东高一检测）对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：

（1）能形成共价键的元素有 _______ 元素。

（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 _________。

（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是______。

（4）⑩号元素最高正价含氧酸只具有_______键。

（5）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是________ 。

（6）含氧量最高的共价化合物是________ （用电子式表示）。

（7）①⑤⑦形成的化合物化学式为_______，含有的化学键类型是________。

（8）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为______，它与③形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有______。

八、综合题（本题共1小题，共6分）

29．A元素的最高价离子0.5

mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

(1)写出两种元素的名称：A. B. 。

(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：

A. ，

B. 。

(3) A、B形成的化合物中化学键的类型是。

2010—2011学年高一质量检测

化学2（必修）第2章试题答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项

1 2 3 4 5 6 7 8

C B C C A C A B

9 10 11 12 13 14 15 16

D B C C C C C A

17、（1）金刚石、O2、H2SO4；NaBr、Na2S ；NaHSO4、Na2CO3。

（2）离子键、共价键；NaHSO4＝Na＋＋H++SO42-

18：（1）氮镁（2）A （3）2Mg+CO2 ====== 2MgO+C 共价键

（4）离子

19

三、实验题（本题共1小题，共14分）

20：（1）NH3H2、CO2Cl2

（2）分液漏斗圆底烧瓶

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 ====== CaCl2+2H2O+2NH3↑

四、计算题(本题共1小题，共10分)

21、3.55g；28.7g

五、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

22 C 23 C 24 B 25 C 26 D

六、实验题（本题共1小题，共10分）

27．（12分）（1）MnO2+4H++2Cl-

?

====Mn2++Cl2↑+2H2O （2）

优点缺点

甲装置 d a，e

乙装置b，f c

（3）C、B、E

Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应

（4）0.2

七、推断题（本题共1小题，共14分）

28：（1）H、C、N、O、F、S、Cl （2）H、F、Cl（3）NH3 （4）共价（5）C、H （6）

（7）NaOH 离子键、共价键（8）H2S CS2 共价键

八、综合题（本题共1小题，共6分）

29．解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5 mol

A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1

mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。

依题意：A ～～H2

M2g

0.4 g 0.02 g

M=40 g·mol－1即A为钙元素。

由上分析可得出以下答案：

(1) A.钙 B.溴

（3）离子键