物化课堂习题
第一章热力学第一定律
1、判断下列说法是否正确？
①状态固定后状态函数都固定，反之亦然。
②状态改变后，状态函数一定都改变。
2、什么是状态函数？它有哪些基本特性？
1、某系统恒压时体积功的表示式为（ A ）
A、-p(V2-V1)
B、np(V2-V1)
C、nRT㏑(V2/V1)
D、RTΔn
2、简述热力学可逆过程与化学可逆反应的区别。
练习题
1、判断：因为ΔH = Qp，所以只有恒压过程才有ΔH。
2、焓的定义式中H = U + pV，式中的p代表（ A ）
A、系统的总压力
B、系统中各组分的分压
C、100 kPa
D、外压
3、非理想气体在绝热条件下，向真空膨胀后，下述答案中
不正确的是（ D ）
A、Q = 0
B、ΔU = 0
C、W = 0
D、ΔH = 0
4、某封闭系统经不可逆循环后，下列答案不正确的是（ A ）
A、Q = 0
B、ΔU = 0
C、ΔH = 0
D、Q = -W
5、A、B两种理想气体在绝热刚性容器中进行化学反应后，
系统温度升高，压力增大，其内能和焓的变化为（ C ）
A、ΔU = 0，ΔH = 0
B、ΔU > 0，ΔH > 0
C、ΔU = 0，ΔH > 0
D、ΔU < 0，ΔH < 0
1、某理想气体进行绝热自由膨胀，其内能和焓的变化为（ A ）
A、ΔU = 0，ΔH = 0
B、ΔU > 0，ΔH > 0
C、ΔU = 0，ΔH ≠ 0
D、ΔU < 0，ΔH < 0
2、某理想气体的γ = Cp/CV = 1.40，则该气体应为（ B ）
A、单原子分子气体
B、双原子分子气体
C、三原子分子气体
D、四原子分子气体
3、实际气体节流膨胀，其Q = 0，ΔH = 0，而且（ D ）
A、Δp > 0，ΔT > 0
B、Δp > 0，ΔT < 0
C、Δp > 0，ΔT = 0
D、Δp < 0，ΔT ≠ 0
4、H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（ B ）
A、H2O(g)
B、H2O(1)
C、H2O(s)
D、都不是
第二章热力学第二定定律
1.工作在100 ℃和25 ℃两个热源间的卡诺热机，其效率为（ A ）
A、20%
B、25%
C、75%
D、100%
2、对于孤立系统内发生的可逆过程，下列答案正确的是（ A ）
A、ΔS系= 0，ΔS环 = 0
B、ΔS系 > 0，ΔS环 = 0
C、ΔS系= 0，ΔS环 > 0
D、ΔS系 > 0，ΔS环 > 0
3、若实际气体经一不可逆循环过程，下列答案正确的是（ C ）
A、ΔS系 = 0，ΔU > 0
B、ΔS系 > 0，ΔU > 0
C、ΔS系 = 0，ΔU = 0
D、ΔS系 > 0，ΔU = 0
1、对于封闭体系单纯pVT变化过程，则(?F/?V)T的值（ B ）
A、大于零
B、小于零
C、等于零
D、无法判断
2、1 mol理想气体经过一个恒温可逆压缩过程，则该过程的ΔG和ΔF的关系为
（ B ） A、ΔG > ΔF B、ΔG = ΔF
C、ΔG < ΔF
D、无法比较
3、在恒温恒压不作非体积功的情况下，下列哪个过程一定自发进行（ C ）
A、ΔH > 0，且ΔS > 0
B、ΔH>0，且ΔS = 0
C、ΔH < 0，且ΔS > 0
D、ΔH<0，且ΔS < 0
4、理想气体向真空膨胀时，ΔU、ΔS和ΔG的大小为（ D ）
A、ΔU = 0，ΔS = 0，ΔG = 0
B、ΔU > 0，ΔS > 0，ΔG > 0
C、ΔU < 0，ΔS < 0，ΔG < 0
D、ΔU = 0，ΔS > 0，ΔG < 0
5、欲使一过程的ΔG = 0，应满足的条件是（ C ）
A、可逆绝热过程
B、恒容绝热且只作膨胀功的过程
C、恒温恒压且只作膨胀功的可逆过程
D、恒温恒容且只作膨胀功的可逆过程
标准压力下，A和B组成的气-液平衡相图如下图所示。
(1) 指出I、II、III区内有哪些相共存，自由度为多少？
(2) 把4 mol A与1 mol B的混合物蒸馏，当溶液沸点上升到80 ℃时，馏出液的?组成为若干？残液的组成为若干？馏出液与残液各为多少摩尔？
(3) 若把(2)的溶液完全分馏，能得到的产物是什么？
3 mol HNO3 和2 mol H2O
在101.325 kPa下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点
（ A ）A、低于373.15 K B、取决于水与有机物的相对数量
C、高于373.15 K
D、取决于有机物的分子量大小
FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O、2FeCl3·7H2O、2FeCl3·5H2O、FeCl3·2H2O 四种水合物，则该系统的独立组分数K和在恒压下最多可能平衡共存的相数Φ分别为（ C ）A、K = 3，Φ= 4 B、K = 2，Φ= 4
C、K = 2，Φ= 3
D、K = 3，Φ= 5
第一章重点内容
1、状态函数的概念及基本特征。
2、热力学可逆过程的概念及特点。
3、热力学第一定律的应用：等温过程、可逆相变过程中各热力学量（Q、W、ΔU、ΔH）的计算。
4、等容热效应（Δr U）、等压热效应（Δr H）、热化学方程式、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的概念。
第二章重点内容
1、自发过程方向和限度的判据。
2、等温过程、相变过程、化学变化过程中各热力学量（ΔS系、ΔS环、ΔS孤、ΔF、ΔG）的计算。
3、热力学函数间的关系：定义式、基本关系式。
4、偏摩尔量和化学势的概念、意义。
第四章重点内容
1、相律表达式及应用。
2、单组分系统（水）相图中点、线、面的含义；克劳修斯-克拉珀龙方程的简单计算。
3、完全互溶双液系统T-x图的分析；杠杆规则及应用；蒸馏、精馏、水蒸气蒸馏的原理。
4、简单低共熔、生成稳定化合物相图的绘制及分析；步冷曲线、最低共熔点的概念；低共熔相图应用举例。