2020届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考化学试题(解析版)

山西省忻州市第一中学2020届高三上学期第二次月考

化学试题

【本试题分第I卷（共43分）和第II卷（共57分）两部分。满分100分，时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 Ba 137

第I卷客观题

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。1~5题每题2分，6~16题每题3分，共43分。）

1. 周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指

A. FeSO4 溶液

B. CuSO4 溶液

C. 氨水

D. NaCl溶液

【答案】B

【解析】胆水可用来冶炼铜，说明胆水中含有Cu2+，只有硫酸铜溶液里含有Cu2+，故B正确；答案为B。2. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A. Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

B. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C. Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS

D. CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

【答案】A

3. 下列有关说法不正确

．．．的是

A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液

D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

【答案】C

4. 用下列装置能达到预期目的的是

A. 甲图装置可用于电解精炼铝

B. 乙图装置可得到持续、稳定的电流

C. 丙图装置可达到保护钢闸门的目的

D. 丁图装置可达到保护钢闸门的目的

【答案】D

【解析】试题分析：A、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，纯铝做阴极，电解质不能使；氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以使熔融的氧化铝，错误，不选A；B、原电池可以产生电流，但不能提供稳定的电流，错误，不选B；C、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护闸门的目的，错误，不选C；D、丁图装置，形成电解池，钢闸门时阴极，不容易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，正确，选D。

考点：原电池和电解池的工作原理

5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H＋个数为10－13N A

B. 标准状况下，氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N A

D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7N A

【答案】D

6. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能

．．大量共存的是

A. 能使pH试纸变红的溶液中：SiO32﹣、K+、Cl﹣、Na+

B. K w/c(H+)═10﹣10mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

C. 在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

D. 由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12 mol·L-1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42-

【答案】D

7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2O

B. 向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg(OH)2↓+2Na+

C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D. 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

【答案】B

【解析】试题分析：A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A错误；B．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O发生反应：Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+，故B正确；C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，反应的离子方程式为：

Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C错误；D．向漂白粉溶液中通入SO2反应的离子方程式为：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋ 2Cl-＋2H＋，故D错误。故选B。

考点：考查离子方程式的书写

8. 把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确

．．．的是

A. IO作氧化剂

B. 若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D. 配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3

【答案】D

【解析】试题分析：Mn2＋作反应物，则MnO4－作生成物，化合价升高，因此IO4－作反应物，IO3－作生成物，H＋作生成物，则H2O作反应物，因此反应方程式为：Mn2＋＋IO4－＋H2O→H＋＋MnO4－＋IO3－，根据化合价的升降法配平，2Mn2＋＋5IO4－+3H2O=2MnO4－＋5IO3－＋6H＋，A、根据上述分析IO4－化合价降低，作氧化剂，故说法正确；B、根据离子反应方程式，消耗2molMn2＋转移电子10mole－，则消耗1molMn2＋转移电子5mole－，故说法正确；C、根据反应方程式，氧化剂和还原剂的物质的量比值为5：2，故说法正确；D、根据反应方程式，H＋的系数为6，故说法错误。

考点：考查氧化还原反应的配平等知识。

9. 下列有关实验原理、装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器已略去）

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

10. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是

A. 甲烷、苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D. 分子式为C5H9ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物，其同分异构体(不考虑立体异构)共12种【答案】D

11. 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是

A. b膜是阳离子交换膜

B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH A

D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

【答案】A

12. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

实验操作实验目的或结论

A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体说明该钾盐是K2CO3

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，

B

除去MgCl2溶液中少量FeCl3搅拌一段时间后过滤

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶

C

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质液是否变红

用酸式滴定管量取5.00mL 1.000mol·L-1的盐酸，加入

配制0.010mol·L-1的盐酸

D

到500mL容量瓶中，加水至刻度线

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

13. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的选项W X Y Z

A S SO2SO3H2SO4

B Na Na2O2NaOH NaCl

C Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2

D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)3

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W

B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

C. 四种元素均能与氢元素形成共价键

D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知核电荷数最大为17，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，可以是C或S，但四种元素中W的核电荷数最小，则W只能是碳元素；Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，Y应为S元素，同时可知Z为Cl元素，W和X的原子序数之和等于Z 的原子序数，可知X为Na元素；

A．H2CO3的酸性大于HClO，氯、碳的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4一定大于H2CO3，故A错误；B．Na+比S2-、Cl-少一个电子层，离子半径小，而S2-和Cl-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，则简单离子半径为S2-＞Cl-＞Na+，故B错误；C．C、S、Cl均能与氢元素形成共价键，而Na与H形成的化合物NaH含有离子键，故C错误；D．加热条件下，碳能溶于浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；答案为D。

15. 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A. 已知A－＋H2B(少量)HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 mol?L－1的氨水中滴加0.1 mol?L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH

－)=10a-14mol?L－1

C. 将c mol?L－1的醋酸溶液与0.02 mol?L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=

D. 将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl －)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

【答案】B

【解析】A项，反应A-＋H2B（过量）=HA＋HB-的实质是H2B提供一个H+给A-，而H2B转化为HB-，说明结合氢离子的能力：HB-

=c(H+)=10-7mol·L-1，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol·L-1，根据物料守恒c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c mol·L-1，所以c(CH3COOH)=（c-0.01）mol·L-1，

K a===，故C正确；D项，将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，反应化学方程式为：3KAlO2＋6HCl=3KCl＋AlCl3＋2Al(OH)3↓，因为Al3+存在水解，所以

c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)，又因为Al3＋水解使水溶液显酸性，但水解程度很小，所以c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+>c(H+)>c(OH-)，C正确。

16. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NO的物质的量为

A. 0.3mol

B. 0.4mol

C. 0.5mol

D. 0.6mol

【答案】A

【解析】试题分析：设NO、NO2、N2O4的物质的量分别是aml、bmol、cmol，则根据原子守恒可知a＋b＋c ＝0．8，a＋b＋2c＝0．5×2＝1。铜的物质的量是512．g÷64g/mol＝0．8mol，失去1．6mol电子。则根据电子得失守恒可知3a＋b＋2c＝1．6，解得x＝0．3，b＝0．3，c＝0．2，答案选A。

考点：考查铜与硝酸反应的计算

第Ⅱ卷非选择题（必考题44分+选考题13分，共57分）

【必考题】

17. 三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如下图：

【查阅资料】

①BCl3的熔点为―107.3 ℃，沸点为12.5 ℃

②2B＋6HCl 2 BCl3＋3H2

请回答下列问题：

（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为________。

（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为：

a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。

（3）装置E中的试剂为_______，如果拆去E装置，可能的后果是 _____________。

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________，该装置中发生反应的化学方程式为 _________________________。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式 ___________。

【答案】 (1). 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋8H2O＋5Cl2↑ (2). hi，fg(或gf)，bc(或cb)，de (3). 饱和食盐水 (4). 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 (5). 排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3 (6). 2B＋3Cl2 2BCl3 (7). BCl3＋3H2O=== H3BO3＋3HCl↑

【解析】（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为：

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑；

（2）A中生成Cl2，但生成的Cl2中含有HCl、H2O，为了得到较纯净的Cl2，饱和食盐水能吸收HCl，浓硫酸能干燥气体，故a连接hi，在D中制得BCl3，故再连接fg（或gf），然后用B得到BCl3固体，连接bc （或cb），为防止G中的水蒸气进入B装置使生成的BCl3水解，需在B和G中间添加装置C装浓硫酸进行干燥，G吸收未反应的Cl2，则再连接dej；

（3）E中试剂为饱和食盐水，为吸收氯气中的HCl气体，若无此装置，氯化氢气体进入D装置，硼粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；

（4）硼粉易被空气中的氧气氧化，故D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成B2O3，D装置中发生反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（5）因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸（H3AlO3）．因三氯化硼遇水能反应，反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑。

点睛：明确实验原理和实验的基本操作步骤是解题关键，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸在A中发生氧

化还原反应生成Cl2，但浓盐酸具有挥发性，水被加热也能蒸发，升高温度加快浓盐酸挥发、加快水蒸发，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，为了得到较纯净的Cl2，饱和食盐水能吸收HCl，浓硫酸能干燥气体，故连接EF装置，在D中制得BCl3，然后用B得到BCl3固体，为防止G中的水蒸气进入B装置使生成的BCl3水解，需在B和G中间添加装置C装浓硫酸进行干燥，G吸收未反应的Cl2，据此分析作答。

18. 某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+

开始沉淀时的pH 1.9 7.0 —一—

沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 9 (>9溶解)

（1）实验室用98% （密度为1.84 g/cm3）的浓硫酸配制240mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取浓硫酸的体积为 ________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需___________。

（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是 _____（填序号）

a．定容时俯视刻度线 b．量取浓硫酸时，俯视刻度线

c．将量筒的洗涤液注入容量瓶中 d．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是________________________。（用离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8时，除去的主要杂质离子是 ______________。

（5）钠离子交换树脂的原理为：M n++nNaR=MRn +nNa+，被交换的杂质离子是 _______。

（6）通SO2气体时，将Na2Cr2O7还原为CrOH(H2O)5SO4的化学方程式为：___________

【答案】 (1). 65.2 (2). 250mL容量瓶 (3). b (4). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (5). Fe3+、Al3+ (6). Ca2+、Mg2+ (7). Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4.

【解析】(1)根据c=可知，浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸体积为=52.2mL，需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和100mL量筒、250mL容量瓶，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需250mL容量瓶，胶头滴管；

(2)a.定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，浓度偏大，故a错误；b.量取浓硫酸时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓硫酸溶液的体积偏小，浓度偏小，故b正确；c.未振荡摇匀即定容，因硫酸浓度的浓度越大密度越大，则颠倒摇匀后溶液体积会偏小，所得溶液浓度偏大，故c错误；d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，则定容后冷却液面会下降，溶液浓度会偏大，故d错误；答案为b；(3)双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，其中Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)依据图表中离子开始沉淀和完全沉淀的PH，调节pH至8，可使Al3+、Fe3+生成沉淀；

(5)因镁离子、钙离子沉淀的pH较大，可用离子交换法除去；

(6)通SO2气体时，还原过程发生以下反应，铬元素化合价+6价变化为+3价，Na2Cr2O～2CrOH(H2O)5SO4～6e-，硫元素化合价变化为+6价，SO2～SO42-～2e-，电子守恒得到电子转移总数6e-，结合原子守恒配平得到化学方程式：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。

点睛：明确反应原理及工业流程是解题关键，含铬污泥预处理后，用硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+，过滤除去不溶性杂质，然后加入过氧化氢氧化铬离子、亚铁离子为高价态，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=8使其他离子沉淀，过滤得到滤液用钠离子交换树脂交换镁离子，得到溶液中通入二氧化硫还原得到Cr(OH)(H2O)5SO4。

19. 下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

（1）观察知该水样中一定不含有的阳离子是 ________

（2）水样中一定含有的阴离子是________ 其相应的物质的量比为________

（3）试根据实验结果推测K+是否存在_______（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是_________ mol·L-1（若不存在，则不必回答）

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子

_____________________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）

【答案】 (1). Fe3+、Cu2+ (2). SO42- 、CO32- (3). 1:2. (4). 是 (5). ≥0.6 (6). 取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸（或先加硝酸酸化再加过量的硝酸钡溶液），待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，（或过滤，取滤液加硝酸银溶液）若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，反之无Cl-。

【解析】该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）==0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.02mol；c（SO42-）∶c（CO32-）=1∶2；原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n （K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.06mol/L；

（1）由分析可知，观察知该水样为无色溶液，而含有Fe3+的溶液为棕黄色、Cu2+的溶液为蓝色，则一定不含有的阳离子是Fe3+、Cu2+；

（2）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-；其物质的量浓度之比为1：2；

（3）依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在，由分析可知，K+物质的量浓度的范围是≥0.06mol/L；（4）可能存在的离子是Cl-，验验证原水样中可能存在的离子的实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在。

点睛：根据图象曲线变化及离子的性质正确推断各离子的存在情况为解答关键，该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-、CO32-，又因为CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；依据电解质溶液中电荷守恒分析判断阳离子的存在，原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在，据此进行解答。

20. 近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂

根据如图中的能量变化数据，计算反应：

2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一

定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

③以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是________，阳极电极反应为________。【答案】 (1). BC (2). B (3). －183kJ.mol-1 (4). ＜ (5). 温度越高，反应速率越快。在其他条件相同时，T2时的反应速率比T1的反应速率快 (6). 50%或0.5 (7). 1 (8). 1 (9). 不变 (10). 甲醇（CH3OH） (11). 2Al-6e- +3H2O=A12O3+6H+

【解析】I．（1）A．怛容条件下，混合气体的质量和体积始终不变，即混合气体的密度始终保持不变，无法判断是平衡状态，故A错误；B．NO的转化率保持不变，说明反应处于相对静止状态，即为平衡状态，故B正确；C．NO和O2的起始物质的量之比为1:1，变化物质的量之比为2:1，则反应过程中，二者的物质

的量之比是不确定的，只有平衡时二者的物质的量之比不再改变，故C正确；D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率之比为1:2时，反应达到平衡，故D错误；答案为BC；

（2）先拐先平，对应的温度或压强越大；A．压强R1＜R2，增大压强，平衡不移动，平衡时N2的体积分数不变，故A错误；B．温度R1＜R2，升高温度，平衡逆向移动，平衡时N2的体积分数减小，故B正确；C．催化剂不改变平衡的移动，故C错误；答案为B；该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ ?mol-1；

II．（3）①由表中信息可知，温度为T1时前10minCO的变化量小于 T2时前10minCO的变化量小，即 T2时反应速率快，温度越高反应速率越快，则T1＜T2；T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，说明达到平衡，此时CO的物质的量为0.5mol，变化量为0.5mol，对应的H2的变化量为1mol，此时H2的转化率为

×100%=50%；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L） 1 2 0

变化浓度（mol/L） 0.5 1 0.5

平衡浓度（mol/L） 0.5 1 0.5

该温度下的化学平衡常数为 ==1；

②温度没有改变，平衡常数不变，即在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为1；若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，相当于添加1molCO和2molH2，即在原平衡状态的基础上，再添加一个相同的平衡状态，而恒压条件下，两相同平衡状态相加，平衡不移动，则重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量不变；

③电解池的阳极发生氧化反应，铝制品表面“钝化”处理过程即为氧化过程，则Al电极为阳极，a为电源正极，通气体，而b为电源负极，应为甲醇燃料，电解池阳极电极反应式为2Al-6e- +3H2O=A12O3+6H+。

点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

【选考题】

21. “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的

方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3）NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度

为________g/cm3。

【答案】 (1). 第四周期第Ⅷ族 (2). (3). N (4). SO3 (5). 高 (6). NH3分子间存在氢键 (7). 共价键和配位键 (8). N2 (9). 1:1 (10). 6 (11).

【解析】（1）铁的核电荷数为26，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，则其价层电子排布图为；

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物有Fe2O3、SO3、SO2、N2、NH3、H2O，其中SO3是平面结构，属于非极性分子，而N2是非极性分子单质，SO2、NH3、H2O

均为极性分子；

（3）NH3分子间存在氢键，而N2O只存在范德华力，导致NH3的沸点比N2O的沸点高；

（4）K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外，Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N键，为极性共价键，三键中有

1个σ键2个π键，还存在共价键和配位键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子

体的单质为N2；HCN分子中存在H—C单键和C≡N，其中三键中有1个σ键2个π键，则HCN分子中σ键

和π键的个数之比为2:2=1:1；

（5）以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，亚铁离子配位数为6，该晶胞中亚铁离子个数=8×+6×=4，O离子个数=12×+1=4，其密度==g/cm3=g。

22. D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是______，C中含氧官能团的名称为______。

（2）F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为______。

（3）A生成B的化学方程式为_______________。

（4）B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式

_____________________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应

（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

【答案】 (1). 环己醇 (2). 羟基 (3). (4). 酯化（取代）反应 (5). 2+O22+2H2O (6). 加成反应 (7).

(8). 9 (9).

【解析】（1）苯酚与氢气发生加成反应生成A，A的化学名称是环己醇；根据C的结构简式可知C中含氧官能团的名称为羟基。（2）E是邻羟基苯甲酸，与A发生酯化反应生成F，则F的结构简式为

；（3）A发生催化氧化生成B，则A生成B的化学方程式为

2+O22+2H2O。（4）B中的羰基反应后转化为C中的羟基，因此B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是加成反应；C合成D的第二个反应是氯原子被氨基取代，反应的化学方程式为

。（5）①遇FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基。如果苯环上含有2个取代基，应该是－OH和－OOCH，有邻间对三种；如果含有3个取代基，应该是2个酚羟基，1个醛基，有6种，共计9种；（6）根据题干信息结合逆推法可知以乙炔和甲醛为起始原料合成1，3-丁二烯的合成路线为

。

九年级第一次月考化学试卷含答案

2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

2019-2020学年山西省忻州一中高一(上)期末语文试卷

2019-2020学年山西省忻州一中高一（上）期末语文试卷 一、现代文阅读（36分） 1. 阅读下面的文字，完成下面小题。 整个东方美学，从根源上看也是一种“生活美学”。东方美学不仅是可“知悟”到的人生智慧，更是诉诸“践行”的现世传统。西方美学曾经更关注艺术，东方美学却早已聚焦生活。中国美学重“形”，日本美学重“色”， 而韩国美学重“线”。真正连纵起整个东方美学的内核乃为“生活”。 东方生活美学关注审美与生活之间所具有的“不即不离“的亲密关系，注重在日常生活中体味生活本身的 美感。中国的生活美学就可以代表东方传统，这种传统就是一种始終未断裂的生活传统。中国古典美学作为 最“原生态”的生活审美化传统，形成了一种忧乐圆融的中国人的生活艺术。审美与生活的不即不离，就是一 种既不接近亦不疏远的关联。中国生活美学，就是强调审美与生活之间如此的关联，这里的“生活“，乃是中 国人自己的“生活”；这里的“美学”，也是中国化的“美学”。 生活乃是“生”与“活”的合一，生与活有别，生只是生物性的，动植物均有生，但只有人才能活。每个人 都要“生”。皆在“活”。在汉语的语境里面，“生”原初指出生、生命以及生生不息。终极则指生命力与生命精神，但根基仍是“生存”。“活”则指生命的状态，原意为活波泼地，最终指向了有趣味、有境界的“存在”。明 末清初著名西家石涛所说“因人操此蒙养生活之权”当中的“生活”，正是此义。中国人所理解与践行之“生活“，所言说的就是鸢飞鱼跃那般的存在，有着鲜活的内涵与践履途径。 人们不仅要“过”生活，要“活着”而且要“享受”生活，要“生存”。按照法国哲人列维纳斯的主张，在西方 世界，对古人来说，存在指的是“事物”，对现代人来说，存在指的是“最内在的主体性”；对当今的人们来说，存在指的则是“生活”，也就是一种与自身、与事物的直接私密关系。 人们不仅过日子，而且还在“经验“着他们的生活。绝大多数人的生活是始终不离于感性的，列维纳斯还 说过，所有的享受都是“生存的方式”，但与此同时，也是一种“感性”存在。“美学”这个词原本就是感性的意思，美学作为学科之本意就是“感性学”。但在中国，却将“感学”之维度拓展开来，从而将之上升到“觉学”之境，而这“感”与“觉”两面恰构成“不即不离”之微妙关联。因此，中国的“美学”，就不仅是西学的感性之学，而且更是一种感性之智。 “生活美学”之所以指向了“幸福”的生活，是因为，过生活就是享有生活，并去寻求生活的幸福与幸福的 生活。幸福本身，就是一个美学问题，而非伦理问题。由古至今的中国人，皆善于从生活的各个层级当中来 发现“生活之美”，去享受“生活之乐”。中国人的生活智慧，就在于将“过生活”过成了“享有生活”。也正因为如此，中国的美学在现实的生活世界中得以生长，它本然就是一种活生生的“生活美学”。 在这个意义上，东方生活美学不囿于西方的感性之学，而更是感性之智，生活美学恰恰关乎“幸福”的追求，并致力于让人们的生活过得美好。“生活美学”恰是一种研究幸福之学，也是一种实现幸福之道。 （摘编自刘悦笛《生活美学：为生活立“美之心”》，《光明日报》2019年7月15日） （1）下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（） A.中国美学的生活审美化传统，形成了一种中国人的忧乐圆融的生活艺术。 B.东方美学与西方美学关注对象不同，前者聚焦生活，而后者更关注艺术。 C.作者认为，存在对古人来说是“事物”，对现代人来说是“最内在的主体性”。 D.生活美学关注“幸福”的追求，为生活立“美之心”。致力于让生活过得美好。 （2）下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（） A.文章主体采用了层进式结构，层层推进，清晰地阐明了东方生活美学的内涵。 B.开头运用正反对比论证，证明了整个东方美学从根源上也是一种“生活美学”。 C.文中引用明末清初著名画家石涛的名言，是为了阐释“‘活’则指生命的状态”。 D.文中多处运用了因果分析法，或先果后因，或先因后果，分析准确，论述清晰。 （3）根据原文内容，下列说法不正确的一项是（）A.在汉语的语境里，“生”和“活”是两个既有联系，又有所不同的概念。， B.审美与生活“不即不离”，审美注重体味生活，生活也强化了审美方式。 C.中国的“美学”拓展了学科维度，不仅是感性之学，更是一种感性之智。 D.中国人善于从生活的各个层级中发现“生活之美“，并享受“生活之乐” 2. 阅读下面的文字，完成各题。 材料一： 智能手环是一种穿线式智能设备。智能手环运动监测功能通过重力加速传感器实现。重力传感器已是一 种很成热的技术，手机也罕有应用，比如现在智能手机的屏幕翻转功能，就是通过传感器来实现的。传感器 通过判断人运动的动作得到一些基础教据，再结合用户之前输入的个人身体体征的基本信息，根据一些特定 算法，得到针对个人的个性化监测数据，诸如运动步数、距离以及消耗的卡路里等，从而判断运动的频率和 强度。由于每个人运动随个人身体体的不同而产生不同的效果，因而用户在使用手环进行监测前需要在APP 中录入自己的性别、年龄、身高、体重等信息，信息自动同步到手环中，通过传感器监测运动动作，经过特 定算法最终实现运动监测的功能。睡眠监测也通过相同的传感器技术实现。人的睡眠接照脑电波信号可分为 五个阶段：入睡期、浅睡期、熟睡期、深睡期、快速动眼期。在不同的阶段人的脑电波可以迅速改变，有意 思的是，重力加速传感器并不具备直接探测脑电波的功能，所以它是将人在眼中动作的幅度和频率作为衡量 睡眠的标准，来判断睡眠处于哪个阶段，手环的智能闹钟功能，会在快速动眼期将用户唤醒，因为在快速动 眼期睡眠者会出现与清醒时相似的高频低幅的脑波，比较容易喚醒，如果此唤时醒，睡眠者会感到神清气爽，有一个很好的睡眠效果。 （摘编自沈丹（智能手环是如何进行数据传输的》） 材料二： 智能手环主体一般采用医用橡胶材质，天然无毒，外观设计高档时尚、大方，不仅具有运动健康秘书的 功能，还具有时尚装饰的功能，有流线花环，颜色也是多样，这种设计风格对于习惯佩戴首饰的用户而言， 颇具有诱惑力。手环的设计风格堪称百搭。而且、别看小小手环个头不大，功能还是很强大的，比如它可以 说是一款高档的计步器，具有普通计步器的一般计步，测量距离、卡路里、脂肪等功能，同时还具有睡眠监测、高档防水、蓝牙4.0数据传输、疲劳提醒等特殊功能。 智能手环内置低功耗蓝牙4.0模块，可以与平板、PC客户端进行接，可以随时随地设置身高、体重、步 幅等信息和上传运动数据。另外，智能手环还具备社交网络分享功能，比如用户可以将睡眠质量、饮食情况 和锻炼情况以及心情记录等通过绑定微博等社交网络进行分享。 在使用时间上，由于智能手环内部内置了一颗锂聚合物电池，续航时间可达10天，续航能力还是很强的。 （摘编自《智能手环有哪些特点及特性》） 材料三： 几年前，智能手环作为可穿戴设备进入大众視野，以实现健康管理、运动监测、手机交互等功能为目标 被炒得火热。功能看似高端，门槛实则低，一时间市场内涌现了大量可穿数设各厂商。 然而近年全球可穿戴行业态已显，智能手环炒作红利期已退湖。前瞻产业研究院发布的《可穿戴设备行 业市场前瞻与投资分析报告》数据显示，在2016年第三季度，全球可穿戴市场出现疲软态势，整体销量为2300万只，仅仅保持了3.1%的微弱增长，出货量则为270万只，较2015年同期的560万只下降了 51.6%．预计2018年我国可穿戴设备市场规模在400亿元左右。 真正随着热潮成长起来的智能手环企业少之又少，早期进入市场的品牌如今的经营状况也很惨淡。种种 迹象都表明智能手环遇冷是行业的现状，我们需要思考智能手环在脱离炒作红利期后，究竟是哪些原因导致 了它的降温。目前来看，智能手环的需求依然存在，也非纯概念炒作，并且在万物互联的时代，智能手环作 为能随身携带的电子设备其实还有很大的想象空间。虽然野蛮生长的红利期已过，但是寻找到智能手环的刚需，依然能成为它下一次热潮的引爆点。 （摘编自沙水《智能手环春天已过，未来出路在何方？） （1）下列对材料相关内容的理解，不正确的一项是（） A.手环的智能闹钟功能工作原理主要是根据睡眠中动作的幅度和频率来实现的，在探测到出现高频低幅的脑

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

山西省忻州市第一中学2019-2020学年高二下学期期中数学(理)试题

山西省忻州市第一中学2019-2020学年高二下学期 期中数学（理）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 若复数的共轭复数满足，则复数等于（）A．B．C．D． 2. 已知:命题“”;命题“”,则下列命题正确的是 A．命题“”是真命题B．命题“”是真命题 C．命题“”是真命题D．命题“”是真命题 3. 如右边程序框图所示，已知集合A={x|框图中输出的x值}，集合B={y|框图中输出的y值}，全集U=Z（Z为整数集），当输入x的值为一l 时．（ A．B．C．D． 4. 已知向量满足,向量是与同向的单位向量,则向量在向量上的投影向量为( )

A． B．C． D． 5. 等于（） A．1 B．2 C． D．4 6. 现有6位同学站成一排照相，甲乙两同学必须相邻的排法共有多少种？（） A．720 B．360 C．240 D．120 7. 若，则函数的图象在处的切线方程为 （） A．B．C．D． 8. 从点向圆引切线，则切线长的最小值( ) A．B．5 C．D． 9. 已知某几何体的三视图如图所示，三视图是边长为的等腰三角形和边长为的正方形，则该几何体的体积为（） A．B．C．D． 10. 已知实数1，，4构成一个等比数列，则圆锥曲线的离心率为（）

A．B． C．或D．或 11. 设函数是定义在上的可导函数，其导函数为，且有 则不等式的解集为（） A．B． C．D． 12. 已知函数，，，若 ，，使得成立，则的最小值为（）A．-5 B．-4 C．D．-3 二、填空题 13. 若，满足约束条件，则的最小值为_____． 14. 已知向量与的夹角为，，，则__________. 15. 若函数在上无极值点，则实数的取值范围是 _________. 16. 已知定义在上的函数存在零点，且对任意，都满足 ，则函数有 _____个零点． 三、解答题

2021届九年级下学期第一次月考化学试题

甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（）

A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()

2020-2021学年山西省忻州一中高二(上)开学生物试卷

2020-2021学年山西省忻州一中高二（上）开学生物试卷 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列不属于蛋白质功能的是（） A.催化 B.作为结构蛋白 C.主要的储能物质 D.传递信息 2. 下列有关核糖体的叙述，正确的是（） A.无膜结构，不含有P B.都存在于细胞质基质中 C.是蛋白质合成和加工的场所 D.真核细胞中核糖体的形成与核仁有关 3. 下列过程属于主动运输的是（） A.蔗糖通过植物细胞的细胞壁 B.人体肌细胞吸收O2 C.小肠上皮细胞吸收葡萄糖 D.环境中的CO2进人植物叶肉细胞 4. 如图是ATP的结构示意图，下列相关叙述错误的是（） A.a是腺嘌呤核糖核苷酸 B.ATP是为细胞直接供能的物质 C.b、c均是高能磷酸键 D.细胞呼吸释放的能量主要储存在ATP中 5. 如图为植物光合作用暗反应阶段的示意图，下列叙述正确的是（）A.CO2可直接被[H]还原生成糖类等有机物 B.图中生理过程是在叶绿体的类囊体薄膜上完成的 C.低温会破坏酶的空间结构，从而导致暗反应速率变慢 D.若光照强度变弱，则短时间内C5含量会减少 6. 下列关于细胞生命历程的叙述，错误的是（） A.衰老细胞的染色质染色加深，细胞核体积增大 B.在有丝分裂的间期，细胞的体积有所增大 C.正常的体细胞中，原癌基因和抑癌基因均不表达 D.细胞凋亡有利于多细胞生物个体的生长发育 7. 下列关于“用显微镜观察洋葱根尖细胞有丝分裂”实验的叙述，错误的是（） A.应在视野中找到呈正方形、排列紧密的细胞进行观察 B.装片的制作流程是解离一漂洗一染色一制片 C.视野中，分裂期的细胞数目明显多于分裂间期的 D.视野中，不同细胞的染色体数目可能不相等 8. 下列关于孟德尔豌豆杂交实验的叙述，正确的是（） A.F2出现3：1的性状分离比依赖于雌雄配子的随机结合 B.孟德尔豌豆杂交实验的结果支持融合遗传的观点 C.在测交实验过程中，不需要对母本进行去雄套袋处理 D.孟德尔通过纯种豌豆杂交实验验证了其假说是正确的 9. 下列关于二倍体生物细胞减数分裂过程的叙述，错误的是（） A.在减数第一次分裂结束时，细胞中染色体数目减半 B.染色单体消失时，细胞内存在四个染色体组 C.染色体复制结束时，细胞核内DNA含量增加一倍

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次拉练物理试题

山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一下学期 第一次拉练物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列选项中，哪组仪器可以测量国际单位制中的力学基本物理量 （） A．密度计、弹簧测力计、打点计时器 B．米尺、弹簧测力计、秒表 C．秒表、天平、量筒 D．米尺、天平、秒表 2. 一个球形物体静止放在光滑的水平地面上，并与竖直墙壁相接触，如图所示，A、B两点分别是球与墙、地面的接触点，则下列说法正确的是 （） A．物体受到重力、地面的支持力和墙壁的弹力三个力作用 B．物体受到重力、地面的支持力两个力作用 C．物体受到重力、地面的支持力和墙壁的摩擦力三个力作用 D．物体受到重力、地球的引力和地面的支持力三个力作用 在光滑水平面上运动后，受到磁极的侧向3. 如图所示，小钢球m以初速度v 作用力而作图示的曲线运动到D点，由图可知磁极的位置及极性可能是（） A．磁极在A位置，极性可能是N极B．磁极在B位置，极性一定是S极C．磁极在C位置，极性一定是N极D．磁极在B位置，极性无法确定 4. 游泳运动员想要以恒定的速率在最短时间内游到河对岸，当水速突然增大时，对运动员横渡经历的路程、时间发生的影响是（） A．路程增加、时间增加B．路程增加、时间缩短

C．路程增加、时间不变D．路程、时间均与水速无关 5. 如图所示，细绳MO与NO所能承受的最大拉力相同，长度MO＞NO，则在不断增加重物G的重力过程中（绳OC不会断）（） A．绳ON先被拉断 B．绳OM先被拉断 C．绳ON和绳OM同时被拉断 D．条件不足，无法判断 6. 一列火车由静止以恒定的加速度启动出站，设每节车厢的长度相同，不计车厢间间隙距离，一观察者站在第一节车厢最前面，他大致测量了第一节车厢通过的时间及车厢长度，估算出第一节车厢尾驶过他时的速度为v0，则第n节车厢尾驶过他时的速度为（） A．nv0B．n2v0C．D．2nv0 7. 如图所示，质量为2m的物块A与水平地面间的动摩擦因数为μ，质量为m 的物块B与地面的摩擦不计，在大小为F的水平推力作用下，A、B一起向右做加速运动，则A和B之间的作用力大小为( ) A．B．C．D． 8. 下列每幅图象中的两条图线分别表示某质点运动的速度ν和加速度a随时间变化的关系，选择同一正方向，则其中可能正确的是 A．

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

山西省忻州市2012-2013学年高一地理上学期期末联考试题(B)新人教版

忻州市2012-2013学年高一上学期期末联考地理试题（B ） 注意事项: 1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。 2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。 3．满分100分，考试时间90分钟。 一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题2分，共50分。 读图回答1～2题 1．右图中甲、乙、丙、丁四地位于同一纬度，其中昼夜温差最小的是( ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 2.如果①②③代表参与海陆循环的主要环节，表示海洋蒸发的是( ) A．① B．② C．③ D．②和① 读图回答3～4题 3．若上图四地为大气运动示意图，箭头表示空气运动方向，正确的是( ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 4．有关热力环流的表述正确的是( ) A．城郊热力环流中，近地面大气由郊区流向城市 B．海陆热力环流中，白天风由陆地吹向海洋 C．一般而言，由热力因素形成的热力环流，近地面受热的地方会形成高压

D．热力环流是大气运动最复杂的运动形式，一般不会影响天气 读图完成5～7题。 5．从图中岩层形态看，N处上下错动，地质构造为( ) A．背斜 B．山谷 C．向斜 D．断层 6．假设图中所示地区为我国东南沿海地区，则海洋向陆地水汽输送量最大的季节是( ) A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季 7．①处的岩石主要是( ) A．岩浆岩 B．沉积岩 C．变质岩 D．大理岩 读“南半球理想等压线图”，回答8～9题。 8．图中的风向箭头代号正确的是( ) A． a B． b C． c D． d 9．关于近地面风、高空风所受力的表述正确的是( ) A．近地面风不受摩擦力影响 B．高空风所受摩擦力较大 C．无论是近地面风还是高空风都受水平气压梯度力影响 D．高空风不受地转偏向力影响

山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一地理下学期第四次考试试题[含答案]

山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一地理下学期第四次考试试题 考生注意： 1．本试卷分为选择题和综合题两部分，满分100 分，考试时间为90 分钟。 2．答题前，考生务必在试卷及答题卡相应位置填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 3．请将答案正确填写在答题卡上，答在本试卷或草稿纸上无效。 一、选择题（每小题2 分，共60 分，每题一个正确选项） 阅读右图，回答下题。 1.对图甲中A、B、C 三国的分析正确的是 A. A 国人口自然增长率约为30% B.与我国人口自然增长率(2017 年为 5.1‰)相似的 是 C 国 C.与B 国人口自然增长率类似的国家主要分布于非 洲 D. B 国人口死亡率高于C 国主要是因为其医疗水平比 C 国低 右图是某国人口自然增长率随时间变化示意图，读图完成下面小题。 2.该时间段内，该国人口总量处于最多 和最少的时间可能分别为 A. ③和⑤ B. ②和④ C. ③和④ D. ①和⑤ 3.目前人口增长特点与②和④时期最接 近的国家分别是 A. 美国、俄罗斯 B. 印度、德国 C. 韩国、中国 D. 尼日利亚、美国 下图为“某市 2011年～2015年户籍人口变化统计图”。图中含出生率、死亡率、自然增长率和老年人口比例数据，读图回答下列各题。 第 1 页共 6 页

4.图中甲最可能代表 A. 出生率 B. 死亡率 C. 自然增长率 D. 老年人口比例 5.据图中信息可知，该市 A. 人口增长模式处于传统型阶段 B. 2012 年后人口总量先增后减 C. 目前社会和家庭养老负担沉重 D. 环境人口容量受政策影响逐渐增大 读“某国总人口和外来移民的年龄结构图”。据此完成小题。 6.由图中数据可知该国 A.男女比例不平衡 B.外来移民人口超过本国人口 C.老年人口超过青年人口 D.移民缓解了人口老龄化问题 7.影响该国人口迁移的最主要因素是 A.人口老龄化 B.自然因素 C.政治因素 D.经济因素 下表为我国2006年四个地区人口与经济的相关数据，据此回答8-9题。 地区总人口（万人）出生率（%）死亡率（%）国内生产总值（亿元） ①9613 1.2410.6386163.2 ②16250.5410.5955408.8 ③3837 2.4710.7211180.0 ④267 1.8830.607159.7 8．四个地区中，经济发展水平最高的是 A．①B．②C．③D．④ 9．四个地区中，最先需要迁入大量外来劳动力的是 A．①B．②C．③D．④ 近年来，春运期间民工从珠三角地区返回到中西部的“摩托大军”规模显著缩小，驾驶私家车返乡数量大幅增加。完成下列各题。 10. 影响民工返乡交通方式变化的主要因素是 A. 收入水平 B. 舒适程度 C. 交通条件 D. 区域差距 11. 春运期间，这种交通出行方式变化的主要影响是 A. 缓解珠三角地区城市空城化 B. 增加中西部地区农村交通压力 C. 加快中西部农村劳动力流出 D. 制约珠三角地区产业向外转移 有些学者以每平方米陆地可承载人数的分析为基础，研究得出：渔猎时期为0.02—0.03人/平方米，农业时期为40人/平方米，工业时期为160人/平方米。据此回答下列各题.

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：

山西省忻州一中2011-2012学年度高一上学期...

山西省忻州一中2011－2012学年度高一第一学期期中试题 （数学） 注意事项： 1．满分150分，考试时间120分钟。 2．交卷时只交试卷和机读卡，不交试题，答案写在试题上的无效。 一.选择题(5×12＝60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项用2B 铅笔涂黑机读卡上对应题目的答案标号) 1．设集合A={Q x ∈|1->x }，则 A ．0A ? B A C ．2A -∈ D ． ?≠A 2．若集合A ?{1，2，3}，且A 中至少含有一个奇数，则这样的集合A 有 A ．3 个 B ．4个 C ．5个 D ．6个 3．与函数1+=x y 相同的函数是 A ．1 12 --=x x y B ．1+=t y C ．122 ++=x x y D ．2 )1(+=x y 4．若1a >，10b -<<，则函数x y a b =+的图象一定不过．．．． A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 5．已知函数?? ?≤>=) 0(3) 0(log )(2 x x x x f x ，则1 [()]4 f f 的值为 A ．9 1 B ．9 C ．-9 D ．9 1- 6．已知0.1 1.32log 0.3,2,0.2a b c ===，则,,a b c 的大小关系是 A ．a b c << B ．b c a << C ．c a b << D ．a c b << 7．下列函数中，既是偶函数，又是在区间(0,)+∞上单调递减的函数是 A ．1ln y = B ．3y x = C ．|| 2x y = D ．x y =

② 第5个月时,浮萍的面积就会超过230m ； ③ 浮萍从24m 蔓延到2 16m 需要经过2个月； ④ 浮萍每个月增加的面积都相等． 其中正确的是 A ．①②③ B ．①②③④ C ．②③④ D ．①② 9．若()(),x g x ?都是奇函数，()()()2f x a x bg x ?=++在()0,+∞上存在最大值5，则()f x 在(),0-∞上存在 A ．最小值-5 B ．最大值-5 C ．最小值-1 D ．最大值-3 10．国家规定个人稿费纳税办法为：不超过800元的不纳税；超过800元而不超过4000元的 按超过部分的14%纳税；超过4000元的按全稿酬的11%纳税．某人出版了一书共纳税420元，这个人的稿费为 A ．3800元 B ．5600元 C ．3818元 D ．3000元 11．若一系列函数的解析式和值域相同，但其定义域不同，则称这些函数为“同族函数”，例如 函数2 x y =，[]2,1∈x 与函数2 x y =，[]1,2--∈x 即为“同族函数”．请你找出下面哪个 函数解析式也能够被用来构造“同族函数”的是 A ．x y = B ．3-=x y C ．x y 2= D ．x y 2 1log = 12．函数)(x f =2 x -2ax -5在区间(]2,∞-上是减函数，则实数a 的取值范围是 A ．[-2，+∞） B ．[2，+∞） C ．（-2,2） D ．（-∞，2] 二.填空题:(本大题共4小题,每小题5分,共20分,把答案填在答卷纸的相应位置上) 13．设全集U=R ，集合{}|214,M x a x a a R =-<<∈，{}|12N x x =<<，若N M ?，则实数a 的取值范围是 ．14．已知函数)(x f 是定义在R 上的奇函数，当x ≥0时，)(x f =x (x +1)，则函数)(x f = ． 15．已知R x ∈,[x ]表示不大于x 的最大整数．例如:[x ]=3,[2.1-]=2-,[2 1]=0,则使 [|12 -x |]=3成立的x 的取值范围是 ． 16.下列各式中正确的．．．有 .（把你认为正确的序号全部写上） （1）21] )2[(2 12 - =--； （2）已知,14 3 log a ； （3）函数x y 3=的图象与函数x y --=3的图象关于原点对称；

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c