第一节测试题(提高)
第一节测试题（提高）
一、选择题
1.在溶液导电性实验装置里,分不注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水,灯光明
暗程度相似,假如把这两种溶液混和后再试验那么
A.灯光明暗程度不变
B.灯光变暗
C.灯光明暗程度变化不明显
D.灯光变亮
2. 向0.1mol.L-1的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1过量的氢氧化钡溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度〔I〕随加入氢氧化钡溶液的体积〔V〕的变化曲线正确的选项是
3. 电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，以下溶液的导电能力最强的是C
A.0.2mol.L-1NaCl溶液
B.0.15mol.L-1MgCl2溶液
C.0.2mol.L-1BaCl2溶液
D.0.25mol.L-1HCl溶液
4. 以下证明醋酸是弱酸的实验方案最正确的是
A．配制CH3COONa溶液测pH
B．配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，稀释相同的倍数后测pH
C．配制0.1mol/L的醋酸溶液的测pH
5. 从以下现象能够判定某一元酸是强酸的是
A.加热该酸至沸腾也不分解
B.该酸能够溶解石灰石放出CO2
C.该酸能够把Al(OH)3沉淀溶解
D.该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1
6.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，那么溶液颜色
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
7. 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起A
A.溶液的PH增加
B.CH3COOH电离程度增大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH-)减小
8.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后得到等量的氢气。以下讲法正确的选项是A．甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
二、非选择题
9．有浓度均为0.1mol.L-1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：
〔1〕假设溶液的c(H+)分不为a、b、c，那么它们的大小关系
〔2〕分不用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分不是a、b、c，那么它们的大小关系是
〔3〕等体积的三种酸分不为与足量Zn反应，同条件下假设它们的反应速率分不为a、b、c，
那么反应开始时的大小关系是
〔4〕等体积的三种酸分不为与足量Zn反应，同条件下假设产生的气体体积分不为a、b、c，那么它们的关系是
10．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH 值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分不配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分不取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观看现象，即可证明HA是弱电解质。
〔1〕在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是。
〔2〕甲方案中，讲明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1〔选填〝＞〞、〝＜〞、〝＝〞〕。
乙方案中，讲明HA是弱电解质的现象是〔多项选择扣分。〕
〔a〕装HCl的试管中放出H2的速率快；
〔b〕装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
〔c〕两个试管中产动气体速率一样快。
〔3〕请你评判乙方案中难以实现之处不妥善之
处：、。〔4〕请你再提出一个合理而比较容易进行的方案〔药品可任取〕，作简明扼要表述。
答：
答案：
1. 答案：D
解析：弱电解质醋酸与氨水发生反应生成强电解质醋酸铵完全电离，自由移动离子的
浓度增大，导电能力增强，因而灯光变亮。
2. 答案：A
解析：反应前，硫酸是强电解质，完全电离H2SO4=2H++SO42-,离子浓度大，导电能力强。加入氢氧化钡溶液，发生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，生成难溶性物质BaSO4，离子浓度逐步减小，导电能力逐步减弱。恰好反应后，过量的氢氧化钡完全电离，离子浓度增大，导电能力增强。
3. 答案：C
解析：溶液的导电能力与离子浓度大小、离子所带电荷数有关。
4. 答案：A
5.答案：D
解析：浓度为0.1mol/L时的PH为1讲明溶液中H+浓度为0.1mol/L，酸的浓度与H+浓度相等，讲明算完全电离。
6. 答案：C
解析：氨水中，存在NH3.H2O NH4++OH-,加入氯化铵晶体，NH4+浓度增大，平稳逆移，OH-浓度减小，因而溶液的颜色变浅。
7. 答案：A
解析：加水，CH3COOH CH3COO-+H+平稳正移，醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，导电能力减弱；加入少量的CH3COONa晶体，平稳逆移，醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，导电能力增强。
8. 答案：C
解析：因为两种溶液的体积和pH都相等，因此盐酸的浓度小于醋酸的浓度，又因为产
生等量的氢气，因此参加反应的锌的质量相等。酸的物质的量相等。因为醋酸浓度大于盐
酸浓度，因此醋酸一定过量，但盐酸不一定过量。
9．〔1〕b＞a＞c 〔2〕b=2a=2c 〔3〕b＞a＞c 〔3〕b=2a=2c
10．答案：〔1〕100mL容量瓶〔注：未标明规格的扣分〕
〔2〕＞ b〔多项选择扣分〕
〔3〕配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同〔4〕配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质