相对原子质量计算题

根据化学式计算类型：（以AxBy为例填空，A原子相对分子质量为a，B原子相对分子质量为b

1)根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量=

2)根据化学式求各元素的原子个数之比：A原子个数：B原子个数=

3)根据化学式求各元素的质量比=

4)根据化学式求某元素的质量分数：A%=

5)根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量=AxBy的质量*

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是

A. Mg(NO

3)

2

B. HNO

3

C. Ca(NO

3

)

2

D.KNO

3

2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）

A．B．

C．D．

3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天补充1.12g铁元素，则他服用药物中含有硫酸亚铁的质量至少为多少？

4、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为21∶8，则化合物的化学式为

A. A3B4

B. A2B3

C. A3B2

D. AB

5、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY

2

，其中Y元素的质量分数为50%，求质量甲乙的相对原子之比？

乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为？

6、世界卫生组织将某氧化物RO

2

列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方

面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO

2

的化学式为

A、CO

2 B、ClO

2

C、SO

2

D、NO

2

7、某元素R的氧化物的化学式为，其相对分子质量量为M，R的相对原子质量是（）。

A．B．C．D．

8、根据高锰酸钾的化学式KMnO

4

计算：

⑴组成各元素的质量比

⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数

⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na

2SO

4

)所含的氧元素质量相等？（3分）

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的 是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C 10、解析： 二氧化锰中氧元素质量分数＝

高中化学中常见物质的相对分子质量

高中化学中常见物质的相对分子质量 注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）。 Na 2O 62 Na 2 O 2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na 2 CO 3 106 NaHCO 3 84 Na 2 S 78 Na 2SO 4 142 NaNO 3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K 2CO 3 138 KHCO 3 100 K 2 SO 4 174 KNO 3 101 MgO 40 Mg(OH) 2 58 MgCl 2 95 MgCO 3 84 MgSO 4 120 CaO 56 Ca(OH) 2 74 CaCl 2 111 CaCO 3 100 Ca(HCO 3 ) 2 162 CaSO 4 136 Ca(ClO) 2 143 Ba(OH) 2 171 BaCl 2 208 BaCO 3 197 BaSO 4 233 Ba(NO 3 ) 2 164 Al 2O 3 102 Al(OH) 3 78 AlCl 3 133.5 Al 2 (SO 4 ) 3 342 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 474 NaAlO 2 82 SiO 2 60 H 2 SiO 3 78 Na 2 SiO 3 122 SiCl 4 170 NH 3 17 N 2 H 4 32 NO 30 NO 2 46 HNO 3 63 NH 4 Cl 53.5 (NH 4 ) 2 CO 3 94 NH 4 HCO 3 79 (NH 4) 2 SO 4 132 NH 4 NO 3 80 CO(NH 2 ) 2 （尿素）60 P 2O 5 142 H 3 PO 4 98 Na 3 PO 4 164 Ca 3 (PO 4 ) 2 310 H 2O 18 H 2 O 2 34 H 2S 34 SO 2 64 SO 3 80 H 2 SO 4 98 HF 20 CaF 2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO 2 87 KMnO 4 158 K 2 Cr 2 O 7 294 FeO 72 Fe 2O 3 160 Fe 3 O 4 232 Fe(OH) 3 107 FeCl 2 127 FeCl 3 162.5 FeS 88 FeS 2 120 FeSO 4 152 Fe 2 (SO 4 ) 3 400 CuO 80 Cu 2O 144 Cu(OH) 2 98 CuCl 2 135 CuS 96 Cu 2 S 160 CuSO 4 160 CuSO 4·5H 2 O 250 Cu(NO 3 ) 2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag 2SO 4 312 Ag 2 CO 3 276

有关相对原子质量的计算(无答案)

有关相对分子质量的计算 例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（） A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% 针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？ （2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？ （3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草 生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算： ⑴这种氮肥共含有多少种元素？ ⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？ ⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ 跟踪训练 一、选择题 1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）． A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（） A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）

相对原子质量表

相对原子质量表 ——（1-56H-Ba）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量1氢H1 2氦He4 3锂Li7 4铍Be9 5硼B10.8 6碳C12 7氮N14 8氧O16 9氟F19 10氖Ne20 11钠Na23 12镁Mg24.3 13铝Al27 14硅Si28 15磷P31 16硫S32

17氯Cl35.4 18氩Ar40 19钾K39 20钙Ca40 21钪Sc50 22钛Ti47.8 23钒V51 24铬Cr52 25锰Mn55 26铁Fe55.8 27钴Co59 28镍Ni58.6 29铜Cu63.5 30锌Zn65.4 31镓Ga69.7 32锗Ge72.6 33砷As75 34硒Se79 35溴Br80 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1）

40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2） 46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.7 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I127 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2） 56钡Ba137.3——（57-71La-Lu镧系）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量57镧La138.90547（7） 58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）

相对分子质量有关计算练习题1

相对分子质量有关计算练习题 1、孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C 、H 、Cl 、N 元素，其相对分子质量小于400，Cl 元素质量分数为9.74％。一个孔雀石绿分子中含有Cl 原子（相对原子质量：Cl —35.5）（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 2．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 [Ca 10(PO 4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为 。牛奶含钙 丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。右图 3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问 题： (1)包装标签中脂肪≥3.3 g ，是指100 mL 牛奶中含脂肪质量至少要 3.3 g ，那么一盒牛奶含钙至少 g 。 (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％) (3)若人体每天至少需要0.6 g 钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则 一个人至少要喝多少盒牛奶? 3、图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C 、H 元素的质量比为 ； (3)已知富马酸亚铁（C 4H 2FeO 4）中铁元素的质量分数为 33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg 。 4小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。 (1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。 (2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少? 富马酸亚铁颗粒 化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包（成人）

相对原子质量及元素的质量计算

《化学式计算》专题 1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算 （1）160吨硝酸铵[NH 4NO 3]中含有多少克氮元素？ （2）100克含碳酸钙（CaCO 3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？ （3）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？ （4）90千克含硝酸铵（NH 4NO 3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？ （5）多少克Fe 2O 3中含有72克铁元素？ （6）硫酸亚铁[FeSO 4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。 （7）多少吨含CaCO 390%的石灰石中含有72吨钙元素？ （8）多少克含杂质15%的尿素[CO(NH 2)2]样品中含40克氮元素？ （9）多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H 2SO 4)中所含的氧元素的质量相等？ （10）尿素[CO(NH 2)2]和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t ，碳酸氢铵的市场价格为800元/t 。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果） (11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％ (12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ） A. %6.83 B. %3.86 C. %1.88 D. %6.91 （13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题 （1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。 （2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。 （3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。 （4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3：2时，其物质的质量比为 。 （5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。 （6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为 3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价 （1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的化合价为 。 （2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%，则这种化合物的化学式为 。 （3）某种化合物由A 、B 两种元素组成，其中A 、B 两种元素的质量比为21：8，A 、B 两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。 （4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为 。 （5）X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X 、Y 两元素的质量比为7：3，且其中Y 显－n 价，则此化合物中X 元素的化合价为 （6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为 （7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的相对分子质量为 （8）硫的氧化物中，其中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的相对分子质量为 ，硫元素的化合价为 。 （9）某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为

元素相对原子质量表

原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072]

相对原子质量及其相关计算

相对原子质量及其相关计算 <1>相对分子质量的计算： 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出） 【例2】计算2H2O的相对分子质量。 解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量 <2>计算组成物质的各元素的质量比 在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。 解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。 解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8 【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

<3>计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） 计算公式：元素的质量分数= 【例5】计算水中H 元素的质量分数 解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为： %1.11%100*16 2*12 *1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1% 【例6】计算NH 4NO 3中元素的质量分数。 解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则 %35%100*3 *16144*11414 *2%100*2%34=+++== NO NH N N 答：NH 4NO 3中N 元素的质量分数为 35%。 【练习3】计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。 【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g 与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g 二氧化碳和2.7g 水，此可燃物 100% ??相对原子质量原子个数 相对分子质量

相对分子质量计算

化学式计算的典型题（2010年中考题精选） 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3； （3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O （5）2H2O；（6）4CO(NH2)2；（7）3Mg2+（8）5SO42-。 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3； 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]； （4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl] 5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？ 6、25g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？ 7、6kg尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素是多少kg？ 8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？ 9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？ 10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？ 11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？ 12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？ 13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg尿素，若改施用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？

14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________； 15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________； 16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________； 17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________； 18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。 19、如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________； 20、二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________； 21、氧气和臭氧所含的氧原子个数比是4：3，则氧气和臭氧的分子个数比是___________。 22、等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________； 23、取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______； 24、当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是_____。 25、二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________； 26、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______； 27、二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比________。 28、将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？ 29、某地赤铁矿中氧化铁[Fe2O3]的质量分数是50%，杂质不含铁元素，则赤铁矿中铁元素质量分数是多少？ 30、某不纯的硝酸铵[NH4NO3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%，杂质不含氮元素，则

相对原子质量和相对分子质量的计算

第 1 页 共 1 页 H 2 H 2O HCl HNO 3 H 2SO 4 HClO 4 NH 3 NH 4+ NH 4Cl H 2CO 3 H 3PO 4 OH — NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 HClO CH 3COOH CH 4 LiOH Li 2O CO 2 CO 32— CaCO 3 BaCO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 NH 4HCO 3 (NH 4)2CO 3 N 2 HNO 2 NaNO 3 NaNO 2 NO 2 NO 3 N 2O 3 N 2O 5 N 2O 4 AgNO 3 NO 3— Ba(NO 3)2 O 2 O 3 O 22— O 2— HF F 2 NaF CaF 2 SiF4 Na 2O Na 2O 2 NaH Na 2SO 4 NaHSO 4 Na 2S NaHS Na 2SO 3 NaHSO 3 NaCl NaBr NaI MgO MgCl 2 Mg(OH)2 Mg(NO 3)2 MgSO 4 Mg 3N 2 Al 2O 3 AlCl 3 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlO 2— SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 H 4SiO 4 SiCl 4 SiO 32— P 2O 3 P 2O 5 PCl 3 PCl 5 H 3PO 4 CaHPO 4 SO 2 SO 3 H 2S SO 42—

第 2 页 共 2 页 SO 32— Cl 2 ClO — ClO 2 Cl 2O 7 KCl K 2O K 2O 2 KOH KClO 3 CaO Ca(ClO)2 HBr HI Br 2 I 2 FeCl 2 FeCl 3 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ZnCl 2 ZnO Zn(OH)2 CuCl 2 CuSO 4 CuO Cu 2O Cu(OH)2 CuSO 4 CuSO 4?5H 2O MnO 2 KMnO 4 K 2MnO 4 MnCl 2 BaCl 2 Ba(OH)2 BaCO 3 BaSO 4 AgCl AgNO 3 AgOH Ag 2O Hg 2O PbO 2 PbCl 2 PbSO 4 【备注】 H 2O OH — CO CO 2 CO 32— O 2 O 3 4O SO 2 SO 42— H 2SO 4 CaCO 3 NO 3— 【求解所有常见物质的相对原子质量】

相对分子质量

相对分子质量目录

编辑本段计算题 一、求相对分子质量 格式为： 解： XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。 例题 例1：计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 例2：计算H2SO4的相对分子质量。 解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 二、计算组成物质的各元素的质量比 格式为： XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量) 例1：求二氧化碳碳氧元素质量比 CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8 三、计算物质中某元素的质量分数 格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。 例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 解：设MgO质量分数X ( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 解出X即为氧化镁质量分数 编辑本段计量 原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子

质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由元素周期表上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质 量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。 常用的相对分子质量 参考元素周期表 元素周期表 编辑本段1 .酸类 盐酸HCl = 1+ 硝酸HNO3 63 = 1+14+16*3 碳酸H2CO3 62 硫酸H2SO4 98 磷酸H3PO4 98 编辑本段2

相对原子质量表大全

氢气H2 2 五氧化二磷P2O5142 氧气O232 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274 氯气Cl271 氢氧化铜Cu(OH)298 氨气NH317 氢氧化钠NaOH 40 氮气N228 过氧化氢（双氧水）H2O234 一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 二氧化碳CO244 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2111 二氧化硫SO264 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO380 氯化铁（淡黄 FeCl3162.5 溶） 二氧化锰MnO287 氯酸钾KClO3122.5 碳酸H2CO362 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 碳酸钙CaCO3100 硫酸铜（白固蓝 CuSO4160 溶） 碳酸氢铵NH4HCO379 硫酸钠Na2SO4142 硝酸HNO363 硝酸铵NH4NO380 硫酸H2SO498 甲烷CH416 亚硫酸H2SO382 尿素CO(NH2)260 磷酸H3PO498 甲醇CH3OH 32 水H2O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C2H226 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氧化铁（红）Fe2O3160 氧化亚铁（黑）FeO 72

硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量

《有关相对分子质量的计算》教案新部编本

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

《有关相对分子质量的计算》教案教学目标 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 教学重点 关于相对分子质量的计算 教学难点 从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 教学方法 学、议、练 教学过程 一、复习引入 1、出示下列四种物质的化学式： 氯气Cl 2二氧化硫SO 2 尿素CO(NH 2 ) 2 碳酸氢铵NH 4 HCO 3 说出上述物质由哪几种元素组成？一个分子是由几个什么原子构成？ 2、原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。分子质量也很小， 分子由原子构成，那么在化学中怎样表示分子的质量呢？（点题） 二、阅读学习目标（见学案） 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 三、自学指导（1） 计算物质的相对分子质量 阅读教材84—85页内容： 1、什么是相对分子质量？ 2、“总和”意味着用什么运算方法？ 3、自学例题，并当堂训练：求Cl 2、SO 2 、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 HCO 3 的相对 分子质量 （与学生一起纠错、点拔：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60 交流、讨论、纠错学会第一种计算，学会交流与合作）

(完整word)高中化学--化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定

化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定 [考点扫描] 有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 [知识指津] 1．气体物质相对分子质量的求法 应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。 2．确定物质化学式的方法 (1)根据元素的质量分数求物质的化学式 方法一： 先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。 方法二： 同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。 (2)根据物质的通式求有机物的分子式 已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。 (3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。 3．确定复杂化学式的计算。 该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。 确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。 [范例点击] 例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是() A．30g·mol-1 B．60g·mol-1 C．90g·mol-1 D．20g·mol-1 解析

《有关相对分子质量的计算》教学设计

一、教学设计思路 人教版初中化学教材第四单元《物质构成的奥秘》，课题4《化学式与化合价》 第三部分，“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的 相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。这些内容 是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵 义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。 在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点。 一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。要求学生能熟练根据化学式确定物质 由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种 原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义 不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。 二是在引入课题时，列举学生身边的实例。且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。 三是采用“学、议、练”的学习方式。就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“议”，这些问题又能及时得到解决。通过练，让学生比较熟练地学会有关相对分子质量的计算。分析学情，我们的学生长期习 惯于“教师讲，学生听”的学习方式，所以要让想学生完全自学，需要一个过程，作 为教师在本节课中将在指导学生自学上狠下功夫。 教学目标 知识目标：学会以下五种计算（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元 素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。 能力目标：培养学生的自学能力、交流与合作能力。

相对分子质量的计算练习题

相对分子质量的计算练习题 1．计算物质的相对分子质量 （1）计算水H2O的相对分子质量 （2）计算氯酸钾KClO3的相对分子质量 （3）计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量 （4）计算硫酸铁Fe2(SO4)3的相对分子质量 ※（5）已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为 2．计算组成物质的各元素的质量比 （1）计算水H2O中氢和氧元素的质量比。 （2）计算氧化铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 （3）计算硝酸铵NH4NO3中各元素的质量比。 3．计算物质中某一元素的质量分数 （1）计算水H2O中氢元素的质量分数。 （2）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氧元素的质量分数。4．练习： 根据尿素的化学式CO(NH2)2计算： （1）相对分子质量 （2）各元素的质量比 （3）氮元素的质量分数 5．已知元素质量分数与元素质量之间的关系 （1）计算36g水中氢和氧元素的质量。 （2）50kg硝酸铵NH4NO3中含有多少kg的氮元素？ （3）多少g尿素CO(NH2)2中含有70g的氮元素？ （4）多少g硝酸铰与12g的尿素中所含氮元素的质量相等？ （5）尿素的化学式为CO(NH2)2，计算： ①尿素的相对分子质量? ②尿素中氮元素的质量分数是多少？ ③多少克尿素中含氮元素28克？ ④30克尿素中含有氮元素多少克？ 6．290t铁矿石（含四氧化三铁Fe3O4 80％，杂质中不含铁） 中含有铁的质量为多少t？ ※7．已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含NH4NO3为90%（杂 质不含氮），求样品中氮元素的质量分数。 ※8．已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含氮元素的质量分数 为30%（杂质不含氮），求样品中硝酸铵的质量分数。

相对原子质量表模板

相对原子质量表

相对原子质量

物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应(化合反应): 镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 铜在空气中加热: 2Cu+O2△ 2CuO 铝在空气中燃烧: 4Al+3O2点燃 2Al2O3 氢气在空气中燃烧: 2H2+O2点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧: 4P+5O2点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧: S+O2点燃 SO2 碳在空气中燃烧: C+O2点燃 CO2 碳在空气中不充分燃烧: 2C+O2点燃 2CO ( 2) 化合物与氧气的反应: 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O2点燃 2CO2(化合反应) 甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 二.几个分解反应: 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4△ 2MnO4+MnO2+O2↑ 碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 加热氧化汞: 2HgO △ 2Hg+O2↑ 分解过氧化氢制取氧气: 2H2O2 2H2O+O2↑

高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 氢气还原氧化铜:H2+CuO △ Cu+H2O 木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO △ Cu+CuO 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 四.单质氧化物酸碱盐的相互关系: (1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应) 锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐 33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

相对分子质量有关计算练习题

相对分子质量有关计算练习题 1.某氮氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物中氮元素的化合价为( ) A.+2 B.+4 C.+5 D.+6 2.燃放烟花爆竹会产生一种有害气体污染空气,该气体由两种元素组成,且氧元素的质量分数为50%,,它是下列气体中的( ) A.CO 2 B.NO 2 C.CO D.SO 2 3.阿司匹林是一种解热镇痛药,其分子的化学式为C 7H 6 O 3 ,下列说法不正确的是 ( ) A.它每个分子中含有16个原子 C.它由三种元素组成 C.C、H、O的质量比为7:6:3 D.它的相对分子质量为138 4.分子数相同的H 2O和H 2 SO 4 之间氧元素的质量比是( ) A.1:1 B.2:1 C.1:4 D.1:2 5.二氧化碳里碳元素的质量分数为，11g二氧化碳中含有 g碳元素, g二氧化碳里含有6g碳元素. 6.某元素的氧化物的化学式为R 2O 5 ,若R与O元素的质量比为7：20，则R元素的 相对原子质量为。 7.硝酸铵(NH 4NO 3 ) 和碳酸氢铵(NH 4 HCO 3 )这两种化肥中哪一种化肥中氮的质量分 数大? 8、1kgNH 4Cl的含氮量和多少千克CO(NH 2 ) 2 的含氮量相当? 9．某镇生产资料部供应的硫酸铵化肥肥效不高，测得每10g化肥中只含0.8g 氮元素，你能计算出该化肥中含硫酸铵的质量分数吗？ 10．市售的一种每支质量为105g的“高露洁”牙膏盒上说明：“活性成分单 氟磷酸钠”。已知单氟磷酸钠（Na 2FPO 3 ）易溶于水，防龋齿效果好，有杀菌作用， 牙膏行业中常将单氟磷酸钠作为牙膏的添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到 0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。 ⑴高露洁牙膏能有效防止蛀牙，令牙齿更坚固，是因为牙膏中含有的 元素具有防龋固齿作用。 ⑵单氟磷酸钠中F为-1价，则该药物中磷的化合价为。 ⑶若要使这种牙膏也达到使龋齿减少17%-38%的功效，则每支高露洁牙膏中应加多少克单氟磷酸钠？其中含防龋齿的元素多少克？ 相对分子质量有关计算练习题答案 1、C； 2、D； 3、C； 4、C； 5、27.3%，3，22； 6、、14； 7、硝酸铵中氮元素的质量分数大； 8、0.56kg； 9、、37.7%； 10、⑴氟⑵+5 ⑶0.798g，0.105g；

相对原子质量表大全

氢气H2 2 五氧化二磷P2O5 142 氧气O2 32 氢氧化钙（熟石灰a（OH）2 74 氯气Cl2 71 氢氧化铜C U(OH)2 98 氨气NH3 17 氢氧化钠NaOH 40 氮气N2 28 过氧化氢（双氧水）2 34 一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜绿）CU2（OH） CO 222 二氧化碳CO2 44 盐酸（氯化氢）HCI 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2 111 二氧化硫SO2 64 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO3 80 氯化铁（淡黄FeCl3 162.5 溶） 二氧化锰MnO2 87 氯酸钾KCIO3 122.5 碳酸H2CO3 62 高锰酸钾（灰锰氧MnO4 158 碳酸钙CaCQ 100 硫酸铜（白1 蓝CuSO4 160 溶 碳酸氢铵NH4HCO3 79 硫酸钠Na2SO4 142 硝酸HNO3 63 硝酸铵NH4NO3 80 硫酸H2SO4 98 甲烷CH4 16 亚硫酸H2SO3 82 尿素CO(NH2)2 60 磷酸H3PO4 98 甲醇CH3OH 32 水H2O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46 氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C2H2 26 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁黑）FmO4 232 氧化铁（红）Fe2O3 160 氧化亚铁（黑）FeO 72

硫酸亚（淡绿）eSO 152 硫酸锌（白无）ZnSO4 161 初中化学常用计算公式 一.常用计算公式： （1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的 1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量=A的相对原子质量Xm+ B的相对原子质量X ②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量X m： B的相对原子质量X n ③A元素的质量分数3 =A的相对原子质量X m /AmBn 的相对分 子质量