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湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2020学年高二化学下学期期末联考试题

湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2020学年高二化学下学期期

末联考试题

相对原子质量： H:1 C:12 N: 14 O:16 Ca:40

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。均为单选题）

1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．煤的气化和石油的分馏都是物理变化

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

N B．HCl的电子式：

A．中子数为8的氮原子：7

C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图：

3．阿伏加德罗常数为N A ,下列叙述错误的是

A．18gH2O中所含电子数为10N A

B．等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为N A

C．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3N A个电子

D．常温常压下，氧气和臭氧的混合物32g中约含有2N A个氧原子

4．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且X 与Z在周期表中位置上下相邻，Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数，下列说法不正确的是

A．X与Z可形成共价化合物 B．X的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性C．原子半径X

6．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最大的是A． HCl B．SO2 C．SO3 D．CO2

7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气

8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是

选项操作和现象结论

A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入

CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色

氧化性：Br2＞I2

B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应

现象

常温下，铝与浓HNO3不反应

C 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色. 该溶液一定是钠盐溶液

D 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液的pH可知：

pH(NaF)＜pH(CH3COONa)

酸性：HF＞CH3COOH

9．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A．在加热和催化剂作用下，1mol茉莉醛最多能被5mol氢气还原

B．分子中有3种官能团，分子式为C14H18O

C．茉莉醛属于芳香族化合物

D．能与银氨溶液发生银镜反应

10．下列说法中正确的是

A. 溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃

C．植物油的主要成分是高级脂肪酸

D．蛋白质、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质

11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4放电2PbSO4+2H2O。下列说法中正确的是A．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大

B．放电时，负极质量减少，正极质量增加

C．充电时，铅蓄电池的正极连接电源的正极

D ．充电时阴极的电极反应式为:Pb 2++2e -=Pb

12．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na 2SO 4溶液生产NaOH 溶液和H 2SO 4溶液。下列说法中正确的是

A ．a 是阳离子交换膜，允许Na ＋通过

B ．从A 口出来的是H 2SO 4溶液

C ．阴极反应式为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑

D ．稀NaOH 溶液从

E 口加入

13．水溶液中可能存在Na +、Al 3+、Fe 2+、NH 4+ 、NO 3－、CO 32－、SO 42－中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断正确的是

A ．气体A 一定是CO 2，气体

B 一定是NH 3

B ．有色沉淀一定是Fe(OH)3，白色沉淀一定是Al(OH)3

C ．Na +一定不存在于该溶液中

D ．原溶液中一定存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+ 、NO 3－

14．在一密闭容器中，反应a X(g)b Y(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时，Y 的浓度是原来的0.8倍。则下列叙述正确的是

A ．V 正减小，V 逆增大

B ．平衡逆向移动了

C ．X 的转化率减小了

D ．Y 的质量分数增大了

15．常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶

液所得滴定曲线如右图(点②对应的横坐标为a)。下列说法正确的是

A ．点①所示溶液中：

c(H +)－c(OH -)=c(CH 3COO -

)－c(CH 3COOH)

B ．由点②可求出3CH COOH 的K a ：

K a=710a (20-a)-? C ．点③所示溶液中：c(OH -)﹤c(CH 3COOH)

D ．点③所示溶液中：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

16．水泥是重要的建筑材料。用以下方法测定水泥中钙元素的含量：水泥样品中钙元素转化为草酸钙沉淀后，经稀H2SO4处理，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙

++H

C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定

时消耗了0.0500 mol·L?1的KMnO4溶液32.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为

A. 20%

B. 30%

C. 40%

D. 50%

二、填空题（本题共5小题，共52分）

17．（8分）已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环且为温室气体，F 为单质，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：

(1)写出物质的化学式：B________，F________。

(2)物质C的电子式为_________________，A固体中所含化学键类型____________________________。

(3)写出A与B反应生成E的化学方程式：___________________________________________________。

(4)写出G与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________________。

18．（10分）在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。请回答以下问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，

（填打开或夹紧）止水夹，塞紧塞子后，试管Ⅰ中有气体产生，

该气体的作用是。

（4）检验试管Ⅱ出口处排出的气体的纯度。当排出的气体纯净时，再______（填打开或夹紧）止水夹。检验该气体纯度的方法是。

（5）试管Ⅰ中溶液流入试管Ⅱ中，其原因是。

19．（10分）钇（Y）是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。

离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe3+ 2.7 3.7

Y3+ 6.0 8.2

请回答下列问题：

（1）钇矿石的组成可用氧化物的形式表示，其中Fe的化合价是+2，Y的化合价是_______。写出Be的氧化物与氢氧化钠共熔时的化学反应方程式

________________________________________。

（2）混合溶液的主要成分除NaOH外，还有_____________________（填化学式）。

（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在______________的范围内。

（4）加氨水调至pH=6，此时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式

_____________________________________。

20．(12分)硫及其化合物转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为：

H2S(g) + 3/2O2(g)=SO2(g) +H2O (l) △H=﹣586．0kJ/mol，

则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为①。以H2S完全燃烧反应组成固体氧化物燃料电池的负极反应式为

②。

(2)SO 2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

①工业生成过程

．．．．．．中，SO2和O2的转化率 (填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”)。

②在容积为2.0L恒温(T1℃)恒容密闭容器甲

．．．中充入2molSO2和1.2molO2进行上述反应。测得部分数据如下表，前20s平均反应速率υ(O2)= ，该温度下的平衡常数

K= 。

t/s 0 10 20 30 40

n(SO3)/mol 0 0.6 1.0 1.2 1.2

(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：K sp(MnS)=2.8×10-13]。

21．(12分)化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOH ――→PCl 3RCOCl ；D 与FeCl 3溶液能发生显色反应。

请回答下列问题：

(1)A→B 的反应类型是_______________。D→E 的反应条件是_______________，

(2)有关G 的下列说法正确的是________。

A ．属于芳香烃

B ．能与FeCl 3溶液发生显色反应

C ．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

D ．1 mol G 最多可以跟4 mol H 2反应

(3)E 的结构简式为_________________________。

(4)F 与足量NaOH 溶液充分反应的化学方程式为_______________________________________。

(5)E 的同分异构体很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①与E 具有相同官能团 ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6)写出由A 制备乙二醇的合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例如下：

______________________________________________________________________________

湖南省湘东五校联盟2020年上期高二联考

化学解析

总分：100分时量：90分钟考试时间2020年7月8日

由株洲二中浏阳一中攸县一中株洲八中醴陵一中联合命题

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）

1．【答案】A 【解析】生产玻璃原料为石灰石、纯碱和石英，生产水泥原料为石灰石和黏土，A 正确；12C 和14C 互为同位素，B 错；煤的气化是化学变化，C 错；制备单晶硅涉及氧化还原反应，D 错。 CH 2=CH 2CH 3CH 2Br NaOH 溶液△CH 3CH 2OH

HBr

2．【答案】C【解析】A选项N原子的质量数和质子数写反了，A错；HCl是共价化合物，B 错；NH3结构式正确；D选项Cl-最外层电子数为8，D错。

3．【答案】B【解析】1molH2O所含电子数为10N A,A正确；等物质的量的C2H4和CO不一定是1mol，B错； Fe与过量的稀HNO3反应，生成硝酸铁，C正确；氧气和臭氧的混合物32g 中，含氧原子2mol，D正确。

4．【答案】A【解析】浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中，实验开始时，浓硫酸吸水放热，体现浓硫酸吸水性；接着蔗糖炭化，体现浓硫酸脱水性；反应放出刺激性气味的气体，体现浓硫酸强氧化性；反应中没有生成硫酸盐，不体现酸性。

5．【答案】C【解析】X、Y、Z分别为碳、镁、硅三种元素，C和Si可以形成SiC，形成共价化合物，A正确；碳元素非金属性比硅强，其氢化物稳定性更强，B正确；原子半径是C

6．【答案】D【解析】反应生成的氯化钠溶液显中性，生成的亚硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液显酸性，生成的碳酸氢钠溶液显碱性，形成的溶液pH最大。

7．【答案】B【解析】烧碎海带使用坩埚，不能用烧杯，A错；B装置正确；制取氯气需要加热，C错；用氢氧化钠溶液吸收氯气，D错

8．【答案】A【解析】溴单质将碘离子氧化，生成的碘被CCl4萃取，A正确；常温下，铝与浓HNO3钝化，B错；火焰呈黄色该溶液可能是钠盐溶液或碱溶液，C错；NaF溶液和CH3COONa 溶液没有限定同温度同物质的量浓度，不能比较酸性强弱，D错。

9．【答案】B【解析】分子中只有2种官能团。

10．【答案】A【解析】溴乙烷、油脂与NaOH溶液反应分别生成乙醇和甘油，A正确；石蜡油加强热分解生成的气体中含有烯烃，B错；植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，C错；油脂不是高分子化合物，D错。

11．【答案】C【解析】放电时，铅蓄电池消耗硫酸，A错；放电时，负极、正极均生成PbSO4，质量均增加,B错；充电时阴极的电极反应式为:Pb2++SO42-+2e-=PbSO4，D错。

12．【答案】B【解析】a是阴离子交换膜，b是阳离子交换膜，阳极区生成硫酸，阴极区生成氢氧化钠。A处产生氧气，B处产生氢气。

13．【答案】C【解析】白色沉淀含有氢氧化铁，则原溶液中含亚铁离子，不含碳酸根离子，气体A只能是NO，则原溶液中含硝酸根离子，气体B是氨气，原溶液中含铵根离子，根据电荷守恒，一定含硫酸根离子，不含钠离子、铝离子，白色沉淀为碳酸钡。

14．【答案】D【解析】减小压强，若平衡不移动，各组分浓度均减半。现Y的浓度是原来

的0.8倍，说明平衡向右移动。正、逆反应速率均减小，A 错；平衡正向移动，B 错；X 的转化率增大，C 错；Y 的质量分数增大了，D 正确。

15．【答案】B 【解析】A 项，点①所示溶液的溶质为CH 3COONa 与CH 3COOH 按1：1混合，故质子守恒为：2c(H +)－2c(OH -)=c(CH 3COO -)－c(CH 3COOH)，A 错误；B 项，由点②可求出

3CH COOH 的K a ＝33(H )(CH COO )(CH COOH)c c c +-?＝710a (20-a)

-?，B 正确；C 、D 项，点③所示溶液溶质为CH 3COONa 依质子守恒便有：c(OH -)＝c(CH 3COOH)+c(H +)，C 错误；其离子浓度大小为：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)，D 错误。

16．【答案】C 【解析】由题意知Ca 2+物质的量即为H 2C 2O 4物质的量，n(Ca 2+)＝n(H 2C 2O 4)＝44c(KMnO )v(KMnO )5N ??＝30.050032.001052

-???mol ＝4.0×10-3mol w(Ca 2+

)＝02+2+n(Ca )M(Ca )m ?×100%＝34.010400.400-??×100%＝40% 二、填空题（本题共5小题，共52分）

17．（8分）【答案】(1)NaHCO 3（1 分） Fe （1 分）

(2) Na ＋[]2－Na ＋（1 分）离子键、（极性）共价键（1 分）（答全才给分）

(3)NaHCO 3+ NaOH= H 2O + Na 2CO 3（2 分）

(4)3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋

＋NO↑＋14H 2O （2 分）

【解析】(1)依题干信息，B 为NaHCO 3，X 为碳，据框图关系便可推出E 为Na 2CO 3(2) 因A 与B 按1：1比例溶于水只得E ，故A 为NaOH ，A 与C 按任意比溶于水放出D 同时只得一种溶质，推得C 为 Na 2O 2(3)(4)G 为冶炼铁的原料，根据框图关系，推得F 为Fe ，G 为Fe 3O 4。不难写出A 与B 反应生成E 的化学方程式：NaHCO 3+ NaOH= H 2O + Na 2CO 3，G 与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O

18．（10分）【答案】（1）去除水中溶解氧（1 分）（2）NaOH 溶液（1 分）（3）打开（1 分）排除试管Ⅰ和Ⅱ中空气（2 分）

（4）夹紧（1 分）用小试管收集少量氢气，将试管移近火焰，移开拇指点火，如果听到轻微的爆鸣声，说明纯净．（2 分）

（5）试管Ⅰ中产生H 2使压强大于大气压（2 分）

【解析】本题为实验制备题。本实验中制备的Fe(OH)2易被O 2氧化，故所用溶液要排除氧气的影响。故操作为在试管Ⅰ中加入铁粉和稀H 2SO 4，打开止水夹，产生的H 2将整个装置中的空气排尽后，再将止水夹夹紧，则试管Ⅰ中产生的H 2将试管Ⅰ中的FeSO 4溶液压入试管中Ⅱ

的NaOH溶液中，生成白色的沉淀Fe(OH)2。

19．（10分）【答案】（1）+3（ 1 分）BeO+2NaOH Na2BeO2 +H2O（2 分）

（2）Na2SiO 3、Na2BeO2 （2 分）（答对一个给1分，有错不给分）

（3）3.7～6.0（1 分）（4）Y3+ +3NH3·H2O ==Y(OH)3↓+3NH4+（2 分）

（5）Y

(C2O4)2O3+3CO↑+3CO2↑（2 分）

【解析】（1）根据化合价代数和为0，Y的化合价为；根据信息铍与铝的化学性质相似，得出：BeO+2NaOH Na2BeO2 +H2O

（2）钇矿石可表示为Y2O3·FeO·2BeO·SiO2，由流程可知溶液中还含有Na2SiO 3、Na2BeO2（3）三价铁离子开绐沉淀至沉淀完全范围为 2.7~3.7，钇离子开绐沉淀至沉淀完全范围为6.0~8.2，故使三价铁离子沉淀完全而钇离子不沉淀范围为3.7~6.0

（4）由较强碱制较弱碱，不妨得出：Y3+ +3NH3·H2O ==Y(OH)3↓+3NH4+

（5）在隔绝空气条件下加热分解生成，故Y

(C2O4)2O3 +3CO↑+3CO2↑

20．(12分)【答案】

⑴H 2S(g)+1/2 O 2(g)===S(s) +H 2O(l) △H=－289kJ/mol (2分)

H 2S + 3O 2－－6e －===SO 2 + H 2O (2分)

⑵①前者大(1分) ②0.0125mol/(L·S) (2分)，7.5 (2分)

⑶①0.043 (1分) ②5(2分)

【解析】⑴考查盖斯定律，由流程H 2S →S →SO 2便可得出：H 2S(g)+1/2 O 2(g)===S(s) +H 2O(l) △H=－289kJ/mol ；根据负极发生氧化反应，O 2－导电可得负极反应：H 2S + 3O 2－－6e －===SO 2 + H 2O ⑵考查可逆反应的速率与限度，工业生产中增加O 2的浓度来提高SO 2的转化率，故：SO 2和O 2的转化率前者大；根据图表物质的量变化、时间及体积求出前20s 平均反应速率

υ(O 2)=0.0125mol/(L·S) ，再依据平衡时K ＝22223(O )(SO )(SO )

c c c 求出该温度下的平衡常数K=7.5 ⑶物料守恒与K sp 的计算，依图像pH=13时，c(S 2－)=0.057mol·L －1则溶液中的c(H 2S)＋c(HS －)=0.1mol·L －1－0.057mol·L －1=0.043mol·L －1；由K sp(MnS)=2.8×10-13

，则某溶液含0.020 mol·L －1Mn 2＋开始沉淀时c(S 2－)=1.4×10-11mol·L －1，再依图像得出pH=5

21．(12分)【答案】

(1)氧化反应(1分) 浓硫酸，加热(1分) (2)CD(2分)（答对一个给1分，有错不给分）

(3) (2分)

(4) ＋3NaOH ＋CH 3COONa ＋CH 3OH ＋H 2O(2分)

(5)3种(2分) (6) (3分) （每对一步，给1分；条件不对，酌情扣分）

【解析】根据A 、B 、C 和CH 3COCl 之间的转化条件，并结合已知信息“RCOOH――→PCl 3RCOCl”，

可推知：A 为CH 3CH 2OH ，B 为CH 3CHO ，C 为乙酸；由“E 和H 反应生成F”可知E 为，则D 为。（1）A→B 的反应类型是明显为醇氧化为醛，即为氧化反应，D→E 的反应为酯化反应条件为浓硫酸、加热。（2）A 项，G 除了C 、H 元素外还有O 元素，A 错误；B 项，G 分子结构中没有酚羟基，B 错误；C 项，G 分子结构中有羟基、酯基、碳碳双键和苯

环，故可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，C正确；D项，一个分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，故1 mol G最多可以跟4 mol H2反应，D正确。(4)F分子结构中含有两个酯基与NaOH溶液发生水解反应，并且要注意其中一个酯基水解后生成酚羟基，能继续与NaOH溶液发生反应。(5)①发生水解反应，说明分子中含有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上有两个取代基且位于对位，由此可判断满足条件E的同分异构体有三种

。

(6)根据所提供的原料与目标物质，可以确定为一元合成二元必须通过消去与加成，便可顺利写出合成路线流程图。

湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三12月联考化学试题

湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三 12月联考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（） A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2 SO 4 )的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NaHSO 4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N A B．17 g H 2O 2 含有0.5N A 个非极性共价键 C．在1L0.5mol/LH 2SO 4 溶液中，含有的氧原子数为2N A D．标准状况下，22.4 L Cl 2溶于水转移的电子数为N A 3. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．将0.2mol/L的NH 4Al(SO 4 ) 2 溶液与0.3mol/L的Ba(OH) 2 溶液等体积混合： 2Al3++3SO 42 ─+3Ba2++6OH─= 2Al(OH) 3 ↓+3BaSO 4 ↓ B．硫氢化钠的水解反应： HS─+ H 2O S2 ─+ H 3 O+ C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO 3─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H 2 O D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO 4─＋5C 2 O 4 2 ─＋16H＋= 2Mn2＋＋10CO 2 ↑ ＋8H 2 O 4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH 4+、Ca2+、SCN─、HCO 3 ─ B．能使pH试纸变红的溶液中：NH 4 +、K+、ClO─、Cl─ C．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH) 4 ]─、OH─ D．水电离出 c( H＋)＝10─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO 4 2 ─、K+ 5. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY 2、RY 3 化合物，下列说法正确的是 A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题有答案-优质

相对原子质量:H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是 ①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应 ②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐 ③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 ④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 2.下列化学用语使用不正确的是 A.羟基的电子式: B.聚丙烯的结构简式: C.乙酸的实验式:CH2O D.乙烯的结构简式:CH2=CH2 3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是 A.福尔马林、酒、醋 B.苯、汽油、无水酒精 C.甘油、乙醇钠、氯仿 D.豆油、丙烯酸、四氯化碳 4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指 A.石油 B.油漆 C.煤焦油 D.油脂 5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A.二甘醇的沸点比乙醇低 B.能溶于水，不溶于乙醇 C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2 D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应 6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是

A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是 8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 9.有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为C8H7O3

湖南株洲市第二中学物理第十二章电能能量守恒定律精选测试卷专题练习

湖南株洲市第二中学物理第十二章电能能量守恒定律精选测试卷专题练习一、第十二章电能能量守恒定律实验题易错题培优（难） 1．一同学设计了如图甲所示电路来测节干电池的电动势和内阻．该同学选好器材后，进行操作(其中0R 是保护电阻)．（1）该同学测量时记录了6组数据，并根据这些数据面出了U-I 图线如图丙所示，根据图线求出干电池的电动势E=_________V(结果保留三位有效数字)，内阻r=___________Ω．（2）若保护电阻0R 的阻值未知，该干电池的电动势E 、内电阻r 已经测出，在图乙的电路中只需改动一条线就可测量出0R 的阻值．该条线是_________，需改接为________(请用接线柱处的字母去表达)．改接好后，调节滑动变阻器，读出电压表的示数为U 、电流表示数为I ，电源的电动势用E 表示，内电阻用r 表示，则0R =__________．【答案】1.48V 0.50Ω（0.48～0.52Ω） dj je 或者jf 0E U R r I -=- 【解析】【分析】【详解】（1）由图丙所示，电源U-I 图像可知，图像与纵轴交点坐标值为1.48，则电源电动势E=1.48V ，电源内阻 1.48 1.20 0.500.480.520.56 U r I ?-= ==ΩΩ?（～） , （2）将导线jd 改接为je ，此时电源与定值电阻组成等效电源，在闭合电路中，电源电动势：E=U+I （R 0+r ），定值电阻0E U R r I -= - 2．某位同学用如图甲所示的多用电表测量电阻,要用到选择开关和两个部件．请根据下列步骤完成电阻测量:

湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校2020届高三12月联考英语试题

湖南省湘东七校2019年下期高三联考英语试题总分：150分时量：120分钟考试时间2019年12月8日第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How did the man come to meet the woman? A. By bus. B. On foot. C. By car. 2. What is the woman doing? A. Making a list. B. Baking cookies. C. Shopping for groceries. 3. When will the woman visit Mr. Blair? A. On Wednesday morning. B. On Wednesday afternoon. C. On Friday afternoon. 4. Why does the man change his lifestyle? A. To stop smoking. B. To keep his mouth and hands busy. C. To quit drinking. 5. What are the speakers mainly talking about? A. A fire. B. A matchbox. C. A department store. 第二节(共15小题，每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7小题。 6. When are the speakers going to meet? A. At 6:00. B. At 7:15. C. At 7:30. 7. What does the woman suggest doing after 9:30?

2021年湖南省株洲市二中年高一地理下学期入学考试试题

湖南省株洲市二中-高一地理下学期入学考试试题（无答案）命题人：丁平审题人：匡焕新时量：30分钟分值：50分一、选取题（共40分。每小题只有一种对的答案中，请将其序号填在答题卷中表格中）1．下图中表达北半球冬至日是 ( ) 2．从广州开往北京列车对铁轨磨损限度 ( ) A．对西边铁轨磨损较重 B．对东边铁轨磨损较重 C．两边铁轨磨损同样重 D．对两边铁轨都没有磨损 3.下列属于天体是（） ①地球②河外星系③星际空间气体和尘埃④飞机⑤陨星⑥流星体 A.①②④ B.①③④ C.②④⑤ D.①③⑥ 4．下列各组岩石中，都属于沉积岩是（） A．大理石、板岩、石灰岩B．石灰岩、砾岩、页岩 C．砂岩、石灰岩、花岗岩D．玄武岩、砾岩、片岩 5．下列地质作用中，属于内力作用是（） A．剥蚀作用 B.沉积作用 C.风化作用 D.变质作用6．图中，昼夜温差最大是（） 7．读右图判断下列论述对的是（）

A ．图中四点气压①＜②＜③＜④ B ．甲地多晴朗天气 C ．甲地温度高于乙地 D ．气流由甲地流向乙地 8.图中能对的表达北半球近地面风向与等压线关系是（） 9. 引起大气运动主线因素是 ( ) A.高、低纬度间热量差别 B.地转偏向力 C.同一水平面上气压差别 D.水平气压梯度力 10.下列四图，表达南半球信风是 ( ) 11.12月31日晚上10：00，株洲二中某同窗突然想起未给远在英国伦敦和澳大利亚悉尼（东十区）亲友发送新年电子贺卡。该同窗填写贺卡后通过电子邮箱发送，贺卡发送时 A ．英国和澳大利亚均迎来新年 B ．英国新年已过、澳大利亚新年未到 C ．澳大利亚迎来新年、英国新年未到 D ．英国和澳大利亚新年均未到云迪和王宏同一天出生在国内两个不同都市，下表所示是她们出生都市当天日出和日落时刻（北京时间），完毕12～13题。 12.她们生日是下列日期之一，你以为最也许是云迪家王宏家日出时刻 7：50 8：17 日落时刻 17：02 15：47

2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

【考试必备】2018-2019年最新株洲市二中初升高自主招生考试英语模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

2018-2019年最新株洲市二中自主招生考试英语模拟精品试卷（第一套）考试时间：120分钟总分：150分第I卷（选择题，共100分）第一节：单项填空（共25小题，每小题1分，满分25分） 1. —When did the terrible earthquake in YaNan happen? —It happened ________ the morning of April 20, 2013. A. on B. at C. in D. / 2. Our teacher told us ________ too much noise in class. A. to make B. make C. not to make D. not make 3. Here is your hat. Don’t forget______ when you __________. A. to put it on, leave B. to wear it, leave C. to wear it, will leave D. putting it on, will leave 4. The baby is sleeping. You _____ make so much noise. A. won’t B. mustn’t C. may not D. needn’t 5. Since you are _____ trouble, why not ask _________ help? A. in, for B. in, to C. with, for D. with, to 6. It’s about___________kilometers from Nanchong to Chengdu. A. two hundreds B. two hundreds of C. two hundred D. two hundred of 7. It is six years since my dear uncle ________China. A. left B. has left C. is left D. had left 8. —How long _______ you _______ the bicycle? —About two weeks. A. have, had B. have, bought C. did, buy D. have, have 9. The Yellow River is not so ________ as the Yangtze River. A. longer B. long C. longest D. a long 10. Mrs.Green usually goes shopping with ________ umbrella in ________ summer. A. a；the B. an； / C. the； a D. /；/

湖南省株洲市第二中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

株洲市二中2015年下学期高一年级期末考试试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料 B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气 D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加 2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。其中雾属于下列分散系中的（） A．悬浊液 B．胶体 C．乳浊液 D．溶液 3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（） A．硫酸 B．氢氟酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A．OH-、HCO3－、Na+ B．C u2＋、NH4＋、OH－ C．Ba2＋、K＋、NO3－ D．Ag＋、Cl－、SO42－ 5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳 C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸 6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（） A．KHSO4=K++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22- D．KClO3=K++Cl5++3O2- 7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是 A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃ 8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（） A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使品红溶液褪色 C．能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．碳酸钙与盐酸反应 CO32- + 2H+= CO2↑十H2O C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O = 2HCO3-+SO32- D．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+ 11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2）第I卷选择题部分（共70分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷

湖南省株洲市二中2020学年高一化学上学期期末考试试题新人教版

株洲市二中2020年下学期高一年级期末考试试卷化学试题时量：90分钟分值：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn 65 第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分） 1．下列做法不能减少大气污染的是 A．大力发展清洁能源，烟气脱硫 B．大力发展私家车，减少公共交通 C．利用太阳能、风能等替代化石能源 D．多使用电动车和自行车 2．下列操作中不正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．过滤操作时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂必须与水不互溶 3．下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是 A．空气，熟石灰，盐酸 B．液氯，烧碱，漂白粉 C．石英，二氧化硫，硫酸 D．青铜，纯碱，水玻璃 4．下列说法错误的是 A．燃烧时一定伴有发光现象 B．燃烧一定要有氧气参加 C．燃烧一定是氧化还原反应 D．燃烧一定会放出热量 5．下列关于物质的用途的叙述错误的是 A．水玻璃是制造太阳能电池的常用材料 B．雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成 C．常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D．氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒 6．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是： A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应产生 C．所得液体一定无色透明 D．不稳定、很快会分层 7．在实验室中，下列试剂中需要保存在棕色试剂瓶的是 A．浓硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 8．某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有的阴离子是如下四组中的一组。则它是 A．Cl—SO42— B．Cl—NO3— C．Cl—CO32—D．Cl—OH— 9．下列物质的颜色描述错误的是 A．NaOH固体——白色 B．胆矾（CuSO4·5H2O）——蓝色 C．硫氰化铁溶液——红色 D．Fe2O3 ——黑色 10．下列固体投入盐酸中，没有气体产生的是 A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO3 11．下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．O3的摩尔质量为48g/mol B．物质的量的单位是克 C．1mol单质碳在任何条件下的体积都为22.4L D．将2molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是2mol·L―1 12．下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是 A．三氧化硫溶于水生成硫酸 B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳

湖南省株洲市天元区株洲市第二中学2020-2021学年高三第13次月考文综地理试题

湖南省株洲市天元区株洲市第二中学2020-2021学年高三第 13次月考文综地理试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题树莓营养价值和药用价值高，被誉为“果中黄金”。俄罗斯、波兰、德国、匈牙利、美国、加拿大等国的年产量都在万吨以上。近年来，欧美国家树莓生产已处于停顿和萎缩状态，西欧国家更是退出了树莓的生产领域。河南封丘县自2002年引进树莓种植项目后规模不断扩大,现已成为我国树莓种植第一大县。据此完成下面小题。 1．根据材料推断我国下列地区中野生树莓分布范围最小的可能是（） A．海南地区B．西北地区 C．西南地区D．东北地区 2．西欧国家退出树莓生产领域的主要自然原因可能是（）A．多大风B．土壤贫瘠 C．光照不足,品质较差D．土地成本高短嘴金丝燕多栖息在海拔500—4000米的山坡石灰岩溶洞中，主要以各种蛾类等飞行昆虫为食。某校学生到山区野外考察，观察并绘制了该区域植被分布示意图（下图）。据护林员介绍 1

短嘴金丝燕一年四季都生活在海拔约2000米的燕子洞，当地优越的自然环境使它们逐渐失去了原先南飞北迁的候鸟特征。据此完成下面小题。 3．甲地植被可能是（） A．常绿阔叶林 B．落叶阔叶林 C．高山灌木林 D．高山草甸4．短嘴金丝燕由“候鸟”变为“留鸟”主要因为该地（） ①农业活动多在山下②冬季气候湿润③多石灰岩溶洞④食物充足 A．①②B．②③C．③④D．①④ 巴丹吉林沙漠位于我国西北干旱半干旱地区，年降水量40～80mm，蒸发量3000mm。沙漠东南部腹地星罗棋布地点缀着常年有水的湖泊70多个，形成了世界上独一无二的高大沙山(海拔1080～1590m)环抱湖泊的景观。苏木吉林湖就是其中之一，湖区全年降水量为163.6mm，全年蒸发量1261mm。下图示意苏木吉林湖区湖泊补给量和排泄量动态曲线。据此完成下面小题。

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4

3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

精品解析：湖南省七校2019-2020学年高三上学期12月联考物理试题(浏阳一中、株洲二中等)(解析版)

湖南省湘东七校2019年下期高三联考物理试卷一、选择题 1.如图所示，在光电效应实验中，用不相同频率的单色光照射光电管的阴极，关于光电效应，下列判断正确的是() A.光电管的阴极材料不同，在入射光频率相同时，则遏止电压U C 一定相同 B.光电管的阴极材料不同，在入射光频率相同时，光电子的最大初动能一定相同 C.如图电路中，只要入射光频率大于光电管阴极材料的极限频率，电流表示数一定不为零 D.光电管阴极材料不同，但遏止电压U C －ν图像的斜率相同【答案】D 【解析】【详解】AB.根据光电效应方程有 E km =hγ-W 0 根据能量守恒定律得： eU C =E Km 联立得： eU C =hv -W 0 即 C h W U e γ-= 可知，入射光的频率相同，逸出功W 0不同，则最大初动能和遏止电压U C 也不同，故AB 错误。 C.入射光频率大于光电管阴极材料的极限频率，有光电子射出，但是当最大初动能小于eU C ，仍无法到达阳极，回路无电流，故C 错误。 D.根据

0C W h U e e γ= ?-可知遏止电压U C －ν图像的斜率相同都为 h e ，故D 正确。2.下列对几种物理现象的解释中，正确的是( ) A.泥工师傅贴瓷片时为了使瓷片平整用橡皮锤敲打瓷片，而不是用铁锤，是因为橡皮锤产生的冲量小 B.小朋友用力推门而没推动，但推力产生的冲量并不为零 C.动量相同的两个物体受到相同的制动力的作用时，速度小的将先停下来 D.竖直抛出物体上升到一定高度后又落回抛出点，不计空气阻力，则此过程中重力的冲量为零【答案】B 【解析】【详解】A.用橡皮锤是由于橡皮锤有弹性，作用时间长，根据动量定理 Ft =△P 产生的力小，而不是产生的冲量小，故A 错误。 B.在推时推不动是因为推力小于最大静摩擦力，推力的冲量Ft 不为零，故B 正确； C.动量相同的两个物体受到相同的制动力的作用，根据动量定理 Ft =△P 两个物体将同时停下来，故C 错误； D.竖直抛出物体上升到一定高度后又落回抛出点，重力冲量mgt 不为零，故D 错误。 3.一小球从光滑的斜面上的O 点由静止开始向下运动，依次经过A 、B 、C 、D 、E 五个点，已知AB=BC=CD=DE ，物体经过B 点时的速度和AE 一小球从光滑的斜面上的O 点由静止开始向下运动段的平均速度v 的大小关系是 A.B v v < B.B v v = C.B v v > D.无法确定【答案】A

湖南省株洲市二中0910高一期中考试语文

株洲市二中2009年下学期高一年级期中考试试卷语文试题命题人：文雅玲审题人：刘伟红时量：120分钟分值：100分一、语言知识及运用（10分） 1．下面各组词语中加点字读音全对的一组是（） A. 寥．廓（liǎo）颓圮．（pǐ）忤．逆（wǔ）殒身不恤．（xùn） B. 绯．红（fēi）菲．薄（fěi）浸渍．（zì）长歌当．哭（dàng） C. 桀．骜（jié）惩创．（chuàng）悲怆．（chuàng）堕．入地狱（zhuì） D. 忸怩．（niè）游说．（shuì）船舷．（xuán）令人发．指（fā） 2．下列词语中没有错别字的一组是（） A．沧海桑田绿草如茵毁家纾难溘然长逝 B．热情呕歌开门缉盗殒身不恤色彩斑斓 C．封候拜相心力交悴高瞻远瞩步履稳健 D．切蹉棋艺谍谍不休目眦尽裂不寒而粟 3．下面的句子中，成语使用不恰当的是（） A．听到这个噩耗，老人家瘫坐在地上号啕痛哭，双手也不由自主．．．．地颤抖起来。 B．王宝强在电影《天下无贼》中成功地扮演了胸无城府．．．．、朴实憨厚的傻根这一角色。 C．今天的奥斯维辛，阳光明媚，绿树成阴，然而，半个世纪前这里却有一个耸人听闻．．．．的法西斯杀人工厂。 D．教授在这次研究院学术会议上旁征博引．．．．，作了精彩的发言。 4．下列各句没有．．语病的一句是（） A．青少年网民群体年轻富有活力，思想活跃，勇于创新，他们对互联网，是一个新奇的世界和宝藏，不仅迎合了他们的心理，也满足了他们自我表达的愿望。 B. 国家主席、中央军委主席胡锦涛11月6日在会见参加庆祝中国人民解放军空军成立60 周年“和平与发展国际论坛”的各国空军代表团团长发表了重要讲话。 C．截至11月6日，我国共报告16例甲型H1N1流感死亡病例。有关专家表示，近期我国甲型H1N1流感死亡病例可能会明显攀升。 D．长江三峡旅游市场近年来发展低迷，其中一个重要原因是旅游要素长期未能得到有效整合所致。5．填入下面横线处的句子，与上下文衔接最恰当的一组是（）行至流急涡回的七里泷，富春江裙裾一闪，____，____，____。壁立湾畔的奇岩崛石，似乎触手可及，掩映在老树青藤中的村居农舍，更添无限野趣。 ①又闪出个江中之江葫芦湾②江中之江葫芦湾便闪现出来。 ③葫芦湾委实别致有趣。④别致有趣的葫芦湾。 ⑤湾形酷似一只毛茸茸嫩生生的青葫芦。⑥毛茸茸嫩生生的青葫芦酷似葫芦湾。 A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②③⑤ 二、文言文阅读（21分，其中选择题6分，翻译题12分，简答题3分）

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)

2016-2017年高二化学期末试卷（带答案）吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

高二化学上学期期末模拟试题三(无答案)

2019学年高二化学上学期期末模拟试题三一选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（） A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 2．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（） A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 3．化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为：（） A．+485 kJ·mol﹣1B．﹣485 kJ·mol﹣1C．+1940 kJ·mol﹣1D．﹣1940 kJ·mol﹣1 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 5．对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0．02 mol／(L·s) B．v(B)=0．6 mol／(L·min) C．v(C)=0.5 mol／(L·min) D．v(D)=0.01 mol／(L·s) 6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3- C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+ D．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- 7．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓ 8．室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是 A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度