【2019-2020】中考化学重要考点 常见的碱 碱的化学性质练习卷

【最新整理】2019中考化学重要考点常见的碱碱的化学性质练习卷

1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有

A. 氢离子

B. 氢氧根离子

C. 金属离子

D. 酸根离子

【答案】B

2．下列说法错误的是

A. 熟石灰在空气中久置不会变质

B. 烧碱在空气中放置会发生化学变化

C. 碱的溶液有滑腻感

D. 一定浓度的碱溶液都能使无色酚酞变红

【答案】A

3．下列所给出的物质在空气中长期放置，质量增加并且生成新物质的是

A. 烧碱

B. 浓盐酸

C. 浓硫酸

D. 纯碱

【答案】A

4．下列物质的名称、俗称与化学式一致的是

A. 氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2

B. 氢氧化钠、烧碱、NaOH

C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3

D. 氯化氢、硝酸、HCl

【答案】B

5．下列说法正确的是

A. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液

B. 在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应

C. 酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应

D. 熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙

【答案】D

6．现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下把它们两两混合，能发生化学反应的有

A. 4个

B. 5个

C. 6个

D. 7个

【答案】A

7．如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体 Y.。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起.。气体X和液体Y 不可能是

A. X是SO2，Y是NaOH溶液

B. X是CO2，Y是石灰水

C. X是HCl，Y是Na2CO3溶液

D. X是NO，Y是石灰水

【答案】D

8．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）.。打开止水夹，同时通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，一段时间后，再关闭止水夹，发现乙中溶液变白色浑浊.。

符合此实验现象的一组试剂是：

【答案】C

9．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂.。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质.。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样

品的成分，设计了如图所示实验流程.。请你参与探究过程：

（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是______.。

（2）固体A中一定含有________________.。

（3）溶液B成分的探究.。

【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性.。

【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca(OH)2和_____________；

【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：

甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3.。

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH.。

为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做了如下实验.。

实验步骤①中发生的化学反应方程式是__________________，其实验目的是_______________.。

（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是________(填序号).。

A.一定有NaOH

B.一定有Na2CO3

C.一定有CaO

D.至少有NaOH、CaO中的一种

【答案】（1）玻璃棒

（2）碳酸钙(或CaCO3)

（3）NaOH CaCl2+Na2CO3===2NaCl+ CaCO3↓ 除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验(或除去溶液B中的Na2CO3)

（4）BD

10．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究.。

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?

【猜想与假设】①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质.。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.。

【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

【反思与交流】

（4）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ___________________ .。

【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6 g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2 g.。

（5）求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程).。____________.。

（6）该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为______ .。

【答案】（1）有气泡产生

（2）有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

（3）②

（4）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

（5）10.6g

（6）50%

11．分类是学习化学常用的方法.。

（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容.。（填一条即可）

①用氢氧化铝作胃药

②用石灰浆粉刷墙壁

③用熟石灰和纯碱反应制火碱

④用熟石灰制波尔多液

⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫

⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生.。

请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与_________（填“B”或“C”）归为一类，理由是

__________________________________________________________________：.。

【答案】（1）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水②⑤（或可溶的碱能与某些可溶的盐反应生成新的盐和新的碱③④）

（2）C 两者都是通过明显的现象证明有其它的物质生成

12．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：

①将250 mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5 mL；倒转饮料瓶轻轻

振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；

③按右图连接实验装置.。取50 mL 待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打

开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注人稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；

④打开开关K，向装置中鼓人空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘

干称量质量为0.394g.。

资料：①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀.。②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物.。③实验中各种溶液的密度都视为lg/mL.。根据以上实验过程完成下列问題：（1）上述实验过程中，C装置中的现象是_________；

（2）装置A中发生的化学反应方程式为_______，装置D的目的是_______；

（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_______；

（4）步骤④鼓入空气的目的是_______；

（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为_______g/L(加入的

NaOH溶液的体积可忽略不计）.。

【答案】（1）冒气泡，溶液变浑浊

（2）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入C装置，干扰实验结果（3）防止二氧化碳逸出

（4）将产生的二氧化碳全部排入C中完全吸收

（5）1.76

13．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液.。

（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了.。写出变质时发生反应的化学方程式

____________________________________.。

（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：Na2CO3

猜想二：_________________（写化学式）

【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生.。认为猜想一成立.。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_________________________________.。

【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报.。

【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应_____________保存.。

【答案】（1）白色沉淀（或白色浑浊；澄清的石灰水变浑浊）

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

（2）Na2CO3和NaOH （写名称不给分）猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡

【设计实验】过量的氯化钙（或足量的氯化钙；过量或足量的氯化钡，过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐，答化学式也给分，不写足量或过量不给分）产生白色沉淀（或产生白色浑浊）无色酚酞溶液变红

【反思评价】密封