2020高二化学下第一次月考试题1

1s22s22p63s23p5

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氮原子最外层轨道表示式

5．当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是

A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量

C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反

D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似

6．下表中某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是

共价键H－H F－F H－F H－Cl H－I

E(kJ·mol?1) 436 157 568 432 298

A. 432kJ·mol?1 > E(H－Br) > 298kJ·mol?1

B. H2(g)+F2(g)＝2HF(g) △H=+25kJ·mol?1

C. 表中最稳定的共价键是H－F

D. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ·mol?1

7．已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol －1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是

A. N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1

B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短

C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的

D. 氮气分子比氯气分子稳定

8．下列描述中不正确的是

A. CS2立体构型为V形

B. SF6中有6对完全相同

原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. ZQ2是极性键构成的直线形分子

23．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+ D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4?H2O晶体24．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 原子的第一电离能：X>W

B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D. 原子半径：X

25．0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是

A. 第2周期ⅤA族

B. 第2周期ⅥA族

C. 第3周期ⅣA族

D. 第3周期ⅦA族

26．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反