2011—2012学年东兴中学九月月考试题 --高一化学

2011—2012学年东兴中学九月月考试题

高一化学

注意事项：

1．本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间120分钟。 2．考生务必在答题卡的密封线内项目（姓名、班级、学号、考号）填写清楚。

3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4．考试结束后，只收答题卡。试卷共4页。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64

第I 卷选择题

一、选择题(每小题只有一正确答案，每题2分,共48分,并将答案填入答题卡中) 1．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ） A ．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。 B ．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。

C ．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。

D ．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。

2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）

3. 相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C 原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.①②③④

B.②和③

C.④和⑤

D.①②③④⑤

4．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

（ ）

5．下列实验操作中错误的是（ ）

A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

6．下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法

依次是（ ） A.分液、萃取、蒸馏 B.蒸发、过滤、分液 C.分液、蒸发、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 7．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定（ ）具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量 A.①② B.②③ C.①③ D.②④

8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A ．Cl 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．SO 2

9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A. 常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A

B.1.8g 的NH 4+ 离子中含有的电子数为0.1N A

C.常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N A

D. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl -

离子数为N A 10．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（ ）

A 、气体分子的微粒数

B 、微粒本身的大小

C 、微粒的质量

D 、微粒间的平均距离 11.等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（ ） A ．分子数 Ｂ．原子数 Ｃ．体积 Ｄ．质量

12．体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，一定含有相同（ ）

A.溶质质量

B.溶质分子数

C.溶质离子数

D.溶质的物质的量 13．能够用来鉴别BaCl 2 、 NaCl 、 Na 2CO 3三种物质的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸

14. 0.5 L 1 mol ／L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol ／L KCl 溶液中的Cl 一的数目之比为（ ） A ．5∶2 B ．3∶1 C ．15∶2 D ．1∶3

15．将标准状况下的a L HCl （g ）溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是

（ ）（水的密度为1 g/cm 3

）

A ．mo1·L －1

B ．mol ·L －1

C ．mol ·L －1

D ．mol ·L

－1 16．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、

④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）

A ．②④⑥

B ．③⑤⑥

C ．①②④

D ．①③⑤ 17、a 克H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ）

A 、984a b mol -1

B 、984b a mol -1

C 、98a b mol -1

D 、98b a

mol -1

18、在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（ ）

A 、分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B 、分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C 、不分层，液体呈紫红色

D 、不分层，液体为无色 19、将4g NaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，该溶液的物质的量浓度是（ ） A ．1mol/L B ．0.1mol/L C ．0.01mol/L D ．10mol/L 20．下列实验操作中错误的是（ ） A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

21．为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤

加过量BaCl 2溶液（ ）

A．④②⑤①③B．④②⑤③①C．②⑤④①③D．①④②⑤③

22．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）

23.下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）

A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

24、下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约为22.4升

B、22.4升氧气所含的氧原子数为2 N A个

C.在标准状况下，1摩尔水的体积约为22.4升

D.1摩尔某气体的体积约为22.4升时，该气体不一定处于标准状况下

21．

下列溶液中Cl-浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl

2

溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl

3

溶液 D．300mL 2mol/L KCl溶液

第II卷非选择题

二、填空题(19分)

25、(1)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）

A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、蒸发结晶

F、加热分解

①将碘的CCl

4分离；除去Ca(OH)

2

溶液中悬浮的CaCO

3

；

②从碘水中提取碘；③用自来水制取蒸馏水；

④除去KCl固体中少量的KClO

3

固体；⑤分离植物油和水；

⑥除去水中的沙土；

(2)某溶液中可能含有SO

42-，请写出SO

4

2-的检验方法：

。

26、(1)322g Na

2SO

4

·10H

2

O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是，SO

4

2—

的物质的量是，所含H

2O分子的数目是个；将322gNa

2

SO

4

·10H

2

O溶于水

配成2L溶液，其物质的量浓度是______________。

(2) 标准状况下33.6LCH

4

分子物质的量为，所含电子物质的量为，共含个氧原子。(3)标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为。

(4)写出下列物质的电离方程式：

Na

2

CO

3

， Al

2

(SO

4

)

3

.

三、实验题(28分)

28、用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)

(2)配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________

(3)第③步实验的操作是，稀释完不能立即把溶液转移到容量瓶的原因是

(4)第⑥步实验的操作是当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。。

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的液凹面

(6)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度，不能将超出部分再吸走，

须。

四、计算题(5分)

29、(1)实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

(2)计算36g葡萄糖（化学式C

6

H

12

O

6

）的物质的量和含氢元素的质量。

二、填空题（共20分）

22.根据课本知识，回答下列问题（填写序号）：A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方

法 D．分液法

⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

⑵将乙醇和苯相互分离的最佳方法是__________。

⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________.

⑷分离汽油和水的最佳方法是___________

100mL

200C

（5）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：__________。 23．摩尔是表示的____________单位，每摩尔物质均含____________个粒子。12g 12

C 中含有的碳原子数约为

____________ 个，1 mol H 2O 分子约含有____________个电子，9 g H 2O 含有____________mol 电子。 25.质量比为16：7的两种气体 SO 2、CO 分子个数之比为____________；氧原子个数之比为____________；同温同压下，等质量的SO 2、CO 体积比为____________；密度比为____________ 三．实验题：（共32分）

26．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海 带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A ．烧杯 B ．蒸发皿 C ．表面皿 D ．铁架台(带铁圈) E ．酒精灯 F ．干燥器

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③___________。 (3)过程②中充入适量Cl 2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。

(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由

_________________________________。

(5)操作过程③可以分解为如下几步：

A ．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B ．把50 mL 碘水和15 mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C ．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D ．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E ．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F ．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G ．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H ．静置、分层。

a ．上述G 步操作的目的是：_________________________________；

b ．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正____________________________________________________________________。

(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。 27.（8分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________________。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42－离子？______________________。如果有，应该如何除去SO 42－

离子？______________________ 。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是______________________。 （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明

在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解__________________________ 过滤_______________蒸发_________________

充入适 量Cl 2 ③

②

①

海带灰 悬浊液

含I －

的溶液

残渣

含碘水溶液 含碘有机溶液

晶态碘

(I 2)

2011—2012学年东兴中学九月月考试题

高一化学答题卡

第I 卷选择题

一、选择题(每题只有一正确答案，每题2分,共48分,并将答案填入答题卡中)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案

学校 年级 班级 姓名 考号____ _ …………………………装…………………………订…………………………线……………………………………