银镜反应实验中若干问题的讨论

银镜反应实验中若干问题的讨论

银镜反应实验是中学化学有机反应的重要实验，是用来检验含醛基物质的特性反应。中学化学中能发生银镜反应的物质有醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。下面就实验过程中涉及到的有关问题加以讨论。

1.银镜反应需要的仪器和药品

仪器：洁净的试管、胶头滴管、烧杯。

药品：2%硝酸银溶液、5%NaOH溶液、2%氨水、热水、2%～4%乙醛溶液。

2.反应物用量和实验具体操作过程

（1）银氨溶液的配制：先加入2mL2%硝酸银溶液，再逐渐滴入2%氨水，边滴加边震荡，直到生成的沉淀刚刚消失为止，得到无色银氨溶液，再加入1滴5%NaOH溶液。

（2）银镜的生成：将配置好的银氨溶液放在试管内，滴入5滴乙醛溶液，轻微震荡后放入盛有热水的烧杯里，此时不要再摇动试管，静置后银镜产生。

反应方程式：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

3.实验注意事项

（1）银氨溶液配制时氨水用量：滴加氨水使沉淀刚好溶解即可，应防止加入过量氨水。一方面银氨溶液中如果有过量的NH3，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏，且有利于氨化银的生成，不利于〔Ag（NH3）2〕+的解离，不利于形成银镜，此时若加入醛，还易生成易爆的雷酸银（AgOCN）。

（2）银氨溶液要随配随用，不可久置不能贮存。若长久放置，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N）、AgN3（叠氮化银）、AgOCN（雷酸银）。这些物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。

（3）反应条件：水浴加热且温度控制在60℃左右。若水浴温度超过70℃或直接加热，因乙醛沸点低（20.8℃），乙醛会大量挥发而使反应效果变差，或难以得到光亮的银镜，只能得到黑色细粒银的沉淀且还会生成雷酸银（AgOCN），有可能发生爆炸。

无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+

实验银镜反应

袃基本定义 薄银镜反应(英语：silvermirrorreaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。 薀用途 蚈银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。 芄实验器材 肂试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。艿实验方法 螈在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 蚅乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。） 螄葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 莂反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银 螈反应条件

肆碱性条件下，水浴加热。 膂反应物的要求： 肁 1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) 袇 2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 蒇 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 袄 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 袀实验现象 羇还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。 薄实验原理 莂银镜反应的现象 虿反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O化合态银被还原，乙醛被氧化。备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热） C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O葡萄糖的反应方程式若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 肇注意事项 羅1．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。

实验--银镜反应

基本定义 银镜反应(英语：silver mirror reaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。 用途 银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。 实验器材 试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。 实验方法 在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。） 葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成 -COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银 反应条件 碱性条件下，水浴加热。 反应物的要求： 1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等

4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 实验现象 还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。 实验原理 银镜反应的现象 反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 化合态银被还原，乙醛被氧化。备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热） C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反应方程式若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 注意事项 1．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。 2．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。 3．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。 4．加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应，但如果滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜会发黑。 5．银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛

中学化学教学实验北师大常见有机物的性质实验报告

中学化学演示实验及 教学探究 常见有机化合物的性质 学生姓名 专业 学号 指导教师 学院 实验日期

一、实验目的 使学生掌握乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的主要性质的实验操作技能和技术关键，初步掌握典型的有机化合物性质实验的演示教学方法。 二、实验用品 1、仪器与装置 试管、试管夹、试管架、滴管、玻璃棒、烧杯、铁架台、酒精灯、石棉网、火柴、二氧化碳发生器 2、试剂与材料 无水酒精、普通酒精、钠、铜丝、苯酚、蒸馏水、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、饱和溴水、三氯化铁溶液、乙醛、硝酸银溶液、氨水、硫酸铜溶液、乙酸、酚酞、锌粒、浑浊石灰水、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠、乙酸乙酯、稀硫酸、浓氢氧化钠溶液、稀硝酸 三、实验内容、现象及结论分析 验证乙醇中羟基上的氢为活泼氢原钠 管 气泡 将 成 试管倒立，用 住试管口，移 灯火焰，有爆鸣声 验证乙醇的还原性，可以被氧气部分氧化紫 丝 中 黑 入 时 变 色 继续变黑，如此反复。一 后

2、苯酚的性质 液，并不断振荡试管，直到溶液恰 步所得的澄清溶 为二，一份滴加稀盐酸，一份通入二气体，观察现苯酸并比与碳酸B 、 C 、（加入盐酸同下） A 红B 变C 酸溶浊二澄变B 、 C 、

证 酚溴 反 产色沉淀 ）显色反检验酚三化显 溶液显紫色苯酚遇三氯化烧里水浴加热，此验证乙醛的还原性 试壁一亮的银

验证乙醛 的还原性 试产色沉加产红淀 （1）．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。 （2）．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。 （3）．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。 (4)．银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。 酸钠溶液的液面上， 观察发生的现象。 乙乙浓的作发酯化 饱钠有油生层闻香味。 （1）制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。

银镜反应实验

银镜反应实验 银镜反应实验 醛类具有还原性，能被弱氧化剂硝酸银的氨溶液（又称Tollens试剂）氧化成羧酸。同时，银氨配合物中的银离子被还原析出金属银，在洁净的玻璃容器内壁上形成一薄层光亮的银镜，故称为银镜反应。 1：实验药品 2%硝酸银,4%氢氧化钠,稀氨水 2：实验步骤 1.用NAOH洗试管(加热) 2.2毫升2%硝酸银,加稀氨水至沉淀刚好溶解为止,再滴入 1-2滴4%氢氧化钠,摇匀,加2-3滴40%乙醛,用才摇动1分钟,使之变黄,静置即可得银镜. 3：实验原理 乙醛与氢氧化铜反应：取决于碱性强弱，而与是否新制无关。强碱性条件下，铜离子的络合物适当温度下均可反应。生成银氨络合物，该络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管内壁上形成银镜。常用此反应检验醛基的存在。工业上用于玻璃涂银制镜和制保温瓶胆等。 银镜反应是醛基（-CHO）的特有反应。除醛类外，甲酸，甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、果糖都能发生银镜反应。

二：如何使“银镜反应”获得百分之百的成功？ 除了将试管内壁刷洗干净外，再增加一道敏化工序。具体操作为：上课前先将试管做常规刷洗，即以少量去污粉加普通自来水用刷子刷洗试管内壁，再以自来水冲洗干净。关键的一步在课内进行，将敏化剂倒入试管使玻璃表层敏化，数秒后倒掉，再用少量蒸馏水清洗一次，以去除残留的敏化剂。紧接着，技课本所述把配制好的银氨溶液倒入经敏化处理的试管，滴加乙醛，在热水浴中反应。不久，银光闪闪，光可鉴人的金属银层就能致密牢固地附着在试管内壁上，“银镜反应”遂告完成。 敏化剂的配制极为简单，取氯化亚锡少许，配成0.2％。的氯化亚锡溶液即可。因每次实验用量极少，实际操作中，可用牙签蘸取一点氯化亚锡粉末，溶于数十毫升蒸馏水中摇匀后备用，需要注意的是敏化剂应现配现用，不能隔夜，否则会失效。 实验证明，用经过敏化处理后的试管做“银镜反应”成功率可达百分之百，镜面光亮程度不亚于工业制镜的水平。

高中化学必修实验报告

平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象： 。 有关化学反应方程式：。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。 然后加热试管，现象：。 有关反应的化学方程式：。 对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。 有关反应的化学方程式 。 2.实验结论： 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？ 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？ 平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号

【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】 1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分； 2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】 4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】 【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl 溶液有什么作用？ 3

平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】 溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 1.通过对FeCl 3 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】 、KSCN溶液。 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl 4 【实验过程】 1.实验步骤 （1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。 现象：。 （2）向试管中继续加入适量CCl ，充分振荡后静置。 4 现象：。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象：。 2.实验结论 。 【问题讨论】 的检验与Fe3+的检验顺序可否交换？为什么？ 1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I 2 2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？ 平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】 1.了解化学反应中往往有热量变化； 2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】 试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1 步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。 现象：。

《中学化学实验研究》实验教学大纲

《中学化学实验研究》实验教学大纲 一、课程基本信息 课程名称：中学化学实验研究 英文名称：：T he Research for Experimental Teaching in Middle School Chemistry 课程性质：学科基础课程（必修） 课程属性：独立设课 适用专业：化学 学时学分：54 开设学期：第五学期 先修课程：无机化学实验有机化学实验分析化学实验化学教学论 二、课程简介 《中学化学实验研究》是研究化学实验教学规律的一门学科，是高等师范院校化学专业学生在高年级必修的一门专业基础课。通过本课程的学习，使本科生掌握化学实验教学的基础知识和规范的操作技能、技巧，并探索实验仪器和实验方法的改进，为学生从事化学实验教学工作和进行实验教学研究打下基础。 三、实验课程目的与要求 通过本课程的学习，使学生掌握化学实验教学的基本方法。通过实验使学生具备准备实验和演示实验的能力。掌握规范的操作技能、技巧，并具备一定的改进实验仪器和实验方法的初步能力。培养学生具有实事求是的科学态度，准确、细致、整洁的良好科学习惯以及科学的思维方法。 四、考核方式 平时成绩占50％，采用课堂提问、实验小作业等形式进行；期末课题交流，交流成绩占50％。本课程不设书面考试。考核内容有以下几方面组成： 1.平时做实验的态度、实验的结果； 2.每次作业及实验报告有否创新的设想； 3.交流发言或模拟演示讲课； 五、实验项目、学时分配情况

六、实验内容 实验一、灯的使用和玻璃管加工 目的要求：1、了解煤气灯或酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法， 了解正常火焰各部分的温度。 2、掌握玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧等操作。 实验内容：1、灯的使用 2、玻璃管的简单加工 主要仪器设备药品：酒精灯、煤气灯(或酒精喷灯)、石棉网、木条、硬纸片、 锉刀、橡皮胶头、玻璃管、捅针、灯芯绳、玻玻棒、米尺、 量角器。 计划时数： 4学时 实验类型：必做 实验性质：综合性实验 每组人数： 1人 实验二、电解水实验的准备和演示 目的要求： 1、掌握“电解水”演示实验的操作技术。 2、探索水电解器的代用装置。 3、培养学生“以教师的姿态”做好演示实验的预备实验以及进行 演示的初步能力。 实验内容：自行设计实验装置（要求装置简单、便于操作、现象鲜明、装置合理） 主要仪器设备药品：导线、水槽、直流稳压电源、电插板、试管、铁钉、保 险丝、1:10的稀H 2S0 4 、l0％的NaOH溶液 计划时数： 4学时 实验类型：必做 实验性质：设计性实验 每组人数：1人 实验三、氧气的性质演示实验的准备 目的要求：1、了解氧气演示实验在教学中的地位和作用，掌握本实验的操作 技术，总结实验成功的关键。

银镜反应实验的改进方案

银镜反应实验的改进方案 清镇市第一中学蒙庆涛 一、问题的提出： 人教版普通高中课程标准实验教科书（选修5）第57页实验3-5，是一个关于乙醛与银 氨溶液发生银镜反应的实验。在做实验的过程中，学生对单质银在试管内壁沉积形成银镜的现象产生了质疑，学生提出“单质银为什么只在试管内壁上产生，而不在试管内部的溶液中产生？” 课堂上，在学生提出这一问题时，我做出的解释是：反应中生成的单质银，当有玻璃这个附着物存在时，会附着在其表面形成一层致密的单质银，同时也只有当单质银以致密的方式堆积时，才会呈现出金属光泽，若单质银是以分散的粉末状存在时，则不会具有金属光泽，这样的单质银呈现黑色。接着，我请学生再次对试管底部的现象进行了仔细地观察，学生们大都能够观察到确实在试管底部有少量的黑色沉积物。 实验结束后，从我对学生们面部表情的观察上来看，我感到学生们并没有真正地接受我在课堂上所做出的解释。 二、问题的分析： 从与学生的进一步交流中，我对学生提出的问题有了新的认识。学生在课堂上所提出的问题虽然只有一个，但是要解决好这个问题，就必须回答好以下两个方面的问题：一是，在试管内部是否也产生了单质银？二是，是否非要有附着物的存在才能形成银镜？ 按常规，我们可以对试管底部的黑色物质进行如下探究实验：首先将试管底部的黑色物质进行过滤、洗涤、再过滤；然后将少许洗涤干净的黑色物质装入一支洁净的试管中，再加入浓硝酸进行溶解；然后再在所得的溶液中加入氯化钠溶液，观察现象。最后通过对现象中是否有白色沉淀的产生，来判断沉积在试管底部的黑色物质是否为单质银。

但是，按照以上实验操做下来，只能够解决关于在试管内部的溶液中是否能产生了单质银沉淀，而回答不了是否非要有附着物的存在才能形成银镜的问题，同时，由于以上实验需要使用到浓硝酸，还会带来环境污染和不安全因素。那么，能否设计一个更为简洁、方便和安全的对照实验，来同时解决好以上两个方面的问题呢？ 三、问题的解决： 对照实验指的是：在进行某种试验以阐明一定因素对一个对象的影响和处理效应时，除了对试验所要求研究的因素操作处理外，其他因素都要保持一致，并把试验的结果进行比较。 根据对照实验设计原理的要求，我对本实验做了如下新的设计： （一）、首先在一支洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热（如图一所示）。 （二）、再另取一支洁净的试管，在试管里同样加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后向试管内插入一根玻璃棒，再把插有玻璃棒的试管一起放在热水浴中温热（如图二所示）。 根据以上实验设计，我利用课余时间组织学生进行了实际操作。当试管在热水浴中温热了一段时间以后，我们观察到了这样的现象：在图一实验中，试管内壁产生了银镜；在图二实验中，除了在试管内壁产生了银镜外，在玻璃棒外壁也产生了银镜。

银镜反应实验报告范文【精选】

篇一：银镜反应最佳反应条件探究 实验时间：双周四下午 实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。 （选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决） 一、探究问题的提出 醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。 二、相关资料查阅综述 通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种： 条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。 条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。 条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。 三、问题解决设想（思路） 通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。 四、实验设计方案 （一）实验原理 银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而

银镜反应实验报告范本

Record the situation and lessons learned, find out the existing problems and form future countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 银镜反应实验报告

编号：FS-DY-20513 银镜反应实验报告 篇一：银镜反应最佳反应条件探究 实验时间：双周四下午 实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。 （选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决） 一、探究问题的提出 醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。

二、相关资料查阅综述 通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种： 条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。 条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。 条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。 三、问题解决设想（思路） 通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。 四、实验设计方案

《银镜反应》高中

高中《银镜反应》 银镜反应是一个重要的有机化学反应，通常用于醛基的检验，但是在实际教学过程中做银镜反应不容易成功。为了提高实验的成功率［1］，不少老师对银镜反应作积极的探索，但都是从控制实验条件、提高成功率的角度出发，并没有解释为什么要那样做。本文作者对银镜反应的反应条件进行了理论和实验探究。对“该反应的为什么要这样做”提出了进一步的见解，仅供各位同行参考。 1、乙醛和硝酸银在酸性环境中的反应 硝酸银溶液水解，呈现弱酸性。硝酸银溶液的浓度与溶液的PH值之间的关系见表1： 表1 溶液的PH值与硝酸银溶液之间的关系 PH值 硝酸银溶液的浓度 mol·L-1 1 3.2 0.1 3.7 0.01 4.2 0.001 4.7 对于银镜反应的解释，现有的理论认为是银氨溶液中的二氨合银配离子释放出的银离子被乙醛还原生成银镜［2］。根据化学反应速度理论，反应物浓度越大，反应速度越快。可以想象，如果溶液中的银离子的浓度较大，则更容易发生银镜反应。在硝酸银溶液中，银离子没有和氨形成配离子，银离子浓度较大，从理论上讲更容易和乙醛发生银镜反应。为此，进行实验1： 【实验1】取两只洁净的试管编号A、B，将1mL2％的硝酸银分别注入两只试管中，然后逐滴滴加乙醛，在A试管中滴加三滴乙醛溶液，在B试管中加入约1mL乙醛溶液，振荡后，把试管放入热水中，观察现象。 【实验现象】在A试管呈现浅黄色混浊，振荡后，溶液变澄清。B试管无银镜出现，也没有出现混浊。 【分析】在硝酸银溶液中，银离子的浓度远大于银氨溶液中银离子浓度，因此，硝酸银溶液更容易发生银镜反应。在硝酸银溶液中应该有银镜反应发生，或因反应速度太快，生成黑色单质银生成。实验结果表明无银生成，说明在溶液中可能存在竞争反应。 在溶液中与银离子竞争的物质有：硝酸根离子和氧气。在溶液中银离子、硝酸根离子、氧气的还原电势见表2、表3、表4。 由于乙醛的半电池反应的数据不易得到，且在几个反应中，均是乙醛被氧化，其电极

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银镜反应实验报告范文 篇一：银镜反应最佳反应条件探究 实验时间：双周四下午 实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。 （选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决） 一、探究问题的提出 醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应 是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。 二、相关资料查阅综述 通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种： 条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。 条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。

条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。 三、问题解决设想（思路） 通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。 四、实验设计方案 （一）实验原理 银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银 色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子 之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式 RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l) （二）仪器和试剂 1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支） 2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml）乙醛：相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，熔点－1℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag = 6 3.50%, N =

湖北省化学实验创新大赛一等奖 - 葡萄糖银镜反应实验的改进

葡萄糖银镜反应实验的改进 湖北省随州市第二中学 罗 瑶 邮编:441300 一、实验目的 证明葡萄糖的分子结构中含有醛基且具有还原性。本实验改进为在常温下制得均匀、光亮的几乎遍布整支试管的银镜。 二、实验仪器及用品 仪器:洁净的试管、胶头滴管 药品:2％硝酸银溶液、2％氨水、5％氢氧化钠溶液、 10％葡萄糖溶液和乙醇的混合溶液(1∶1)。 三、实验操作 1．在一支洁净的试管里加入约1mL2%的硝酸银溶液，逐滴加入2%的稀氨水，边滴边振荡至产生的沉淀刚好溶解为止,所得澄清溶液就是银氨溶液。 2．在新制的银氨溶液中滴入葡萄糖和乙醇的混合溶液2～3滴，充分振荡，再滴入1 滴氢氧化钠溶液，不断地快速振荡，直至出现光亮的银镜为止。 四、实验相关说明 1．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。 2．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。加入1滴氢氧化钠溶液时，振荡的目的使使均匀、光亮的银镜几乎遍布整支试管,课堂演示效果更好,药品利用率高,不振荡也可以。 3．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。 4．适当的碱性环境有利于银镜的生成，但如果滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜会发黑。 5．银氨溶液只能现配现用，不能久置。如果久置会析出叠氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。

6．氨水的浓度不宜过大，否则容易过量，致使实验失败。氨水的浓度以2％为宜。 7．葡萄糖的浓度大，反应速率快，析出银镜快，但容易出现黑斑，加快振荡速度可以避免出现黑斑。加入乙醇起到降低葡萄糖浓度的作用，使得反应速率适中，容易控制。有乙醇存在时，产生的银镜均匀、光亮。 8.产生的银镜均匀、光亮，就象刷子刷上去的一样，内壁没有黑色颗粒状物质附着，说明不是氧化银，说明葡萄糖的分子结构中含有醛基，表现出还原性。 五、实验改进后意义及价值 我认为改进后的实验有如下优点: 1.化难为易,操作更简单,现象明显,便于推广。经过多次实践证明:无论使教师演示实验还 是学生实验，无一例外均成功。使用此法也可用于不易成功的学生实验---乙醛的银镜反应, 成功率高,重现性好,读者可自行试之。 2.改变实验条件不需加热在常温下制得均匀、光亮的银镜,节能减排。 主要参考文献 [1]有关银镜反应的研究[J]; 实验教学与仪器; 1996年04期; [2]张殷全.还原糖试验与烯醇化的关系[J].大学化学,1990,(05):11-13. 专家点评：本实验化繁为简，把成功率低的实验改进为不需水浴加热，常温下制得几乎遍布整支试管的洁净光亮的银镜，“漂亮的银镜振荡着振荡着就出来了”。 备注：次文发表于《湖北省高中化学新课程专题研讨及中学实验创新汇赛观摩会》材料汇编（高中）参赛时获得湖北省一等奖。

高中化学中的“银镜反应”实验探析

高中化学中的“银镜反应”实验探析 摘要：银镜反应是否成功主要与试管是否干净、银氨溶液的配制、浓度、溶液的PH值、醛基化合物的浓度、以及加热方式等因素有关。 关键词：银镜反应浓度控制 高中化学《烃的衍生物》一章中，乙醛和银氨溶液的反应即银镜反应是验证乙醛具有还原性的重要实验，还是检验有还原性的糖的实验方法。同时该实验原理与工业上的制镜原理类似，是将课本知识与实际生产知识结合起来的典型实例。掌握该实验的原理和操作要领在教学中的作用可见一斑。教材上对该实验的操作方法介绍简约，给师生在学习和实践中留下了足够的探索空间。要做好银镜反应关键在于条件的控制。 1、实验目的：说明乙醛的还原性及银镜反应 2、实验用品：试管、烧杯、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、乙醛 3、实验步骤： ①银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中.加入6mL2%AgNO3溶液，随后逐滴滴人2%氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得无色银氨溶液。 ②银镜的生成：向银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛溶掖，轻轻振荡后，把试管放人盛有热水的烧杯里温热（或水浴加热），此时不要摇动。如果试管洗得很洁净.可以看到试管内壁附着一层光亮的银；如试管不干净。看不到光亮的银，只能看到生成黑色疏松的银沉淀。 ③实验后用少量硝酸洗去银镜，并用水洗净后及时处理，不可久置。 反应方程式： AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 通式： RCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 4、“银镜反应”实验成败的关键

“振荡法”银镜反应实验研究

摘要：在碱性溶液中，醛类物质及某些含有醛基的化合物能与银氨溶液反应，使银氨配合物中的银离子还原为单质银。析出的银在适宜的条件下可以附着于反应容器内壁而形成光亮的银镜，这类反应被称为“银镜反应”。银镜反应表明醛类物质具有很强的还原性，是用于检验醛基存在的常用反应之一。 关键词：超微量化学实验；银镜反应；正交实验；微升级；试剂用量 多年以来，中学化学教科书沿用一种实验方案：先配制银氨溶液，然后加入乙醛，再水浴加热。遵循这种方法操作，往往达不到理想的实验效果：要么得到灰黑色浑浊液体，要么看到灰白色不均匀、不光亮的镜子。即使实验成功了，银镜也仅限于溶液浸润部分，范围不够大。作为课堂演示实验，不能引起“轰动效应”。 为此，经过多次研究，我发现只要溶液浓度比较准确，比例适宜，通过“振荡”（不用水浴）的方法，在常温条件下即可得到大面积光亮的银镜。现介绍如下，以供同仁们参考。 方法一：在洁净的试管中加入2ml2%agno3溶液，滴入1～2滴5%naoh溶液，振荡后，一边摇动试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解。为了保证不使氨水过量，可回滴1滴2%agno3溶液试验，若又浑浊再加氨水，至得到澄清透明的银氨溶液为止。在所配制的银氨溶液中加入2～3滴（不宜更多，反应过快则得不到银镜）40%乙醛，塞上橡皮塞，立即、并不间断地振荡试管，可以看到溶液和试管壁逐渐变黑，1～2min后即可得到大面积光亮致密的银镜。如果振荡效果好的话，整个试管内壁都会被镀成光亮的银白色，现象非常壮观！ 值得注意的是，乙醛溶液久置会发生聚合反应，生成的聚合物微溶于水，在试剂瓶中位于乙醛溶液上层，与下层水溶液界限分明。聚合后的乙醛不能发生银镜反应，所以实验时应取下层溶液。 用葡萄糖溶液实验，则在上述配好的银氨溶液中加入1 ml10%葡萄糖溶液，振荡即可。这时反应所需时间稍长于前者，但成镜效果没有差别。 方法二：将1 ml2%agno3溶液和2 ml10%葡萄糖溶液在一只洁净试管中混合均匀后，加入1～3滴2%氨水，塞上橡皮塞，立即振荡，反应即开始进行，2～3min内形成大面积光亮的银镜。以5～6滴乙醛代替葡萄糖溶液，反应也能进行，但时间较长，成镜效果比前者稍差一些。 以上第二种实验方案显然比第一种要更加方便，但依据教材所介绍的“银镜反应”原理却难以解释。一般认为银镜反应中，银氨络离子作为氧化剂将醛氧化成酸，而自身被还原析出金属银。但也有人认为银镜反应中的氧化剂实际是氧化银，而银氨络离子主要起调节银离子被还原速率的作用――以便形成较好的银镜。我们验证过，在硝酸银与葡萄糖的混合液中加入naoh溶液，也能发生反应，但速率过快，只能得到黑色浊液。基于这种理论，我们认为在方法二中，虽然没有先配制银氨溶液，但最后加入的1～3滴氨水起到创造碱性环境，同时提供少量银氨络离子的作用。碱性环境致使产生氧化银，反应即开始进行，银氨络离子在混合体系中虽然浓度不高，但由于不断振荡使其均匀分布，而且其中的氨还可以循环参与反应。这就保证了氧化还原反应按一定速率进行，最终形成银镜。 “振荡法”与“水浴法”相比较，具有很多突出的优点：操作简便，条件温和，反应速率快，成镜效果好，银镜面积大而且节省药品。演示实验中，若依据方法一，以12 ml2%agno3溶液，其他试剂按比例操作，即可以使一个容量500 ml的圆底烧瓶光亮如镜。用方法二，仅以20-25 ml2%agno3溶液加50 ml10%葡萄糖溶液，摇匀后再加入5 ml2%稀氨水振荡，便可以使一只3000 ml容量的玻璃瓶内壁全部镀上银镜。经粗略测算，方法二中银的利用率在30%以上。 参考文献：

银镜反应探究

银镜反应实验条件的探究 课程名称：中学化学实验教学论 小组成员：陈焱焱、蔡燕洁、李美玲、阙如文、高吕彬 指导老师：实验时间：2017年5月12日 一、相关的实验背景和探究意义 银镜反应作为有机化学的一个重要反应，在高中化学教学中起着很重要的作用。在人教版高中化学选修5《有机化学基础》第三章第二节醛中，醛的还原性是醛类化合物的一项重要的化学性质，其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。 在人教版高中化学选修5《有机化学基础》中，关于银镜反应的描述是：在洁净的试管里加入1mL 2%的AgNO3溶液,然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液)[2]。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。观察现象。该实验是通过观察是否有光亮而均匀的银镜产生，进而判断乙醛能否讲银氨溶液中的银离子还原为银单质。但学生和老师做实验时常常出现以下几种银镜，分别是： 1．光亮但不均匀的银镜； 2．均匀但不光亮的银镜； 3．既不光亮也不均匀的银镜。 以上几种情况银镜的出现将大大的影响本实验的效果和实验的目的。 由于银镜反应是定性的，实验成功与否涉及到的因素较多，如AgNO3溶液的浓

度、NaOH 溶夜的用量、氨水用量的控制、滴加样品的多少、温度的高低、加热时间的长短和试管是否洁净等。如果实验条件掌握不好就得不到满意的实验结果，甚至产生负反应，将大大的影响本实验的效果和实验的目的。教材中已经明确了AgNO 3溶液的质量分数为2%，用量为1mL ；氨水的质量分数为2%；乙醛的用量为3滴。那么，对上述实验条件就不加以探究；然而教材中并没有明确乙醛的浓度和水浴温度，因此，我们从醛类反应物浓度和反应温度两个方面探索该实验的最佳实验条件，并且探究不同的醛类物质对实验结果的影响，以至于达到该实验的目的，即通过观察是否出现银镜，从而判断是否有单质银生成。 二、实验原理 1．银氨溶液 硝酸银通足量氨气（或氨水）制银氨溶液，得到是氢氧化银和硝酸铵，两者不反应： 33243AgNO NH H O AgOH NH NO +=↓+ 氢氧化银很快分解为氧化银，氧化银也是白色沉淀： 222AgOH Ag O H O =+ 接下来，反应生成的络合物32()Ag NH OH 化学性质比较稳定，不与硝酸铵反应，只能与醛类和具有还原性的糖类反应： 23232242()3Ag O NH H O Ag NH OH H O +=+ 银氨溶液是硝酸银的氨水溶液，通常又叫多伦试剂，是一种弱氧化剂。其化学式写作322()Ag NH OH xH O 。 银氨溶液可将醛氧化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上(银镜)，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。用于鉴别醛，而酮则不反应。该试剂应现配现用，不宜保存，久置易生成易爆的雷爆银(主要成分为氮化银)。 2．银镜反应 银镜反应的发生与银氨溶液的弱氧化性有关。硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即CHO -被氧化成COOH -)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。由

铜镜银镜反应实验报告精华版

银镜反应和铜镜反应 一、实验目的 1.生成光亮银（铜）镜的实验条件。 2.掌握相关的实验操作方法。 二、实验用品 试管、试管夹、酒精灯、培养皿、石棉网、10%氢氧化钠溶液、0.5M氨水、浓氨水、5%硝酸银溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、甲酸钠溶液、酒石酸钾钠溶液、银氨溶液（现配）、10%氯化亚锡溶液 三、反应原理 银镜： 银氨溶液具有弱氧化性，含有醛基的物质具有还原性，在碱性条件下水浴加热可以发生反应： RCHO+2Ag(NH3)2OH→RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O. 还原生成的铜附在试管壁上，生成银镜。 铜镜： 由硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜，再加入酒石酸钾钠，配制成 “斐林试剂”。 这时，再加入甲醛，即有红色单质铜沉淀产生（甲醛具有还原性）就会在培养皿上形成光亮的铜镜。

四、实验现象记录及分析 实验步骤实验现象现象分析 振荡后溶液变成无色，在50～70℃水浴中加热35分钟，有银镜生成，但银镜生成数量较少。氧化银沉淀溶于氨水。甲酸钠具有还原性，将银还原出来。 银镜反应 （1）、取一支试管，加4～6滴酒石酸钾钠溶液和1mL蒸馏水，再加10滴甲酸钠溶液，振荡后加8～10滴银氨溶液，溶液呈淡棕色，再滴入1～2滴浓氨水。 （2）在试管中加2ml2%AgNO3溶液，加10%NaOH溶液2滴，逐滴加氨水至刚好溶解、加37%甲醛溶液1滴。水浴加热4分钟即有银镜生成，色泽光鲜，亮丽。 （3）在试管中加入3滴甲酸钠溶液和2mL蒸馏水，充分振荡，边滴加银氨溶液边振荡至沉淀刚好溶解。将试管置于70℃ 水中加热至近沸 点，几分钟后，出 来银镜，但质量很 差，色泽暗淡，呈 棕黑色。 甲醛具有还原 性，将银还原出 来，效果很明 显。 酒石酸钾钠和甲 酸钠在一起进行 反应，反应进行 的快速，现象明 显。