溶液的溶解度专题复习
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3
注：①Ca(OH)2
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 例1、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液
C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的
D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液
变式练习1、一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施
:①降
低温度；②升高温度；③增加溶剂；④增加溶质。其中一定能达到目的的是
( )
A.只有①
B.只有④
C.①④
D.③④
三、溶解度曲线
1.通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义:
(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
(3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
(4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
(5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表
示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
例1
（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A
物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取
晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
变式练习1、根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:
1图 2图
(1)当温度高于t 2℃时，A 、B 、C 三种物质溶解度由小到大的顺序是 ； (2)P 点表示 ； (3)A 、B 、C 的溶解度为B>A>C 的温度范围是 ；
(4)Q 点表示t 2℃时在 克水中已溶解A 物质 克，此时溶液是A 物质的 溶液。
变式练习2、
如图2是A 、B 两种物质的溶解度曲线。在t 1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a 克A 物质和b 克B 物质，充分搅拌后都加热到t 2℃。下列说法正确的是( )
A ．t 1℃时，A
B 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液
B ．t 1℃时，AB 两物质的溶解度相等，A 溶液为饱和溶液，B 溶液为不饱和溶
液
C ．t 2℃时，A 的溶解度比B 的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D ．t 2℃时，A 的溶解度比B 的溶解度大，A 溶液不饱和溶液，B 溶液为饱和溶
液
四、溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。
2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶
液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
剂质
m m ＝克100S 或液质m m ＝S
S 克100 3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但计算时还应注意格式的规范化。
例1、 10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m 质＝50克，m 液＝200克
所以m 剂＝m 液—m 质＝200克—50克＝150克
根据公式可以计算:S ＝剂质
m m ×100克＝克
克15050×100克=33.3克
[答]
变式练习1、 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸
钾才能得到饱和溶液。
2、 20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500
克，需要硝酸铵和水各多少克?
四、混合物的分离
（1）、过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）、结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）： 将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶
剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发
溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度
变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用
范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯
酸钾
五、溶质的质量分数
1、涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。
2、溶质的质量分数的计算公式:
溶质的质量分数＝液质
m m ＝剂质质m m m
(1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位；
(2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示；
(3)公式的变换形式:m 质＝m 液×溶质的质量分数 。
3、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质的质量分数与固体溶解度的比较：
(1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶
质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。
(2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、
溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。
4、一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P ％)与溶解度(S)的关系:
P ％＝S S +克100或S ＝P
P -100×100克
例1、 t ℃时10克A 物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t ℃时
A 的饱和溶液
此时溶液中溶质的质量分数为37.5％，求:
(1) t ℃时A 物质的溶解度；
(2) 10克原溶液中溶质的质量分数。
[解] (1) S ＝P P -100×100克＝5
.371005.37-×100克=60克 (2)m 质＝m 饱液·P ％＝5克×37.5％＝1.875克 所以原溶液中溶质的质量分数＝
克克10875.1＝18.75％ 答：
变式练习1、20℃时，食盐的溶是36克，在20℃时能配制成质量分数为36％的食盐溶液吗?为什么?
变式练习2、某温度下，100g 饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6g ，现向其中加入4.4g 硝酸
钾晶体和5.6g 水中保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为多少？