2011年有机推断

2011年高考有机推断 上海1．异丙苯（

），是一种重要的有机化工原料。

根据题意完成下列填空：

（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。

（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。 （3）α－甲基苯乙烯（

）是生产耐热型ABS 树脂的一种单体，工业上由异丙苯催

化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （用化学反应方程式表示）。

（4）耐热型ABS 树脂由丙烯腈(CH 2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式 （不考虑单体比例）。

2．化合物M 是一种治疗心脏病药物的中间体，以A 为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+ R’X →ROR’+ NaX 根据题意完成下列填空： （1）写出反应类型。反应① 反应② （2）写出结构简式。A C （3）写

出

的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简

式 。

（4）由C 生成D 的另一个反应物是 ，反应条件是 。 （5）写出由D 生成M 的化学反应方程式 。 （6）A 也是制备环己醇(

OH )的原料，写出检验A 已完全转化为环己醇的方法。

广东3、直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：

化合物I 可由以下合成路线获得：

（1）化合物I 的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。 （2）化合物II 与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。

（3）化合物III 没有酸性，其结构简式为 ；

III 的一种同分异构体V 能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V 的结构简式为 。

（4）反应①中1个脱氢剂IV （结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。

（5）1分子与1分子在一定条件下

可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式

为 ；1mol 该产物最多可与 molH2发生加成反应。

天津4.已知：

Ⅰ．冠心平F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A 为一元羧酸，8．8g A 与足量NaHCO3溶液反应生成2．24L CO2（标准状况），A 的分子式为_____________________________________________。

（2）写出符合A 分子式的所有甲酸酯的结构简式： ___________________________________。

（3）B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B →C 的反应方程式： __________________________________________________________。 （4）C+E →F 的反应类型为________________________。

（5）写出A 和F 的结构简式：A______________________； F__________________________。 （6）D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a 、b 所代表的试剂：a ______________; b___________。 Ⅱ．按如下路线，由C 可合成高聚物H ：

（7）C →G 的反应类型为_____________________．

（8）写出G →H 的反应方程式：_______________________。

5．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2+CO+H2???→?一定条件CH3CH2CH2CHO ?→

?2

H CH3CH2CH2OH ； CO 的制备原理：HCOOH ???→?42SO H 浓CO↑+H2O ，并设计出原料气的制备装置（如图）

。

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。写出化学方程式： ， 。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a 和b 的作用分别是____________，

____________； C 和d 中盛装的试剂分别是____________ ，____________ 。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是____________ ；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。 （3）制丙烯时，还产生少量2SO ,2CO 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）

①饱和23Na SO 溶液 ②酸性4KMnO 溶液 ③石灰水 ④无水4CuSO ⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

a ．低温、高压、催化剂

b ．适当的温度、高压、催化剂

c ．常温、常压、催化剂

d ．适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①3R CHO NaHSO -+ （饱和）→()3RCH OH SO Na ↓；②沸点：乙醚34°C ，1-丁醇118°C ，并设计出如下提纯路线：

1

1 2 分液 3

试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。

安徽6．室安卡因（G ）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

（1）已知A 是的单体，则A 中含有的官能团是__________

（写名称）。B 的结构简式是____。

（2）C 的名称是（系统命名）是________ ，C 与足量NaOH 醇溶液供热时反应的化学方程式_____________________ 。

（3）X 是E 的同分异构体，X 分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X 所有可能的结构简式有H

3

C NHCH

3

___________________、____________________ 、

____________________。

（4）F ?→?G 的反应类型是 。

（5）下列关于室安卡因（G ）说法正确的是 。 a ．能发生加成反应 b ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c ．能与盐酸反应生成盐 d ．属于氨基酸 全国7 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

Ni,△

△

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面：

（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2：基团有______个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，反应③的反应类型是__________；

（4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（—CH3，--CH：R，一CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：

___________________________________________________________________________

新课标8．[化学——选修5：有机化学基础]香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢

②B可与FeCl3溶液发生显色反应

③同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。

请回答下列问题：

（1）香豆素的分子式为_______；

（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________

（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；

（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有

_______种；

（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：

①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写解构简式）

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写解构简式）

海南9乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

A的化学名称是_______；

B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；

D的结构简式为___________；

F的结构简式为_____________；

D的同分异构体的结构简式为___________。

10.[选修5——有机化学基础]（20分）

10-1（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的

是

10-11PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线

请回答下列问题：

由A生成D的化学方程式为________；

由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；

由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；

D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）

B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。北京11常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；

已知：

（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是

（2）A 与合成B的化学方程式是

（3）C为反式结构，由B还原得到C的结构式是

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①~③合成。

a．①的化学试剂和条件是______________ 。

b．②的反应类型是______________ 。

c．③的化学方程式是______________ 。

（5）PV AC由一种单色经加聚反应得到，该单体的结构简式是______________ 。

（6）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是______________ 。

浙江12二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌加热回流。反映结束后加水煮沸，冷

却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答以下问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a ,b

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶，一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的

晶体：

A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液发生过饱和现象，可采用等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略（“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是。

A．无水乙醇B．饱和氯化钠溶液

C．70％乙醇水溶液D．滤液

（4）上述重结晶过程中的那一步操作除去了不溶性杂质：_________。

（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30 min、45 min、和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_________。

A．15min B．30 min C．45 min D．

60 min

13白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物。具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白藜芦醇的分子式是_________。

（2）C→D的反应类型是_________。E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱（1HNMR）中显示有___________种不同化学环境的氢原子，其个数比为_________。

（4）写出A B

反应的化学方程式：_________________。

（5）写出化合物D、E的结构简式：D_______________，E_______________。（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

江苏14敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发

生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为。

（5）已知：

，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

福建15.[化学—有机化学基础]透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是s___________（填标号）

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:

淀粉

A

B

C

D

乙

A 的分子式是___________，试剂X 可以是___________。

242422()2()3()4()N O l N H l N g H O g +==+ 1

1038.7H k J m o l

-?=-?

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为_____________。

四川16．已知：CH2＝CH －CH ＝CH2+R －CH ＝CH －R

′

其中，R 、R’表示原子或原子团。

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 分别表示一种有机物，E 的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其

他反应产物及反应条件略去)：

请回答下列问题： (1)

中含氧官能团的名称是________________。

(2)A 反应生成B 需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。

(3)B 与O2反应生成C 的化学方程式为___________________。 (4)F 的结构简式为________________。 (5)写出含有HC ≡C －、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C 物质的所有同分异构体的结构简式：_____________。

重庆17．食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G 和W ，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。 （1）G 的制备

①A 与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为 ；常温下A 在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）． ②经反应A B 和D E 保护的官能团是 ． ③E G 的化学方程式为 ． （2）W 的制备

①J→L 为加成反应，J 的结构简式为__________。 ②M→Q 的反应中，Q 分子中形成了新的_________（填“C -C 键”或“C -H 键”）。

③用Q 的同分异构体Z 制备，发生，则

合理的制备途径为酯化 、 ．（填反应类型）

④应用M Q T →→的原理，由T 制备W 的反应步骤为

第1步： ；第2步：消去反应；第3步： ．（第1、

1. （本题共8分）

（1）取代，Br2/FeBr3（或Br2/Fe）（2）1，3，5-三甲苯

2. (本题共12分)

(1) 加成氧化

(4) CH3OH：浓硫酸，加热

（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化。

3解析：（1）化合物Ⅰ的分子式为C5H8O4，（2）

(3)；

（4）

（5）；8 4．（共18分）

（4）取代反应

（5）

（6）羟基、氯原子

C12 NaOH溶液

（7）消去反应

（8）

5．（共18分）

（1）

（2）恒压防倒吸NaOH溶液浓H2SO4

分液漏斗、蒸馏烧瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）

（4）b

（5）饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏

6．（17分）

（1）羧基、碳碳双键CH3CH2COOH

（2）2-溴丙酸CH3CHCOOH+2NaOH H2C=CHCOONa+NaBr+2H2O

Br

（3）

（4）取代反应（5）a、b、c

7．（15分）

（1）9

（2）C10H14 6

（3）氯代环戊烧氢氧化钠乙醇溶液，加热加成反应

8．（1）C9H6O2；

（2）取代反应2—氯甲苯（邻氯甲苯）

（3）

（4）4 2

（5）4

①②

9（1）乙醇（2）

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应（3）CH3CHO （4）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （5）或CH2=CHOH

10（1）

（2）酯化反应对苯二甲酸二甲酯

（3）

（4）

（5）

11．（17分）

（1）乙醛

（2）

（3）

（4）a稀氢氧化钠加热

b．加成（还原）反应

c ．

（5）CH3COOCH=CH2

（6）

12．（15分）

（1）三颈瓶

球形冷凝管（或冷凝管）

（2）AD

用玻璃棒摩擦容器内壁加入品种（3）小于

D

（4）趁热过滤

（5）C

13．（14分）

（1）C14H12O3

（2）取代反应

消去反应

（3）4

1：1：2：6

（4）

（5）

（6）

14．（15分）

（1）A被空气中的O2氧化

（2）羟基醚键

福建15

16：根据流程图和所给信息可知A为：CH2BrCH=CHCH2Br，B为CH2OHCH=CHCH2OH，C为OHCCH=CHCHO，D 为，E 为，F 为。

(1) 中含氧官能团是醛基⑵强碱KOH或NaOH的水溶液

CH2=CH－CH=CH2与溴反应生成A，属于加成反应；CH2=CH－CH=CH2和C 生成，属于加成反应；与H2反应生成D属于加成反应；共有3个加成反应。

(3)B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为：CH2OHCH=CHCH2OH＋

催化剂＋2H2O。

(4)F的结构简式为：

(5)C为OHCCH=CHCHO，符合条件的同分异构体有：HC≡C －CH(OH)CHO、HC≡C－－CH2OH、

HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。

答案：(1)醛基⑵NaOH的水溶液 3

(3)CH2OHCH=CHCH2OH＋O2催化剂＋2H2O

(4)

(5)HC≡C －CH(OH)CHO、HC≡C－－CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。

17. (16分)

(1)①同系物；小

②- OH

③

(2)①HC≡CH

②C—C键

③加聚、水解

2011高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡

1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0

B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。

B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。

C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。

D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。

答案：AD

2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)

＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转

化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。

B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，似乎与起始时向容器中充入0.60mol H2O和1.20 mol CO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mo lH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。

D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。

答案：BC

3.（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式)

()()(222722+

-+?=

Pb c O Cr c H c K 可知K 应该减小，A 正确；pH 增大溶液碱

性增强，会中和溶液中H ＋

，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－

的转化率会增大，B 不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增大反应物Pb 2＋

的浓度，平衡

向正方应方向移动，Cr 2O 72－

的物质的量会减小，D 不正确。

答案：A

4.（2011北京高考12）已知反应：2CH 3COCH 3(l)

催化剂

CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等量

CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y

－t ）如下图所示。下列说法正确的是

A.b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线

B.反应进行到20min 末，H 3COCH 3的

(0)

1(20)v C v C ?>?

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的

(0)

1(20)

n C n C ??=??

解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b 首先到达平衡，所以曲线b 表示的是20℃时的Y －t 曲线，A 不正确；根据图像温度越高CH 3COCH 3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C 不正确；当反应进行到反应进行到20min

时，从图像中可以看出b 曲线对应的转化分数高于a 曲线对应的转化分数，这说明b 曲线即20℃时

对应的反应速率快，所以，B 不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min 时a 、b

曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH 3COCH 2COH(CH 3)2一样多，所以从

Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的

(0)

1

(20)n C n C ??=??，即选项D 正确。

答案：D

5.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb 2＋

、Sn 2＋

的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb 2＋(aq)

Sn 2＋

(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋

)和c(Sn 2＋

)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2＋

)增大

B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2＋

)变小

C ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋

)增大，说明该反应△H ＞0

D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2

解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb 2＋

)不变；往平衡

体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb 2＋

)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb 2

＋

)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H ﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K ＝

)

c(Pb )

c(Sn 22+

+=0.22/0.10=2.2，故D 项正确。 此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。

答案：D

6.（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)

SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出

的正确结论是

A.反应在c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：a 点小于b 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C 不正确；但当到达c 点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A 、B 均不

正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D 是正确的。

答案：D

7.（2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)； △H ＜0

B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)； △H ＞0

C ．CH 3CH 2OH (g)

CH 2=CH 2(g)＋H 2O(g)； △H ＞0

D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)

2 C 6H 5CH=CH 2(g)＋2H 2O(g)； △H ＜0

解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T 2＞T 1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P 1

＞P 2；反应A 是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，所以A 正确；反应B 是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合；反应C 是一个体积增大的、吸热的可逆反应，同样分析也均不符合；反应D 是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合。

答案：A

8. （2011海南）对于可逆反应

，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）

开始反应，下列说法正确的是

A. H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2:1

B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 [答案]BD

命题立意：可逆反应中的速率问题考查

解析：A 选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B 选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C 项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D 选项是平衡定义中来，正确。

【技巧点拨】这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。

9．(2011全国II 卷8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡

时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A ．5%

B ．10%

C ．15%

D ．20%

解析： N 2 + 3H 2

2NH 3

起始量（mol ） 2 8 0 转化量（mol ） 2/3 2 4/3 平衡量（mol ） 4/3 6 4/3 所以平衡时的氮气的体积分数＝%4.153

/863

/4=+。

答案：C

10.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)

2Z(g) 、②2M （g ）

N （g ）+P(g)分别在密闭

容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡（I ）时，X 的转化率为

11

5 D. 在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数相等

解析：温度降低时，反应②中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正方应

是放热反应；由图可以看出达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为

11

102.22=；同理可以计算出达平衡（I ）时反应①中气体的物质的量是mol 11

28

2.28.22=?，即物质的量减少了mol 11

5

11283=-

，所以达平衡（I ）时，X 的转化率为115；由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，

因此在平衡（I ）和平衡（II ）中M 的体积分数不相等。 答案：C

11．（201浙江高考27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

3

5.0

平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

2

4.0

平衡气体总浓度 (×10－3

mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9

.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A ．322(NH )(CO )υυ=

B ．密闭容器中总压强不变

C ．密闭容器中混合气体的密度不变

D ．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 （2）已知：NH 2COONH 4＋2H 2O

NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。该研究小组分别用三份不同初

始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH 2COO －

)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 ___________________________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： _______________________。

解析：（1）①A ．不能表示正逆反应速率相等；B ．反应进行则压强增大；C ．恒容， 反应进行则密度增大；D ．反应物是固体，NH 3的体积分数始终为2/3 ②需将25℃的总浓度转化为NH 3和CO 2的浓度；K 可不带单位。

③加压，平衡逆移；④据表中数据，升温，反应正移，△H ＞0，固体分解为气体，△S ＞0。 （2）⑤112.2 1.9

=

0.05mol L min 6

c t υ--?-== ； ⑥图中标▲与标●的曲线相比能确认。

答案：（1）①BC ； ②K ＝c 2(NH 3)·c(CO 2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－

8（mol ·L －

1)3

③增加； ④＞，＞。 （2）⑤0.05mol ·L －

1·min －

1；

⑥25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min 的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃ 大。

12.（2011安徽高考28，13分）

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe 粉和KNO 3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：①先用0.1mo l ·L -1H 2SO 4洗涤Fe 粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗

涤至中性；②将KNO 3溶液的pH 调至2.5；③为防止空气中的O 2对脱氮的影响，应向KNO 3溶液中通入 （写化学式）。

（2）下图表示足量Fe 粉还原上述KNO 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t 1时刻前该反应的离子方程

式 。t 1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH 4＋

的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，可

能的原因是 。

（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；

假设二：；

假设三：；

……..

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

（已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）

解析：（1）因为铁易生锈，即铁表面会有铁的氧化物等杂质，所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质；氧气具有强氧化性，会氧化生成的Fe2+，为防止该反应的发生必需通入一种保护原性气体且不能引入杂质，因此可以选用氮气；

（2）由图像可知反应的产物有Fe2+、NH4＋和NO气体，所以该反应的离子方程式是：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；t1时刻后，随着反应的进行，溶液中pH逐渐增大，当pH达到一定程度时就会和反应产生的Fe2+结合，因此其浓度没有增大；

（3）影响反应速率的外界因素比较多，例如温度、浓度、溶液多酸碱性、固体多表面积等等；

（4）要验证假设一，需要固定其它条件不变，例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必需保持一致，然后在相同时间内测量溶液中NO3－的浓度（依据提示：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）来判断pH不同时对脱氮对反应速率有没有影响。

答案：（1）除去铁粉表面的氧化物等杂质N2

（2）4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；生成的Fe2＋水解（或和溶液中OH－的结合）；

（3）温度铁粉颗粒大小

（4）实验步骤及结论：

①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；

②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮气；

③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；

④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3－的浓度。若pH不同KNO3溶液中，测出的NO3－浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。

（本题属于开放性试题，合理答案均可）

13.(2011北京高考25，12分)

在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

2

（1）已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，

得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的还原性逐渐

d. HX的稳定性逐渐减弱

解析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；

（2）HX属于共价化合物，H－X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX 的电子式是；（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H－F键的极性最强，H－I 的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；

（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。

而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；

（5）同（3）

（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c、d与K的大小无直接联系。

答案：（1）发热

（2）

（3）HF、HCl、HBr、HI；

（4）卤素原子的最外层电子数均为7个

（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多

（6）a、d

14、（2011广东高考31，15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫

外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。

（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率V I、V II和V III从大到小的顺序为；

反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

该反应的△H=+206 kJ?mol-1。

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数

K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式。

解析：本题考察化学反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率对影响；反应热的概念和盖斯定律的计算；热化学方程式的书写；与化学平衡有关的计算；图像的识别和绘制。

（1）由图像可以看出，反应进行到30小时时，催化剂Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化剂Ⅱ，催化剂Ⅰ生成的甲烷最少。因此V I、V II和V III从大到小的顺序为V III＞V II＞V I＞；同理由

图像也可以看出，反应进行到12小时时，催化剂Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ种催化

剂的作用下，收集的CH4最多。

（2）①由热化学方程式可知，该反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，因此反应过程中体系的能量变化图为。

（3）由热化学方程式①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ?mol-1

②CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1

①－②得CO2(g)＋3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋2O2(g) △H=+1008 kJ?mol-1

答案：（1）V III＞V II＞V I＞；Ⅱ

（2）①

②91%

（3）CO2(g)＋3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋2O2(g) △H=+1008 kJ?mol-1

15.（2011山东高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋

8NH3催化剂

加热

7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是

。

解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反应6NO

＋8NH3

催化剂

加热

7N5＋12 H2O中NO2作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量为mol

mol

3.0

4

2.1

=，所以标准状况下的体积是

L

mol

L

mol72

.6

/

4.

22

3.0=

?。

（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH1=-196.6 kJ·mol-1 ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH2=-113.0

kJ·mol-1 。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0 kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6 kJ·mol-1。所以本题的正确答案是41.8；反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d也不能说明；设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。

（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很高，如果继续增加压强CO的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。

答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72

（2）－41.8；b；8/3；

（3）< 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

16.（2011重庆，14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。（填分子式）

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.

②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字

母代号）

a. 40°C、pH=3.0

b. 10°C、pH=4.0

c. 30°C、pH=7.0

（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。

②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____.

③若C处不通入O 2，D、E处分别收集到x L和有y L气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____。(忽略O 3 的分解)。

解析：本题考察化学反应速率的概念、计算、外界条件对反应速率对影响以及有关电化 学知识。

（1）臭氧是一种强氧化剂，能氧化I －

生成单质碘，方程式为O 3＋2KI ＋H 2O=I 2＋2KOH

＋O 2↑；

（2）①pH 增大，说明碱性增强，因此其催化剂作用的是OH －

；

②由表中数据可知，在30°C 、pH=4.0条件下，O 3的浓度减少一半所需的时间是108min ，

所以其反应速率是

1141

min 1000.1min

1080108.0----???=?L mol L mol ； ③由表中数据知温度越高，pH 越大，反应速率越快，所以分解速率依次增大的顺序为b 、a 、c ；

（3）①溶液中－2价的O 失去电子被氧化得到臭氧，在电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，溶液中的阳离子在阴极得到电子，发生还原反应，因此A 是阴极，B 是阳极；溶液中只有阳离子氢离子，所以阴极电极反应式为2H ＋

＋2e －

=H 2↑；

②若阴极通氧气，则氧气得到电子被还原成OH －

，然后结合溶液中氢离子生成水，方程式为O 2＋4H ＋

＋4e －

＝2H 2O ；

③由以上分析知D 、E 分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。设臭氧的体积是nL ，根据得失电子守恒知

44

.2264.2224.22?-+?=?n y n x ，解得n ＝x －2y ，所以臭氧的体积分数是y

y

x 2-。 答案：（1）O 2 I 2 （2）①OH －

； ②1.00×10－

4

③b 、a 、c （3）①2H ＋

＋2e －

=H 2↑

②O 2＋4H ＋＋4e －

＝2H 2O ； ③

y

y

x 2- 17.（2011新课标全国）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3OH （l ）的燃烧热△H 分别为-285.8kJ ·mol -1、-283.0kJ ·mol -1和-726.5kJ ·mol -1。请回答下 列问题： （1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（3）在溶积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH 3OH)=A

A

n l mol·L -1·min -1 ②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小

③该反应为放热反应

④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时

23()

()

n H n CH OH 增大

（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

解析：（1）氢气的燃烧热是-285.8kJ ·mol -1，即每生成1mol 的水就放出285.8kJ 的能量，反之分解1mol 的水就要消耗285.8kJ 的能量，所以用太阳能分解10mol 水消耗的能量是2858kJ ；

（2）由CO （g ）和CH 3OH （l ）燃烧热的热化学方程式 ①CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝-283.0kJ ·mol -1；

②CH 3OH(l) ＋3/2O 2(g)＝CO 2(g)+2 H 2O(l) △H ＝-726.5kJ ·mol -1；

可知②－①得到CH 3OH(l) ＋O 2(g)＝CO(g)+2 H 2O(l) △H ＝-443.5kJ ·mol -1； （3）CO 2和H 2合成甲醇的化学方程式为CO 2(g)＋3H 2(g)

CH 3OH(g) + H 2O(g)。由图像可知B

曲线先得到平衡，因此温度T 2＞T 1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即②错③正确；温度

为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为A n mol ，此时甲醇的浓度为1

2

-?L m ol n A ，

所以生成甲醇的平均速率为：v(CH 3OH)=A

A I n

2 mol·L -1·min -1，因此①不正确；因为温度T 2＞T 1，

所以A 点的反应体系从T 1变到T 2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以④正确。

。

(5)在甲醇燃料电池中，甲醇失去电子，氧气得到电子，所以负极的电极反应式是CH 3OH －6e －

＋H 2O=CO 2＋6H ＋

，正极的电极反应式是3/2O 2＋6e －

＋6H ＋

=3H 2O ；甲醇的燃烧热是-726.5kJ ·mol -1，

所以该燃料电池的理论效率为

%6.96%1005

.7261

.702=?。 答案：（1）2858； （2）CH 3OH(l) ＋O 2(g)＝CO(g)+2 H 2O(l) △H ＝-443.5kJ ·mol -1； （3）③④； （4）1－a/2；

（5）CH 3OH －6e －

＋H 2O=CO 2＋6H ＋

、3/2O 2＋6e －

＋6H ＋

=3H 2O 、96.6%

18.（2011海南，9分）氯气在298K 、100kPa 时，在1L 水中可溶解0.09mol ，实验测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为__________;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

[答案](1)；

（2）

(水视为纯液体)

C 起 0.09 0 0 0 C 变 0.09×

3

1

0.03 0.03 0.03 C 平 0.06 0.03 0.03 0.03

；

（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向

高考化学有机推断题 含答案

高考有机推断题型分析经典总结 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： （1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。 （2）写出结构简式：B ；H 。 （3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。 解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： 1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图） 2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用） 3、积极思考 （判断合理，综合推断） 根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。 ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H （化学式为C 18H 18O 4） C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△

高三化学一轮复习有机化学推断经典例题含答案

高三化学一轮复习有机化学推断经典例题（含答案） 1．（本题共14分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下： 已知： （1）已知A 分子结构中有一个环，A 不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A 的结构简式为 。 （2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，C→D 的反应类型为 。 （3）G 是B 的一种同分异构体，能与3溶液反应，能发生银镜反应，1与足量金属反应能生成12，且G 分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G 的结构简式 。 （4）写出D→E 的反应方程式 。 （5）已知，请结合题中所给信息，写出由32、为原料合成 单体．． 的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下： 。 32．( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料树脂的流程如下： 试回答下列问题： （1）写出下列物质可能的结构简式： ， 。 4 浓H 24 2O ? ① 2/光 B C C 3H 5 O 2 ?Cu/ D A F ：C 8H 10 G H 一定条件 ③ （树脂） CH =CH-COOH E n 462)CH 3OH 有机玻璃 H ＋ ② 条件 一定 n COOCH 2-CH=CH 2 COOCH 2 CH-CH 2

（2）写出反应类型：反应②；反应③。 （3）1 树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2。 （4）写出反应①的化学方程式： 。 （5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为 。 （6）E的同分异构体中，属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有（写结构简式）： 33．（15分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题： 已知两个醛分子在溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛： 肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的： 已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答： （1）肉桂醛F的结构简式为：。E中含氧官能团的名称为。 （2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。 （3）写出下列转化的化学方程式： ②，③。 写出有关反应的类型：②⑥。 （4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。 34．（18分）已知：① 3233＋32 ② R－2R－2－2－ 香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。 请回答下列问题： （1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是 a．C中核磁共振氢谱共有8种峰b．A、B、C均可发生加聚反应 c．1 A最多能和5氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应

有机合成、有机推断 必备基础知识

有机合成、有机推断必备基础知识 一、各类烃的代表物的结构、特性 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物 通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥ 6) 代表物结构式H—C≡C—H 相对分子质量Mr16 28 26 78 碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109°28′约120°180°120° 分子形状正四面体6个原子 共平面型 4个原子 同一直线型 12个原子共 平面(正六 边形) 主要化学性质光照下的卤 代；裂化；不 使酸性KMnO4 溶液褪色 跟X2、H2、HX、 H2O、HCN加 成，易被氧化； 可加聚 跟X2、H2、HX、 HCN加成；易 被氧化；能加 聚得导电塑料 跟H2加成； FeX3催化下 卤代；硝化、 磺化反应 二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质及相互转化 类 别 通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质 卤代烃一卤代烃： R—X 多元饱和卤 代烃： C n H2n+2-m X m 卤原子 —X C2H5Br （Mr： 109） 卤素原子直接 与烃基结合 β-碳上要有氢 原子才能发生 消去反应 1.与NaOH水溶液共热 发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热 发生消去反应生成烯 醇一元醇： R—OH 饱和多元 醇： C n H2n+2O m 醇羟基 —OH CH3OH （Mr：32） C2H5OH （Mr：46） 羟基直接与链 烃基结合， O—H及 C—O均有极 性。 β-碳上有氢原 子才能发生 消去反应。 α-碳上有氢原 子才能被催 化氧化，伯 醇氧化为 醛，仲醇氧 化为酮，叔 醇不能被催 化氧化。 1.跟活泼金属反应产生 H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸 反应生成卤代烃 3.脱水反应:乙醇 140℃分子间脱水成 醚 170℃分子内脱水生 成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.生成酯

(完整)高中化学有机推断题集锦

高考有机化学推断题集锦 2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示： 已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O 又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成 请回答下列问题： （1）写出结构简式：E_______________，F___________________。 （2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。 （3）写出A—→B、B—→C的化学方程式。 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 1．有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下： 则： （1）反应②中生成的无机物化学式为。

（2）反应③中生成的无机物化学式为。 （3）反应⑤的化学方程式是。 （4）菲那西汀水解的化学方程式为。 3．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）写出有机物F的两种结构简式 ， ； （2）指出①②的反应类型：①；②； （3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式 ； （4）写出发生下列转化的化学方程式： C→D ， D→E 。 4．已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。

有机化学推断题与答案

有机化学推断题集锦 1. 下列反应在有机化学中称为脱羧反 应： 已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A 分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I 和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：据此请回答下列问题： （1）写出A的结构简式：___________________ 。 （2）物质G的同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_______种，请写出其中一种的结构简式_____________； ②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为___________________ （3）写出反应类型：H→L：________________；J→K：________________。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： E→F：________________________________________________； H→I：____________________________________________。 G 2. 已知，有机玻璃可按下列路线合 成：

试写出： ⑴A、E的结构简式分别为：、。 ⑵B→C、E→F的反应类型分别为：、。 ⑶写出下列转化的化学方程式：C→ D ； G+F→ H 。 3. 键线式是有机物结构的又一 表示方法，如图I所表示物质的 键线式可表示为图II所示形式。 松节油的分馏产物之一A的结构 可表示为图III。 (1)写出A的分子式 _____________ (2)A在浓H2SO4的作用下加热，每一分子A可失 去一分子水得不饱和化合物B。写出B可能的结构简式______________________ (3)C是B的同分异构体。其分子里也有一个六元碳环，其碳环上的碳原子均是饱和的。 如果C分子中六元环上只有一个取代基，则C具有多种结构，请写出其中的两种结构（必须是不同类别的物质，用键线式表示） ___________________________、____________________________________. 4. 性外激素是一种昆虫性诱剂，它由雌性昆虫尾腹部放出，藉以引诱异性昆虫。昆虫对性外激素的识别能力很强。很多性外激素是长链脂肪醇的酯。梨小食心虫的性诱剂可由下列合成路线合成，请回答下列问题： （1）A的结构简式为：________________________ ,名称是_________________

(完整版)高中化学有机推断题解题策略及常见题型归纳

有机推断题解题策略及常见题型归纳 有机化学推断题是根据有机物间的衍变关系而设计的。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，如推断各有机物的结构特点和所含官能团、判断反应类型、考查化学方程式的书写、书写同分异构体等。 一、解题策略 解有机推断题的一般方法是： 1、找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。 2、寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。 3、根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。 4、根据加成所需22Br H 、的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。 5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。 二、常见题型归纳 1、给出合成路线的推断题（即框图题） 此类题是最为常见的有机推断题。除题干给出新化学方程式、计算数据、实验现象和分子式或结构式外，大部分信息均集中在框图中。 解答这类题时，要紧紧抓住箭头上下给出的反应条件，结合题给信息，分析每个代号前后原子数、碳干和官能团变化情况，找准突破口。 例1 已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，如： 化合物A~E 的转化关系如图a 所示，已知：A 是芳香化合物，只能生成3 种一溴化合物；B 有酸性；C 是常用增塑剂；D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到）；E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图b 。

高中化学有机推断知识点汇总

有机化学知识点归类 整理：ZMH 1mol有机物消耗H2或Br2的最大量 2．1mol有机物消耗NaOH的最大量 3．由反应条件推断反应类型 反应条件反应类型 NaOH水溶液、△卤代烃水解酯类水解 NaOH醇溶液、△卤代烃消去 稀H2SO4、△酯的可逆水解二糖、多糖的水解浓H2SO4、△酯化反应苯环上的硝化反应 浓H2SO4、170℃醇的消去反应 浓H2SO4、140℃醇生成醚的取代反应 溴水或Br2的CCI4溶液不饱和有机物的加成反应 浓溴水苯酚的取代反应 Br2、Fe粉苯环上的取代反应 X2、光照烷烃或苯环上烷烃基的卤代 O2、Cu、△醇的催化氧化反应 O2或Ag(NH3)2OH或醛的氧化反应

新制Cu(OH)2 酸性KMnO4溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化 H2、催化剂C=C、C≡C、－CHO、羰基、苯环的加成4．由官能团推断有机物的性质 5．由反应试剂看有机物的类型

6．根据反应物的化学性质推断官能团 化学性质官能团 与Na或K反应放出H2醇羟基、酚羟基、羧基 与NaOH溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X 键 与Na2CO3溶液反应酚羟基（不产生CO2）、羧 基（产生CO2） 与NaHCO3溶液反应羧基 与H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环

不易与H2发生加成反应羧基、酯基 能与H2O、HX、X2发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键 醛基 能发生银镜反应或能与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 碳碳双键、碳碳叁键、醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水 因反应而褪色 能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳 碳双键碳碳叁键 发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键 发生加聚反应碳碳双键 与新制Cu(OH)2悬浊液混合产生 多羟基 降蓝色生成物 能使指示剂变色羧基 使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基 遇FeCI3溶液显紫色酚羟基 使酸性KMnO4溶液褪色但不能使 苯的同系物 溴水褪色 使I2变蓝淀粉 使浓硝酸变黄蛋白质

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编及详细答案

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编及详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图： ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。 ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8。 ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛。 ④R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： (1)A的结构简式为___。 (2)由B生成C的化学方程式为___。 (3)由E和F生成G的反应类型为___。E中含有的官能团名称为___。 (4)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号） a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 【答案】+NaOH+NaCl+H2O 加成反应醛基 c 【解析】 【分析】 烃A的相对分子质量为70，则分子式为C5H10；核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的 氢，则其为环戊烷，结构简式为；A与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B为，B发生消去反应生成C为，C被酸性KMnO4氧化生成D为 HOOCCH2CH2CH2COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛，则E为CH3CHO，由信息④，可推出G为HOCH2CH2CHO，与H2发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH。【详解】 (1)由以上分析知，A的结构简式为。答案为：；

(2)由与NaOH的乙醇溶液反应生成，化学方程式为 +NaOH+NaCl+H2O。答案为：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由E和F生成G的化学方程式为：CH3CHO+HCHO HOCH2CH2CHO，反应类型为 加成反应。E为CH3CHO，含有的官能团名称为醛基。答案为：加成反应；醛基； (4)a．质谱仪，所测同分异构体所含原子、分子或分子碎片的质量不一定完全相同，a不合题意； b．红外光谱仪，所测同分异构体的基团存在差异，b不合题意； c．元素分析仪，所测同分异构体的组成元素完全相同，c符合题意； d．核磁共振仪，所测同分异构体中的氢原子种类不一定相同，d不合题意； 故选c。 【点睛】 利用红外光谱仪所测同分异构体的最大碎片质量相等，但所有碎片的质量不一定相同，若我们不注意审题，按平时从质谱仪中提取相对分子质量的方法判断，易错选a。 2．有机物种类繁多，结构复杂。 （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。 （2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号） （3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出) ①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。 ②写出有机物(a)的名称__。 ③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。 ④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是 ___。 （4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。 （5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合经典题附答案

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合经典题附答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下： （1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。 （2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。 （3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。 （4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示： 组别 加料温度 反应溶剂 AlCl 3的用量(摩尔当量) ① -30~0℃ 1 eq ② -20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl 1 eq 上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。 （5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。 ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。 （6）结合上述合成路线，写出以 、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成 的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选) 已知，RCOOH 2 SOCl ?????→RCOCl 。 ____________________________________________________________________________________________。 【答案】1，2?二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应 加料温度 反应溶剂 氯化铝的用量

高中化学有机推断学习知识点.doc

有机化学知识点归类 整理： ZMH 1mol 有机物消耗H 2或 Br 2的最大量 2．1mol 有机物消耗NaOH 的最大量 3．由反应条件推断反应类型 反应条件反应类型 NaOH 水溶液、△卤代烃水解酯类水解 NaOH 醇溶液、△卤代烃消去 稀 H2 4 、△酯的可逆水解二糖、多糖的水解 SO 浓 H2 4、△酯化反应苯环上的硝化反应 SO 、 170 ℃ 浓 H2 4 醇的消去反应 SO 、 140 ℃ 浓 H2 4 醇生成醚的取代反应 SO 溴水或 Br 2的 CCI4 溶液不饱和有机物的加成反应 浓溴水苯酚的取代反应 Br2、Fe 粉苯环上的取代反应 X2、光照烷烃或苯环上烷烃基的卤代 O2、Cu、△醇的催化氧化反应 O 或 Ag(NH )OH 或醛的氧化反应 2 3 2 新制 Cu(OH) 2

酸性 KMnO 4 溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化 H2、催化剂C=C 、C≡C、－ CHO 、羰基、苯环的加成4．由官能团推断有机物的性质

5．由反应试剂看有机物的类型

6．根据反应物的化学性质推断官能团 化学性质 与Na 或 K 反应放出 H2与NaOH 溶液反应 官能团 醇羟基、酚羟基、羧基 酚羟基、羧基、酯基、 C-X键 与 Na 2CO 3溶液反应酚羟基（不产生CO 2）、羧基 （产生 CO 2） 与 NaHCO 3溶液反应羧基 与H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮 羰基、苯环 不易与H 2发生加成反应羧基、酯基 能与 H2O、HX 、X 2发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键 能发生银镜反应或能与新制醛基 Cu(OH) 2反应生成砖红色沉淀 使酸性 KMnO 4溶液褪色或使溴水碳碳双键、碳碳叁键、醛基 因反应而褪色 能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳 双键碳碳叁键 发生水解反应酯基、 C-X 键、酰胺键 发生加聚反应碳碳双键 与新制 Cu(OH) 2悬浊液混合产生多羟基 降蓝色生成物 能使指示剂变色羧基 使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基 遇 FeCI 3溶液显紫色酚羟基 使酸性 KMnO 4溶液褪色但不能使苯的同系物 溴水褪色 使 I2变蓝淀粉 使浓硝酸变黄蛋白质

有机推断基础一

有机推断(一) 1化学式为C 8H 1018O 的化合物A 具有如下性质： (H ) 处 匕爭C 00H 兽。覚生迪和品) 请回答下列问题: (1) _______________________________________ 关于A 的说法正确的是 。 a . A 中一定含有羟基 b . A 属于芳香烃 c . A 属于芳香族化合物 d . A 能够与氢氧化钠溶液反应 (2 )写出反应类型：反应① ______________ 反应③ ____________ 。 (3 )写出结构简式：C ____________ E _________ 。 (4) 写出反应②的化学方程式(注明 18O 的位置) 。 (5) 与A 互为同分异构体，且能与 NaOH 溶液反应，苯环上的一溴代物只有两种的物 质有 ___________ 种，写出其中一种的结构简式 __________________________ 。 2. 已知： (苯胺，易 被氧化)某芳香烃X (C 7H 8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设 计出如下转化关 系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中 A 是一氯代物，H 是一种高分子化合物。 请回答下列问题： (1 )写出结构简式：H ________________________ , D ______________________ 。 (2) 写出反应类型：反应② ，反应④ _______________________ (3) ______________________________ 写出反应⑦的条件： 。 (4) _____________________________________________ 写出反应⑤的化学方程式 ; COCH 写出］人■「側 与NaOH(aq)反应的化学方程式 __________________________ 。 (5) 」| 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的同分异构体不可能 为 ___________ 。 A .醇 B .醛 C .酯 D .酮 E .羧酸 ① HCOOH 定条件 ②

高中有机化学经典推断题(有答案)【有机必会】

1．有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下： 则： （1）反应②中生成的无机物化学式为。 （2）反应③中生成的无机物化学式为。 3）反应⑤的化学方程式_______ （4）菲那西汀水解的化学方程式为- 2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示： 已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为 (C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O 又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成 请回答下列问题： （1）写出结构简式：E_______________，F___________________。 （2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。 （3）写出A—→B、B—→C的化学方程式。 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

3．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）写出有机物F的两种结构简式 ， ； （2）指出①②的反应类型：①；②； （3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式 ； （4）写出发生下列转化的化学方程式： C→D， D→E 4．已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。 又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题： (l)A的结构简式为______;C的结构简式为______; D的结构简式为_______;E的结构简式为________ (2)在①～⑦的反应中，属于加成反应的是(填序号)_________。 (3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)。 G→H：___________________________________________________。

高中化学有机推断题100道汇编(有解析)复习

第II卷（非选择题） 1．化合物F是有效的驱虫剂。其合成路线如下： (1)化合物A的官能团为和 (填官能团的名称)。 (2)反应③的反应类型是。 (3)在B→C的转化中，加入化合物X的结构简式为。 (4)写出同时满足下列条件的E(C10H16O2)的一种同分异构体的结构简式：。 ①分子中含有六元碳环；②分子中含有两个醛基。 (5)已知： 化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以、和CH3OH为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 【答案】(1)醛基碳碳双键 (2)加成反应 (3)CH3OH (4) (或其他合理答案) （5）

【解析】(1)由A的结构简式可知，A中含有的官能团是碳碳双键和醛基。(2)反应③中，C=C键与HBr发生了加成反应。(3)B→C发生了酯化(取代)反应，故X为CH3OH。 2．人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下： 已知多巴胺的结构简式为：。 请回答下列问题： （1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称 ．．是、。（2）多巴胺的分子式是。 （3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：（填反应序号）。反应②的反应条件是。 （4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式：。 ①属于1，3，5-三取代苯；②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基； ③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。 （5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式。【答案】（1）羟基、醚键 （2）C8H11O2N （3）①③浓硫酸、加热

高考化学有机推断解题技巧

高考化学有机推断解题技巧 有机推断6大“题眼” 1. 有机物?化学性质 ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”、“—OH （醇或酚）”，或为“苯的同系物”。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯环” ④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH) 2 悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2 的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2 CO3 或NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl 3 溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH 2 OH”的醇，B 就是醛，C 应是酸。 2. 有机反应?条件 ①当反应条件为NaOH 醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。 ②当反应条件为NaOH 水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。 ③当反应条件为浓H2SO4 并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。 ④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。 ⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。 ⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。 ⑦当反应条件为光照且与X 2 反应时，通常是X 2 与烷或苯环侧链烃基上的H 原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X 2 的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。 3. 有机反应?数据

有机推断基础题(含答案)

有机化学二 1、已知： I． ( R l、R2、R3代表烷烃基） II．烯醇式结 构，即碳碳双键连 接羟基（如CH2＝ CH一OH ）不能稳 定存在。 某有机物在 一定条件下发生 如下变化，部分反 应条件省略未写出：回答下列问题： （1）E中含有官能团的名称是：，F的结构简式为：_________________ 。（2）下列物质中能与B在加热条件下发生反应的是 ①烧碱的醇溶液②AgNO3溶液③银氨溶液④Na2CO3溶⑤CH3COOH 写出能发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式，下同）： _____________________________________________________________________ 实验现象是_________________________________________________________。 （3）从B合成E 通常要经过几步有机反应，其中最佳顺序应是_____（填序号）。 a．水解、酸化、氧化 b．水解、酸化、还原 c．氧化、水解、酸化 d．氧化、水解、酯化 （4）E生成H的反应条件是_____________________________， 写出对应的化学方程式。 C H Br Cl）和应用广泛的DAP树脂； 2、丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为 352

已知醇和酯发生如下酯交换反应： （1352C H Br Cl 分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A 的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ； ②由丙烯生成A 的反应类型是 （2）A 水解可得到D ，该水解反应的化学方程式是 。 （3）C 蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C 中各元素的质量分数分别为碳60%， 氢8%，氧32% ，C 的结构简式是 。 （4）下列说法正确的是（选填序号字母） a. A 能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 b. C 含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c. D 催化加氢的产物与B 具有相同的相对分子质量 d. E 有芳香气味，易溶于乙醇 （5）E 的水解产物经分离子最终的到甲醇和B ，二者均可循环利用DAP 树脂的制备。其中 将甲醇与H 分离的操作方法是 （6）F 的分子式为10104.C H O DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D 和F 反应生成DAP 单体的化学方程式 。 3、A 为药用有机物，从A 出发可发生下图所示的一系列反应。已知A 在一定条件下能跟醇 发生酯化反应，A 分子中苯环上一氯取代物有两种同分异构体，D 不能跟NaHCO 3溶液反应，但能跟NaOH 溶液反应。试回答： （1）A 转化为B 、C 时，涉及到的反应类型有____________、__________。 （2）E 的两种同分异构体Q 、R 都能在一定条件下发生银镜反应，R 能跟金属钠反应放出 氢气，而Q 不能。Q 、R 的结构简式分别为：Q__________、R__________。 （3）气体X 的结构式为________________，D 的结构简式为_______________。 （4）A 在加热条件下与NaOH 溶液反应的化学方程式_________________________。 4、根据下列有机化合物，回答问题。 （ 1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中含氧官能团的名称 ； （3）丁在酸性条件下，可以发生水解反应，生成X 、Y 两种物质（相对分子质量：X ＜Y ）。 丁： 甲： 丙：

有机化学推断题集锦

有机化学推断题集锦 1. 下列反应在有机化学中称为脱羧反应： 已知某有机物A 的水溶液显酸性，遇 FeCl 3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A 分子结构中不存在甲基；I 为环状化合物，其环由5个原子组成；J 可使溴水褪色；I 和J 互为同分异构体；K 和L 都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：据此请回答下列问题： （1）写出A 的结构简式：___________________ 。 （2）物质G 的同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_______种， 请写出其中一种的结构简式_____________； ②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为___________________ （3）写出反应类型：H→L：________________；J→K：________________。 （4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： E → F ：_________________________； H →I ：_________________________。 2. 已知，有机玻璃可按下列路线合成： 试写出： ⑴A 、E 的结构简式分别为： 、 。 ⑵B →C 、E →F 的反应类型分别为： 、 。 ⑶写出下列转化的化学方程式：C →D ； G+F →H 。 G

3.键线式是有机物结构的又一表示方法， 如图I所表示物质的键线式可表示为图II 所示形式。松节油的分馏产物之一A的结构 可表示为图III。 (1)写出A的分子式_____________ (2)A在浓H2SO4的作用下加热，每一分子A 可失去一分子水得不饱和化合物B。写出B可能的结构简式______________________ (3)C是B的同分异构体。其分子里也有一个六元碳环，其碳环上的碳原子均是饱和的。如果C分 子中六元环上只有一个取代基，则C具有多种结构，请写出其中的两种结构（必须是不同类别的物质，用键线式表示）________________________、_____________________. 4.性外激素是一种昆虫性诱剂，它由雌性昆虫尾腹部放出，藉以引诱异性昆虫。昆虫对性外激素的识别能力很强。很多性外激素是长链脂肪醇的酯。梨小食心虫的性诱剂可由下列合成路线合成，请回答下列问题： （1）A的结构简式为：________________________ ,名称是_________________ ______ （2）反应1的类型为______________________，反应5的类型为________ __________ （3）反应3的作用是______________________,B的结构简式为_____________ _______ （4）写出反应6的化学方程式：_____________________________________ __________ 梨小食心虫性诱剂的最简单的同系物的结构简式为：___________________ _

(完整版)化学有机大题推断(含答案),推荐文档

1. 上图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题： （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M 的结构简式为。 （3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是。 （4）G的分子式为C6H10O4, 0.146gG需用20ml0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种分子化合物，则由G转化为J的化学方程式为； （5）分子中含有两个碳谈双键，且两个双键之间有一个碳谈单键的烯？与单烯？可发生如下反应 ，则由E和A反应生成F的化学方程式为 （6）H中含有官能团是，I中含有的官能团是。 2.有机化合物A-H的转换关系如下所示： 请回答下列问题： （1）链径A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，lnolA完全燃烧消耗7mol 氧气，则A的结构简式是______,名称是___________________; （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_____________________________________________________________________； （3）G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是__________________________________________________________________; （4）①的反应类型是______________;③的反应类型是_____________________； （5）链径B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氧化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式______________________________________________________； （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）。则C的结构简式为___________________________________________________。 3．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

高中化学有机推断难题汇编(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】 高中化学有机推断难题汇编 1.（18分）化合物A （C 8H 8O 3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A 出发，可发生下图所示的一系列反应，图中的化合物A 硝化时可生成四种硝基取代物，化合物H 的分子式为C 6H 6O ，G 能进行银镜反应。 回答下列问题： （1）下列化合物可能的结构简式：A ，E ，K 。 （2）反应类型：（Ⅰ） ，（Ⅱ） ，（Ⅲ） ； （3）写出下列反应方程式： H → K ， C → E ，

C＋F→G 。【答案】 （1）A：或E：HCHO K：（每空2分） （2）（Ⅰ）水解反应；（Ⅱ）酯化反应；（Ⅲ）取代反应（每空1分） （3）＋3Br2→＋3HBr 2CH3OH＋O2? ?催化剂2HCHO＋2H2O ?→ CH3OH＋HCOOH?? ?42SO ?→ 浓HCOOCH3＋H2O（每空3分） H 2.通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化： 现有下图所示的转化关系：

已知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题： （1）结构简式：A：B： （2）化学方程式： C的银镜反应： C→D： F→G： 【答案】 （1）CH 3 －－O－CH＝CH 2 CH 3 －－O－－CH 3 （2）CH 3 CHO＋2Cu(NH 3 ) 2 OH CH 3 COONH 4 ＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2 O CH 3 CHO＋2Cu(OH) 2 CH 3 COOH＋Cu 2 O＋2H 2 O 3.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是 。 A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。 I H △ B ①NaOH溶液/△ ②H2O/H＋ ①NaOH溶液/△ ②H2O/H+ A C D E F G O2、Cu催化剂氧化剂H2O2酸催化 C2H8O7 只能得到2种 一溴取代物CH3OOH 甲酸

高考有机化学推断题总汇(含答案与解析)

3013年高考有机化学推断题汇编（含解析） 四川．（17分） 有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G 的合成路线如下： 其中A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知： 请回答下列问题： （1）G 的分子式是 ；G 中官能团的名称是 。 （2）第①步反应的化学方程式是 。 （3）B 的名称（系统命名）是 。 （4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 （5）第④步反应的化学方程式是 。 （6）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团；②链状结构且无—O —O —；③核磁共振氢谱只有2种峰。 赏析：以框图合成考察有机化合物知识。(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应，生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应，生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应，生成(CH 3)2CHCHO ， 根据反应信息和G 的结构特征，C 是CH 3CH 2OOCCHO ，D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E 再和H 2加成，E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ，F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。 参考答案： （1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分） （2） （3）2-甲基-1-丙醇（2分） （4）②⑤（各1分，共2分） （5） （6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共2分） （北京卷）25．（17分） 可降解聚合物P 的恒诚路线如下 CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（3分） 3 3 OH CHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （2分） 3 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO ， HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ，