2018步步高高中化学选修4第三章 章末综合检测
章末综合检测
(时间：100分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()
A．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少
C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH＋4浓度将减小
答案 D
2．下列有关叙述正确的是()
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
答案 A
3．下列叙述正确的是()
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
答案 C
解析95℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3 4．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是() A.c(HCO－3)>c(ClO－)>c B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－) 答案 A 解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO－3的水解程度，故c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO2－3，应为：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。 5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是() A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3 B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3 C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－ D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4 答案 B 解析能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO2－ 不能大量存在，则A组离子不能 3 大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液是强酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。 6．室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 等于() A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0 答案 D 解析该题是酸碱混合pH的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H＋)＝0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故碱过量，又因等体积混合，可求出混合溶液中的c(OH－) c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1 故pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg0.01＝12。 7．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是() A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 答案 D 解析A项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C项，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质； 1 mol·L－1的醋酸若为强电解质，pH应为0，D项中指出其pH为2～3，说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。因为存在电离平衡而不能全部电离是“弱”的实质。 8．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒 D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小 答案 A 9．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是() A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 答案 B 解析根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，电离平衡正向移动c(H＋)减小，使得c(OH－)增大；选项C中加入少量的固体CH3COONa，实际上相当于增大了c(CH3COO－)，使平衡向逆向移动；选项D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H＋)和pH ＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，但由于CH3COOH为弱酸，CH3COOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。 10．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考下图从下表中选出正确选项( ) 答案 11．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A ．①② B ．③ C ．③④ D ．④ 答案 B 解析 NH 4Cl 溶液中由于NH ＋4的水解，NH ＋4 的浓度与Cl －的浓度比小于1∶1，要配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH ＋4 的量。加少量氨水可促使NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋往左移动，可以达到要求。 12．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是( ) ①c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋c (OH －)＋c (C 2O 2－4) ②c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＝0.1 mol/L ③c (C 2O 2－4)>c (H 2C 2O 4) ④c (K ＋)＝c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4) A ．①② B ．①④ C ．③④ D ．②③ 答案 C 解析 根据电荷守恒可知：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋c (OH －)＋2c (C 2O 2－4)；根据碳元 素守恒可知：c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)＝0.1 mol /L ，而c (K ＋)＝0.1 mol/L ，故①、② 项不正确，④项正确；由于草酸氢钾溶液呈酸性，则HC 2O －4 的电离程度大于水解程度，故c (C 2O －4)>c (H 2C 2O 4)，③项正确。 13．室温时，某溶液中由水电离生成的H ＋和OH －物质的量浓度的乘积为1×10－24，则 在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A ．Al 3＋、Na ＋、NO －3、Cl － B ．K ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－3 C ．NH ＋4、Na ＋、Cl －、SO 2－4 D ．NH ＋4、K ＋、SiO 2－3、NO －3 答案 D 14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( ) A ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中离子浓度关系：c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3) B ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 和0.1 mol·L －1 NH 3·H 2O 等体积混合后离子浓度关系：c (Cl －)＞ c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －) C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋能大量共存 答案 C 解析A项中应为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)；B项中NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，c(OH－)＞c(H＋)；C项中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO －)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故C正确；D项中H＋、NO－3、Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存。 15．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 答案 D 解析本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了pH的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。pH＝12的氢氧化钡溶液中c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，c(OH－)＝1×10－14/1×10－12 mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝0.5×10－2 mol·L－1；反应后溶液pH＝11，c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－14/1×10－11 mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1。设氢氧化钡溶液体积为V1，硫酸氢钠溶液的体积为V2。依题意知，n(Ba2＋)＝n(SO2－4)。由Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝0.5×10－2V1mol,0.5×10－2V1mol/(V1＋V2) L＝1×10－3mol·L－1，V1∶V2＝1∶4。 16．电离常数(K a或K b)、溶度积常数(K sp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是() A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 B．K a(HCN) C．K sp(AgI) D．K sp(AgCl) 答案 C 解析A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B项说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质，AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。 二、非选择题(本题包括6个小题，共52分) 17．(8分)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)： (1)混合溶液中c(HA)________c(A－)； (2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1； (3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)； (4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。 答案(1)<(2)＝(3)>(4)> 解析(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na＋)>c(A－)，根据电荷守恒得c(H＋) (2)由物料守恒，c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 (3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。 (4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。 18．(8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题： (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________________________________。 (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表 示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填 溶质的化学式)溶液中NH＋4的浓度更大，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的K sp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL 蒸馏水②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为______________。 答案(1)c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－) (2)HCO－3H＋＋CO2－3；HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；H2O＋＋OH－ (3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2＋水解显酸性，对NH＋4的水解有抑制作用 (4)②①③6×10－10 mol·L－1 解析(1)NH＋4水解显酸性且水解程度小，所以有： c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系： ①HCO－3的电离平衡：HCO－3＋＋CO2－3；②HCO－3的水解平衡：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；③H2O的电离平衡：H2O＋＋OH－。 (3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2＋水解产生的H＋对NH＋4的水解起抑制作用，NH＋4水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH＋4的浓度更大。 (4)①与③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)最小，②中溶液中的Ag＋虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag＋的浓度要比①、③中Ag＋的浓度 大的多，所以②中Ag＋浓度最大。②中c(Cl－)＝ K sp c(Ag＋) ＝ 1.8×10－10 0.3mol·L－ 1＝6×10－10 mol·L－1。 19．(8分)比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (1)0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液____0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液； (2)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液______0.01 mol·L－1 NaHCO3溶液； (3)25℃时1 mol·L－1 FeCl3溶液______80℃时 1 mol·L－1 FeCl3溶液； (4)0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液______0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。 答案(1)<(2)>(3)>(4)< 解析由外界因素对水解平衡的影响进行分析： (1)NH4Cl溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的c(H＋)却越小[水解产生的c(H＋)由c(NH4Cl)和水解程度两种因素决定，一般来说c(NH4Cl)是主要因素]。 (2)Na2CO3中CO2－3的水解是一级水解，而HCO－3的水解是二级水解，所以CO2－3水解程度大于HCO－3的水解程度。 (3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进FeCl3水解，所以80℃时FeCl3水解程度较25℃时大。 (4)(NH4)2CO3中不仅CO2－3水解，NH＋4也水解，且NH＋4水解产生H＋，因此(NH4)2CO3溶液中c(OH－)比Na2CO3溶液中的c(OH－)小。 20．(8分) 水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。 (2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。 (3)已知A n B m的离子积K＝[c(A m＋)]n·[c(B n－)]m，式中c(A m＋)和c(B n－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm－3，其离子积为K ＝________。 答案(1)1×10－141×10－12 (2)2∶9 (3)0.004 解析(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为V b、V a，(10－12/10－8V b－10－5V a)/(V a＋V b)＝10－12/10－7，V b/V a＝2∶9。(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下1 000 g 饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝0.2 mol·L－1，所以K＝c(Ca2＋)·[c(OH－)]2＝0.004。 21．(10分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 回答下列各问题： （1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。 (2)滴定管的读数应注意___________________________________________________。 (3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1)D步骤中液面应调节到__________________________________________________， 尖嘴部分应______________________________________________________________。 (5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是 ________________________________________________________________________。 (6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (7)该烧碱样品纯度的计算式为_____________________________________________。 答案 (1)C A B E (2)滴定管要直立，装液或放液后需等1～2 min 后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL ，估读至0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 (4)零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 (5)4.4 由黄色变为橙色 (6)偏高 (7)8(V 2－V 1) ·c W %(注意：V 的单位为 mL) 22．(10分)硫化物通常有“废物”之称。硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的只有K 2S 、Na 2S 、(NH 4)2S ；②易溶于无氧化性强酸，不溶于水的仅有FeS 、ZnS ；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸，如HgS 、Ag 2S 、CuS 、Cu 2S 。其中，Ag 2S 、CuS 、Cu 2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS 只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)。 氢硫酸溶液中存在下列平衡：H 2S ＋＋HS －，HS －＋＋S 2－ (1) 推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中c (OH －)、c (S 2－)都增大的是( ) A ．加入少量的漂白粉 B ．通入氨气 C ．加入少量过氧化钠粉末 D ．加入少量硝酸银溶液 (3)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的计量数幂的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(K sp )。例如，Cu(OH)2(s) 2＋(aq)＋2OH －(aq)，K sp ＝c (Cu 2＋)·[c (OH －)]2＝2×10－20 。已知在常温下，FeS 的K sp ＝6.25×10－18，H 2S 饱和溶液中c (H ＋)与c (S 2－)之间存在如下关系：[c (H ＋)]2·c (S 2－)＝1.0×10－22(mol·L －1)3。在 该温度下，将适量FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c (Fe 2＋)达到1 mol· L －1，应调节溶液的c (H ＋)为________。 答案 (1)硫化铜和稀硫酸能共存 (2)B (3)4×10－3 mol·L －1 解析 本题综合考查电离平衡相关知识以及新信息处理能力。涉及氮族、卤素、碱金属、氧族元素性质，综合性强，问题设置具有梯度。 (1)依题意，CuSO 4＋H 2S===CuS ↓＋H 2SO 4，因为稀硫酸不能溶解硫化铜，所以该反应能发生，即提供“弱酸制取强酸”的典型实例。 (2)讨论平衡移动时特别注意加入物质的特殊性质，如漂白粉溶液中含有次氯酸根离子，在酸性溶液中具有强氧化性，发生HClO ＋H 2S===S ↓＋HCl ＋H 2O ，溶液中S 2－浓度减小，类似的还有过氧化钠具有强氧化性；硝酸银与S 2－反应：2Ag ＋＋S 2－===Ag 2S ↓，产物有硝酸，能氧化硫化银，所以c (S 2－)和c (H ＋)都减小；通入氨气，NH 3＋H ＋===NH ＋4，促进硫化氢电离平衡向正方向进行，即c (S 2－)增大，c (H ＋)减小。根据水的离子积知，c (H ＋)减小，c (OH －)增大。答案B 正确。 (3)依题意，由c (Fe 2＋)·c (S 2－)＝6.25×10－18，求得c (S 2－)＝6.25×10－18 mol·L －1，[c (H ＋)]2·c (S 2－)＝1.0×10－22(mol·L －1)3，c (H ＋)＝4×10－3 mol·L －1。 人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ．) O H NH () OH (23?-c c B ． ) OH ()O H NH (23-?c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO - 23和OH - 高中化学选修4第三章单元测试题 （时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9 高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu 5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N (时间：120分钟；满分：150分) 一、选择题(本大题共12小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.若a ＝(2x ，1，3)，b ＝(1，－2y ，9)，如果a 与b 为共线向量，则( ) A ．x ＝1，y ＝1 B ．x ＝12，y ＝－1 2 C ．x ＝16，y ＝－32 D ．x ＝－16，y ＝3 2 答案：C 2.向量a ，b 与任何向量都不能构成空间的一个基底，则( ) A ．a 与b 共线 B ．a 与b 同向 C ．a 与b 反向 D ．a 与b 共面 解析：选A.∵a ，b 不能与任何向量构成空间基底，故a 与b 一定共线． 3.已知向量a ＝(0，2，1)，b ＝(－1，1，－2)，则a 与b 的夹角为( ) A ．0° B ．45° C ．90° D ．180° 解析：选C.已知a ＝(0，2，1)，b ＝(－1，1，－2)， 则cos 〈a ，b 〉＝0，从而得出a 与b 的夹角为90°. 4.已知A (1，2，1)，B (－1，3，4)，C (1，1，1)，AP →＝2PB →，则|PC → |为( ) A.773 B. 5 C.779 D.779 解析：选A.设P (x ，y ，z )，由AP →＝2PB → 得： (x －1，y －2，z －1)＝2(－1－x ，3－y ，4－z )， ∴x ＝－13，y ＝83，z ＝3，即P ????－13，83，3，∴PC →＝????43，－53 ，－2 ， ∴|PC → |＝773 .故选A. 5. 如图，已知空间四边形OABC 中，M 、N 分别是对边OA 、BC 的中点，点G 在MN 上， 且MG ＝2GN ，设OA →＝a ，OB →＝b ，OC →＝c ，现用基底{a ，b ，c }表示向量OG →，OG → ＝x a ＋y b ＋z c ，则x ，y ，z 的值分别为( ) A ．x ＝13，y ＝13，z ＝1 3B ．x ＝13，y ＝13，z ＝1 6 二、习题 1.下列说法中不正确的是(D) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 2.下列说法中正确的是(D) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 3.下列过程能肯定是放热反应的是(A) A．燃烧B．分解C．凝华D．溶解 4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是(D) A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应 5.对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是(B) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 6.下列说法中不正确的是(A) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 7.已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1, 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2 。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(B) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定 8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(C) ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7，CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8 A．①B．④C．②③④D．①②③ 9.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下 列热化学方程式书写正确的是(B) A. CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 10.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7 kJ热量，下列 表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(D) 第四章电化学基础 第一节原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向负极流入正极 （3）从电流方向正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极 第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）：Pb＋SO 4 2-－2e-＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO 4 2-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 4 2- 阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO 4 2- 两式可以写成一个可逆反应：PbO2 2H2SO42PbSO4 ↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
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