初中化学--实验探究-含答案

实验探究---（5）

29. （2014年黑龙江齐齐哈尔，29题）初中化学教材中的一些实验如下图，请你回答下列问题：

（1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________；

（2）实验二锥形瓶内产生的主要现象是___________________________；

（3）由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是___________________________________________。

（4）实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是___________________________（答一点即可）。【答案】（1）散热（2）产生大量白烟（答产生大量白烟、放热也可）（3）红磷的着火点比白磷高，着火点不同，白磷的着火点比红磷低（4）履职破损，液面高于滤纸边缘，仪器不干净

【解析】（1）浓硫酸溶于水时放出热量，搅拌的目的是使放出的热量散失；（2）锥形瓶内发生的反应为红磷燃烧，红磷燃烧的现象为放出大量白烟；（3）根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧可知，白磷的着火点比红磷低；（4）过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净、倾倒待过滤液体时液体洒出落入烧杯等。

30. （2014年黑龙江齐齐哈尔，30题）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；

猜想2：完全变质，全部是Na2CO3；

猜想3：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3。

上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____________________________。

【实验结论】通过实验，说明上述猜想_____________是正确的。

【拓展】（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称得其质量为2g,则原固体样品中NaOH的质量分数为______________（假定固体中无其它杂质）。

（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法(用化学方程式表

示)__________________________________。

【反思】通过实验，实验室中的氢氧化钠应密封保存。

【答案】设计方案并进行实验：有白色沉淀产生 NaOH 除去碳酸钠或使碳酸钠完全反应或检验并除去碳酸钠

实验结论：3

拓展：（1）73.5% （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 【解析】设计方案并进行实验：解题时，需能够根据步骤、现象、结论中的已知条件，推断其他条件。①中结论是“一定含有碳酸钠”，因此加入氯化钙溶液后会与碳酸钠反应产生白色沉淀；②因为①中加入的氯化钙溶液是过量的，因此其上层清液中一定不会含有碳酸钠，又因为测得上层清液的pH为10，大于7，显碱性，因此可知溶液中还含有氢氧化钠（NaOH）。滴加过量氯化钙溶液，一方面是为了检验是否含有碳酸钠，另一方面，“过量的”氯化钙可将溶液中的碳酸钠全部反应（除去），以免第②步测定pH时对测定结果造成干扰（碳酸钠溶液也显碱性）。

【实验结论】通过探究可知，原固体中既含有碳酸钠，又含有氢氧化钠，所以猜想3成立。【拓展】（1）根据得到的沉淀的质量及产生沉淀的反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），可求出原固体中含有的碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量及质量分数。（2）要除去氢氧化钠中的碳酸钠，需选择能与碳酸钠反应且不会引入新的杂质的试剂，如氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等。反应的化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

26.（2014年黑龙江绥化，26题）牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3, SiO2或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。

【提出问题】某品牌牙膏中是否含有CaCO3?

[查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。

【实验方案】

①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有。(填离子符号)

②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式：

。

【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？

【实验装置】

【实验步骤】

(1)按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为。

(2)重新连接好装置，并。

(3)在B装置中加入牙膏样品8克。

(4) K1，K2(填“打开”或“关闭”)，然后向牙膏样品中滴入质量分数为10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸。

(5) ，至C中不再产生沉淀。

(6)将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。实验数据如下：

(已知此品牌牙膏中的其他成分不与盐酸反应，装置内试剂均足量。)

【实验分析及数据处理】

(1)若没有A装置，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)D装置的作用是。

(3)根据上面数据计算，牙膏样品中碳酸钙的质量分数是。

四、理解与应用

【答案】26.【实验方案】CO32- CaCl

+K2CO3==CaCO3↓+2KCl

2

【实验步骤】(1)C装置中气体应该从长导管进，短导管出

（2）查装置的气密性

（4）关闭打开

(5)打开K1，关闭K2，缓缓鼓入空气(只要答出打开K1，关闭K2即可)

【实验分析及数据处理】(1)偏大

（2）防止空气中的二氧化碳进入装置C中(或吸收空气中二氧化碳)

(3) 25%

【解析】本题考查了二氧化碳气体的制取的知识，并考查了碱和非金属氧化物反应，并利用实验所得数据可以进行相关计算。

19、（2014年湖北十堰，19题）化学学习小组的同学们在探究氢氧

化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图

所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？

同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，

观察到证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？

【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3

贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【答案】产生气泡酚酞溶液①产生白色沉淀②滤液变红色因为氢氧化钠的pH大于7

【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，但如果向其反应后的溶液中滴加少量的稀盐酸，生成的碳酸钠可以与稀盐酸反应并产生气泡；要鉴别碳酸钠中是否含有氢氧化钠可以，先向溶液中加入氯化钙，使原溶液中的碳酸钠全部转化与氯化钠与碳酸钙沉淀，然后鉴别溶液中是否含有氢氧化钠。

27. （2014年江苏镇江，27题）兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。

上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②（写化学方程式）。Ⅰ.固体A成分的探究及测定

[猜想]

①固体A中只有CaCO3；

②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是。[实验]

取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现，猜想②成立。

[组成测定]

取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为。

Ⅱ.溶液B的成分探究

[猜想]

①溶液B中的溶质是NaOH；

②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；

③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。

根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是。[实验]

取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。

【答案】Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

Ⅰ.固体A成分的探究及测定

[猜想] Ca(OH)2微溶于水

[实验]蓝色沉淀

[组成测定]50：37

Ⅱ.溶液B的成分探究

[猜想] Ca(OH)2过量（或固体A中含有Ca(OH)2）

[实验] Na2CO3[或K2CO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等，但填Ca(HCO3)2、MgCl2等不得分]

【解析】碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为50：37。由于固体A 中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明。

29.（2014年广西贺州，29题））的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。

(1)提出问题：该白色粉末的主要成分是什么?

猜想I:只含有NaCl、Na2S04猜想Il:只含有NaCl、NaNO2 猜想III:只含有猜想IV:含有NaCl、Na2S04、NaNO2

（5）通过实验.猜想成立。

（6）写出步骤二中发生的化学方程式。

（7）拓展:粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、

、蒸

发。

【答案】

（3）Na2S04、NaNO2

（4）Na NO2Na2S04 NaCl

（5）II

（6）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（7）过滤

【解析】亚硝酸盐对人体健康的危害越来越受到科学界的重视，亚硝酸钠是一种工业用盐，常作为冬季水泥施工的抗冻剂，但绝对不能食用，是一种有毒的致癌物质．然而，亚硝酸钠外形与食盐很相似，且有咸味，因此常被人误作为食盐使用，导致中毒事故的发生，根据题中所给信息并通过检验氯离子和硫酸根离子的方法来进行检验。

29．（2014年广西桂林，29题）（9分）CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH 是否发生了化学反应呢？

某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究.

【查阅资料】①通常情况下1体积水溶解1体积CO2。

②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。

【实验探究】小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。

打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面_____________（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是_______________________________。请根据初中化学知识写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。

【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不够严密，理由是_________________________。【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表

【反思评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的__________（填“方法一”或“方法二”）仍然不严密，理由是______________________（用化学方程式表示）。

【答案】【实验探究】升高；U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，CO2和NaOH 发生了反应；CO2+2NaOH =Na2CO3 +H2O

【反思与评价1】二氧化碳溶于水也会使锥形瓶内气压减小

【拓展实验】有气泡冒出

【反思与评价2】方法一；CaCl2+2NaOH =Ca(OH)2↓+2NaCl

【解析】如果氢氧化钠可以和二氧化碳反应，只滴入氢氧化钠以后，会吸收锥形瓶内的二氧化碳，使瓶内气压降低，则会看到U形管内液面左升右降；但由于二氧化碳易溶于水，故上述实验方案存在一定的缺陷；改进实验中，方案一也不够合理，因为氢氧化钠溶液可以和氯化钙反应生成氢氧化钙微溶物，在题反应条件下，该反应可以进行，白色沉淀会对溶液中是否存在碳酸钠产生干扰，方案二比较合理一些。

12．（2014年贵州贵阳，12题）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关

b、可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有。

从实验现象可判断：

金属活动性Zn Fe（填“＜”“=”“＞”）。

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。

实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。

【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 。

通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 （写一条即可）。

【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g 铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g ，则生成铜的质量为 。

【答案】【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑；Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；＞得出结论：活动性较强的金属与酸反应更剧烈 实验（2）量取生成气体的体积 得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关 【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢 固体的表面积 【拓展延伸】8（b-a ）g

【解析】【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如锌与盐酸反应：反应物为锌与盐酸，生成物为氯化锌与氢气，根据质量守恒定律，故正确书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑；铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑； 放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，金属活动性Zn ＞Fe 得出结论：根据金属的活动性顺序，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈；

实验（2）注射器的作用是量取生成气体的体积；

得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关；

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。

金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响；

【拓展延伸】

设生成Cu 的质量为m ，则：

Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 质量增加△m

56 64 8

ag m (b-a)g

648 = m (b-a)g

m=8(b-a)g

四、分析与计算

28.（2014年江苏常州，28题）（10分)过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.

【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2.

【提出问题]1.过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】

假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质.

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.

【定性分析】

(1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______(填化学式);

(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。

（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________

（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）

【定性分析】(1)NaOH、Na2CO3

(2)过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠

【定量研究】（1）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20；（2）0.8g

【反思与提高】Na2CO3

【解析】此题难度较大，【实验探究】中，因为带火星的木条复燃所以有氧气生成，即过氧化钠未完全变质，所以猜想3错误；为证明是否有碳酸根，可以加入稀酸。【定性分析】因

加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红说明有氢氧化钠。【定量研究】设混合物中的过氧化钠为x,碳酸钠为y,则

2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02↑

156 32

X 0.64g

156/x=32/0.64g

X=3.12g

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

106 100

Y 2.00g

106/100=y/2g

Y=2.12g

所以原混合物中，氢氧化钠的质量为：6.04g-(2.12g+3.12g)=0.8g

20.（2014年江苏无锡，20题）（10分）纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注，某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的指导下开展了系列研究.

Ⅰ纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】

①NH3是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水。

①在纳米级Cu2O的催化作用下，氮气和氧气在一定温度下发生以下化学反应：

4 NH3+5O2==4NO+6H2O 4 NH3+3O2==2N2+6H2O

工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。

【实验1】

设计右图的实验装置验证氮气在氧气中燃烧:将过量的氧气与氮气分别

从a,b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气。实验中需先通入氧气，

后通入氨气，理由是________

【实验2】

设计下图实验装置，并对生成物进行成分分析：

根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见右图），发

现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃可以生成______为主。若

利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度

控制在____________℃左右。

Ⅱ纳米级Cu2O的制备研究

利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化

铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程

如下：

（1）在细菌作

用下，岩石中的

硫化铜（CuS ）

与空气中的氧

气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为：_______________________

（2）③中观察到的现象是__________________

（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu （OH ）2生成Cu 2O 、N 2和H 2O ，反应的化学方程式为_________________________________，Cu 2O 中铜元素的化合价是_________

（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS ）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g 该岩石制得21.6g 纯氧化亚铜（Cu 2O ），该纯氧化亚铜（Cu 2O ）中铜元素的质量是_____g 。若制得氧化亚铜（Cu 2O ）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS ）的质量分数（请写出计算过程）

【答案】

提供高浓度氧气，防止NH 3逸出造成污染（或赶尽玻璃管内空气，使氨气安静地燃烧）；

N 2；900；CuS+2O 2====CuSO 4；产生蓝

色沉淀；N 2H 4+4Cu(OH)2=======2Cu 2O+N 2+6H 2O ；

+1；19.2；3.84%。

【解析】本题是一道综合性很强的题目，要求会读题、审题、析题。

【实验1】本题考查学生运用已有知识对给予的新信息分析能力，根据题目中“NH 3是一种有刺激性气味的气体”及以前书本对氨气知识介绍，可推知如果先通入NH 3，逸出来的气体会污染空气，根据信息“NH 3在高浓度氧气中才能燃烧”说明先通入氧气的另一作用就是提高硬质玻璃管内的氧气浓度；

【实验2】根据图分析知，在纳米级Cu 2O 的催化作用下，300℃可以生成氮气为主。利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右。

Ⅱ纳米级Cu 2O 的制备研究

（1）此空考查的是化学方程式书写能力，根据题给信息方程式：CuS+2O 2====CuSO 4

（2）此空考查的是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验现象：有蓝色絮状沉淀产生。

（3）此空考查的仍是化学方程式书写及化合价知识，要注意运用配平技巧进行方程式的配

平N 2H 4+4Cu(OH)2=======2Cu 2O+N 2+6H 2O ；根据化合物中各元素化合价代数和为零的

原则，设铜元素化合价为x ，则2x+（-2）=0得出x=+1

（4）此题考查的是元素与物质间的质量换算，以及元素守恒思想在计算过程中的运用。 铜元素质量=21.6g x （128/144）x100%==19.2g 。

解：设岩石中硫化铜中铜元素质量为x ，根据化学反应前后铜元素质量不变得到： X （1-25%）==19.2g x==25.6g

所以硫化铜的质量==25.6g/(64/96)==38.4g

CuS%==(38.4g/1000g)x100%=3.84%

答：岩石中硫化铜的质量分数为3.84%。

20.（2014年四川内江，20题）（12分）为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。

细菌 △ 细菌 △

Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量

Ⅱ.【查阅资料】25℃（室温）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2 。

Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？

Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的。

Ⅵ.【反思交流】

⑴当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a b（填“>”或“<”或“=”）。

⑵丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是（用化学方程式表示）。

⑶丙方案所测数据远小于1 / 5 的主要原因

是。

⑷以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有（任答两点）。

【答案】Ⅳ.1 / 5或20%或21%（2分）

Ⅴ.保持不变（2分）

Ⅵ.⑴ <（2分）

⑵2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （2分）

⑶ CO2气体在水中的溶解度不大（2分）

⑷装置气密性差、集气瓶容积与瓶中空气体积不一致、读取吸入液体体积不准、导管内的空气、导管内的水、测定吸入液体体积时集气瓶中气温未恢复至室温、测定吸入液体体积时烧杯中液面未恒定等（任意两点即可，其它合理答案亦可）（2分）【解析】空气中氧气含量约占1/5,利用气体压强的原理，物质反应消耗氧气，压强减小，引起水倒流至集气瓶内，至烧杯中液面不再改变，表明集气瓶内压强不再变化，此时进入水的体积就是减少的氧气的体积（约占1/5）。气体压强随温度升高而增大，因此实验中集气瓶中气温未冷却至室温，压强会变大，导致进入水的体积偏小。丙和丁方案中都使用了木炭，

木炭燃烧产物是二氧化碳气体，二氧化碳气体在水中的溶解度很小，导致丙方案所测数据远小于1/5，而丁方案采用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，能达到实验目的。乙方案中采用红磷燃烧的方法，在实验过程中，导致实验误差的因素很多，如装置气密性差、集气瓶容积与瓶中空气体积不一致、读取吸入液体体积不准、导管内的空气、导管内的水、测定吸入液体体积时集气瓶中气温未恢复至室温、测定吸入液体体积时烧杯中液面未恒定等。

44. （2014年山东济南，44题）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．

（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_________（填序号）。

（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由_____________________________________________。

（3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu （0H ）2，其设计方案如图1：

①铜在受热转化为CuO 的过程中，观察到的现象是___________________________。

②取一定量的CuO 放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH 溶液120g 时（即B 点），试通过计算，求，此时所得Cu （OH ）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g ）。

【答案】（1）③①②

（2）酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性

（3）①红色固体逐渐变成黑色

②设所得Cu （OH ）2沉淀的质量为x 。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu （OH ）2↓

80 98

80g×10% x

x

%10g 809880×= x=9.8g

答：所得Cu （OH ）2沉淀的质量为9.8g 。

【解析】（1）活动性越弱的金属，越容易被提炼出来，因此，使用越早的金属，活动性越差，据此可排序。（2）探究不同金属的活动性时，常采用对比（控制变量）的方法，本实验中，分别选择了稀盐酸、稀硫酸和稀醋酸，酸的种类不同，不符合控制变量的思想，无法进行对比。（3）①铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，因此可观察到的现象是固体由红色变为黑色；②根据图像可知，硫酸铜恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为80g ，含溶质NaOH 质量为80g ×10%=8g ，即实际参加反应的NaOH 的质量为8g 。要求生成沉淀的质量，只需根据实际发生反应的沉淀的质量及化学方程式中物质的质量比列式求解即可。

初中化学实验探究题的解题技巧-

初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

(完整版)初中化学实验探究题解题技巧

初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究

初三化学实验所常用仪器

初三化学实验所常用仪器 张玉娥 1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字) a:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 b:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 c:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶 (1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 (2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 (4)锥形瓶常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 (5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 (6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意:①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

(7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 (9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的) (10)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 (11)细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。 (12)漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 (13)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出) (14)分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量 (15)试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。

初中化学专题训练--中考化学实验探究题归类

中考化学实验探究题归类 科学探究是学生自主学习的主要学习方式，贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中，以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大，尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下: 一、物质成份的探究 例1、(０5黄岗）室验室开放日,我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室,看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂,分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。 （1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合,立即 产生了一种无色气体，对气体是何物质,同学们进行了大胆的猜想,小佳同学的 猜想可能是①;②；……。 （２）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的,实验设计如下： 实验步骤现象及结论 (3,则气体 由(填ａ或b）端进入。 (4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后,固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想： 猜想一：; 猜想二:； 猜想三：; ……。 例2、（０3宜昌）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”。 ⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。 (2）我对它作了一系列探究，获得较多收益,其实验方案如下:

我对它还有 一个要再探 究的新问 题：。 分析:首先 是要清楚生 石灰可作干 燥剂的化学原理，同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物，针对产物的性质特点设计实验方案进行探究。 例3、（0５眉山)小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)２CＯ３]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。 （1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳,②可能是氧化铜,③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是； （2)小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是; （3）为验证①、②猜想,他们设计如下实验方案:向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是 ;若猜想②正确,现象应该是。 分析：(1）反应物为碱式碳酸铜［Cu2（ＯH)2CO3]，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变,所以反应后物质也由铜、氧、氢、碳几种元素组成,据此可作出猜想; （2)猜想③碳和氧化铜的混合物受热会发生反应生成铜和二氧化碳，所以此猜想不合理； （3)鉴别碳和氧化铜,根据其化学性质不同,可向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,振荡，碳和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液变蓝色,据此可鉴别碳和氧化铜. 二、物质变化条件的探究

初中化学探究性实验设计

龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/ef15124044.html, 初中化学探究性实验设计 作者：万明良 来源：《新校园·中旬刊》2011年第01期 摘要：义务教育阶段化学新课程的实施，在知识观、教学观、教学方法等方面带来很大的冲击，特别强调学生在学习过程中的自主探究，以培养学生的化学科学素养。实验是化学探究和教育的重要手段。本文从教师观念、教学实验方法以及实验方案等方面进行了初步探究，以充分发挥实验在培养学生综合素养的重要作用。 关键词：化学试验；教学；探究性 一、新课程改革中实验的探究性 传统教育中的实验，主要是以教师讲授为主，实验为辅，还多为验证性实验，对探究性实验运用不多。这种认识上的偏差，导致在教学活动中必然置学生于消极、被动处境，难以激发学生积极主动参与实验活动，难以真正确立学生在教学活动中的主体地位，最终导致学生成为知识的接收“容器”。学生的创新能力得不到发展。 二、初中化学探究性实验设计思路 教育应与现实生活相联系，重视实际应用。教育应与学生经验相联系，重视培养学生的创新精神与实践能力，这些都是改革后的九年义务教育教学大纲的特点。充分利用与结合教材进行探究性思维设计，可从以下几个方面进行入手。 １．尝试改变课本上探究实验的程序化 新教材增加了很多探究性实验，但在一些实验的设计上，倾向于把探究的过程步骤罗列清楚，然后在过程中间提出一些问题让学生思考，所以在探究性思维上相对比较程序化，还没有完全放开。为了促进学生的思维更加活跃，使探究性思维更加深化，我尝试将一些实验加以改进，增加其难度，使探究效果更加明显了。例如，在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究课题教学中，我设计先告知学生一些知识信息。并让学生收集了一瓶空气和一瓶呼出的气体，然后将课题改为“据说人呼吸时吸收了氧气，排出了二氧化碳，请利用一瓶空气和一瓶呼出的气体，设计实验对这一说法进行验证”。 ２．适当提高课本中实验的操作要求 适当提高教材中实验的一些要求，也可以创造探究性思维的环境。在做测定空气中氧气含量的演示实验时，学生发现瓶内水面上升的体积小于瓶内空气体积的1/5，在讨论完几个方面

初中化学实验题常见点归纳

气体的检验 ①初中阶段不要求掌握 ②硫酸铜（CuSO4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。 气体的干燥 实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。 能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH、浓H2SO4、生石灰等。 在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。 （1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl）和与水反应生成酸的气体（如CO2、SO2）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。 （2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。 （3）与水混合显中性的气体叫中性气体，中性气体（如O2、H2、CO等）对干燥剂没有要求。

①浓硫酸不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O ②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。 ③固体氢氧化钠不能干燥CO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ④固体氢氧化钠不能干燥SO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ⑤生石灰不能干燥HCl的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O ⑥五水硫酸铜不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+CuSO4====(NH4)2SO4+Cu (OH)2 物质的除杂 实验室制取出来的物质，可能会含有其他杂质，要获得较纯的物质，需要对其进行除杂操作。 除杂的原则可以归纳为“不增”（即不能增加新的杂质）、“不减”（即非杂质成分不能减少）、“易分”（即容易分离） 除杂常见的方法有：沉淀法（将杂质转化成沉淀，经过滤除去）、气化法（将杂质转化成气体，使其自然逸散）、转化法（将杂质转化成所需物质）、溶解法（物质不溶但杂质能溶，溶解后过滤）等。 若同时有几种方案除去杂质，则选择简单易行、除杂彻底的方案；尽可能选择既能除去杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。 初中阶段常见的物质除杂归纳如下：

初中化学探究一般解题方法

初中化学探究—一般解题方法 科学探究是人们获取科学知识的，认识世界的重要途径，它既是理念实施中的一种全新的学习方法，也是九年级化学学习的重要内容。科学探究活动能有效激发学生对化学学习的兴趣，能让学生学会从日常生活、工农业生产、科学研究中或从化学问题的实际情景中，发现有探究价值的问题。科学探究活动可有效的培养学生的实验能力、探究能力、创新能力。因而科学探究能力也就理所当然成为中考考查的重点和热点，但不少同学对于科学探究类试题，往往不知如何入手去解答。实际上该类问题一般来说是在同学们已有知识和经验的基础上设计的，只要基础扎实，掌握了科学探究的一般步骤（科学探究的一般步骤为提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流），可以说并不难解，本文结合近几年典型探究类中考题，从科学探究的步骤出发，剖析该类试题解题的一般思路和方法，供参考。 一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设 实际上科学探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的，或生活中司空见惯的，关键问题是很多同学做题时联想不到，这就要求我们每一个同学在平时的学习和生活中要多问几个为什么，要注意从化学的视角去观察思考学习和生产

生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设。 例1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验 设计探究性实验是综合考察学生能力的题目，对学生的要求很高。它不仅要求学生对物质的性质、检验和制备很熟悉，而且还要求实验方案简单易行，原料价格低廉，无污染等。对于该类问题同学们实际上只要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。例2．铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ 【猜想与假设】 猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生

初中化学实验探究-学生版

化学小故事 6 实验探究 炼丹术与化学 大约从公元前三世纪到十六世纪，中外各国都先后兴起过金丹术，它是近代化学的前身，也是化学的原始形式。炼金术士们想用廉价的金属为原料，经过化学处理，得到贵重的金属金和银，另外他们也想生产一种能使人长生不老的仙丹。炼丹术在我国最早可追溯到秦始皇统一六国后，秦始皇先后派人去海上求仙人不死之药，希图长生不老，到了汉帝时，宫廷中就召集了许多炼丹术士们从事炼丹，那时的练丹术士们认为水银和硫磺是极不平凡的，是具有灵气的物质。水银是一种金属，但却是液体状态，而且能溶解各种金属，另外；水银从容器中溅出，总是里球状，水银容易挥发，见火飞去，跑得无影无踪，更增加了它的神秘性。但炼丹术士们发现用硫磺能制服水银，因为水银与硫磺作用生成一种硫化汞，它稳定而不易挥发。这样一来，炼丹术士们又编造出所谓水银为雌性，硫黄为雄性，宣称雌雄交配可得灵丹妙药。因此硫化汞也就成了炼丹术中一种不可少的药剂，硫化汞在那时就称为丹砂，这个名字一直延续到今天。 炼金术的初始阶段和占垦术紧密联系，他们认为太阳滋育万物，在大地中生长黄金，黄金是太阳的形象或化身；银白色的月亮是银的化身；铜是金星的化身；水银是水星的化身;铁是火星的化身；锡是木星的化身；土星是五个行星中最远最冷的一个，所以它的化身 是最阴暗的铅。炼金术土们相信：物质的本质并不重要，重要的是它的特性。正象人一样，他们的肉体是由相同的材料构成，人的好与坏、善与恶不是由肉体决定的，而是他们的灵魂决定的。因此改变金属的特性，就是改变了金属。炼金术士们同样认为，万物都有生命，都有灵魂，并且力求提高自己，而且灵魂可以转世和移植，这样金属这种机体力求朝着理想灵魂方向——不怕火炼的黄金来提高自己。炼金术士把金属铜、锡、铅、铁熔合一种黑 色金属，他们认为这样一来，这四种金属都失去了自己的个性和原来的灵魂，再经一系列的后续处理，可得黄色的金子。 炼金术虽然和神秘的宗教相联系，但是在进行炼金的过程中，使人类了解到一些无机物的分离和提纯手段，进行了大量混合、反应，摸清了许多物质的性质，大大地丰富了化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础

初中化学探究性实验结题报告

初中化学探究性实验结题报告 保德县神华希望中学李培清 通过近一年时间的实验和跟踪调查，我们发现，加强实验教学对学生的学习确实有如下影响： 1、有利于提高学生的学习兴趣。 从《问卷调查》的第1、3、6、7、9题可以看出，实验班的学生在经过一个学期的学习和老师的引导后，由于化学实验独特而奇妙的实验现象吸引了学生，学生已经对化学实验产生了浓厚的兴趣，并且这种兴趣已经对他们的学习化学产生了积极地影响。他们学习化学并不只是为了被动的应付中考，而是发自内心的在快乐地学习，在享受学习。 如：1）你觉得化学和其他学科相比，有什么特点？（）A．艰难，要背记得东西又特别多，学得很辛苦。 B．很有趣，尤其是一些奇妙的化学实验现象特别吸引我。 C.都差不多，反正都是中考科目。 调查显示常规班同学选B占26%，实验班同学选B则高达57%。 2、有利于增强学生分析、解决问题的意识。

过去同学们更多的是有了问题依赖老师来解决，很被动，从《调查问卷》的第2、4、5、9题来看，实验班的同学已经有了一定的自己解决问题的意识和能力。 如：5）平时练习中遇到实验题，如果对某些现象不太确定，你会选择（） Ａ。有条件的话亲自做实验验证。 Ｂ。问老师或者同学。 Ｃ。查资料或者看答案。 调查显示常规班同学Ａ占７％，实验班同学选Ａ高达 ４１％。 3、有利于提高学生动手能力和科学探究能力。 如：9）你参加化学探究活活后，感到收获有哪些（）A．能够亲自体验到科学研究的过程，加深了对课本知识的理解。 B．在自己的动手过程中，我会根据自己的理解改进一些装置，如果能的得到老师和同学们的认可，我就会很高兴，提高了我学习化学的兴趣。 C．化学实验都是很危险的，我走到化学实验室就害怕，不怎么敢动手，通常都是看别人做，没什么意思。 调查显示常规班同学选C占61%，实验班同学选A占46%，B占34%。

九年级化学初中常见的探究实验题题型

九年级化学科辅导讲义（第讲） 学生姓名：授课教师：授课时间： 专题探究实验题 目标掌握初中常见的探究实验题题型 重难点反应后物质成分的探究 常考点物质成分的探究 考点一物质组成的探究 典型例题： 同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。 （3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应。 a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。 b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。 实验步骤实验现象结论 剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 铜片表面黑色固体全 部消失，露出红色的铜，溶液 变色。 此黑色固体是（填化 学式） 巩固练习题： 1、某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动： 【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么? 【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期。 【提出猜想】 小文：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。 小婧：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。 小鹏：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。 【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小鹏的猜想是正确的，理由是

初中化学实验探究题专题训练(整理).

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

中考化学实验探究题归类及解法

中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。

初中化学探究性实验教学的研究结题报告

《初中化学探究性实验的研究》课题结题报告 宁江区毛都站镇中学马池玉 随着化学新课程的启动和推进，我校作为一所普通初中，在实施化学新课程的过程中，遇到了新的问题和困难。特别是对于新课程提倡的探究性实验，在学生学和老师教的过程中，困惑最大。针对此现状，我立了《初中化学探究性实验研究》课题。经过几年的实践和研究，取得了一定的成绩。在总结研究成果的基础上，我们提出如下报告。 一、课题提出的背景 （1）化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验是帮助学生获得化学知识、掌握实验技能，激发学习兴趣、培养实验能力的一种教学手段，它在初三化学教学中始终占有十分重要的位置。初三化学实验课改前以验证性实验为主，而把探究性实验作为初中化学的基本教学要求，第一次在2001年的《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用修订版）》中正式提出。大纲指出：教师应“适当引入一些探究性实验”，“应逐步加强学生的探究性实验”，“适时地安排一些学生自主探究的实验”，“探究性实验和综合实践活动能较好地体现学生的创新思维和实践能力”。等等这些指导性的言语都在告诉我们探究性教学应该启程了。 （2）松原市从2003年进入国家化学新课程标准实验区，面对新的教材和新的化学课程标准要求原有的实验教学方式是统一的实验要求、实验教学模式，学生的个性发展不利，单一的实验内容又脱离社会实际，已逐渐显示出不足之处。为了增强学生学习的主动性、能动性和独立性。因此开展化学探究性实验的教学与研究，是化学教学走素质教育之路的有效途径。 (3)在实践过程中，根据我校学生特点和学校化学实验室仪器设备条件，把新人教版教材上的50多个实验按分类可分为学生探究实验、教师演示实验、学生家庭小实验等，而其中有以学生探究实验为主（上册13个，下册11个）。这次我共选择了其中的19个进行探究教学，但学生在进行探究性实验时存在诸多的问题，如：刚开始大多学生只习惯于思考老师向他们提出的问题，而不会主动地去提出问题、发现问题或者敢于提出自己不同的见解和方案；当老师给学生设置了问题情景后，让他们能独立地设计实验去解决问题时，学生多半会到教材中找现成的实验方案，很少有学生能创造性地去设计新的实验方案。而大家知道，学生会提出问题，设计解决问题的方案恰恰是探究性实验最重要的两个环节。随着新课程实施的不断深入以及我校实验室条件的不断改善，在汲取过去几年新课程实施中的经验和不足，我校化学组确立“初中化学探究性实验教学的研究与实践”课题，旨在进一步以学生为主体，促进学生主体发展。同时也想为进一步提高教师的专业成长搭建一个平台。 二、课题研究的理论依据 化学探究性实验是指在教师的引导下，学生根据化学教学的内容或日常生活、生产中遇到的问题，对自然界及研究的现象提出问题，从问题或任务出发，通过形式多样的探究实验活动，利用已知的、外加的因素去作用于研究对象，借助化学探究性实验，独自或与他人合作加以探索，来认识研究对象的未知性质、组成、变化特征，以及与其他对象或现象的联系等的一种教学方式。其教学过程中一般围绕八个要素展开，即：提出问题（或创设情境）、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。借助该形式，引导学生主动进行实验设计、现象观察，结果分析，从中发现科学概念或原理，达到获得知识，形成概念，掌握技能，优化思维，培养情感体验，提高综合能力的目的。

中考化学实验探究题归类及解法(全详细总结)

中考化学实验探究题归类及解法认真看 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题： 。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。

初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

初中化学探究性实验存在的问题

初中化学探究性实验存在的问题 郭奋海 随着素质教育的进一步深化，我们国家不少专家学者和广大化学教师对农村初中化学实验的重要性的认识和感受逐步加深，化学实验教学改革也正在密锣紧鼓地进行着。但是应看到，到现在为止，化学实验教学的现状在我们国家还是不容乐观的。当前探究性实验教学存在的主要问题 1、教育部门对农村学校经济投入不足对探究性教学带来一定的局限性。在化学教学开展实验教学中需要较多的仪器和药品,但目前大部分农村学校因经费不足而导致很多实验教学维持在小打小闹或停止状态。这就制约了学生的动手能力及智力的发展。 2、学校校舍和师资不足导致班额过大,限制了化学探究性实验教学。这给化学分组教学和课堂组织教学带来较大困难。普通中学一般没有专职实验员,而由相应的科任教师兼职,组数越多,任教班级学生越多,教师课前准备量越大。 3、在探究性分组实验教学过程中,有相当部分教师在组织教学上因循守旧、不敢放手。主要表现在:一是部分教师受传统教学思想的束缚,总是让学生照葫芦画瓢地进行实验教学。化学新课程积极倡导开展实验教学,一堂化学实验课的成功与否很大程度上与教师组织教学的形式相关。例如,在做用高锰酸钾制取氧气的实验教学中,有些教师过分强调步骤的操作顺序,反复强调一定要按照老师做演示实验教学时的操作模式进行,根本不允许学生有自己的想法。这样做实验其实是一种古板的模式化,与过去的填鸭式教学没有两样,学生在课堂实验中根本就没有自主权,很少有独立思考、自主探究的机会。严格的操作程序方法把学生的手脚束缚得死死的,不利于学生发展智力,培养能力。相反,如果教师在做实验时,只把一些注意事项和提示部分的实验步骤着重强调,整个实验过程完全交由学生操控,允许出错,然后结合各小组所出现的有关问题,让学生提出解决问题的办法,就会培养学生的能力。如在制取氧气的实验结束后,有个别小组的学生熄灭酒精灯后,

初中常见化学实验装置图归类

中学化学实验中常见气体制备装置归纳 一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置 气体固体、固体?→?+? 1 ()()。在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管 21 ()()()6 43212、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶； 、广口瓶 反应容器：试管、烧瓶气体 液体、固体?→?+ 图2 图3 图4 图5 图6 ()启普发生器及改良4 图7 图8 图9 图10 图11 图12 ()()()17 163213、注意事项：见图加液容器：分液漏斗反应容器：试管、烧瓶气体” 液体气体”或“液体液体、“固体?→?+?→?+?? 图 1

图13 图14 图15 图16 图17 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择 、排空气法1 图18 图19 图20 图21 图22 图23 、排水法2 、贮气瓶 3 三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 气体、在水中溶解性不大的1 图27 、燃烧或袋装法2 (图28、图29) 气体：防倒吸。、在水中溶解性很大的.3 图26 图24 图25 图28 图 29

图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38 四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择 图39 图40 图41 图42 五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 、常温反应装置1 、加热反应装置2 、冷却反应装置3 六、排水量气装置：测量气体的体积 相平。中左短水位与右端水位中水相平，图中量器内的水位与水槽注意事项：图5250 图43 图44 图45 图46 图47 图48 图 49 图50 图51 图52 图 53

初中化学实验探究题集锦

初中化学实验探究题集锦1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物质Ca(HCO 3 ) 2 Mg(HCO 3 ) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 CaCO 3 MgCO 3 溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐 滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是 CaCO3。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶物质增加质量的关系如右图曲线所示； 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。 若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、 “不变”或“减小”）。 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含 有（化学式），理由 是。

（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位 置）。 以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。 2、同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。 （3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不以应。 a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。 b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。 3、某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液 (如右图所示)，于是在老师的指导下进行如下探究。 (1)甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想： 甲同学猜想：该溶液是碳酸； 乙同学猜想：该溶液是过氧化氢溶液； 丙同学猜想：该溶液是。 (2)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到乙、丙同学的反对，乙、丙同学反对的理由 是 。 (3)他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想。 取少量Cu0粉末于试管中(Cu0也可作为过氧化氢分解的催化剂)，加入适量该溶液(如果反应慢，可适当加热)，并将带火星的术条插入试管中。 如果乙同学猜想正确，可观察到的现象 是。 如果丙同学猜想正确，可观察到的现象 是。 (4)如果乙同学猜想正确，写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程 式：

初中化学探究性实验方案的设计.doc

初中化学探究性实验方案的设计 2020年4月

初中化学探究性实验方案的设计本文关键词：探究性，实验，初中化学，方案，设计 初中化学探究性实验方案的设计本文简介：探究实验指的是在实验人员完全不知道实验结果的情况下，实验人员自己动手实验，在实验过程中发现问题，解决问题并得出结论。探究实验运用于化学教学就是建立一个根科研相似的情境，让学生自已去发现问题并主动地解决问题。在实验过程中学生大胆地对实验结果进行猜测和设想，然后想出解决的办法，再经过调查、搜集资料、实验 初中化学探究性实验方案的设计本文内容： 探究实验指的是在实验人员完全不知道实验结果的情况下，实验人员自己动手实验，在实验过程中发现问题，解决问题并得出结论。探究实验运用于化学教学就是建立一个根科研相似的情境，让学生自已去发现问题并主动地解决问题。在实验过程中学生大胆地对实验结果进行猜测和设想，然后想出解决的办法，再经过调查、搜集资料、实验和操作对这个解决方案进行验证，以达到培养学习自主学习和分析解决问题的能力。

如何在有限的时间和资源的情况下，充分调动学生学习的积极性和主动性，提高学生运用知识解决实际问题的能力，并激发他们创新的能力和意识，将探究实验运用于化学教学中，将是一条很好的途径。探究式教学就是让学生在一个多元、开放的学习环境中去探究、去创新，主动获取知识，解决问题的一种方法。教学中实验课的比例也是很大的，通过实验能把书本知识由微观变为宏观、由抽象变成具体、由无形变有形。运用化学实验进行科学探究，学生能够在主动设问和探究中产生疑问、发现规律、获取知识，能够学会对信息的分析、收集、整理和判断，能够主动寻找解决问题的方法，使学生易于获取多方面知识，在探究中磨练意志、在探究中体验成功的喜悦，从而在愉悦的氛围中巩固和提高学习成果。 化学是一门实验性很强的学科，因此实验教学是化学学科教学的重点，大多数的学生都很乐意参与实验探究活动，学生可以从探究活动的过程中体会到成功的荣誉感和乐趣。以前的实验都是教师提前把实验材料准备好，而学生只能按照特定的程序特点的步骤和思路去完成实验，这种陈旧的教学方式不能调动学生的积极性和主动性，激发不了学生学习激情。而让学生自主准备材料，主动参与实验探究是激发学生学习兴趣的重要途径。