难溶电解质的溶解平衡
1、已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是()
A. 溶液中Ca2+的数目
B. 溶剂的质量
C. 溶液中溶质的物质的量浓度
D. 溶质的质量
【答案】C
2、下列说法中,正确的是()
A. 某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0
B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动
【答案】C
3、现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量.加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)
离子Mg2+ Al3+物质Al(OH)3
开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04
完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04
()
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】当Al3+完全沉淀时,溶液的pH=8.04,而镁离子开始沉淀的pH=8.93,则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀;
即:当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解;镁离子完全沉淀的pH=10.92,、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04,则当Mg2+完全沉淀时,氢氧化铝还没有完全被溶解,
所以正确的图象应该是C;
故选C.
4、下列有关叙述正确的是( )
A.在AgCl悬浊液中,加人固体NaI,AgCl的质量不可能发生变化
B.用两铜棒做电极,电解稀H2SO4,电解初期主要化学方程式为
Cu+ H2SO电解CuSO4+H2
C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀
D. 25℃,10mLpH=12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7,所得溶液总体积V ≥20mL
【答案】B
5、工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS()
A. 具有吸附性
B. 溶解度小于CuS、PbS
C. 溶解度与CuS、PbS相同
D. 溶解度大于CuS、PbS
【答案】D
6、已知PbI2的K sp=7.0×10-9,将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()
A.5.6×10-4mol·L-1 B.7.0×10-5mol·L-1 C.3.5×10-9mol·L-1 D.7.0×10-9mol·L -1
【答案】A
【解析】本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI2的溶度积计算公式为:K sp=c(Pb2+)×c2(I
-),形成PbI
2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb2+)=sp
2
K
c(I)-
=
9
22
7.010
(0.510)
-
-
?
?
mol·L-1,则混合前
Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10-4mol·L-1。
7、下列叙述中正确的是( )
A.一般认为离子沉淀完全时,溶液中的离子浓度为0
B.反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水C.Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡
D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
【答案】B
【解析】没有绝对不溶的物质,一般沉淀后离子浓度小于10-5mol·L-1时,则认为已经沉淀完全,A错误;Al(OH)3Al3++3OH-表示Al(OH)3的电离平衡,C项错误;化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系,D项错误。
8、在一定温度下,氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中,各种溶液中AgCl的溶解度最大的是()
A.20ml 0.1mol/LHCl溶液B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸馏水D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液
【答案】C
9、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量.加入NaOH的物质
pH见表)()
A.B.
C. D.
【答案】C