高三化学限时训练2

高三化学限时训练（2）

第I卷（选择题42分）

一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，每题只有一个

．．选项符合题意）1、十七大把“节能减排”工作放在更加突出的战略位置。下列有关的叙述中，错误的是

A．实验室中“通风厨”能排出有害的气体，能防止有害气体污染大气环境

B．减少碳水化合物、氮氧化物的排放可以有效的防止光化学烟雾的产生

C．处理废弃塑料制品较为合理的方法是用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油

D．对废弃电池进行集中回收后处理的主要目的是防止重金离子的污染

2、下列叙述正确的是（）

①离子化合物中不一定含有金属阳离子②分子晶体中不一定含有共价键

③有机物中不一定都含有氢元素④酸酐都能直接与水反应生成相应的酸

⑤酸与碱混合都只发生中和反应⑥酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性

A.只有①②

B.只有①②③

C.只有③⑤⑥

D.只有①②④⑥

3、一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)；△H<0。以1mol CO和2mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.6mol H2O(g)。t2时改

变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如右图所示。下列叙

述正确的是（）

A.起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4:5

B.平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动

C.平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大

D.t2时改变的条件可能是增大了压强

4、2008年北京奥运会坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质及其溶液的说法错误

．．的

是

A．该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上

B．1 mol该物质与H2反应时，最多消耗7 molH2

C．加入浓溴水，既可发生取代反应，又可发生加成反应

D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键

5、某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察

到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是

A. FeCl3+3H2O=Fe(OH)2↓+3HCl

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. 3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe

D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 F e(O H)3

6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确

．．．的是

A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N A

B．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N A

C．300 mL2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0．6N A

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A

7、2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜（［ CH2－CH2－CF2－CF2 ］n）是由两种单体缩聚而成的

第II卷（58分）

二、填空题（共4个小题）

8.（12分）A、B、C、D是中学化学常见单质，其中C、D是常见金属，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d，且2(a+b)=3(c－a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，M为白色沉淀，它们之间有如下转化关系（图中反应物和生成物中的H2O已略去）

回答下列问题：

（1）写出M的化学式____________________；

（2）指出元素D在元素周期表中的位置________________________；

（3）C、D与Y的浓溶液能形成原电池，写出负极的电极反应式_____________________________；

（4）写出反应③的离子方程式____________________________________________；

（5）25时，pH=5的W和N的水溶液中，由水电离出来的c(H+)浓度之比为_____________。

9.（14分）

已知甲、乙、丙、丁、戊五种微粒为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：

（1）甲为双核分子，可与水发生置换反应，写出其化学方程式__________________________；

（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，写出该反应的离子方程式________________________________；

（3）丙为含两种元素的四原子分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式________________________________；

（4）丁为六原子分子，人误饮少量丁能使人眼睛失明，写出丁的电子式______________；（5）戊属于烃，已知1g戊在空气中完全燃烧放出52kJ的热量，写出戊的燃烧的热化学方程式_________________________________________。

10．( 15 分）

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择

．．．．．．．．，a、b 为活塞）。

(l)气体入口通入CO和CO2的混合气体，E 内放置CuO，如果选择ABCEF 装置组成

获得纯净干燥

．．．．的CO并验证其还原性及氧化产物的一套装置，则所选装置的连接顺序为____________________________（填代号），能验证CO氧化产物的现象是____________________________________________

(2)停止CO 和CO2混合气体的通入， E 内放置Na2O2，按

A E D

B H 顺序连接制取纯净干燥的O2并用O2氧化乙醇的装置。此时，活塞a 应___________（填“打开”或“关闭” ) ，活塞 b 应_________（填“打开”或“关闭” ) ，需要加热的仪器装置有______________（在A、B、D、E、k、m、n 中选填），m 中反应的化学方程式为_______________

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改为浓氨水，圆底烧瓶内改为NaOH 固体，E 内放置铂锗合金网，按A G E D 装置顺序可以制取干燥氨气，并验证氨的

某些性质。装置 A 中能产生氨气的较为完整的解释是：______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

E 中反应的化学方程式是_________________________

11、(17分)已知苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的对位上的氢原子有很好的反应活

性，易与某些化合物(如；R，R'代表烷基或H原子)发生缩合反应，生成新的有机物和水。又已知H为烃的含氧衍生物，相对分子质量不超过120，其中碳的质量分数为26.7%。G的分子式为C14H14O2，现有如下转化关系：

(1)写出下列物质的结构简式

C ；G 。

(2)G与浓溴水反应时，1molG最多消耗molBr2

(3)写出下列反应的方程式：

E→F ；

B→D ；

G+H 。

(4)H可与F在一定条件下反应生成六元环状化合物，该物质的结构简式为。

高三化学限时训练（2）参考答案

一、选择题

第I 卷（42分）

8.（12分）

（1）Al(OH)3 （3分）（2）四周期，VIII 族（3分）（3）Al + 4OH

－ – 3e － === AlO 2－ +

2H 2O 或

Al – 3e － === Al 3+ （3分）（4）Al 3+ + 3AlO 2 + 6H 2O === 4Al(OH)3↓ (3分)（5）

1：104（3分）

9.（14分）

（1）2F 2 + 2H 2O === 4HF + O 2 （3分）（2）Cl 2 + HS － === S↓ + 2Cl － + H + （3分）

（3） H 2O 2 H + + HO 2－ （3分） （写出HO 2－ H + + O 22－不扣分）

（4）（3分）

（5）C 2H 6(g) + 72

O 2(g) = 2CO 2(g) + 3H 2O(l); △H=－1560kJ/mol （3分）（其它合理答案给分）

10.（15分）

(1)ACBECF （2分）；AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置中溶液变混浊。（3分）

(2)关闭（1分）：打开（1分）；k 、m （2分）；2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu ?

??→2CH 3CHO ＋2H 2O （2分）

(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促

使氨放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中OH －浓度，促使氨水电离平衡左移，导致

氨气放出。（2分）4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O （2分）

【试题解析】(1)若气体入口通入CO 和 CO 2 的混合气体， 要获得纯净干燥．．．．

的 CO 并验证其还原性及氧化产物，首先要除去CO 2，并检验CO 2是否除尽，然后干燥，干燥后的气体再与CuO 反应，反应后的气体为CO 、CO 2的混合物，CO 是大气污染物，必须处理。在大量CO 2存在下CO 无法点燃，故需要除出CO 2。(2)停止 CO 和 CO 2 混合气体的通入，必须关闭a ，打开分液漏斗的旋塞b 使浓硫酸与Na 2CO 3反应产生CO 2与 E 内放置 Na 2O 2反应产生O 2，要制备纯净干燥的O 2就必须除出O 2中混有的CO 2，然后再干燥。（3）将氨气的制备和氨气的催化氧化连接在一起。【试题评析】本题以2007年山东卷为素材，将物质的

制备，除杂，检验有机的联系在一起，同时将有机实验穿叉在其中，意在提醒学生夯实基础，及时总结，认真研读教材，才能够逐步提高化学实验的应考能力。

1、【试题解析】“通风厨”能排出室内有害的气体，不能减少有害气体污染大气环境

2、【试题解析】离子化合物中不一定含有金属阳离子是正确的如铵盐，分子晶体中不一定含有共价键也是正确的如稀有气体。有机物中不一定都含有氢元素如四氯化碳。所以答案是B

3、【试题解析】由于正反应体积缩小，平衡混合物的物质的量一定比起始的小，所以A错误。固体碳不能改变平衡的移动，平衡后若加入氢气，平衡正向移动反应放热增加反应的△H会减小。

4、【试题解析】分子中有－CH3出现，－CH3中氢原子一定不可能在同一个平面上。能与氢气加成的是两个苯环一个碳碳双键，由于苯环上连有羟基，所以羟基的临位能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应。

5、【试题解析】由将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生说明发生反应B。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生说明有铁生成，C答案正确。再根据溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。证明D正确

6、【试题解析】蔗糖溶液中所含分子既有溶质蔗糖还有溶剂水分子，分子数是两者的总和

7、【试题解析】A考查了合金的特性熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大，B答案考查了化合价的规则，最高正化合价等于族序数，副价等于8－最高正化合价，氮化镓化学式为GaN。ETFE膜（［ CH2－CH2－CF2－CF2 ］n）是由乙烯和四氟乙烯两种单体加聚而成的8.【试题解析】Z盐溶液电解生成W、X、Y三种物质，Z可能是NaCl，那么W、X、Y三种物质就是NaOH、H2、Cl2。根据A分解生成B、C、D可以判断B为CO2，C为H2O，D为NH3，再由X、F反应生成NH3，可以推出F为N2。其余问题就顺利解决。【试题评析】本题用电解做突破口，再结合正盐的分解。信息设计的巧妙，有一定难度。重点考查了与

氨有关的一些性质。

9.【试题解析】设Z元素的质子数为a，则Y元素的质子数为a＋9。根据Y和Z两元素可以形成四核41个电子的负一价阴离子，他们能形成两个阴离子，即ZY3－和YZ3－。由ZY3－计算得a不是正整数，不符合题意；由YZ3－计算得a＝8，即为氧元素，则Y是氯元素，X 是钾元素。符合题意得W有C、S，再结合题中的W60、W与O形成的22电子化合物推出W是碳。【试题评析】这是一道典型的元素推断题，通常的元素推断题大多是以性质做突破口，本题用计算作突破口，考查学生定性与定量相结合的能力。

10【试题解析】连接好装置下一步就是装置的气密性检验。由于SO2在水中的溶解度较大，可能造成倒吸，从a管口向试管A中大量鼓气，另一目的就是维持A中压强不能减小。铜丝表面的黑色固体溶解于稀硫酸，溶液变为蓝色说明黑色固体为CuO。【试题评析】以教材中的典型实验Cu与浓硫酸反应做素材，探究反应的产物和反应的原理，它以基础知识为基础，如装置的连接、气密性的检验，实验的安全性等全面考查学生的综合设计实验的能力。

11.【试题解析】H分子中C原子数为＜120×26.7%≈2,从A→H的过程中C原子数没有发生改变，即A分子中C原子数也为2，结合题中信息可以判断A一定是卤代烷，从而推出C 为乙烯，E为1，2－二溴乙烷，F为乙二醇，H为乙二酸，B为乙醇，D为乙醛【试题评析】有机物的推断应该充分利用试题中所给定的信息，进行知识的分解、迁移、转换和重组。试题中的信息主要包括分子式、相对分子质量、结构简式等从中加工提炼是解题的关键环节。

高三化学培优

培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题型限时训练

题型一化学实验综合 题型限时训练 1.(2018·辽宁沈阳东北育才学校模拟)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化。 ①检验装置气密性的方法是 。 ②通入氮气的目的是。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。 【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。 https://www.wendangku.net/doc/e715498415.html,l4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯 (5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是。若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析:(1)方案1的原理是:用浓硫酸吸收AlN与NaOH溶液反应生成的NH3,浓硫酸增加的质量为NH3的质量,通过NH3的质量计算AlN的含量,由于NH3是碱性气体,极易被浓硫酸吸收,C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。 (2)①用加热法检查该装置的气密性,具体方法是:关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好。 ②为了使NH3质量的测量准确,反应完全后要通入N2将反应产生的残留在装置中的NH3全部赶入C装置中,减少实验误差。

2014届高三化学结构复习 物质结构与性质高考试题汇编及答案

2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编 【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； (3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。 【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔

湖南省长沙市明德集团2019-2020学年九年级下学期第二次限时训练化学试题(word无答案)

湖南省长沙市明德集团2019-2020学年九年级下学期第二次限时训 练化学试题 一、单选题 (★) 1 . 自然界中的物质大多数是化合物。下列物质属于碱的是 ( ) A．KOH B．MnO2C．NaNO3D．H2SO4 (★) 2 . 下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( ) A．碳酸钠小苏打Na2CO3B．氢氧化钠纯碱NaOH C．氧化钙熟石灰CaO D．氢氧化钙消石灰Ca(OH)2 (★) 3 . 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A．铜制塑像B．镀锌水管C．大理石栏杆D．铝合金门窗 (★) 4 . 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是 A．合理使用农药和化肥,既可以降低对环境的污染,又利于人体健康 B．去超市购物,使用布袋代替塑料袋 C．生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃都是有机合成材料 D．农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生存,常用熟石灰改良酸性土壤 (★★) 5 . 学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（） A．① ③ ⑤B．① ② ③C．② ③ ④D．③ ④ ⑤ (★) 6 . 人体中含有50多种元素，某些元素缺乏后会对人体健康产生影响。下列说法错误的是（）

A．缺铁会引起坏血病 B．缺钙会使幼儿及青少年患佝偻病 C．缺碘会引起甲状腺肿大 D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 (★) 7 . 下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是( ) A．可以用家里的白醋清洗水垢（主要含碳酸钙 B．铵态氮肥与碱石灰一起施用可增强肥效 和氢氧化镁） C．生活中用碳酸钙用作补钙剂D．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 (★★) 8 . 下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 (★) 9 . 进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 ( ) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水搅拌 (★) 10 . 下列有关 pH 试纸的使用说法正确的是 ( ) A．把 pH 试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C．把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的 pH 为 12.4 (★★) 11 . 只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl 2三种溶液鉴别出来，它是（）A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．酚酞试液D．Fe(NO3)3溶液 (★) 12 . 下表是生活中常见的两种清洁剂。NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H 2O。则下列说法正确的是 ()

高三化学二轮复习限时训练

限时训练 时限：________分钟满分：100分 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共60分) 1．下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入1L水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。针对这个过程，下列说法不正确的是( A ) 泡腾片 每片含： 碳酸钙500 mg 维生素C 1000 mg 柠檬酸1350 mg 用量：XXXXX 用法：XXXXX A.溶液中Ca2＋物质的量浓度为5×10mol/L B．释放了112 mL(标准状况)的气体 C．产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体 D．每片“泡腾片”含Ca2＋数约为3.01×1021 解析：1 L为溶剂的体积，不是反应溶液的体积，故A项错；n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol－1＝5×10－3mol，V(CO2)＝5×10－3mol×22400 mL/mol＝112 mL，B项正确；产生的气体为CO2，C正确；每片“泡腾片”含Ca2＋数约为5×10－3mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1021，D正确。 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A ) A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键 B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子 解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键，故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3＋，故应转移3N A个电子，故B错误。HCO－3会发生水解，故应小于0.1N A，C错误。D项不是标准状况下。 3．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 解析：A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g的两者物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2 mol，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。 4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( C ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案完整版.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

初中化学湖南省长沙市麓山国际实验学校九年级(上)第二次限时 训练化学考试卷带解析.doc

初中化学湖南省长沙市麓山国际实验学校九年级（上）第二次限时训练化学考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共15题） 评卷人得分 1.下列物质的变化中，属于化学变化的是() A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了 C．冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾 D．铜在潮湿的空气里生成铜绿 【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质． 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、铜在潮湿的空气里生成铜绿过程中有新物质生成，属于化学变化． 故选：D． 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 难度：基础知识点：物质的变化和性质 2.下列物质中，属于纯净物的是() A．洁净的空气B．汽水 C．液态氧D．水泥砂浆 【答案】【考点】纯净物和混合物的判别． 【专题】物质的分类． 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质． 【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物． B、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物． C、液态氧中只有氧气一种物质，属于纯净物． D、水泥砂浆中含有水泥、砂子等物质，属于混合物． 故选C． 【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的内容，可以依据物质的组成进行．难度：容易知识点：元素 3.下列实验操作错误的是()

高三化学培优强化训练 钴(Co)学习资料

精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

高三化学限时训练2

高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练1

2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一） 7．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是（） A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体 C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同 8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是（） A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 9．下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 10、下列离子方程式表达正确的是（） A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+ B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2O D、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑ 11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基 的同分异构体的数目分别是（） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（） A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol 13．下列说法正确的是（） A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多 B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强 C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4） D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是。 （2）工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XR 3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小

湖南省长沙市长郡梅溪湖中学2018-2019学年七年级下学期第二次限时训练语文试题(Word版 有答案)

2019年长郡梅溪湖中学弘毅18级七年级下第二次限时训练语文卷时间: 120分钟分值: 120分命题人:李志辉审核人:刘红红 一、积累与运用(32 分) 1.下列各组词语中加点词语注音全都正确的一项是( ) (2 分) A,譬如(pì) 妥帖(tiē) 晶莹(yíng)血气方刚(xuè) B折损(sh?n) 恍惚(huāng) 契约(qì) 轰轰烈烈(niè) C.迸溅(bèng) 枯槐(kuí) 忏悔( chàn) 悲天悯人(m?ng) D,颤抖(zhàn) 执着(zhuò) 涕泪(dì ) 海人不倦(hu?) 2.下列各组词语中书写全都正确的一项是( ) (2 分) A.蒙胧别扭怀恋以身作则B竹蔑露宿陡峭损沛流离 C.山寨幽闲修茸如释重负 D.繁密服待幼稚祸不单行 3.下列加点成语适用正确的一项是( ) (2 分) A. 小红同学学习刻苦认真，经常向刘老师请教问题，刘老师也被她不耻下 ．．．问．的精神所感动。 B.小何同学在演讲比赛中的发言，海阔天空 ．．．．，观众和评委完全不知道他在讲什么。 C.面对如此滑稽有趣的表演，一向沉默寡言的小彭也忍俊不禁 ．．．．地笑了起来。 D.小熊同学心高气傲，对任何人或者事情都莫衷一是 ．．．．，从来都不放在眼里。

4.下列选项中意思明确，符合现代汉语语法规则的一项是( )(2分) A.能贪贯彻落实科学发展观，是促进经济可持续发展的重要保证。 B.为了防止校园欺凌现象不再发生,七年级二班开展了一次以“预防校园欺凌，保护自我安全”为主题的班会。 C.由于经营不善，沿海地区很多公司今年的营业额下降了近2倍。 D.通过期末近一个月的复习，王同学终于在期末考试中取得了满意的成绩。 5.下列句子顺序排列最恰当的一项是( )(2分) ①在深思和遐想中，我们会有所感悟。 ②这时的景与物都已经不是简简单单的景与物了,它昭示这一种道理，喻示着一种理念。 ③看到黎明时，我们感悟到它冲破黑暗的力量;看到朝阳时，我们同样感悟到它孕育希望的艰难。 ④有时,景与物也昭示这一种自然哲理。 ⑤俗话说:“万物皆有理。” ⑥我们生活在大自然中，雄奇的山峰，广阔的原野，欢快的溪流，深沉的海洋，都会引起我们的深思。 ⑦朝晖夕阴，寒来暑往，花开叶落，鸟语虫鸣，都会引起我们的遐想。

高三化学18高三综合练习二培优教案

高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A

2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练一(7+3+2模式、1节课 时间 含答案详解)

高三化学三轮复习强化训练一 [时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)] 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列 说法错误 的是()。 ．． A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析?碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NH HCO3受热易分解, 4 因此生产FeCO 时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液, 3 中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO 4 而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。 答案? D 的是()。 2.下列说法错误 ．． A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体 B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团 解析?葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。 答案? A 的是()。 3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确 ．．． 实验装置

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得

高三理科化学限时训练(第10周星期二晚上用)

高三理科化学限时训练（第10周星期二晚上用） 单项选择题（共6小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题4分，共24分）。 1 ?生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的 方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（） A. 只要在室内放一盆水 B. 向地势低的地方撤离 C .观察风向，顺风撤离 D .用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 2 .对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（） B C D 图K11 —1 3. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A .将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +） B .使红色布条褪色（HCIO） C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（C「） D .向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCI） 4 .检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是（） A .用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C .将气体通入硝酸银溶液中 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸 5 .化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（） A .铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸 B .食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D. CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 6 .下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ）

A.铜与浓硫酸共热 B .适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D .用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 双项选择题（共2小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题6分，共12分）。 7.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（） A .浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B .浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D .浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 &下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯气与水反应：C12+ H2O===2H ++ C「+ ClO 一 B .氯气与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2OH —===C「+ CIO「+ H2O C .浓盐酸与二氧化锰共热： + —△ + MnO2+ 4H + 2CI =====Mn2+ CI2 T + 2H2O D .漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2+ + 2CIO —+ H2O + CO2===CaCO 3 J+ 2H + + 2CIO — 三、非选择题 9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K12 —4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题: 品红溶液硫酸铜溶液氧氧化钠溶液 A B C E> 图K12 — 4 （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 C才开始分解，且分解产物只有硫化 钠和另外一种固体。如果加热温度低于600 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO 3的物质的量浓度变化趋势为 __________________________ ; ⑵如果加热温度为700 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。

湖南省长沙市麓山国际实验学校届九年级物理上学期第二次限时训练试卷含解析新人教版

2015-2016学年湖南省长沙市麓山国际实验学校九年级（上） 限时训练物理试卷 聚焦于普通人的家常菜，让海内外观众领略了中华饮食之美?如图所示， 通过煎、炒、蒸、拌烹调的四种美食中所包含的物理知识，认识正确的、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共36分） II 1 .在进行如图所示的实验或有关装置工作时, 能量转化由机械能转化为内能的是 第二次 ..D . A B. C》 尖上的中国2）是 （ 2 .《舌

A ?煎：煎锅一般用铁制造，主要是利用了铁的比热容大 B ?炒：主要是通过做功的方式使藜蒿 和腊肉的内能增加 C ?蒸：是通过热传递和高温水蒸气液化放热，使榆钱饭蒸熟 D ?拌：香葱和 豆腐要拌着才能入味，说明分子没有做无规则运动 ）?关于温度、热量和内能，下列说法正确的 是（3 ?温度高的物体内能一定大，温度低的物体内能一定小 A ?物体的内能与温度有关，只要温度 不变，物体的内能就一定不变 B ?内能小的物体也可能将热量传递给内能大的物体 C ?物体的 温度越高，所含热量越多 D ） 4.一般情况下，下列物体中容易导电的是（ D ?塑料尺C ?铅笔芯?橡胶轮胎 A.玻璃杯B 5 ?教室里装有多盏电灯，每多开一盏灯，则 教室内电路的（ ）A ?总电阻增大 B ?总电压增大 C ?总电流增大 D ?总电压、总电流都不变 -- ? ---- ■_砂——I S 闭合时，电压表测的是（ ）的电压.6 ?如图所示电路中，当开关 1122 1 是由同种材料制成的长度相同、横截面积不同的两段 B . l=IU > UIA . U > U v I BCABABBCABBC ABBC I > IU IC ? R v R=l D. =U BCABBCABABABBCB N8.兰兰设计了一种测定风力的装置， 其原理如图所示， 金属迎风板与绝缘轻弹簧的一端右端导端相连， M 相接，一起套在有一定电阻的光滑金属杆上. 电 路中左端导线与金属杆的电源两端电导线与金属杆接触良好? 线接在迎风板的 N 点，并可随迎风 板在金属杆上滑动， 压不变，闭合开关，当风力增大时，下列说法正确的是（ ） 的电流变小的电流不变 B .通过定值电阻 R.通过定值电阻 AR D .电压表示数变大 C.电压表 示数变小自?当自动电压力锅压强过大或温度过高时，发热器都会停止工作.压强过大时开关 K9过压 和锅内发热器的连接图中， 正K 动断开，温度过高时开关自动断开， 下列表示KK 、过热过压过热 ） 电源和 LDB. L C ? LL 总电压LA . 导体，将它们和 BC7.如图所示, AB ）串联后连入电路中通电时（ 门 讨 ) ABC 确的是( C . BA ... D 1 * 0 ---------- 1 2MV 10 .如图，电源两端电压保持不变，闭合开关 S 后，滑动变阻器的滑片 P 向右移动的过程中，下