自动电位滴定仪测定工业纯碱总碱度
实验背景介绍
一、分析化学实验分类
1、重量分析法
2、滴定分析法:通过标准溶液与试液的反应,得出消耗标液的体积,来计算试
液浓度的方法。
3、仪器分析法
二、滴定分析重要条件
1、反应能够完全、定量进行,有99.9%的反应物能转变为产物。
2、反应要迅速
3、副反应少
4、有合适的确定终点的方法:指示剂(添加或自身颜色)
三、滴定分析的缺点
1、无法找到合适的指示剂
2、有色和浑浊溶液的测定
3、滴定终点判断困难
4、非水溶液的测定
四、电位滴定法
能准确滴定带有以上普通方法不能进行的样品,可用于各类滴定反应中,包括酸碱反应、氧化还原反应、络合反应和沉淀滴定。其原理是测量滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点。在电位滴定法中,需要在待测溶液中插入两个电极,一个为指示电极,一个为参比电极,这两个电极同时浸入试液中就组成了一个原电池。在电位滴定中,通过测量电极电位的变化就可求得滴定终点。普通滴定法是利用指示剂颜色的突变,后者是利用电动势的突变。
五电位滴定中如何选择电极
二试剂与仪器
ZD-4A自动电位滴定仪、结晶碳酸钠、0.1000mol/L盐酸标准溶液
实验步骤
三实验步骤
(一)仪器介绍
(二)电极标定(pH滴定模式需要,常选用二点标定)
1、将PH复合电极及温度电极插入缓冲溶液6.86中,按“标定”键,当显示的PH值读数趋于稳定后,按“F2(确认)”键,仪器显示电极的百分斜率和E0值,至此一定标定结束。
2、将电极用蒸馏水洗净擦干净后,插入PH=4.02或9.18的标准缓冲溶液中,重复上步操作,二点标定结束。
(三)清洗(滴定前和滴定结束后)
按“清洗”键(蒸馏水洗涤、滴定剂润洗),设置清洗次数。
(四)预滴定
1、准确称取0.5克(A组)、1.0克(B组)于100ml烧杯中,溶解,定量转移入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
2、用移液管移取上液10ml于100ml烧杯中,加入60ml水,在烧杯中放入一粒“搅拌子”。
3、选择“滴定”
4、在滴定模式中,选择“预滴定”模式
5、选择“PH”模式
6、按“开始”键开始用0.1mol/l盐酸标准溶液滴定
7、记录3个滴定终点的EP值和PH值(最多5个)
8、选择△[H+]/△V值最大的为终点
平行测定2次,取平均值为滴定终点
预滴定数据记录
(五)预设终点滴定
1、用移液管移取上液10ml于100ml烧杯中,加入60ml水,在烧杯中放入一粒“搅拌子”。
2、选择“滴定”
3、在滴定模式中,选择“预设终点滴定”模式
4、选择“PH”模式
6、“斜率“、”电位“缺省设置
7、设置:预设终点数“1“
8、设置:第一终点“?“(预滴定确定的终点)
9、设置:第一预控点:对大突跃的反应,预控点要设置到离终点电位远一点的地方。(一般距离终点电位100mv以上,而对小突跃的反应,预控点可以设置到离终点近一点的地方,以加快速度。
10、设置:延时时间10S
11 设置完毕,按“开始”键开始用0.1mol/l盐酸标准溶液滴定
12、滴定结束,记录滴定体积
13、平行测定三次,计算纯碱中总碱度。
第二次测定时,选择“重复上次测定”即可
(六)人工滴定
1、准确称取0.5克(A 组)、1.0克(B 组)于
100ml 烧杯中,溶解,定量转移入100ml 容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
2、用移液管移取上液10ml 于250ml 锥形瓶中,加甲基橙1滴,用0.1mol/l 盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。平行测定三份。计算纯碱中总碱度。
四、思考题
1、自动电位滴定法的适用范围?
2、本实验中,自动电位滴定法与手动滴定法相比,精密度有何区别,为什么?
水质总碱度检测方法 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
水质总碱度检测方法 1.目的 本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。 2.范围 适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。 3.原理 碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH 值为所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度,mg/L 为单位表示。 5.试剂 5.1. L 甲基橙指示剂:称取甲基橙溶于,70℃的纯水中冷却定容至 100ml 。此试剂贮存于棕色玻璃瓶中,有效期3个月 5.2. L 盐酸标准溶液:吸取盐酸(ρ20=mL ),稀释至1000mL 。此试剂贮 存于玻璃瓶中,有效期2个月。按下述方法标定: 5.3. 称取在2500 C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠~克于250mL 锥形瓶中,加50mL 纯水溶解,加4滴甲基橙指示剂,用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。 计算公式:c(HCl)= 0()0.05299 m V V -? 式中:c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度,mol/L ; m —碳酸钠的质量,g ; V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积,mL ; Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积,mL 。 —与盐酸标准溶液[c(HCl)=L]相当的以克表示的碳酸钠的 质量。 6.仪器 6.1. 酸式滴定管 6.2. 移液管 6.3. 250mL 锥形瓶 7.操作规程
7.1. 吸取水样于250mL 锥形瓶中,加4滴甲基橙指示剂,用盐酸标准溶 液滴定至试液由黄色突变为橙色。 8.计算公式: ρ(CaCO3)= 1()50.041000c HCl V V ??? 式中:ρ(CaCO3) —水样的总碱度,mg/L ; c(HCl)—盐酸标准溶液的的浓度,mol/L ; V 1—滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积,mL ; V —所取水样的体积,mL ; —与氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=L]相当的以克表示的总碱 度(CaCO3)的质量。
一.天平的使用 实验室电子天平:梅特勒-托利多AL204/01 1. 工作原理 电磁力平衡的原理 2. 基本操作 使用环境:首先,放置天平的工作台应稳定牢固,远离震动源;周围没有高强电磁场;没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源;尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。其次,天平室温度和湿度应保持恒定,温度控制在20℃~28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。 调整:开机前,首先检查天平是否处于水平状态,即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置,如果天平未处于水平,则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。如果在称重过程中不可避免的要移动天平,则每次移动后,都要重新调整水平。 开机预热:连接电源,让秤盘空载,按“On/Off”按钮。天平开启并进行自检,自检通过显示0.0000g,进入预热。为保证获得精确的称量结果,必须至少在校准前60 分钟开机,以达到工作温度。但在一般情况下,天平开机后,让其保持在待机状态下,预热20 分钟,即可称量。 校准:在开机状态下,将天平称盘上的被称量物清除,按“->0/T<-”(清零/ 去皮)键,待显示器稳定显示。接着按住“Cal”键不放,直到显示“Cal 200.0000g”字样,放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置,天平自动进行校准,当“Cal 0.0000g”闪烁时,移去砝码,随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息,紧接着又出现“0.0000g”时,天平校准结束。天平进入称量工作状态,等待称量。 称量:打开玻璃防风罩密封门,将待测物轻轻放在秤盘中心,关上密封门,待示值稳定后,记录下待测物的质量,再将被测物轻轻取出,关紧密封门;当称量过程中需要去皮,按去皮按钮(O/T),此时示值为“0.0000g”。 关机:称量完毕,确定天平秤盘上清洁无物后,按住“On/Off”按钮直至关机(屏幕上无显示)。如还需要继续使用,可以不关闭天平。 3.注意事项 应使用自带的电源适配器,并按说明书选择适当的电压(~220V 或110V)。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时,要将物品盛放在密闭的容器内,以免称量不准和腐蚀天平。在称重过程,一定要避免用尖锐的物品接触天平的操作键盘。尽量避免裸指直接接触按键,否则日久天长,手指上的汗渍会侵蚀坏按键保护层。 4.维护和保养方法 经常对电子天平进行自校或定期外校,使其处于最佳工作状态。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时,要将物品盛放在密闭的容器内,以免腐蚀和损坏电子天平。一般情况下,不要将过热或过冷的物体放在天平内称量,宜当物体的温度与天平室的温度达到一致后,方可进行称量。 在称重时,电子天平严禁超载,称量较重物品时,称量时间应尽可能短。 在对秤盘和外壳擦拭时,可以用一块柔软、没有绒毛的织物来轻轻擦拭,严禁使用具有强溶性的清洁剂清洗。对称量时撒落在称量室的物品要及时清理干净。如果电子分析天平长时间搁置不用,应定期对其进行通电检查,确保电子元器件的干燥。
6工业纯碱总碱度的测定 一、实验目的 1.了解利用双指示剂法测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物的原理和方法。 2.学习用参比溶液确定终点的方法。 3.进一步掌握微量滴定操作技术。 二、实验原理 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含 量,可用HCl标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用酚酞和甲基橙为指示 剂,常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3和NaOH组成,第一等当点时,反应如下: HCl+NaOH→NaCl+H
2O HCl+Na 2CO 3→NaHCO 3+H 2O 以酚酞为指示剂(变色pH范围为8.0~10.0),用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰 好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1(mL)。第二等当点的反应 为:HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2↑+H 2O 以甲基橙为指示剂(变色pH范围为3.1~4.4),用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为 橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2(mL)。 当V 1>V 2时,试样为Na 2CO
3与NaOH的混合物,中和Na 2CO 3所消耗的HCl标准溶液为2V 1 (mL),中和NaOH时所消耗的HCl量应为(V 1-V 2)mL。据此,可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。 当V 1<V 2时,试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物,此时中和Na 2CO 3消耗的HCl标准溶液的 体积为2V 1mL,中和NaHCO 3消耗的HCl标准溶液的体积为(V
实验八工业纯碱中总碱度测定 一、实验目的 1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质; 2.掌握HCl标准溶液的配制和标定过程 3.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程,突跃范围及指示剂选择。 4.掌握定量转移操作的基本特点。 二、实验原理 工业纯碱的主要成分为碳酸钠,商品名为苏打,其中可能还含有少量NaCl,Na2SO4,NaOH及NaHCO3。常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。滴定反应为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2CO3=CO2↑+H2O 反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9,可选用甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定,溶液由黄色转变为橙色即为终点。试样中NaHCO3同时被中和。 由于试样易吸收水分和CO2,应在270~300℃将试样烘干2h,以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3,工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示,由于试样均匀性较差,应称取较多试样,使其更具代表性。测定的允许误差可适当放宽一点。 三、主要试剂与仪器 1. HCl溶液 2. 无水Na2CO3 3. 0.1%甲基橙指示剂 4. 0.2%甲基红60%的乙醇溶液。 5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 6. 硼砂(Na2B4O7·10H2O) 四、实验步骤 1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定 (1)用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO33份,分别倒入100mL锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖,以免吸湿
然后加入10-20mL水使之溶解,再加入1-2滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定至溶液的黄色恰变为橙色即为终点。计算HCl溶液的浓度。 (2)用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份,分别倾入100mL锥形瓶中,加水20mL使之溶解,加入2滴甲基红指示剂,用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。根据硼砂的质量和滴定时所消耗的HCl溶液的体积,计算HCl溶液的浓度。 2.总碱度的测定 准确称取试样约1g倾入烧杯中,加少量水使其溶解,必要时可稍加热促进溶解。冷却后,将溶液定量转入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,充分摇匀。平行移取试液10.00mL三份于锥形瓶中,加入1~2滴甲基橙指示剂,用HCl标准溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色即为终点。计算试样中Na2O或Na2CO3含量,即为总碱度。测定的各次相对偏差应在±0.5%以内。 五、数据记录与处理 实验号码 记录项目 ⅠⅡⅢ m(无水Na2CO3)/g V HCl(mL) c HCl (mol L-1) 平均值c HCl (mol L-1) 相对偏差%
水质总碱度检测方法 1.目的 本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。 2.范围 适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。 3.原理 碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水 样滴定至pH 值为4.0所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度,mg/L 为单位表示。 5.试剂 5.1. 0.5g/L 甲基橙指示剂:称取0.050g 甲基橙溶于,70℃的纯水中冷却定容至 100ml 。此试剂贮存于棕色玻璃瓶中,有效期3个月 5.2. 0.05mol/L 盐酸标准溶液:吸取4.2mL 盐酸(ρ20=1.19g/mL ),稀释至1000mL 。 此试剂贮存于玻璃瓶中,有效期2个月。按下述方法标定: 5.3. 称取在2500C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1~0.2克于250mL 锥形瓶中,加 50mL 纯水溶解,加4滴甲基橙指示剂,用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。 计算公式:c(HCl)= 0()0.05299 m V V -? 式中:c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度,mol/L ; m —碳酸钠的质量,g ; V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积,mL ; Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积,mL 。
0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表 示的碳酸钠的质量。 6.仪器 6.1. 酸式滴定管 6.2. 移液管 6.3. 250mL 锥形瓶 7.操作规程 7.1. 吸取50.00mL 水样于250mL 锥形瓶中,加4滴甲基橙指示剂,用盐酸标准溶 液滴定至试液由黄色突变为橙色。 8.计算公式: ρ(CaCO3)= 1()50.041000c HCl V V ??? 式中:ρ(CaCO3) —水样的总碱度,mg/L ; c(HCl)—盐酸标准溶液的的浓度,mol/L ; V 1—滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积,mL ; V —所取水样的体积,mL ; 50.04—与1.00mL 氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克 表示的总碱度(CaCO3)的质量。 本文档部分内容来源于网络,如有内容侵权请告知删除,感谢您的配合!
碱度的测定 取100ml透明水样于锥形瓶中,加2-3滴1 %酚酞指示剂,此时若溶液显红 色,则用0.0500mol/L或0.100mol/L硫酸标准溶液滴至无色,记录耗酸体积V1, 然后在加入2滴甲基橙指示剂,继续用0.100mol/L硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止,记录第二次耗酸体积V2 (不包括VI)。 计算:(C*(V1+V2 /Vs)*1000 C:硫酸标准溶液的浓度mol/L ; VI、V2:两次滴定所耗酸的体积,ml; Vs:水样体积,ml. 注:若加酚酞指示剂后溶液颜色不显色,可直接加甲基橙指示剂,用硫酸标准溶液滴定即可。 硬度的测定(EDTA商定法) (不同硬度取水样体积:0.5~5mmol/L取水样100ml,5.0~10mmol/L取水样 50ml;10~20mmol/L取水样25ml),取适量透明水样注入250ml锥形瓶中,加入 3ml氨-氯化铵缓冲溶液及2滴0.5 %铬黑T指示剂。在不断摇动下,用 0.0010mol/LEDTA标准溶液滴定至蓝紫色即为终点,记录EDTA消耗体积。 计算:硬度(YD =(C*V)/Vs*1000 C: EDTA标准溶液的浓度,mmol/L; V:滴定所耗EDTA标准溶液的体积,ml; Vs:水样体积,ml。 氯根的测定 取10ml水样,加上90ml蒸馏水,加2-3滴酚酞,若显红色,即用硫酸溶液中和至无色,加入1.0ml 10%勺铬酸钾指示剂,用硝酸银标准溶液滴至橙色为终点。记录硝酸银的消耗量同时作空白试验,记录硝酸银的消耗量V。 cl - = [T Ag-(V Ag—V0)1000]/V 水 cl ------- 氯化物含量mg/l V。----滴定空白消耗的硝酸银的体积,ml V-----测定水样消耗硝酸银的体积,ml T Ag -----硝酸银标准溶液的滴定度。
工业纯碱中总碱度的测定 一、实验原理 1、HCl标准溶液标定 常用标定HCl溶液的基准物有:硼砂(Na2B4O7·10H2O)、无水碳酸钠(Na2CO3)。 本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。其标定反应为: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ 计量点时,为H2CO3饱和溶液,pH为3.9,可选用甲基橙指示剂。 滴定终点颜色变化:黄橙色 2、纯碱中总碱度测定 工业碳酸钠俗称纯碱或苏打,其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。用酸滴定时,除主要成分Na2CO3被中和外,其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和,所以称为总碱度的测定。 以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时,可能发生的反应包括: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaOH+HCl = NaCl+ H2O NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑ 滴定终点颜色变化:黄橙色。 二、实验步骤
1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制 用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ,倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶,摇匀。 2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定 准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中,加入40mL 蒸馏水溶解,定量转移至250mL 容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中,加1~2滴甲基橙指示剂,用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。平行标定三份。 3、纯碱中总碱度的测定 准确称取纯碱2.8~2.9 g ,置于100mL 烧杯中,加约50mL 蒸馏水溶解,定量转入250mL 容量瓶中,用蒸馏水稀至刻度,摇匀。 用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中,加甲基橙1滴,用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。平行滴定三份。 计算公式: ()%1000.25000.25102110/0.25000.2523 2232333????=??? = --S CO Na HCl HCl CO Na CO Na HCl m M CV V M m C ω
水质总碱度检测方法 1.目的 本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。 2.范围 适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。 3.原理 碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH 值为4.0所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度,mg/L 为单位表示。 4.安全及环保要求 4.1. 配制化学品试剂及检测过程,遵照MSDS 要求佩戴耐酸碱手套、防烫手套。 5.试剂 5.1. 0.5g/L 甲基橙指示剂:称取0.050g 甲基橙溶于,70℃的纯水中冷却定容至100ml 。此试剂贮 存于棕色玻璃瓶中,有效期3个月 5.2. 0.05mol/L 盐酸标准溶液:吸取4.2mL 盐酸(ρ20=1.19g/mL ),稀释至1000mL 。此试剂贮存 于玻璃瓶中,有效期2个月。按下述方法标定: 5.3. 称取在2500C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1~0.2克于250mL 锥形瓶中,加50mL 纯水溶 解,加4滴甲基橙指示剂,用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白 试验。 计算公式:c(HCl)= 0()0.05299 m V V -? 式中:c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度,mol/L ; m —碳酸钠的质量,g ; V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积,mL ; Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积,mL 。 0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的碳酸钠 的质量。 6.仪器 6.1. 25mL 滴定管 6.2. 50mL 移液管
总碱度的测定 -----乙二胺四乙酸二钠滴定法 一、测定范围 1、本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠(Na2EDTA)滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。 2、本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。 3、本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子,能使指示剂褪色,或终点不明显。硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰,盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。 4、由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变,所以当水样中镁含量很少时,需要加入已知量镁盐,以使滴定终点颜色转变清晰,在计算结果时,再减去加入的镁盐量,或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA,以保证明显的终点。 5、若取50mL水样,本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。 二、测定原理 当水样中有铬黑T指示剂存在时,与钙、镁离子形成紫红色螯合物,这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。当pH=10时,乙二胺四乙酸二钠先与钙离子,再与镁离子形成螯合物,滴定至终点时,溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。 三、试剂 1、缓冲溶液(pH=10)。 1.1 称取16.9g氯化胺,溶于143mL氨水(ρ20=0.88g/mL)中。
1.2 称取0.780g硫酸镁(MgSO4·7H2O)及 1.178g乙二胺四乙酸二钠(Na2EDTA·2H2O),溶于50mL纯水中,加入2mL氯化胺-氢氧化胺溶液(1.1)和5滴铬黑T指示剂(此时溶液应呈紫红色。若为天蓝色,应再加极少量硫酸镁使呈紫红色),用Na2EDTA标准溶液(5)滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并1.1及1.2溶液,并用纯水稀释至250mL。合并后如溶液又变为紫红色,在计算结果时应扣除试剂空白。 注:①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。缓冲溶液放置时间较长,氨水浓度降低时,应重新配制。 ②配制缓冲溶液时加入MgEDTA是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐。如果备有市售MgEDTA试剂,则可直接称取1.25gMgEDTA,加入250mL 缓冲溶液中。 ③以铬黑T为指示剂,用Na2EDTA滴定钙、镁离子时,在pH值9.7~11范围内,溶液愈偏碱性,滴定溶液愈敏锐。但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀,从而造成滴定误差。因此滴定pH值以10为宜。 2、硫化钠溶液(50g/L):称取5.0g硫化钠(Na2S·9H2O),溶于纯水中,并稀释至100mL。 3、盐酸羟胺溶液(10g/L):称取1.0g盐酸羟胺(NH2OH·HCI),溶于纯水中,并稀释至100mL。 4、氰化钾溶液(10g/L):称取10.0g氰化钾(KCN),溶于纯水中,并稀释至100mL。注意,此溶液剧毒! 5、Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]:称取3.72g乙二胺四乙酸
盐酸标准溶液浓度的标定及碱灰中总碱度 的测定实验报告 摘要:练习了配制盐酸,以Na2CO3为基准物质标定盐酸,并以该盐酸滴定来测定碱灰总碱度的实验操作。熟悉了滴定操作,学习了将酸碱滴定运用于实际测定的方法. 关键词:标定盐酸酸碱滴定碱灰总碱度测定 1、综述:标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到碱灰的测定实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱(Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3),因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸,以保证标定和测量条件一致,减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h,然后置于干燥器中冷却后备用.Na2CO3与HCl的反应如下: Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂。滴定终点,溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积,即可计算出准确浓度. 碱灰为不纯的Na 2CO 3 ,其中混有少量的NaOH或NaHCO 3 杂质。用酸滴定,以甲 基橙为指示剂,以上组分均被中和,测定的结果是碱的总量,常用Na 2 O含量来表 示。HCl滴定Na 2CO 3 的反应如下 Na 2CO 3 +HCl====NaHCO 3 +NaCl NaHCO 3 +HCl====NaCl+CO 2 +H 2 O 可见反应到第一化学计量点pH值约为8。3,第二化学计量点pH值约为 3.9。测定总碱度时,化学计量点的pH值突跃在3。9附近。 2、仪器与试剂:0.1mol/L的HCl标准溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂、碱灰试样。 3、试验方法:(1)盐酸标定:配制0。1mol/LHCl500mL:取6nol/L浓盐酸8。3mL稀释至500mL转移至细口瓶中。Na2CO3标定HCl:称取适量Na2CO3(消耗HCl20—30mL,0.106~0.16g),加入约30mL水溶解,若不溶
实验报告 姓名:班级:同组人: 项目碱度的测定课程:分析化学学号: 一、实验目的 1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。 2、掌握碱度测定结果的计算。 3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。 二、实验原理 水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。 碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样 中各种碱度,其反应如下: OH- + H+= H2O CO32- + H+= HCO3- HCO3-+ H+= H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 三、仪器和药品 仪器:250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。试剂:0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤 (一)0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定 准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量(3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定),并计算出HCl标准溶液的浓度。 (二)碱度的测定(双指示剂法) 准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。判断水样中碱度的组成及含量。 五、实验结果记录与计算 (一)盐酸标准溶液浓度的标定
实验名称:水样的碱度测定(双指示剂连续滴定法) 指导老师:曹晓霞专业:给排水科学与工程班级:1302姓名:吕嘉杰 一、目的要求 1. 学习分析天平的使用和样品的称量; 2. 学习标准溶液的配制和标定; 3. 学习和掌握滴定分析的基本操作; 4. 掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。 二、实验原理 1. 盐酸溶液的标定 首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液,以甲基橙为指示剂,用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度,溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。 反应式:Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2 2. 水中碱度的测定 碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量,是衡量水体变化的重要指标,是水的综合性特征指标。碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。 1) 酚酞碱度 酚酞作指示剂,用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色变为无色为止,盐酸滴定体积为V 1mL 。等当点时的pH 约为8.3,酚酞的变色范围pH 为8-10。 反应式: OH -+H +=H 2O CO 32-+H +=HCO 3- ()水样 = 酚酞碱度V V ?C L /mol 1 HCl ()1000×V V ?C L /mg CaO 1 HCl 水样 = 计,以酚酞碱度 2) 总碱度 再加入甲基橙指示剂,用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止,设盐酸滴定体积为V 2 mL 。等当点时的pH 约为4.4,甲基橙的变色范围为3.1-4.4。 反应式:HCO 3-+H +=H 2O+CO 2 ()水样 += 总碱度V ) V V (?C L /mol 21HCl ()1000×V ) V V (?C L /mg CaO 21HCl 水样 += 计,以总碱度 三、主要仪器及试剂 主要仪器: 电子天平(0.0001g ),称量瓶,烧杯,玻璃棒,250mL 容量瓶,锥形瓶,酸式滴定管(50mL ),25mL 移液管,250 mL 移液管,吸耳球 主要试剂: 12mol/L 浓盐酸 0.1%甲基橙指示剂 0.1%酚酞指示剂
实验四 水中碱度测定 一、目的 (1)了解碱度的基本概念。 (2)掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。 二、原理 碱度是指水中所有能与强酸发生中和作用的物质的总量。主要来自水样中存在的碳酸烟、重碳酸盐和氢氧化物。碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定,其反应为: 22332322OH H H O CO H HCO H O HCO H CO H O -+-+--++→+→++→↑+ 当滴定至酚酞指示剂由红色变成无色时,溶液pH 值即为8.3,指示水中氢氧根离子已被中和,碳酸盐均被转化为重碳酸盐,此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时,溶液的pH 为4.4—4.5,表明水中的重碳酸盐(包括水中原有的和由碳酸盐转化的重碳酸盐)已被中和,此时的滴定结果称为“总碱度”。通过计算可求出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。 三、仪器 (1)酸式滴定管。 (2)250mL 锥形瓶。 (3)移液管。 四、试剂 (1)0.0250mol/LHCl 标准溶液:移取2.1mL 浓盐酸(d=1.198g/mL ),用蒸馏水稀释至1000Ml 。按下述方法标定: 准确移取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 蒸馏瓶中,加无二氧化碳水稀释至100mL ,加3滴甲基橙指示剂,用待标定盐酸标准溶液滴定至橙黄色刚转变为橙红色,记录盐酸标准溶液的用量,按下式进行计算: 式中:25.00——碳酸钠标准溶液体积,mL ; 0.0250——盐酸标准溶液浓度,mol/L ; V ——盐酸标准溶液的用量,mL 。 (2)0.0250mol/L 碳酸钠标准溶液:称取1.3249g (于250℃烘干4h )的无水碳酸钠,溶于少量无二氧化碳水中,转入1000mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。储于聚乙烯瓶
碱灰中总碱度的测定 【作者】:零创润四川农业大学应用化学0902班 【指导老师】:吴明君(副教授) 【摘要】:本实验通过已知的0.1008mol/L HCl标准溶液来标定碱灰中的总碱度。 【关键词】:碱灰HCl标准溶液测定 Alkali ashes total basicity determination The author : Ling Chuang Run Sichuan agricultural university of applied chemistry 0902 class Abstract : This experiment through known 0.1008 mol/L HCl in standard solution to calibrate the total alkali ash basicity. Keywords : Alkali ash HCl in standard solution Determination 【综述】:碱灰又称工业纯碱,为不纯的。碱灰虽然不纯,但用酸(HCl)测定的结果是碱的总量,通常以的质量分数来表示:﹪。 【实验方法】: 准确称量碱在试样约1.6~2.2g置于250ml烧杯中。 烧杯中加少许水溶解。 溶液移入250ml容量瓶,并以洗瓶吹洗烧杯内壁和搅拌3次,洗液都要全注入容量瓶。 用水稀释到刻度线处,摇均。 用移液管吸取25.00ml上述试液,置于250ml锥形瓶中,加1~2滴甲基橙。 用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色为终点。 平行滴定4份。 1 2 3 4 碱灰的质量(g) 1.6885
HCl体积终读数(ml) 32.70 32.53 33.00 32.79 HCl体积初读数(ml) 0.00 0.00 0.00 0.00 (ml) 32.70 32.53 33.00 32.79 0.6050 0.6018 0.6105 0.6066
水中碱度的测定(酸碱滴定法) 水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量 一、实验目的 通过实验掌握水中碱度的测定方法,进一步掌握滴定终点的判断 二.实验原理 酸碱滴定法 1)适应范围 本方法适用于天然水,循环水及炉水中碱度的测定方法。 2)测定原理 采用连续滴定方法测定水中的碱度。首先以酚酞为指示剂,用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色,用量为P(mL);接着以甲基橙为指示剂, 三、仪器与试剂 1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。(配制与标定在实验(一)中已讲过,这里就不在重述) 2.甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中 3.酚酞指示剂:称取0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中,用水稀释至100mL 4.酸式滴定管100mL 一支 5.锥形瓶 250mL 三支 6.移液管 100mL 一支 7.无CO2蒸馏水 四、实验步骤 1、用移液管吸取两份水样和一份无CO2蒸馏水各100mL,分别放入250mL锥形瓶中,加入4滴酚酞指示剂,摇匀。 2、若溶液呈红色,用0.1000mol/L HNO3溶液滴定至刚好无色(可与无CO2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较)。记录滴加的用量(P)。若加入酚酞指示剂后溶液无色,则不需要用HNO3溶液滴定。按着下步骤操作。 3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂,摇匀。 4、分两种情况:其一若水样变成橘黄色,则继续用C HNO3=0.1000mol/L标准液滴定至刚刚变成橙红色为止(可与无CO2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较),记用量(M)。其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色,则不需要用HNO3溶液滴定。
碱度的测定(酸碱滴定法) 1.仪器 (1)25mL酸式滴定管 (2)5mL或10mL微量滴定管 (3)250mL锥形瓶 (4)100mL移液管 2.试剂及配制 (1)1%酚酞指示剂(以乙醇为溶剂) 准确称取1g酚酞,溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100 ML。 (2)0.1%甲基橙指示剂 准确称取 0.1g甲基橙,溶于70℃的水中,冷却,稀释至100mL。 (3)甲基红-亚甲基蓝指示剂:准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝,在研钵中研磨均匀后,溶于100mL95%乙醇中。 (4)c(1/2H 2SO 4 )=0.1000mol/L、0.0500 mol/L、0.0100 mol/L标准溶液 c(1/2H 2SO 4 )=0.1000mol/L配制:量取3ml浓硫酸(密度1.84g/ml)缓缓注 入1000mL蒸馏水或除盐水中,冷却、摇匀。 配制c(1/2H 2SO 4 )=0.0500 mol/L、0.0100 mol/L硫酸标准溶液,用c(1/2H 2 SO 4 ) =0.1000mol/L硫酸标准溶液稀释至2倍、10倍制得。 3. 测定方法 (1)大碱度水样(如锅水、化学净水、冷却水、生水等)的测定方法: 取100mL透明水样,置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,此时若溶 液显红色,则用c(1/2H 2SO 4 )=0.1000mol/L或0.0500 mol/L标准溶液滴定至恰无 色,记录耗酸体积V 1 ,然后再加入2滴甲基橙指示剂,继续用上述硫酸标准溶液 滴定至溶液呈橙红色为止,记录第二次耗酸体积V 2(不包括V 1 )。 (2)小碱度水样(如凝结水、高纯水、给水等)的测定方法:
水中碱度的测定 一、水中碱度的测定的原理 用标准浓度的酸溶液滴定水样,用酚酞和甲基橙做指示剂,根据指示剂颜色的变化判断终点。根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量,即可计算出水样的碱度。 二、水中碱度测定的仪器 25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。 三、水中碱度测定的试剂 1.无二氧化碳水:配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min,冷却至室温。 pH值大于6.0,电导率小于 2μS/cm。 2.酚酞指示剂:称取1g酚酞溶于100mL95%乙醇中,用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。 3.甲基橙指示剂:称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。 4.碳酸钠标准溶液(1/2Na2C03=0.0500mol/L):称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03),溶于无CO2的去离子水中,转移至1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。贮于聚乙烯瓶中,保存时间不要超过一周。5.盐酸标准溶液(0.0500mol/L):用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g/mL),并用蒸馏水稀释至1000mL,此溶液浓度=O.050mol/L。其准确浓度标定如下: 用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中,加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂,用HCl 标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色,记录HCl标准溶液的用量(平行滴定三次)。按下式计算其推确浓度: C=25.00×0.05/V 式中, C一盐酸溶液的浓度, mol/L; V一消耗的盐酸标准溶液体积, mL。 四、水中碱度测定的步骤 1.用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中,加入4滴酚酞指示剂,摇匀。若溶液无色,不需用HCl标准溶液滴定,请按步骤2进行。若加酚酞指示剂后溶液变为红色,用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色,记录HCl标准溶液的用量。2.在上述锥形瓶中,滴入1—2滴甲基橙指示剂,摇匀。用HCl标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止。记录HCl标准溶液用量(平行滴定三次)。 五、水中碱度测定的计算 总碱度: 总碱度(以CaO计,mg/L)=C*(P+M)*28.04*1000/V 总碱度(以CaC03计,mg/L)= C*(P+M)*50.05*1000/V 式中: C一盐酸标准溶液的浓度, mo1/L: P一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去盐酸标准溶液用量, mL; M一水样加酚酞指示剂滴定到红色退去后,接着加甲基橙滴定到变色时盐酸标推溶液用量, mL; V一水样体积, mL。
总碱度计算公式 又称盐基度。 (1)化合物中羟基与铝的摩尔比。一般用符号B来代表碱度%。它是碱式氯化铝的重要质量指标,它直接决定着产品的化学结构形态和许多特性,如聚合度、分子电荷数、混凝能力、贮存稳定性、pH值等。 碱度是指水中吸收质子的能力,通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。水中碱度的形成主要是由于重碳酸盐、碳酸盐及氢氧化物的存在,硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐也会产生一些碱度。废水及其他复杂体系的水体中,还含有有机碱类、金属水解性盐类等,均为碱度组成部分。在这些情况下,碱度就成为一种水的综合性指标,代表能被强酸滴定物质的总和。 化学方程式 各种碱度用标准酸滴定时可起下列反应: 0H-十H+=H20 CO32-十H+=HC03-;
HC03-+H+=Hz0十CO2 自然水体碱度通常是由于碳酸盐、碳酸氢盐及氢氧离子造成的,因此总碱度一般可以表示成这些成分浓度的函数。 碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异,只有当试样中的化学组成已知时,才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水,可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量,为酚酞碱度。以酸滴定至pH为4.4~4.5时消耗的量,为甲基橙碱度。通过计算,可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量;对于废水、污水,则由于组分复杂,这种计算无实际意义,往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。然后,用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数,并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
目的 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的,其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度是一种水的综合性特征指标,是判断水质和水处理控制的重要指标。总碱度一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。 2、检测方法与依据 酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》(第四版) 3、应用范围 本法适用于测定水源水的总碱度测定。水样中含余氯时,会破坏指示剂的显色,可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。 4、原理 水样用标准溶液滴定至规定的pH值,其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时,溶液pH值即为8.3,指示水中氢氧根离子已被中和,碳酸盐均转化为重碳酸盐,反应式:OH-+H+→H2O CO32-+H+ →HCO3- 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时,溶液的pH值即为4.4-4.5,指示水中重碳酸盐已被中和,反应如下; HCO3-+H+ →H2O+CO2↑ 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量,可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 5、仪器 酸式滴定管25mL 锥形瓶250 mL 6、试剂 6.1无二氧化碳蒸馏水:临用前用纯水煮沸15min,冷却至室温,pH值应大于6.0,电导率小于2us/cm. 6.2甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。 6.3酚酞指示剂:称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中,用水稀释至100mL。 6.4 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3=0.0250mol/L): 称取1.3249g(于250℃烘干4h)基准试剂无水碳酸钠,溶于少量无二氧化碳水中,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。存于聚乙烯瓶中,保存时间不要超过一周。 6.5 0.0250mol/L盐酸标准溶液:吸取2.1mL浓盐酸并用蒸馏水稀释至1000mL,对其浓度进行标定:用无分度吸管吸取25.00mL碳酸钠标准溶液于250mL锥形瓶中,加无二氧化碳水稀释至约100mL,加入甲基橙指示剂三滴,用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色,记录盐酸标准溶液用量,计算其准确浓度:C=25.00×0.0250/V 式中,C——盐酸标准溶液的浓度(mol/L); V——盐酸标准溶液用量(mL) 7、分析步骤 7.1分取100ml水样于250ml锥形瓶中,加入4滴酚酞指示剂,摇匀。当溶液呈红色时,用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色,记录用量P(mL).如果加酚酞指示剂后溶液无色,则不需要用盐酸标准溶液滴定,并接着进行一下操作。
碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐(bicarbonate,碳酸氢盐,下同)、碳酸盐和氢氧化物引起的,其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是总碱度这个定义,一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。因此,从定义不难看出测量的方法——酸滴定法。例如,可以用实验室的滴定器、或数字滴定器对水处理过程中的碱度进行监测,当然还有在线的碱度测定仪。 总硬度百度mg/L=V*c*100.09*1000/V0 V--滴定消耗EDTA的体积c--EDTA的浓度V0--水样的体积 100.09--1mL1mol/LEDTA相当于CaCO3的质量总碱度mg/L=V*c*50.04*1000/V0 V--滴定消耗HCl的体积c--HCl的浓度V0--水样的体积 50.04--1mL1mol/LHCl相当于CaCO3的质量总硬度总碱度均以CaCO3计。 总碱度mg/L=V*c*50.04*1000/V0 V--滴定消耗HCl或硫du酸的体积 c--HCl或硫酸的浓度
V0--水样的体积 50.04--1mL1mol/LHCl相当于CaCO3的质量 简介 又称盐基度。 化合物中羟基与铝的摩尔比。一般用符号B来代表碱度%。它是碱式氯化铝的重要质量指标,它直接决定着产品的化学结构形态和许多特性,如聚合度、分子电荷数、混凝能力、贮存稳定性、pH值等。碱度 碱度是指水中吸收质子的能力,通常用水中所含能与强酸定量作用的物质总量来标定。水中碱度的形成主要是由于重碳酸盐、碳酸盐及氢氧化物的存在,硼酸盐、磷酸盐和硅酸盐也会产生一些碱度。废水及其他复杂体系的水体中,还含有有机碱类、金属水解性盐类等,均为碱度组成部分。在这些情况下,碱度就成为一种水的综合性指标,代表能被强酸滴定物质的总和。