红磷在空气(或氧气)中燃烧
班级：姓名：次数 2
1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：__________________________________
2、氢气在空气中燃烧生成水：______________________________________
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：___________________________________
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：___________________________________
5、铁丝在氧气中燃烧：______________________________________________
6、木炭在空气（或氧气）中充分燃烧：_________________________________
7、木炭不充分燃烧：__________________________________
8、一氧化碳燃烧：_____________________________________
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：_______________________________
10、二氧化碳通过灼热的炭层：________________________________
11、高锰酸钾制氧气：_________________________________________
12、氯酸钾制氧气：__________________________________________
13、双氧水制氧气：_________________________________
14、电解水：______________________________
15、大理石与稀盐酸制取二氧化碳：
16、碳酸分解：_________________________________
17、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：____________________________________
18、木炭还原氧化铁：____________________________________
19、木炭还原氧化铜：___________________________________
20、二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________________
21、一氧化碳还原氧化铜：____________________________________
22、一氧化碳还原氧化铁：
23、氢气还原氧化铜：
24、酒精（C2H5OH）燃烧：_____________________________________________
25、甲烷（CH4）燃烧：__________________________________________
红磷测定空气中氧气含量
?空气中氧气含量的测定实验是初中化学的一个重要实验，同时也是历年各地中考命题的热点。近年来在课本实验的基础上进行拓展、创新，旨在考查同学们的实验探究能力及创新思维能力已成为中考命题的趋势。 ?空气中氧气含量的测定实验： 2 ?实验中的注意事项： 1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件： ①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧 ②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。不能选用镁代替红磷，因为 镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。 ③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。
? 2.实验失败与成功的原因： ①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外 界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。 ②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5. ③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体 膨胀，使测定结果低于1/5. ?空气中氧气含量测定实验的改进： 1.测定原理： （1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。 （2）利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。 2.装置 3.实验现象 （1）红磷（白磷）燃烧，产生大量白烟 （2）a中睡眠上升约占钟罩内空气体积的1/5 b中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶液面以上容积的1/5 c中活塞移动到4处 d中U形管左侧液面上升至刻度1处 e中试管中液面上升至刻度1处 f中右侧的活塞会左移
红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
25．（6分）红磷在空气中燃烧产生的白烟能刺激人的呼吸器官，对人体带来毒害。某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL 的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）图I实验中发生反应的文字表达式为：。 （2）图Ⅱ实验的操作步骤如下： ①点燃酒精灯。 ②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。 ③将足量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式 固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。 ④读取注射器活塞的数据。 你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）。 （3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 1 mL刻度处才停止。 （4）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？（回答一点即可） 。 25、（备用题6分）小明用下图A所示装置测定空气中氧气的含量： （1）实验时，小明先在集气瓶中注入一定量水，目的是：降低集气瓶内温度和防止红磷燃烧产生 的物质溅落下来炸裂瓶底；取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现 象是____________ _____，该反应的文字表达式为____ ________ _____________。若集气瓶的容积为100mL，起初加入水的体积为20mL，那么 水倒吸后，瓶中液体的总体积约为20 +（100—20）*20% = 36 mL。 （2）小明又设计了如下图B所示的改进装置，其优点是_装置密封，防止空气外逸，实验结果更精确_（只需写一点）。加热红磷时，小明使用铜丝引燃，这是利用铜丝的导热性性，从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至____1____处（填“1”、“2”、“3”、“4”），但实测结果液面往往偏低，其原因可能是______________ ________________（只需写一条）。 （3）他在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧生成白色的氮化镁固体。于是他用镁代替红磷做起了这个实验，实验完毕，你认为进入集气瓶中水的体积___大于___（填大于、小于或等于）总容积的1/5。
红磷在空气中燃烧
第一、二章 有关化学反应的文字表达式 及对应的化学式 写出下列反应的文字表达式，并在各物质下面写出其化学式： 1、碳酸氢铵受热分解 碳酸氢铵（NH 4HCO 3）加热——→ 氨气（NH 3）+水(H 2O)+二氧化碳(CO 2) 2、碱式碳酸铜受热分解（铜绿受热分解） 碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]加热——→氧化铜（CuO ）+水（H 2O ）+二氧化碳（CO 2） 3、碱式碳酸铜和盐酸反应（铜绿和稀盐酸反应） 碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]+盐酸（HCl ）→氯化铜（CuCl 2）+水（H 2O ）+ 二氧化碳（CO 2） 4、镁带燃烧 镁（Mg ） +氧气 （O 2） 氧化镁（MgO ） 5、红磷在空气中燃烧 文字表达式：磷（P ） +氧气（O 2） 五氧化二磷(P 2O 5) 6、木炭燃烧（木炭在氧气中燃烧） 碳（C ）+氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2） 7、铁丝在氧气中燃烧 铁（Fe ）+ 氧气（O 2） 四氧化三铁（Fe 3O 4） 8、蜡烛燃烧（蜡烛在氧气中燃烧） 石蜡+氧气（O 2） 水（H 2O ）+二氧化碳（CO 2） 9、将双氧水和二氧化锰混合制氧气 过氧化氢（H 2O 2）???→?二氧化猛 水（H 2O ）+氧气（O 2） 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
10、加热高锰酸钾制氧气 高锰酸钾（KMnO4）??→ ?加热锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）11、在通电条件下，水发生分解反应，生成氢气和氧气 通电 水（H2O）氢气(H2) + 氧气（O2） 12、氢气燃烧（氢气在氧气中燃烧）点燃 氢气(H2) + 氧气（O2）水（H2O） 13、二氧化碳通入紫色石蕊试液中： 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）碳酸（H2CO3） 14、变红的石蕊试液加热又退成紫色 碳酸（H2CO3）加热 ——→水（H2O）+二氧化碳（CO2） 15、实验室制取二氧化碳气体（大理石和稀盐酸反应） 碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）氯化钙（CaCl2）+ 水（H2O） + 二氧化碳（CO2） 16、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 氢氧化钙 [Ca(OH)2]+二氧化碳（CO2） 碳酸钙（CaCO3 ）+ 水（H2O） 17、铜粉在空气中受热（铜丝在加热） 铜（Cu）+氧气（O2）加热 ——→氧化铜（CuO） 现象：紫红色物质逐渐变成黑色 18、氯化氢和氨气混合，产生白烟 氨气（NH3）+氯化氢（HCl）氯化铵（NH4Cl）
初三化学燃烧练习题
1.某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验(如下图)。 (1)实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中产生大量________，该反应的化学方程式为________，其基本反应类型是________反应； (2)实验二：如图B所示，将过量红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内，吸进水的体积大约 占原瓶内空气体积的1 5 。此实验的目的是________； (3)实验三：如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，这是因为________；撤去酒精灯后，立即将砂子拨开露出红磷，看到红磷燃烧，这是因为________。 2.某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁带，镁带并没有燃烧，后改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。请你用学过的知识分析原因。 3.在一个干燥的玻璃杯中放一小段燃着的蜡烛，玻璃杯口盖一块平整的玻璃片，以使杯口密封。过一会儿，蜡烛熄灭了，这是什么原因？ 4.甲、乙、丙三支试管内分别注入同体积不同温度的水，分别放入相同质量的白磷，如下页图所示：
①问：试管甲内白磷能否燃烧？原因是 ______。 ②问：试管乙内白磷能否燃烧？原因是 ______。 ③问：试管丙内白磷能否燃烧？原因是 ______。 5.在一个铁制的坩埚里放入松节油，加热把它点燃，待燃烧正常以后，如下图，坩埚半浸入水槽的水里，不久，火焰慢慢熄灭。取出坩埚再加热，再点燃松节油让其燃烧，再把坩埚半浸入水槽的水里，火焰又熄灭。造成松节油熄灭的原因是：________。 6.白磷在空气中燃烧的现象是________，发生反应的化学方程式为________。已知白磷的着火点为40℃，在用白磷进行如下图所示的三个实验时，发生的不同实验现象是 Ⅰ．________________； Ⅱ．________________； Ⅲ．________________； 由此你可推断出的结论是________________________。
化学人教版九年级上册红磷燃烧测定空气中氧气含量
教学准备 1. 教学目标 1、知识与技能 （1）空气成分的探究实验 （2）空气的主要成分和组成 （3）纯净物和混合物的概念 2、过程与方法：通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法 对科学问题进行探究的能力。 3、情感态度价值观 联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。 2. 教学重点/难点 学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。 3. 教学用具 多媒体,实验器材 4. 标签 教学过程 引入： 在古时的中国和希腊，科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质，但这种看法 是对的吗?随着科学水平的发展，这中思想逐渐受到了质疑，直到二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 一、用实验测定空气中氧气的含量 1、实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物 质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。（白磷、汞、红磷）
红磷+氧气→五氧化二磷 2、实验现象: （1）红磷燃烧产生白烟， （2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。 课堂练习： 1、拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的试验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后还有没有残余的氧气？ 2、燃烧的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？ 3、集气瓶内的水面上升到一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？ 归纳出空气的组成： 提问：（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?(小结) 课堂小结 空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物
红磷燃烧测定空气中氧气成分改进装置
旧版初中化学教材中，使用玻璃水槽和钟罩来完成。现在教材将钟罩改为集气瓶，都是通过红磷燃烧消耗氧气，然后观察进入水的体积来测定的。虽然容积减小，消耗的红磷量就会减少；燃烧匙所盛的红磷就能保证集气瓶内氧气完全反应。存在如下缺点：（1）实验时都必须先在容器外点燃红磷再伸入容器内，燃着的红磷伸入容器内的瞬间，容器内的空气会发生膨胀，部分空气被排出，导致实验结果偏高。（2）在酒精灯上点燃红磷时生成大量的五氧化二磷颗粒以白烟的形式扩散到空气中污染教室的环境，影响师生的健康。（3）反应容器容积大，消耗红磷多，实验时间较长，反应开始放出热量还可能将塞子冲出。 针对上述实验中不利因素，通过不断实验、不断改进和总结，寻找反应条件较低的反应药品，设计出在比较器简单的密闭容器进行实验，便于实验操作。我对该实验进了分析和探讨，改进了实验装置，形成了如下图所示的实验装置。 【实验用品】铁架台、U型管、燃烧匙（带橡胶塞）、酒精灯、白磷 【实验准备】将U型管充满水，用两个燃烧匙（带橡胶塞）分别塞进U型管两边的管中。再通过量筒量取水的方法将U型管上部分分出五等分，用胶带贴上分别标出五等分。 【实验操作及现象】将U型管按如图所示固定在铁架台上，向U型管中加水所示的位置，在燃烧匙（带橡胶塞）中放入适量的白磷（用滤纸将白磷上的水吸干）并放入U型管中塞紧。再用酒精灯给燃烧匙柄加热。可观察到白磷迅速燃烧，产生大量的白烟。红磷燃烧完毕后产生的白烟迅速消失，温度也随之下降，管中的水位则慢慢上升，当温度下降至接近室温时，水面上升至约一等分。此时，还可在U型管内壁观察到一些白色附着物，由此证明生成物五氧化二磷的状态和颜色，进一步说明产生白烟的原因。 【实验评价】克服了教材中的上述缺点，仪器简单，便于学生理解，便于实验操作；U型管中有水便于温度迅速降到室温；在密闭容器中进行实验的结果更准确，更具有说服力，增强严谨的科学态度；此装置更便于课堂在学生中进行展示，更能增强课堂教学的高效性，增强学生学习化学激情。
红磷在空气(或氧气)中燃烧
班级：姓名：次数 2 1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：__________________________________ 2、氢气在空气中燃烧生成水：______________________________________ 3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：___________________________________ 4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：___________________________________ 5、铁丝在氧气中燃烧：______________________________________________ 6、木炭在空气（或氧气）中充分燃烧：_________________________________ 7、木炭不充分燃烧：__________________________________ 8、一氧化碳燃烧：_____________________________________ 9、二氧化碳和水反应生成碳酸：_______________________________ 10、二氧化碳通过灼热的炭层：________________________________ 11、高锰酸钾制氧气：_________________________________________ 12、氯酸钾制氧气：__________________________________________ 13、双氧水制氧气：_________________________________ 14、电解水：______________________________ 15、大理石与稀盐酸制取二氧化碳： 16、碳酸分解：_________________________________ 17、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：____________________________________ 18、木炭还原氧化铁：____________________________________ 19、木炭还原氧化铜：___________________________________ 20、二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________________ 21、一氧化碳还原氧化铜：____________________________________ 22、一氧化碳还原氧化铁： 23、氢气还原氧化铜： 24、酒精（C2H5OH）燃烧：_____________________________________________ 25、甲烷（CH4）燃烧：__________________________________________