GPC不同溶剂体系

GPC系统推荐使用溶剂

一般来说，客户在选择购买溶剂时，应该选择与仪器一起提供的色谱柱兼容的溶剂或溶剂混合物。目前，对于专业应用方面推荐使用如下溶剂系统。

50：50环己烷：醋酸乙酯（50克）

环己烷：醋酸乙酯混合溶剂对于不同种类的样品净化效果都非常好，包括：蔬菜、水果、和其它动植物，能完成有机氯农药、有机磷农药、PCB’s、杀真菌剂和其它半挥发物残留净化。此溶剂混合物对健康毒性低，彻底消除了有机氯溶剂的使用，是目前首推使用溶剂。符合标准有：欧盟方法DFG S-19，EN12393-2:1998

15：85二氯甲烷：环己烷（50克）

此方法对于含有机磷和含氯杀虫剂的高脂肪性样品效果很好。对于植物类样品净化效果也很好，例如：水果、蔬菜、谷类、和其它植物。是同时净化两类样品的最好选择。此方法是对（50：50二氯甲烷：环己烷）净化方法的改善。

50：50二氯甲烷：环己烷（60克）

此方法用于含有机氯杀虫剂的动物和家禽等高脂肪样品的净化。因此，收集馏分相对比较小。

用于含有机磷的脂肪性样品净化，它不适合同时检测有机磷和含氯杀虫剂，尤其是当使用ECD检测器时。有机磷的分析用FPD或NPD或TSD检测器。

50：50二氯甲烷：正己烷（33-35克）

此混合溶剂引用USFDA方法，用于净化各种高油脂食品中的杀虫剂、除草剂。也能用于净化羊毛脂样品，检测有机氯、有机磷杀虫剂，此方法在美国药典中出版。由于减少了填料质量，样品进样量也相应降低了（0.6克或0.7克）。

100%二氯甲烷（70克）

此溶剂系统是传统的EPA方法，能从土壤、沉淀物、废水、废水泥浆中除去大分子和含硫化合物，能完成半挥发物BNA’s、PCB’s、有机氯农药。但是，由于二氯甲烷价格贵、溶剂消耗量大、废液处理成本高；由于二氯甲烷对环境污染大，在许多国家已经禁用。

因此，我们建议客户最好使用50：50环己烷：醋酸乙酯；如果使用范围较宽的话，可采用15：85二氯甲烷：环己烷。

GPC溶剂应用种类比较

典型的柱型

常用的展开剂体系

常用的展开剂体系 [科研必读] 发布日期：2011-4-27 15:09:05 阅读次数：36 常用的展开剂体系 1. 极性最大：CH2Cl2：MeOH：H2O=3：2：0.5 该体系可以适用于同时含有-COOH和-NH2的物质 2. 极性较大：MeOH/CH2Cl2=5%，10%，20%，30% 该体系可以适用于同时含有-COOH或-NH2的物质 3. 极性较小：EA/PE=5%-100% 该体系可以适用于含有OH的物质。 ①另外5% EA/CH2Cl2相当于30% EA/PE ②具有裸露-COOH或-NH2的物质的化合物，一般用10% MeOH/CH2Cl2展开剂 ③TLC的Rf值最好小于0.5 ④TLC检测的站开点，最好是圆形或椭圆形，有拖尾没关系，但底部一定不能平（可能是外因推上去，使不同的点混到一起） ⑤如果走完后的点显得很长，可在展开剂中滴加酸（AcOH）或键（氨水或三乙胺）。若滴加三乙胺，须在显色前（特别是碘显色）吹干！ 选择适当的展开剂是首要任务.一般常用溶剂按照极性从小到大的顺序排列大概为：石油迷<己烷<苯<乙醚Petroleumether/Ethylacetate,petroleumether/Acetone,Petroleumether/Ether, Petroleumether/CH2Cl2, ethylacetate/MeOH,CHCl3/ethylacetate 展开剂的比例要靠尝试.一般根据文献中报道的该类化合物用什么样的展开剂，就首先尝试使用该类展开剂，然后不断尝试比例，直到找到一个分离效果好的展开剂。展开剂的选择条件：①对的所需成分有良好的溶解性；②可使成分间分开；③待测组分的Rf在0.2~0.8之间，定量测定在0.3～0.5之间；④不与待测组分或吸附剂发生化学反应；⑤沸点适中，黏度较小；⑥展开后组分斑点圆且集中；⑦混合溶剂最好用新鲜配制。 一般来说，弱极性溶剂体系的基本两相由正己烷和水组成，再根据需要加入甲醇、乙醇，乙酸乙酯来调节溶剂系统的极性，以达到好的分离效果，适合于生物碱、黄酮、萜类等的分离；中等极性的溶剂体系由氯仿和水基本两相组成，由甲醇、乙醇，乙酸乙酯等来调节，适合于蒽醌、香豆素，以及一些极性较大的木脂素和萜类的分离；强极性溶剂，由正丁醇和水组成，也靠甲醇、乙醇，乙酸乙酯等来调节，适合于极性很大的生物碱类化合物的分离。 很多时候,展开剂的选择要靠自己不断变换展开剂的组成来达到最佳效果。我们在实验中，为了实现一个配体与其他杂质有效分离，曾经尝试了很多种的溶剂组合，最后才找到石油醚—EtOAc—HCOOH（5.5：3.5：0.1）混合溶剂。一般把两种溶剂混合时,采用高极性/低极性的体积比为1/3的混合溶剂,如果有分开的迹象,再调整比例（或者加入第三种溶剂）,达到最佳效果；如果没有分开的迹象（斑点较“拖”），最好是换溶剂。对于在硅胶中这种酸性物质上易分解的物质，在展开剂里往往加一点点三乙胺，氨水，吡啶等碱性

水热法和溶剂热法的区别

溶剂热法是在水热法的基础上发展起来的，指密闭体系如高压釜内，以有机物或非水溶媒为溶剂，在一定的温度和溶液的自生压力下，原始混合物进行反应的一种合成方法。它与水热反应的不同之处在于所使用的溶剂为有机物而不是水。水热法往往只适用于氧化物功能材料或少数一些对水不敏感的硫属化合物的制备与处理，涉及到一些对水敏感(与水反应、水解、分解或不稳定)的化合物如Ⅲ一V族半导体、碳化物、氟化物、新型磷(砷)酸盐分子筛三维骨架结构材料的制备与处理就不适用，这也就促进了溶剂热法的产生和发展。 为有机溶剂而不是水。在溶剂热反应中，通过把一种或几种前驱体溶 的比较活泼，反应发生，产物缓慢生成。该过程相对简单而且易于控

制，并且在密闭体系中可以有效的防止有毒物质的挥发和制备对空气敏感的前驱体。 另外，物相的形成、粒径的大小、形态也能够控制，而且，产物的分散性较好。在溶剂热条件下，溶剂的性质（密度、粘度、分散作用)相互影响，变化很大，且其性质与通常条件下相差很大，相应的，反应物（通常是固体）的溶解、分散过及化学反应活性大大的提高或增强。这就使得反应能够在较低的温度下发生。 水热法（Hydrothermal）是19 世纪中叶地质学家模拟自然界成矿作用而开始研究的。1900 年后科学家们建立了水热合成理水热法论,以后又开始转向功能材料的研究。目前用水热法已制备出百余种晶体。水热法又称热液法,属液相化学法的范畴。是指在密封的压力容器中,以水为溶剂,在高温高压的条件下进行的化学反应。水热反应依据反应类型的不同可分为水热氧化、水热还原、水热沉淀、水热合成、水热水解、水热结晶等。其中水热结晶用得最多。在这里简单介绍一下它的原理: 水热结晶主要是溶解———再结晶机理。首先营养料在水热介质里溶解,以离子、分子团的形式进入溶液。利用强烈对流(釜内上下部分的温度差而在釜内溶液产生) 将这些离子、分子或离子团被输运到放有籽晶的生长区(即低温区) 形成过饱和溶液,继而结晶。溶剂热法（Solvothermal）是将反应物按一定比例加入溶剂，然后放到高压釜中以相对较低的温度反应。在这种方法中，溶剂处在高于其临界点的温度和压力下，可以溶解绝大多数物质，从而使常规条件下不能发生的反应可以进行，或加速进行。溶剂的作用还在于它可以在

华东师大2011课标版科学七年级下册《第一章 水 第三节 水是常用的溶剂》_0

第三节水是常用的溶剂 教学目标： 1、了解水是一种良好的溶剂。 2、知道溶液、溶剂、溶质的定义。 3、能区别溶液、悬浊液、乳浊液。 4、初步学会用比较的方法对不同物质的溶解能力和溶解过程进行科学探究 5、了解水和其他常见的溶剂在日常生活中的应用。 教学重点：溶液的组成和分类、溶解度 教学难点：溶解度 教学过程：(第一课时) 引入：提问：你有没有想过，在我们周围存在的澄清透明的天然水，是不是纯净？ 学生答：不是 问：那这是为什么呢？ 我们可以做一个实验来验证一下：蒸发自来水 从中可以看出，自来水并不是纯净水。天然水都不是纯净水。 纯净水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态的、液态的和气态的物质。天然水和大气、土壤、岩石等物质接触时，许多物质就会溶解在水中。所以，海水、河水、井水等，都不是纯净的水，而是含有许多溶解性物质和非溶解性物质的极其复杂的混合物。 板书：1.天然水是混合物 纯净物与混合物的区别： 纯净物只有一种物质 混合物由一种或两种以上物质组成 学生活动：固体药品的取用 块状固体：用镊子取用 粉末状固体：用药匙取用，量多用大匙，量少用小匙 往试管装固体粉末：用纸槽送入 活动1：高锰酸钾和蔗糖分别放入2烧杯水中，观察现象，并由一名学生来描述 现象：高锰酸钾不见了。 解释：高锰酸钾的微粒（钾离子和高锰酸钾根离子）均匀地分散到水分子中间，形成均一、透明的液体。如果把形成的液体装入一个密闭的容器，温度保持不变，不管过了多长时间，蔗糖或高锰酸钾都不会分离出来，这两种液体是很稳定的。 板书：2. 由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 讲解： 溶液的基本特征：均一性指物质的微粒高度均匀地分散在溶液里，任何部分的性质和浓稀都一样；稳定性指只要条件（温度、溶剂量）不变，无论放置多久，溶液里都不会有物质析出。 同学们要掌握和理解溶液定义中所包含的三层意义：第一，均一和稳定是溶液的特征。第二，分散两字体现溶液的形成。第三，溶液是混合物，它由溶质和溶剂组成，即一种或一种以上的物质叫做溶质，另一种物质叫做溶剂。

常用的展开剂体系

常用的展开剂体系 [ 科研必读 ] 发布日期： 2011-4-27 15:09:05 常用的展开剂体系 1. 极性最大： CH2Cl2 ： MeOH ： H2O=3 ： 2： 0.5 该体系可以适用于同时含有 -COOH 和 -NH2 的物质 2. 极性较大： MeOH/CH2Cl2=5% ， 10% ， 20% ， 30% 该体系可以适用于同时含有 -COOH 或 -NH2 的物质 3. 极性较小： EA/PE=5%-100% 该体系可以适用于含有 OH 的物质。 另外 5% EA/CH2Cl2 相当于 30% EA/PE 具有裸露-COOH 或-NH2的物质的化合物，一般用 10% MeOH/CH2CI2 展开剂 TLC 的 Rf 值最好小于 0.5 TLC 检测的站开点，最好是圆形或椭圆形，有拖尾没关系，但底部一定不能平（可能是外因推上去， 使不同的点混到 一起） ⑤ 如果走完后的点显得很长，可在展开剂中滴加酸（ AcOH ）或键（氨水或三乙胺）。若滴加三乙胺， 须在显色前（特别是碘显色）吹干！ 选择适当的展开剂是首要任务 . 一般常用溶剂按照极性从小到大的顺序排列大概为：石油迷 醚 Petroleumether/Ethylacetate,petroleumether/Acetone,Petroleumether/Ether, Petroleumether/CH2Cl2, ethylacetate/MeOH,CHCl3/ethylacetate 展开剂的比例要靠尝试 .一般根据文献中报道的该类化合物用什么样的展开剂， 开剂，然后不断尝试比例，直到找到一个分离效果好的展开剂。展开剂的选择条件：①对的所需成分有良 好的溶解性；②可使成分间分开；③待测组分的 Rf 在0.2?0.8 之间，定量测定在0.3?0.5之间；④不 与待测组分或吸附剂发生化学反应；⑤沸点适中，黏度较小；⑥展开后组分斑点圆且集中；⑦混合溶剂最 好用新鲜配制。 一般来说，弱极性溶剂体系的基本两相由正己烷和水组成，再根据需要加入甲醇、乙醇，乙酸乙酯来调节 溶剂系统的极性，以达到好的分离效果，适合于生物碱、黄酮、萜类等的分离；中等极性的溶剂体系由氯 仿和水基本两相组成，由甲醇、乙醇，乙酸乙酯等来调节，适合于蒽醌、香豆素，以及一些极性较大的木 脂素和萜类的分离；强极性溶剂，由正丁醇和水组成，也靠甲醇、乙醇，乙酸乙酯等来调节，适合于极性 很大的生物碱类化合物的分离。 很多时候 ,展开剂的选择要靠自己不断变换展开剂的组成来达到最佳效果。我们在实验中，为了实现一个配 体与其他杂质有效分离， 曾经尝试了很多种的溶剂组合， 最后才找到石油醚 —EtOAc —HCOOH （ 5.5 ： 3.5 ： 0.1 ）混合溶剂。一般把两种溶剂混合时 ,采用高极性 /低极性的体积比为 1/3 的混合溶剂 ,如果有分开的迹 象,再调整比例（或者加入第三种溶剂） ,达到最佳效果；如果没有分开的迹象（斑点较 “拖”），最好是换 溶剂。对于在硅胶中这种酸性物质上易分解的物质，在展开剂里往往加一点点三乙胺，氨水，吡啶等碱性 物质来中和硅胶的酸性。（选择所添加的碱性物质，还必须考虑容易从产品中除去，氨水无疑是较好的选 择。）分离效果的好坏和所用硅胶和溶剂的质量很有关系：不同厂家生产的硅胶可能含水量以及颗粒的粗 细程度，酸性强弱不同，从而导致产品在某个厂家的硅胶中分离效果很好，但在另一个厂家的就不行。溶 剂的含水量和杂质含量对分离效果都有明显的影响。温度，湿度对分离效果影响也很明显，在实验中我们 发现有时同一展开条件，上下午的 Rf 截然不同 展开剂的选择主要根据样品的极性、溶解度和吸附剂的活性等因素来考虑 阅读次数： 36 < 己烷 < 苯 < 乙 就首先尝试使用该类展

【精选】溶剂互溶次序表

溶剂互溶次序表 类别次序 AB1 盐水溶液 AB1 无机酸水溶液 AB1 水 AB1 乙二醇 AB2 甲酰胺 AB2 乙酸及其同系物 AB2 甲醇 AB2 乙二醇甲醚 AB2 乙醇 AB2 丙醇 AB2 丁醇 AB2 戊醇 AB2 酚 B 苯胺 B TBP B 丙酮 B 二氧六环 B THF B 吡啶 B 硝基苯 B 甲乙酮 B 戊酮 B 乙醚 A 二氯甲烷 A 四氯乙烷 A 氯仿 A 三氯乙烷 A 二氯乙烷 N 苯 N 甲苯 N 四氯化碳 N CS2 N 环已烷 N 正已烷 N 庚烷 N 硅油 N 石蜡油 表中顺序,离的越近越易混溶,越远越难溶 所以位于中间的THF,丙酮,二氧六环几乎和所有溶剂互溶! 如附件图所示: AB1和A部分互溶 AB2和N部分互溶 AB1和N不溶 溶度参数的定义 溶度参数 solubility parameter 表征聚合物-溶剂相互作用的参数。物质的内聚性质可由内聚能予以定量表征，单位体积的内聚能称为内聚物密度，其平方根称为溶度参数。溶度参数可以作为衡量两种材料是否共容的一个较好的指标。当两种材料的溶度参数相近时，它们可以互相共混且具有良好的共容性。液体的溶度参数可从它们的蒸发热得到。然而聚合物不能挥发，因而只能从交联聚合物溶胀实验或线聚合物稀溶液黏度测定来得到。能使聚合物的溶胀度或特性黏数最大时的溶剂的溶度参数即为此聚合物的溶度参数。溶度参数公式为 编辑本段溶度参数的测定 (1) 小分子溶剂的溶度参数由Clapeyron- Clausius公式计算（2）聚合物的溶度参数： A 粘度法 B.溶胀度法 C.直接计算 扩展阅读： 一些溶剂的溶度参数[单位 (cal/cm3)1/2] 溶剂溶度参数溶剂溶度参数季戊烷6.3甲乙酮9.2 异丁烯6.7氯仿9.3 环己烷7.2三氯乙烯9.3 正己烷7.3氯苯9.5 正庚烷7.4四氢萘9.5 二乙醚 7.4四氢呋喃9.5 正辛烷7.6醋酸甲酯9.6 甲基环己烷7.8卡必醇9.6 异丁酸乙酯7.9氯甲烷9.7 二异丙基甲酮8.0二氯甲烷9.7 戊基醋酸甲酯8.0丙酮9.8 松节油8.11，2－二氯乙烷9.8 环己烷8.2环己酮9.9 2，2－二氯丙烷8.2乙二醇单乙醚9.9 醋酸异丁酯 8.3二氧六环9.9 醋酸戊酯8.3二硫化碳10.0 醋酸异戊酯8.3正辛醇10.3 甲基异丁基甲酮8.4丁腈10.5 醋酸丁酯8.5正己醇10.7 二戊烯8.5异丁醇10.8 醋酸戊酯8.5吡啶10.9 甲基异丙基甲酮8.5二甲基乙酰胺11.1 四氯化碳8.6硝基乙烷11.1 哌啶8.7正丁醇 11.4 二甲苯8.8环己醇11.4 二甲醚8.8异丙醇11.5 甲苯8.9正丙醇11.9 乙二醇单丁醚8.9二甲基甲酰胺12.1 1，2二氯丙烷9.0乙酸12.6 异丙叉丙酮9.0硝基甲烷12.7 醋酸乙酯9.1二甲亚砜12.9 四氢呋喃9.2乙醇12.9 二丙酮醇 9.2甲酚13.3 苯9.2甲酸13.5 甲醇14.5苯酚14.5 乙二醇16.3甘油16.5 水23.4 溶剂对聚合物溶解能力的判断 (一)“极性相近”原则 极性大的溶质溶于极性大的溶剂；极性小的溶质溶于极性小的溶剂，溶质和溶剂的极性越相近，二者越易溶。 例如：未硫化的自然橡胶是非极性的，可溶于气油、苯、甲苯等非极性溶剂中；聚乙烯醇是

纤维素溶解现状研究

纤维素溶解现状研究 摘要 纤维素是一类重要的天然高分子聚合物，具有广阔的应用前景。本文综述了纤维素的溶解与再生技术以及纤维素生物质利用技术的新发展。其中，纤维素的溶解与再生包括传统的NaOH／CS2体系、N-甲基吗啉-N-氧化物（NMMO）溶解体系、氢氧化钠／尿素（NaOH／Urea）水溶液溶解体系、氯化锂／二甲基乙酰胺( LiCl／DMAc)溶解体系以及新型的离子液体溶剂法，综述了各体系溶解与再生纤维素的技术要点与优缺点。 关键词：纤维素、溶解、离子液 纤维素是自然界中最为丰富的可再生资源，人类已有长期的应用历史和应用技术，其加工产物在纤维、造纸、膜、涂料、聚合物等方面有广泛的应用。在各种资源日益短缺的今天，世界各国对环境污染日益关注和重视，充分利用丰富的纤维素资源发展纤维素工业具有深远的意义。纤维素由多分散的线状葡萄糖高分子链所构成，链间有氢键构成的超分子结构，具有在大多数溶剂中不溶解的特点，因此，开发有效的直接溶解纤维素的溶剂体系是解决难题的关键。直接溶解纤维素可以最大限度地保留天然纤维素的特性[1,2]。研究人员一直努力寻找和开发适合的能使其溶解的溶剂体系。本文对部分纤维素溶解体系及溶解机理作一简单介绍。 1 纤维素溶剂体系的研究现状 21世纪，科学与技术已趋向可再生的原料以及环境友好、可持续发展的方法和过程[3]。美国能源部预计到2020年，来自植物可再生资源的基本化学结构材料要10%以上占领市场，而到2050年要达到50%[4]。而且，Rogers 教授获得2005年美国总统“绿色化学挑战”奖，主要由于他用离子液体溶解纤维素，并用它制备出纤维素丝、膜和填料珠等，从而推动了纤维素科学与技术发展。由此表明，纤维素这种地球上最丰富的可再生资源将成为今后重要的化工原料之一，它可用于纺丝、制膜、生产无纺布或制得纤维素衍生物。然而，纤维素不溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂，限制了其广泛应用。所以，人们一直在寻找纤维素的新溶剂体系，制备性能优良、无污染的再生纤维。目前研究较多的新型纤维

溶剂的选择

第四章溶剂选择 I.介绍 选择适当的溶剂可以提高反应速率，提高反应的可重复性和操作的便利性，并且能够确保目标产物的质量和产率。另外，从减少浪费以及溶剂的有效回收和重复使用上来说，溶剂的选择也是相当重要的。以上这些都对合成产品的生产效率和生产成本有着直接的影响。在研发的早期阶段，以任何方式提供的原料都是至关重要的，而溶剂的正确选择是为了能够保证在规定时间内，在难度最小化的条件下得到目标产物。 对于溶剂的分类，溶剂化，以及重要的物理参数的简单讨论如下，更多细节请参阅Reichardt关于溶剂的文章[1]。 I.A. 溶解性和主要溶剂的性质 溶剂的许多性质取决于其官能团。溶剂的类别包括 ?质子性溶剂，或氢键供体的溶剂（HBD，路易斯酸），例如，H2O，NH3，CH3OH和AcOH； ?氢键受体的溶剂（HBA，路易斯碱），比如，H2O，Et3N，EtOAc，THF，NMP（N-甲基吡咯烷酮）和丙酮； ?极性非质子溶剂，或称为“非羟基溶剂”，例如，DMSO和DMF； ?氯代烷烃和氟代烷烃溶剂； ?饱和烃类和不饱和烃类溶剂[1]。 当溶质被分散在溶剂中，它们就叫做被溶解。溶解，即每一个被分散的分子或者离子的周围都被溶剂分子紧密约束着。被分散在水中的分子或者离子叫做被水合。溶解可以是一个吸热的过程，也可以是放热的过程；类似的，结晶也可以是吸热或者放热的过程。（实验室中的结晶过程的放热现象可能不易被注意到,但是在放大生产时,结晶过程中反应釜的温度升高1-2℃是很普遍的）。溶剂化的程度随着离子电荷的增大和离子半径的减小而增大。不同溶剂的离子溶剂化值（包围一个溶质分子的溶剂分子数）不同。例如，Li+在环丁砜中的离子溶剂化值为1.4，在甲醇中上升至7，在乙腈中为9，在水中达到21[1]。溶剂化程度能够影响反应性。在相转移催化剂下产生裸露的阴离子只能最低限度的在有机溶剂中溶剂化，其反应性比高溶剂化的离子要大得多。极性非羟基溶剂，例如DMSO，能够将阳离子溶剂化，但C-H键不能被极化成为明显的溶剂化阴离子。因此，DMSO作为溶剂能够使NaCN以及其他亲核试剂的反应加快[2]。“相似相溶”仍然是选择溶剂过程中的着手点。有时混合溶剂对某种化合物的溶解性比单一溶剂要好得多（见图4.8）。不同的溶剂可以分别将分子的各个部分溶剂化。 提示：利用从混合溶剂体系到优势体系溶解度的差别。假设一个化合物能够溶解在丙酮-水体系中，但在水中不溶。重结晶时可以将其溶解在丙酮-水中，丙酮挥发之后可以结晶出固体。 在定量和预测溶剂溶解分子的能力方面已经作出了许多的努力。介电常数εr是一个用来衡量溶剂极性的参数，即“衡量一种物质放入电容器极板之间后使电势降低的能力” [3]。具有强极化能力的溶剂导电性好且具有较高的介电常数。介电常数是相对于真空测量的（真空的介电常数为1.0），常用溶剂的介电常数在2（环己烷）-80（水）的范围内。也发现了一些高介电常数的化合物，例如，N-甲基甲酰胺的介电常数位182.4，甲酰胺的介电常数为111；但是，这些化合物的反应性将限制其作为溶剂应用于有机反应中.

GPC不同溶剂体系

GPC系统推荐使用溶剂 一般来说，客户在选择购买溶剂时，应该选择与仪器一起提供的色谱柱兼容的溶剂或溶剂混合物。目前，对于专业应用方面推荐使用如下溶剂系统。 50：50环己烷：醋酸乙酯（50克） 环己烷：醋酸乙酯混合溶剂对于不同种类的样品净化效果都非常好，包括：蔬菜、水果、和其它动植物，能完成有机氯农药、有机磷农药、PCB’s、杀真菌剂和其它半挥发物残留净化。此溶剂混合物对健康毒性低，彻底消除了有机氯溶剂的使用，是目前首推使用溶剂。符合标准有：欧盟方法DFG S-19，EN12393-2:1998 15：85二氯甲烷：环己烷（50克） 此方法对于含有机磷和含氯杀虫剂的高脂肪性样品效果很好。对于植物类样品净化效果也很好，例如：水果、蔬菜、谷类、和其它植物。是同时净化两类样品的最好选择。此方法是对（50：50二氯甲烷：环己烷）净化方法的改善。 50：50二氯甲烷：环己烷（60克） 此方法用于含有机氯杀虫剂的动物和家禽等高脂肪样品的净化。因此，收集馏分相对比较小。 用于含有机磷的脂肪性样品净化，它不适合同时检测有机磷和含氯杀虫剂，尤其是当使用ECD检测器时。有机磷的分析用FPD或NPD或TSD检测器。 50：50二氯甲烷：正己烷（33-35克） 此混合溶剂引用USFDA方法，用于净化各种高油脂食品中的杀虫剂、除草剂。也能用于净化羊毛脂样品，检测有机氯、有机磷杀虫剂，此方法在美国药典中出版。由于减少了填料质量，样品进样量也相应降低了（0.6克或0.7克）。 100%二氯甲烷（70克） 此溶剂系统是传统的EPA方法，能从土壤、沉淀物、废水、废水泥浆中除去大分子和含硫化合物，能完成半挥发物BNA’s、PCB’s、有机氯农药。但是，由于二氯甲烷价格贵、溶剂消耗量大、废液处理成本高；由于二氯甲烷对环境污染大，在许多国家已经禁用。 因此，我们建议客户最好使用50：50环己烷：醋酸乙酯；如果使用范围较宽的话，可采用15：85二氯甲烷：环己烷。