2021年高二化学上学期第五周周练试题1
2021年高二化学上学期第五周周练试题1
1、某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（）
A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3
B.（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量
C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度
的关系
D.（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强
的关系
2、在密闭容器中反应A(g)＋2B(g) C(g)分别在三种
不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1，c(C)＝0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B．反应A＋2BC的ΔH＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)＝0.060 mol·L－1
3、下列对熵的理解不正确的是
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应
4、某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
起始浓度甲乙丙
c(H2)/mol·L－1 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol·L－1 0.010 0.010 0.020
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
5、放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)
6、下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
7、一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
反应温度/℃800 800 850
c(A)起始/mol·L－1 1 2 1
c(A)平衡/mol·L－1 0.5 1 0.85
放出的热量/kJ a b c
A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1 B．实验放出的热量关系为b＝2a
C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1 D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
9、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折
算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．F点收集到的CO2的量最多
10、图甲、图乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0在t1时刻达到平衡，
在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是
A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度
B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强
C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度
D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气
11、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法
正确的是 ( )
A．该反应的焓变为正值 B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时
SO3的物质的量浓度
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2
12、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :
2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气
体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥B．②③⑤C．①③
④ D．①②③④⑤⑥
13、下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
实验事实热化学方程式评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
△H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫
酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
===BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
正确
B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
===NaCl(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
不正确；因为醋酸状态
为“aq”，而不是“l”。
C
160 g SO3气体与适量水恰好完全
反应生成H2SO4，放出热量260.6
kJ
SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)
△H＝－130.3 kJ·mol-1
不正确；因为反应热为
△H＝－260.6kJ·mol-1 D
已知25℃、
101 kPa 下，120g石墨
完全燃烧放出热量3935.1 kJ
C（s）+O2（g）===CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
不正确；同素异形体要
注名称：C（石墨）14、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到
平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是
A．30～40 min间该反应使用了催化剂
B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
15、一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)
＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是
16、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平
衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
17、合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol
N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到
平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热
量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三
者关系如图乙
C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化
如图丁所示
18、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转
化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
二、填空题
19、(1)一定条件下，发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol
CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6 mol，用H2O(g)
表示该反应速率为，此温度下，该反应的平衡常数为。若往容
器中再加入2 mol CO(g)，则重新达到平衡时的CO总转化率
20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)在一密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2 ΔH＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情
况如下图所示：
若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是
________(填“增大压强”、“减小压强”、“升高温度”、“降低温度”或“使用催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，则反应②中NO2的转化率为
________。
20、一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。
反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 2.40
t1 0.80 a
t2 b 1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
_________________________________________________________________________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填
序号)。
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的 e．SiF4
的平衡转化率一定增大
21、固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上
正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)
＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：
回答下列问题：
(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填序号)。
a．0～1 min b．1～3 min c．3～8 min d．8～11 min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。
a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等
22、在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g) ΔH＝？，反应情况记录如表：
时间c(A) (mol·L－1) c(B) (mol·L－
1)
c(C) (mol·L－1)
0 1 3 0
第2 min[ 0.8 2.6 0.4
第4 min 0.4 1.8 1.2
第6 min 0.4 1.8 1.2
请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整数)
(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。
23、可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。
(3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。
24、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H2 = +172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。
图
10 图11
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。
参考答案
一、选择题
1、B
2、D
3、C
4、C
5、C
6、C
7、C
8、C
9、B 10、B 11、B 12、A 13、D 14、D 15、D 16、B 17、C 18、C
19、答案(1)0.1 mol·L－1·min－1 0.166 7 ＜ (2)升高温度(3)71.88%
20、答案(1)bcd (2)a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade
24、（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28.5 kJ·mol－1（2分）（2）①（2分）②＜（2分）③>（2分）
（3）①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分） 40%（2分）
②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O（2分）?22153 5689 嚉24216 5E98 庘#27426 6B22 欢34124 854C 蕌37249 9181 醁29127 71C7 燇?25193 6269 扩T27872 6CE0 泠38142 94FE 链