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(含7套化学期末试卷)广东省广州荔湾区广东实验中学2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷

广东省广州荔湾区广东实验中学2019年高一化学下学期期末教学统一检测模

拟试卷

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一.单项选择题(每题2分,共50分)

1.下列变化属于物理变化的是

A.煤的干馏 B.石油裂解 C.石油分馏 D.煤的气化

2.下列叙述中,正确的是

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B.聚乙烯可发生加成反应

C.油脂为高分子化合物

D.符合分子式C5H12的物质有4种

3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A.X的核电荷数比Y的小

B.X的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2Y

C.X的离子半径比Y的大

D.X的最高化合价比Y的低

4.已知汽车尾气无害化处理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不.正确的是

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

5.100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的

A.Na2CO3溶液B.水C.CuSO4(aq) D.NaHSO4(s)

6.下列说法中正确的是

A .非金属元素原子之间不可能形成离子键 B.35

Cl 和37

Cl ?

质子数、中子数均不相同

C .乙酸和葡萄糖的分子式都符合C n (H 2O)m ,所以二者互为同系物

(含7套化学期末试卷)广东省广州荔湾区广东实验中学2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷

D .

和互为同系物

7.下列电子式书写正确的是

A .氮气N ‥‥‥ N

B .二氧化碳‥∶O ∶‥

×

× C ×

×

‥∶O ∶‥

C .次氯酸H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥

D .氯化镁[‥∶Cl ·×‥]- Mg 2+ [‥·×Cl ∶‥

]

8.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是

A .C 4H 9Br

B .

C 5H 11Br C .C 6H 13Br

D .C 7H 15Br 9.2,2-二甲基-3-氯戊烷与KOH/醇溶液作用其产物是 A .4,4-二甲基-2-戊烯 B .2,2-二甲基-2-戊烯 C .2,2-二甲基-3-戊烯 D .4,4-二甲基-3-戊烯 10.某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物,该烃的分子式可以是 A .C 3H 8 B .C 4H 10 C .C 5H 12 D .C 6H 14

11. 已知:4P(红磷, s)+5O 2(g)==2P 2O 5(s) 放热a kJ ;4P(白磷, s)+5O 2(g)==2P 2O 5(s) 放热b kJ 常温下红磷比白磷稳定,则a 与b 的大小关系是

A. a <b

B. a =b

C. a >b

D. 无法确定 12.在一体积不变的密闭容器中充入NO 2,在一定条件下进行反应:2NO 22NO+O 2。达到平衡状态的

标志是

A .NO 2的消耗速率与NO 的生成速率相等

B .容器内气体的密度不随时间变化而变化

C .NO 2和O 2的消耗速率之比为2∶1

D .混合气体的质量不再变化

13. 某元素二价阳离子核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的 中子数为

A. 18

B. 20

C. 16

D. 22

14.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A .NH 4Cl

NH 3↑+HCl↑ B.NH 3+CO 2+H 2O===NH 4HCO 3

C .2NaOH +Cl 2===NaCl +NaClO +H 2O

D .2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2

15.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强

A.①②③⑤B.①②④⑤ C.①③④D.①②③④

16. 将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

①HN 4I(固)NH3(气)+HI(气);②2HI(气)H2(气)+I2(气)。

当反应达到平衡时,(H2)=0.5 mol·L-1,(HI)= 4 mol·L-1,则NH3的浓度为

A.3.5 mol·L-1B.4 mol·L-1 C.4.5 mol·L-1 D.5 mol·L-1

17. 工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是

A. 通入氢气的电极为原电池的正极

B. 两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液

C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D. 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣

18. 下列说法错误的是

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝

④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A. ②④

B. ①③⑤

C. ②③④

D. ①⑤

19.海洋约占地球表面积的71%,对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的

...( )

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①试剂1可以选用NaOH溶液

②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2

③工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

④制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝

⑤制钠:电解饱和NaCl溶液

⑥炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁

A.①③④⑥ B ②③④⑥

C ①③④⑥

D ①③④⑤

20.在阿司匹林的结构简式(下式)中,用①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热,发生反应的断键的位置是()

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A.②⑥ B.②⑤ C.③④ D.①④

21.关于生活中的有机物,下列说法正确

..的是()

A.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C.做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素

D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用

22.下列分离或提纯有机物的方法正确的是

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23. 在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则有机物可能是

A. CH3CH2OH

B. HOOC﹣COOH

C. D. CH3COOH

24. 某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:

A + 3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,

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下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL,

②原混合气体的体积为1.1VL,

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL,

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。

A.②③B.②④C.①③D.①④

25.继锂电池后,近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是:

2Na+O2=Na2O2,装置如图,其中电解液为NaPF6,可传导Na+。电池放电时,下列说法不正确

...的是

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A.a电极为负极

B.Na+向b极移动

C.a电极发生氧化反应

D.b电极的电极反应式 O2+2Na++4e-= Na2O2

第II卷(选择题共50分)

二.填空题(共50分)

26.(18分) A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为。

(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式。

(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程

式。

(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是__ (标准状况下)。

(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为。

27. Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速其电极的腐蚀,其主要原因是

_____________________________________。

欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O

(3)此废旧电池的处理方法是回收,目的是为了________。

(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。

28.(18分)塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂

(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示:

已知以下信息:①

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②(-R1、R2表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示:

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(1)C的结构简式为,E中所含官能团的名称是;(2)写出下列有关反应的化学方程式:

①E和H2以物质的量比1:1反应生成F

②B和F以物质的量比1:2合成DBP

该反应的反应类型为;

(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有种,

写出其中任意两种同分异构体的结构简式。

①不能和NaHCO3溶液反应

②能发生银镜反应

③遇FeC13溶液显紫色

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

高一下学期期末考试化学试题答案

单项选择题(每题2分,共50分)

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26.(17分)(1)第三周期,IIIA族;3分

(2);2分

(3)H2O2H++HO2-;2分 BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;3分

(4)Cu+ 2H++H2O2=Cu2++2H2O;3分

(5)56L;2分

(6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。2分

27. 14分

(1). Zn(或锌) 2分正极 2分

(2). 锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 3分

B 2分

(3). 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费2分

(4). Zn-2e-=Zn2+ 3分

28.(19分)

(1)CH3CH2OH 2分碳碳双键和醛基2分

(2)CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 3分

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3分

取代反应(或酯化反应)3分

(3)6 2分

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、、、、、(任写两种即可)各2分,共4分

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清

楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答

题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题(共26小题,每小题2分,共52分)

1.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol?L﹣1、c

(Mg2+)=0.25 mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol?L﹣1,则该溶液中c()为() A.0.15 mol?L﹣1B. 0.2

mol?L﹣1

C.0.25 mol?L﹣1D.0.30 mol?L﹣1

2.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是()

A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场

C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭

D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖

3.下列物质鉴别方法不正确的是()

A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液

B.用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D.用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体

4.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A.在常温常压下,28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N A

B.标准状况下,17 g氨气所含原子数目为N A

C.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A

D.N A个氢分子所占有的体积一定为22.4 L

5.一定温度压强下,O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍,则 O2与CH4的物质的量之比为()

A. 1∶1B. 2∶1

C. 1∶2D. 1∶3

6.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量

分别是()

A. 950 mL,111.2 gB. 500 mL,117 g

C. 1 000 mL,l17 gD.任意规格,117 g

7.下列有关胶体的叙述正确的是()

A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现

C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色Fe(OH)3胶体

8.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )

A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化

B.每生成0.1 mol Cu,转移0.2 mol 电子

C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D. Cu既是氧化产物又是还原产物

9.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1 mol?L﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。图中(V1)为112 mL(标准状况),则图中V2、V3的体积(单位为mL)分别是()

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A. 560、672B. 1 008、1 120

C. 2 240、2 352D. 392、504

10.Be(OH)2是两性的,跟强酸反应时生成Be2+,跟强碱反应时生成。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如图所示,则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是()

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A.⑤③①B.②③④

C.③⑤④D.③②①

11.下列说法中,正确的是()

A.硅元素在自然界里均以化合态存在

B. SiO2不能与水反应生成硅酸,不是酸性氧化物

C.除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水

D.粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑

12.关于硅及其化合物的叙述中,正确的是()

A.硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料

B. SiO2不溶于水,也不溶于任何酸

C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+C Si+CO2↑

D. SiO2是酸性氧化物,在一定条件下能和氧化钙反应

13.下列关于氯气的说法不正确的是()

A.氯气和液氯是两种不同的物质

B.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

C.氯气是一种有毒气体,但可用于自来水的杀菌消毒

D.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

14.化学与环境密切相关,下列有关说法错误的是()

A. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

B.对酸性物质的排放加以控制,开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

15.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()

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A.开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol?L﹣1

D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

16.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )

A. (CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH-=== CN-+CNO-+H2O

B. MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

C.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN === 2KI+(CN)2

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=== 2Cl-+(CN)2

17.下列判断中一定正确的是( )

A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强

B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M

C.若X、Y是同周期元素,且核电荷数:X>Y,则原子半径:X>Y

D.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N

18.下列说法中,正确的是( )

A.酸性:盐酸>氢硫酸,非金属性:氯>硫

B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键

D.元素原子最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱

19.对于可逆反应:4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )

A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态

C.若有5 mol O===O键断裂,同时有12 mol H—O键形成,此时必为化学平衡状态

D.化学平衡时,化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)

20.对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(都不为零),达到平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1,则下列判断不合理的是( )

A.c1∶c2=1∶3

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X和Y的转化率相等

D.c1的取值范围为0

21.有机物X能实现下列转化,下列判断一定错误的是( )

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A. X可以是淀粉或纤维素

B. Y与CH3OCH3是同分异构体

C. Y可以用于消除少量钠屑

D.Y→乙醛属于还原反应

22.下列物质之间的相互关系错误的是( )

A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B.干冰和冰为同一种物质

C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D.12C和14C互为同位素

23.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%,则此混合物中含氧元素的质量分数为( )

A. 56.4%B. 49.8%C. 45.4%D. 15.6%

24.小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信,表弟接到信拆开一看觉得很愕然,但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后,表弟看到了一封有颜色的信,并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是( )

A.前者是紫色石蕊试液,后者是稀盐酸

B.前者是氢氧化钠稀溶液,后者是稀硫酸

C.前者是浓硫酸,后者是紫色石蕊试液

D.前者是米汤,后者是碘酒

25.山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是( )

A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应

B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应

C.从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应

D.从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

26.我国拥有较丰富的地热资源,其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是( )

①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面

②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源

③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量

④与地下水结合可形成热水型地热,释放形式之一是温泉

A.①②③B.①②④

C.①③④D.②③④

分卷II

二、非选择题

27.工业上,向500~600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

(含7套化学期末试卷)广东省广州荔湾区广东实验中学2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷

(1)写出仪器的名称:a ,b 。

(2)A中反应的化学方程式为。

C中反应的化学方程式为。

(3)装置B中加入的试剂是。

(4)已知:向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成,可在装置和(填字母)间增加一个盛有的洗气瓶。

(5)装置D的作用是。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取,请你提出一个对装置D的改进方案:。(6)反应结束后,取少量装置C中的固体于试管中,加入足量盐酸,固体完全溶解,得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是,观察到的现象是。

28.为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是____________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子都达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为____________,化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成________,其化学键类型为________;加热时生成________,其化学键类型为________________。

29.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-,回答如下问题:

(1)以丁烷(C4H10)为汽油代表,该电池放电时反应的化学方程式是_______________________。

(2)该电池的负极反应式是C4H10+13O2--26e-===4CO2+5H2O,正极反应式是___________,

固体电解质里O2-向________极移动,向外电路释放电子的电极是________极。

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是__________。

(4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全,产生____________堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年,这正是新一代化学家的历史使命。

30.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:

(含7套化学期末试卷)广东省广州荔湾区广东实验中学2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷

如果此方案正确,那么:

(1)操作①可选择__________或__________仪器。

(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________,原因是__________________________。

(3)进行操作②后,判断硫酸根离子已除尽的方法是_________________________________。

(4)操作③的目的是____________,不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________________。

(5)操作④的目的是____________________________。

31.下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,并检验乙烯性质的实验。

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回答下列问题:

(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。

(2)B中酸性高锰酸钾溶液________,这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”),反应类型为________。

(3)C中溴的四氯化碳溶液________,发生反应的化学方程式:___________________________,

反应类型为________。

(4)在D处点燃之前必须进行的操作是______________________________________________,

燃烧时反应的化学方程式为______________________________________________________。

答案

1.D

2.B

3.D

4.A

5.D

6.C

7.B

8.C

9.B10.A11.A12.D13.A14.C15.D16.C17.A18.C19A20.B

21.D22.B23.C24.D25.A26.C

27.【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶

(2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3(3)浓硫酸

(4)A B 饱和食盐水

(5)除去过量氯气,防止其污染空气;改为一个盛有碱石灰的干燥管(或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶)

(6)硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)溶液变为红色(或溶液变为紫色)

28.【答案】(1)CaCl2离子键[C]-Ca2+[C]-

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(2)··C··极性共价键

(3)Na2O 离子键Na2O2离子键和非极性共价键

29.【答案】(1)2C4H10+13O2===8CO2+10H2O

(2)O2+4e-===2O2-负负

(3)燃料电池具有较高的能量利用率

(4)碳粒或碳

30.【答案】(1)蒸发皿坩埚

(2)否引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子

(3)静置,取少量上层清液子试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全

(4)除去过量的钡离子减少一次过滤操作,减少损耗

(5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸

31.【答案】(1)乙烯

(2)褪色氧化氧化反应

(3)褪色CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应

(4)先检验乙烯的纯度CH2===CH2+3O22CO2+2H2O

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题:本题共22题,每小题2分,共44分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。

1.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1.0 L0.5 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为N A

B.7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1N A

C.1.0 mo1·L-1的NaCl溶液含有N A个钠离子

D.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9 N A

2.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+=Cu↓+2Na+

C.小苏打溶液与稀H2SO4反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

D.向AlCl3溶液中加入氨水至过量:Al3++3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

3. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 它们简单离子的半径大小顺序为Y<X<W<Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的氢化物

C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D. 标准状况下0.5molX的氢化物体积为11.2L

4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

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A. 原子半径的大小顺序为:X

B. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

C. 元素W的氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

5.下列结论正确的是

①微粒半径:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性:I->Br->Cl->Fe2+④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be

A.①②

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤

6.据报道,美国科学家制得一种新原子283116X,它属于一种新元素,是116号元素(元素符号用X代替),关于它的推测正确的是

A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期

C.这种元素一定是过渡元素 D.这种元素的原子易与氢气化合

7.下列各项中表达正确的是

A.过氧化钠的电子式:B. CO2的分子模型示意图:

C.CSO的电子式:S C O D. HCl的电子式

8.下列说法正确的是

A.气态单质分子中一定含有非极性共价键

B.含有共价键的化合物可能是共价化合物,也可能是离子化合物

C.离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的,含有离子键的化合物一定是离子化合物。

D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

9.下列说法,可以表明反应N 2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是

A.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键形成

B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂

C.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键形成

D.1molN≡N键断裂的同时,有2molN-H键断裂

10.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是

①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu

④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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11.如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法正确的是

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A.电子由锌通过导线流向铜

B.该装置将电能转化为化学能

C.锌电极发生还原反应

D.铜电极发生氧化反应

12.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+

13.实验室中用如下图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

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光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

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14.下列说法正确的是

A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍。

B.120℃时,乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度,容器内压强不变

C.1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物,再与氯气在光照条件下发生取代反应,两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

D.分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构。

15.下列实验能成功的是

A.葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液,过一会便能观察到砖红色的沉淀。

B.在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物,加热能得到硝基苯

C.取适量蔗糖溶液,加入稀硫酸加热片刻,加入新制氢氧化铜,再加热,即能观察到砖红色的沉淀

D.把苯、溴水、铁粉混合制溴苯

16.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

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A.甲的二氯代物有两种B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用钠检验丁中是否含有水

17.下列说法错误的是

A.蔗糖和麦芽糖均为双糖

B.油脂的水解反应称为皂化反应

C.植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

18.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种