电解质溶液习题及答案
第七章（一）电解质溶液练习题
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
F电量时，可以使1mol物质电解。．电解池通过l 56．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这
一规律只适用于强电解质。
?1/2cΛ作图外推到 = 0得到。8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由m m．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：9
浓极限摩尔电导电导摩尔电导mol/d1.0,m,0.5,m,0.1,m,0.01
,m,4下列关系式是否正确：
???? (1) ＜＜＜∞,4 ∞,3∞,2∞,1（2）κ＝κ＝κ＝κ4312????＝＝＝(3)∞,4 ∞,1∞,2∞,3????＝＝＝(4)m,4
m,1m,2 m,310．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
11．对于BaCl溶液，以下等式成立：202ab/baaa；· = γγ (2) = ·； (3) (1) γ = γ； -
+ - ±+332bbbb = 4b(4) = ·； (5) b = ·b； (6) b。±++±--－2+aaa，，
则) = 0.5．12若(CaF (Ca) = 0.5 (F) = 1。2二、单选题：下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：．1．
(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；
(C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：
(A) 电导； (B) 电导率；
(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λ变化为：m(A) κ增大，Λ增大； (B) κ增大，Λ减少；
mm(C) κ减少，Λ增大； (D) κ减少，Λ减少。mm4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；
(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；
(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；
(D) 强弱电解质溶液都不变。
－3 －3，0.1mol·dm、NaCl从降低到0.01mol·dm 5．分别将CuSO、HSO、HCl442则Λ变化最大的是：m(A) CuSO； (B) HSO； 4 4 2(C) NaCl ； (D) HCl 。
?的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材λ6．影响离子极限摩尔电导率m料、⑤离子电荷。； (B) ②③④ (A) ①②③；
。②③⑤ (D) (C) ③④⑤；
1/2Ac，这规律适用于：＝Λ－7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ∞；强电解质稀溶液 (B) (A) 弱电解质溶液；
3－。浓度为1mol·dm的溶液 (C) 无限稀溶液； (D)
cab?单位、(?CuSO、CuCl、NaCl的极限摩尔电导率、分别为8．已知298K，∞42为
12－ )是：ΛS·m(Na·molSO)，那么4∞2cabcab 2(B) 2 －(A) ；＋＋－；
cbabac＋ (D) 2。2－－2 ＋； (C)
2－?×2.4513.064×10、(NH)SO、NaOH、NaSO的分别为时，9．已知298K∝422442－、1012－2 2－1－?·mol）NHOH的×2.59810为：（单位S·m · molS·m，则∝422－－； (B) 2.684×10(A) 1.474×10 ；
2－－2。(D) 5.428×2.949×1010 ； (C)
三种溶液，下列说法中不正确的、CdCl相同温度下，无限稀时HCl、KCl10．2是：－；离子的淌度相同 (A) Cl－；离子的迁移数都相同Cl(B)
－； (C) Cl离子的摩尔电导率都相同
－。Cl离子的迁移速率不一定相同 (D)
+－6 1－OH、H，已知该温度下，S·m10×3.8= κ某温度下，纯水的电导率．11．－的摩
－2－22－1K是多少·mol×与2.010，那么该水的S·m尔电导率分别为3.5×10w(单
2－6)mol：·dm 位是－8－14×10； (B) (A) 6.9×103.0 ；－15－15×10。； (C)
4.77×10 (D) 1.412．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
(A) 离子迁移数； (B) 难溶盐溶解度；
(C) 弱电解质电离度； (D) 电解质溶液浓度。
－3的同一电解质溶液的电阻，0.10mol·dm用同一电导池测定浓度为0.01和13．前者
是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：
(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ；
(C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
－3++H的混合溶液，巳知K与M和含KCl浓度为14．有一个HCl浓度为101.0M的－8－82－1－1++的迁移H、30.0 × 10·VK淌度分别为6.0 × 10 m与·s，那么数关系为：
++++tttt)；(H ) < (K )； (A) (B) (H(K) >
++tt)； (C) (D) (H无法比较。) = (K?1－32－－，若在极稀的醋S·m298K时，λ(CHCOO·mol) = 4.09×1015．已知m3酸盐溶液中，－离子的迁移速率COO的两电极上施加0.112m5.60V电压，那么CH在相距31－ )：(m·s68－－×10 ；×
(A) 4.2310(B) 2.12 ；35－－ 10 。 (D) (C) 8.47×102.04×；
．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：16； (A) 离子运动
速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故
在不同电解质溶液中，其迁移数相同
在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(C)
。(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度
1－－42℃时25S·m，在溶液里，·mol17．LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 10 阴
离子的迁移++为(Li则Li)离子的摩尔电导率λ数外推到无限稀释时值为0.6636，
m1－2(S·m：·mol)4－－4×10；； 76.33(A) ×10(B) 38.7022－－×10。 10(C) 38.70×(D) 76.33；
－++t离子迁移)离子迁移数为，(KClK18．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，数
为－+－ttt NaCl，= ，这时1(K，若在此溶液中加入等体积的) + (Cl0.1M ) (Cl)
－+tt应为：) + (Cl则)(K 1/2 。； (D) 等于等于1 ；(A) 小于1 (B) 大于；(C) 1
用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：19．；与(B) CuSOHCl(A) 与； HClCdCl 24．
(C) CuCl与CuSO ； (D) HSO与CdCl 。22424以下说法中正确的是：20． 1/21/2cc
= 0都可以由Λ与作图外推到(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λm m得到；
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
2+－aaa) = 1 。) = 0.5，(D) 若 (CaF) = 0.5，则(F(Ca2－1的CaCl溶液的离子平
均活度系数 (γ)21．在25℃，0.002mol·kg，12±－1
0.002mol·kgCaSO溶液的离子平均活度系数(γ)，那么：2±4(A) (γ) < (γ) ；
(B) (γ) > (γ) ；2±±21±1±(C) (γ) (γ) ； (D) 无法比较大小。2±±1 =m
的HPO溶液，离子平均活度系数为γ22．质量摩尔浓度为，则溶液中HPO4
±334a为：的活度B00444bb； 4( /b)/b)γγ； (B) (A) 47(±±00444bb。γ
(D) 27( /b(C) 27()/b)γ；±±23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
(A) 0.1M NaNO； (B) 0.1M NaCl；3(C) 0.01M KSO； (D) 0.1M Ca(NO)。2423－3－1，在型电解质，其浓度为2 × 10298K时，正离子mol·kg24．一种2－2的活度
系数为0.6575，该电解质的活度为：
－6－9 ； (B) 1.73 × 102.99 × 10 ； (A)
－3； (D) (C) 1.32 × 100.190 。
25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν个正离子和ν个负离子，－+且ν = ν+ ν，下列各式中，不能成立的是：－+1/νaaaa = ；； (A) (B) = B±±B?－1/νν+νaamama/·)) ； (D) 。 = ( (C) = γ(－±±±±+26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl ；2(C) 0.01M LaCl ； (D) 0.02M LaCl 。33－1－1I的NaCl，浓度为27．浓度为1mol·kg1mol·kg的CuSO浓度的离子强度14浓度的
III的关系为：离子强度与，那么221IIII； = (B) (A) = ? ；2 211IIII。
(D) (C) = 2 = 4；211228．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；
(B) 每一个离子都是溶剂化的；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
1/2Ac) - 的理论是： = 能证明科尔劳乌施经验式29． (ΛΛ∞m(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；
；的离子互吸理论ckel)?(Debye-H德拜－休克尔(B)
(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；
(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。
30．以下说法中正确的是：
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
F电量时，可以使1mol物质电解电解池通过l； (B)
(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直
流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，
这一规律只适用于强电解质。
第九章电解质溶液练习题答案
一、判断题答案：
1．错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。
2．错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度
有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。
??t1t??i,?i,? ?2??2???(Cu))?2(Cu1；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。3．对。mm2
4．对。ii2+）只能反应 1．错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为，若
是（Cu5。0.5mol错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电
解质浓度发生6．变化。电导率会发生改变。7．错。对强电解质、弱电解质都适用。8．错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。κ(2) 错。浓度不同，电导率9．(1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。不同。错。浓度不同，摩尔电 (4) (3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。导率不相等。I<0.0110．错，适用于强电解质的稀溶液（），浓度较大溶液不适合。
(5)11．(1)、正确，其余是错的。2－2+22+－aaaaaa)
(Ca) (F(F)。 (CaF．错。12) = (CaF) (Ca)·＝22－2+aa 1)＝)＝0.5 ， (F
不能确定(Ca。二、单选题答案：；； 8. B； 9. B 6. D 4. A；1. B； 2.
C 3. B；； 5. A；； 7. B ；10.B 15.B 13.A；； 14.B；； 16.A； 20.C 19.B；；；
17.B； 18.A 12.A11.C；；；；；；；；；21.B 22.D 23.D 24.A 25.A 26.A 27.C 28.B 29.D 30.A。；说明：+ 。的摩尔电导最大；H浓度低的溶液摩尔电导更大，在
浓度相同时、1．
?，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单；2、??m c位电荷的溶液，摩尔 1mol某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。电导率按定义是在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子3、κ增大。增多，溶液的电导率离子之间的作用力增强，电解质，
由于浓度增加，，考虑1mol而对于摩尔电导Λm减小。所以摩尔电导Λm溶液浓度
减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导、4 均增大。1?2zbI?ii2强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，。价态高的溶液5、变
化最大。CuSO的Λ变化显着，所以m4?、溶剂性质与温度，与浓)的是离子本性(6、影响离子极限摩尔电导率λ电荷m度无关。科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。7、bac＝2－+2。(NaCl)+2＝2ΛΛ(?CuSO)－Λ(CuCl)8、Λ(NaSO)2∞∞2∞44∞)
SOΛ(NaΛ(NaOH)－((NH(NHOH)＝0.5Λ)SO)+0.59、Λ442∞4∞∞42∞122 －－2－
(3.064/2+2.451－2.598/2)×10S·m· mol＝2.684×10＝?????Cl都相同。则由、相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl三种溶液，10m2?????????F Cl?Cl U可知，m dEUr?dl－－离子的迁移速率不相同。Cl离子的淌度也相同。，Cl若电位梯度不同，对于迁移数是不相同的，???1t?t?Cl，还要考虑对应阳离子的迁移速率。
??????????OHH?，11、mm希托夫法离子迁???5?3?8?3?6.91?10mol?m?6.91?10mol c??d m
移数不能通过电导来测定，12、离子迁移数可以用界面移动法、测量。
L)G(c:R0.0110?LkA??221:1??:??????m,2m,10.1?1R:c RAccc 13、11+的淌淌度)、带电多少有关，虽然巳知H(、14离子迁移数与离子浓度、离子速率＋＋ K度是倍，但的5K的浓度+＋+tt ) < (K (H)。倍，因此H是的
1000?3??EE d4.09d?105.6016????s?Ur??2.1210?m?????0.11296500l d Fl d、15一般来说，离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大是正确的，、16．
这种越大是相对该离子运动
速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子运动速度、浓度有关，
故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同；在某种电解质溶液中，离子运动速度大，迁移数就大却不一定，
－3+H1.0M的混合溶液，虽然和含题，一个HCl浓度为10KCl浓度为M例如14＋的5倍，但它的的速率是K
＋小；离子迁移数与外电场强度无关。迁移数就比K
?????1???42????38.70?10S?1Li?t?m?mol、17?mm??????????Na t ClK1??tt＋。加入Na 离子后，18、对于这个混合电解质溶液有：只有而且两种溶液界面应明显。19、界面移动法要求两种溶液有共同一种离子，）符（B 合要求。?可以由外推法得到。Λ德拜—休克20、只有强电解质溶液的无限稀摩尔电导率m尔公式适用于强电解????322???aa FCa5.?0a2+aa0.5，则。不能确定1 (Ca，)若质稀溶液。＝(CaF) = ?2－a C）是正确的。 (F)＝1。只有（，离子平均活度系数高度、浓低溶液离子平均活度系数大于浓度的21??))(?(。21??433mmmm)(3m??43444?????27???a?aaa????? ??B????44m)(m)(m??、22mm22????K?a????0.509z lg zI?ap?2)(m，所以溶度积只与温
度有关。又23、????mI越大。离子强度越小，则溶解度越大的，?2????Iz?0.509lg???、，24。???ii?a?a aa。，而不是25、 = B?B±26、浓度小、离子离子价态低的溶液，离子平均活化系数大。选（A）。
27．浓度大、离子离子价态高的溶液，离子强度则大。1??1?22gl?4mko???I?12?1212、德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是每一个离子都是溶剂化的。28 他把德拜－休克尔理论推广到不可逆过程的电导理论，。是29、昂萨格(Onsager)电量，可使1F是正确的；电解池通过30、电解质溶液中各离子迁移数之和为1 z。测定电解质溶液电导率时若1mol价的电解质才是物质电解，只有(1/)mol1 使用交流电源以防止电解质发生电解和电极极化。离子独立运动定律适用于无限稀强或弱电解质溶液。．
弱电解质的电离导学案
编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强 选修四：弱电解质的电离 学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重点、难点】弱电解质的电离平衡。 【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。 【合作探究】 一、强弱电解质 【实验探究】（观察试验3-1：） ［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质： 如：。 弱电解质： 如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系 【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该 液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。
电解质溶液测试题
电解质溶液测试题 一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分) 1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 [ ] A.KF B.NaHS C.H3PO4 D.HNO3 2.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是 [ ] A.M1 C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2O D.PbSO4+2e =Pb+SO42- 7.下列物质的分类组合全部正确的是 [ ] 8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是 [ ] A.CH3COONa晶体 B.氨水 C.1mol/L H2SO4溶液 D.1mol/L CH3COOH溶液 9.在下列情况下,溶液的pH减小的是 [ ] A. NaOH浓溶液加水稀释 B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电 C. 用Pt电极电解KCl的水溶液 D.FeCl3浓溶液滴入沸水中 10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 [ ] A. 分散质的微粒都可通过滤纸 B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀 C. 有丁达尔现象 第 2 节电解质（第一课时） 同安一中彭玉群 一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。 本节课设计突出了以下两点： 1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。 2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。 ①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。 ②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 ③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深 学生对概念的理解和掌握。 ④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为 主动。 ⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的 生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学 生终身学习的能力。 ⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 二、教案 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 （二）过程与方法目标 1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、 归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。 2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边， 历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学习过程】 一、知识回顾 电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？ 电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关 【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？ 二、强电解质和弱电解质 1、概念： 强电解质 弱电解质： 【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式 学案 班级： 姓名： 组题人： 刘红林 审核人： 3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡 【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何 变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率 等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素： 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 内因：是主要因素 外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电 解质，使电离平衡向逆方向移动。 【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 通HCl 加NaOH 锌粒 升温 第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单 2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= 第一节弱电解质的电离 [学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 1．化学反应平衡：对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。 (3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。 2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物(√) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√) 探究点一强电解质和弱电解质 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： [ (1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。 (3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 [活学活用] 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就 要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列物质中，属于电解质的是() A．CO2B．盐酸 C．BaSO4D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案： C 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是() A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢 解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)() A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。 答案：CD 4．下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C 项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。 答案： A 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精) C．H2SO4D．NH4HCO3 解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。 答案：CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式： (1)H＋、Cl－ ________________________________________________________________________。 (2)Fe3＋、SO2－4 ________________________________________________________________________。 【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题 1-8 电解质溶液 1．(2014·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( ) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)、c(H＋)减小 答案：B 解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少。 2．(2014·福建理综)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子的浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大 答案：B 解析：A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K w·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。 3．(2014·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－ c(HCO－3)>c(OH－) 3)> B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋ c(OH－) 4)＋ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 答案：B 解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(CO2－ c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、 3)> CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确； 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电 弱电解质的电离 【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。 【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 （2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。 （3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为 强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．． （或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡 （1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。 （2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。 （4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写 （1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH － 、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．． 电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－ （3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．． 电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。 （1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳 高考复习电解质溶液分类汇编（2011—2013） 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W 不变 B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -) D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 答案：C 12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2 D.XZ 线上任意点均有pH ＝7 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 】AD A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后， 用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y ) a K c c ＋c (Z －)＋c (OH －) 高三化学一轮复习讲义 第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离 考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 重难点 1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。 2.弱电解质的电离平衡。 3.影响弱电解质电离平衡的因素。 复习过程 【课前预习】 一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质 1.概念： 电解质：在或状态下能的化合物。 非电解质：在里和状态下不能的化合物。 强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 2. 电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。 (2)弱电解质 ①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式： 。 (3)酸式盐： ①强酸的酸式盐 如NaHSO4： ②弱酸的酸式盐 如NaHCO3： 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态的建立：在一定条件下，当的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 2.电离平衡的特征： mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能 使平衡逆向移动的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化钾溶液 4.写出下列物质的电离方程式 (1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液 (5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液 【课堂探究】 探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析 请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否正 确，并说明原因。 (1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。 (2)SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电，所以均为电解质。 (3)由于BaSO 4 不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。 (4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。 (5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 (6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 【小结】 1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。 2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。 【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？ 影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？ 弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020 弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。电解质及其电离教案(打印)
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