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河南省博爱县第一中学高中化学必修二导学案：第四章

第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源

金属矿物的开发利用（1）

【学习目标】

1. 了解金属元素在自然界中的存在形态

2.重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法。

【教学重点】

了解化学方法在金属矿物开发中的作用

【教学难点】

学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法

【教学方法】

探究法【知识链接】

金属活动顺序表

【学习内容】

知识点：

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的含义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n （化合态）0

（游离态）。

3、金属冶炼的一般步骤：

(1) ：，提高矿石中有用成分的含量。

(2) ：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，

得到金属单质（粗）。

(3) ：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

① 热分解法

在金属活动顺序中，位于汞以后的不活泼金属可以直接用的方法从其

化合物中还原出来。例如：

氧化汞分解：

氧化银分解：

②热还原法

对于金属活动顺序表中Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过

来完成，常用的还原剂有、、等。

例如：

氧化铁和一氧化碳反应：

氧化铜和氢气反应：

对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用冶炼。

实验：观察〖实验4-1〗，完成下列表格

讨论：⑴在实验中为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上面加少量的氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条？

⑵这个实验说明什么？

③电解法

对于金属活动顺序表中Zn前面非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用冶炼，例如：

电解熔融的氯化镁：

电解熔融的氯化钠：

电解熔融的氧化铝：

5、 (1)回收金属的意Ⅳ义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

(2)废旧金属的处理方法:回收利用。

回收金属的实例：

a.废旧钢铁用于炼钢；

b.废铁屑用于制铁盐；

c.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。【归纳小结】常见金属的冶炼原理

河南省示范性普通高中名单

首批河南省示范性普通高中名单郑州市郑州市第一中学郑州市外国语学校郑州市第四中学郑州市第七中学郑州市第十一中学巩义市第二中学郑州铁路第一中学开封市开封市高级中学洛阳市洛阳市第一高级中学偃师市高级中学孟津县第一高级中学洛阳轴承集团有限公司第一中学中国一拖集团有限公司高级中学平顶山市平顶山市第一中学平顶山市第一高级中学安阳市安阳市第一中学安阳市实验中学林州市第一中学汤阴县第一中学鹤壁市鹤壁市高级中学新乡市新乡市第一中学辉县市第一中学卫辉市第一中学长垣县第一中学焦作市焦作市第一中学温县第一高级中学沁阳市第一中学濮阳市濮阳市第一高级中学中原油田第一中学许昌市

许昌市高级中学襄城县高级中学漯河市漯河市高级中学临颍县第一高级中学三门峡市三门峡市第一高级中学灵宝市第一高级中学南阳市南阳市第一中学桐柏县实验高级中学内乡县高级中学西峡县第一高级中学商丘市商丘市第一高级中学睢县高级中学虞城县高级中学夏邑县高级中学信阳市信阳市高级中学固始县高级中学光山县第二高级中学周口市周口市第一高级中学扶沟县高级中学淮阳中学项城市第一高级中学驻马店市驻马店市高级中学上蔡县第一高级中学遂平县第一高级中学济源市济源市第一中学直属河南省实验中学河南大学附属中学河南师范大学附属中学第二批河南省示范性普通高中名单郑州市

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高中化学必修二全册导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

苏教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

2020-2021新乡市第一中学小学一年级数学上期末模拟试卷及答案

2020-2021新乡市第一中学小学一年级数学上期末模拟试卷及答案一、选择题 1．女生有6人，男生有8人，坐一辆车去动物园，（）座的车最合适？ A. 12座 B. 15座 C. 20座 2．小军做了8朵，小方做了7朵，一共做了________朵．（） A. 5 B. 1 C. 15 D. 11 3．看图列式计算，正确的是（） A. 6－6=0(棵) B. 6＋6=12(棵) C. 12－6=6(棵) D. 12－8=6(棵) 4．停车场原来停了9辆汽车，后来又开来了5辆，停车场现在停了( ) A. 4 B. 5 C. 14 D. 13 5．秒针走半圈经过的时间是（） A. 5秒半 B. 30秒 C. 60秒 6．哪个算式得数最小？（） A. 6+6 B. 4+7 C. 15-10 7．从星期五到星期日放假，放了（）天假。 A. 2天 B. 3天 C. 4天 8．数一数，下图是由（）个小正方体搭成的。 A. 7 B. 5 C. 6 9．妈妈给红红和东东同样多的糖果。（）剩下的糖果多 A. 红红 B. 东东 C. 无法判断 10．左边数起的第6个，就是右边数起的第（）个。

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11．比48大一些的数是( )。 A. 52 B. 30 C. 45 D. 96 二、填空题 12．这一排共有________个小朋友。 13．在横线上填上“＞”、“＜”或“＝”。 7+6________14 18-3________7+7 6+5________12 6+8________6+9 6+9________9+6 12________6+6 6+8________13 8+7________9+6 13+2________11 14．看表填时间。 ________时 ________时快________时 ________时 15．在横线上填上“ ”，“ ”或“=” 17________9 14+2________18 16-3________8+4

河南省博爱县第一中学北师大版高中英语必修五导学案：Unit 15 Lesson 4 精品

【学习目标】 ●掌握重点词汇acquire, urge, inspire, beneficial 短语be accustomed to, tend to…, approve of 及句式It +be+adj.+that…的用法； ●通过连词和指示代词理解文章。【整体阅读】读课文，做《学习指导》第66页的判断正误及语篇理解。 1. 【词组句型互译】 (1) to start with: to begin with (= at first 为一独立成分，置句首) ___________________________________________ (2) 获得知识_________________________ (3) 习惯于__________________________ = be used to (4) 搜索引擎__________________________ (5) spit out __________________________ (6) go against __________________________ (7) come to one’s defence _________________________ 联想拓展：come for one’s defence _________________________ come to one’s help _________________________ come for one’s help __________________________ (8) make assumptions ___________________________ (9) put forward ___________________________ (10) approve of ___________________________ (11) 值得尊重的人物___________________________ (12) at times ______________ 区别: at all times ____________________ (13) 换句话说_________________________ (14) 舒服地坐着，袖手旁观_______________________ (15) be vital to __________________________ (16) be beneficial to _________________________ 2. 【问题导学】 (1)What does the writer advise us to do first to understand things in your mind? ____________ A. Asking somebody for help B. Discussing with others C. Asking questions

【精品导学案】高中化学 2.3.2化学反应的限度学案新人教版必修二

第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。

2020-2021新乡市第一中学七年级数学下期末模拟试卷及答案

2020-2021新乡市第一中学七年级数学下期末模拟试卷及答案一、选择题 1．如图，直线BC与MN相交于点O，AO⊥BC，OE平分∠BON，若∠EON＝20°，则 ∠AOM的度数为（） A．40°B．50°C．60°D．70° 2．如图，将△ABC沿BC方向平移3cm得到△DEF，若△ABC的周长为20cm，则四边形ABFD 的周长为（） A．20cm B．22cm C．24cm D．26cm 3．将一块直角三角板ABC按如图方式放置，其中∠ABC＝30°，A、B两点分别落在直线m、n上，∠1＝20°，添加下列哪一个条件可使直线m∥n( ) A．∠2＝20°B．∠2＝30°C．∠2＝45°D．∠2＝50° 4．如图所示的表格是某次篮球联赛部分球队的积分表，则下列说法不正确的是（）队名比赛场数胜场负场积分前进1410424 光明149523 远大147a21 卫星14410b 钢铁1401414

… … … … … A ．负一场积1分，胜一场积2分 B ．卫星队总积分b =18 C ．远大队负场数a =7 D ．某队的胜场总积分可以等于它的负场总积分 5．若不等式组20{ 210x a x b +---＞＜的解集为0＜x ＜1，则a ，b 的值分别为( ) A ．a ＝2，b ＝1 B ．a ＝2，b ＝3 C ．a ＝－2，b ＝3 D ．a ＝－2，b ＝1 6．如图，如果AB ∥CD ，那么下面说法错误的是（） A ．∠3=∠7 B ．∠2=∠6 C ．∠3+∠4+∠5+∠6=180° D ．∠4=∠8 7．在平面直角坐标系内，线段CD 是由线段AB 平移得到的，点A （-2，3）的对应点为C （2，5），则点B （-4，-1）的对应点D 的坐标为（） A ．()8,3-- B ．()4,2 C ．()0,1 D ．()1,8 8．如图，已知两直线1l 与2l 被第三条直线3l 所截，下列等式一定成立的是（） A ．12∠∠= B ．23∠∠= C ．24∠∠+=180° D ．14∠∠+=180° 9．在直角坐标系中，若点P(2x －6，x －5)在第四象限，则x 的取值范围是( ) A ．3＜x ＜5 B ．－5＜x ＜3 C ．－3＜x ＜5 D ．－5＜x ＜－3 10．下列图中∠1和∠2是同位角的是( ) A ．（1）、（2）、（3） B ．（2）、（3）、（4） C ．（3）、（4）、（5） D ．（1）、（2）、（5） 11．将点A （1，﹣1）向上平移2个单位后，再向左平移3个单位，得到点B ，则点B 的坐标为（） A ．（2，1） B ．（﹣2，﹣1） C ．（﹣2，1） D ．（2，﹣1）

河南省博爱县第一中学2016-2017学年高二下学期第一次月考物理试题

2017年博爱一中高二第一次月考物理试题（考试时间：90分钟总分：100分）一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分。有的有一个选项符合题目要求，有的有多项符合题目要求，全选对得4分，选不全的得2分，有选错的得0分） 1．某人分别用如图所示的两种姿势吊在单杠上保持静止状态，下列说法正确的是（） A．人对单杠的作用力，图甲大于图乙 B．人对单杠的作用力，图甲小于图乙 C．人手臂的拉力，图甲大于图乙 D．人手臂的拉力，图甲小于图乙 2．（多选）如图甲所示，在直铁棒上有两匝线圈，线圈n1=20匝，n2=400匝，原线圈输入电压u1随时间变化如图乙所示，则( ) A．电压表读数为V B．电压表读数为200V C．副线圈交流电的周期为0.02s D．滑动变阻器滑片向下滑动，则电路输入功率变大 3.如图所示，一固定斜面上两个质量相同的小物块和B紧挨着一起匀速下滑，与B的接触面光滑．已知与斜面之间的动摩擦因数是B与斜面之间动摩擦因数的2倍，斜面倾角为α，B与斜面之间的动摩擦因数是( )

A.2 tan 3 α B. 2 3tanαC．tanαD． 1 tanα 4．如图所示，一电子束垂直于电场线与磁感线方向入射后偏向A极板，为了使电子束沿射入方向做直线运动，可采用的方法是（） A. 将变阻器滑动头P向右滑动 B．将变阻器滑动头P向左滑动 C．将极板间距离适当减小 D．将极板间距离适当增大 5. 下列说法中正确的() A．质量一定的物体，若动能发生变化，则动量不一定变化 B．质量一定的物体，若动量发生变化，则动能必定变化 C．若物体所受的合外力不为零，其动能不可能总是不变 D．若物体所受的合外力不为零，其动量不可能总是不变 6. 2013年斯诺克上海沃德大师赛于9月16日至22日在上海体育馆举行．如图为丁俊晖正在准备击球，设丁俊晖在这一杆中，白色球（主球）和花色球碰撞前后都在同一直线上运动，碰前白色球的动量为p A=5kg.m/s，花色球静止，白球A与花色球B发生碰撞后，花色球B的动量变为p B′=4kg?m/s，则两球质量mA与mB间的关系可能是（） A. m B=m A B．m B=m A C．m B=m A D．m B=6m A 7．如图所示，在光滑水平面上，有一质量为M＝3 kg的薄板和质量为m＝1 kg的物块，都以v＝4 m/s 的初速度朝相反方向运动，它们之间有摩擦，薄板足够长，当薄板的速度为2.4 m/s时，物块的运动情况是() A．做加速运动 B．做减速运动 C．做匀速运动 D．以上运动都可能 8．如图所示为卢瑟福α粒子散射实验装置的示意图，图中的显微镜可在圆周轨道上转动，通过显微镜前相连的荧光屏可观察α粒子在各个角度的散射情况．下列说法中正确的是()

人教版新课标高中化学必修二全册导学案有机化学

人教版高二化学必修二第三章第一节最简单的有机化合物甲烷 (1) 【学习目标】 1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。 2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。 3、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应【预备知识】 1、组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_ 等。其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。有机物种类繁多，迄今已发现种。【基础知识】一、甲烷的结构与性质 1、甲烷的存在：。 2、甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。甲烷分子的结构特点为：，对应的CH2Cl2有几种结构？常用的分子模型有两种。 3、物理性质: 甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。用或收集甲烷。 4、化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。（1）甲烷的氧化反应写出甲烷与氧气反应的化学反应式：。有机方程式与无机方程式写法的区别：。（2）甲烷的取代反应（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色

逐渐，瓶壁上有生成，液面，试管中有少量。化学反应方程式为： ①常如何验证HCl的生成呢？ ②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？。其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有。 [课堂练习] 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式： ③取代反应的定义： [思考与交流] 1．取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为： 2．历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？ [归纳小结]：甲烷取代反应条件：特点：【过关检测】 1、下列关于甲烷结构的说法错误的是 ( ) A.甲烷分子中的化学键都是共价键 B. 甲烷分子为正四面体结构 C.甲烷分子为正四边形结构 D. CH2C12不存在同分异构体 2、下列叙述错误的是 ( ) A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应 B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯

【10套试卷】新乡市第一中学小升初模拟考试数学精选含答案

新小升初数学模拟试题(1) 一、选择 1.一桶纯净水20（） A. ml B. L C. D. 2.10以内所有质数的和是( )。 A. 18 B. 17 C. 26 D. 19 3.与方程6x-15=43的解相等的方程是（）。 A. 43-6x=15 B. 15+6x=43 C. 6x-43=15 4.在52的后面加上一个百分号，与原数相比（） A. 扩大100倍 B. 缩小100倍 C. 不变 5.生产零件的个数一定，生产每个零件的时间与生产这批零件的总时间（） A. 成正比例 B. 成反比例 C. 不成比例 6.用2个边长1厘米的正方形拼成的长方形的周长是（）厘米． A. 6 B. 7 C. 8 7.依据折线统计图，下面说法正确的是（）。 A. 2010至2017年人均电子书阅读量一直呈上升趋势 B. 2010至2017年人均纸质书阅读量迅速减少 C. 2010至2017年两种阅读方式的阅读量差距越来越大 D. 纸质书比电子书更受人们喜欢 8.一袋上好佳薯片的外包装上写着50g±2g，这袋薯片最多或最少重（）g． A. 50，48 B. 51，49 C. 52，48 D. 49，52 9.n表示一个奇数，下面哪个数表示偶数?（） A. 2n B. n+2 C. 2n+1 D. 2n-1

10.如图，线段AB绕点A顺时针旋转90°后得到的图形是（）。 A. B. C. D. 二、填空。 11.写出下面各数．四千零二十万________六千零六十亿________ 12.20÷________=________(填小数)= ________= ________=50％= ________ 13.是一个________比例尺，它表示图上6厘米相当于实际距离________米；把它转化为数值比例尺是________。 14.如图，甲圆柱形容器是空的，乙长方体容器水深6.28厘米，若将容器乙中的水全部倒入甲容器，这时水深________厘米。

精品-河南焦作博爱县2018年特岗教师招聘面试方案【8月26日】

河南焦作博爱县2018年特岗教师招聘面试方案【8月26日】【导语】河南焦作博爱县2018年特岗教师招聘面试方案已发布，面试时间：2018年8月26日，老师现将公告原文发布如下： 1、资格复审时间：8月24日上午8:00---12:00。 2、资格复审地点：博爱县教育局三楼会议室。 3、面试资格审查时，考生需携带：1、面试通知单（在招聘系统内*打印）；2、身份证；3、毕业证； 4、教师资格证等证件原件参加资格复审，并在资格复审现场填写《河南省农村义务教育阶段学校特岗教师招聘登记表》（此表由县教育局统一印制，不需考生*打印），考生要认真填写个人基本信息，并粘贴与笔试准考证同一底版照片（4张）； 5、通过资格复审的考生方可参加面试。 6、考生如缺少有关材料或没按规定时间参加资格复审，取消其面试资格，责任自负。二、面试 1、时间：8月26日上午7：10。 2、地点：博爱县第一中学。

3、面试内容及形式：面试主要考察应聘者学科知识、教师基本素养、语言表达能力、仪表举止等，满分为100分。面试采取试讲形式，并进行简短答辩。 4、试讲教材范围及版本（1）小学试讲教材各学科版本如下：语文：四年级下册语文版数学：四年级下册人教版外语：四年级下册外语教学与研究出版社音乐：四年级下册人音版体育：三-四年级人教版美术：四年级下册人美版信息技术：四年级下册河南科技心理健康：七年级大象出版社（2）初中试讲教材各学科版本如下：语文：七年级下册人教版数学：七年级下册北师大外语：七年级下册人教版物理：八年级下册人教版化学：九年级下册人教版思政：七年级下册人教版

(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总

（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总核素 1、质量数忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数质量数（A）= +

2、原子组成的表示方法练习（1）（2）判断：任何微粒都有：质子（）、电子（）、中子（）（3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ： D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素核素：把具有的一种原子叫做核素同位素：注意：（1）同位素性质基本相同，性质不同（2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹，利用育种，治疗癌症和肿瘤，制原子弹、核反应堆原料。 4、相对原子质量（1）原子的相对原子质量

（2）原子的近似相对原子质量（3）元素的相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是碱金属元素课前 1、写出下列化学方程式钠与氧气常温：钠与氧气加热：钠和水（滴加酚酞）：反应：现象： 2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上）课上 1、碱金属元素符号：名称： 2、碱金属结构和性质的相似性和递变性

元素金属性强弱的判断依据： 3、碱金属与氧气的反应 4、碱金属与水的反应 5、碱金属物理性质上的相似性和递变性

人教版高中化学必修2导学案2.2.2发展中的化学电源学案设计

第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源学习目标 (1)加深对原电池工作原理的理解; (2)了解发展中的原电池; (3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。自主学习 1.请写出原电池的构成条件: 2.能源分类 (1)一次能源:的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。 (2)二次能源:的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。课内探究一、原电池原理深化认识【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是() [练习1] 下列组合中,能形成原电池的有() [练习2]

由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生。X与Y分别作什么极?哪个金属性更强? [练习3] 用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。 [练习4] 用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。二、发展中的化学电源 1.干电池常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式: 负极(锌):(反应) 正极(石墨):2N+2e-2NH3↑+H2↑(反应) 2.二次电池 (1)铅蓄电池。负极(Pb):; 正极(PbO2):; 总反应:。 (2)镍镉碱性蓄电池。 (3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池。特点:电压高、质量轻、寿命长等。用途:作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。

3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例) (1)用酸性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。 (2)用NaOH等碱性电解质时: 负极:; 正极:; 总反应:。三、废旧电池的回收利用废旧电池中含有、、、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。随堂检测 1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片() A.发生氧化反应 B.发生还原反应 C.为正极 D.为负极 2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为() A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。则在这两个原电池中,正极分别为() A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片 4.如图所示的装置,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是() A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.稀硫酸中S-移向M极 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N 5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为() A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正

苏教版高中化学必修二高二化学答案

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考高二化学参考答案与评分标准一、选择题（每题2分，共20分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A D A B C B 二、选择题（每题3分，共30分）题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C B D B B D 三、填空题（每空2分） 21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3- (3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32- 22．问题1：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol. 23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。 24．(1) E NaClO ，I NH3。(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。高温高压 (3) N2+3H22NH3 催化剂 (4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。四、实验题（每空2分）

25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。 (2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。 (3)0.1288mol·L—1。(4)①③，②④。五、计算分析题（6分） 26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分) (2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符 (3)3.5＜a＜4.67（2分）。杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表题型序号知识点能力层次分值难度实际难度识记理解应用分析选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8 2 考查库仑的贡献√ 3 0.8 3 考查电场强度的概念√ 3 0.7 4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65 5 考查静电现象的应用 3 0.7 6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8 7 考查电流强度计算√ 3 0.8 8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8 9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7 10 考查磁场方向√ 3 0.65 11 考查物理学史事实√ 3 0.8 12 考查安培定则√ 3 0.65 13 考查左手定则√ 3 0.65 14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7 15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7 16 考查磁化与退磁√ 3 0.8 17 考查磁性材料应用√ 3 0.75 18 考查安培力计算√ 3 0.65 19 考查安培力受力分析√ 3 0.6 20 考查电磁感应发现√ 3 0.8 21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6 22 考查交流电的有效值√ 3 0.8 填空23 考查元电荷√ 2 0.8 24 考查电容光焕发√ 2 0.7 25 考查电能计算√ 2 0.7

河南新乡市第一中学高一上学期生物期末试卷(有答案)

河南新乡市第一中学高一上学期生物期末试卷(有答案) 一、单选题 1．从结构与功能观的角度分析，下列不属于细胞结构与功能相适应的叙述是（）A．溶酶体内含有多种水解酶，能分解衰老损伤的细胞器 B．在叶绿体内，合成有机物的同时伴随着能量的储存 C．细胞膜外表面的糖被与细胞表面的识别等功能有关 D．线粒体内膜内折成嵴，增大了有氧呼吸酶的附着面积 2．下列关于“观察洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验的叙述，正确的是（）A．制片流程为解离→染色→漂洗→制片 B．显微镜下绝大多数细胞中能观察到染色体 C．龙胆紫溶液或醋酸洋红液可以使染色体着色便于观察 D．可以观察到分裂后期染色体向细胞两极缓慢移动的过程 3．下列关于生物膜结构、功能的叙述，不正确的是（） A．细胞膜、内质网膜与小肠黏膜都属于细胞内的生物膜系统 B．细胞膜均以磷脂双分子层为基本结构支架 C．细胞内的囊泡可来自于内质网和高尔基体膜 D．细胞膜上的受体是参与细胞间信息交流的结构 4．光合作用包括光反应和暗反应两个阶段，下列参与暗反应必须的物质是（） A．H2O、CO2、ADP B．H2O、CO2、ATP C．CO2、[H]、ATP D．[H]、H2O、ADP 5．以下二倍体生物的细胞中含有两个染色体组的是（） ①有丝分裂中期细胞②有丝分裂后期细胞③减数第一次分裂中期细胞④减数第二次分裂中期⑤减数第一次分裂后期细胞⑥减数第二次分裂后期细胞 A．①②③B．①③⑤C．①③⑤⑥D．①④⑤⑥6．下列实验中，加入试剂后不能产生特定颜色的是（） A．取成熟香蕉匀浆，用斐林试剂加热检测还原糖 B．黑暗中放置24h的天竺葵叶片，用碘液检测淀粉 C．口腔上皮细胞经健那绿染色后，在显微镜下观察线粒体 D．花生子叶经苏丹III染色后，在显微镜下观察脂肪颗粒 7．下列有关细胞膜上的糖蛋白和载体蛋白叙述错误的是（） A．膜上的载体蛋白和糖蛋白都具有特异性 B．膜上的糖蛋白具有识别并接受信号分子的作用 C．膜上的载体蛋白具有降低化学反应活化能的作用 D．糖蛋白和载体蛋白空间结构不同导致功能不同 8．将植物栽培在适宜的光照、温度和充足的CO2条件下，如果在2h时，将环境中某一条件改变，此时，叶肉细胞中的C3、C5、ATP含量变化如图。那么改变的条件是（）

高中化学必修二《导学案+课时作业》(全套)

第一节原子结构第1课时原子核核素 [学习目标] 1.认识原子结构，懂得质量数和A Z X的含义。2.掌握构成原子的各微粒间的关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。一、原子的构成 [自主学习] 1．原子及构成的微粒原子 2．质量数 3．原子构成的表示

1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。氢原子(11H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 [点拨提升] 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 [练习与活动] 1．下列关于微粒A Z R n－的叙述不正确的是() A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n 答案 A 解析A Z R n－的质子数＝Z，中子数＝A－Z，电子数＝Z＋n，电荷数＝n，A不正确。 2．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为() A.m(A－N) A mol B. m(A－N－2) A mol

C. m (A －N ＋2) A mol D. A －N ＋2 mA mol 答案 B 解析 R 原子与R 2＋的质量数都等于A ，其相对原子质量近似等于A ，R 2＋的质子数为A －N ，R 2＋的核外电子数为A －N －2,1 mol R 2＋含电子的物质的量为(A －N －2) mol, m g R 2＋的物质的量为m A mol ，所以m g R 2＋中含有的电子的物质的量为m (A －N －2)A mol 。规律方法 (1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。 (2)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与核外电子数不一定相等。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne 和H 2O 。二、核素 [自主学习] 1．元素 (1)概念：具有相同□ 01质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 (2)元素的种类是由原子核内的□ 02质子数决定的。 2．核素具有一定数目□03质子和一定数目□ 04中子的一种原子。 3．同位素 (1)概念：□ 05质子数相同而□ 06中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (2)氢元素的三种核素

高中化学必修二(新教材) 全书导学案

第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构核心素养发展重点学业要求通过宏观辨识与微观探析，深化对原子结构的认识。 1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。 2.掌握构成原子的微粒间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。学生自主学习原子核 1．原子的构成原子 ? ? ?原子核 ? ? ? ? ? ? 质子(带1个单位正电荷) 中子(不带电) 决定原子质量核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小 2．原子中各微粒间的数量关系 (1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝□02质子数(Z)＋□03中子数(N)。 3．原子构成的表示方法如16 8O表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。核素同位素 1．核素具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。

氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、3 1 H表示。 2．同位素 □04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如 1 1 H与□0621H、31H互为同位素。同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。课堂互动探究一、原子的构成 1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？提示：不一定。11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。知识拓展核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。是非常强大的核力将它们吸引在一起，使它们在非常小的区域形成原子核。核力是短程力，只有在原子核尺度上才显现出来。 1．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子，表示R原子符号正确的是() A．b a R B．a＋b－2 a＋2 R