第3章第3节 盐类的水解
2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章
第三节盐类的水解
一. 教学内容：
盐类的水解
二.重点、难点：
1. 盐类水解的本质是本节的重点
2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写
三.具体内容：
1. 探究盐溶液的酸碱性
2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3. 盐类水解的定义
4. 盐类水解的实质
5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系
6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系
7. 盐类水解反应的表示方法
8. 盐类的水解平衡
9. 盐类水解平衡的影响因素
10. 盐类水解平衡及其移动的实例
11. 盐类水解的应用
12. 盐的水解常数
【典型例题】
[例1] 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）
A. Al2（SO4）3
B. CH3COO Na
C. NaOH
D. KHSO4
答案：B
解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。
[例2] 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）
A. a＞b
B. a＝10－4b
C. b＝10－4a
D. a＝b
答案：B
解析：根据水的电离解题。
[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）
A. 加入少量的H2SO4溶液
B. 加入少量NaCl溶液
C. 加热
D. 加入少量NaOH溶液
答案：A
解析：考察水解平衡的移动问题。
[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，应采取的措施是（）
A. 加入NaOH固体
B. 加入适量CH3COOH
C. 加入KOH固体
D. 加水稀释
答案：BC
解析：考虑平衡移动和浓度变化两个方面。
[例5] 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）
A. 氯化铝
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸镁
D. 高锰酸钾
答案：C
解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。
[例6] 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）
A. 0.01mol/L醋酸溶液
B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合
C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合
D. pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
答案：A
解析：本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH等知识的综合运用。
[例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）
A. 通入二氧化碳气体
B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体
D. 加入饱和石灰水溶液
答案：D
解析：考察平衡理论。
[例8] 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）
A. c（NH4+）=c（SO42－）
B. c（NH4+）＞c（SO42－）
C. c（NH4+）＜c（SO42－）
D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）
答案：B
解析：考察离子浓度大小的比较，运用电荷守恒的原理。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 下列物质的溶液呈碱性的是（）
A. Na2CO3
B. Na2SO4
C. NH4NO3
D. CH3COOH
2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、A D、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？
3. 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）
A. c（HCOO－）＞c（Na+）
B. c（HCOO－）＜c（Na+）
C. c（HCOO－）= c（Na+）
D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系
4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）
A. 生成了一种强酸弱碱盐
B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应
D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
5. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。
6. NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）
A. NH2D·H2O、D3O＋
B. NH3·D2O、HD2O＋
C. NH3·HDO、D3O+
D. NH2D·HDO、H2DO＋
7. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序_____。
8. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（）
A. 硫酸氢钠
B. 明矾
C. 碳酸氢钠
D. 醋酸氢钠
9. 物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢氨；④硫酸氢氨；⑤硫酸氨5种溶液中，c （NH4+）的大小顺序是_____。
10. 在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3+3HCl△Ｈ＞0。
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为________。
（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。
11. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解
程度。
12. AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3
固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
【试题答案】
1. A
2. AOH＞BOH；HC＞HD
3. C
4. B
5. 三氧化二铁
6. C
7. HX＞HY＞HZ 8. B 9. ⑤④②③①10. 生成红褐色沉淀；少许浓盐酸。
11. 大于12. 酸；＜；Ag＋＋H2O AgOH＋H＋；抑制
【试题解析】
1. A为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B为强碱强酸盐，溶液呈中性；C为弱碱强酸盐，溶液呈酸性；D为酸。
2. 第三种溶液的pH＞7，说明其阴离子为弱酸根离子，最后一种溶液的pH＜7，说明其阳离子为弱碱阳离子。
3. 根据溶液呈现电中性，则c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+），而所得溶液pH＝7，则c（H ＋）＝c（OH－），进而推断C。
4. 和盐水解的角度相反，因为pH代表的是氢离子，所以如果为弱酸，则有部分未电离，实际上总的氢离子多。
5. 因为FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液中水解，产生Fe（OH）3，再灼烧分解成三氧化二铁。
6. 考察水解过程，是NH4＋＋D2O NH3·HDO＋D＋。
7. 根据pH，可判断NaZ溶液的碱性最强，说明相对其酸根离子所对应的弱酸酸性最弱。
8. A电离产生H＋，使平衡逆向移动；B中明矾中Al3＋水解，消耗OH－，促进水的电离；C中HCO3－水解，促进水的电离，但同时消耗H＋；D的CH3COO－和H＋结合成醋酸分子，消耗氢离子。
9. ⑤中有角标数2，氨根离子是其他的2倍；④中H＋抑制了氨根离子的水解；②中氨根离子水解；③中碳酸氢离子的水解产生OH－，促进了氨根离子的水解。
10. （1）胶体聚沉；（2）盐酸提供H＋，抑制盐的水解。
11. 根据指示剂变色，判断溶液呈酸性，而其电离，则溶液中存在H＋，呈酸性，其水解，因为是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。
12. 强酸弱碱盐，因水解而呈酸性；用H＋抑制其水解。