推荐下载 2018版浙江化学选考高分突破专题复习训练专题训练12 氯、溴、碘及其化合物 含解析

一、选择题

1．（2015·浙江1月学考，3）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl 2分子的是（ ）

解析 B 项为氯分子的球棍模型，故选B 项。

答案 B

2．（2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，8）将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ）

A ．KCl

B ．KBr

C ．CCl 4

D ．I 2

解析 KCl ，KBr ，I 2分别加入溴水中对溴水中Br 2的量不会有影响。CCl 4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中的Br 2减少。故选C 。

答案 C

3．（2015·浙江诸暨中学月考）在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静置后（ ）

A ．溶液为紫色

B ．汽油层呈橙色

C ．汽油层呈紫红色

D ．溶液为橙色

解析 氯水具有强的氧化性，加入溴化钾溶液发生反应：Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层。

答案 B

4．（2015·浙江萧山月考）足量MnO 2与V mL 10 mol/L 的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24 L Cl 2，则V 的取值为（ ）

A ．V ＞40

B ．20＜V ＜40

C ．V ＝40

D ．V ＝20

解析 n （Cl 2）＝ 2.24 L 22.4 L/mol ＝0.1 mol ，由MnO 2＋4HCl （浓）=====△MnCl 2＋Cl 2↑

＋2H 2O 可知，n （HCl ）＝4n （Cl 2）＝0.4 mol ，则消耗盐酸的体积V ′＝0.4 mol 10 mol/L ＝

0.04 L＝40 mL，浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际需要盐酸大于理论计算值，即V＞40。

答案 A

5．（2016·9月浙江金华十校高三模拟，24）已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）

A．物质的还原性HI＞H2SO3＞HCl

B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO2－4＋I2＋10Cl－＋16H＋

D．若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

解析由题意可知氧化性Cl2＞I2＞H2SO4，故还原性HCl＜HI＜H2SO3，A错；B 项，设c（HI）＝c（H2SO3）＝x，

则H2O＋Cl2＋H2SO3===2HCl＋H2SO4，

x x

Cl2＋2HI===2HCl＋I2，

x 4x 2

x＋x

4＝0.1 mol，解得x＝0.08 mol，c（HI）＝c（H2SO3）＝0.08 mol

0.1 L＝0.8 mol/L；C

项，Cl2先与H2SO3再与HI反应且HI消耗了一半，故反应方程式中H2SO3和HI

的化学计量数之比为2∶1；D项，若将H2SO3和HI完全消耗需n（Cl2）＝n（H2SO3）

＋n（HI）

2＝0.12 mol。

答案 C

6．（2016·杭州市余杭区高一上期末）下列物质中，不能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝的是（）

A．氯水B．碘化钾溶液

C．碘酒D．溴水

解析能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质；反之，不具有氧化性或氧化性比碘的弱，则不能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，以此来解答。

答案 B

7．（2015·浙江金华外国语学校高一期中）已知CN －（氢氰酸根离子）、SCN －（硫氰酸根离子）和Cl －有相似之处：两个—CN 原子团或两个—SCN 原子团可分别构成氰分子（CN ）2和硫氰分子（SCN ）2。（CN ）2和（SCN ）2的性质和Cl 2的性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（ ）

A ．二氧化锰和HSCN 溶液加热反应：MnO 2＋4HSCN （浓）=====△Mn （SCN ）2＋

（SCN ）2↑＋2H 2O

B ．（CN ）2和氢氧化钾溶液反应：（CN ）2＋2KOH===KCN ＋KCNO ＋H 2O

C ．碘晶体投入HCN 溶液中：I 2＋2HCN===2HI ＋（CN ）2

D ．（SCN ）2和水反应：（SCN ）2＋H 2O HSCN ＋HSCNO

解析 A ．由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO 2和HSCN 反应的化学方程式为

MnO 2＋4HSCN （浓）=====△Mn （SCN ）2＋（SCN ）2↑＋2H 2O ，故A 正确；B.由

氯气与碱的反应可知（CN ）2和氢氧化钾溶液反应为（CN ）2＋2KOH===KCN ＋KCNO ＋H 2O ，故B 正确；C.（CN ）2和（SCN ）2的性质和Cl 2的性质有相似之处，碘的氧化性小于（CN ）2，则碘晶体投入HCN 溶液中不发生反应，故C 错误；D.由氯气与水的反应可知（SCN ）2和水反应为（SCN ）2＋H 2O

HSCN ＋HSCNO ，故D 正确。

答案 C

8．（2016·浙江余姚中学高一上期中）下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是（ ）

A ．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性

B ．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质

C ．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中

D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

解析 A ．干燥的氯气不具有漂白性，HClO 具有漂白性，故A 错误；B.氯水中含HClO 可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B 正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C 错误；D.氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D 错误。

答案 B

9．（2016·杭州高级中学5月模拟改编）不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（ ）

A ．NaCl

B ．MgCl 2

C．CuCl2D．FeCl2

解析Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故A、B、C正确；与Fe反应生成FeCl3，故D错。答案 D

10．（2016·浙江台州中学高一上期中）下列叙述中正确的是（）

A．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是氯气

D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘单质

解析A．氯水中含有HClO，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；

B.液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故B正确；

C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为其它氧化性物质，故C错误；

D.酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故D错误。

答案 B

11．（2015·浙江余杭联考，15）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A．用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋

6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A

解析加碘盐中含有IO－3，在酸性条件下可被I－还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO－3>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO－3，C选项错误；根据关系式2IO－3～I2～10e－可知D选项正确。

答案 C

二、填空题