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2015.7模拟题一

模拟题一

一、判断题(正确的划√,错误的划×,每题1分,共10分)

1、对于>0的反应,标准状态下高温时均可能正向自发。()

2、溶度积相同的两种难溶电解质,溶解度也相同。()

3、已知压力为p A和p B的两种气体A、B混合后,其总压始终满足p总=p A+p B。()

4、[C u(N H3)4]2+的稳定性小于[C u(e n)2]2+,这是因为螯合效应的缘故。()

5、s p2杂化形成的分子,其空间构型一定是平面三角形。()

6、在C u-Z n原电池中,降低Z n半电池的酸度,可以使电池电动势减小。()

7、色散力不仅存在于非极性分子之间,也存在于极性分子之间。()

8、弱酸解离常数的大小可由弱酸浓度来决定。()

9、O2是常用的氧化剂,其氧化能力随所在溶液中O H–离子浓度的增大而增强。()

10、一定温度下,1、2两反应的标准摩尔吉布斯自由能变的关系为=2,则两反应的标准平衡常数关系为。()

二、单项选择题(每题2分,共30分)

1、在定温定压条件下,某反应的>0,这表明该反应()

A.逆向自发进行B.正向自发进行C.处于平衡状态D.不能确定

2、下列表示=(A g B r,s)的反应是()

A.A g(a q)+B r(a q)=A g B r(s)B.2A g(s)+B r2(l)=2A g B r(s)

C.A g(s)+1/2B r2(l)=A g B r(s)D.A g(s)+1/2B r2(g)=A g B r(s)

3、往1L,0.10m o l·L–1N H3溶液中加入一些N H4C l晶体,并使之溶解,会发生的情况是()

A.溶液的p H值增大B.溶液的p H值减小

C.N H 3的值增大D.N H3的值减小

4、下列分子中,中心原子在成键时以不等性s p3杂化的是()

A.N H3B.B F3C.C H4D.H g C l2

5、描述核外电子运动状态的下列各组量子数中,不可能存在的是()

A.2,1,0,–B.3,2,+2,+C.2,1,1,–D.3,0,–1,–6、标态下,某反应在298K下,能正向自发进行;高温时能逆向自发进行,说明该反应()。

A.<0,>0B.>0,>0

C.<0,<0D.>0,<0

7、含有相同质量O2、N2和C O2三种混合气体的密闭体系中,则分压最大的是()

A.O2B.N2C.C O2D.无法确定

8、水溶液中能大量共存的物质是()。

A.和B.H 3P O4和C.H3P O4和D.和

9、某一元弱酸H Z的0.2m o l·L–1溶液中,p H正好为3.0,则H Z的解离常数为()

A.5.0?10–6B.1.0?10–3C.2.0?10–4D.0.6

10、已知,将两个电对组成自发原电池,其反应物是()

A.B.C.D.

11、下列物质能在酸性介质中稳定存在的是()。

A.[F e(C2O4)3]3-B.[Z n(O H)4]2-C.(H g I4)2-D.[A g(N H3)2]+

12、向[A g(N H3)2]+溶液中通入氨气,则()。

A.([A g(N H3)2]+)增大B.([A g(N H3)2]+)减小

C.溶液中c(A g+)增大D.溶液中c(A g+)减小

13、已知(F e3+/F e2+)=0.77V,(B r2/B r–)=1.06V,(I2/I–)=0.54V,在标准状态下,

下列能共存的物质是()

A.F e2+和I2B.B r2和I–C.F e3+和I–D.F e2+和B r2

14、已知A g C l的溶度积为,[A g(N H3)2]+的稳定常数为,则下列反应A g C l(s)+2N H3

[A g(N H3)2]++C l–的标准平衡常数为()。

A./B.C.1/()D./

15、已知(B a S O 4)=1.1?10–10,(A g C l)=1.8?10–10,等体积的2.0?10–3m o l·L–1A g2S O4

与2.0?10–5m o l·L–1B a C l2溶液混合,会出现()。

A.仅有B a S O4沉淀B.仅有A g C l沉淀C.A g C l与B a S O4共沉淀D.无沉淀

三、填空题(每空2分,共30分)

1、[C o(e n)2C l2]C l的名称为,配位原子是,配位数是。

2、某元素原子序数为24,则该元素位于第区,第族。

3、向含有相同浓度C l–和C r O42–离子的混合溶液中,逐滴加A g N O3溶液先产生沉

淀,后产生沉淀(填化学式)。(已知A g C l的=1.7?10–10,A g2C r O4的

=1.12?10–12)

4、50m L0.180m o l·L–1H C l与50m L0.120m o l·L–1N a3P O4混合后,溶液的p H。(已知H3P O4的p=2.12,p=7.20,p=12.70)

5、欲用磷酸盐配制缓冲溶液,若以N a2H P O4为共轭酸,则可配制p H为范围内的缓冲溶液,若以N a2H P O4为共轭碱,则可配制p H为范围内的缓冲溶液。(已知H3P O4的p=2.12,p=7.20,p=12.70)

6、0.1m o l·L–1H2C O3水溶液的c(H+)=,c(C O32–)=m o l·L–1。(已知H2C O3的

=4.3?10–7,=5.6?10–11)

7、已知碱性介质中,,,则这两电对所含物质中,最强的氧化剂为,最强的还原剂为,C l2(填能或不能)发生歧化反应。

四、计算题(每题10分,共30分)

1、已知下列反应在298K时的数据如下:

2N O2(g)+C(石墨)=2N O(g)+C O2(g)

33.20090.25–393.51

240.005.74210.65213.60

(1)计算反应的和1000K时的,并指出1000K标准状态下反应的自发方向。

(2)计算1000K时反应的为多少?

2、25℃时,一原电池组成为P t│F e3+(0.01m o l.L-1),F e2+(1m o l.L-1)||H g2+(0.1m o l·L–1)|

H g│P t

(1)求出原电池的电动势ε和反应的吉布斯自由能变。

(2)求反应的。(已知:(H g2+/H g)=0.85V;;(F e3+/F e2+)=0.77V)

3、欲配置p H=9.00的缓冲溶液1000m l,要求缓冲溶液中N H3的浓度0.2m o l·L-1,

(1)问应取10.0m o l·L-1的N H3溶液多少m L?

(2)应加入固体N H4C l多少g?

(3)若有一含有c(M g2+)=0.20m o l·L–1中性溶液10m L,在其中加90m L上述缓冲液,通过计算说明是否有M g(O H)2沉淀。

[已知,,(M g(O H)2)=1.2 10–11]