2013年中考化学化学式、化学方程式(冲刺高分必备)

2013年中考化学化学式、化学方程式(冲刺高分必备)

第 1 页 共 3 页 2009年11月10日

一、化学式书写 1、化合物

阴离子 阳离子

OH －

氢氧根

NO 3－

硝酸根 Cl －

氯离子 SO 42－

硫酸根 CO 32－

碳酸根 分 类 O

2-

氧离子 H ＋ H 2O HNO 3、↑ HCl 、↑ H 2SO 4 H 2CO 3、↑ → 酸 H 2O 氢离子 水 硝酸 盐酸 硫酸 碳酸 水 NH 4

＋

NH 4·H 2O ↑ NH 4NO 3 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 (NH 4)2CO 3 ↓ 盐

＿ 铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 ＿ K ＋ KOH KNO 3 KCl K 2SO 4 K 2CO 3 K 2O 钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾 Na +

NaOH NaNO 3 NaCl Na 2SO 4 Na 2CO 3 Na 2O 钠离子

氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠 Ba

2+

Ba(OH)2 Ba(NO 3)2 BaCl 2 BaSO 4↓ BaCO 3↓ BaO 钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡 Ca 2+ Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2 CaSO 4微 CaCO 3↓ CaO 钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙 Mg 2+ Mg(OH)2↓ Mg(NO 3)2 MgCl 2 MgSO 4 MgCO 3微 MgO 镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁 Mn 2+ Mn(OH)2↓ Mn(NO 3)2 MnCl 2 MnSO 4 MnCO 3↓ MnO 锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰 Zn 2+ Zn(OH)2↓ Zn(NO 3)2 ZnCl 2 ZnSO 4 ZnCO 3↓ ZnO 锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌 Al

3+

Al(OH)3↓ Al(NO 3)3 AlCl 3 Al 2(SO 4)3 ＿ Al 2O 3 铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 ＿ 氧化铝 Cu 2+ Cu(OH)2↓ Cu (NO 3)2 CuCl 2 CuSO 4 CuCO 3↓ CuO 铜离子

氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜 Fe 2+ Fe(OH)2↓ Fe(NO 3)2 FeCl 2 FeSO 4 FeCO 3↓ FeO 亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁 Fe 3+ Fe(OH)3↓ Fe(NO 3)3 FeCl 3 Fe 2(SO 4)3 ＿ Fe 2O 3 铁离子 氢氧化铁

硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 ＿ 氧化铁 Ag

+

＿ AgNO 3 AgCl ↓ Ag 2SO 4微 Ag 2CO 3↓ Ag 2O 银离子 ＿ 硝酸银

氯化银

硫酸银 碳酸银

氧化银

分类

碱

→盐

氧化物

（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）

2 、单质

金属单质

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍 非金属单质

H 2 O 2 N 2 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 O 3 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧 P S C Si B 磷

硫 碳 硅 硼 稀有气体

He Ne Ar Kr Xe 氦

氖

氩

氪

氙

二、化学方程式、反应现象、应用

1. 2Mg+O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2. 2Hg+O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3. 4Al+3O 2

点燃或Δ

2Al 2O 3 银白金属变为白色固体

4. 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

5. C+O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

6. S+O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

7. 2H 2+O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料

8. 4P+5O 2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

9. CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

10. 2KClO 3 MnO 2 Δ 2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

11. 2KMnO 4Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 12. 2HgO Δ2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 13. 2H 2O

通电

2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

14. Cu 2(OH)2CO 3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 15. NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O +CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期

暴露空气中会消失

16. Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 17. Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H 2SO 4 =MgSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20. Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

21.2Na+Cl

2

Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

22.H

2+Cl

2点燃或光照

2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

23.CuSO

4+2NaOH=Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

24.2C +O

2

点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

25.2CO+O

2点燃2CO

2

蓝色火焰煤气燃烧

26. C + CuO 高温2Cu+ CO

2

↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

27.2Fe

2O

3

+3C 高温4Fe+ 3CO

2

↑冶炼金属Fe

3

O

4

+2C高温3Fe + 2CO

2

↑冶炼金属

28. C + CO

2

高温2CO

29.CO

2 + H

2

O = H

2

CO

3

碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

30.H

2CO

3

ΔCO

2

↑+ H

2

O 石蕊红色褪去

31.Ca(OH)

2+CO

2

= CaCO

3

↓+ H

2

O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

32.CaCO

3+H

2

O+CO

2

= Ca(HCO

3

)

2

白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

33.Ca(HCO

3)

2

Δ CaCO

3

↓+H

2

O+CO

2

↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石

的形成

34.2NaHCO

3ΔNa

2

CO

3

+H

2

O+CO

2

↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

35.CaCO

3高温 CaO+ CO

2

↑工业制备二氧化碳和生石灰

36.CaCO

3+2HCl=CaCl

2

+ H

2

O+CO

2

↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧

化碳、除水垢

37.Na

2CO

3

+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+H

2

O+CO

2

↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

38.Na

2CO

3

+2HCl=2NaCl+ H

2

O+CO

2

↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

39.CuO +CO Δ Cu + CO

2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

40.Fe

2O

3

+3CO高温 2Fe+3CO

2

冶炼金属原理

41.C

2H

5

OH+3O

2

点燃2CO

2

+3H

2

O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

42.Fe+CuSO

4=Cu+FeSO

4

银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

43.Mg+FeSO

4= Fe+ MgSO

4

溶液由浅绿色变为无色

44.Cu+2AgNO

3=2Ag+ Cu(NO

3

)

2

红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

45.Zn+CuSO

4= Cu+ZnSO

4

青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

46.Fe

2O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

47.Al

2O

3

+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

O 白色固体溶解

48.CuO+2HCl=CuCl

2+H

2

O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

49.MgO+2HCl=MgCl

2+ H

2

O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl

2

+ H

2

O 白色固体溶解

50.NaOH+HCl=NaCl+ H

2

O 白色固体溶解

51.Cu(OH)

2+2HCl=CuCl

2

+2H

2

O 蓝色固体溶解

52.Mg(OH)

2+2HCl=MgCl

2

+2H

2

O 白色固体溶解

53.Al(OH)

3+3HCl=AlCl

3

+3H

2

O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

54.Fe(OH)

3+3HCl=FeCl

3

+3H

2

O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

55.Ca(OH)

2+2HCl=CaCl

2

+2H

2

O

56.HCl+AgNO

3

= AgCl↓+HNO

3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

57.Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

= Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

58.Al

2

O

3

+3H

2

SO

4

= Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O 白色固体溶解

59.CuO+H

2

SO

4

=CuSO

4

+H

2

O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

60.2NaOH+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+2H

2

O

61.Cu(OH)

2

+H

2

SO

4

=CuSO

4

+2H

2

O 蓝色固体溶解

62.2Al(OH)

3

+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O 白色固体溶解

63.2Fe(OH)

3

+3H

2

SO

4

=Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

64.Ba(OH)

2

+ H

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2H

2

O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO

4

2—的原理

65.BaCl

2

+ H

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO

4

2—的原理

66.Ba(NO

3

)

2

+H

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2HNO

3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO

4

2—的原理

67.CuO+2HNO

3

=Cu(NO

3

)

2

+H

2

O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

68.NaOH+HNO

3

=NaNO

3

+ H

2

O

69.Cu(OH)

2

+2HNO

3

=Cu(NO

3

)

2

+2H

2

O 蓝色固体溶解

70.Fe(OH)

3

+3HNO

3

=Fe(NO

3

)

3

+3H

2

O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71.2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+ H

2

O 吸收CO、O

2

、H

2

中的CO

2

、

72.2NaOH+SO

2

=Na

2

SO

3

+ H

2

O 2NaOH+SO

3

=Na

2

SO

4

+ H

2

O 处理硫酸工厂的尾气（SO

2

）

73.FeCl

3

+3NaOH=Fe(OH)

3

↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

74.AlCl

3

+3NaOH=Al(OH)

3

↓+3NaCl 有白色沉淀生成

75.MgCl

2

+2NaOH = Mg(OH)

2

↓+2NaCl

76.CuCl

2

+2NaOH = Cu(OH)

2

↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

77.CaO+ H

2

O = Ca(OH)

2

白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

78.Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

79.Ba(OH)

2

+Na

2

CO

3

=BaCO

3

↓+2NaOH 有白色沉淀生成

80.Ca(OH)

2

+K

2

CO

3

=CaCO

3

↓ +2KOH 有白色沉淀生成

81.CuSO

4

+5H

2

O= CuSO

4

·H

2

O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

82.CuSO

4

·H

2

OΔ CuSO

4

+5H

2

O 蓝色晶体变为白色粉末

83.AgNO

3

+NaCl = AgCl↓+NaNO

3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

84.BaCl

2

+ Na

2

SO

4

= BaSO

4

↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

85.CaCl

2

+Na

2

CO

3

= CaCO

3

↓+2NaCl 有白色沉淀生成

86.MgCl

2

+Ba(OH)

2

=BaCl

2

+Mg(OH)

2

↓有白色沉淀生成

87.CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

88.MgCO

3

+2HCl= MgCl

2

+H

2

O+ CO

2

↑

89.NH

4

NO

3

+NaOH=NaNO

3

+NH

3

↑+H

2

O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

2013年中考化学化学式、化学方程式(冲刺高分必备)

第 3 页 共 3 页 2009年11月10日

90. NH 4Cl+ KOH= KCl+NH 3↑+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

上海初中化学考试大纲 第一部分基本概念和基本理论 一、物质的组成和构成 1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2、识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。 3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4、学会分析物质的组成和构成。 5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。 二、化学用语 1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称 2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价， 5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。 三、物质的性质和变化、质量守恒定律 1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。 2、学会用化学方程式表示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。 3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写常见中和反应的化学方程式。 4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5、理解质量守恒定律的意义。 四、溶液 1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。溶液是一种重要的分散系，在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。 2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。 3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。 4、了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。 5、知道影响气体溶解度的因素。 6、知道影响晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。 7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。 8、理解溶液浓度的概念。

2008年上海市初中毕业生统一学业考试 理化试卷 （满分150分，考试时间100分钟） 化 学 部 分 考生注意：化学部分第十大题分为两组，A 组适合学习一期教材的考生，B 组适合学习二期试用教材的考 生。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na –23 S-32 Ca-40 六、填表题（共10分） 27.在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。 物质名称 碳酸 硝酸银 化 学 式 Zn SO 3 物质类别 碱（任写一种） 七、单项选择题（共10分） 28.生活中的以下物质属于溶液的是……………………………………………………（ ） A.蒸馏水 B.食盐水 C.牛奶 D.石灰乳 29.常温下某同学测得一些食物的近似PH ，显碱性的是………………………………（ ） A.桃子汁：3.5 B.苹果汁：3.2 C.鸡蛋清：7.8 D.牛奶：6.5 30.矾（V ）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V 2O 5中矾元素的化合价是…………（ ） A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 31.物质在变化中表现出来的性质，属于物理性质的是…………………………………（ ） A.木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性 32.SO 2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO 2的溶液是………………………………（ ） A.NaOH B.Na 2SO 4 C.H 2SO 4 D.NaCl 33.人类的生产和生活都离不开O 2。有关O 2的正确认识是………………………………（ ） A.木炭在空气中燃烧比在O 2中燃烧更旺 B.工业上可以通过分离液态空气制取O 2 C.O 2易溶于水，不能用排水法收集 D.实验室中可用加热分解水来制取O 2 34.根据实验规范，图示的操作中正确的是………………………………………………（ ） 35.为确保生命安全，处理事故的正确方法是……………………………………………（ ） A.进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进 B.厨房内管道煤气（主要成分为CO ）泄漏，马上点火燃尽 C.桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 C.加热液体 A.取用少量液体 B.过滤 D.加入块状固体

化学式及其相关计算1．NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5 【答案】C 2．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧分子：2O B．三个二氧化硫分子：3SO2 C．水中氧元素的化合价为－2价： 2 2 - H O D．一个钙离子：Ca+2 【答案】B 3．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是 A．乙酸是一种化合物 B．乙酸的相对分子质量为60[来源:] C．乙酸中碳元素的质量分数为60% D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1 【答案】C 4．化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具，下列物质的俗名与化学式一致的是（）A．食盐NaCl B．苛性钠NaHCO3C．纯碱Ba（OH）2D．醋酸CH3CH2OH 【答案】A 5、SiO2中Si的化合价是 A．-4 B．-2 C．+2 D．+4 【答案】D 6．2019年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（） A．每个青蒿素由42个原子构成B．一个青蒿素分子中有11个氢分子 C．青蒿素属于氧化物D．青蒿素中碳元素的质量分数最大 【答案】D 7．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子B．硼元素的化合价为+3 C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：4 【答案】B

A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．读体积D．测水温 【解答】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。 故选：A。 4．下列各种能源中，属于再生能源的是（） A．煤B．水能C．天然气D．石油 5．盖沙灭火的原理是（） A．降低温度B．取走可燃物 C．隔绝氧气供应D．降低着火点 6．下列食物中，富含维生素C的是（） A．牛奶B．馒头C．鸡蛋D．猕猴桃

7．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（） A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁 二、填空与连线题（本大题共5分） 8．将下列试剂（纸）与其能检验的物质相连。 班氏试剂水 澄清的石灰水葡萄糖 氯化钴试纸二氧化碳 9．碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是_____，溶剂是_____。 四、分析与综合（本大题共10分） 10．在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。 （1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。 （2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。 A．深化落实河长制、湖长制

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:___________________，________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。

14页山东省17市2013—2015三年中考化学真题分类汇编——化合价、化学式及及计算

山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编 化合价、化学式及计算 （2015年） 一、选择题 1.（2015?滨州）我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（D） A．黄酮素属于有机物 B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1 C．黄酮素的相对分子质量为222 D．黄酮素由27个原子构成 2.（2015?滨州）化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（A） A．N-3H3﹣﹣NH3中氮元素显﹣3价B．4H﹣﹣4个氢元素 C．镁离子﹣﹣Mg+2D．氧化亚铁﹣﹣Fe3O4 3.（2015?德州）以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（B ） ①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl2④钠元素显+1价—Na+1⑤两个铝离子—2Al3+ A．①②④B．①⑤C．②③⑤

D ．②③④ 4.（2015?东营）下列化学用语表达错误的是（C ） A ． 两个氮气分子：2N 2 B ． 淀粉的化学式：（C 6H 10O 5）n C ． 臭氧中氧元素的化合价： D ． 一氧化碳使氧化铜还原成铜的化学方程式：CuO+CO Cu+CO 2 5.（2015?济宁）下列化学反应中，元素的化合价没有发 生变化的是（B ） ①3 222CO H O H CO =+ ②↑+↑+==32234NH CO O H HCO NH ③O H S O S H 222222+====+ ④NaCl OH Cu CuCl NaOH 2)(222+↓=+ A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 6.（2015?莱芜）钾长石是常见的含铝矿物，其主要成分 是KAlSi 3O 8，KAlSi 3O 8中硅元素的化合价为（B ） A ． +2 B ． +4 C ． ﹣4 D ． +3 7.（2015?莱芜）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草 含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C 15H 10O 2，下列说 法正确的是（D ） A ． 黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10： 点燃 △

2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）

A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16． （1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）

2014年上海市中考化学试题 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 六．选择题（共20分） 27．属于化学变化的是 A ．酒精挥发 B ．西瓜榨汁 C ．木炭燃烧 D ．糯米磨粉 28．高钙奶粉中的“钙”一般是指 A ．原子 B ．分子 C ．单质 D ．元素 29．进行焰色反应时，火焰呈黄色的物质是 A ．BaCl 2 B ．CaCO 3 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 30．加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是 A ．泥沙 B ．蔗糖 C ．植物油 D ．大理石 31．属于有机物的是 A ．碳酸钙 B ．甲烷 C ．碳酸 D ．二氧化碳 32．不属于碳元素的同素异形体的是 A ．金刚石 B ．石墨 C ．碳60 D ．一氧化碳 33．含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF 中F 元素的化合价是 A ．+1 B ．0 C ．—1 D ．—2 34．不含原子团的物质是 A ．KCl B ．NaOH C ．NH 4Cl D ．BaSO 4 35．粗盐提纯实验中，图示操作错误的是 A ．称量 B ．溶解 C ．过滤 D ．蒸发 36．属于分解反应的是 A ．Ca （HCO 3）2 → CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O B ．2Na + Cl 2 → 2NaCl C ．2Mg + CO 2 → 2MgO + C D ．AgNO 3 + NaCl →AgCl ↓ +NaNO 3 37．X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X 可能是 A ．木炭 B ．铁丝 C ．氢气 D ．硫粉 △ 点燃 点燃

最新化学方程式的计算经典例题经典 一、中考化学方程式的计算 1．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____? 【答案】80% 【解析】 【分析】 根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。 【详解】 解：设样品中氧化铜的质量为X 。 2442CuO +H SO CuSO +H O 8098X 98g 5% ?＝ 80X =9898g 5%X=4g ? 样品中氧化铜的质量分数为：100%4g 5g =80%? 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。 2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑） 请计算： （1）反应完成后生成气体的质量是多少________？ （2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？ 【答案】2.2g 84% 【解析】 【分析】 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。 【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ?。 （2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x 322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x 2.2g ↑ 8444=x 2.2g x=4.2g 这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g ?； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ； （2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。 【点睛】 = 100%?碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量 3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题： （1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。 （2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。 （3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2% 【解析】 【分析】 稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】 （1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。 （2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶

2011年上海市初中毕业统一学业考试 理化试卷 （满分150分，考试时间100分钟） 化学部分 考生注意： 1.本试卷化学部分含三个大题。 2.答题时，考生务必按大题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答 题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 六、选择题（共20分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 27. 空气中体积分数最大的气体是（） A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 二氧化碳 28. 硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是（） A. He B. P C. Si D. Al 29. ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（） A. -2 B. -1 C. +2 D. +4 30. 生活中常见的物质属于溶液的是（） A. 番茄汁 B. 矿泉水 C. 牛奶 D. 蒸馏水 31.本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易于血红蛋白结合的物质是（） A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 32.用”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（） A. B. C. D. 33.氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（） A. 生石灰 B. 石灰石 C. 大理石 D. 熟石灰

34.属于同素异形体的一组物质是 （ ） A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 水和双氧水 C. 金刚石和石墨 D. 氧气和液氧 35.物质在氧气燃烧的现象叙述错误的是 （ ） A. 木炭：发出白光 B. 硫粉：淡蓝色火焰 C. 红磷：大量白眼 D. 铁丝：火星四射 36. 在化学反应2323H WO W+3H O +???→高温中，氧化剂是 （ ） 3A.WO 2B. H C. W 2D. H O 37. 用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是 （ ） A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平 38. 氢氧化镁可治疗胃酸过多：222Mg(OH)2HCl MgCl 2H O +??→+，该反应属于（ ） A. 分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 39. 图示实验操作正确的是 （ ） A. 加热胆矾 B. 倾倒液体 C. 氢气还原氧化铜 D. 测定溶液PH 40. 常见的实验只发生物理变化的是 （ ） A.活性炭吸附墨水中的色素 B.氢气燃烧 C.无水硫酸铜检验水 D.稀硫酸除铁锈 41. 物质的用途错误的是 （ ） A.生石灰可作干燥剂 B.氧气可作燃料 C.无水硫酸铜检验水 D.稀硫酸除铁锈 42. 化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是 （ ）

上海市2018年中考化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共20分） 1.1.属于纯净物的是（） A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水 2.2.氦气的化学式是（） A. He B. H2 C. Hg D. N2 3.3.属于氮肥的是（） A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 4.4.属于有机物的是（） A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5.5.在水中能形成溶液的是（） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 6.6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁 7.7.属于石墨化学性质的是（） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 8.8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 学|科|网... A. A B. B C. C D. D 9.9.物质俗称正确的是（） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 10.10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4 11.11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量

12.12.水电解的化学方程式书写正确的是（） A. B. C. D. 13.13.有关实验操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 14.14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 15.15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.16.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（） A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃，有晶体析出 17.17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小

2012年上海市初中毕业统一学业考试 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 六、选择题（共20分） 27．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞的元素符号是（ ） A ．Ag B ．He C ．Hg D ．Mg 28．物质在不断地运动变化，属于物理变化的是（ ） A ．冰雪消融 B ．大米酿酒 C ．木柴燃烧 D ．铁钉生锈 29．下列不属于化学研究对象的是（ ） A ．水的电解 B ．水的浮力 C ．水的分子结构 D ．水的元素组成 30．向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A ．无色 B ．紫色 C ．红色 D ．蓝色 31．含有+2价氮元素的物质是（ ） A ．N 2O B ．NO C ．NO 2 D ．N 2O 5 32．定向爆破常伴有反应：2Al+Fe 2O 3???→高温 Al 2O 3+2Fe ，此反应中还原剂是（ ） A ．Al B ．Fe C ．Fe 2O 3 D ．Al 2O 3 33．某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有 的物质是（ ） A ．CaCl 2 B ．SiO 2 C ．H 2O D ．Fe 2O 3 34．物质的名称和俗名对应正确的是（ ） A ．碳60——石墨 B ．氢氧化钾——纯碱 C ．氯化钠——食盐 D ．硝酸钾——草木灰 35．溶洞中存在的反应：CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2此反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 36．“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是（ ）

上海市2018年中考化学试题 （满分60分） 第Ⅰ卷（选择题共20分） 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Al -27 S -32 Zn -65 Ag -108 一、选择题(本大题包括20个小题，每小题1分，共20分） 1.属于纯净物的是（） A.泉水 B.河水 C.雨水 D.蒸馏水 2.氦气的化学式是（） A.He B.H2 C.Hg D.N2 3.属于氮肥的是（） A.NH4NO3 B.KCl C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2 4.属于有机物的是（） A.酒精 B.碳酸 C.金刚石 D.二氧化碳 5.在水中能形成溶液的是（） A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.粉笔灰 6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A.明矾 B.氯气 C.活性炭 D.氯化铁 7.属于石墨化学性质的是（） A.黑色 B.质软 C.稳定性 D.导电性 8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 9.物质俗称正确的是（） A.K2CO3：纯碱 B.CaCO3：熟石灰 C.Na2CO3：烧碱 D.CuSO4·5H2O：胆矾 10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A.HCl、KNO3 B.HCl、MgCl2 C.KNO3、NaNO3 D.HCl、H2SO4 11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A.质量 B.体积 C.物质的量 D.摩尔质量

12.水电解的化学方程式书写正确的是（ ） A .222O 2H O 2H +??→?通电 B .↑+↑??→?222O H O H 通电 C .↑+↑??→?222O 2H O 2H 通电 D .↑+↑?→?222O 2H O 2H 13.有关实验操作正确的是（ ） A .收集氧气 B .滴加液体 C .振荡溶解 D .加热固体 14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A .颜色改变 B .温度升高 C .碱性减弱 D .质量增加 15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A .产生蓝色火焰 B .产物无污染 C .证明水由氢气和氧气组成 D .反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ） A .甲、乙混合后为t 1℃的不饱和溶液 B .乙升温至t 2℃，溶液质量增加 C .乙、丙溶液中溶质质量相等 D .丙降温至t 1℃，有晶体析出 17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ） A .溶液体积减小 B .稀盐酸浓度减小

《化学方程式的计算》单元测试题(含答案) 经典 一、中考化学方程式的计算 1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x， 2442 Fe+H SO=FeSO+H 562 x0.2g 56 x = 20.2g x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。 2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出 ____________(填离子符号)。 （2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示： ①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。 ②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________； ②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________； ③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。 BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2 了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 ①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。 ②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？ 【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+ （2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，

2017年上海市中考化学试卷

化学试卷 第3页（共26页） 化学试卷 第4页（共26页） 绝密★启用前 上海市2017年初中毕业统一学业考试 理化合卷化学部分 本试卷满分60分,考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Cl 35.5— K 39— Cu —64 一、选择题(本题共20小题,共20分。每小题只 有一个选项符合题意) 1.空气中含量最多的是 ( ) A .2 O B .2 N C .He D .2 CO 2.属于金属的是 ( ) A .Mg B .2 O C .S D .P 3.含原子团的物质是 ( ) A .Cu B .CO C .KCl D .3 KNO 4.属于氧化物的是 ( ) A .3 O B .2 H O C .2 Cu(OH) D .2 3 H CO 5.有机物一定含有的元素是 ( ) A .碳 B .氧 C .氢 D .氯 6.氢氧化钙俗称 ( ) A .烧碱 B .纯碱 C .熟石灰 D .石灰石 7.活性炭能净水,主要是因为它具有 ( ) A .难溶性 B .稳定性 C .吸附性 D .可燃性 8.互为同素异形体的一组物质是 ( ) A .金刚石和石墨 B .铁粉和铁丝 C .液氧和氧气 D .银和汞 9.能去除铁锈的试剂是 ( ) A .氯化钠溶液 B .稀盐酸 C .氢氧化钠溶液 D .水 10.关于“2 3 K CO ”说法错误的是 ( ) 在 此 卷

化学试卷 第5页（共26页） 化学试卷 第6页（共26页） A .名称：碳酸钾 B .类别：盐 C .焰色反应：黄色 D .用途：可作钾肥 11.二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是 ( ) A .分子种类 B .分子间距 C .原子大小 D .原子种类 12.铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 ( ) A.3 4 3Fe+2O Fe O ??? →点燃 B .2 2 Fe+O FeO ???→点燃 C .2 3 4 Fe+O Fe O ??? →点燃 D.223 4Fe+3O 2Fe O ??→ 13.能使煤燃烧更充分的措施是 ( ) A .减少空气通入量 B .充分利用热能 C .块状煤碾成粉末 D .净化尾气 14.双氧水分解的微观示意图如图,方框内应是 ( ) A B C D 15.对于某一澄清透明的酸雨样品,判断正确的是 ( ) A .呈中性 B .pH 7＞ C .属于悬浊液 D .属于溶液 16.仪器的用途及使用注意事项都正确的是 加热；使用后吹灭并盖上灯帽 吸取液体；滴管口向上防止液体流出 测量液体体积；不能被加热 称量药品；药品直接放置于天平上 A B C D 17.根据化学方程式：2 2 2 2H O 2H +O ??? →↑↑通电 ,无法获取的信息是 ( ) A .反应所需条件 B .生成物的状态 C .生成物的物质的量之比 D .氧气可助燃 18.某物质的溶解度曲线如图所 示,40℃时将60 g 该物质放入100 g 水中充分搅拌溶解,有关

2013年上海徐汇区中考化学二模试卷及答案 (满分150分，考试时间100分钟) 化学部分 (满分60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 六、选择题(共20分) 27．我们熟悉的物质里属于纯净物的是 A．矿泉水 B．家用燃气 C．医用酒精D．二氧化碳 28.含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是 A．S B．H2S C．SO2 D．H2SO4 29.物质在运动变化中发生化学变化的是 A．冰块熔化 B．粉尘爆炸 C．海水晒盐 D．黄瓜榨汁 30.下列各组物质在氧气中燃烧，前者产生明亮蓝紫色火焰，后者有浓厚白烟生成的是 A．硫粉、白磷 B．镁带、红磷 C．蜡烛、木炭 D．纸张、铁丝 31．对符号中“3”所表示的含义，说法错误的是 A．3O2——表示三个氧分子 B．——表示铝元素的化合价为+3 C．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 D．3H——表示三个氢原子32．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是

A．碘加入酒精中 B．面粉加入水中 C．食盐加入植物油中 D．植物油加入水中 33. 物质名称与化学式相符合的是 A．烧碱：Na2CO3 B．氧化铝：Al2O3 C．氯化铁：FeCl2 D．生石灰：Ca(OH)2 34．纳米材料是用途广泛的新型材料。碳纳米管是由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管。下列说法错误的是 A．碳纳米管是一种新型的化合物材料 B．碳纳米管具有管道多，表面积大，吸附能力强的性质 C．碳纳米管在常温下化学性质稳定 D．碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 35．人体中几种体液的正常pH如下，其中酸性最强的是 A．胆汁（6.8-7.4） B．唾液（6.6-7.1） C．血液（7.35-7.45） D．胃液（0.8-1.5）36．粗盐提纯实验的部分操作如下图，其中操作错误的是 37.我国早在西汉发现的湿法炼铜的反应原理，其化学方程式书写正确的是 A．2CuO + C → 2Cu + CO↑ B．Hg + CuCl2 → Cu + HgCl2 C．2Fe + 3CuSO4 → 3Cu + Fe2(SO4)3 D．Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 38．固体CO2又称干冰，易升华。干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，关于干冰灭火的说法错误的是

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）： （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。 （4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。 【要点诠释】 化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。 化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤 要点二、化学方程式的配平 要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式 要点梳理要点二、化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。 例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。