2018年3月2018届高三第一次全国大联考(江苏卷)化学卷(考试版)

化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页）

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2018年第一次全国大联考【江苏卷】

化 学

（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Co 59

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．

符合题意。 1．2017年世界地球日的主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列做法与此相符合的是

A ．废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水

B ．大力发展太阳能、风能等清洁能源，改善能源结构

C ．用煤、石油代替太阳能，降低生产生活的成本

D ．在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na 5P 3O 10)，增强去污效果 2．下列有关化学用语表示正确的是 A

．镁离子的结构示意图：

B ．CH 2F 2的电子式：

C ．HClO 的结构式：H —Cl —O

D ．含18个中子的氯原子：17

35Cl

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点高，可用于电解冶炼镁 B ．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作供氧剂

D ．Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

4．五种短周期主族元素W 、M 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X 的原子半径在所有短周期主族元素中最大；Y 的最高正价和最低负价的代数和为0；M 与Z 属于同一主族。下列说法正确的是 A ．简单离子半径：X>W>M B ．M 与Z 的最高正化合价相同

C ．元素的简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y

D ．化合物X 2W 2与YW 2所含化学键类型完全相同

5．用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确且能达到实验目的的是

水

铁钉

3

Na 2

固体

甲

乙 丙 丁

A ．用装置甲量取KMnO 4溶液

B ．用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀

C ．用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸

D ．用装置丁制取氧气以控制反应的随时发生和停止 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A ．向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：H ++OH ?H 2O

B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I ?+3IO -

+6H +

3I 2+3H 2O

C ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑

D ．向酸性KMnO 4溶液中滴加少量H 2O 2，紫色褪去：24MnO -

+H 2O 2+6H +2Mn 2++3O 2↑+4H 2O

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A ．Al 2O 3Fe

???→高温

Al NaOH

???→NaAlO 2(aq) B ．HClO ???→光照Cl 2???→石灰乳

Ca(ClO)2

C ．CuSO 4(aq)NaOH(aq)?????→足量Cu(OH)2悬浊液???→葡萄糖

△

Cu 2O D ．Si 2O ??→△

SiO 22

H O

???→H 2SiO 3 8．科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为

CO(g)+O(g)

CO 2(g) ΔH 1，反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是 A ．ΔH 1>0

B ．三种状态中，状态Ⅱ最稳定

C ．使用催化剂能增大CO 和O 生成CO 2的平衡转化率

D ．若2CO(g)+O 2(g)

2CO 2(g)的反应热为ΔH 2，则ΔH 2>2ΔH 1

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使酚酞试剂显红色的溶液：Na +、Ba 2+、3NO -

、2AlO -

B ．0.1 mol·L ?1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H +、Al 3+、Cl ?、3NO -

C ．滴加KSCN 显红色的溶液：Na +、K +、Cl ?、3HCO -

化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）

D．由水电离的c(H+)=1×10?13 mol·L?1的溶液：Na+、[Ag(NH3)2]+、2

4

SO-、

3

NO-

10．下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2

图3 图4

A．图1表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为吸

热反应

B．图2表示25 ℃时用0.100 0 mol·L?1醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol·L?

1NaOH溶液得到的滴定曲线

C．图3表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L?1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，

生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快

D．图4中a、b曲线均表示反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的物质能量与反应过程的变化关系，b

曲线可能使用了催化剂

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确

答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两

个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．断肠草为葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下图是分离出来的四种毒素的结构简式，下列说法正

确的是

A．①、③互为同系物

B．①与④可用FeCl3溶液区别

C．③与④互为同分异构体，两者各1 mol均能与5 mol H2发生反应

D．②、③各1 mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3 mol NaOH

12．下列说法正确的是

A．粗锌与稀硫酸反应速率比纯锌快，是因为粗锌中含有更活泼的金属

B．电解精炼铜时，电解质溶液的组成和浓度保持不变

C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明HNO2为弱电解质

D．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

14

A．新制氯水中：c(H+)=c(HClO)+2c(ClO?)+c(OH?)

B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH 3COO?)+c(H+)>c(Na+)

+c(OH?)

C．0.1 mol·L?1 KHC2O4和0.1 mol·L?1 K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c(K+)=3c(2

2

4

C O-)+

3c(

4

2

HC O-)

D．0.1 mol·L?l NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(

3

HSO-)+2c(2

3

SO-)+ c(H2SO3)

15．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。起始时只充入CH4与

H2O(g)，设2

4

H O

CH

n

n

（）

（）

=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图

所示，下列说法正确的是

A．a>3>b

B．保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)增大

C．温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行

D．X点时，H2的体积分数为30%

非选择题

16. （12分）草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2]易溶于水，可作鞣革剂、媒染剂等。工业上以钛铁矿（主要含FeTiO3，

化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页）

还有少量Fe 2O 3、SiO

2、Al 2O 3等杂质）为原料制备草酸钛钾晶体，并得到副产品绿矾，流程如图所示：

已知：①TiO 2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；②K sp [TiO(OH)2]= 1.0×10?29。 请回答下列问题：

（1）步骤①发生反应的化学方程式 ▲ （任写一个）。 （2）步骤②中H 2SO 4与FeTiO 3反应的化学方程式是

▲ 。 （3）步骤③加入适量铁的作用是 ▲ 。

（4）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸盐等杂质；② ▲ 。 （5）步骤④加Na 2CO 3反应的离子方程式是 ▲ ，当TiO 2+的浓度小于1×10?5 mol·L ?1时认为TiO 2+

沉淀完全，此时溶液的pH 应大于 ▲ 。

17.（15分）以苯酚为原料合成某药物中间体M 的路线流程图如下：

已知：—CHO+

NaOH

????→稀△

+H 2O

（1）C 中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）反应Ⅳ的反应类型是 ▲ 。 （3）E 的结构简式为 ▲ 。

（4）反应Ⅰ需要控制条件和用量，否则有副产物生成，请写出一种副产物的结构简式： ▲ 。 （5）写出同时满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式： ▲ （任写一种）。 ①能与FeCl

3溶液反应显紫色；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。 （6）化合物：

是一种医药中间体，请结合流程中的信息，写出以丙酮

[(CH 3)2C=O]、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线

流程图示例如下：H 2C=CH 2HBr

???→CH 3CH 2Br NaOH ????→溶液

△

CH 3CH 2OH 。 18.（12分）二水合草酸钴(CoC 2O 4·2H 2O)是制备钴氧化物及钴粉的重要原料。一种制备二水合草酸钴的工艺

流程如下：

已知：Ⅰ．水钴矿主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MgO 、CaO 等；

Ⅱ．酸浸后溶液中含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等。

（1）酸浸过程中加入Na 2SO 3的主要目的是 ▲ 。

（2）NaClO 3的作用是将浸出液中的Fe 2+氧化成Fe 3+，反应中3ClO -

变成Cl ?。若该反应中有0.6 mol 的

Fe 2+被氧化，则消耗的NaClO 3的物质的量不少于 ▲ mol 。

（3）反应中加入Na 2CO 3溶液后过滤所得沉淀主要成分是 ▲ （用化学式表示）。

（4）取一定量二水合草酸钴在某温度下加热分解后产生的钴氧化物（其中所含Co 的化合价为+2、+3），

与400 mL 5 mol·L ?1盐酸充分反应，两者恰好完全反应，得到CoCl 2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L 。试确定该钴氧化物的化学式。（写出计算过程）

（5）碳酸钴(CoCO 3)也是制备钴氧化物的重要原料。另取11.9 g 碳酸钴样品在空气中加热，充分反应后

冷却，得剩余固体8.3 g 。该反应的化学方程式为 ▲ 。

19.（15分）KI 是一种常用的试剂，其晶体有吸湿性。露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离的碘，

使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI 的实验流程如下：

（1）制CuI 的反应中被还原的元素是 ▲ 。

（2）“滤渣2”中可循环利用的物质为 ▲ 。 （3）加入HI 溶液的作用是 ▲ 。

（4）“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干”，则制得的产品

不纯，原因为 ▲ （用化学方程式表示）；正确的操作应是 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。 （5）某含碘废水（pH 约为8）中一定存在I 2，可能存在I ?，请补充完整检验含碘废水中是否含有I ?的

实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在， ▲ 。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液）

20.（14分）臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。

（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：

①NO(g) + O 3(g)NO 2(g) + O 2 (g) ΔH 1 = ?200.9 kJ·mol ?1 ②2NO(g) +O 2 (g)2NO 2 (g) ΔH 2 = ?116.2 kJ·mol ?1 则反应：2O 3(g)

3O 2 (g) ΔH = ▲ 。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L （标准状况）通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，加热充分

反应后，粉末的质量变为21.6 g 。则原混合气中臭氧的体积分数为 ▲ 。

化学试题 第7页（共8页） 化学试题 第8页（共8页）

（3）大气中的部分碘源于O 3对海水中I ?的氧化。将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究，探究Fe 2+

对氧化I ?反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中3I -

浓度实验的数据如图2所示：

图1 图2

①反应后的溶液中存在化学平衡：I 2(aq)+I ?(aq)3I -

(aq)，当

3(I )

(I )

c c -

-

=6.8时，溶液中c (I 2)=

▲ 。（已知反应的平衡常数K =680）

②结合实验数据可知，Fe 2+对I ?的转化率的影响是 ▲ （填“增大”“无影响”或“减小”）。 ③第二组实验18 s 后，3I -

浓度下降。导致3I -

浓度下降的原因是 ▲ 。 （4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示，X 为 ▲ （填化学式）。 ②一种臭氧发生装置原理如图Ⅱ所示。阳极（惰性电极）的电极反应式为 ▲ 。

图Ⅰ

图Ⅱ

21．（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一．．．．．．小．题，并在相应的答题区域内作答

．．．．．．．．．．．．．．

。若多做，则按A 小题评分。 A ．【物质结构与性质】

元素周期表中碳、氮、氧是构成生命物质的主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。 （1）碳化钛陶瓷是一种硬度高、稳定性好的陶瓷品种，Ti 基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）氨基乙酸酮分子结构如图所示，碳原子的杂化轨道类型有 ▲ 。

（3）CH 2=CHCN 是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为 ▲ （填最简整数比）。 （4）碳化硅的结构与金刚石类似（晶胞如图所示），其硬度高，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围

与其距离最近的硅原子有 ▲ 个。

（5）CaCN 2中阴离子为22CN -

，与22CN -

互为等电子体的分子有N 2O 和 ▲ （填化学式），由此可

以推知22CN -

的空间构型为 ▲ 。 B ．【实验化学】

苄叉丙酮是一种无色或淡黄色结晶体，易溶于乙醇、乙醚，微溶于水，可用作香料的留香剂或用于制取香料增香剂，还可作为杀菌剂等。实验室合成原理如下：

CHO + CH 3COCH 3

CH=CHCOCH 3 + H 2O

OH －

实验步骤如下：

步骤1：在100 mL 三颈烧瓶中（装置如图所示，夹持装置略去），分别装上仪器a 、球形冷凝管和温度计，在电磁搅拌下依次加入22.5 mL 10 ％氢氧化钠溶液和4 mL （0.054 mol ，稍过量）丙酮，然后滴加5.3 mL （0.05 mol ）新制苯甲醛，加热15 min 。

步骤2：再通过仪器a 加入50%盐酸中和至中性，用分液漏斗分出黄色油层。水层用30 mL 乙醚萃取，将萃取液与油层合并，用10 mL 饱和食盐水洗涤1次后用无水硫酸镁干燥。然后蒸馏，在55 ℃左右蒸馏回收乙醚，最终可得黄色油状的苄叉丙酮5.0 g 。 （1）装置中仪器a 的名称是 ▲ 。

（2）为了提高产率，应如何滴加苯甲醛： ▲ （写操作方式）；若实验条件不当，苯甲醛的量较

多、碱较浓等，会产生一种较多的有机杂质，该杂质结构简式为 ▲ 。 （3）步骤2蒸馏操作中不能使用明火加热的原因是 ▲ 。

（4）苯甲醛久置后含有苯甲酸，后者不但会影响反应的进行，而且混在产物中不易除去，需用10 %碳

酸钠溶液洗至无二氧化碳放出，然后用水洗涤，再用无水硫酸镁干燥。干燥时可加入1 %对苯二酚，经减压蒸馏得到。加入对苯二酚的作用是 ▲ 。 （5）本实验产率为 ▲ （保留3位有效数字）。

2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

2020年高考化学化学江苏卷试题及解析

2020年江苏卷化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 k 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27 选择题 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：9 7N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl -的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO 3- B. 10.1mol L -?盐酸溶液：Na +、K +、SO 42-、SiO 32- C. 10.1mol L -?KMnO 4溶液：NH 4+、Na +、NO 3-、I - D. 10.1mol L -?AgNO 3溶液：NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42- 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A.制备CO 2 B.收集CO 2 C.滤去CaCO 3 D.制得CaCl 2﹒6H 2O 6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2 B.室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C.室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D.室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B.NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++ C. 10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO - -++=↓+ D. 10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应0H > 、0S <

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

2018年高考化学江苏卷

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2019年高考真题化学(江苏卷)

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO - 、2AlO - B ．0.1 mol·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO - 、4MnO - C ．0.1 mol·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D ．0.1 mol·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO - 、3HSO - 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L ?1NaOH 溶液 C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?2AlO - +H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO - +2H + Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H + H 2SiO 3↓+2Na +

2019年江苏省高考化学试卷和答案

2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣

C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑

2018年高考江苏化学(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 总分120 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

2018江苏化学高考试题和答案解析

化学 2018年高三试卷 化学 题型单选题多选题简答题总分 得分 单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

2016年江苏省高考化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求 1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意 ．．．．．．．．．．．．．。 1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 O B.Mg2+的结构示意图： A.中子数位10的氧原子：18 8 C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5.下列指定反应的离子方程式正确的是

2017年高考江苏卷化学试题及答案(word版)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH– SO-BaSO4↓+H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 2 4 HCO-+OH–CaCO3↓+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ 3 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2020年高考江苏卷化学试题

2020江苏 化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：9 7N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl ? 的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na + 、K + 、OH ? 、3 NO - B ．10.1mol L -?盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、 23SiO - C ．10.1mol L -?KMnO 4溶液：4NH +、Na + 、3NO - 、I ? D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+ 、Cl ? 、24 SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2 B ．收集CO 2 C ．滤去CaCO 3 D ．制得CaCl 2﹒6H 2O 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2 B ．室温下，Al 与4.0 mol ·L ?1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4

2018年江苏高考化学真题及答案

2018年江苏高考化学真题及答案 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2018年高考化学江苏卷及答案解析

化学试卷 第1页（共22页） 化学试卷 第2页（共22页） 绝密★启用前 江苏省2018年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 本试卷满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg 24— Al 27— S 32— Cl 35.5— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Ag 108— I 127— Ba 137— 第Ⅰ卷(选择题 共20分) 一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。每小题只有一．．．个．选项符合题意) 1.2CO 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中2CO 含量上升的是( ) A .光合作用 B .自然降雨 C .化石燃料的燃烧 D .碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示34NH + HCl=NH Cl 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A .中子数为8的氮原子：8 7 N B .HCl 的电子式： C .3NH 的结构式： D .-Cl 的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A .3NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B .2SiO 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C .23Al O 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D .CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A .0.1 -1mol L ?KI 溶液：+Na 、+K 、-ClO 、-OH B .0.1 -1mol L ?243Fe SO （）溶液：2+ Cu 、+4NH 、-3NO 、2-4SO C .0.1 -1mol L ?HCl 溶液：2+Ba 、+K 、-3CH COO 、- 3NO D .0.1 -1mol L ?NaOH 溶液：2+ Mg 、+Na 、2-4SO 、- 3HCO 5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( ) A .用装置甲灼烧碎海带 B .用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C .用装置丙制备用于氧化浸泡液中-I 的2Cl D .用装置丁吸收氧化浸泡液中-I 后的2Cl 尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ( ) A .向2FeCl 溶液中滴加4NH SCN 溶液，溶液显红色 B .422KAl SO 12H O ?（）溶于水可形成3Al OH （）胶体 C .4NH Cl 与2Ca OH （）混合加热可生成NH3 D .Cu 与3FeCl 溶液反应可生成2CuCl 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A .饱和23Na CO 溶液与4CaSO 固体反应：2-2-34 34CO +CaSO CaCO +SO B .酸化3NaIO 和NaI 的混合溶液：--+322I +IO +6H =I +3H O C .KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：-2--342+ 3ClO +2Fe OH =2Fe +4H O +3Cl O +H （） D .电解饱和食盐水：-+222Cl +2H Cl H ↑+↑通电 8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A .原子半径：()()()r W > r Z > r Y B .由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键 C .Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱 D .X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A .()()()323NaHCO s Na CO s NaOH aq ??? →????→饱和石灰水 B .()()()()()NaOH aq HCl 23Al s NaAlO aq Al OH s ????→????→过量 C .()()()()()-332AgNO aq [Ag NH ]aq Ag s aq ???→????→蔗糖氨水 D .()()()()HCl aq Al 233Fe O s Fe s FeCl aq ???→???→高温 10.下列说法正确的是 ( ) A .氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B .反应2234Fe s +3O g =2Fe O s （）（）（） 常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C .3 mol 2H 与1 mol 2N 混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于236 6.0210?? D .在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答--------------------题-------------------- 无-------------------- 效----------------

2017年高考江苏卷化学试题及答案解析

2017年高考江苏卷化学试题 1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 【答案】C 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图: C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式: Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理 【答案】B 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】D 【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。答案选D。 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH– SO-BaSO4↓+H2O C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 2 4 HCO-+OH–CaCO3↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ 3 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

2019年度高考化学(江苏卷)解析版

,. 2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试解析 可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 第I卷选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的 是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 【参考答案】D 【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换 率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是 新能源领域人类努力的方向。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式： C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 【参考答案】B 【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型 等等，内容比较基础。教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH 还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 【参考答案】A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与 银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 4.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【参考答案】A 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。 A.源于《必修一》P99第8行原文。 B.源于《必修一》P76第9行原文。 C.源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。 D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。 【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。