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2008年上海高考化学卷及答案

2008年上海高考化学卷及答案
2008年上海高考化学卷及答案

2008年普通高等学校招生全国统一考试

上海高考化学试题

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(5~12页)两部分。全卷共12页,满分150分,考试时间120分钟。

第I卷(共66分)

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137

一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。

1.食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于会食品安全检测指标的是

A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量

2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是

A.CO2的电子式B.Cl-的结构示意图

C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子17 37Cl

3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是

A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧,污染小

C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料

4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是

A.NaOH B.SiO2C.Fe D.C3H8

5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是

A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量试验事实的总结

C.化学家踢出的假设都能被试验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的

二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有正确选项)

6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O

7.下列各化合物的命名中正确的是

A .CH 2=CH -CH=CH 2 1,3—丁二烯

B .

C . 甲基苯酚 D

. 2—甲基丁

8.在一定条件下,完全分解下列某化合物2g ,产生氧气1.6g ,此化合物是

A .1H 216O

B .2H 216o

C .1H 218o

D .2H 218O

9.设N A 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A .23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N A

B .1L2mol·L

-1

的MgCl 2溶液中含Mg 2+

数为2N A

C .标准状况下,11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N A

D .室温下,8g 甲烷含有共价键数为2N A

10.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是 A .CO 2(NaHCO 3溶液)无色喷泉 B .NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉

C .H 2S(CuSO 4溶液)黑色喷泉

D .HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉

11.常温下,某溶液中由水电离的c(H +

)=1×10

-13

mol ·L -

1,该溶液可能是

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A .①④

B .①②

C .②③

D .③④

12.取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通 直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆 为白色,外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 A .b 电极是阴极

B .a 电极与电源的正极相连接

C .电解过程中,水是氧化剂

D .b 电极附近溶液的pH 变小

13.已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:3NaClO →2NaCl+NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应,其最终产物是

A .NaCl 、NaClO

B .NaCl 、NaClO 3

C .NaClO 、NaClO 3

D .NaClO 3、NaClO 4

14.某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -

四种离子。则下列描述正确的是 A .该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成 B .该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C .加入适量NaOH ,溶液中离子浓度为c(CH 3COO -

)>c(Na +

)>c(OH -

)>c(H +

)

D .加入适量氨水,c(CH 3COO -

)一定大于c(Na +

)、c(NH 4+

)之和

15.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A .甲是浓氨水,乙是浓硫酸

B .甲是浓盐酸,乙是浓氨水

C .甲是浓氨水,乙是浓盐酸

D .甲是浓硝酸,乙是浓氨水

16.霉酚酸酯(MMF )是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是

A .MMF 能溶于水

B .MMF 能发生取代反应和消去反应

C .1molMMF 能与6mol 氢气发生加成反应

D .1molMMF 能与含3molNaOH 的水溶液完全反应 17.已知:H 2(g)+F 2(g)→2HF(g)+270kJ ,下列说法正确的是 A .2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量

B .1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270Kj

C .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量

D .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量 三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)。

18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用 底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K ,不能使反应停止, 可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是

A .用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B .用锌粒与稀硫酸制氢气

C .用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D .用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

19.研究发现,空气其中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下: ①SO 2+NO 2→SO 3+NO ②SO 3+H 2O →H 2SO 4 ③2NO+O 2→2NO 2

NO 2在上述过程中的作用,与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是 A .潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 B .硫化氢通入浓H 2SO 4中 C .浓H 2SO 4滴入萤石中,加热

D .加入少量H 2SO 4使乙酸乙酯水解

20.下列离子方程式书写正确的是

A .AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag +

+S 2-

→Ag 2S↓

B .过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO -+CO 2+H 2O →HCO 3-

+HClO C .向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32-

+2H +

→CO 2↑+H 2O

D .向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO 3-

+Ba 2+

+2OH -

→BaSO 3↓+SO 32-

+2H 2O

21.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是

A .4-3-2-1

B .1-2-3-4

C .3-4-2-1

D .1-2-4-3

22.在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO 3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol 碳来提供。设空气中O 2体积分数为0.21,N 2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是

A .0.43

B .0.46

C .0.49

D .0.52

第Ⅱ卷(共84分)

四、(本题共24分)

考生注意:23题为分叉题,分A 、B 两题,考生课任选一题。若两题均做,一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考生解答。

23.(A )四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。 元素

A

B

C

D

性质

室温下单质呈粉末

单质常温、常压

单质质软、银白

原子最外层电子层

组别 c(HCl)(mol·L -

1)

温度(℃) 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4

2.5 30

粉末状

结构信息状固体,加热易熔化。

单质在空气中燃烧,

发出明亮的蓝紫色火

焰。

下是气体,能溶于

水。

原子的M层有1

个未成对的p电子。

色固体、导电性强。

单质在空气中燃

烧发出黄色的火

焰。

上s电子数等于p电

子数。

单质为空间网状晶

体,具有很高的熔、

沸点。

⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布

式。

⑵写出C单质与水反应的化学方程

式。

A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”),其理由

是。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实

23.(B)元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。

元素 A B C D

性质结构信息

单质制成的高压

灯,发出的黄光透雾

力强、射程远。

工业上通过分离液态

空气获得其单质。原子

的最外层未达到稳定

结构。

单质常温、常压

下是气体,原子的

L层有一个未成对

的p电子。

+2价阳离子的核

外电子排布与氖原

子相同。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是,写出D离子的电子排布式。

⑵D和C形成的化合物属于晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式。

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下单质难溶于水

c.单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与单质B反应

⑷A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实

24.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

Au 2O

3+

+

+

+

⑵反应中,被还原的元素是 ,还原剂是

。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。

++

……

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

25.在2L 密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中,n(NO)随时间的

变化如表:

时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

⑴写出该反应的平衡常数表达式:K= 。 已知:300C K ?>350C K ?,则改反应是 热反应。 ⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。 用O 2表示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a .v(NO 2)=2v(O 2) b .容器内压强保持不变 c .v 逆 (NO)=2v 正 (O 2) d .容器内密度保持不变

⑷ 为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 a .及时分离除NO 2气体 b .适当升高温度 c .增大O 2的浓度 d .选择高效催化剂 五、(本题共24分)

考生注意:26题为分叉题,分

A 、

B 两题,考生课任选一题。若两题均做,一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考生解答。

26.(A )如上图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题:

实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象

1 10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀,后变色

2 20mLH2S 10mLSO2

3 30mLNO2(主要) 10mLH2O(l) 剩有无色气体,活

塞自动向内压缩

4 15molCl240mLNH3

⑴实验1中,沉淀最终变为色,写出沉淀变色的化学方程

式。

⑵实验2甲针筒内的现象是:有生成,活塞移动(填向外、向内、

不)。

反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入溶液中。

⑶实验3中,甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色

气体是,写出NO2与H2O反应的化学方程式。

⑷实验4中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为,最后针筒中剩余气体的体积约为mL。

26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式

、。

在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是反应。

⑵甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是;乙的作用是。

⑶反应进行一段时间后,干燥管a中能收集到不同的物质,它们

是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含

有。

要除去该物质,可现在混合液中加入(填写字母)。

a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后,再通过(填试验操作名称)即可除去。

27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列天空:

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)mL,用规格为mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是。

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。

⑷滤液I的成分是水和。

⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀。

②、、(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

⑹若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:

mol(用含m、n的代数式表示)。

六.(本题共20分)

28.近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题:

⑴写出反应类型 反应① 反应② 。

⑵写出结构简式 PVC C 。 ⑶写出A

D 的化学反应方程式 。

⑷与D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物),写出其中一种的结构简式 。

29.已知:CH 2=CH —CH=CH 2+CH 2=CH 2

,物质A 在体内脱氢酶的作用下会氧

化为有害物质GHB 。下图是关于物质A 的一种制备方法及由A 引发的一系列化学反应。

请回答下列问题:

⑴写出反应类型 反应① 反应③ 。 ⑵写出化合物B 的结构简式 。 ⑶写出反应②的化学方程式 。 ⑷写出反应④的化学方程式 。

⑸反应④中除生成外,还可能存在一种副产物(含结构),它的结构简式

为 。

⑹与化合物互为同分异构体的物质不可能为 (填写字母)。 a .醇 b .醛 c .羧酸 d .酚 七.(本题共16分)

30.生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、

氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:

CH4+4CuO △

CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应

后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。

⑴原混合气体中甲烷的物质的量是。

⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程)

31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3,2片xiaosuda片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是mol。

⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是,6片小苏打片相当于胃舒平片。

⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重

1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

化学参考答案

第I卷(共66分)

一、(本题共10分)

1.A 2.B 3.C 4.D 5.C

二.(本题共36分)

6.A 7.D 8.B 9.D 10.A 11.A 12.D 13.B 14.A 15. C 16. D 17.C 三.(本题共20分)

18.B 19.B 、D 20.A 、B 21.A 、C 22.A 、B

第Ⅱ卷(共88分)

四.(本题共24分) 23.(A )(本题共8分)

⑴第三周期 ⅦA 1s 22s 22p 63s 23p 4 ⑵2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 大于 ⑶大 SiO 2是原子晶体 或 小 CO 2是分子晶体 (合理即给分)

⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分) 23.(B) (本题共8分)

⑴Mg 1s 22s 22p 6 ⑵离子 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 ⑶b d (B 是氧气或氮气)

⑷Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分) 24.(本题共8分)

⑴Au 2O 3、Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOH

⑵Au +3

Na 2S 2O 3 ⑶ ⑷1:4

25.⑴K=[NO 2]2[NO]2

·[O 2] 放热 ⑵b 1.5×10-3mol·L -1·s -1 ⑶b c ⑷c 五.(本题共24分) 26.(A )(本题共12分)

⑴红褐色 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3↓ ⑵黄色固体 向内 NaOH ⑶NO 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ⑷黄绿色变为无色 5 26.(B )(本题共12分) ⑴2Cu+O 2

2CuO CH 3CH 2OH+CuO

CH 3CHO+Cu+H 2O 加热

⑵加热 冷却 ⑶乙醛 乙醇 水 氮气 ⑷乙酸 c 蒸馏 27.(本题共12分) ⑴78 100

⑵取滤液少许,加入NaOH ,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理即给分)

⑶Al(OH)3 Al 2O 3 Fe 2O 3 ⑷K 2SO 4 (NH 4)2SO 4 ⑸BaCl 2 过滤 洗涤 干燥 ⑹(m -132n)

42 六.(本题共20分) 28.(本题共8分)

⑴加成反应 加聚反应 ⑵ H 2C=CH —CN

⑶HC ≡CH+CH 3COOH

催化剂

H 2C=CH -OOCCH 3

⑷ 4 CH 2=CHCOOCH 3 (合理即给分) 29.(本题共12分)

⑴加成反应 消去反应 ⑵HOCH 2CH 2CH 2CHO

⑶HOCH 2CH 2CH 2COOH

浓硫酸 △

+H 2O

⑷CH 2=CHJ -CH=CH 2+CH 2=CH -COOH

⑸ ⑹d

七.(本题共16分) 30.(本题共5分)

⑴0.075mol ⑵5.56% 31.(本题共11分)

⑴0.012mol ⑵3.8 ⑶n(OH -

):n(CO 32-

)=16:1 ⑷Al 2Mg 6(OH) 16CO 2·4H 2O

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 (满分150分,答题时间120分钟) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题(本大题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是( ) A .Na + B .HCO 3- C .Fe 2+ D .Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题(本大题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 6、 浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A .酸性 B .脱水性 C .强氧化性 D .吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A .Ba(OH)2 B .Ba(NO 3)2 C .Na 2S D .BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( ) A .铁 B .氮 C .氧 D .碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中( ) A .75.775%表示35C1的质量分数 B .24.23%表示35C1的丰度 C .35.453表示氯元素的相对原子质量 D .36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体(H 2C 2O 4?2H 2O )100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择已略去加热装置的气体发生装置是( )

2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论

1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/(2)、25/(1)(2)(3) 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%

化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/(1)(3)(4)、25/(4)、30 约38 25% 3.与最近三年相比 知识块

占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%

2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 C l-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ) A .原子序数116??? B.中子数177 C .核外电子数116??? D.相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 2.下列物质见光不会分解的是( ) A.HClO ???B .NH 4Cl C .HNO 3 ?? D .A gNO 3 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( )

A.不可能有很高的熔沸点??B.不可能是单质 C.可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是() A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易???D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ) A.还原性B.氧化性???C.漂白性??D.酸性 【答案】A

【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种??B.3种???C.4种?D.5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOH???B.KMnO4???C.KSCN?D.苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是()

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1.(3分)元素Og中文名为(气奥),是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是() A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 2.(3分)下列变化中,只涉及物理变化的是() A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 3.(3分)下列反应只需破坏共价键的是() A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水4.(3分)下列固体质量增加的是() A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸 C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 5.(3分)25℃时,0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是() A.1×10﹣12mol/L B.1×10﹣13mol/L C.5×10﹣12mol/L D.5×10﹣13mol/L 6.(3分)所有原子处于同一平面的是() A.B. C.D.CH2=CH﹣C≡CH 7.(3分)已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如下图所示,下列关于它 的叙述正确的是() A.易溶于水B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物 8.(3分)聚异戊二烯的单体是()

A.B.(CH2)2C=CH﹣CH2 C.(CH3)2C=CH﹣CH2D. 9.(3分)下列说法错误的是() A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.(3分)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数。正确的顺序是() A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.(3分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价)下列说法正确的是()A.N为+5价 B.阴阳离子个数比是1:1 C.阴离子为8电子稳定结构 D.阳离子的电子数为11 12.(3分)能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是() A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡 C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡 13.(3分)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是() A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 考试注意: 1.试卷满分为100分。考试时间为60分钟。 2.试卷分为两部分,第一部分为选择题,第二部分为综合题。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.2017年1月,《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。下列不是金属通性的是A.挥发性 B.易导热 C.延展性 D.易导电 2.海洋是元素宝库,下列元素在海洋中含量最高的是 A.I B.Mg C.Br D.Cl 3.导致酸雨形成的气体是 A.SO2 B.CO2 C.CO D.Cl2 4.石油裂解的主要产物有 A.煤焦油 B.乙烯 C.苯 D.甲烷 5.关于146C原子说法正确的是 A.中子数等于质子数 B.质子数等于电子数 C.中子数等于质量数 D.电子数等于中子数 6.含有两种化学键的化合物是 A.NaOH B.H2S C.CaBr2 D .SiO2 7.关于NH4Cl说法正确的是 A.溶于水放热 B.作氮肥 C.电子式为 D.受热不易分解 8.已知1mol C3H8气体与氧气完全燃烧后,生产CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量,下列热化学方程式正确的是 A.C3H8+5O2→4H2O + 3CO2 +2200kJ B.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ C.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJ D.C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ 9.不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是 A.CuSO4 溶液 B.甲基橙溶液 C.NaHCO3溶液 D.淀粉KI溶液 10.干冰是固体的CO2,干冰是 A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体 11.工业生产氨气中,下列条件不需要的是

化学实验改革后的实验主要内容如下: [备注及猜想] 化工生产: 工业制硫酸 1.接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2.尾气的吸收,可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后,可制得化肥(NH 4)2SO 4,并回收了SO 2。 3.生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景:无水碳酸钠,俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料,还常用作硬水的软化剂,也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是: 总反应为: 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热,制得纯碱产品: 答案:化学反应原理: 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 : 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法(又称索尔维法) 1.原料: 食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气 2.步骤: 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水, 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液, 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+(放出的二氧化碳气体可回收循环使用) 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热,所放出的氨气可回收循环使用。 CaO +H 2O → Ca(OH)2, 2NH 4Cl +Ca(OH)2 → CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 其工业流程图为: 其工业生产的简单流程如图所示:

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.(2分)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 2.(2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是() A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴 3.(2分)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是() A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 4.(2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 5.(2分)烷烃的命名正确的是() A.4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B.3﹣异丙基己烷 C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D.2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.(3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.(3分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 8.(3分)图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量,y轴表示() A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42﹣) 9.(3分)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液 10.(3分)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子. 关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 11.(3分)合成导电高分子化合物PPV的反应为: 下列说法正确的是() A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12.(3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

上海市2020年高考化学预测试题及答案 (试卷满分100分,考试时间60分钟) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下,8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下,0.1molN2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、 乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径:Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B.石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D.1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素,Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应。下列说法不

2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Cl -35.5 Ca -40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是( ) A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是( ) A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( ) A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( ) A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式:H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( ) A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应,但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC =CH -C -OH O

2017年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2分)世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2020年全球温室气体减排协议.下列物质属于温室气体的是() A.N 2B.H 2 C.CO 2 D.O 2 2.(2分)海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是() A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐 3.(2分)下列行为不是健康文明的生活方式的是() A.不偏食,注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼 C.沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒,远离毒品 4.(2分)垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识.垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施.某垃圾箱上贴有如图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是() A.危险垃圾B.可回收垃圾 C.有害垃圾D.其他垃圾 5.(2分)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是() A.盐酸B.Fe (OH) 3胶体C.氯化钠溶液 D.CuSO 4 溶液 6.(2分)实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是() A.NH 3B.Cl 2 C.CO 2 D.NO 7.(2分)实验室中,有关试剂的保存方法错误的是()A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B.液溴用水封保存 C.少量金属钠保存在煤油中 D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8.(2分)下列实验操作或装置正确的是()

A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 9.(2分)据报载我国最近合成新的同位素,其中一种是Hf(铪),它的质子数是() A.72 B.113 C.185 D.257 10.(2分)下列物质中,只含共价键的是() A.NaCl B.Na 2 O C.HCl D.NaOH 11.(2分)Na 2CO 3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类,不正确 的是() A.Na 2CO 3 是碱B.Na 2 CO 3 是盐 C.Na 2CO 3 是钠盐D.Na 2 CO 3 是碳酸盐 12.(2分)下列叙述正确的是()

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快, 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂,减小了反应的热效应 B. 加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较,错误的是 A. 溶解度:小苏打<苏打 B. 密度:溴乙烷>水 C. 硬度:晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长:乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量: H :1 O :16 C :12 Cl :35.5 Al :27 S :32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题(本题共 28 小题,每小题 2 分,共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项, 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A .鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C .建造水电站开发水利资源 D .开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是: A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ,发现生成一种红色的单质和一种气体单质,这种气体单质是: A . O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中,铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3,3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2,2—二甲基丁烷 D.2,3,3—三甲基丁烷 6.在标准状况下,相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中,目标产物对反应物的原子利用率达到 100%, 下列反应类型最符合这一要求的是( ) A .取代反应 B .加聚反应 C .氧化反应 D .消去反应 8.下列性质的比较,正确的是 A.酸性:H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述,不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ,合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2016年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析:轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一,主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定,芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素:是同种元素的不同种核素间的互称,是针对原子而言;同素异形体:是同种元素组成的不同种单质的互称,是针对单质而言;同系物:是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称;同分异构体:是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查,理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答,一般题目难度不大。 2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析:A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一,重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键:失去(共用电子对偏离)电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物;得到(共用电子对偏向)电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答,一般题目难度不大。

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量: H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 Al:27 S:32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题(本题共28小题,每小题2分,共56分。请选出各题中1个符合题意的选项, 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A.鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C.建造水电站开发水利资源D.开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是: A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO,发现生成一种红色的单质和一种气体单质,这种气体单质是: A.O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中,铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3,3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2,2—二甲基丁烷 D.2,3,3—三甲基丁烷 6.在标准状况下,相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中,目标产物对反应物的原子利用率达到100%, 下列反应类型最符合这一要求的是() A.取代反应B.加聚反应 C.氧化反应D.消去反应 8.下列性质的比较,正确的是 A.酸性:H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述,不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B,合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2010年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 第I 卷 (共66分) 相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Cl -35.5 K -39 Br -80 I -127 一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。) 1.下列做法不能体现低碳生活的是 A .减少食物加工过程 B .注意节约用电 C .尽量购买本地的、当季的食物 D .大量使用薪柴为燃料 2.下列有关物质结构的表述正确的是 A .次氯酸的电子式 B .二氧化硅的分子式SiO 2 C .硫原子的最外层电子排布式3s 2 3p 4 D .钠离子的结构示意图 3.下列有机物命名正确的是 4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A .有机物不导电 B .金刚石是自然界最硬的物质 C .SO 2可用作食品防腐剂 D .NO 可用于某些疾病的治疗 5.下列判断正确的是 A .酸酐一定是氧化物 B .晶体中一定存在化学键 C .碱性氧化物一定是金属氧化物 D .正四面体分子中键角一定是109°28’ 二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。) 6.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是 A .H 3C - 1,3,4-三甲苯 -CH 3 CH 3 B .H 3 C -C -Cl 2-甲基-2-氯丙烷 CH 3 CH 3 C .CH 3-CH 2-CH -OH 2-甲基-1-丙醇 CH 3 D .CH 3-CH -C CH 2-甲基-3-丁炔 CH 3

一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1、,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐 饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A.点燃,能燃烧的是矿物油 B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C.加入水中,浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 2、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 3、230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A.Th 元素的质量数是232 B.Th 元素的相对原子质量是231 C.232Th 转换成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 4、下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由 此可知超临界水 A.显中性,pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性,pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6、与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 7 8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH- D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况) 9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应 剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见 A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

2012年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意: 1.本试卷满分l50分,考试时问120分钟· 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.可吸入颗粒物 2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同 4.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高 5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A.Pb(NO3)2溶液 B.Na2S洛液 C.CuSO4溶液 D. H2SO4溶液 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 7.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液 8.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 A.NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液

| 2017年考试研究试测 化学 学校:姓名:准考证号: 测试须知: 1.答题前,请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。 2.本试卷共7页,满分为100分。考试时间为60分钟。 3.所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸的相应位置上。 4.考试结束后,请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.生活中不可将漂粉精与洁厕灵(含有盐酸)混合使用,是因为二者会反应生成A.次氯酸B.高氯酸C.氯气D.氧气2.下列实验操作,不能用于分离物质的是 A.滴定B.纸层析C.萃取D.过滤3.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A.铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B.铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D.铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4.配制一定物质的量浓度的盐酸,必须使用的仪器是 A.锥形瓶B.容量瓶C.电子天平D.漏斗5.下列有关化学基本概念的判断正确的是 A.含有极性键的分子一定是极性分子 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.组成上相差n个CH2的分子一定是同系物

6.下列反应能用离子方程式H ++ OH - H 2O 表示的是 A .HI 与NaOH 溶液反应 B .HCl 与氨水反应 C .稀H 2SO 4与Ba(OH) 2反应 D .CH 3COOH 与KOH 反应 7.SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 A .键长:Si-F >Si-Cl B .键能:Si-F >Si-Cl C .沸点:SiF 4>SiCl 4 D .共用电子对偏移程度:Si-Cl >Si-F 8.下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是 A .新制氯水 B .品红溶液 C .氢氧化钠溶液 D .氢硫酸 9.下列物质酸性最弱的是 A .CH 3COOH B .CH 3CH 2OH C .H 2CO 3 D .H 2O 10.下列各组液体的混合物,能用分液漏斗分离的是 A .四氯化碳和水 B .苯和四氯化碳 C .乙醇和苯 D .水和乙醇 11.用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是 A .Cu 棒和Zn 棒用导线连接时,铜片上有气泡逸出 B .Cu 棒和Zn 棒不连接时,锌片上有气泡逸出 C .无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接,装置中所涉及的总反应都相同 D .无论Cu 棒和Zn 棒是否用导线连接,装置都是把化学能转化为电能 12.将浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合,所得溶液呈酸性。下列判 断正确的是 A .HA 一定不是弱酸 B .BOH 一定不是强碱 C .HA 一定是强酸 D .BOH 一定是强碱 13.用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 A .Y 电极为正极 B .X 电极质量增加 C .Y 电极表面有氯气生成 D .X 电极表面发生氧化反应 2溶液

2012年上海高考考试手册——化学学科 一、考试性质 上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。其指导思想是有利于高校选拔新生,有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。 考试对象为2012年参加高考选考化学科目的全体考生。 二、考试目标 化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力,并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。具体考查目标为: 1.化学基础知识与基本技能 l.1理解化学基本概念、基本理论 l.2掌握元素化合物的基本知识 1.3掌握有机化合物的结构和性质 1.4熟悉和掌握基础化学实验 1.5能进行有关的化学计算 2.化学思维能力 2.1 应用化学基本原理进行分析、判断、推理 2.2 从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理 3.化学探究能力 3.1 能根据情景资料提出问题 3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证 3.3能对探究过程、结果作出评价 三、考试细则 1.考试内容在试题中的比例 按内容划分,基本概念、基本理论约占30%,元素及其化合物约占20%,有机化合物约占15%,化学实验约占20%,化学计算约占15%。 2.试题难易度比例 基础部分约占70%,较高要求部分约占30%。 3.考试方法和试卷总分 考试方法为闭卷书面考试,试卷总分为150分。 4.考试时间 考试时间为120分钟。 5.试卷形式 试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。 第Ⅰ卷试题为选择题。考生按卷面将答案涂写在答题卡上,采用机器阅卷。 第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。考生按卷面要求答题,答案写在试卷上。 四、考试内容和要求 根据《上海市中学化学课程标准(试行稿)》确定考试内容和要求。 知识内容的要求:知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。 知道(A):识别、记忆和再现学习内容。 理解(B):领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。 掌握(c):以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。 实验内容的要求:初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。 初步学会(A):根据实验目的和具体的实验步骤,正确使用给定的仪器和试剂进行观察,测量等实验。

xx 年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
相对原子质量: H:1 C:12 N:14
第 I 卷(共 66 分)
O:16 Na:23 Al:27
S:32
Ca:40
Fe:56
一、选择题(本题共 10 分),每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
1.下列化学名词正确的是
A 三溴笨酚 B 烧碱 C 乙酸乙脂 D 石碳酸
2.有关化学用语正确的是
A 乙烯的最简式 C2H4
B 乙醇的结构简式 C2H6O
C 四氯化碳的电子式
D 臭氧的分子式 O3
3.据报道,科学家已成功合成了少量 N4,有关 N4 的说法正确的是
A N4 是 N2 的同素异形体
B N4 是 N2 的同分异构体
C 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1︰2 D N4 的摩尔质量是 56g
4.下列金属冶炼的反应原理,错误的是
A 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B MgO+H2 Mg+H2O C Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D 2HgO 2Hg+O2↑ 5.以下命题,违背化学变化规律的是
A 石墨制成金刚石 B 煤加氢变成人造石油
C 水变成汽油
D 干冰转化成原子晶体
二、选择题(本题共 36 分),每小题 3 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。 6.设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是 A 常温常压下,11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA B 标准状况下,0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C 常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA D 常温下,1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 0.2NA 7.已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应,生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、 G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图,则下列判断错误的是


E
G
L
M
A G 是最活泼的非金属单质
B L 是极性分子
C E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D M 化学性质活泼
8.浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图,分析 a b 曲线变化的
原因是
A a 升华、b 冷凝 B a 挥发、b 吸水 C a 蒸发、b 潮解
D a 冷凝、b 吸水

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