高中化学 2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 必修第一册-高一第一册化学

物质的量的单位——摩尔课程标准核心素养1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质

量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。

物质的量阿伏加德罗常数

1．物质的量

(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。

(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。

2．摩尔

(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。

(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

3．阿伏加德罗常数

(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023__mol－1表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝N

N A

。

“四化”理解物质的量

专有化

“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说

成“物质量”或“物质的数量”等

微观化

只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及

这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米

具体化

必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，

不能说“1 mol 氧”

集体化

物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol

NaCl”“0.5 mol H2SO4”

A．摩尔是表示粒子多少的物理量

B ．物质的量是指物质所含微粒的数目

C ．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量

D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

解析：选C 。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A ．6.02×1023

叫作阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

C ．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔

D ．1摩尔氯含有6.02×1023

个氯分子

解析：选B 。A 、B 项中阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

，即6.02×1023

是阿伏加德罗常数的近似值；C 项中若含有N A 个氧原子的氧气的物质的量是0.5 mol ；D 项中“1摩尔氯”没有指明微粒的种类。故选项A 、C 、D 不正确，选项B 正确。

3．下列叙述错误的是( )

A ．1 mol SO 2中含有2 mol 氧原子和1 mol 硫原子

B ．1 mol N 2中约含有1.204×1024

个氮气分子

C ．0.1 mol H 2O 中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023

D ．3.01×1023

个CO 2分子中氧原子的物质的量约为1 mol

解析：选B 。1 mol N 2中含有2 mol 氮原子，即约含有1.204×1024

个氮原子，B 错误。

摩尔质量

1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M ，单位为g/mol(或g·mol －1

)。 2．数值：摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝m

M

。 1．摩尔质量的计算方法 序号 前提条件 公式

(1) 任意状态的任意物质 M ＝m

n (定义式) (2)

已知一个分子或原子的质量

M ＝m (分子或原子)×N A

N

÷N A ×N A

n

×M ÷M

m

(粒子数)(物质的量)(质量)

1．下列说法正确的是( ) A ．氧气的摩尔质量是32 g B ．1 mol CO 2的质量为44 g·mol －1

C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量

D ．不同物质的摩尔质量一定不同

解析：选C 。摩尔质量的单位是g·mol －1

，A 错误； 1 mol CO 2的质量是N A 个CO 2的总质量，其单位应是g ，而不是g·mol －1

，B 错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如N 2和CO 的摩尔质量都是28 g·mol －1

，D 错误。

2．某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量约为( ) A ．M g

B.1M

g

C.

M

6.02×10

23

g D.

6.02×10

23

M

g

解析：选C 。以 “g/mol” 为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的真实质量数值相等，所以1 mol 原子的真实质量为M g 。而1 mol 原子中含有原子的数目约为6.02×1023

个，则1个原子的真实质量约为M

6.02×10

23 g 。

3．下列说法正确的是( )

A ．16 g O 2所含的分子数约为6.02×1023

B ．0.5 mol HNO 3含有的原子数目为2.5N A

C ．18 g H 2O 中原子的物质的量为1 mol

D ．22 g 物质A 中含有的分子数约为3.01×1023

，则A 的摩尔质量为44 g

解析：选B 。A 项，16 g O 2的物质的量为0.5 mol ，其分子数约为3.01×1023

，错误；B 项，1 mol HNO 3中含 5 mol 原子，故0.5 mol HNO 3含有的原子数目为 2.5N A ，正确；C 项，18 g H 2O 的物质的量为n (H 2O)＝1 mol ，其原子的物质的量为3 mol ，错误；D 项，22 g 物质A 的物质的量为n ＝ 3.01×1023

6.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，M ＝m n ＝

22 g 0.5 mol ＝44 g·mol －1

，其单位不是g ，错误。

课堂小结

1．下列叙述中不正确的是( )

A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1

B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1

D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍

解析：选D。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g·mol－1为单位时，在数值上等于相对分子(或原子)质量。

2．下列叙述正确的是( )

①2 mol铁原子②1 mol Fe3＋③0.5 mol 氧

④0.5 mol 氮分子⑤氨的摩尔质量是17 g

A．①③④B．①②④⑤

C．①②④D．①②③④⑤

解析：选C。使用摩尔时必须指明具体微粒，①②④正确，③中指代不明确，⑤中摩尔质量的单位应是g/mol，故选C。

3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )

A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素

B．CH3COOK的摩尔质量为98 g

C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧

D．1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H

解析：选D。A项，元素是一个宏观概念，不能用物质的量表示，错误；B项，CH3COOK 的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；D项，1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H，正确。

4．若1 g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A.

x

28

mol －1

B.

x

24

mol －1

C ．14x mol －1

D ．28x mol －1

解析：选C 。n (N)＝2n (N 2)＝2× 1 g 28 g ·mol －1

＝114 mol ，则N A ＝N （N ）n （N ）＝14x mol －1

。 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。在14.2 g Na 2SO 4中， (1)含有的Na ＋

的数目是________； (2)含有的SO 2－4的质量是________； (3)含有的氧原子的物质的量是________。 答案：(1)0.2N A (2)9.6 g (3)0.4 mol

等级性测试

1．下列关于物质的量的说法中，正确的是( ) A ．1 mol 任何纯净物都约含有6.02×1023

个原子 B ．1 mol NaCl 中约含有6.02×1023

个NaCl 分子 C ．0.5 mol O 2中约含有3.01×1023个氧分子

D ．1 mol H 2中含有2 mol 氢离子和2×6.02×1023

个电子

解析：选C 。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等，不同的分子所含的原子数不一定相同，A 项错误；NaCl 是由离子构成的，不存在分子，B 项错误；根据n ＝N

N A

知，0.5 mol O 2所含的氧分子约为3.01×1023

个，C 项正确；H 2中不存在H ＋

，D 项错误。

2．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A ．0.5 mol O 3的质量为16 g B ．32 g O 2中含有的氧分子数为2N A C ．1 g H 2中含有的电子数为N A D ．3.01×1023

个铜原子的质量为64 g

解析：选C 。0.5 mol O 3的质量应为24 g ，A 不正确；32 g O 2的物质的量为1 mol ，含有的氧分子数为N A ，B 不正确；1 g H 2的物质的量为0.5 mol ，即含有1 mol H ，电子数为

N A ，C 正确；3.01×1023个铜原子的物质的量为0.5 mol ，质量为32 g ，D 不正确。

3．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022

，此气体的摩尔质量为( ) A ．64 g ·mol －1

B ．64 mol

C ．64 g

D ．32 g ·mol －1

解析：选A 。n ＝N N A ＝ 3.01×1022

6.02×1023 mol －1

＝0.05 mol ，M ＝m n ＝ 3.2 g 0.05 mol

＝64 g·mol －1

，故选A 项。

4．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.

a 4

b mol －1 B.b 4a mol －1

C.a b

mol －1

D.b a

mol －1

解析：选B 。由关系式n ＝N N A 可知，N A ＝N n

，a mol H 2SO 4中含4a mol 氧原子，已知其个数为b 。因而可得N A ＝b

4a

mol －1

。

5．(2019·玉溪高一测试)现有NO 、NO 2、O 3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为( )

A ．6∶3∶2

B ．3∶2∶1

C ．1∶2∶3

D ．1∶1∶1

解析：选A 。设NO 、NO 2、O 3三种气体都含有1 mol 氧原子，则NO 、NO 2、O 3的物质的量分别为1 mol 、0.5 mol 、1

3

mol ，则物质的量之比为6∶3∶2。

6．双氢青蒿素的分子式为C 15H 24O 5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )

A ．N A 个双氢青蒿素的质量为284 g·mol －1

B ．原子个数均为N A 的

C 、H 、O 三种原子的质量比为6∶1∶8 C ．14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N A

D ．含有N A 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

解析：选C 。质量的单位是g ，不是g·mol －1

，A 错误；当摩尔质量的单位是g·mol

－1

时，原子个数均为N A 的C 、H 、O 三种原子的物质的量为1 mol ，分别乘以各自的摩尔质量12 g ·mol －1

、1 g·mol －1

、16 g·mol －1

，得到质量比为12∶1∶16，B 错误；14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol －1

＝0.05 mol ，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N A ，C 正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有N A 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol ÷15≈0.067 mol ，D 错误。

7．(2019·上饶高一检测)现有等物质的量的CO 和CO 2，则下列比较中正确的是( )

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶1

③所含的原子总数之比为2∶3

④所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①②B．②③

C．①②④D．①③④

解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则相同物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数之比为2∶3，③正确。相同物质的量的CO和CO2所含的碳原子数目之比为1∶1，④正确。

8．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A．16∶9 B．23∶9

C．32∶9 D．46∶9

解析：选A。设反应中生成M的质量为m，

X＋2Y===R ＋2M

M(R) 2M(M)

4.4 g m

由题意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4 g ∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量之比为 6.4 g∶3.6 g＝16∶9。

9．填写下列空白：

(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为____________，SO2气体的质量为____________。

(2)常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为____________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为____________。

解析：(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为

3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝

3.01×1023

6.02×1023 mol－1

＝0.5 mol，其质量

m ＝0.5 mol×64 g·mol －1＝32 g 。

(2)92 g NO 2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g ·mol －1

×3＝6 mol ，故所含原子个数为6N A 。

(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a ∶(a ＋2b )。

答案：(1)6.02×1023

32 g (2)6N A (3)a ∶(a ＋2b )

10．(1)1个12

C 的质量是a kg ，1个Na 的质量是b kg ，Na 的摩尔质量是____________(用含a 、b 的表达式表示)。

(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为____________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023

mol －1，则可估算一个铝原子的质量约为____________g 。

(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A ．0.4 mol 氧气 B ．4 ℃时5.4 mL 水 C ．10 g Ne

D ．5.6 g CO

解析：(1)一个原子的实际质量与12C 质量的112相比所得的数值是其相对原子质量，因此

钠的相对原子质量是b kg ÷(a kg ÷12)＝12b

a

，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，

故Na 的摩尔质量是12b a

g ·mol －1

。

(2)铝的摩尔质量是27 g·mol －1，即6.02×1023

个铝原子的质量是27 g ，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023

)≈4.49×10

－23

g 。

(3)A 项中：n (O)＝0.4 mol×2＝0.8 mol ； B 项中：n (原子)＝ 5.4 g

18 g ·mol －1×3＝0.9 mol ；

C 项中：n (Ne)＝10 g

20 g·mol －1＝0.5 mol ；

D 项中：n (原子)＝ 5.6 g

28 g ·mol

－1×2＝0.4 mol 。

答案：(1)12b a

g ·mol －1 (2)27 g·mol －1 4.49×10－23

(3)B

2020人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位—摩尔》【含答案】

人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位——摩尔》同步练习 及答案 课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( ) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D．摩尔是物质的微粒个数 解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。 2．下列说法不正确的是( ) A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol NaCl的质量是58.5 g C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含2 mol H 解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。 3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( ) A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子质量等于23 6.02×1023 g 解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝ 17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na的质量为 23 g，故1个钠原子的质量为 23 6.02×1023 g，D正确。 4．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2中含有6.02×1023个H B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2 C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子

高中化学 2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 必修第一册-高一第一册化学

物质的量的单位——摩尔课程标准核心素养1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质 量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。 2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。 物质的量阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 (2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。 2．摩尔 (1)意义：物质的量的单位，符号为mol。 (2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023__mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝N N A 。 “四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说 成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及 这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”， 不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” A．摩尔是表示粒子多少的物理量

B ．物质的量是指物质所含微粒的数目 C ．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量 D ．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 解析：选C 。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A ．6.02×1023 叫作阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C ．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔 D ．1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子 解析：选B 。A 、B 项中阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 ，即6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值；C 项中若含有N A 个氧原子的氧气的物质的量是0.5 mol ；D 项中“1摩尔氯”没有指明微粒的种类。故选项A 、C 、D 不正确，选项B 正确。 3．下列叙述错误的是( ) A ．1 mol SO 2中含有2 mol 氧原子和1 mol 硫原子 B ．1 mol N 2中约含有1.204×1024 个氮气分子 C ．0.1 mol H 2O 中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023 D ．3.01×1023 个CO 2分子中氧原子的物质的量约为1 mol 解析：选B 。1 mol N 2中含有2 mol 氮原子，即约含有1.204×1024 个氮原子，B 错误。 摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M ，单位为g/mol(或g·mol －1 )。 2．数值：摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝m M 。 1．摩尔质量的计算方法 序号 前提条件 公式 (1) 任意状态的任意物质 M ＝m n (定义式) (2) 已知一个分子或原子的质量 M ＝m (分子或原子)×N A

第15讲物质的量的单位——摩尔(学生版)高一化学必修第一册同步精品讲义(人教版)

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课前引入 你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？ 1个水分子的质量约是3×10-26 kg×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3 万多年才能数完。

知识精讲 一、物质的量 1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。 2. 符号：n 3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol

资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位 二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系 1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O 2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O n mol CO2含_________mol C，含_________mol O n mol A x B y中含_______mol A，含_______mol B 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数 资料卡片——物质的量及其标准的由来 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准，即1 mol 粒子所含的数目约为6.02×1023个。 三、阿伏伽德罗常数 1. 定义：1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 2. 数值：1 mol任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含碳原子数相等，即N A约等于6.02×1023 mol-1。 3. 符号：N A 4. 单位：mol-1（每摩尔）

新教材2020-2021学年高中人教版化学必修第一册学案：2.3第1课时 物质的量 摩尔质量含解析

第三节物质的量 第1课时物质的量摩尔质量 课程目标素养目标1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质的组成及化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能从原子、分子水平认识物质的结构、性质。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 一、物质的量 1．物质的量 (1)“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，即物质的量是架起微观世界与宏观世界的一座桥梁。 (2)物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。 (3)符号——n (4)单位——摩尔(mol) (5)特点：它是一个物理量，描述对象为微观粒子。 2．摩尔 二、阿伏加德罗常数 三、摩尔质量 [牛刀小试] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。() (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。() (3)1mol氧气中约含有6.02×1023个原子。() (4)1mol任何粒子所含有的粒子数相等。() (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。() (6)H2O的摩尔质量在数值上(以g·mol－1为单位时)等于18。() 解析：物质的量是基本的物理量，摩尔是物质的量的单位。 答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√ 2．下列说法不正确的是()

A．H2的摩尔质量是2 g B．1molH2O的质量是18 g C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 gH2的物质的量为1mol 解析：摩尔质量的单位为g/mol。 答案：A 授课提示：对应学生用书第35页 要点一对物质的量有关概念的理解 【探究1】用物质的量描述时应注意哪些问题？ 判断下列说法是否正确，并分析原因。总结使用物质的量描述物质数量时应注意的问题。 (1)1mol小米(2)1molFe(3)1mol氢 (4)1molH2(5)1molO (6)1molSO2－4 (7)1molNa＋(8)1mole－(9)1molNaCl 提示：(1)、(3)错误，其余的正确。物质的量只能用于描述微观粒子，且需指明微粒种类或用适当的符号表示。 [题组训练] 1．下列说法中正确的是() A．1mol氢B．1molH2SO4 C．1mol米D．1mol面粉 解析：物质的量描述微观粒子，米、面粉是宏观物质，不能用来描述，同时需指明粒子种类，A项中氢没有指明是分子、原子还是离子，故错误。 答案：B 2．指出下列错误 (1)1mol谷粒：____________________。 (2)0.5molH2O中含有1molH＋：______________。 (3)1mol氧：____________________。 (4)0.5mol氢元素：____________________。 答案：(1)谷粒为宏观物质，不能用“摩尔”描述 (2)0.5molH2O中含1mol氢原子 (3)没有指明氧原子或氧分子，正确应为1molO或1molO2 (4)元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示 (1)微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

2020新教材高中化学第二章第三节第一课时物质的量的单位——摩尔教案新人教版必修第一册(最新整理)

第一课时物质的量的单位——摩尔 ［明确学习目标］1。知道物质的量、摩尔质量的含义及单位.2。理解物质的量的基准—-阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 学生自主学习 物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位 （1)物质的量是表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量，用符号错误!n表示。 (2)物质的量的单位-—摩尔 2．阿伏加德罗常数 （1)阿伏加德罗常数的概念 错误!1_mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为错误!N A。 (2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系错误!n＝错误! 摩尔质量 1。 2．1 mol任何粒子或物质的质量以错误!克为单位时，其数值都与该粒子的错误!相对原子质量或相对分子质量相等。 1．“1 mol大米粒”这种说法是否合适? 提示:不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。 2．“1 mol氧”的表示法正确吗？

提示:否，没有指明是氧原子还是氧分子。 3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？ 提示:不对,摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。 课堂互动探究课堂互动探究 知识点一物质的量及其单位—-摩尔 1．物质的量-—“四化” （1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量"等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。 （3）具体化：在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的,因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数.例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 2．摩尔是物质的量的单位,不是物理量，如同“米”是“长度”的单位一样，两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1 mol"不能说成“Na的摩尔数是1”。 1 下列说法正确的是________。 ①物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁②物质的量是摩尔的单位③1 mol氧所含的粒子个数约为6。02×1023④摩尔是描述微观物质粒子多少的物理量⑤3。01×1023个H2O分子的物质的量为0。5 mol ［批注点拨］

高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(14)第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔

人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （14）第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔 1、下列关于物质的量的说法错误的是( ) A.就是阿伏加德罗常数 B.单位为摩尔 C.研究对象为微观粒子 D.符号为n 2、在拉丁文中摩尔的本义是“堆,堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币—样“一堆堆”地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( ) A.物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量 B.和12条毛巾是一“打”,60分钟是一个“小时”一样,化学家们规定了0.012kg 12C 中所含有碳原子数为1“摩尔”,其数值恰好是236.0210⨯ C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想,从而进入可称量的范围 D.农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”,体现的是“积小成大,聚微成宏”思想,从而进入可称量范围,物质的量也体现了这一思想 3、课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验,对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论,交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是( ) A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了,以后我们就可比“质量”这一个物理量“下岗”了 B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁,最好用化学式表示,既规范,又得简洁准确 C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算 D.学习了物质的量后,我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 4、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 B.物质的量可用n 表示,1mol 粒子的数目约为23 6.0210⨯ C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团 D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 5、2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子,则X 的相对原子质量为( )

物质的量的单位——摩尔 教案 人教版高中化学第一册

课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人 地点时间课型新授课 教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。 3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。 4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物 质的量层次定量研究化学问题的意义。 5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科 学方法之一。 6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断 发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。 教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。 关键 本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。 教学过程与内容 教学活动 师生 活动 时间 分配环节一，新课导入 【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。 一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。聪明的同学们， 如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存 入银行呢？ 【生】积极思考，热烈讨论。 【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。 【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务—— 如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒 子联系起来？ 环节二：新课讲授 【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。 创设情 景，引发 学生思 考，遇到 数目庞大 的个体 时，该如 何准确计 数？ 2min

高中化学人教版(2019)必修第一册学案：2.3.1物质的量的单位——摩尔

第二章海水中的重要元素—钠和氯 第三节物质的量 第1课时物质的量的单位—摩尔 学习目标 1．了解物质的量的单位—摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数（N A）及其相关计算。 3．了解摩尔质量的含义及其应用。 自主预习 一．物质的量 1、定义： 2、符号： 3、单位： 【注意】 （1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如：等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol O2表示的意义是 1mol O表示的意义是 1mol O2-表示的意义是_ 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Na2CO3中含______Na+，_____CO32-，1 mol Na+中含质子，电子。 二．阿伏加德罗常数 1、概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为， 近似值为 2、微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 【注意】

（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率π不是3.14一样。 对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023 （2）阿伏加德罗常数不是一个数，而是有单位的，单位是 三．摩尔质量 1、定义： 2、符号： 3、单位： 例如：Na 的摩尔质量是 KCl 的摩尔质量是 N 2的摩尔质量是 NO 3-的摩尔质量是 4、有关计算： n = NA N n = M m 例题：9.2 g 氮的氧化物NO x 中含氮原子0.2 mol ，则NO x 的摩尔质量为__________，x 的数值为__________。 【知识延伸】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量（M ） 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是 g/mol 或kg/mol ①一个原子的质量与12C 的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质 量之和；②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物 组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于 该混合物的平均相对分子质量 课堂练习 1.下列说法中正确的是（ ） A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B ．0.012 kg 12 C 中所含的碳原子数为A N C ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 2.摩尔是（ ） A.物质中所含的微粒数 B.表示物质质量的单位

2.3.1 物质的量的单位——摩尔(同步练习)(附答案)—高一上学期化学必修第一册

2.3.1 物质的量的单位——摩尔（同步练习） 一、选择题 1.水是生命之源,了解水的组成也是化学学习的内容之一。设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()。 A.1 mol H2O约含有6.02×1023个氢原子 B.H2O的摩尔质量是18 g C.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NA D.2NA个H2O的摩尔质量为36 g· mol-1 2.下列有关说法正确的是()。 A.摩尔是国际单位制中7个物理量之一 B.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D.0.5 mol O2含有6.02×1023个氧原子 3.下列说法中正确的是()。 A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C.64 g氧相当于2 mol氧 D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 4.下列说法不正确的是()。 A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g 5.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是()。 A.水的摩尔质量是18 g B.12 g C中约含有6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 6.已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为()。 A.64 g·mol-1 B.64 mol C.64 g D.32 g·mol-1 7.下列说法正确的是()。 A.1 mol氯含有6.02×1023个粒子 B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g

人教B版高中化学必修第一册第2章海水中的重要元素 钠和氯第3节第1课时物质的量的单位摩尔习题含答案

第二章分层作业11物质的量的单位——摩尔 A级必备知识基础练 1.下列物质中,所含分子数最多的是() A.0.8 mol He B.常温下12.8 g SO2 C.N A个CH4(设N A为阿伏加德罗常数) D.16 g O2(O2的摩尔质量是32 g·mol-1) 2.下列说法正确的是() A.Na的摩尔质量是23 g·mol-1 B.22 g CO2的物质的量为2.2 mol C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D.常温常压下,1 mol N2的质量为7 g 3.下列说法正确的是() A.1 mol O2中含有的原子数约为6.02×1023 B.14 g CO的物质的量为1.0 mol C.18 g H2O含有的水分子约为6.02×1023 D.5.6 g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.44 g CO2中所含原子总数为N A B.1 mol单质分子中所含原子数一定是2N A C.含63 g HNO3的水溶液中氧原子数为3N A D.N A个CH4分子中含4 mol H 5.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是() A.32 g氧气中含有N A个氧气分子 B.常温下,N A个H2的质量为4 g C.1 mol Fe与足量稀盐酸反应,转移的电子数为3N A D.1 mol H2O2中含有N A个H2和N A个O2 6.下列叙述正确的是() ①1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 ②1 mol CO和N2的混合气体与1 mol O2的分子个数相同,原子个数也相同 ③4.4 g CO2中含有约6.02×1022个碳原子 ④Na2O的摩尔质量为62 g ⑤2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 A.②③ B.③④ C.③⑤ D.①⑤

新教材2.3.1 物质的量的单位---摩尔学案(1)-人教版高中化学必修第一册.doc

2.3.1物质的量的单位…摩尔（学案） 1、了解物质的量、摩尔质量的概念 2、了解利用物质的量进行物质计算的基本方法 物质的量的概念、利用质量计算物质的量的方法 初中学习的微观粒子主要有；初中化学的学习中，同学们 可以理解：1个CO2分子是由构成的。 物质的量 一、物质的量： 1、物质的量是一个，它表示。符号是O 2、摩尔（mol）:摩尔是； ]mol任何物质所含的粒子数量为（符号为 N A）,N A大约为。 物质的量的计算公式, N为 【注意】1、物质的量只能用来衡量______________ ,不可用于衡量___________________ o 2、初中的粒子数量一般用“”衡量，高中用“”衡量。 初中可以说，1个CO2分子由构成； 而高中习惯说，]mol CO2分子中含有o 【练习】0.1molCH4中有mol H；含有0.12mol O的SCh的物质的量为mol； 0.1 mol CuSO4• 5H2O 中含有mol H20o 这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延

伸至Imol “整体”中有多少mol “部分”。 例如：0.2mol CuSO4• 5H2O中含有mol的O原子 【练习】 （1）有ImolCl,与足量氢氧化钠溶液反应，生成mol NaCl,转移mol电子。 （2）过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到mol氧气。 (3)0.1 mol NH4+中有mol 电子，有mol 质子。 二、摩尔质量：,符号为,单位为 由质量计算物质的的量的公式：; Imol任何物质的质量(以克为单位)都与该 物质粒子的的数值相同 Na的摩尔质量是, KC1的摩尔质量是, C12的摩尔质量是, CO32-的摩尔质量是。 【例题】26.5gNa2CO3物质的量是多少？ 【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题： (1) 9.8g H2SO4的物质的量是mol (2) 5.3gNa2CO3的物质的量是mol (3) 0.25mol CaCO3的质量是g (4) 2.0mol H2O 的质量是g (5) 0.02mol某物质的质量为0.73g,,则该物质的摩尔质量为g/mol 【练习】完全中和10.2g某二元酸H2A需要氢氧化钠24g,则此二元酸H2A的物质的量是多少？A 的相对原子质量是多少？ 1.下列物质中所含原子数最多的是 A.0.3 mol SO3 B. 66g CO2 C. 6.02X1023个NH3 分子 D. 4°C时18ml 的水 2.下列说法正确的是( )

2022年人教版高中化学必修第一册同步培优第二章第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔

第二章第三节第1课时 基础达标 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为(C) A．32 g B．33 g C．32 g·mol－1D．33 g·mol－1 解析：摩尔质量的常用单位为g·mol－1，当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故O－2的摩尔质量为32 g·mol－1。 2．(2021·福州高二检测)下列叙述正确的是(D) A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．摩尔质量与物质的状态有关，固体的摩尔质量最大 C．SO2－4的摩尔质量为96 g D．O2的摩尔质量为32 g·mol－1 解析：质量的单位为g,1 mol CO2的质量为44 g，A项错误；摩尔质量与物质的状态无关，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，SO2－4的摩尔质量为96 g·mol－1，C项错误；O2的摩尔质量为32 g·mol－1，D项正确。 3．我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。 下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是(B) A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D．282 g青蒿素中含有15个碳原子 解析：青蒿素的摩尔质量应该为282 g·mol－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量约为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故B正确；1 mol 青蒿素的质

高中化学《必修第一册》课后习题word第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔

第三节物质的量 第1课时物质的量的单位——摩尔 课后训练·巩固提升会应用 必备知识基础练 1.“摩尔庄园”是一款专门为7~12岁儿童设计的安全、健康、益智网页游戏,它和我们高中化学的“摩尔”没有任何关系,我们所学的“摩尔”其实是(C) A.国际单位制中的一个基本物理量 B.物质的量 C.物质的量的单位 D.物质数量的单位 ,摩尔是物质的量的单位,故选C。 2.下列说法错误的是(D) A.0.2 mol H2O2 B.1 mol HCl C.1.5 mol Fe D.0.3 mol 氮 3.(2021广东7月合格考)甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是(B) A.1 mol O2含有12 mol电子 B.1 mol HCHO的质量为30 g C.1 mol CO2含有2 mol原子 D.1 mol H2O含有1 mol H2分子 个O原子含8个电子,则1 mol O2含有16 mol电子,A错误;HCHO的摩尔质量为30 g·mol-1,则1 mol HCHO的质量为1 mol×30 g·mol-1=30 g,B正确;1个CO2分子含1个C原子和2个O原子,则1 mol CO2含有3 mol原子,C错误;H2O分子是由H、O原子构成的,H2O中不含H2分子,D错误。 4.(2021山东6月合格考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(C) A.18 g H2O中含有的中子数为10N A B.1 mol NaHCO3固体中含有的离子数为3N A

C.32 g O2中含有的氧分子数为N A D.1 mol Fe与足量Cl2反应,转移的电子数为2N A 分子水中含有8个中子,18 g H2O的物质的量为1 mol,含有的中子数为8N A,A错误;NaHCO3 固体由Na+和HC O3-构成,则1 mol NaHCO3固体中含有的离子数为2N A,B错误;32 g O2的物质的量为1 mol,则含有的氧分子数为N A,C正确;1 mol Fe与足量Cl2反应生成1 mol FeCl3,则转移的电子数为 3N A,D错误。 5.(2022北京顺义区高一期末)下列说法正确的是(A) A.Na的摩尔质量是23 g·mol-1 B.22 g CO2的物质的量为2.2 mol C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D.常温常压下,1 mol N2的质量为7 g 2的摩尔质量为44 g·mol-1,则22 g CO2的物质的量为22g 44g·mol-1 =0.5 mol,B错误;1个Cl2分子含 2个Cl原子,则1 mol Cl2中含有的氯原子数约为1.204×1024,C错误;N2的摩尔质量为14 g·mol-1,则1 mol N2的质量为14 g,D错误。 6.(2022北京石景山区高一期末)下列说法正确的是(C) A.1 mol O2中含有的原子数约为6.02×1023 B.14 g CO的物质的量为1.0 mol C.18 g H2O含有的水分子约为6.02×1023 D.5.6 g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023 2 中含有的分子数约为6.02×1023,A错误;CO的摩尔质量为28 g·mol-1,14 g CO为0.5 mol,B错误;18 g H2O为1 mol,含有的水分子数约为6.02×1023,C正确;5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol,与足量Cl2反应时得到FeCl3,失去的电子数目为0.3×6.02×1023,D错误。 7.(2022湖南岳阳高一期末)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(A) A.32 g氧气中含有N A个氧气分子 B.常温下,N A个H2的质量为4 g C.1 mol Fe与足量稀盐酸反应,转移的电子数为3N A D.1 mol H2O2中含有N A个H2和N A个O2 氧气的物质的量为1 mol,则含有N A个氧气分子,A正确;常温下,N A个H2为1 mol,其质量为2 g,B错误;Fe与稀盐酸反应生成FeCl2,则1 mol Fe反应时,转移的电子数为2N A,C错误;1个H2O2分子由2个H原子和2个O原子构成,不含H2和O2分子,D错误。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D) A.44 g CO2中所含原子总数为N A B.1 mol单质分子中所含原子数一定是2N A C.含63 g HNO3的水溶液中氧原子数为3N A D.N A个CH4分子中含4 mol H (CO2)=1 mol,1 mol CO2中含1 mol碳原子、2 mol氧原子,共含3 mol原子,A项错误;单质分子 不一定是双原子分子,如Ar、O3等,B项错误;水中也含有氧原子,n(HNO3)=63g 63g·mol-1 =1 mol,故含1 mol

高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】

物质的量 物质的量的单位——摩尔 课后篇素养形成 合格考达标练 1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是() A.含有6.02×1023个氢分子 B.含有6.02×2×1023个氢元素 C.质量为18 g D.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1 ,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。 2.下列说法中正确的是() A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl- C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。 3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是() A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4 C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO3 PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。A项,0.4 mol H2O2分子中所 3 含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2 mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。 4.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是() A.64 B.32 C.96 D.124

【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第1课时 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析[ 高考]

第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 [学习目标] 1.了解物质的量的单位——摩尔。(难点) 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用N A进行计算。(重点) 3.了解摩尔质量的含义及物质的量的有关计算。(重点) 4.领悟物质的量与物质的质量、微粒数目的换算。 一、物质的量及单位 1．物质的量的概念 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 2．物质的量的单位——摩尔 3．阿伏加德罗常数

1．1 mol H 、1 mol H ＋、1 mol H 2的含义一样吗？为什么？ 【提示】 意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。 2．1 mol H 2SO 4分子中含有的H 、O 原子数目分别为多少？ 【提示】 2×6.02×1023,4×6.02×1023 二、摩尔质量 1．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是g/mol 或(g·mol －1)。 2．n 、m 、M 之间的关系：M ＝m n 。 3．摩尔质量以g·mol －1为单位时，其在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 3. 一种微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg ，请计算O 2的摩尔质量为多少？与相对分子质量有何关系？ 【提示】 不对。摩尔质量的单位是g/mol ，物质的质量单位是g ，两者的意义不同。O 2的摩尔质量为2×2.657×10－26kg ×103 g·kg －1×6.02×1023 mol －1＝32 g·mol －1。在数值上与O 2的相对分子质量相等。

高中化学第三节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔学生用书新人教版必修第一册

第1课时物质的量的单位——摩尔 核心微网络 素养新要求 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义。 2．理解阿伏加德罗常数的含义及应用。 3．了解摩尔质量并能进行简单计算。 学业基础——自学·思记·尝试 一、物质的量及其单位 1．物质的量 (1)表示含有________________的集合体，符号为________，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 (2)物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子(如原子、离子或分子等)联系起来。 特别提醒 (1)粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不指宏观物体。 (2)某粒子的物质的量，用“n(粒子符号)”表示。例如n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。 2.物质的量的单位——摩尔(mol) (1)摩尔是物质的量的单位，简称________，符号为________，是国际单位制中7个基本单位之一，类似于长度的基本单位——米、质量的基本单位——千克等。 (2)适用对象 ______作为物质的量的单位，只适用于微观粒子。 (3)摩尔的规定 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为____________。

特别提醒 “三化”理解物质的量的含义 3.阿伏加德罗常数 二、摩尔质量 1．定义：________________________________，符号是________。 2．常用单位：________________。 3．数值：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的________________________________相等。 4．定义式：摩尔质量(M )＝ 物质的质量(m )物质的量(n ) ，即M ＝m n 。 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量。( ) (2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。( ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。( ) (4)1mol 氧气中约含有6.02×1023 个原子。( ) (5)1mol 任何粒子所含有的粒子数相等。( ) (6)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。( ) (7)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。( ) 2．“物质的量”是指( )