江苏省东台市头灶镇曹丿中学九年级上学期期中考试化学试题(有答案)

可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Cl-35.5 I-127

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1、下列现象属于化学变化的是

A．海水晒盐 B.烟花燃放 C．汽油挥发 D.甘蔗榨汁

2、汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是

A．氮气B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳

3、下列有关物质用途主要是利用其物理性质的是

A．氮气可以填充食品包装袋中作保护气 B．活性炭用于净水

C．氧气用于焊接金属 D．氢气用于火箭发射的燃料

4、下列基本实验操作的图示正确的是

5、下列说法不正确

．．．的是

A．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 B．氧气约占空气总体积的21% C．二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应增强，属于空气污染物

D．花香四溢说明分子在不停地运动

6、用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是指

A．原子 B．单质 C．元素 D．分子

7、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕相

对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核内中子数为

A．152 B．63 C．215 D．89

8、下列有关物质分类的说法，正确的是

A.单质：铁、水蒸气

B.化合物：过氧化氢、水银

C.氧化物：二氧化锰、冰水混合物

D.混合物：高锰酸钾、澄清的石灰水

9、在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为（）

A. +1

B. +3

C. +5

D. +7

10、二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是（）

A．二甲醚的相对分子质量为48 B．二甲醚属于氧化物

C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1

11、关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是

氢原子 碳原子

氧原子

甲 乙 丙

A ．①③属于金属元素 B. ①②属于同种元素

C ．③④是阴离子 D. ②④是相对稳定结构

12、元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，

从中获取的信息错误．．

的是 A ．该元素的原子序数为20 B ．该元素属于非金属元素

C ．该元素的原子核外有20个电子

D ．该元素的相对原子质量为40.08

13、下列关于电解水实验的叙述正确的是

A ．该反应是化合反应

B ．正负电极上产生的气体质量之比为1：2

C ．负极产生的气体能使带火星的木条复燃

D ．实验说明水是由氢元素和氧元素组成的

14、甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是

A ．该反应属于化合反应

B ．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

C ．乙是氧化物

D ．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，都会生成二氧化碳和水

15、实验测得某氯元素的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物中氯 元素化合价

A. 1

B.－1

C. ＋5

D. +4 二、非选择题（第22题4分，其余每空一分，共40分）

16、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“①氧气 ②氮气 ③活性炭 ④氢 气 ⑤明矾 ⑥氦气”中选择适当的物质．．

填空（填序号） ⑴抢救危重病人常用的物质是 ；⑵常充入食品包装袋以防腐的物质是 ； ⑶探空气球中常填充的安全气体是 ；⑷净化水时可作絮凝剂是 。

17、化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。请你用适当化学用语填空。

（1）保持水化学性质的最小粒子__ ；（2）碳酸钠_____ _ _；

（3）标出氧化镁中镁元素的化合价 ；（4）2个亚铁离子 。

18、请写出以下反应的符号表达式，并注明反应的基本类型。

（1）红磷在空气中燃烧 ,（ ）反应；

（2）电解水 ，（ ）反应。

（3）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质 ；

19、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：

（1）金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。（填“原子”、“分子”或 “离子”）

（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为

①当a = 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 周期。

②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）。

20、小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实 验过程如下所示。请回答以下问题：

（1）A物质的名称是，操作①的名称是，

若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是（填写序号）；a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）操作②的目的是除去水中的异味、色素，应选用的装置是（填序号），该过程主要是变化（填“物理”或“化学”）；

（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明

液体D是水。操作③应选用的装置是（填序号），

经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是。

21、根据下图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：①

（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是；（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，

原因可能是：（填字母）；

A.氯酸钾中混入了高锰酸钾

B.收集前，集气瓶中未注满水

C.收集后，集气瓶中仍有少量水

D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯

化钙和水。已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

制取氨气时应选用的实验装置为和（填装置编号）。为完成上述实验，用

10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。

（5）用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口

并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），请猜测此时氢

氧化钠的作用是。

（6）利用上图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，

同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止

鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到

火焰。该实验装置的主要优点除了消除对环境污染外还有利于。

22、为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3），严禁出售不含碘的工业盐。下面请按要求解题。

（1）KIO3的相对分子质量是多少?

（2）KIO3中碘元素的质量分数是多少?（结果保留三位有效数字）

（3）正常人每天需要补充大约0．1mg碘元素。若l000g碘盐中约含33．7mg碘酸钾，那

么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐?（结果取整数）

2014~2015学年度第一学期期中考试

九年级化学答案

一、选择题

二、非选择题

16、（1）①（2）②（3）⑥（4）⑤

+2

17、（1）H2O （2）Na2CO3（3）MgO （4）2Fe2+

18、（1）P+O2→P2O5（化合反应）

（2）H2O→H2+O2 （分解反应）

（3）Mg+CO2→MgO+C

东台中学高三第五次阶段性考试物理试题

第 5 页 共 5 页 江苏省东台中学2008届高三第五次阶段性考试 物 理 试 题 2008.2. 时间：100分钟；满分：120分 一、选择题 （一）单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个．．．．选项符合题意． 1．如图所示，用细线将A 物体悬挂在顶板上， B 物体放在水平地面上．A 、B 间有一根处于压缩状态的轻弹簧，此时弹簧的弹力为2N ．已知A 、B 两物体的质量分别是0.3kg 和0.4kg ，重力加速度为10m/s 2，则细线的拉力及B 对地面的压力的值分别是 A ．7N 和0N B ．5N 和2N C ．1N 和6N D ．2N 和5N 2．如图所示，P 、Q 是电量相等的两 个正电荷，它们的连线中点是O ， A 、 B 是PQ 连线的中垂线上的两点，OA ＜OB ，用E A 、E B 、φA 、φB 分别表示A 、B 两点的场强和电势，则 A .E A 一定大于E B ，φA 一定大于φB B .E A 不一定大于E B ，φA 一定大于φB C .E A 一定大于E B ，φA 不一定大于φB D . E A 不一定大于E B ，φA 不一定大于φB 3．高血压是一种常见病．现已查明，血管内径 变细是其诱因之一．现在我们在简化假设下研究这一问题：设液体通过一根给定长度的管子时受到的阻力f 与流速v 成正比，即f =kv （为简便，设k 与管子粗细无关），为了维持液体匀速流动，这段管子两端需要有一定的压强差．设血管截面积为S 时两端所需压强差为P ，若血管截面积减少10％． 为了维持在相同时间内流过同样多的液体，压强差必须为 A ．P 81 100 B ．100P C ．P 9 10 D ．10P 4．放在水平地面上的物体受到水平拉力的作 用，在0~6s 内其速度与时间图象和拉力的功率与时间图象如图所示，则物体的质量为 （取g =10m/s 2 ） A ．kg 53 B ．kg 3 5 A B v /(m s ) t /s O 2 4 6 9 3 6 P /W 30 t /s O 2 4 6 10 20

江苏省东台市安丰中学2020年春学期 期中考试 高一（英语） 2020年5月第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。 听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.How does the man plan to find a used car? A.Through a car dealer. B.On the Internet. C. From the newspaper. 2.Why was she absent? A.Because she was ill. B. Because she had an accident. C. Because she went to see a doctor. 3.What did she think about his suggestion? A.She didn’t catch his words. B.There is no need to take notes. C.She thought it to be a good suggestion. 4.What did she do this morning? A.She did some shopping. B.She did her homework. C.She did some housework. 5.What is she going to do? A.She has no plans. B.She will go to see her parents. C.She will pay a visit to her friends. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读各个小题；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间，每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6、7题。 6.What are they doing? A.They are working. B.They are making self-introduction. C.They are greeting each other. 7.What is the relationship probably between Dan and Julie? A.Boyfriend and girlfriend.

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

一、第三章 相互作用——力易错题培优（难） 1．如图所示，竖直面内有一圆环，轻绳OA 的一端O 固定在此圆环的圆心，另一端A 拴一球，轻绳AB 的一端拴球，另一端固定在圆环上的B 点。最初，两绳均被拉直，夹角为θ（2 π θ> ）且OA 水平。现将圆环绕圆心O 顺时针缓慢转过90°的过程中（夹角θ始终不 变），以下说法正确的是（ ） A ．OA 上的张力逐渐增大 B ．OA 上的张力先增大后减小 C ．AB 上的张力逐渐增大 D ．AB 上的张力先增大后减小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 取球为研究对象，缓慢转动过程可视为平衡状态，物体受到重力mg ，OA 绳子的拉力 OA F ，AB 绳子的拉力AB F ，这三个力合力为零，可构成如图所示的矢量三角形，由动态图 分析可知OA F 先增大后减小，AB F 一直减小到零。 故选择B 。 2．如图，一固定的粗糙水平横杆上套有a 、b 两个轻环，系在两环上的两根等长细绳拴住一重物处于静止状态，现将两环距离适当变小后重物仍处于静止状态，则（ ） A ．两绳对重物的合力变大 B ．细绳对重物的拉力变小

C ．杆对a 环的支持力变大 D ．b 环对杆的摩擦力变大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据平衡条件可知，两绳对重物的合力大小始终等于物体的重力大小，所以合力不变，A 错误； B ．对重物受力分析，如图所示 根据平衡条件，分析可得 2cos 2 A B mg F F α== 当两环间距离变小后，α变小，则拉力F A 、F B 均变小，B 正确； C ．以两个轻环和钩码组成的系统为研究对象，设系统总质量为M ，横梁对铁环的支持力F N ，分析如下图所示 根据平衡条件可得 N 2F Mg = 即N 1 2 F Mg = ，可见水平横梁对环的支持力F N 不变，C 错误； D ．以b 侧环为研究对象，受力分析如下图

初中化学东台中学第一学期九年级化学期末考试考试题 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共11题） 1.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。这里 “伐薪”和“烧炭”各指的变化 是 （） A．前者是物理变化，后者是化学变化B．前者是化学变化，后者是物理变化 C．两者都是物理变化D．两者都是化学变化 【答案】A 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.下列实验基本操作正确的 是 () 【答案】D 难度：容易知识点：走进化学实验室 3.奥运会火炬的燃料为丙烷(C3H8)。下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是（） A．无色气体B．可以燃烧 C．沸点为-42.1℃，易液化D．微溶于水，可溶于乙醇 【答案】B 难度：基础知识点：物质的变化和性质 4.下列有关化学观念的叙述正确的 是（） A．吃鱼后，鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨骼内 B．外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质不同 C．冰中的水分子被冻住了，分子不再运动 D．剪断铜导线时，铜原子可能被剪成两半 【答案】A 难度：容易知识点：人类重要的营养物质 5.被媒体爆光的“奶粉事件”中，造假分子向奶粉中添加了三聚氰胺，三聚氰胺形状为纯 评卷人得分

白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6, 下列有关它的说法正确的 是（） A．三聚氰胺是由16个原子构成B．三聚氰胺是一种氧化物 C．三聚氰胺的相对分子质量是126D．三聚氰胺中碳、氮、氢元素的质量比为1︰2︰2 【答案】C 难度：中等知识点：化学式与化合价 6.下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息。下列说法错误的是（）A．氢的原子序数为1 B．氧的核内质子数是8 C．氧的相对原子质量是16.00 D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 7.在通过化学的学习之后，我们知道了许多健康知识。比如下面四种做法有益与人体健康的 是（）A．健康人应多吸氧B．长期饮用硬水补钙C．食用加碘盐D．吸烟提神 【答案】C 难度：基础知识点：生活中常见的盐 8.最近日本推出了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X+3O22CO2+3H2O ，则X(甲醚)的化学式是() A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 【答案】B 难度：中等知识点：质量守恒定律 9.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的（） A．Fe B．H C．SO42-D．2H2O 【答案】A 难度：基础知识点：化学式与化合价 10.只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是() A.Cu(NO3)2溶液 B.Fe(NO3)2 溶液 C.AgNO3溶液 D.稀盐酸 【答案】A 难度：容易知识点：金属的化学性质 11.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（） A．4：9B．3：5C．1：3D．2：17 【答案】D 难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算二、未分类（共1题）

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

高二数学月考试卷 一、单选题：本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 若2 20n =A ，则n 的值为（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 2. 131i i +=-（ ） A. 12i -+ B. 12i + C. 12i - D. 12i -- 3.设x ∈R ,则“10”的( ) A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 4.渐近线方程为x ±y =0的双曲线的离心率是( ) A 2 B ．1 C 2 D ．2 5.已知向量a ?=(1,1,0)，b ??=(?1,0,2)，且ka ?+b ??与2a ??b ??互相垂直，则k 的值是（ ） A ．-1 B ． 3 4 C ． 3 5 D ． 5 7 6.函数f (x )＝x ln x 的单调递减区间是 ( )． A ．?? ? ??+∞,1e B ． ?? ? ??∞-e 1, C ．(e ，＋∞) D ?? ? ??e 1,0 7.曲线sin 2cos 1y x x =+-在点?? ? ??0,2π处的切线斜率为( ) A ．0 B ．-1 C ．-2 D ．1 8．定义在R 上的函数f (x )满足：f (x )>1－f ′(x )，f (0)＝0，f ′(x )是f (x )的导函数，则不等式e x f (x )>e x － 1(其中e 为自然对数的底数)的解集为( )． A ．()+∞,0 B ．()+∞?--∞,0)1,( C ．),1()0,(+∞?-∞ D ．()+∞-,1 二、多选题：本题共4小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目 要求，全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分． 9.已知复数()()122z i i =+-，z 为z 的共轭复数，则下列结论正确的是（ ） A ．z 的虚部为3i B ．5z = C ．4z -为纯虚数 D ．z 在复平面上对应的点在第四象限 10.函数()f x 的定义域为R ，它的导函数()y f x '=的部分图象如图所示，则下面结论正确的是（ ） A ．在()1,2上函数()f x 为增函数 B ．在()3,5上函数()f x 为增函数 C ．在()1,3上函数()f x 有极大值 D ．3x =是函数()f x 在区间[]1,5上的极小值点 11. 下列函数最小值是2的是（ ） A ．2 2 1 0()y x x x =+ ≠ B ．()1 x x y e x R e =+ ∈ C ．)2244 y x x R x = +∈+ D ．()2 1 0y x x x =+ > 12.给出下列命题，其中正确的命题是（ ） A ．若0a b ?<，则,a b <>是钝角. B ．若a 为直线l 的方向向量，则λ()a R λ∈也是直线l 的方向向量. C ．若12 33 AD AC AB = +，则可知2CD DB =. D ．在四面体P ABC -中，若0PA BC ?=，0PC AB ?=，则0PB AC ?=. 三、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分. 13.从集合{1,2,3,4,5}中任取2个不同的数，作为直线Ax ＋By ＝0的系数，则最多形成不同的直线的条数为 14.已知0,0x y >>且 19 1x y +=，则使不等式x y m +≥恒成立的实数m 的取值范围是 ． 15.如果点P 1,P 2是抛物线2 2y x =上的点，它们的横坐标依次为x 1,x 2，F 是抛物线的焦点，若x 1+ x 2=5，则|P 1F|+|P 2F |=_ _. 16.若z C ∈且|z|=1,则12z i --的最小值是

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤

2018级高二生物（选修）练习二十九 种群数量的变化 班级学号姓名（20分钟） （）1．如图表示在一个10 mL封闭培养体系中酵母细胞数量的动态变化。关于酵母细胞数量的叙述,正确的是 A．种内竞争导致初始阶段增长缓慢 B.可用数学模型N t=N0λt表示 C.可用标志重捕法计数 D.K值约为120 000个 （）2．种群是生态学研究的一个重要单位，下列有关种群的叙述，错误的是 A．种群中各年龄期的个体数目比例适中，这样的种群正处于发展阶段 B．种群“J”型增长的数学模型Nt=N0λt，λ表示该种群数量是一年前数量的倍数 C．一个呈“S”型增长的种群中，种群增长率在各阶段是不同的 D．栽种农作物要合理密植，但其数量不能大于K值（环境容纳量） （）3．下面是调查小组同学从当地主管部门获得的某物种种群数量的变化图，据此图分析，正确的是( ) A．在这30年中，该种群数量最少的年份是第16年 B．第20～30年间种群以稳定的速率增长 C．该种群在这30年间的增长符合“S”型增长模型 D．第20年时，该种群的种群数量达到环境容纳量 （）4．下列有关种群增长“S”型曲线的叙述，错误的是 A．形成条件是资源空间有限 B．达到K值时增长速率最大 C．建立自然保护区有利于提高大熊猫环境容纳量 D．自然界中绝大多数种群呈“S”型增长 （）5．关于种群数量变化的叙述中，错误的是 A.种群数量的变化包括增长、波动、稳定和下降等 B.种群数量的变化主要是由迁入、迁出、出生和死亡引起的 C.在自然界中，种群的增长一般呈“J”型曲线 D.在自然界中，种群的增长一般呈“S”型曲线 （）6.下图表示一个生物群落中甲、乙两个种群的增长速率随时间变化的曲线，有关叙述正确的是 A．t2～t3时间内甲种群出生率小于死亡率 B．t3～t5时间内甲、乙两种群的年龄组成不同 C．t3时甲种群的密度最小，t4时乙种群的密度最大 D．若乙种群为某种害虫，则在t4时防治的效果最佳 （）7.在资源和空间有限的条件下，种群数量呈“S型增长。下图是某藻类在不同环境温度下的种群增长曲线，下列叙述不正确的是 A．环境容纳量随环境温度不同而改变 B．图中19.8 ℃条件下环境容纳量最小 C．24.8 ℃条件下第5天左右的种群增长速率最大 D．33.6 ℃条件下种群数量将维持在K值恒定不变 （）8.人们通过减少食物来源、饲养家猫、地面硬化等手段对家鼠进行控制,这些手段能够控制鼠害的原理是 A.通过减少生物生存空间和食物来源、增加天敌可以降低其环境容纳量 B.环境中鼠的容纳量完全是由食物来源量所决定的 C.老鼠种群内部存在“计划生育”现象,自动控制种群数量

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

高三年级安全工作计划 篇一：高三年级工作计划 东台市安丰中学 XX-XX学年度高三年级组工作计划 为进一步提高我校高三年级的教学效益，增强各项工作的针对性，力争XX年高考取得成功，学校在总结前几届高三复习经验的基础上，针对本届学生实际，特制定高三管理方案： 一、情况介绍 本届高三共有17个教学班，其中物化组合5个班，物生组合7个班，政史组合2个班，史地组合3个班，在班学生885人（其中借复读生164人），应届生721人，加上在东中借读的10人左右，总人数比上一届要少70人左右，这一届学生由于在三仓中学后一批次录取，生源与仓中相差不大，优质生源还略差于三仓中学，中考时全东台前1000名、1500名、XX名，我校分别比仓中少12人、44人、7人；与前几届相比，生源下降明显；加上本届在高一阶段时正值四星级高中验收，学校组织开展了多项活动，造成主要学科课时不足，学生的基础不够扎实，学生的行为习惯养成也没有完全到位，因而高一高二阶段整体的优势不够明显，小高考成绩也未能全面反超三仓中学。尽管在9月份的盐城市高三摸底考试中我校达本二模拟线的465人，比仓中多60人左

右，各个分数段人数均高于三仓中学，但部分学科的均分、达B率仍低于三仓中学，这一成绩与社会、家长、上级的要求相比形势仍然是严峻的，压力是相当大的。本届高三聘用教师69人，语文12人，数学15人，英语12人， 6门选科用27人，体育3人。 二、指导思想 以“一切为了学生的美好未来”为宗旨，以“班之为战、科之为战、有效教研、全面超越”为策略，深化课堂教学改革、扎实推进有效教学，科学管理、合理调控、优化配置、加强督导与考核，使学生成人成才，创XX年高考佳绩。 三、管理队伍 学校校长、党总支书记卢惠斌老师亲自督查协调高三年级，并建立由副校长、主任、年级组长参加的高三年级管理小组，由分管教学的副校长顾劲松老师担任年级分管校长，教务处副主任贾新荣老师担任年级分管主任，年级分为两个部，一部部长为办公室副主任任益老师，副部长为教科室副主任姜波老师；二部部长为贾新荣兼任， 副部长为政教处副主任朱世权老师。省优秀班主任、高三15班班主任王如玉老师担任年级组长。高三17位班主任中有省、县级优秀班主任5人，老中青结合，有9人是原高三留任的。 四、年级目标

高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

济南一中高三年级上学期期中考试 化学试题 说明：本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（） A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．20g 20Ne 含有的中子数为10N A B．100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D．0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时，转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

江苏省东台创新高级中学【最新】高一5月份月检测地理试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 读我国某省1990—2030年城镇化水平统计及预测图,完成下面小题? 1．有关该省城市化的进程说法正确的是（） A．1990—1995年处于城市化加速阶段 B．2005—【最新】城市化速度最快 C．2010—【最新】城市化速度下降 D．【最新】后城市人口将超过农村人口 2．近年来引起该省城市化水平提高的根本原因是（） A．户籍政策的放开B．社会生产力的发展 C．基础设施的完善D．城市用地规模的扩大 下面图甲为“城市人口占总人口比重变化图”，图乙为劳动力在各行业中的百分比图。读下图，完成下面小题。 3．在图甲中，字母E→F反映的是( )

A．城镇化进程进入加速阶段B．城镇化进程进入衰退阶段 C．出现逆城市化现象D．城乡差距扩大 4．图乙中a、b表示不同城市化阶段的就业比重状况，其中b最可能处在图甲中的( ) A．C时段B．B时段C．E时段D．F时段 5．所给四幅图中，黑点表示乡镇、圆圈表示城市，按从左向右的顺序，能正确反映城市发展一般规律的是 A．B． C．D． 6．下图表示世界及四个大洲城市化发展统计情况?据图可推断（） A．目前北美洲平均城市化速度最慢 B．亚洲城市化水平总体处于缓慢发展阶段 C．城市化水平与城市化速度呈正相关 D．非洲城市整体出现逆城市化现象 下图为百度地图发布的《【最新】第三季度中国城市研究报告》中城市人口吸引力指数（是评估城市吸引力的重要指标）排名前十的城市分布图。读图回答下面小题。