第8章-酸碱平衡与酸碱滴定习题答案
思考题
1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？
【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
酸碱反应的实质是质子转移反应。
2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？
【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。
酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。
3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。
【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对
(2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。
(3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。
(4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。
(5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH 或pOH表示。
(6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。
(7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。
(8) 溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度(或总浓度)的比值称为该组分的分布系数，以δ表示。
(9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为质子平衡式或质子条件式(以PBE表示)。
(10) 在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降低，这种现象就叫同离子效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。
(11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止滴定时称为“滴定终点”。
(12) 通常将化学计量点(100%被滴定)之前(99.9%被滴定)和之后(100.1%被滴定)的区间内pH值的变化范围称为滴定突跃范围。
4. 指出H3PO4溶液中所有酸与其共轭碱组分，并指出哪些组分既可作为酸又可作为碱。
【答】在H3PO4溶液中，存在H3PO4、H2PO4－、HPO42－、PO43－组分，其中可作为酸(括号内为其共轭碱)的有H3PO4(H2PO4－)、H2PO4－(HPO42－)、HPO42－(PO43－)，既可作为酸又可作为碱的有H2PO4 2－。
－、HPO
4
5. 在下列情况下，溶液的pH值是否发生变化？若发生变化，是增大还是减小？
(1) 醋酸溶液中加入醋酸钠；(2) 氨水溶液中加入硫酸铵
(3) 盐酸溶液中加入氯化钾；(4) 氢碘酸溶液中加入氯化钾。
【答】(1) 变大；(2) 变小；(3) 不变；(4) 不变。
6. 有三种缓冲溶液，其组成是：(1) 1.0mol·L－1HAc + 1.0mol·L－1NaAc；(2) 1.0mol·L－1HAc + 0.01mol·L－1NaAc；(3) 0.01mol·L－1 HAc + 1.0mol·L－1NaAc。这三种缓冲溶液的缓冲能力(缓冲容量)有什么不同？加入稍多的酸或碱时，哪种溶液的pH值发生较大的变化？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？
【答】缓冲溶液的缓冲能力大小与酸碱的浓度有关，当酸碱的浓度越大，且酸碱的浓度越接近，缓冲溶液的缓冲能力就越大。因此，(1)的缓冲溶液缓冲能力大，(2)和(3)的缓冲能力相同，缓冲能力小。向(2)和(3)的缓冲溶液中加入稍多的酸或碱时，溶液的pH值发生较大的变化，而(1)的溶液仍具有较好的缓冲作用。
7. 配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为p KΘa值)。
HAc(4.75)；甲酸(3.75)；一氯乙酸(2.85)；二氯乙酸(1.30)；苯酚(9.89)
【答】选择一氯乙酸。
8. 适用于滴定分析的化学反应必须具备的条件是什么？
【答】(1) 反应必须定量地完成。化学反应按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系，并且进行得相当完全(通常要求达到99.9%以上)，不存在副反应。
(2) 反应必须迅速地完成。整个滴定过程一定要在很短的时间内完成，如果反应速度比较慢，可以用加热或加入催化剂等措施来加快反应速度。
(3) 可用指示剂或仪器分析法确定反应的化学计量点。
9. 什么是酸碱指示剂？酸碱指示剂的选择原则是什么？
【答】酸碱指示剂一般都是弱的有机酸或有机碱，在不同的酸度条件下具有不同的结构和颜色。由于酸碱指示剂在不同的酸度条件下具有不同的结构及颜色，因而当溶液酸度改变时，酸碱指示剂从一种结构变为另一种结构，从而使溶液的颜色发生相应的改变。
根据计量点附近的pH突跃范围，就可以选择适当的指示剂了。只要变色范围全部处于或部分处于pH突跃的范围内的指示剂，应该都能正确指示滴定终点。
10. 为什么一般都用强酸(碱)溶液作酸(碱)标准溶液？为什么酸(碱)标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？酸碱直接滴定的条件是什么？
【答】用强酸或强碱作滴定剂时，滴定反应的平衡常数相当大，反应进行的十分完全。但酸(碱)标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，滴定突跃范围窄，终
点时指示剂变色不明显，滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸(碱)标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。
一般来说，当c ·K Θa ≥10－8(或c ·K Θb ≥10－
8)时，就可以使pH 突跃超过0.3pH 单位，这时人眼就可以辨别出指示剂颜色的改变，滴定就可以直接进行了。
11．现有H 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液，浓度均为0.050mol ·L －1，欲用0.1000mol ·L －1 NaOH 溶液滴定，试问：
(1) 能否准确滴定其中的H 2SO 4？为什么？采用什么指示剂？
(2) 如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH 4)2SO 4的含量？指示剂又是什么？
【答】(1) 能。H 2SO 4的K
Θa 2＝l.20×l0－2，NH 4+的K Θa ＝5.56×10－10。因为c·K Θa 2(H 2SO 4)＝0.025×l.20×l0－2＝3×l0－4> l0－8，且K Θ
a 2(H 2SO 4)/K Θa (NH 4+)>>104，所以能完全准确滴定其中的H 2SO 4，可以采用甲基
橙或酚酞作指示剂。
(2) 可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH 3逸出，并用过量的标准HCl 溶液，然后用标准NaOH 溶液滴定过量的HCl ，用酚酞作指示剂。 计算式：100)
(2))((10)}(][)(]{[))((4243424????-?=-样m SO NH M NaOH V NaOH HCl V HCl SO NH w 也可用过量的H 3BO 3溶液吸收，NH 3 + H 3BO 3＝NH 4H 2BO 3
生成的NH 4H 2BO 3可用HCl 标准溶液来滴定：
NH 4H 2BO 3 + HCl ＝NH 4Cl + H 3BO 3
在计量点时，溶液中有NH 4Cl 和H 3BO 3，pH≈5，可选用甲基红或甲基红－溴甲酚绿混合指示剂指示剂终点。 计算式：100)
(2))((10)(][))((4243424????=-样m SO NH M HCl V HCl SO NH w 12. 一试液可能是NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL0.1000mol ·L －1HCl 标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl 溶液？第三种情况试液的组成如何？
(1) 试液中所含NaOH 与Na 2CO 3、物质的量比为3∶1；
(2) 原固体试样中所含NaHCO 3和NaOH 的物质量比为2∶1；
(3) 加入甲基橙后滴半滴HCl 溶液，试液即变为橙色。
【答】(1) 还需加入HCl 为；20.00÷4＝5.00mL
(2) 还需加入HCl 为：20.00×2＝40.00mL
(3) 由NaOH 组成。
13. 是非判断
(1). 由于乙酸的解离平衡常数]
[][][HAc Ac H K
a -+?=Θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c (HAc)，K Θa 必随之改变。
(2) 在浓度均为0.01mol ·L －1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H +和OH －离子浓度的乘积均相等。
(3) 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
(4) 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
(5) 两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
(6) Na 2CO 3溶液中，H 2CO 3的浓度近似等于K
Θa 2。 (7) 可用公式]
[][lg 酸碱+=Θa pK pH 计算缓冲溶液pH 值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其pH 值不变。 (8) 在共轭酸碱系统中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
(9) 根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应、水解反应和中和反应都是质子传递反应。
(10) 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
(11) 强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K
Θa 控制。 (12) 滴定剂体积随溶液pH 变化的曲线称为滴定曲线。
(13) 硼酸的K Θa ＝5.8×10－10，不能用标准碱溶液直接滴定。
(14) 无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
(15) 甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH 溶液滴定，其物质的量关系为n (NaOH)∶n (酸)＝1∶3。
【答】(1) 错；(2) 对；(3) 对；(4) 对；(5) 错；(6) 错；(7) 错；(8) 对；(9) 对；(10) 对；(11) 对；
(12) 对；(13) 对；(14) 错；(15) 错。
习 题
1. 选择题
(1) 将2.500g 纯一元弱酸HA[M(HA)＝50.0g ·mol －
1]溶于水并稀释至500.0mL ，该溶液的pH 值为3.15，弱酸HA 的离解常数K Θa 为……………………………………………………………….………………..( )
(A) 4.0×10－6 (B) 5.0×10－7 (C) 7.0×10－5 (D) 5.0×10－6
(2) 已知0.01m o l ·L
－1某弱酸H A 有1％解离，它的解离常数为……………………
………………..( ) (A) 1×10－6 (B) 1×10－5 (C) 1×10－4 (D) 1×10－3
(3) 对于弱电解质，下列说法中正确的是…………….…………………………….……………..( )
(A) 弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关
(B) 溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大
(C) 两种弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH 值越大酸性越弱
(D) 一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度
(4) 0.05mol ·L －1HAc 溶液中添加溶质，使溶液浓度变为0.1mol ·L －1，则………….………………..( )
(A) 解离常数增大 (B) 解离度减小
(C) 解离常数减小 (D) 解离度增大
(5) 某弱酸H A 的K Θa ＝1×10－
5，则其0.1m o l ·L －1溶液的p H 值
为………………....………………..()
(A) 1.0 (B) 2.0 (C) 3.0 (D) 3.5
(6) 将pH＝1.0与pH＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为…………….…………..( )
(A) 0.3 (B) 1.3 (C) 1.5 (D) 2.0
(7) 已知弱酸H2A的KΘa1＝1.0×10－5，KΘa2＝1.0×10－8。当pH＝5.00时，0.10mol·L－1二元弱酸H2A 溶液中，H A－离子的浓度(m o l·L－1)为…………………………………………………….………………..()
(A) 0.025 (B) 0.075 (C) 0.098 (D) 9.8×10－4
(8) 在0.3mol·L－1HCl溶液中通入H2S至饱和，已知H2S的KΘa1＝1.07×10－7，KΘa2＝1.26×10－13，则溶液中S2－离子的浓度(mol·L－1)是……………………………..………………………….………………..( )
(A) 1.35×10-20(B) 1.35×10-21 (C) 1.50×10－20(D) 1.50×10－21
(9) 欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制..……………..( )
(A) HNO2(KΘ＝4.6×10－4) (B) NH3·H2O(KΘb＝1.8×10－5)
(C) HAc(KΘa＝1.76×10－5) (D) HCOOH(KΘa＝1.77×10－4)
(10) 与缓冲溶液缓冲容量大小有关的因素是……………………………………..…..…………..( )
(A) 缓冲溶液的pH范围(B) 缓冲溶液的总浓度
(C) 缓冲溶液组分的浓度比(D) 外加的酸量
(11)含N a A c1m o l·L－1的0.5m o l·L－1H A c(KΘa＝1.76×10-5)溶液中H A c的解离度是..…......……..()
(A) >0.60% (B) 0.60% (C) 0.42% (D) 1.76×10－3%
(12) 共轭酸碱对的KΘa和KΘb的关系是…………………………………..…….…..…..……….…..( )
(A) KΘa＝KΘb(B) KΘa×KΘb＝KΘw(C) KΘa/KΘb＝KΘw(D) KΘb/KΘa＝KΘw
(13) 根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是……………..……………..…..…………..( )
(A) NH4+和OH－(B) H2O和OH－(C) NH4+和NH3(D) H2O和NH3
(14) 下列各物质(浓度均为0.1 mol·L－1)中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定……………..( )
(A) (NH4)2SO4(NH3的KΘb＝1.8×10－5) (B) 邻苯二甲酸氢钾(KΘa2＝3.91×10－6)
(C) 苯酚(KΘa＝1.28×10－10) (D) NH4Cl(NH3的KΘb＝1.8×10－5)
(15) 用0.1000mol·L－1HCl标准溶液滴定0.1000mol·L－1NaOH溶液的pH突跃范围是4.30～9.70，则用0.01000mol·L－1 NaOH溶液滴定0.01000 mol·L－1HCl溶液时的pH突跃范围是………………..…..( )
(A) 4.30～9.70 (B) 4.30~8.70 (C) 5.30~9.70 (D) 5.30~8.70
(16) 用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1HAc(p KΘa＝4.75)时的pH突跃范围为7.75～9.70，由此可以推断用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定p KΘa＝3.75的0.1 mol·L－1某一元酸的pH突跃范围是….( )
(A) 6.75~8.70 (B) 6.75~9.70 (C) 6.75~10.70 (D) 7.75~9.70
(17) 在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线( )
(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
(18) 某酸碱指示剂的KΘa(HIn)＝1.0×10－5，则从理论上推算其pH
变色范围是…………………..………………………….…………..( )
(A) 4～5 (B) 5~6 (C) 4~6 (D) 5~7
(19) 某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl 溶液V1m L，继以甲基红为指示剂，又耗去H C l溶液V2m L，V1与V2的关系是…………………………………………………..…..…………..()
(A) V1＝V2(B) V1＝2V2(C) 2V1＝V2(D) V1＞V2(E) V1＜V2
(20) 混合酸HA和HB能直接分步测定的条件是………………………..….……..…..…………..( )
(A) c(HA)·KΘa(HA)≥10－8；c(HB)·KΘa(HB)≥10－8；c(HA)·KΘa(HA)/ c(HB)·KΘa(HB)≥104
(B) c(HA)·KΘa(HA)≥10－8；c(HB)·KΘa(HB)≥10－8；KΘa(HA)/ KΘa(HB)≥104
(C) c(HA)·KΘa(HA)≥108；c(HB)·KΘa(HB)≥108；KΘa(HA)/ KΘa(HB)≥104
(D) c(HA)·KΘa(HA)≥105；c(HB)·KΘa(HB)≥105；KΘ(HB)/ KΘa(HA)≥10－4
【答案】(1) C；(2) A；(3) A；(4) B；(5) C；(6) B；(7) D；(8) C；(9) B；(10) BC；(11) D；(12) B；
(13) D；(14) B；(15) D；(16) B；(17) B；(18) C；(19) D；(20) B
2. 填空
(1) 根据酸碱质子理论，酸是；碱是。(提供质子的物质；接受质子的物质)
(2) 酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为酸。这种关系称为________。(碱；酸碱共轭对)
(3) 酸碱反应的实质是。(质子转移反应)
(4) 若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将。(填增大或减小) (增大；减小)
(5) 能抵抗外加的少量、或，而保持溶液基本不变的溶液称为缓冲溶液。(酸、碱、稀释，pH值)
(6) 缓冲溶液是由浓度较大的和组成的。(共轭酸；共轭碱)
(7) 同一缓冲系的缓冲溶液，当相同时，缓冲比为的缓冲容量最大。(酸碱；1)
(8) 盐效应使弱电解质的解离度，同离子效应使弱电解质的解离度。一般说来，后一种效应。(增大；减小；占主导作用)
(9) 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为，指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为。(滴定终点；滴定误差)
(10) 分析法有不同的滴定方式，除了这种基本方式外，还有﹑﹑______等，以扩大滴定分析法的应用范围。(直接滴定法；间接滴定法、返滴定法、置换滴定法)
(11) 用强酸直接滴定弱碱时，要求弱碱的c·KΘb；强碱滴定弱酸时，应使弱酸的。(c·KΘb≥10－8＞；c·KΘa≥10－8)
(12) 酸碱指示剂变色的pH是由决定，选择指示剂的原则是使指示剂处于滴定的内，指示剂的越接近理论终点pH值，结果越。(指示剂的p KΘa，变色范围全部或部分；突跃范围；p KΘa；准确)
(13) 有一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定，
若以酚酞为指示剂，耗去V 1mL HCl 溶液。用以甲基橙作指示剂，继续用HCl 溶液滴定，耗去V 2mL HCl 溶液。试由V 1与V 2的关系判断碱液的组成：
① 当V 1＝V 2时，组成是 ；② 当V 2＝2V 1时，组成是 ；③ 当V 2>2V 1时，组成是 ；④ 当V 1
(① Na 2CO 3；② NaHCO 3和Na 2CO 3等摩尔；③ n (NaHCO 3)＞n (Na 2CO 3)；④n (Na 2CO 3)＞n (NaHCO 3)；⑤ NaHCO 3)
(14) 用HCl 溶液滴定0.05mol ·L －1NH 3和0.05 mol ·L －1甲胺(p K Θb ＝3.38)的混合溶液时，在滴定曲线
上会有 个突跃范围，应选用的指示剂是 。(1；酚酞) 3. 指出：(1) 各种酸的共轭碱：H 2O 、H 3PO 4、HCO 3－
、NH 4+、H 2C 2O 4、H 2PO 4－；(2) 各种碱的共轭酸：H 2O 、HPO 42－、HC 2O 4－、CO 32－、H 2PO 4－
。 【答】(1) 对应的共轭碱为：OH －、H 2PO 4－、CO 32－、NH 3、HC 2O 4－、HPO 42－
(2) 对应的共轭酸为：H +(或H 3O +)、H 2PO 4－、H 2C 2O 4、HCO 3－
、H 3PO 4 4. 计算0.10 mol ·L －1KHSO 4(K Θa 2＝1.2×
10－2)溶液中，HSO 4－、SO 42－、H 3O +的浓度。 【解】已知K Θa 2(H 2SO 4)＝1.2×10－2 因为c ×K Θa ＝0.1×0.012>>20K Θw ，c / K Θa ＝0.1/0.012<500
所以L m o l cK K K O H a a a /029.02
012.010.04012.0012.024)(][223=??++-=++-=+ΘΘΘ [SO 42－]＝[H 3O +]＝0.029 mol ·L －1 [HSO 4－]＝0.10－0.029＝0.071 mol ·L －
1 5. 计算下列各种溶液的pH 值：
(1) 1.0×10－4 mol ·L －1 NH 3 (2) 0.20 mol ·L －1 NH 3 (3) 0.20 mol ·L －
1 (NH 4)2SO 4 (4) 1.0×10-4 mol ·L －1 NaCN (5) 0.10 mol ·L －1 NaAc (6) 0.10 mol ·L －
1 Na 2S 【解】(1) 1.0×10－4 mol ·L －
1 NH 3 因为c ·K Θb ＝1.0×10－4×1.8×10－5>20K Θw ， c /K Θb ＝1.0×10－4/1.8×10－
5<500 155
42552104.32108.1100.14)108.1(108.12
4)(][-------??=????+?+?-=++-=L mol cK K K OH b
b b ΘΘΘ
pOH ＝4.47 pH ＝ 14－4.47＝9.53
(2) 0.20 mol ·L －
1 NH 3 因为c ·K Θb ＝0.2×1.8×10－5>>20K θw ， c / K Θb ＝0.2/1.74×10－
5>500 1351090.1108.12.0][----??=??=?=L mol K c OH b Θ pH ＝11.28
(3) K Θ
a (NH 4+)＝1.0×10－14/1.8×10－5＝5.56×10－10 c ·K Θa ＝0.4×5.56×10－10>>20K Θw ，c / K Θa ＝0.4/5.56×10－10>500
151031049.110
56.54.0][---+??=??=?=L mol K c O H a Θ pH ＝4.83 (4) 1.0×10－4 mol ·L －
1 NaCN K Θb (CN －)＝1.0×10－14/(4.93×10－10)＝2.03×10－
5
c ·K Θb ＝1.0×10－4×2.03×10－5>>20K Θw ，c / K Θb ＝1.0×10－4/(2.03×10－
5)<500 155
42552106.321003.2100.14)1003.2(1003.22
4)(][-------??=????+?+?-=++-=L mol cK K K OH b
b b ΘΘΘ
pOH ＝4.44 pH ＝ 14－4.44＝9.56
(5) 0.10 mol ·L －
1 NaAc 因为K Θb (Ac －)＝1.0×10－14/1.76×10－5＝5.68×10－10，且c / K Θb (Ac －) > 500 16101054.710.01068.5][----??=??=?=L mol c K OH b Θ pH ＝8.88
(6) 0.10 mol ·L －
1 Na 2S 因为K
Θb 1(S 2－)＝1.0×10－14/1.26×10－13＝0.079 >> K Θb 2(S 2－)＝1.0×10－14/1.07×10－7＝9.35×10－8，c / K Θb 1(S 2－) < 500
122058.02079
.010.04)079.0(079.024)(][--?=??++-=++-=L mol cK K K OH b b b ΘΘΘ
pH ＝12.76
6. 计算室温条件下，饱和CO 2水溶液(即0.04 mol ·L
－1的H 2CO 3溶液)中的[H +]、[HCO 3－
]、[H 2CO 3]和[CO 32－]。 【解】因为：K
Θa 1(H 2CO 3)＝4.30×10－7 >> K Θa 2(H 2CO 3)＝5.61×10－11 所以[H +]主要源于第一步电离，[H +]≈[HCO 3－] cK Θa 1＝ 0.040×4.30×10－7 ＝ 1.72×10－8 > 20K Θw c ·K Θa 1＝ 0.040×(4.30×10-7) >> 20K Θ
w ，c/K Θa 1＝ 0.040/(4.30×10-7) >> 500 [H +]＝ (cK Θa )1/2＝(0.04×4.30×10-7)1/2＝1.31×10－4 mol ·L －
1≈[HCO 3－] [H 2CO 3]＝0.04－[H +]≈0.04 mol ·L －1
K Θa 1·
K Θa 2＝[H +]2·[CO 32－]/ [HCO 3－] 4.30×10－7×5.61×10－11＝(1.31×10－4)2·[CO 32－]/0.04，[CO 32－
]＝5.61×10－11 mol ·L －1 7. 某一元弱酸与36.12mL 0.10 mol ·L －1NaOH 完全中和后，再加入18.06mL 0.10 mol ·L －1HCl 溶液，
测得溶液的pH 值为4.92。计算该弱酸的解离常数。
【解】设该一元弱为HA ，经NaOH 和HCl 处理后溶液的体积为V mL
依题意，经NaOH 和HCl 处理后：
NaA 与HCl 反应生成弱酸的浓度为：[HA]＝18.06×0.10/V mol ·L －
1 反应后剩余NaA 浓度：[A －]＝(36.12－18.06)×0.1/V ＝18.06×0.10/V mol ·L －
1 该体系为由HA 和NaA 组成的缓冲溶液，[HA]＝[A －]＝18.06×0.10/V mol ·L －
1 根据：pH ＝pK Θa － lg[HA]/[A －
]得：
pH ＝pK Θa ＝4.92，K Θa ＝1.20×10－5 8. 在100mL 2.0 mol ·L
－1氨水中，加入13.2g (NH 4)2SO 4固体并稀释至1.0L 。求所得溶液的pH 值。 【解】 [NH 3]＝100×2.0/1000＝0.20 mol ·L －1，[NH 4+]＝2×13.2/132＝0.20 mol ·L －1 [OH －]＝K Θb ·[NH 3]/[NH 4+]＝1.8×10－5×0.20/0.20＝1.8×10－5 mol ·L －1 pH ＝9.26
9. 配制pH ＝4.5、[HAc]＝0.82mol ·L
－1的缓冲溶液500mL 。需称取固体NaAc·3H 2O 多少克？量取
6.0mol ·L －1 HAc 溶液多少毫升？ 【解】(1) 设需固体NaAc·3H 2O 为x 克：[NaAc]＝2x /136 mol ·L －1
pH ＝pK Θa + lg[NaAc]/[HAc] 4.5＝-lg(1.76×10－
5) + lg2x /(136×0.82) x ＝30.85g (2) M 1V 1＝M 2V 2 0.82×500＝6.0V 2 V 2＝68.33mL
10. 计算下列溶液的pH 值：
(1) 20.0mL 0.10 mol ·L －
1 HCl 和20.0mL 0.050 mol ·L －1NaOH 溶液混合； (2) 20.0mL 0.10 mol ·L －1 HCl 和20.0mL 0.10 mol ·L －
1 NH 3 溶液混合； (3) 20.0 mL 0.20 mol ·L －
1 HAc 和20.0 mL 0.10 mol ·L －1 NaOH 溶液混合； (4) 20.0 mL 0.10 mol ·L －1 HCl 和20.0 mL 0.20 mol ·L －
1 NaAc 溶液混合 【解】(1) [H +]＝(20×0.10－20×0.05)/40＝0.025 mol ·L －
1 pH ＝1.60 (2) [NH 4+]＝20×0.10/40＝0.05 mol ·L －
1 K Θa (NH 4+)＝1.0×10－14/1.8×10－5＝5.56×10－10 c / K Θa ＝0.4/5.56×10－10>500
1610103.510
56.505.0][---+??=??==L mol cK H a Θ pH ＝5.28 (3) [HAc]＝(20×0.20－20×0.010)/40＝0.05 mol ·L －1，[NaAc]＝20×0.10/40＝0.05 mol ·L －
1 [H +]＝K Θa ·[HAc]/[NaAc]＝1.76×10－5×0.05/0.05＝1.76×10－5 mol ·L －
1 pH ＝4.75 (4) [HAc]＝20×0.10/40＝0.05 mol ·L －1，[NaAc]＝20×0.10/40＝0.05 mol ·L －
1 [H +]＝K Θa ·[HAc]/[NaAc]＝1.76×10－5×0.05/0.05＝1.76×10－5 mol ·L －
1 pH ＝4.75 11. 写出(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、Na 2C 2O 4、NaHCO 3、H 3AsO 4、NaNH 4HPO 4、NH 4H 2PO 4和NH 4CN 水溶液的质子平衡式(PBE)。
【解】(NH 4)2CO 3：[H +] + 2[H 2CO 3] + [HCO 3－]＝[NH 3]+ [ OH －
] NH 4HCO 3：[H +] + [H 2CO 3]＝[NH 3] + [OH －] + [CO 32－
] Na 2C 2O 4：[HC 2O 4－] + 2[H 2C 2O 4] + [H +]＝[OH －
] NaHCO 3：[H +] + [H 2CO 3] ＝[OH －
] + [CO 32－] H 3AsO 4：[H +]＝[OH －] + [H 2AsO 4－] +2[HAsO 42－] + 3[AsO 43－
] NaNH 4HPO 4：[H +] + [H 2PO 4－] + 2[H 3PO 4]＝[OH -] + [NH 3] + [PO 43－
] NH 4H 2PO 4：[H +] + [H 3PO 4]＝[OH －] + [NH 3] + [HPO 42－] + 2[PO 43－
] NH 4CN ：[HCN] + [H +]＝[NH 3] + [OH －
] 12. 试计算pH ＝10.00时，0.10 mol ·L
－1氨水溶液的δ(NH 3)、δ(NH 4+)、[NH 3]和[NH 4+]。 【解】NH 3 + H 2
O NH 4+ + OH －
pH ＝10.00时，[H +]＝1.0×10
－10 849.01000.1108.11000.11000.1][]
][[][][][][]
[)(10
514143334333=???+??=+=+=
+=----+++H K K K K H NH K NH NH NH NH NH NH b w w
w
b ΘΘ
Θ
Θ
Θδ
151.01000.1108.11000.11000.1108.1][]
[]][[][]
][[][][][)(10
51410
53334344=???+????=+=+=+=-----+++++++
H K K H K K H NH K NH K H NH K NH NH NH NH b w b w
b w
b ΘΘ
ΘΘ
ΘΘΘδ 当氨水浓度为0.10 mol ·L －1：
[NH 3]＝c·δ(NH 3)＝0.10×0.849＝0.0849 mol ·L －1，[NH 4+]＝c·δ(NH 4+)＝0.0151 mol ·L －
1 13. 已知某酸H 2A 的pK
Θa 1＝4.19，pK Θa 2＝5.57。计算pH 为4.88和5.0时H 2A 、HA －和A 2－的分布系数δ1、δ2和δ3。若酸的总浓度为0.010 mol ·L －1，求pH ＝4.88时的三种存在形式的平衡浓度。 【解】K Θa 1＝6.46×10－5，K Θa 2＝2.69×
10－6 pH ＝4.88时，[H +]＝1.32×10－5
145.01069.21046.61032.11046.6)1032.1()1032.1(][][][)(65552525211222=???+???+??=
++=
------++ΘΘΘa a a K K H K H H A H δ 71.01069.21046.61032.11046.6)1032.1(1032.11046.6][][][)(6
555255
521121=???+???+????=++=-------++-ΘΘΘ
Θ
a a a a K K H K H H K HA δ
145.01069.21046.61032.11046.6)1032.1(1069.21046.6][][)(6
555256
521122
12=???+???+????=++=-------+-ΘΘΘ
ΘΘ
a a a a a K K H K H K K A δ
pH ＝5.0时，[H +]＝1.0×10－
5 109.01069.21046.61000.11046.6)1000.1()1000.1(][][][)(6
555252
52
1122
2=???+???+??=++=------++ΘΘΘ
a a a K K H K H H A H δ 702.01069.21046.61000.11046.6)1000.1(1000.11046.6][][]
[)(6
555255
521121=???+???+????=++=-------++-ΘΘΘ
Θ
a a a a K K H K H H K HA δ
189.01069.21046.61000.11046.6)1000.1(1069.21046.6][][)(6
555256
52112212=???+???+????=++=
-------+-ΘΘΘΘΘa a a a a K K H K H K K A δ 当酸的总浓度为0.010 mol ·L －1，pH ＝4.88时：
[H 2A]＝c ·δ(H 2A)＝0.010×0.145＝0.00145 mol ·L －
1， [HA －]＝c ·δ(HA －)＝0.00710 mol ·L －1，[A 2－]＝c ·δ(A 2－)＝0.00145 mol ·L －
1 14. 用0.1000 mol ·L －1的NaOH 标准溶液滴定20.00mL 0.1000 mol ·L －1丙酸溶液(pK Θ
a ＝4.89)。计算加入下列各体积(mL )NaOH 溶液时的pH 值：(1) 0.00 (2) 10.00 (3) 19.98 (4) 20.00 (5) 20.20
【解】已知丙酸的pKΘa＝4.89，KΘa＝1.29×10－5
(1) V(NaOH)＝0.00mL时，溶液中是丙酸，其浓度为0.1000 mol·L－1
溶液的[H+]为：[H+]＝(KΘa·c(丙酸))1/2＝(1.29×10－5×0.1000)＝1.14×10－3 mol·L－1
pH＝2.94
(2) V(NaOH)＝10.00mL时，溶液中存在着丙酸盐和未反应的丙酸，二者浓度相等，浓度为：
(20.00-10.00)×0.1000/30.00＝0.03333 mol·L－1
溶液中的pH值可用缓冲溶液计算：
pH＝pKΘa－lg[丙酸]/[丙酸盐]＝4.89－lg(0.03333/0.03333)＝4.89
(3) V(NaOH)＝19.98mL时，溶液中存在着大量的丙酸盐和少量的丙酸，其浓度为：
[丙酸盐]＝19.98×0.1/39.98＝0.04997 mol·L－1
[丙酸]＝(20.00-19.98)×0.1/39.98＝5.0×10－5 mol·L－1
溶液中的pH值可用缓冲溶液计算：
pH＝pKΘa－lg[丙酸]/[丙酸盐]＝4.89－lg(5.0×10－5/0.04997)＝7.89
(4) V(NaOH)＝20.00mL时，为化学计量点。
丙酸全部中和为丙酸盐，其分析浓度为c0＝0.05000 mol·L－1。
由KΘw＝[H+][OH－]，[OH－]＝(KΘb·c0)1/2和KΘb＝KΘw / KΘa得：
[H+]＝(KΘa·KΘw/c0)1/2
pH＝(pKΘa + pKΘw+ lg c0)/2＝(4.89 + 14.00－1.30)/2＝8.80
(5) V(NaOH)＝20.20mL时，丙酸已全部中和为丙酸盐，并有0.20mL的NaOH过量，此时溶液中的pH值取决于过量的NaOH：
[OH－]＝0.1000×0.20/40.20＝4.975×10－4 mol·L－1 pH＝10.70
15. 用0.2000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定0.2000 mol·L－1的弱酸HA(pKΘa＝6.0)，计算化学计量点时pH值和滴定突跃范围。应选择何种指示剂最好？
【解】已知弱酸的pKΘa＝6.0
(1) 化学计量点时：弱酸HA全部中和为A－，其分析浓度为c0＝0.1000 mol·L－1。
由KΘw＝[H+][OH－]，[OH－]＝(KΘb·c0)1/2和KΘb＝KΘw / KΘa得：
[H+]＝(KΘa·KΘw/c0)1/2
pH＝(pKΘa + pKΘw+ lg c0)/2＝(6.0 + 14.00－1.00)/2＝9.50
(2) 当中和到99.9%时：溶液中存在着大量的A－和少量的HA，溶液中的pH值可用缓冲溶液计算：
pH＝pKΘa－lg c a/c b＝6.0－lg(0.2000×0.1%/0.2000×99.9%)＝9.00
(3) 当中和到100.1%时：HA已全部中和为A－，并有0.1% 的NaOH过量，此时溶液中的pH值取决于过量的NaOH：
[OH－]＝0.2000×0.1%/2＝1.0×10－2mol·L－1 pH＝12.00
滴定突跃范围为9.00~12.00，应选用百里酚酞作指示剂。
16. 某一弱酸HA试样1.250 g，溶解后稀释至50.00 mL，可用41.20 mL 0.09000 mol·L－1NaOH滴定至计量点。当加入8.24 mL NaOH时溶液的pH＝4.30。
(1) 求该弱酸的摩尔质量；(2) 计算弱酸的解离常数K Θ
a ；(3) 计量点的pH ；(4) 选择何种指示剂？
【解】(1) 由 1.250/M ＝0.09000×41.20×10－3 得 M ＝337.1g ·mol －1 (2) 由pH ＝pK Θa + lg[A －]/[HA] 得
90.424
.85024
.809.02.4109.024.85024.809.0log =+?-?+?-=pH pK a Θ HA 的K Θa ＝1.3×10－5，A －的K Θb ＝7.7×10
－10 (3) 反应达计量点时，全部生成A －的浓度为：c (A －)＝41.20×0.09000/(50.00 + 41.20)＝0.04066
mol ·L －
1 因为c ·K Θb ＝0.04066×7.7×10－10>20K Θw ， c / K Θb ＝0.04066/7.7×10－10>>500
16101060.5107.704066.0][----??=??==L mol cK OH b Θ
pH ＝8.75
(4) 滴定突跃范围方法同题16，计算略。应选用酚酞作指示剂。
17. 某试样含有Na 2CO 3和NaOH 。现称取该试样0.5895g ，溶于水中，用0.3000 mol ·L
－1的HCl 滴定至酚酞变色时，耗去HCl 24.08mL ，加甲基橙后继续滴定，又耗去HCl 溶液12.02mL 。计算该试样中
Na 2CO 3和NaOH 的分量分数。
【解】以酚酞作指示剂时，HCl 与Na 2CO 3和NaOH 反应生成NaHCO 3和NaCl ；
以甲基橙作指示剂时生成的NaHCO 3与HCl 作用生成CO 2。
n (NaHCO 3)＝n (Na 2CO 3)＝n 2(HCl)＝0.3000×12.02/1000＝0.003606 mol
Na 2CO 3的质量分数：w(Na 2CO 3)＝n (Na 2CO 3)×M(Na 2CO 3)/m(试样)
＝0.003606×106/0.5895＝0.6484
NaOH 的质量分数：w(NaOH)＝(V 1－V 2)×c (HCl)×10-3×M(NaOH)/m(试样)
＝(24.08－12.02)×0.3000×10-3×40/0.5895＝0.2455
18.含有Na 2CO 3和NaHCO 3的某混合物，取该混合物1.000g ，溶解后，以酚酞作指示剂，终点时消耗0.2500mol ·L －1的HCl 溶液20.40mL ；再以甲基橙作指示剂，继续滴定至终点，共耗去HCl 溶液48.86mL 。计算混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量。
【解】以酚酞作指示剂时，HCl 与Na 2CO 3生成NaHCO 3；
n (Na 2CO 3)＝n 1(HCl)＝0.2500×20.40/1000＝0.0051 mol
Na 2CO 3的含量＝n (Na 2CO 3)×M(Na 2CO 3)/m(试样)＝0.0051×106/1.000＝54.06%
试样中含NaHCO 3：n (NaHCO 3)＝(V 2－2V 1)×c (HCl)×10-3
＝(48.86－2×20.40)×0.2500×10-3＝0.002015 mol
NaHCO 3的含量＝n (NaHCO 3)×M(NaHCO 3)/m(试样)＝0.002015×84/1.000＝16.93%
19. 有一在空气中暴露过的氢氧化钾，经分析测知内含水7.62%，K 2CO 3 2.38% 和KOH 90.00%。在此样品1.000g 中加入1.0000 mol ·L －1HCl 溶液46.00mL ，过量的酸再用1.070 mol ·L －
1KOH 溶液回滴至中性。然后将此溶液蒸干，问可得残渣多少克？
【解】1.000g 试样含K 2CO 3：0.0238g ＝0.000225mol ；KOH ：0.900g ＝0.01607mol
0.0238g K 2CO 3与HCl 反应生成KCl ：m 1＝2M(KCl)×0.0238/M(K 2CO 3)
＝2×74.5×0.0238/138＝0.02570g
0.900g KOH 与HCl 反应生成KCl ：m 1＝M(KCl)×0.900/M(KOH)
＝74.5×0.900/56＝1.200g
共消耗HCl ：2×0.0238/106 + 0.9000/40＝0.02295 mol
剩余HCl ：1.0000×46.00/1000－0.02295＝0.02305 mol
用KOH 回滴HCl 生成KCl ：m 3＝0.02305×74.5＝1.7172 g
将此溶液蒸干，可得残渣(KCl)：m 1 + m 2 + m 3 ＝2.9429克
20. 粗氨盐1.000g ，加入过量NaOH 溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00 mL 0.2500 mol ·L －
1H 2SO 4中，过量的酸用0.5000 mol ·L －
1NaOH 回滴，用去NaOH1.56 mL 。计算试样中NH 3的质量分数。 【解】
%36.46%100000.103.17)200156.05.025.0056.0(2)
()()2)()()()((2%342423=???-?=??-
?=样m NH M NaOH V NaOH c SO H c SO H V NH 21. 用酸碱滴定法分析某试样中的氮(M ＝14.01g ·mol －
1)含量。称取2.000g 试样，经化学处理，使试样中的氮定量转化为NH 4+。再加入过量的NaOH 溶液，使NH 4+转化为NH 3，加热蒸馏，用50.00mL 0.2500mol·L －
1HCl 标准溶液吸收分馏出的NH 3，过量的HCl 用0.1150mol·L -1NaOH 标准溶液回滴，消耗26.00mL 。求试样中氮的含量。 【解】%66.6%1001000
000.201.14)00.261150.0250.000.50()(=????-?=N w
22. 欲测定奶粉中蛋白质的含量，称取试样1.000g 放入蒸馏瓶中，加入H 2SO 4加热消化使蛋白质中的-NH 2转化为NH 4HSO 4，然后加入浓NaOH 溶液，加热将蒸出的NH 3通入硼酸溶液中吸收，以甲基红作指示剂，用0.1000 mol ·L －
1HCl 溶液滴定，消耗23.68mL ，计算奶粉中蛋白质的含量。(已知奶粉中蛋白质的平均含氮量为15.7%)
【解】所涉及的反应：
铵盐分解放出NH 3：NH 4+ + OH
－NH 3↑+ H 2O
用过量的H 3BO 3溶液吸收：NH 3 + H 3BO 3＝NH 4H 2BO 3
生成的NH 4H 2BO 3用HCl 标准溶液来滴定：NH 4H 2BO 3 + HCl ＝NH 4Cl + H 3BO 3
由三个反应式知：n (N)＝n (NH 3)＝n (HCl)
所以，n (N)＝n (HCl)＝0.1000×23.68×10－
3＝0.002368mol 奶粉中蛋白质的含量为：%1.21%100%
7.15000.101.14002368.0%100%7.15)()()(=???=???=样m N M N n w
23. 称取基准物质Na 2C 2O 4 0.8040g ，在一定温度下灼烧成Na 2CO 3后，用水溶解并稀释至100.0mL 。准确移取25.00mL 溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl 溶液滴定至终点，消耗30.00mL 。计算HCl 溶液
的浓度。(M(Na 2C 2O 4)＝134.0g ·mol －
1) 【解】由题意知：HCl CO Na O C Na 4232422??
4n (Na 2C 2O 4)＝n (HCl)
4×0.8040/134.0＝(100.0/25.00)×30.00×[HCl]×10-3
[HCl]＝0.2000 mol ·L －
1 24. 食肉中蛋白质含量的测定，是将按下法测得N 的质量分数乘以因数6.25即得结果。称2.000g 干肉片试样用浓硫酸处理，使氮完全转化为硫酸铵。再用过量的NaOH 处理，放出的NH 3吸收于50.00 mL H 2SO 4(1.00 mL 相当于0.01860g Na 2O)中。过量的酸需要用28.80 mL NaOH (1.00 mL 相当于0.1266g 邻苯二甲酸氢钾)反滴定。计算肉片中蛋白质的质量分数。(邻苯二甲酸氢钾(KHP)摩尔质量为204.2
2 g ·mol －
1) 【解】由浓度与滴定度关系：)(1000)(][1/-????=mL g a B M A b T
A B 得 12/423000.000.62100001860.0)(1000][422-?=?=?=
L mol O Na M T SO H SO H O Na 1/6199.022
.20410001266.0)(1000][-?=?=?=L mol KHP M T NaOH NaOH KHP
%509.8%100000.201.1410)26199.080.283000.000.50(2%100)
(01.1410)2][)(][)((2)(334242=????-??=????-
?=-样－m NaOH NaOH V SO H SO H V N w 肉片中蛋白质的质量分数＝w (N)×6.25＝53.19%。
水电解质、酸碱平衡习题与答案
第三章水、电解质代谢紊乱 【复习题】 一、选择题 A型题 1．高热患者易发生 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．细胞外液显著丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是 ( ) A.酸中毒 B.氮质血症 C．循环衰竭 D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克 ( ) A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水 D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是 ( ) A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是 ( ) A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是 ( ) A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是 ( ) A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是 ( ) A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是 ( ) A.晶体成分 B.细胞数目 C．蛋白含量 D.酸硷度 E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是 ( )
A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放 ( ) A.1％～2％ B.3％～4％ C.5％～6％ D.7％～8％ E.9％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予 ( ) A.高渗氯化钠溶液 B.10％葡萄糖液 C.低渗氯化钠溶液 D.50％葡萄糖液 E.等渗氯化钠溶液 13．尿崩症患者易出现 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C.等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．低钠血症 14．盛暑行军时大量出汗可发生 ( ) A.等渗性脱水 B.低容量性低钠血症 C.低容量性高钠血症 D.高容量性低钠血症 E．水肿 15．低容量性高钠血症患者的处理原则是补充 ( ) A.5％葡萄糖液液 B. 0.9％NaCl C.先3%NaCl液,后5%葡萄糖液 D. 先5%葡萄糖液,后0.9%NaCl液 E.先50%葡萄糖液后0.9%NaCl液. 16．影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白质是 ( ) A.白蛋白 B.球蛋白 C.纤维蛋白原 D.凝血酶原 E.珠蛋白 17．影响血管内外液体交换的因素中下列哪一因素不存在 ( ) A.毛细血管流体静压 B. 血浆晶体渗透压 C.血浆胶体渗透压 D. 微血管壁通透性 E.淋巴回流 18．微血管壁受损引起水肿的主要机制是 ( ) A. 毛细血管流体静压升高 B. 淋巴回流障碍 C. 静脉端的流体静压下降 D. 组织间液的胶体渗透压增高 E. 血液浓缩 19．低蛋白血症引起水肿的机制是 ( ) A. 毛细血管内压升高 B. 血浆胶体渗透压下降 C. 组织间液的胶体渗透压升高 D. 组织间液的流体静压下降 E. 毛细血管壁通透性升高 20．充血性心力衰竭时肾小球滤过分数增加主要是因为 ( ) A.肾小球滤过率升高 B. 肾血浆流量增加 C.出球小动脉收缩比入球小动脉收缩明显 D. 肾小管周围毛细血管中血浆渗透增高
病理生理学酸碱平衡和酸碱平衡紊乱
第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一.选择题 A型 1.正确的酸碱概念是 A.凡带有OH-的就是碱 B.根据能释放或接受H+而判定酸与碱 C.HCO3-和HSO4-都带有H,因此都是酸 D.固态的NaOH和KOH都是真正的碱 E.蛋白质在体内不是酸也不是碱 2.血液的pH值主要取决于血浆中 A.HCO3- B.PaCO2 C.H2CO3 D.HCO3-与H2CO3的比值 E.HPO42-与H2PO4-的比值 3.有关机体酸碱平衡的概念,哪一个是错的? A.正常生命活动必须体液有适宜的酸碱度
B.细胞外液和细胞内液的pH是相同的 C.生理情况下动脉血和静脉血的[H+]有差异 D.体内代谢主要产生酸性产物,机体可调节维持pH恒定 E.调节酸碱平衡主要有缓冲系统、肺和肾 4.下述哪一项不是肾脏对酸碱调节作用的特点? A.作用发生较慢 B.重吸收NaHCO3主要在近曲小管 C.重吸收与再生HCO3-都需泌H+ D.肾小管上皮细胞可产氨而从尿排出更多的H+ E.可经过增减肾小球滤过率调节酸碱排出 5.阴离子间隙是 A.血清未测定阴离子和未测定阳离子浓度(毫当量)的差 B.HCO3-和Cl-以外的阴离子 C.血清中阴离子与阳离子浓度差 D.[Na+]-[HCO3-]-[Cl-] E.各类型酸碱平衡紊乱时重要变化指标
6.有关酸中毒的分型哪一项是错的? A.可分为AG增大型和AG减少型二类 B.可分为代偿性和失代偿型 C.可分为代谢性和呼吸性 D.可分为单纯型和混合型 E.代谢性酸中毒可分为AG增大型和AG正常型 7.AG增高(血氯正常)型代谢性酸中毒常见于 A.肾小管性酸中毒 B.严重腹泻 C.糖尿病 D.用大量利尿剂时 E.醛固酮不足时 8.各种原因引起AG增高型代酸是因血浆中 A.乳酸增多 B.酮体增多 C.磷酸增多 D.碳酸增多 E.固定酸增多 9.下列为AG正常型代酸的原因,除了 A.肠液丢失 B.肾小管性酸中毒 C.慢性肾功能衰竭早期 D.急性肾小管坏死 E.稀释性酸中毒 10.代酸时机体可经过代偿调节,下列哪项不准确?
第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH
4-酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案 练习题答案 1．H2CO3的共轭碱是__HCO3-___；CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。 2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。 3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 （离解、水解、中和、质子自递） 4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 (分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH) 5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。 答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O- 7. 写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。 答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+ 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。 (2)CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。 答：（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。 CH2ClCOOH，HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺，苯胺为碱，其pK b分别为8.04,9.34, 羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
酸碱平衡练习题
酸碱平衡练习题 一.是非题 1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ 必随之改变。 2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。 5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。 7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。 8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。 9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 ，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。 ，可以组成缓冲溶液。 二.选择题 1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5 2.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ）。 A ．H 2O B ．HCO -3 C ．S 2- D ．[Fe(H 2O)6]3+ 4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入 mol ·L -1HCl 则下列式子错误的是 A.c(H 2S)≈0.10 mol ·L -1 B.c(HS -) 第4章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱一、选择题 1．机体的正常代谢必须处于 ( ) A．弱酸性的体液环境中 B．弱碱性的体液环境中 C．较强的酸性体液环境中 D．较强的碱性体液环境中 E．中性的体液环境中 2．正常体液中的H＋主要来自 ( ) A．食物中摄入的H＋ B．碳酸释出的H＋ C．硫酸释出的H＋ D．脂肪代谢产生的H＋ E．糖酵解过程中生成的H＋ 3．碱性物的来源有 ( ) A．氨基酸脱氨基产生的氨 B．肾小管细胞分泌的氨 C．蔬菜中含有的有机酸盐 D．水果中含有的有机酸盐 E．以上都是 4．机体在代谢过程中产生最多的酸性物质是 ( ) A．碳酸 B．硫酸 C．乳酸 D．三羧酸 E．乙酰乙酸 5．血液中缓冲固定酸最强的缓冲对是 ( ) A.Pr－／HPr B.Hb－／HHb C.HCO3ˉ/H2CO3 D.HbO2－／HHbO2 E.HPO42-／H2PO4- 6．血液中挥发酸的缓冲主要靠 ( ) A.血浆HCO3ˉ B.红细胞HCO3ˉ C.HbO2及Hb D.磷酸盐 E.血浆蛋白 7．产氨的主要场所是 ( ) A.远端小管上皮细胞 B.集合管上皮细胞 C.管周毛细血管 D.基侧膜 E.近曲小管上皮细胞 8．血液pH 值主要取决于血浆中 ( ) A.[Prˉ]/[HPrˉ] B.[HCO3ˉ]/[H2CO3] C.[Hbˉ]/[HHb] D.[HbO2ˉ]/[HHbCO2] E.[HPO42ˉ]/[H2PO4ˉ] 9．能直接反映血液中一切具有缓冲作用的负离子碱的总和的指标是 ( ) A.PaCO2 B.实际碳酸氢盐（AB） C.标准碳酸氢盐（SB） D.缓冲碱（BB） E.碱剩余（BE） 10．标准碳酸氢盐小于实际碳酸氢盐（SB＜AB）可能有 ( ) A.代谢性酸中毒 B.呼吸性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D.混合性碱中毒 E.高阴离子间隙代谢性酸中毒 11．阴离子间隙增高时反映体内发生了 ( ) A.正常血氯性代谢性酸中毒 B.高血氯性代谢性酸中毒 C.低血氯性呼吸性酸中毒 D.正常血氯性呼吸性酸中毒 第5章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH-－H3O+(2) H2SO4－SO42-(3) C2H5OH－C2H5OH2+ (4) NH3－NH4+(5) H2C2O4－C2O42-(6) Na2CO3－CO32- (7) HS-－S2-(8) H2PO4-－H3PO4(9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4 (10) HAc－Ac- 答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3 答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-] （2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-] （3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-] （5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] （6）[H+]+0.1= [OH-] （7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] （8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答：由pH≈pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？ +第六章 酸碱滴定法 习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O ：OH － ；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；- -233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O － ； +356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+ 252)(OH O)Fe(H ； -：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O ：H 3O + ；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：- ；S 2－ ：HS － ；C 6H 5O － ：C 6H 5OH ； 222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +； --：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP － 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHP MBE ：c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH － PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2－ WORD 格式整理版 第四章酸碱滴定法 习题 4－1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b； (1)HCN(9.21) ； (2)HCOOH(3.74)；(3) 苯酚 (9.95) ；(4) 苯甲酸 (4.21) 。 4.2 已知 34 的K a ，K a =7.20 ， K a =12.36 。求其共轭碱3- 的b1， 4 H PO p =2.12 p p PO pK 2- - 的 p K b3。 HPO4 的 pK b2．和 H2 PO4 4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK al=4.19，pK b1= 5.57。试计算在 -2- pH4.88 和 5.0 时 H2A、HA和 A 的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 -1 0.01mol ·L，求 pH＝4.88 时的三种形式的平衡浓度。 4.4 23 K a1 ， a2 在，及 9.50 时，23， 分别计算 H CO(p =6.38 pK =10.25) pH=7.10 8.32 H CO - 2- 的分布系数δ2` δ1 和δ 0。 HCO3和 CO3 4.5 已知Ka ，3· 2 的。计算下列各溶液的 pH 值：HOAc的 p = 4.74 NH H O pKb=4.74 (1) 0.10 -1 (2 -1 mol·L HOAc ；) 0.10 mol ·L NH3·H2O； (3) 0.15 -1 (4) 0.15 -1 mol·L NH4Cl ；mol·L NaOAc。 4.6 计算浓度为 -1 括号内为 p Ka 。 0.12 mol ·L的下列物质水溶液的 pH( ) (1) 苯酚 (9.95) ；(2) 丙烯酸 (4.25) ；(3) 吡啶的硝酸盐 (C5 H5NHNO3)(5.23) 。解： (1) 苯酚 (9.95) 酸碱平衡紊乱习题库 1. 酸的概念是: A.带正电荷的物质 B. 不带电荷的物质 C. 带负电荷的物质 D. 能接受H+的物质E、能提供H+的物质 2. 下列酸中属挥发酸的是: A. 乳酸 B. 碳酸C磷酸. D. 乙酰乙酸 E. 丙酮酸 3. 下列指标中哪一项是反映酸碱平衡呼吸因素的最佳指标: A. pH B. BB C. PaCO2 D. AB E. SB 4. 下列哪一种指标能直接反映血浆碱储备过多或不足: A. CO2-CP B. AB C. SB D. BE E. BB 5. 从动脉抽取血样后，若不与大气隔绝，下列哪项指标测定结果将受影响: A. CO2-CP B. BB C. SB D. AB E. BE 6. AB＞SB表明可能有: A. 代谢性酸中毒 B. 呼吸性碱中毒 C. 呼吸性酸中毒 D. 高AG代谢性酸中毒 E. 混合性碱中毒 7. 血液中的pH值主要取决于血浆中: A .B B B. PaCO2 C. HCO3-浓度 D. H2CO3浓度 E. 以上均不是 8. 血液缓冲系统中最重要的是: A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血红蛋白缓冲系统 D.氧合血红蛋白缓冲系统 E.血浆蛋白缓冲系统 9. 酸碱失衡时机体发生最快的调节方式是: A. 呼吸代偿B血浆缓冲. C. 细胞内缓冲D. 肾脏代偿 E. 骨骼缓冲 10. 代偿性酸中毒或碱中毒时血液HCO3—／H2CO3的比值是: A. 30／1 B. 25／1 C. 20／1 D. 15／1 E. 10／1 11. AG增高反映体内发生: A. 高氯性代谢性酸中毒 B. 正常氯性代谢性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D. 代谢性碱中毒 E. 呼吸性酸中毒 12. AG正常性代谢性酸中毒常见于: A. 缺氧 B. 饥饿 C. 摄人大量NH4Cl D. 严重的肾功能衰竭 E. 摄入大量水杨酸制剂 13. AG增高性代谢性酸中毒常见于: A. 腹泻 B. 大量输入生理盐水 C. 高钾血症 D. 肾小管性酸中毒 E.糖尿病 14. 在代谢性酸中毒原因中下列哪一项是错误的: A.严重腹泻 B. 持续大量呕吐 C. 贫血 D.休克 E. 急性肾功能衰竭 15. 肾小球肾炎患者，血气分析测定：pH 7.30，PaCO2 4.0kPa（30mmHg），HCO3— 18mmol/L，该病人应诊断为: A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E 以上都不是 16. 某糖尿病患者，血气分析结果如下：pH 7.30，PaCO2 4.4kPa（34mmHg），HCO3- 16mmol／L，血钠140mmol／L，Cl－104mmol／L，K+ 4.5mmol ／L，应诊断为: A. 酸碱平衡正常 B. AG增高性代谢性酸中毒 C. AG正常性代谢性酸中毒 D. AG增高性代谢性酸中毒合并代谢性碱中毒 E. AG正常性代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒 17. 下列哪一项不是呼吸性酸中毒的病因: A. 呼吸中枢病变 B. 呼吸肌麻痹 C. 肺泡弥散障碍 D.气道阻塞 E. 通风不良 18. 血气分析测定结果PaCO2升高,同时有[HCO-3]降低,可诊断为: 第六章酸碱滴定 萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答：H2O的共轭碱为OH-；； H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-；； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4， R—NHCH2COO-，COO- C O O- 。 答：H2O的共轭酸为H+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+； R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH， COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。 答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] $4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol·L-1）。 （1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN 答：（1）MBE：[K+]=c 第六章 酸碱平衡习题解答（p138-142） 1． 选择正确答案 （1）C (2) B (3) C (4) D (5) B (6) B (7) A (8) C (9) C (10) C (11) B (12) C (13) BC (14) B (15)D (16) A (17) C 2.在下列空线上填入适当的内容 （1）已知θa(HCN) K =6.2×10-10，则0.10mol .dm -3NaCN 溶液中[OH -]=__1.3×10-3____ mol .dm -3， [CN -]=__0.10__mol .dm -3，[H +]=_7.9×10-12__mol .dm -3，pOH=__2.89___。 （2）根据酸碱质子理论，H 2PO 4-是_两性物_；其共轭酸是__H 3PO 4_；在水中能够存在的最 强碱是__OH -__，最强酸是__H 3O +___。 （3）浓度为0.010mol .dm -3的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液，其pH=_9.00__，此碱溶液与水等体积混合后，pH=__8.85___。 （4）在液氨中，醋酸是____强__酸，在液态HF 中，醋酸是___碱___，它的共轭__酸___是 _CH 3COOH 2+。 （5pH=3.4，今向溶液中加入一定量的NaCl ，则 甲基橙的理论变色点将_不变_。 （6）NaOH 标准溶液吸收空气中的CO 2，以甲基橙作指示剂，用它滴定强酸时，对分析结 果_____无影响____。 （7）某混合碱液，可能是NaOH,Na 2CO 3,NaHCO 3中的任何二种，各取V 0cm 3碱液，用浓 度为c 的HCl 溶液滴定。第一份用酚酞作指示剂，消耗V 1cm 3HCl 溶液；第二份用甲基橙作指示剂，消耗体积为V 2cm 3,且V 2>2V 1。则此混合碱组成为___Na 2CO 3和NaHCO 3__。 3.解：（1） ]OH []HAc []H [- +=+ (2) ]OH []PO [3]HPO [2]PO H []H [342442- ---++++= (3) ]OH []CO []NH []CO H []H [23332--+++=+ (4) ]OH []NH []BO H []CO H [2]HCO []H [333323-- ++=+++ (5)设NaH 2PO 4浓度为c 1, Na 2HPO 4浓度为c 2。 以- 42PO H 为零水准 2342443c ]OH []PO [2]HPO []PO H []H [-++=+- --+ 以- 24HPO 为零水准 ]OH []PO [c ]PO H [2]PO H []H [3414342---++=-++ 4.解：溶液中主要存在形式是- 24HPO ,其浓度是0.10mol·dm -3 5.解： 20]H [][H ][CO ][HCO 2211 CO HCO 23323 3====++- -- -θθθθ δδa a a a K K K K 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一、单项选择题 1、下列哪一项指标最能反映呼吸性酸碱平衡紊乱 A．、当AB＞SB时，提示患者可能有 A.呼吸性酸中毒 B.代谢性酸中毒 C.呼吸性碱中毒 D.混合性碱中毒 增高型代谢性酸中毒 3、代谢性酸中毒患者出现碱性尿常提示该患者存在： A.严重低钠血症 B.严重高钠血症 C.严重低钾血症 D.严重高钾血症 E.严重高钙血症 4、发生急性代谢性酸中毒时机体最主要的代偿调节是 A.血液的缓冲 B.呼吸的代偿调节 C.细胞内外离子的交换和细胞内缓冲 D.肾的代偿调节 E.骨骼的代偿调节 5、高血钾引起的酸中毒其特征是 血浆pH血浆H+细胞内H+尿中H+ A．↓↑↓↓ B．↑↑↓↑ C．↑↑↑↓ D．↓↓↑↑ E．↓↓↓↓ 6、发生慢性呼吸性酸中毒时机体最主要的代偿调节是 A.血液的缓冲 B.呼吸的代偿调节 C.骨骼的代偿调节 D.肾的代偿调节 E.细胞内外离子的交换和细胞内缓冲 7、引起AG增高型代谢性酸中毒的常见原因有 A．大量输入生理盐水B．腹泻 C.肾小管性酸中毒D．使用碳酸酐酶抑制剂 E．糖尿病 8、碱中毒患者出现神经肌肉应激性增加、手足搐搦的原因是 A．血清钾降低B．血清钙降低 C．血清钠降低D．血清镁降低 E．血清钙增高 9、严重呼吸性酸中毒时对下列哪一系统的功能影响最明显： A.心血管系统 B.泌尿系统 C.消化系统 D.中枢神经系统 E.运动系统 10、下列哪项不是引起代谢性酸中毒的原因 A.呕吐 B.腹泻 C.休克 D.缺氧 E.糖尿病 11、代谢性碱中毒患者常伴有低钾血症，其主要原因是 A.消化道丢钾 B.泌尿道丢钾 C.钾摄入不足 D.血钾被稀释 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱培训试题 科室姓名得分 一、选择题（共100分） 1．急性喉头水肿引起窒息，发生急性呼吸性酸中毒时，机体有效代偿方式为 A．血浆H+与组织细胞内K+发生交换；B．血浆中Cl-与红细胞内HCO3-发生交换； C．肾脏排H+功能增强；D．肾脏产NH3功能增强； E．以上都不对 2．AB是衡量酸碱平衡的 A．一个仅受代谢因素影响的指标；B．一个仅受呼吸因素影响的指标； C．一个反映机体有缓冲作用的负离子多少的指标；D．一个反映血液中CO2含量多少的指标；E．以上都不对 3．阴离子间隙主要反映： A．血浆中阴离子总量的变化；B．血浆中阳离子总量的变化； C．血浆中除Cl-和HCO3-以外阴离子含量的变化；D．血浆中除Cl-以外阴离子含量的变化；E．以上都不对。 4．从动脉抽取血样，如不与大气隔绝，哪一指标将受影响？ A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．以上都不对。 5．能直接反映血浆碱储备过多或不足的指标是： A．AB；B．SB； C．BE；D．BB； E．PaCO2 6．急性代谢性酸中毒时，机体最主要的代偿方式是： A．组织外液缓冲；B．呼吸代偿； C．组织内缓冲；D．肾脏代偿； E．骨骼代偿。 7．某严重肾盂肾炎患者，血气分析测定结果：pH 7．32, PaCO2 4．0KPa (30mmHg), HCO3- 15mmol/L,应诊断为： A．代谢性酸中毒；B．代谢性碱中毒； C．呼吸性酸中毒；D．呼吸性碱中毒； E．混合性碱中毒。 8．某糖尿病人，血气分析如下：pH 7．30, PaCO2 5．5KPa (34mmHg), HCO3- 16mmol/L, 血[Na+]140mmol/L, 血[K+]4．5mmol/L, 血[Cl-]104mmol/L, 应诊断为： A．酸碱平衡正常；B．AG正常性代酸； C．AG增高性代酸；D．AG正常性代酸合并呼吸性碱中毒； E．以上都不对。 9．血气分析测定结果为PaCO2降低，同时伴HCO3- 升高，可诊断为： A．呼吸性酸中毒；B．代谢性酸中毒； C．代谢性碱中毒；D．呼吸性碱中毒； 试题 [A型题：单选] 1.缺钾性碱中毒时，尿液呈现：A A.酸性尿 B.碱性尿 C.酸、碱度正常 D.蛋白尿 E.血尿 2. 输入大量库存全血引起的代谢性碱中毒的机制是：C A.氢离子经消化道丢失过多 B.氢离子经肾丢失过多 C.柠檬酸盐经代谢后生成HCO3-增多 D.碳酸根离子在血中含量过多 E.库存血中钾离子含量低A 3.经消化道丢失氢离子过多，引起代谢性碱中毒的原因不包括：D A.胃管引流 B.高位肠梗阻 C.大量应用阳离子交换树脂 D.氯摄入不足 E.幽门梗阻 4.高位肠梗阻出现的剧烈呕吐易引起：B A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.代谢性酸中毒合并呼吸性碱中毒 5.甘草摄入过度引起的代谢性碱中毒，下述哪项描述是正确的：C A.对用生理盐水治疗有效 B.对用生理盐水治疗后无效 C.尿液呈碱性 D.尿液酸碱度正常 E.尿中氯含量高 6.二氧化碳结合力增高提示：B A.代谢性酸中毒或代偿性呼吸性碱中毒 B.呼吸性碱中毒或代偿性代谢性酸中毒 C.代谢性酸中毒或代偿性呼吸性碱中毒 D.代谢性碱中毒或代偿性呼吸性酸中毒 E.代谢性酸中毒合并呼吸性酸中毒 7.碱中毒时,出现神经肌肉应激性亢进,手足抽搐的主要原因是：C A.血清K+减少 B.血清CI-减少 C.血清Ca2+减少 D.血清Na+减少 E.血清H+减少 8.引起急性呼吸性酸中毒的原因包括：B A.老年性肺气肿 B.气道异物堵塞 C.胸廓畸形 D.重症低钾血症 E.重症肌无力 9. 呼吸性酸中毒时，血浆生化指标变化是：C A.血浆ＰＨ趋于降低而ＳＢ、ＡＢ、ＢＢ和ＰaCO2均下降 B.血浆ＰＨ趋于降低，而ＡＢ升高并大于ＳＢ C.血浆ＰＨ趋于降低，而ＡＢ升高并大于ＳＢ，ＰaCO2＞ D.血浆ＰＨ趋于降低，而ＡＢ升高并大于ＳＢ，经调节ＢＥ负值增大 E.血浆ＰＨ趋于降低，ＡＢ、P a CO2升高，ＳＢ、ＢＢ降低 10.代谢性酸中毒时，肺功能变化及调节，下列哪一种代偿意义项相对较大：E A.氢离子的作用引起呼吸深度增加 B.氢离子的作用引起呼吸频率增加 C.二氧化碳的作用引起呼吸深度增加 D.二氧化碳的作用引起呼吸频率增加 E.氢离子与二氧化碳引起的呼吸深度、频率均增加 11.碳酸酐酶抑制剂（乙酰唑胺）大量应用易引起：A 正常型低氯性酸中毒正常型高氯性酸中毒 增大型高氯性酸中毒增大型低氯性酸中毒 减少型低氯性酸中毒 12.摄入过量阿斯匹林的酸碱平衡紊乱的特征是：B 增大，高氯性酸中毒增大，血氯正常性酸中毒 第 5 章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱 对？ (1) OH -－H3O+ (4) NH 3－NH4+ (7) HS -－S2-(2) H (5) H (8) H 2SO4－SO4 2-(3) C 2C2O4－C2O4 2-(6) Na 2PO4 -－H 3PO4 (9) (CH 2)6N4H +－(CH 2)6N4 2H5OH－C2H5OH2 + 2CO3－CO3 2- (10) HAc －Ac- 答：(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 ⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO (4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH (7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3 答：( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O4 2-] + - 3- - [H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] [H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-] [H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3] [H +]+= [OH -] [H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO4 2-] [H+]= [ H 2BO3-]+[OH-] 2) 3) 4) 5) 6) (1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a= (5) 苯甲酸(pK= (6) HF (p K a= 答：由pH^ pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 3.欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何 种指示剂确定终点？ 第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案 1．H 2CO 3 的共轭碱是__HCO 3 -___；CO 3 2-的共轭酸是__ HCO 3 -__。 2．已知吡啶的Kb=，其共轭酸的Ka=____Ka=。 3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 （离解、水解、中和、质子自递） 4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 (分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH) 5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸） 6．写出下列酸的共轭碱：H 2PO 4 -，NH 4 +，HPO 4 2-，HCO 3 -，H 2 O，苯酚。 答：HPO 42-, NH 3 , PO 4 3- , CO 3 2- , OH- , C 6 H 5 O- 7. 写出下列碱的共轭酸：H 2PO 4 -，HC 2 O 4 -，HPO 4 2-，HCO 3 -，H 2 O，C 2 H 5 OH。 答：H 3PO 4 ，H 2 C 2 O 4 ，H 2 PO 4 -，H 2 CO 3 ，H 3 O+，C 2 H 5 OH 2 + 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH 2 ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。 (2)CCl 3 COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。 答：（1）CH 2 ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为，，。 CH 2 ClCOOH，HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。 羟胺，苯胺为碱，其pK b 分别为,, 羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。 病理生理学名词解释 1.病理生理学(pathophysiology)：一门研究疾病发生、发展、转归的规律和机制的科学，重点研究疾病中功能和代谢的变化。 2.病理过程：指多种疾病中可能出现的、共同的、成套的功能、代谢和结构的异常变化。 3.循证医学（EBM）：指一切医学研究与决策均应以可靠的科学成果为依据，循证医学是以证据为基础，实践为核心的医学。 4.健康(health)：不仅是没有疾病和病痛，而且是躯体上、精神上和社会上处于完好状态。 5.疾病(disease)：机体在一定的条件下受病因损害作用后，因机体自稳调节紊乱而发生的异常生命活动过程。 6.病因：指作用于机体的众多因素中，能引起疾病并赋予该病特征的因素。 7.完全康复(rehabilitation)：指疾病时所发生的损伤性变化完全消失，机体的自稳调节恢复正常。 8.不完全康复：指疾病时的损伤性变化得到控制，但基本病理变化尚未完全消失，经机体代偿后功能代谢恢复，主要症状消失，有时可留后遗症。 9.死亡(death)：指机体作为一个整体的功能永久停止。 10.脑死亡(brain death)：目前一般以枕骨大孔以上全脑死亡作为脑死亡的标准。 11.低渗性脱水(hypotonic dehydration)：失钠多于失水，血清Na+浓度<130mmol/L，血浆渗透压<280mmol/L，伴有细胞外液量的减少，又称低容量性低钠血症(hypovolemic hyponatremia)。 12.高渗性脱水(hypertonic dehydration)：失水多于失钠，血清Na+浓度>150mmol/L，血浆渗透压>310mmol/L，细胞外液量和细胞内液量均减少，又称低容量性高钠血症病理生理学练习题之酸碱平衡紊乱
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