文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 2009年高考化学试题及答案(海南卷)

2009年高考化学试题及答案(海南卷)

2009年高考化学试题及答案(海南卷)
2009年高考化学试题及答案(海南卷)

2009年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)

化学

注意事项:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己

的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca40 Fe56 Agl08 Pb207

第I卷

一、选择题:本题共12小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是:

2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:A.单质的化学活泼性:W

C.单质的氧化能力:W

3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:

A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液

C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸

4.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误

..的是:

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

5.下列化合物分子中的所有碳原子不可能

...处于同一平面的是:

A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.2-甲基丙烷

6.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误

..的是:A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

7.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是:

A.PbO B.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2

8.下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)

A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N A

D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

9.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是:A.A12O3、SO2、CO2、SO3B.C12、A12O3、N2O5、SO3

C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12

10.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描

述中错误

..的是:

A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X

C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高

11.在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为:

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

12.已知:

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题,每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。

13.(9分)

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。

14.(8分)

汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:C m H n(烃)、SO2、NO X、CO和C等,请回答下列有关问题。

(1)若用C m H n表示汽油的主要组成,C m H n在空气中完全燃烧的化学方程式为,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由能转化为能,最终转化为机械能;

(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的(填化学式,多填本空不得分)排放;

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NO X与CO反应的化学方程式

15.(9分)

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2= 4LiCl +S +SO2。

请回答下列问题:

(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为;

(2)电池正极发生的电极反应为;

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为;

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。

16.(9分)

下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。

(1)选用方案I时,X应该具有的性质是,残留物应该具有的性质是;

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是,有关反应的化学方程式为;

(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

17.(9分)

某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为:

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为,反应类型是;

(3)已知:。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式;

(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式;

(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

18.(20分)

18-1~18-3为选择题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。18-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。

18-1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是:

A.2,2,3,3一四甲基丁烷B.2,3,4一三甲基戊烷

C.3,4一二甲基己烷D.2,5一二甲基己烷

18-2.已知某氨基酸的相对分子质量小于200,且氧的质量分数约为0.5,则其分子中碳的个数最多为:

A.5个B.6个C.7个D.8个

18-3.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构):

A.7种B.8种C.9种D.10种

18-4(11分).以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线:

已知:

①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9;

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的分子式为;

(2)由A生成B的化学方程式为,反应类型是;

(3)由B生成C的化学方程式为,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是;

(4)D的结构简式为,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。

19.(20分)

19-1~19-3为选择题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。

19-1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A.Li,F B.Na,F C.Na,C1 D.Mg,O

19-3.下列说法中错误

..的是:

A.SO2、SO3都是极性分子

B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

19-4(11分)

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它

们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在

同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期

表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可

形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答:

(1)A元素的名称是;

(2)B的元素符号是,C的元素符号是,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是

(3)E属元素周期表中第周期,第族的元素,其元素名称是,它的+2价离子的电子排布式为:

(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

20.(20分)

20-1~20-3题为选择题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。20-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。

20-1.下列有关肥皂的叙述中错误

..的是:

A.肥皂与纯碱的去污原理相同

B.肥皂可以加速油污在水中的分散

C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

20-2.下列使用化肥、农药的描述中正确的是:

A.高温多雨时比较适合施用钾肥

B.长期施用硫铵会造成土壤板结

C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

20-3.下列有关硬水及其软化的说法中错误..的是: A .离子交换法可以软化硬水 B .硬水中含有较多Ca 2+、Mg 2+ C .生产、生活使用的天然水必须经软化 D .加热可使暂时硬水中的Ca 2+生成CaCO 3沉淀 20-4(11分)

工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题: (1)氨催化氧化的化学方程式为:

(2)原料气中空气必须过量,其主要原因是; (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是;

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为(答2项)

2009年普通高等学校招生全国统一考试

化学试卷参考答案和评分参考

评分说明:

考生如给出其他符合题目要求的答案,同样给分。

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共12小题,每小题3分。

第Ⅱ卷

13(9分)

(1)2222MnO +4HCl()MnCl +Cl 2H O ?+浓(2分)

(2) --+ -3226I + ClO + 6H =3I + Cl + 3H O (2分)

(3)222222H O H O O +↑催化剂或424222KMnO K MnO MnO O ?++↑(其他合理答案也给分)(2分)

(4)4

1

5.610mol L --??(3分) 14.(8分)

(1)2224(4)42m n C H m n O mCO nH O ++==+(2分)

化学 热 (2分) (2)2SO (2分)

(3)22222x NO xCO N xCO ++催化剂(2分) 15.(9分)

(1)锂 -+

Li-e =Li (2分)

(2)22244SOCl e Cl S SO --

+=++(2分)

(3)出现白雾,有刺激性气体生成 222SOCl +H O=SO +2HCl ↑↑(3分) (4)锂是活泼金属,易与2H O 、2O 反应;2SOCl 也可与水反应(2分)

16.(9分)

(1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发,且具有较高的热稳定性(2分) (2)3HNO

332238()==3()24Cu HNO Cu NO NO H O ++↑+稀 33234()==32Ag HNO AgNO NO H O ++↑+稀

(或33222Cu 4HNO ()==Cu(NO )2NO 2H O ++↑+浓

3322Ag+2HNO ()==AgNO NO H O +↑浓(3分)

(3)

(4分)(其他合理答案也可给分) 17.

18.(20分)

18-1 D (3分)18-2 B (3分)18-3 C (3分)18-4(11分)

19(20分)

19-1 B (3分)

19-2B(3分)

19-3A(3分)

19-4(11分)

(1) 氢 (1分)

(2) F Cl 氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键(3分)

(3) 四 VIIB 锰 22626

122333s s p s p d (

4分) (4) 2CaF 1

3231

4786.0210g mol ag cm mol ---?????(3分)

20.(20分)

20-1 A (3分) 20-2 B (3分) 20-3 C (3分) 20-4(11分)

32(1)45NH O +246NO H O +(3分)

(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(2分)

(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(2分)

(4)22332NO H O HNO NO +=+ 加压 降温 (4分)

2017年内蒙古高考化学试题及答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科化学综合能力测试试题卷 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时,务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A .1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中,4NH + 的数量为0.1A N B .2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1A N C .标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D .0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2A N 9.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族。下列叙述正确的是 A .原子半径:d>c>b>a B .4种元素中b 的金属性最强 C .c 的氧化物的水化物是强碱 D .d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是

D . 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为 24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A .待加工铝质工件为阳极 B .可选用不锈钢网作为阴极 C .阴极的电极反应式为:3Al 3e Al +-+= D .硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ,溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A .pH=1.2时,2(H A)(HA )c c -= B .22lg[(H A)] 4.2K =- C .pH=2.7时,22(HA )(H A)(A )c c c -->= D .pH=4.2时,2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A . 向2 mL 0.1 1mol L -?的3 FeCl 溶液中 加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN 黄色逐渐消失,加KSCN 溶液颜色不变 还原性:2Fe>Fe +

2017年高考海南卷化学试题及答案(已校对)

2017年普通高等学校招生全国统一考试 海南化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一.选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。) 1.下列说法错误的是 ( ) A .蔗糖可作调味剂 B .细铁粉可作食品抗氧剂 C .双氧水可作消毒剂 D .熟石灰可作食品干燥剂 2.分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ( ) A .CO B .SO 2 C .HCl D .CO 2 3.下列分子中,其中子总数为24的是 ( ) A .18 O 3 B .2H 217 O 2 C .14N 16 O 2 D .14C 16 O 2 4.在酸性条件下,可发生如下反应:3 ClO - + 2M 3+ + 4H 2O = 27M O n - + Cl - + 8H + ,27 M O n -中M 的化合价是 ( ) A .+4 B .+5 C .+6 D .+7 5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A . B . C . D . 6.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A .用醋酸除去水垢:2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H + + FeS = H 2S↑+ Fe 2+ C .向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al 3+ + 323CO - = Al 2(CO 3)3↓ D .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2:2NO 2 + 2OH - = 3NO - + 2NO - + H 2O 二.选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个.....选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。) 7.下列叙述正确的是 ( ) A .稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B .碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C .过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D .铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8.下列叙述正确的是 ( ) A .酒越陈越香与酯化反应有关 B .乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C .乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D .甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9.N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( ) A .1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A B .1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A C .1 L 0.1 mol·L ?1 的乙酸溶液中含H + 的数量为0.1N A D .1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A 10. 一种电化学制备NH 3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H + 。下列叙述错误 ( ) A .Pb 电极b 为阴极 B .阴极的反应式为:N 2 + 6H + + 6e ? = 2NH 3 C .H + 由阳极向阴极迁移 D .陶瓷可以隔离N 2和H 2

2011年海南高考化学试题赏析

2011年海南高考化学试题赏析 1.下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是 A.甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷 分析与赏析:考察物质的状态。乙炔、丙烯、丁烷在常温常压下是气体, 甲醇是液体。选择A。 2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL 分析赏析:考察滴定管的读数。自上而下读,从22mL到23mL, 每一小格0.1mL,估读为22.70mL。选择D。 3.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是 A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3 分析与赏析:考察反应原理。A项,固体溶解,有气体产生;B项,有BaSO4沉淀产生,没有气体;C项不反应;D项,有BaSO4沉淀产生,有CO2、SO2气体。选择D。 4.是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 分析与赏析:考察核素和同位素。质子数53,电子数53,中子数68,化学性质与相同。选择C。 5.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 分析与赏析:考察盖斯定律。△H=—701.0kJ·mol-1×1 2 —(—181.6kJ·mol-1× 1 2) =-519.4kJ·mol-1;选择D。 6.一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH—2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 分析与赏析:考察可逆电池原理。充电过程实质是一个电解过程。阳极是Ni(OH) 2的氧化。选择D。 7.下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有 A.乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 分析与赏析:考察有机分子的立体结构。A中C原子是四面体构型,8个原子不可能共平面;B中,苯环的原子共平面,而—CH3中的1个氢可能共平面;C项,氟苯中所有原子共平面;D中所有原子共平面。选择C、D。 8.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是

2018年海南高考化学试卷(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7:4 ,该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中,能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分,若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1.(2017?北京-7)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物,有机物大多数能够燃烧,且多数难溶于水;无机 物指的是不含碳元素的化合物,无机物多数不能燃烧,据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品,不含碳元素,不是有机物,是无机物,故A正确; B、丝绸的主要成分是蛋白质,是有机物,故B错误; C、茶叶的主要成分是纤维素,是有机物,故C错误; D、中草药的主要成分是纤维素,是有机物,故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系,难度不大,应注意有机物中一定含碳元素,但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2.(2017?北京-10)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形式

C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A.从质量守恒的角度判断,二氧化碳和氢气反应,反应为CO2+H2=CO+H2O,则产物中含有水,故A正确; B.反应②生成烃类物质,含有C﹣C键、C﹣H键,故B错误; C.汽油所含烃类物质常温下为液态,易挥发,主要是C5~C11的烃类混合物,故C正确;D.图中a烃含有5个C,且有一个甲基,应为2﹣甲基丁烷,故D正确。 【考点】碳族元素简介;有机物的结构;汽油的成分;有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素;观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握化 学反应的特点,把握物质的组成以及有机物的结构和命名,难度不大。 C H, 3.(2017?新课标Ⅰ-9)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.(b)的同分异构体不止两种,如,故A错误 B.(d)的二氯化物有、、、、、, 故B错误 KMnO溶液反应,故C错误 C.(b)与(p)不与酸性4 D.(d)2与5号碳为饱和碳,故1,2,3不在同一平面,4,5,6亦不在同 一平面,(p)为立体结构,故D正确。 【考点】有机化学基础:健线式;同分异构体;稀烃的性质;原子共面。 【专题】有机化学基础;同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断,难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

2018年海南高考化学试题和答案解析

绝密* 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分.共 12 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx) 的氮氧质量比约为7:4,该 NO x 可表示为 A. N 2O B.NO C.N 2O3 D.NO 2 3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是 A.实脸服 B. 橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中,能与Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是 A.MgCl 2 B.Ca(NO 3)2 C.FeSO4 D.AlCl 3 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na 2O2 可与 CO2 反应放出氧气,可用于作制呼吸面具 B. SiO 2 具有导电性 .可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 A.AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、 K sp 均不变 C.AgCl 的溶解度减小,K sp 不变 D.AgCl 的溶解度不变,K sp 减小 专业知识分享

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ及答案

2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度

10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中,含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中,含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧,得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g),增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料,电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时,正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长,电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:WW C(化合物熔点:YX

2019年高考海南化学试题及参考答案

2019年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一.选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是() A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指() A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是() A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是() A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系,可求得C-H的键能为() A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-1 6. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是()A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二.选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个 .....选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。) 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是() A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2,下列说法正确的是() A. 电池工作过程中,KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中,电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O 9. 一定温度下,AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是() A. a、b、c三点对应的K W相等 B. AgCl在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+) = c(Cl-) D. b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 10. 下列说法正确的是()

2017年海南高考化学试题和答案解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H 2 O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 B.NH 4 Cl溶液与Ca(OH) 2 溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH溶液混合 D. Na 2 HPO 4 溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO 3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 A.c(CO 32?)B.c(Mg2+) C.c(H+) D.K sp (MgCO 3 ) 6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C 37H 104 O 6 (s)+80O 2 (g)=57CO 2 (g)+52H 2 O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. -3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. -3.4×104 kJ/mol

2017化学高考真题

2017年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量:H 1 C12N14O16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A .通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B .通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C .高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D .通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂, Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A .X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B .Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C .Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D .Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 13.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X )溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 A .K a2(H 2X )的数量级为10-6 B .曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C .NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D .当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=

2011年海南高考化学试题及答案

2011年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23P31 S 32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 A u197 第I 卷 一、选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 1下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是 A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷 2. 2用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面 如下图所示,正确的读数为 A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70Ml 3. 3下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是 A.NaHCO 3和Al (OH )3 B.BaCl 2和NaCl C.HClO 3和K 2SO 4 D.Na 2SO 3和BaCO 3 4. 413153I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放 射性物质泄漏。下列有关13153 I 的叙述中错误的是 A. 13153I 的化学性质与12753 I 相同 B. 13153I 的原子序数为53 C. 13153I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数 5. 5已知:2Zn (s )+O 2(g )=2ZnO (s ) △H=-701.0kJ·mol -1 2Hg (l )+O 2(g )=2HgO (s ) △H=-181.6kJ·mol -1 则反应Zn (s )+HgO (s )=ZnO (s )+Hg (l )的△H 为 A.+519.4kJ·mol -1 B.+259.7kJ·mol -1 C.-259.7kJ·mol -1 D.-519.4kJ·mol -1 6. 6一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O ; NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH - 当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A.H 2O 的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H 2的氧化 D.NiO(OH)2的氧化 二、选择题:本题共6小题。每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7. 7下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有 A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯 8. 8对于可逆反应H 2(g)+I 2(g)≒2HI(g),在温度一定下由H 2(g )和I 2(g )开始反应,下列说法正确 的是 A.H 2(g )的消耗速率与HI (g )的生成速率比为2:1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等 9. 9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶

2017版高中化学课标试题

2017版普通高中课程标准测试题 化学试卷 本试卷满分100分,考试时间100分钟。 说明:普通高中化学课程标准(2017版)简称新课标,普通高中化学课程标准(实验)简称老课标 一、单项选择题(共15题,每小题2分,计30分。每小题只有1个选项符合题意,请将你确认的答案填写在答题卷上。) 1. 学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是 A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程 B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容 C. 重视开展“素养为本”的教学 D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价 2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是 A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念 B. 是学生科学素养的重要组成部分 C. 是学生综合素质的具体体现 D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求 3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是 A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求 B. 化学学科核心素养有五个方面 C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标 D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次 4. 关于学业质量的以下描述错误的是 A. 化学学业质量水平分为4级 B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面 C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为5个条目 D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现 5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是 A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成 B. 必修课程为全修全考课程 C. 选择性必修课程为选修必考课程 D. 选修课程为学而不考或学而备考课程 6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是 A. 必修课程共有5个主题

2015年高考海南化学试题及答案

绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1 ?本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓 名?准考证号填写在答題卡上。 2 ?回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 ?考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 016 Zn65 Ag108 Cl 35. 5 Fe56 Cu64 第I卷 一?选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1 ?化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A ?明矶净化水 B ?纯碱去油污 C ?食醋除水垢 D ?漂白粉漂白织物 2 ?下列离子中半径最大的是 A ? Na B ? Mg C ? 0 D ? F 3 ? 0 ? 1mol下列气体分别与1L0 ? Imol L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是 A ? NO2 B ? SO2 C SO3 D ? CO2 4 ?己知丙烷的燃烧热△ H=- 221 5 KJ ? mol - 1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8g水,则放出的热量约为 A ? 55 kJ B ? 220 kJ C ?550 kJ D ? 1108 kJ 5 ?分子式为GHwO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A ? 3种 B .4种 C ? 5种 D. 6种 6 ?己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3 C1O- + 4OH—= 2 RO4°-+3Cl—+5出0。则RO4"中R 的化合价是 A ? +3 B ? +4 C ? +5 D . +6

2013年高考海南化学试题含答案(word版)

2013年高考海南化学试题含答案(word版) 相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 一、选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有机化合物中沸点最高的是( )A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸 2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A.绿矾-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O C.明矾- Al2(SO4)3·12H2O D.胆矾- CuSO4·5H2O 3.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H18O与D216O的相对分子质量相同 4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为: 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是( ) A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl 溶液激活D.可用于海上应急照明供电 5.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l);△H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);△H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g);△H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为( ) A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2 -2△H1D.△H1-5△H2-12△H3 6.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 ( )A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 二、选择题:本题共6小题。每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选 项符合题意,。 7.下列鉴别方法不可行的是( )A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 8.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) A.c(H+)> c(F-) B.c(H+)> c(HF) C.c(OH-)> c(HF) D.c(HF) > c(F-) 9.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有( )A.2-甲基丙烷B.环戊烷C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为( ) A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 11.下列关于仪器使用的说法正确的是( )A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 12.下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( ) 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试卷 考生都必须做答。第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。 13.(9分)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为 密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子 最处层电子数相同。回答下列问题: (1)X、Y和Z的元素符号分别为、、。 (2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、。 (3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。 14.(9分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题: (1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化 -,其离子方程式为。 为Br-和BrO (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,显正电性。BrCl与水发生反应的化学 方程式为。 (3)CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过 量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为。 15.(9分)反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题: (1)上述反应的温度T1T2,平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K= 。 ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。 16.(8分)2-丁烯是石油裂解的产物之一,回答下列问题:(1)在催化剂作用下,2-丁烯与氢气反应的化学方程式为,反应类型为。 (2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为;A分子中能够共平面的碳原子个数为,A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。 17.(9分)BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定:

2017年高考化学海南卷-答案

海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学答案解析 1.【答案】D 【解析】A .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A 正确;B .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B 正确;C .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C 正确;D .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D 错误;故选:D 。 2.【答案】B 【解析】A 、CO 与稀2Na S 溶液不反应,无浑浊,故A 错误;B 、二氧化硫具有还原性,与2Na S 反应生成S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B 正确;C 、因为HCI 的酸性比硫化氢强,所以足量HCI 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C 错误;D 、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量2CO 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D 错误;故选:B 。 3.【答案】D 【解析】A .183O 中子数为()18 8330?=﹣,故A 错误;B .21722H O 中子数为()()212178220?+?=﹣﹣,故B 错误;C .14162N O 中子数为()()147168223+?=﹣﹣,故C 错误;D .14162C O 中子数为()()14 6168224+?=﹣﹣,故D 正确,故选D 。 4.【答案】C 【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()123n 18-+?+=-+++-,解得n=2,根据化合价规则, n 27M O -中氧元素化合价为-2价,所以M 元素的化合价为+6价。故选C 。 5.【答案】A 【解析】A 、图示标志是腐蚀品标志,故A 正确;B 、图示标志是易燃固体,故B 错误;C 、图示标志是放射性物品,故C 错误;D 、图示标志是氧化剂,故D 错误。故选A 。 6.【答案】D 【解析】A .碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为 2+33223CaCO +2CH COOH=Ca +H O+CO +2CH COO ↑﹣,故A 错误;B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方 程式为+23+4222FeS+20H +7SO =2Fe +9SO +10H O ↑﹣,故B 错误;C .铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显

2017年全国卷1高考化学试题和答案

1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣 2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 3.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5.支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

相关文档
相关文档 最新文档