当前位置：文档库 › 高中化学必修二第一章第二章练习题

高中化学必修二第一章第二章练习题

必修二第一章《物质结构元素周期律》

第一节

1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( ) A .①③ B .②③ C .①②③ D .②③④

2.某元素X 的原子序数为52，下列叙述正确的是( ) A .X 的主要化合价是-2、+4、+6

B. X 可以形成稳定的气态氢化物

C .X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO 4的酸性强

D .X 原子的还原性比碘原子强 4．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）

A.16

B.18

C.20

D.22 5. 下列属于同位素的一组是 ( )

A ．O 2、O 3

B ．Na 2O 、Na 2O 2

C ．K 40

19、2040C a D ．H 、D 、T

7．元素X 原子的最外层有6个电子，元素Y 原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）

A. XY 2

B. X 2Y

C. Y 3X 2

D. Y 2X 3 8．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个

C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D ．原子的次外层电子数都是8

9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是 ( )

A ． HF

B ． H 3O ＋

C ．NaH

D H 2O 2

10.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（）

A ．6 B. 8 C. 11 D.16 第二节

11．砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )

A ．砷在通常情况下是固体

B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C ．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D ．砷的氧化性比磷强

12．同周期的X 、Y 、Z 三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z B ．非金属性 X>Y>Z

C ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱

D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强

13．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，

Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为（）

A XY 2

B XY

C XY 3

D X 2Y 3

14．氢化钠（NaH ）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH 跟水反应放出2H ，下列叙述正确的是（）。

A 在NaH 中的氢离子半径比锂离子半径大

B 在NaH 中的氢离子的电子层排布与氦原子相同

C NaH 跟水反应后溶液呈酸性

D NaH 中的氢离子被还原成氢气 15．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y

位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为 ( )

A ． XY

B ． Y 2X

C ． Y 3X

D ． YX 16.下列各组顺序的排列不正确的是（） A ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F － B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3

C ．酸性强弱：H 3AlO 3＜H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4

D ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

17． A 、B 、C 、D 四种元素在周期表中分别处于元素X 的四周（如下图），已知X 元素最高价氧化物的化学式为X 2O 5，且五种元素中有一种元素的原子半径

(1)各元素的符号： A ：＿＿＿，B ：＿＿＿，C ：＿＿＿， X ：＿＿＿。 (2) C 、D 、X 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)写出A 、B 、X 气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______ ____________________。

18．A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径D ＞C ＞A ＞B 。其中A 、B 处于同一周期，A 、C 处于同一主族。C 原子核内的质子数等于A 、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的4倍。

(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。 (2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序

(3)写出A 、B 、D 组成的化合物与B 、C 组成的化合物相互反应的化学方程式。第三节

19.下列不是离子化合物的是( ) A H 2O

B CaI 2

C KOH

D NaNO 3

20．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( ) A ．8和11 B ． 8和13 C ． 15和17 D ． 12和35 21．关于化学键的下列叙述中, 正确的是 ( )

A ．离子化合物中可能含共价键

B ．共价化合物中可能含离子键

C ．离子化合物中只含离子键

D ．共价化合物中不含离子键 22．只有在化合物中才存在的化学键是（）

A 离子键

B 共价键

C 极性键

D 非极性键 23．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（） A. NaCl,HCl,H 2O,NaOH B ．Cl 2,Na 2S,HCl,SO 2

C ．HBr,CO 2,H 2O,CS 2

D ．Na 2O 2,H 2O 2,H 2O,O 3

24.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒之间的相互作用属于同种类型的是（）

A ．食盐和蔗糖熔化

B ．钠和硫熔化

C ．碘和干冰升华

D ．二氧化硅和氧化钠熔化

25．用电子式表示下列物质的结构：

（1）NH 4Cl___________________（2）Na 2O________________ （3）Na 2O 2___________________（4）H 2S___________________

（5）CO 2___________________（6）MgCl 2___________________

(1)--(6)中，仅含离子键的是___________________，仅含共价键的是___________________，既有离子键又有共价键的是_________________。

必修二第二章《化学反应与能量》

一、选择题

１．向2L 密闭容器里充入2 mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M （g ）+N （g ）E （g ）；当反应进行到2min 时，

测知M 的浓度为0.6 mol·L -1；反应进行到4min 时，密闭容器中

M 的物质的量浓度为（） A ．等于0.2 mol·L -1 B ．小于0.2 mol·L -1

C ．大于0.2 mol·L -1

Ｄ．无法确定２．有如下两个反应：①E （g ） M （g ）+N （g ）②Ａ（g ）Ｃ（g ）+Ｂ（g ），起始时c(E)> c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：（）

Ａ．①>② Ｂ．①< ② Ｃ．①= ② Ｄ．无法确定 3．下图各装置中，不能构成原电池的是（）

4．银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag 2O+H 2O =Zn （OH ）2+2Ag 。据此判断氧化银是（）

A ．负极，并被氧化

B ．正极，并被还原

C ．负极，并被还原

D ．正极，并被氧化

5．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C 2H 6)和氧气，其电极反应式为：

C 2H 6+18OH --14e -=2CO 32-+12H 2O,

2H 2O+O 2+4e -=4OH -，有关此电池的推断不正确的是（） A ．电池工作过程中，溶液的pH 值逐渐减小 B ．通乙烷的电极为负极

C ．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7

D ．负极发生氧化反应

6．将1mol N 2和3 mol H 2通入4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为 2.1 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① v (N 2) = 0.15 mol/(L ·min) ② v (N 2) = 1.05 mol/

(L ·min) ③ v (NH 3) = 0.30 mol/(L ·min) 其中正确的是（）

A 、①②

B 、②③

C 、①③

D 、①②③ 7．已知可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3，当生成2 mol SO 3时放出热量为Q

，现将1 mol SO 2和0.5 mol O 2在相同条件下反应生成SO 3放出的热量为Q 1，则（）

A 、Q 1 = Q

B 、Q 1

C 、2Q 1 > Q

D 、无法判断 8．右图是可逆反应X 2 + 3Y 2 2Z 2 在反应过程中的反应速率（v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

稀硫酸

A 、t 1时，只有正方向反应

B 、t 3时，反应到达限度

C 、t 2- t 3，反应不再发生

D 、t 2- t 3，各物质的浓度不再发生变化 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q 1和Q 2，下列说法错误的是（）

A 、Q 1 < Q 2 Ｂ、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多Ｃ、石墨不如金刚石稳定Ｄ、石墨具有的能量比金刚石低

10．100 mL 6 mol ·L -1 H 2SO 4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A ．碳酸钠固体

B ．水

C ．硫酸铜固体

D ．硫酸铵固体

11．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2KJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。下列关系式中正确的是（）

A ．Q 1 + Q 2 ＞Q 3

B ．Q 1 + Q 2 ＜2Q 3

C ． Q 1 + Q 2 ＜Q 3

D ．Q 1 + Q 2 ＞2Q 3

12．ＡＢＣＤ四种金属．将Ａ与Ｂ用导线连接起来浸入电解质溶液中，Ｂ

不易腐蚀，将Ａ、Ｄ分别投入等浓度的盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈，将铜浸入Ｂ的盐溶液中，无明显现象，若将铜浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出．据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A ．Ｄ>Ｃ>Ａ>Ｂ B ．Ｄ>Ｂ>Ａ>Ｃ C ．Ｄ>Ａ>Ｂ>Ｃ D ．Ｂ>Ａ>Ｄ>Ｃ

13．已知可逆反应：mA+nB==xC (A,B,C 均为气体)在t s 内的平均反应速率为：v (A)= a mol/(L ·s)，v (B)= b mol/(L ·s)，v (C)= c mol/(L ·s)。则x 的值为（）

A bc/n

B nc/b

C ma/c

D ac/m

14．同温同压下，当反应物分解了2mol 时，总物质的量也增加2mol 的是（）

A.2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)

B.2NO(g) N 2(g)+O 2(g)

C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+O 2(g)

D.2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)

15．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A. ②①③

B. ③①②

C. ②①③

D. ③②①

16．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （气）＋B （气）＝2C （气）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L －1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s －1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B

的浓度为 0.7 mol ·L －1 ,其中正确的是（） A ．①③ B . ①④ C. ②③ D. ③④

17．在一定温度下，均能形成单键的A 2、B 2、AB 三种分子有如下反应发生：

A 2(g) +

B 2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是（）

A ．A 2的生成速率与A

B 的分解速率相等

B ．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时消耗 n mol A 2

C ．单位时间内1mol A-A 键断裂，同时断裂2 mol A-B

D ．A 2、B 2、AB 的浓度不再变化，且A 2、B 2、AB 的分子数之比为1:1:2

18.NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：（） A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率

C.升高温度能提高反应速率

D.改变压强对反应速率无影响

二．填空题

19． 14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C 2CO ，该反应是

热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14

C 的粒子有

。

20．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L （标准状况下）。导线中通过 mol 电子。另外请画出该原电池的示意图，标出电池的相应信息。写出电极反应式。

_____________________________________ _____________________________________ 21．拆开1mol H —H 键，1mol N —H 键，1mol N 三N 键分别需要吸收的能量

为436kJ ,391kJ ，946kJ ：则1mol N 2生成NH 3 热量（填：吸收或放出） kJ ；

理论上，每生成1mol NH 3，热量（填：吸收或放出） kJ ； 22.在2L 容器中3种物质间进行反应，X 、

Y 、Z 的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t 时到达平衡，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是。

（2）反应起始至t ，Y 的平均反应速率是。（3）X 的物质的转化率是。

（4）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的

问题已被提到议事日程，其主要原因是。

A 、回收利用电池外壳的金属

B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C 、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D 、回收其中石墨电极

23、（8分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化

铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。

。 ②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成

原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，

正极。若不能后面两空不填。

③有M 、N 两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M 、N 两种金属的活泼性。 24．（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL

稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min ）反应速率最

大，原因是 ② 哪一段时段的反应速率最小，原因是。

③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积

不变，要写出计算过程。

时间（min ） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL ） 50 120 232 290 310

v 逆

?正

t 1 t 2 t 3

t v

人教版物理必修一试题第二章测试题

信达第二章测试题（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每小题6分，共60分） 1．匀变速直线运动是（）。 ①位移随时间均匀变化的直线运动②速度随时间均匀变化的直线运动③加速度随时间均匀变化的直线运动④加速度的大小和方向恒定不变的直线运动 A ．①② B ．②③ C ．②④ D ．③④ 答案：C 2．下列几种情况，不可能发生的是（）。 A ．位移和加速度反向 B ．速度和加速度反向 C ．加速度不变，速度在变 D ．速度不变，加速度在变答案：D 解析：要有加速度，物体的运动速度就发生变化，位移和加速度的方向可以相反，速度和加速度也可以反向，例如物体做匀减速直线运动。 3．伽利略在研究自由落体运动时，设计了如图1所示的斜面实验。下列哪些方法是他在这个实验中采用过的（）。图 1

信达 A ．用水钟计时 B ．用打点计时器打出纸带进行数据分析 C ．改变斜面倾角，比较各种倾角得到的x /t 2的比值的大小 D ．将斜面实验的结果合理“外推”，说明自由落体运动是特殊的匀变速直线运动答案：ACD 4．汽车刹车后做匀减速直线运动，直到停下来，汽车在刹车后的运动过程中，前一半位移和后一半位移中的平均速度为1v 和2v ，前一半时间和后一半时间中的平均速度为a v 和b v ，则下面说法正确的是（）。 A.1v ∶2v ＝（2 ＋1）∶1，a v ∶b v ＝1∶3 B.1v ∶2v ＝1∶（2－1），a v ∶b v ＝3∶1 C.1v ∶2v ＝2∶1，a v ∶b v ＝3∶1 D.1v ∶2v ＝3∶1，a v ∶b v ＝（2＋1）∶1 答案：B 解析：将汽车的运动看做反方向初速为零的匀加速直线运动，则汽车通过后一半位移和前一半位移所用的时间之比为1∶（2－1），再由v ＝x t 得前一半位移和后一半位移的平均速度之比1v ∶2v ＝1∶（2－1）；汽车在后一半时间和前一半时间所通过的位移之比为1∶3，同理可得前一半时间和后一半时间的平均速度之比a v ∶b v ＝3∶1，选项B 正确。图2 5．甲和乙两个物体在同一直线上运动，它们的v-t 图象分别如图2中的a 和b 所示，下列说法正确的是（）。 A ．在t 1时刻它们的运动方向相同 B ．在t 2时刻甲与乙相遇 C ．甲的加速度比乙的加速度大 D ．在0～t 2时间内，甲比乙的位移大答案：A 解析：在t 1时刻，甲和乙速度均为正值，两物体均沿正方向运动，A 正确。在t 2时刻，甲、乙的速度相同，两物体的位移不相同，乙的位移比甲的位移大，B 和D 均错误。b 直线的斜率比a 的斜率大，即乙的加速度比甲的加速度大，C 错误。 6．关于自由落体运动，下面说法正确的是（）。 A ．它是竖直向下，v 0＝0，a ＝g 的匀加速直线运动

高一化学必修一第一二章测试题

高一化学必修一第一二章测试题2011-11 此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分） 1、有关电解质的说法正确的是() A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 2、下列叙述中正确的是() ①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A、全部 B、⑤⑥ C、③④ D、①② 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（） A、NH+ 4、Ag+、PO-3 4 、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO- 3 C、K+、Na+、NO- 3、MnO- 4 D、Al3+、Ca2+、SO-2 4 、CO-2 3 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱 5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（） A、4 g H2 B、22.4 L O2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO2 6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（） A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热； ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（） A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液

高一物理必修一第二章练习题(含答案)

第二章同步习题 1．一物体做匀变速直线运动，下列说法中正确的是（） A．物体的末速度与时间成正比 B．物体的位移必与时间的平方成正比 C．物体速度在一段时间内的变化量与这段时间成正比 D．匀加速运动，位移和速度随时间增加；匀减速运动，位移和速度随时间减小 2．物体做直线运动时，有关物体加速度，速度的方向及它们的正负值说法正确的是 ( ) A．在匀加速直线运动中，物体的加速度的方向与速度方向必定相同 B．在匀减速直线运动中，物体的速度必定为负值 C．在直线线运动中，物体的速度变大时，其加速度也可能为负值 D．只有在确定初速度方向为正方向的条件下，匀加速直线运动中的加速度才为正值 3．物体做匀加速直线运动，其加速度的大小为2 m/s2，那么，在任一秒内( ) A．物体的加速度一定等于物体速度的2倍 B．物体的初速度一定比前一秒的末速度大2 m/s C．物体的末速度一定比初速度大2 m/s D．物体的末速度一定比前一秒的初速度大2 m/s 4．原来作匀加速直线运动的物体，若其加速度逐渐减小到零，则物体的运动速度将 ( ) A．逐渐减小 B．保持不变C．逐渐增大D．先增大后减小5．汽车关闭油门后做匀减速直线运动，最后停下来。在此过程中，最后连续三段相等的时间间隔内的平均速度之比为： A．1:1:1 B．5:3:1 C．9:4:1 D．3:2:1 6．物体做初速度为零的匀加速直线运动，第1 s内的位移大小为5 m，则该物体( abd ) A．3 s内位移大小为45 m B．第3 s内位移大小为25 m C．1 s末速度的大小为5 m/s D．3 s末速度的大小为30 m/s 7．一物体做匀加速直线运动，初速度为0.5 m/s，第7 s内的位移比第5 s内的位移多4 m，求：（1）物体的加速度（2）物体在5 s内的位移

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

高一化学必修1第二章测试题及答案

新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A) （化学物质及其变化）班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

高中数学必修一第二章测试题正式

秀全中学2012——2013学年第一学期高一数学第二章单元检测（满分120分）一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题只有一项是符合要求的） 1．函数32+=-x a y （a >0且a ≠1）的图象必经过点（A ）（0,1）（B ） (1,1) （C ） (2,3) （D ）(2,4) 2．函数lg y x = A.是偶函数，在区间(,0)-∞ 上单调递增 B.是偶函数，在区间(,0)-∞上单调递减 C.是奇函数，在区间(0,)+∞ 上单调递增 D ．是奇函数，在区间(0,)+∞上单调递减 3．三个数6 0.70.70.76log 6，，的大小关系为 A . 60.70.70.7log 66<< B . 60.7 0.7log 60.76<< C ．0.7 60.7log 660.7<< D . 60.70.70.76log 6<< 4．函数12 log (32)y x = - A ．[1,)+∞ B ．2(,)3+∞ C ．2(,1]3 D ．2[,1]3 5、已知镭经过100年，剩留原来质量的95．76%，设质量为1的镭经过x 年的剩留量为y ，则y 与x 的函数关系是（A ）y =(0．9576) 100 x （B ）y =(0．9576)100x （C ）y =( )x （D ）y =1－（0．0424） 100 x 6、函数y =x a log 在[1,3]上的最大值与最小值的和为1，则a = （A ）（B ） 2 （C ） 3 （D ） 7、下列函数中，在区间（0，2）上不是增函数的是（A ） 0.5log (3)y x =- （B ） 12+=x y （C ） 2x y -= （D ）x y 22= 8、函数与（）在同一坐标系中的图像只可能是 1009576.02131x a y =x y a log -=1,0≠>a a 且

高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义教师: 王转转日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课题化学物质及其变化学习目标知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应学习重点离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识学习方法讲练结合学习内容与过程一、物质的分类物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO D ．FeSO 4 2、按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例，填空。易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是，属于氧化物的是，属于有机物的是。二、离子反应 1、电离：溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

高中化学必修一第二章练习题

物质的分类一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系最稳定的是（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（） A．豆浆 B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（） A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是（） A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析二、选择题 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（） A．Na2O B．Na2O2C．Na D．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（） A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（） A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（） A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。 11．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（） A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（） A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动 13．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀后沉淀溶解。这种溶液 A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液 14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜

高中化学必修一第二章重点汇总

高中化学必修一第二章重点汇总第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。第二节离子反应

一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写

(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f

高中化学必修2第一章知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一章原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

(完整)高中化学必修一第二章练习题

第二章化学物质及其变化一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)1

第二章《化学物质及其变化》单元测试题 (90分钟，100分) 一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是() A．纯净物一定由分子构成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物 2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是() 3 A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 4．下列说法正确的是() A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物 5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．有丁达尔效应 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是() A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是() A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－ B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋ C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋ D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－。 9．下列离子方程式中书写正确的是() A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 10．离子检验的常用方法有三种： A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法 C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法 11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是() A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－

高中化学必修一第二章单元测试题及答案

高中化学必修一第二章单元测试题及答案第I卷选择题（共44分）一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H 2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2

人教版高中化学必修一第二章第一节《物质的分类》教案

必修《化学1》第二章化学物质及其变化第一节物质的分类初中化学主要根据物质的组成介绍了物质的分类，如将元素分为金属元素和非金属元素，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。在初中化学学习基础上，高中化学介绍了物质的简单分类法——树状分类法和交叉分类法，分类的标准侧重于根据物质的组成和性质，这样有利于学生认识化学物质及其性质，帮助学生树立分类思想，进一步形成分类观。一、初高中衔接教学中的知识断点初中化学中，有金属氧化物和非金属氧化物的概念及其跟酸或碱反应的性质，在本节有关氧化物的分类和以后有关元素及其化合物的教学中，需要酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等概念，对此，初高中教材均未涉及，需要补充。关于几种常见的酸及其分类，初中只要求几种常见的酸，知道是强酸还是弱酸，不要求从电离的角度去认识酸，也不要求从离子的角度去认识酸的通性。而高中则要求从电离的角度去认识酸，从电离程度去理解强酸和弱酸，从H＋去感受非氧化性酸，从硝酸、浓硫酸去感受氧化性酸。为此，教学中应补充酸的其它分类，如含氧酸和无氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、强酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、应该让学生知道盐酸＞醋酸＞碳酸。关于碱，初中只要求几种常见的强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱碱，但简单介绍NH4＋的检验。关于盐，初中也只简单介绍了几种日常生活中常见的，可根据酸跟碱是否完全被中和分类但不作要求，没有正盐、酸式盐的概念，学生虽然初步认识了盐的组成，但是对盐的性质知之甚少。而高中则要求能根据物质的组成和性质对盐进行分类，从物质的组成认识盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，从物质的溶解性认识盐可分为可溶性盐和不溶性盐，在盐类的水解中，还可以从盐所对应的酸、碱的电离能力来分类等。学生很清楚盐分为可溶性盐和不溶性盐的依据，但对于哪些盐可溶、哪些盐不溶可就迷糊了。在初中已学溶液、浊液的基础上，高中介绍了分散系及其分类，胶体及其性质。在分散系的认识基础上，高中要求重新认识溶液，了解溶液的组成。微粒大小是分散系分类的依据，也是影响性质的一个因素，微粒大小是这部分教学内容的初高中知识的衔接点。二、初高中衔接教学中知识断点的突破 1．关于氧化物分类的教学建议在课本P25实践活动1中，设计下列问题，实行渗透性衔接教学。 (1)带领学生回忆CO2和CaO的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。 (2)从CO2和CaO分别与酸或碱的反应不同，引导学生分析得出酸性氧化物和碱性氧化物的定义，并整合归纳酸性氧化物和碱性氧化物的通性， (3) SO2是酸性氧化物，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。

高中化学必修一第二章知识点总结及练习.

第二章化学物质及其变化一、物质的分类混合物金属单质单质非金属单质物质稀有气体酸性氧化物纯净物氧化物碱性氧化物其他氧化物化合物酸无机物碱盐有机物（缺 2、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体浊液粒子大小＜1nm (1-100)nm >100nm 能否过滤能能不能主要特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、不稳定是否有丁达尔效应没有有没有举例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）H2+O2=H2O B、分解反应（AB=A+B）KCIO3△KCI+O2↑ C、置换反应（A+BC=AC+B）CuO+H2=Cu+H2O ↓+2NaCI ）CaCI2+Na2CO3=CaCO3 D、复分解反应（AB+CD=AD+CB （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物

【人教版】高中化学必修1知识点总结：第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。要点精讲一、物质的分类

二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。