(经典1)高一化学下学期期末考试试题

2016学年度第二学期金山中学高一年级化学学科期末考试卷

（考试时间：60分钟 满分：100分 ）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中，属于电解质的是 （ ）

A ． Cl 2

B ． NaNO 3（固体）

C ． SO 2

D ．硫酸溶液

2．决定化学反应速率的最主要因素是 （ ）

A ． 参加反应的物质本身的性质

B ． 催化剂

C ． 温度、压强以及反应物的接触面

D ． 反应物的浓度

3．医疗上作X 射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是( )

A ． BaCO 3

B ．BaCl 2

C ． BaSO 4

D ． BaSO 3

4．25℃时，0.01mol/L 氢氧化钠溶液的pH 是 （ ）

A ．2

B ．5

C ．9

D ．12

5．下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是 （ ）

A ．浓氨水跟硫酸

B ．浓盐酸和浓氨水

C ．氯化铵溶液跟烧碱

D ．氨气跟水 6．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1

B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1

D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

7．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 （ ）

A ．生石灰

B ．熟石灰

C ．纯碱

D ．烧碱

8．可以用浓硫酸干燥的气体是 （ ）

A ．H 2S

B ．HBr

C ．SO 2

D ．NH 3

9．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 （ ）

A ．v (W)消耗=v (W)生成

B ．v 正=v 逆=0

C ．容器内气体总质量不变

D ．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

10．下列过程中，不属于氮的固定的是 （ ）

A ．闪电时，2N 变为NO

B ．NO 被空气中2O 氧化为2NO

C ．工业上，用2N 和2H 合成氨

D ．豆科植物根瘤菌把2N 变成3NH

11．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO 42－的是 （ ）

A ．氯化钡溶液

B ．硝酸银溶液和氯化钡溶液

C ．盐酸和氯化钡溶液

D ．硝酸钡溶液

12．下列化合物中，不能由单质直接生成的是 （ ）

A. FeS

B. FeCl 3

C. CuCl 2

D. CuS

13．下列电离方程式中，错误的是 （ ）

A ．KClO 3 → K + + ClO 3―

B ．H 2SO 4 → 2H + + SO 42―

C ．H 2CO 3 2H + + CO 32―

D ．CH 3COOH H + + CH 3COO ― 14．已知3CuO+2NH 3

3Cu+N 2+3H 2O 。下列判断正确的是 （ ）

A ．N 元素的化合价降低

B ．NH 3被还原

C ．消耗0.3 mol CuO 转移0.6 N A 个电子

D ．CuO 是还原剂

15．证明氨水是弱碱的事实是 （ ）

A ．氨水与硫酸发生中和反应

B ．氨水能使紫色石蕊试液变蓝

C ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 值为5.1

D ．浓氨水易挥发

16．实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是 （ ）

A ．电极a 为阴极

B ．电极b 上发生了还原反应

C ．阳极附近溶液变红

D ．阴极产生黄绿色气体

17．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 （ ）

A ．Ba 2+、K +、CO 32-、Cl ―

B ．Mg 2+、NO 3―、Ac ―、H +

C ．Cu 2+、Na +、Br ―、SO 42―

D ．NH 4+、Fe 3+、I ―、OH ―

18．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1

的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得

物质的浓度分别为：c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1， c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，

则该反应的反应式可表示为 （ ）

A ．Ｘ2＋2Ｙ2

2ＸＹ2 B ．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2Ｙ C ．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3Ｙ

D ．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3 19．下列反应不能用H ＋+OH ―→H 2O 表示的是 （ ）

A ．稀盐酸中滴加NaOH 溶液

B ．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液

C ．稀HNO 3中滴加NaOH 溶液

D ．稀H 2SO 4中滴加Ba(OH)2溶液

20．实验室制备和干燥氨气常用的方法是 （ ）

A ．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥

B ．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液

Δ

C ．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥

D ．N 2、H 2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥

21．能把24Na SO 、43NH NO 、KCl 、424(NH )SO 四瓶溶液加以区别的一种试剂是（ ）

A ．2Ba(OH)

B ．2BaCl

C ．32Ba(NO )

D ．NaOH

22．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

B ．红棕色的NO 2气体加压后颜色先变深再变浅

C ．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液,有氨气溢出

D. 合成氨工业用铁触媒作催化剂

23．100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 （ ）

A ． c(Na +) ＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞ c(H +)

B ． c(Na +) ＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞ c(OH -)

C ． c(Na +) ＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)= c(H +)

D ． c(Na +) =c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞ c(H +)

24．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）

A ．纯碱溶液去油污

B ．铁在潮湿的环境下生锈

C ．加热氯化铁溶液颜色变深

D ．明矾净水

25．反应：A 2(g)+B 2(g)2AB(g)+Q （Q ＞0），当其达到平衡时，改变温度和压强，下图的曲线中，符合勒沙特列原理的是 （ ）

A ．①② B．③④ C ．① D ．①⑤

二 、填空题（本题包括4小题，共38分）

26．（2分）pH=6的盐酸稀释1000倍后，pH= 。 27．（8分）将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。

A.酸性

B.难挥发性

C.吸水性

D.脱水性

E.强氧化性

F.催化剂

(1)浓硫酸作气体干燥剂 。(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑 。

(3)用铝槽车装运浓硫酸 。(4)热的浓硫酸溶解Cu 。

28．（12分）现有 ①铁片 ②CaCO 3 ③NH 3·H 2O ④NH 4Cl ⑤酒精 ⑥H 2S

其中属于电解质的是（填写序号） ，属于非电解质的是 ， 属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。

写出③和④的电离方程式： ， 。

写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 。

( 分）从保护环境的角度出发（6）（4分）汽车尾气中的CO ，NO 排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO 与NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是2N 。写出NO 与CO 反应的化学方程式

______________________________，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是______________________________。

三、实验题（本题共12分）

30．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:

产生氢气体积

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是_______,导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是（选填字母编号）。

A.浓度

B.温度

C.气体压强

（2）化学反应速率最小的时间段是，主要原因是。

（3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 mol/（L?min）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以向盐酸中分别加入等体积的。

A.蒸馏水；

B. NaCl溶液；

C. NaNO3溶液；

D. CuSO4溶液；

E. Na2CO3溶液

2016学年金山中学高一化学（下）期末考试试卷

参考答案与评分标准

一、选择题（每小题只有一个正确答案，将正确选项填入表格相应题号下，每小题2分，共计50分）

5

二、填空题（本题包括4小题，共38分）

26．（2分） 7 。

27．（8分）

(1) C 。(2) D 。(3) E 。(4) A、E 。(各格2分) 28．（12分）②③④⑥，⑤，②④，③⑥

NH3?H2O NH4++OH-；NH4Cl→NH4++Cl-；NH4++H2O NH3?H2O+ H+ 29．（16分）

（1）（2分）CO2；HNO3。

（2）（4分）③；2SO2+O22SO3 (催化剂,加热)

（3）（2分）2 H2SO3 +O2→2 H2SO4。

（4）（2分）C

（5）（2分）CaSO4。

（6）（4分）2NO+2CO→N2+2CO2

SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾。

三、实验题（本题共12分）

30．（本题共12分）

（1）2～3 min； B；

（2）4～5 min；因为此时H+浓度小；

（3）υ（HCl）=0.1 mol/（L?min）；

（3）A、B.