人教版选修《交朋友应多多益善还是少而精》word教学参考

《交朋友应多多益善还是少而精》

这是一次日常辩论，和正式的辩论赛不同。后者有人为确定的立场，拒绝相融的规则，以及为胜负而辩论的目的；而前者旨在消除争议与谋求共识，可以自由选择立场，观点可以求同存异，甚至可以相近或一致，而不一定非要争个是非曲直。

本次辩题是关于交朋友的话题，与每个人都有关系，每个人都会有自己的看法。参与辩论的共有九人，其中梅子、贾炜、沙黎黎和吴益民四人原本持“交朋友应多多益善”的观点；赵欣、周晔、谢根华和刘观凯四人原本持“交朋友应少而精”的观点；任一瑛自始至终都持中立观点。通过辩论，辩论的双方的观点都发生了一点变化，都向对方靠拢一点，试图与对方达成一定程度的共识，如主持人在最后所指出的：“结交的益友多多益善，交心的密友少而精好。”

本次辩论言语技巧的最大特点是大量运用谚语、俗语、成语和四字短语。谚语和俗语是人们长期生活经验的总结，语言简洁明快，干净利索，通俗易懂，如“多个朋友多条路”“在家靠父母，出门靠朋友”“在家千日好，出门万事难”“黄金万两容易得，知音一个也难求”等。成语和四字短语内涵丰富而概括力强，如“沧海一粟”“雪中送炭”“杞人忧天”“因噎废食”“宁缺毋滥”等。

其次，举例论证也是这场辩论的一个鲜明特色。辩论双方都结合自己的生活和工作经历来表达自己的观点和看法。

再次，多处运用比喻论证、对比论证，增强辩论说服力。比喻论证不仅体现在谚语、俗语和成语中，如“多个朋友多条路”“沧海一粟”“雪中送炭”等，在其他地方也有所体现，如“朋友间彼此了解……就更能拧成一股绳，撼动一座山”“这种泛泛之交的交情本来就是柳絮浮萍，根本经不起考验的”“朋友如书本，浏览越多，我们的世界就越丰富”，等等。对比论证不仅在谚语和俗语中有所体现，还体现在以下几处：“我们现在最迫切需要的休闲不是高尔夫，不是氧吧，而是拥有三五知己静坐谈心，以求得心灵的释放”，“广交朋友，诚然是出自社会交往的需要，然而，夜深人静的时候……”“我感觉他们都把朋友当成了一种工具，而不是一个心灵交流的对象”“独乐乐不如众乐乐”，等等。

此外，排比句式的运用，不仅体现了语言修辞上的技巧，也增强了辩论的气势。

写毕业论文的方法(如何用Word编辑参考文献等)

写毕业论文的方法 如何用Word编辑参考文献 每个需要写毕业论文的朋友都会发现，修改文献是一件非常痛苦的事情，虽然现在也有很多软件可以编排参考文献，其实word本身就可以。 采用合适的编辑方法会方便地做到整齐,规范,自动排序和交叉引用。 1.以尾注的方式插入第一个参考文献。 将光标定位于word文档中将要插入参考文献的位置，按“插入/引用/脚注和尾注”。出现一菜单，选择“尾注”，“文档结尾”，编号格式为“1,2,3”。按“插入”按钮。 2.按要求的格式输入参考文献内容。 这时你会发现文本中的序号“1”字是上标格式的，这是你所希望的。但尾注中的“1”也是上标格式的，这不是你希望的。其余的格式也不合你愿，别急。用鼠标在最左侧处选中尾注中的序号“1”，按快捷键“ctrl+shift+=”就可以使序号不再是上标，或用鼠标右击，出现一菜单，选择“字体”，在第二张菜单中去掉“效果”栏中“上标”前面的“√”。 3.说明： 序号周围有似隐似现的框，这表示所插入手稿的尾注是一种“域”，不必理会它。 插入第二个尾注的方法是同样的。Word会根据所在位置的前后自动排序。 在第一个参考文献的前面有一条横线，你会发现无法删除。它叫“尾注分隔符”。 4. 去除“尾注分隔符” 我们一般的编辑界面叫“页面视图”，选择“视图/普通”进入普通视图。 按“视图/脚注”，此时编辑界面分为两个部分，下面的编辑框是尾注编辑框。 选择尾注编辑框中的“尾注”下拉框，选择“尾注分隔符”，出现一条横线，选择该横线，删除它，再选择“尾注延续分隔符”，也会出现一条横线(这是尾注分页时会出现的很长的横线)，选择该横线，删除它。关闭后，再按“视图/页面”切换回来。 5. 交叉引用 当你在文档中第N(N>=2)次引用前面文档曾经引用过的文献时，这时宜采用“交叉引用”。方法：按“插入/引用/交叉引用”，出现一菜单，在引用类型中选择“尾注”，引用内容为“尾注编号”，这时在菜单中会出现你曾经编写过的所有尾注，选择你需要的，按“插入”按钮即完成交叉引用了。 (注：若你后来又在前面的文档中插入新的尾注，这时后继的尾注会自动更新编号，但交叉引用不会自动更新。怎么办？按“ctrl+A”选择所有内容后，按“F9”键就可以完成手动更新。) 1、两栏文档的页码插入 2、另有妙用的Ctrl+Z 3、将样式传给其他文档 4、巧用Alt键实现图片的精确定位

高考回归课本资料—— 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》

高考回归课本资料——人教版高中化学选修三《物质结构与性质》 人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【学与问】 1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数。 3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。【思考与交流】 1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。 2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2 四、习题参考答案 1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。【科学探

究1】 1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。 2. 元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。 3. s 区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d 区和ds区的元素都是金属。 4. 元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素介于s区元素和p区之间，处于金属元素向非

利用word制作毕业论文格式模板

利用word制作毕业论文格式模板 1、引言 文档格式方面可以从这几个方面进行讨论，一是相应内容格式要求，比如文档中公式的编号和变量的说明，文档中图的编号和标题，文档中表的编号和标题等;二是相应期刊格式要求。比如从内容需要 作者提供中英文摘要和关键词、图书分类号等，特别是参考文献和 引用标注需要与相应期刊要一致;三是学位论文或图书格式，这类文 档的特点是内容，篇幅长。比如毕业论文内容要求要有中英文摘要、目录、正文、参考文献等等。并规定相应部分不得少于多少字。从 网上搜索的高效毕业设计的格式要求看还细致到字体、段落、标题 级别格式、页边距的调整等要求。 例如每一部分用什么样的字体，是否加粗和居中等;段落的行距 是多少。段前段后空出多少等;标题应该分几级，相应的编号如何使用，相应级别的标题应该使用什么样的字体和段落等。看起来上述 格式要求很细致到位，但当收到论文的时候，许多老师抱怨学生的 论文格式问题很大，为什么?原因在于学生对于word还没有达到熟 练应用的程度，对其中的有些概念还不甚熟悉，有很多同学只是停 留在文字的输入，字体和段落的调整等。所以最后很多老师就成了 学生的编辑。 2、文档格式概念及论文格式制作。 2.1、一些基本概念。 要解答上述问题，首先需要明白一般性文档格式操作的几个基本概念，这些基本概念含义摘自于word帮助文档。 1)字体和段落。这个方面对学生的问题不是很大。大家都知道常用的中文字体有“宋体”、”黑体”、“楷体”等。常用英文字体 有“TimesNewRoman”、“arial”等。

段落是指内容意义相对完整独立的。格式上与前后相对分开的一段文字。 在word需要注意回车符和换行符的不同含义，前者可以使文字 分割为不同段落，后者只是在段落内部换行。 2)样式和标题。样式就是应用于文档中的文本“表格和列表的一套格式特征。它能迅速改变文档的外观”应用样式时。可以在一个 简单的任务中应用一组格式。例如，无需采用三个独立的步骤来将 标题样式定为16pt、arial字体、体“居中对齐。只需应用“标题”样式即可获得相同效果。word有9个不同的内置标题样式。从“标 题1”到“标题9”用户还可以创建或应用其他类型的样式。例如段 落样式、字符样式、表格样式、列表样式等。 3)页眉和页脚”是文档中每个页面页边距的顶部和底部区域”可以在页眉和页脚中插入文本或图形。例如。页码、日期、公司徽标、文档标题、文件名或作者名等。这些信息通常打印在文档中每页的 顶部或底部，通过单击(视图)菜单中的(页眉和页脚)，可以在页眉 和页脚区域中进行处理。 4)脚注“尾注和题注”在文档中。将指针停留在注释引用标记上。注释引用标记用于指明脚注或尾注包含附加信息的数字、字符。或 字符的组合”脚注的注释文字的位置在页面底端。尾注的注释文字 的位置在文档结尾处。题注是可以添加到表格“图表“公式或其他 项目上的编号标签”在文档中插入表格“图表或其他项目时。可让word自动添加题注。或者。如果您已经插入了项目。可以手动添加 题注”可以为不同类型的项目设置不同的题注标签和编号格式。例如。“表格2”和“公式1-A”。或者更改一个或多个题注的标签。 例如。将“表6”改为“图表6”.还可以创建新的题注标签。如(照片)”如果后来添加“删除或移动了题注，可以方便地更新所有题注 的编号。 5)节和分节符。“节”是这也是word软件中实现对文档内部分 块格式布局的控制。“分节符”在一页之内或两页之间改变文档的 布局，只需插入“分节符”即可将文档分成几节，然后根据需要设 置每节的格式。网络上也有不少介绍分节符用途的文章。例如，可

人教版化学选修3物质结构与性质课后题带答案

1、以下能级符号正确的是（AD ） A. 6s B. 2d C. 3f D.7p 2、以下各能层中不包含p能级的是（D ） A. N B. M C. L D.K 3、以下能级中轨道数为3的是（ B ） A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级 4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（C ） A. K+1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2-1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6 1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其能层数相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。 2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体结束。 4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同： （1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5Cl HClO4 （2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2Ca Ca(OH)2 1、下列说法正确的是（A ） A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ A ） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（A ） A. 从上到下原子半径逐渐减小

快速用word做毕业设计目录方法

微软WORD这个软件大家都很熟悉，但有不少功能我们并没有用到，其中不乏非常实用的。今儿个我给大家介绍一下如何用WORD自动生成目录。这对那些用WORD写书，写论文的朋友很有帮助。 优点：用WORD根据文章的章节自动生成目录不但快捷，而且阅读查找内容时也很方便，只是按住Ctrl点击目录中的某一章节就会直接跳转到该页，更重要的是便于今后修改，因为写完的文章难免多次修改，增加或删减内容。倘若用手工给目录标页，中间内容一改，后面页码全要改是一件很让人头痛的事情。应该自动生成的目录，你可以任意修改文章内容，最后更新一下目录就会重新把目录对应到相应的页码上去。 步骤：（以下内容在WORD2003中操作，其它版本WORD略有差别，但大同小异。）

1．在[格式]中选[样式与格式] 2．出现右边的一条“样式格式”栏，这里面主要就是用到标题1，标题2，标题3。把标题1，标题2，标题3分别应用到文中各个章节的标题上。例如：文中的“第一章制冷概论”我们就需要用标题1定义。而“1.1制冷技术的发展历史”就用标题2定义。如果有1.1.1×××那就用标题3来定义。

3．当然标题1，标题2，标题3的属性（如字体大小，居中，加粗，等等）可以自行修改的。修改方法：右键点击“标题1”选“修改”，会弹出修改菜单，您可以根据自己的要求自行修改。

4．用标题1，2，3分别去定义文中的每一章节。定义时很方便，只要把光标点到“第一章制冷概论”上，然后用鼠标左键点一下右边的标题1，就定义好了；同样方法用标题2，3定义1.1；1.1.1；依此类推，第二章，第三章也这样定义，直到全文节尾。 5．当都定义好后，我们就可以生成目录了。把光标移到文章最开头你要插入目录的空白位置，选[插入]--[引用]--[索引和目录]

利用Word制作毕业论文格式模板文档

利用Word制作毕业论文格式模板文档Using word to make the template document of graduati on thesis 编订：JinTai College

利用Word制作毕业论文格式模板文档 前言：论文格式就是指进行论文写作时的样式要求，以及写作标准，就是论文达到可公之于众的标准样式和内容要求，论文常用来进行科学研究和描述科研成果文章。本文档根据论文格式内容要求和特点展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意调整修改及打印。 1、引言 毕业设计或毕业论文是本科生以上高等教育过程一个重要环节，直接关系到对相关学生的研究能力的培养，研究生与博士生作为研究能力培养的重要目标。论文撰写能力及文档编辑能力应该有很强的基础。但对于一般与计算机关系不大的学科的学生文档编辑能力也需要进一步加强而作为本科生第一次写毕业论文，在教学过程中格式问题更是普遍存在。 文档格式方面可以从这几个方面进行讨论，一是相应内容格式要求，比如文档中公式的编号和变量的说明，文档中图的编号和标题，文档中表的编号和标题等;二是相应期刊格式要求。比如从内容需要作者提供中英文摘要和关键词、图书分类号等，特别是参考文献和引用标注需要与相应期刊要一致;三是学位论文或图书格式，这类文档的特点是内容，篇幅长。

比如毕业论文内容要求要有中英文摘要、目录、正文、参考文献等等。并规定相应部分不得少于多少字。从网上搜索的高 效毕业设计的格式要求看还细致到字体、段落、标题级别格式、页边距的调整等要求。 例如每一部分用什么样的字体，是否加粗和居中等;段落 的行距是多少。段前段后空出多少等;标题应该分几级，相应 的编号如何使用，相应级别的标题应该使用什么样的字体和段落等。看起来上述格式要求很细致到位，但当收到论文的时候，许多老师抱怨学生的论文格式问题很大，为什么?原因在于学 生对于word还没有达到熟练应用的程度，对其中的有些概念 还不甚熟悉，有很多同学只是停留在文字的输入，字体和段落的调整等。所以最后很多老师就成了学生的编辑。 2、文档格式概念及论文格式制作。 2.1、一些基本概念。 要解答上述问题，首先需要明白一般性文档格式操作的 几个基本概念，这些基本概念含义1）字体和段落。 这个方面对学生的问题不是很大。大家都知道常用的中 文字体有“宋体”、”黑体”、“楷体” 等。常用英文字体有“times new roman”、“arial”等。

化学选修三答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。 1. 能层数最外层电子数最外层电子数能层数 2. 碱金属稀有气体 3. 4. （1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4 （2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca(OH)2 5. 主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p，而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，都不包含d能级，而副族元素的价电子层除最外层的s、p能级外，还包含次外层的d能级及倒数第三层的f能级。 6. 氢原子核外只有一个电子（1s1），既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个电子变成-1价，与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在ⅠA,又可以放在ⅦA。 7. 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如，第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反应越来越

困难，以及NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性递减，说明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、Cl形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 8. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。 9. 元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化，由于原子的最外层电子数决定了元素的化合价，所以元素的化合价就会随着原子的核电荷数递增呈现周期性变化。 *10. 第八周期总共应有50种元素。 *11. （略） 复习题参考答案 1. A 2. A 3. A 4. B 5. （1）Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar （2）NaOH （3）K>Na>Mg （4）H2O 2H2O+2Na ＝2NaOH+H2↑> （5）NaBr （6）18 6 CO2和SO2。 7 X在第二周期ⅥA族，Y在第三周期ⅥA族；SO2和SO3。 *8 （略）*9 （略）*10 （略 四、习题参考答案 1. （略） 2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。 3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。 4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。 5. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。

如何用WORD写论文

如何用word写论文 又到一年毕业时，这个送给大家。希望能有所帮助。我们相信利用这个介绍撰写您的论文不但能够使您在撰写研究生毕业论文时得心应手，而且也将对您应用微软的word文字处理系统的能力的提高，有明显的帮助。 2.1第一步确定您的论文版面 进入word以后，您首先要按以下步骤进行您的论文版面的设置： 在主菜单“文件”中的下拉菜单中，选择“页面设置”，然后在“纸张大小”一栏中选择A4纸，在“页边距”一栏中选择如下参数：上：4.3cm，下：4.3cm，左：3.17cm，右3.17cm；页眉：3.3cm，页脚：3.25cm。在“版面”一栏中关于“页眉页脚”选项中选“奇偶页不同”。 该项选择将保证页面的设置与本样本一致，本样本是按照中科院的论文格式要求设置的。 2.2word屏幕介绍 word的屏幕从上到下，分别由标题栏、主菜单栏、常用工具栏、格式工具栏。这里特别要强调的是主菜单栏中，“插入”下拉菜单中常用的是“题注”、“交叉引用”、“索引与目录”、“图文框”；“格式”下拉菜单中常用的是“字体”和“段落”、以及下面十分强调的“样式”。特别要注意的是主菜单中“格式”下拉菜单中的“字体”与“段落”是给您调整个别段落和字体用的，对应于格式工具栏中的第二与第??钅谌荨６?趙ord的“样式”菜单中的“字体”与“段落”菜单对应的是全篇论文的统一格式对应于格式工具栏中的第一项。也就是说，格式工具栏中的第一格中下拉菜单将给出您现在正在使用的具体的格式，是具体样式的“样式库”。通过选择该栏中的样式可以定义您文中的格式。您可以试一试选中某个段落后，再通过该栏中选择一个“样式”，该段落即会改变成您选中的“样式”所定义的格式。试试！ 2.3您千万要使用“样式” 要有效使用word软件，样式是word处理文档的一个主要手段。如果您用word来处理文档，又不使用“样式”的话，那么您不算会使用word！ 2.3.1什么是样式？

高中化学选修三-教师用书(人教版)

本书根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质（选修3）》的容和要求编写的，供使用该书的高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的目标要求；容分析从地位和功能、容的选择与呈现以及容结构等方面对全章容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考答案。教学设计对各节的容特点、重点和难点、具体教学建议等作了较详细的分析，并提供了一些教学方案供参考。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考答案则是对各节后的习题和每章的复习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 由于时间仓促，本书的容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 本书编写者：吴国庆、俊、徐伟念、王建林、忠斌、胡晓萍、学英、王乾（按编写顺序）本书审定者：文鼎、王晶 责任编辑：俊 责任绘图：宏庆 人民教育课程教材研究所

化学课程教材研究开发中心 2005年6月第一章原子结构与性质 本章说明 教学建议 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 教学资源 第二章分子结构与性质 本章说明 教学建议 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 教学资源 第三章晶体结构与性质 本章说明 教学建议 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体

毕业论文设计题目Word

毕业论文设计题目 W o r d 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

摘要 正文 关键词：关键词1，关键词2，关键词3 ABSTRACT Contents Key Words：the first，the second，the third 1．名称 1．1 标题 正文…… 1．2 标题 正文…… 1．2．1 标题 正文…… 1．2．2 标题 正文…… 1．3 标题 正文…… 2．名称 2．1 标题 正文 2．1．1

正文……脚注格式1 1专着：注释编号(阿拉伯数字流水号).作者.专着.书名[M].出版社,出版年.起止页码 期刊：注释编号(阿拉伯数字) .作者.期刊.题名[J].刊名,出版年(卷、期):起止页码 论文集：注释编号(阿拉伯数字流水号).作者.论文名称: 论文集名[C].出版地:出版社,出版年度.起止页码 学位论文：注释编号(阿拉伯数字流水号) .作者.题名[D].保存地点:保存单位,写作年度 专利文献：注释编号(阿拉伯数字流水号) .专利所有者.题名[P].专利国别:专利号, 出版日期 光盘：注释编号(阿拉伯数字流水号).责任者.电子文献题名[电子文献及载体类型标识]，出版年(光盘序号) 互联网：注释编号(阿拉伯数字流水号).责任者.文献题名.电子文献网址.访问时间（年-月-日） 文献作者3名以内的全部列出；3名以上则列出前3名，后加“等”(英文加“etc"”) 参考文献类型，根据GB3469-83《文献类型与文献载体代码》规定，以单字母方式标识：M―专着，C―论文集，N―报纸文章，J―期刊文章，D―学位论文，R―研究报告，S―标准，P―专利；对于专着、论文集中的析出文献采用单字母“A”标识，其他未说明的文献类型，采用单字母“Z”标识。

高三化学回归教材人教版化学选修4

回归课本之选修4 1.化学反应与能量 P4中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t2℃，混合溶液最高温度为t3℃，写出生成1 mol H2O的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。 热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) ℃H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。 2.化学反应速率与化学平衡 P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。] P20 实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。 P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3发生歧化反应。P22实验2-4，P23科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。 P26 实验2-5，Cr2O72-和CrO42-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-℃Fe（SCN）3，加入NaOH时，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓平衡左移，Fe(SCN)3浓度变小，血红色变浅。] P28 实验2-7，记住该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消。 P29 化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关。 P36 自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如： 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的℃H＜0

Word教程推荐：如何用Word制作流程图

Word教程推荐：如何用Word制作流程图内容简介：在日常的很多实际任务中，我们可能需要表达某个工作的过程或流程。有些工作的过程比较复杂，如果你仅仅用文字表达，通常是很难描述清楚的。与此同时，听者也难于搞懂，在这种情况下，最好的方式就是绘制工作流在日常的很多实际任务中，我们可能需要表达某个工作的过程或流程。有些工作的过程比较复杂，如果你仅仅用文字表达，通常是很难描述清楚的。与此同时，听者也难于搞懂，在这种情况下，最好的方式就是绘制工作流程图，图形的直观性会让双方都大大获益。 笔者曾经介绍过用MS VISIO 2002制作工作流程图的方法，但是很多朋友反映自己的电脑上并没有安装VISIO，而且对VISIO还有种陌生感。为了便于更多的朋友轻松地制作工作流程图，下面我们介绍利用Word制作漂亮工作流程图的方法。 任务要求：这里我们还是以制作毕业论文写作流程图为例，该工作流程图表达的是数理信息学院毕业生毕业论文的制作过程。 步骤一：页面和段落的设置 步骤二：制作流程图的标题 步骤三：绘制流程图框架 步骤四：流程图的对齐与修饰 步骤五：添加连接箭头 步骤六：添加折线连接符和说明性文字 为了让朋友们对制作目标有个大概的了解，下面先来看一下完成后的效果图(图1)。

为了提高工作流程图的制作效率，在具体制作之前应该先在头脑中构思一下流程图的大概效果，最好能够在稿纸上把效果图画出来，这往往比边想边做要快很多。 在纸上画好草图之后，我们就可以打开Word 2003进行具体的制作了，本例的操作是在Word 20 03中进行的，使用Word其它版本的朋友可以参照进行。 步骤一：页面和段落的设置 为了流程图有较大的绘制空间，我们先来设置一下页面。 1．启动Word 2003，打开一个空白文档，并切换到页面视图。选择菜单“文件→页面设置”命令，打开“页面设置”对话框，在“页边距”选项卡中，设置上下边距为“1厘米”，左右边距为“2厘米”(图2)，完成后单击“确定”按钮。 2．由于后面要在自选图形中输入文字，为了让输入的文字在垂直方向上看起来居中，这里顺便设置一下段前距。选择菜单“格式→段落”命令，打开“段落”对话框，在“缩进和间距”选项卡中设置段前间距为“1行”，完成后单击“确定”(图3)。

使用word制作论文必备

如何用Word编辑参考文献 每个需要写毕业论文的朋友都会发现，修改文献是一件非常痛苦的事情，虽然现在也有很多软件可以编排参考文献，其实word本身就可以。 采用合适的编辑方法会方便地做到整齐,规范,自动排序和交叉引用。 1.以尾注的方式插入第一个参考文献。 将光标定位于word文档中将要插入参考文献的位置，按“插入/引用/脚注和尾注”。出现一菜单，选择“尾注”，“文档结尾”，编号格式为“1,2,3”。按“插入”按钮。 2.按要求的格式输入参考文献内容。 这时你会发现文本中的序号“1”字是上标格式的，这是你所希望的。但尾注中的“1”也是上标格式的，这不是你希望的。其余的格式也不合你愿，别急。用鼠标在最左侧处选中尾注中的序号“1”，按快捷键“ctrl+shift+=”就可以使序号不再是上标，或用鼠标右击，出现一菜单，选择“字体”，在第二张菜单中去掉“效果”栏中“上标”前面的“√”。 3.说明： 序号周围有似隐似现的框，这表示所插入手稿的尾注是一种“域”，不必理会它。 插入第二个尾注的方法是同样的。Word会根据所在位置的前后自动排序。 在第一个参考文献的前面有一条横线，你会发现无法删除。它叫“尾注分隔符”。 4. 去除“尾注分隔符” 我们一般的编辑界面叫“页面视图”，选择“视图/普通”进入普通视图。 按“视图/脚注”，此时编辑界面分为两个部分，下面的编辑框是尾注编辑框。 选择尾注编辑框中的“尾注”下拉框，选择“尾注分隔符”，出现一条横线，选择该横线，删除它，再选择“尾注延续分隔符”，也会出现一条横线(这是尾注分页时会出现的很长的横线)，选择该横线，删除它。关闭后，再按“视图/页面”切换回来。 5. 交叉引用 当你在文档中第N(N>=2)次引用前面文档曾经引用过的文献时，这时宜采用“交叉引用”。方法：按“插入/引用/交叉引用”，出现一菜单，在引用类型中选择“尾注”，引用内容为“尾注编号”，这时在菜单中会出现你曾经编写过的所有尾注，选择你需要的，按“插入”按钮即完成交叉引用了。 (注：若你后来又在前面的文档中插入新的尾注，这时后继的尾注会自动更新编号，但交叉引用不会自动更新。怎么办？按“ctrl+A”选择所有内容后，按“F9”键就可以完成手动更新。) 1、两栏文档的页码插入 2、另有妙用的Ctrl+Z 3、将样式传给其他文档 4、巧用Alt键实现图片的精确定位 5、去除Word页眉下横线 6、设置上下标注 7、选择合适的粘贴格式 8、斜线表头的处理 9、自动标注汉字拼音 1、两栏文档的页码插入 大家是否注意到，在Word中将文档分成两栏，然后再插入页码时，每页两栏只有一个页码。然而，在实际应用中，我们需要两栏各有一个页码，例如在打试卷、文件等时，一般都是将纸张大小设置成8开纸，然后在文档中分成两栏，我们要求左右两栏各有一个页码，而且页码是连续的，那么用传统的调入页码方法将不能实现。其实，Word可以自动在两栏中

高中化学选修三教材答案

第二章 第一节习题参考答案 1. （略） 2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。 3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。 4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。 5. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。 6. （注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得） 第二节习题参考答案 1.

2. 在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道（相互垂直）形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。 3. 甲醛分子的立体结构： 碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。 4. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。 5. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成［Ag（NH3）2］+，由于生成了可溶性的［Ag（NH3）2］+，继续加入氨水时氯化银就溶解了。 第三节习题参考答案 1. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。 2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH与水分子的—OH相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的—OH与水分子的—OH的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小。 3. 水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。 4. （1）氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力； （2）由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键； （3）乙醇与水分子间不但存在德华力，也存在氢键；

人教版化学选修3物质结构与性质课后题

1、以下能级符号正确的是（） A. 6s B. 2d C. 3f D.7p 2、以下各能层中不包含p能级的是（） A. N B. M C. L D.K 3、以下能级中轨道数为3的是（） A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级 4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A. K+1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2-1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6 1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。 2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。 4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同： （1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 1、下列说法正确的是（） A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3p2表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（） A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成-1价离子 C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱 4、下列说法中，正确的是（） A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

化学选修三回归课本

化学选修三回归课本 班级：姓名： 第一章：原子结构与性质 第1节P1 彩页：道尔顿→汤姆生→卢瑟福→波尔原子模型演变内涵分别是 ①实心球体②发现电子③a粒子散射④氢原子光谱 P4 大爆炸理论。是宇宙中最丰富的元素，是其他原子之母。普鲁特的预测是 性推测。（填“思辨性”或“科学性”） P5 能层即电子层。分别用K、L、、、、、表示。 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、、、表示，分别对应1、3、、个轨道。能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s，3p，。 能层（n）最多容纳的电子数为个，如M层最多容纳个电子。 P6 构造原理。21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为。 P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从态跃迁到态乃至态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。 P9 红光到紫光的波长范围为。 P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈形。 P11 “在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。”这个原理叫。在电子排布图中，用方框表示，用箭头表示。 P12 “当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 且，”这个规则称为。 第2节P14 元素周期表的结构。 周期：一、二、三称“短周期”；四、五、六称“”；七称“不完全周期” 族：主族（A）、副族（）、族( )、族( ）。 分区（s、p、、、）共五个区。 Fe元素位于族区，Cu位于族区。 P15 第一张元素周期表科学家系统研究元素的性质，按照的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律 P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为、MgO。铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是氢氧化物, 硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为

高中化学新教材选择必修3与旧版教材选修5对比分析

从目录上看，新教材将旧教材中前两节合并成了一节，使节奏更加紧凑。同时“有机化合物的命名”这个内容调整到了第二章第一节“烷烃”这里，这样结构体系更为严谨。 第一章内容结构：

（2）第二章目录 新教材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）第二章烃第二章烃和卤代烃 第一节烷烃第一节脂肪烃 第二节烯烃炔烃第二节芳香烃 第三节芳香烃第三节卤代烃 从目录上看，新教材将“卤代烃”这一内容调整到了“烃的 衍生物”这一章中，本章只讲“烃”的有关内容，更加突出 结构分析对性质学习的指导作用，由烷烃过渡到烯烃、炔烃 再到芳香烃的过程中，分子的不饱和度逐渐增加，强调对分 子结构进行分析，包括碳原子成键方式、共价键类型等，引 导学生从结构决定性质这一思维方法入手，更有效理解和掌 握有机物的性质。 （3）第三章目录

新教材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）第三章烃的衍生物第三章烃的含氧衍生物 第一节卤代烃第一节醇酚 第二节醇酚第二节醛 第三节醛酮第三节羧酸酯 第四节羧酸羧酸衍生物第四节有机合成 第五节有机合成 生物中除了“酯”的知识外，还增加了“胺”、“酰胺”的 有关内容。 第三章内容结构： （4）第四章目录 新教材（2020年5月第1 版） 旧教材（2007年2月第3版） 第四章生物大分子第四章生命的基础有机化学物质 第一节糖类第一节油脂

第二节蛋白质第二节糖类 第三节核酸第三节蛋白质和核酸 整到了第三章“羧酸衍生物”中，本章节主讲糖类、蛋白质 和核酸三大生物大分子，其中核酸的组成结构及生物功能比 旧教材中介绍更为详细，体现了学科的发展。 第四章内容结构： （5）第五章目录 新教材（2020年5月第1 版） 旧教材（2007年2月第3版） 第五章合成高分子第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子的基本方法第一节合成高分子化合物的基本方法 第二节高分子材料第二节应用广泛的高分子材料 第三节功能高分子材料

化学选修3课后习题

化学（选修3）课后习题 第一章原子结构与性质 1、原子结构 1．以下能级符号正确的是（） A．6s B．2d C．3f D．7p 2．以下各能层中不包含p能级的是（） A．N B．M C．L D．K 3、以下能级中轨道数为3的是（） A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5 C．S2- 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p6 5．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图（）

6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布 A．1s12s1 （）B．1s22s12p1（） C．1s22s22p63s2（）D．1s22s22p63p1 （） 7．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们核外电子分别有几层最外层电子数分别为多少 8．在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。 2、原子结构与元素的性质 1．从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其相同，不同。 2．除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

3．完成下表空白处 4．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同： （1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征主族元素的价电子

人教版高中化学选修三教案 全册

人教版高中化学选修三教案 全册 第一章物质结构与性质教案 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 第一节原子结构 第一课时 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布