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2009高考化学20分钟专题突破(22):《元素周期表与元素周期律》

2009高考化学20分钟专题突破(22):《元素周期表与元素周期律》
2009高考化学20分钟专题突破(22):《元素周期表与元素周期律》

化学20分钟专题突破(22)

专题元素周期表与元素周期律

1.右图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是

A.X的氢化物比R的氢化物稳定

B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构

2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W 与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同

C. WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为:X<W<Y<Z

3.下列有关表述正确的是

A.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最高正化合价一定是X

B.分子晶体的熔沸点都很低,所以常温下都呈液态或气态

C.热稳定性:AsH3

D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

4.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是

A.由m X a+与n Y b-,得m+a=n-b

B.X2-的还原性一定大于Y-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y

5.对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确

...的是

A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键

B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都8

C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2

6. 下列各组给定原子序数的元素,不能

..形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A.3和17

B.1和8

C.1和6

D.7和12

7.A.B.C是三种互不同族也不同周期的短周期元素,原子序数总和为26,它们可以结成一种三原子化合物,这种化合物的化学式是________。

8.主族元素R的气态氢化物的化学式是RH4,它的最高价氧化物的式量与其氢化物的式量之比为1.85:1则R的原子量为________。

9.有X、Y、Z三种元素,已知①它们都是短周期元素,X和Z在同一周期②它们可以组成X2Z、ZY2、ZY3③ZY3与水化合生成一种强酸,此强酸与X2Z反应可生成一种气体A,A和ZY2反应可得到单质Z,则X2Z是________,ZY3是________。A和ZY2反应的方程式为___________________________________________。

10.A、B、C、是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质、化合物之间存在如下图所示关系,反应条均未注明,回答下列问题:

下列(1)-(3)中的A不在同一主族。

(1)若A为ⅢA族元素,则A是,B为,C 为。

(2)若化合物甲在常温、常压下为液态,则组成化合物甲的元素所属类别为。

(填金属或非金属),单质A与化合物甲反应的化学方程式为:。

参考答案

1.C

2.D

3.C

4.B

5.B

6.D

7.HClO 8.28 9.Na2S、SO3、SO2+2H2S=3S+2H2O

10.(1)Al H2Cl2 。(2)非金属,2H2O+4F2 4HF+O2

(3)氧化物,SiO2高温si+2CO

2019北京高考化学卷

绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分(北京卷) 考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题) 1.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ...的是(水合离子用相应离子符号表示) CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化

3.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确... 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In >Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确... 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基,能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及... 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl 2) NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 (HCl ) H 2O 、浓H 2SO 4 D NO (NO 2) H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH =1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确...的是 A.422O C H 有酸性,Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204>H 2CO 3,NaHCO 3+H 2C 2O 4= NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

2010年高考北京理综化学试题和参考答案

2010年高考北京理综化学试题和参考答案 第I 卷(选择题 共120分) 本卷共20小题,第小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe -3e - =Fe 3+ 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应...的是 A.H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B. CH 4、C 2H 4——易燃液体 C.CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D.KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8.下列说法正确的是 A. H OH 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸(C 3H 6O 3) D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理... 的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不准确...的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH >1: CH 3COOH CH 3COO - +H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO 2(g) N 2O 4(g) ?H <0 C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H ++2NO 3- ===3Fe 2++2NO↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO 23-+H 2O HCO 3- +OH - 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液,向地下深层渗透,

2020年高考化学提升突破专题三 化学与中华民族优秀传统文化

专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查,即以立德树人为核心(一点),强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神(四面)的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查,引导学生提高人文素养,传承民族精神,树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查,不是简简单单地考查死记硬背的知识,而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径,注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高,题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景,考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中,侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1.【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质,A项正确;B.蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物,B项正确;C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应,属于氧化反应,C项正确;D.高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物,D项错误;答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句,我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”,进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意,我们学者要有心,根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI

最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案)

最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案) 高考题型练(一) 1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( ) A .酒曲捣碎 B .酒曲发酵 C .高温蒸馏 D .泉水勾兑 解析:酒曲捣碎是物质形状的变化,是物理过程,A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳,是化学过程,B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出,是物质状态的变化,属于物理过程,C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合,属于物理过程,D 错。 答案:B 2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .常温常压下,36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B .8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C .电解饱和食盐水时,阳极生成22.4 L 气体时,转移的电子数为2N A D .室温下向1 L pH =1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H + 数目小于0.1N A 解析:1个18O 2中含20个中子,36 g 18O 2为1 mol ,所含中子数为20N A ,A 项错误;设Cu 2S 的质量为m g ,则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2+8.0-m 80)×N A = 0.1N A ,B 项正确;反应2NaCl +2H 2O=====通电2NaOH +H 2↑+Cl 2↑中转移2e - ,则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时,转移的电子数为2N A ,题中没有说明气体所处的状态,C 项错误;1 L pH =1的醋酸溶液中H + 数目为0.1N A ,加水稀释,醋酸的电离程度增大,故所得溶液中H + 数目大于0.1N A ,D 项错误。 答案:B 3.实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中,不正确的是 ( ) A .试剂a 可选用酸化的双氧水 B .试剂b 可选用酒精 C .步骤③的操作是过滤 D .步骤①需用坩埚,步骤⑤需用分液漏斗 解析:海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤得到含I - 的溶液,加入试剂a ,I - 被氧

2008年北京市高考化学试卷(含解析版)

绝密★启封并使用完毕前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷) 化学部分 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1.(6分)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是() A .B.26M3+C .D . 2.(6分)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是() A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3 C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na3CO3 3.(6分)下列叙述正确的是() A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键 4.(6分)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是() ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2. A.①②B.②③C.①③④D.①②④ 5.(6分)X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是() A.由m X a+与n Y b﹣,得m+a=n﹣b B.X2﹣的还原性一定大于Y﹣ C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y 6.(6分)下列叙述正确的是() A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42﹣)>c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 7.(6分)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是() A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L?min)D.反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应 二、解答题(共4小题,满分60分) 8.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物. (1)5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是. (2)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式),. (3 )已知:

高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略

专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷,Ⅲ全国(2016·.1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________, 该反应需要在冰浴下进行,原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________, 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,该固体为CaCO 3,溶液中含有CaCl 2,由于溶解了生成的CO 2,溶液呈弱酸性。将溶液煮沸,可排出溶解的CO 2,防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2,加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应,经过滤得到白色晶体(CaO 2),结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ,化学方程式为CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 。H 2O 2不稳定,受热易分解生成H 2O 和O 2,故该反应在冰浴条件下进行,其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水,能溶于酸,白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比,其优点是工艺简单、操作方便;产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2.(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 +2Fe ,其次是少量的+3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 :)+2Mg 、+2Ca 、+3Al 、+3Fe

2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略

有机推断与合成的突破方略 (建议用时:35分钟) 1.(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用,它的合成方法如下: 已知: 回答下列问题: (1)A是一种烯烃,化学名称为________,其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为

________________。 (5)已知④有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(一种有机碱),其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线,写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知:RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H +RCOOH +R ′COOH ,R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应

(5)吸收反应生成的HCl,提高反应转化率 (6) 2.(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略): 回答下列问题: (1)A的名称是________,B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式: _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选): _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知,该反应为苯环上的取代反应,结合B的分子式知A为;根据合成路线可知,B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应,则C中含—CHO,结合合成路线知

高考化学专题训练

高考化学专题训练 ———实验设计 1.图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2~3种,硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____,b是_____,装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2.四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃;金属锡的熔点为231℃,拟用以下仪器,设计组装一套实验装置,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A.用玻璃管(未画出)连接上述装置,正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ); B.装置Ⅵ作用是______;装置Ⅳ的作用是______; C.冷凝管里冷水的流向是从______进入,从________流出; D.实验时应先点燃_______处酒精灯,加热温度应大于______℃,待_______即可停止加热; E.已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F.如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是________。 G.为了防止污染空气,在装置的最后应_______。 3.实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物,通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl,根据实验步骤填写下列空白:

高考化学热点专题突破(九)

高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化-还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1.内容

参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2.实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下,1摩尔任何气体所占的体积(V m L/mol) 标准状况下,V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1.内容 在同温同压下,同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论: ⑴同温同压下,V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时,p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 (3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 (4)要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少; (6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡; (7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。 (8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意:叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”,在具体计算时常取“6.02×1023”。

高考化学专题突破训练电化学

7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。 回答下列问题: (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开K1,关闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭K1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是________;打开K2放掉水。重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d 注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水。打开K1,加热b,使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________, e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为________%,样品的纯度≤________%。 解析:(1)加热水蒸气时,若关闭K1,b中压强增大,a可起安全管的作用,防止烧瓶内压强过大,造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸;f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为:1) 计算(1- 解析:(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应,

(完整word版)2019高考北京卷化学试题(解析版)

2019高考化学北京卷 6.下列我国科研成果所涉及的材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.4.03米大口径碳化硅 反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯 速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛 选网轮答案:A 解析:注意审题,两个关键词,同主族元素,无机非金属材料。A中碳化硅(SiC)符合题目要求,B中聚氨酯为有机高分子材料,C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的,D中钛合金为金属材料,不是有机物。 7.下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示) A B C D NaCl=Na++Cl-CuCl2=Cu2++2Cl-CH3COOH CH3COO-+ H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ·mol-1答案:B 解析:电解CuCl2溶液,是化学变化,方程式为CuCl2Cu+Cl2↑,故B符合题意。A、C、D示意图与化学用语标注内容相符,都不符合题意。 8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同 周期。下列说法不正确 ...的是 A.In是第五周期第IIIA族元素B.115 49 In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH

答案:D 解析:本题是对元素周期表和元素周期律的考查。铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素,故选项A正In的电子数与质子数相等,为49,中子数为质量数(115)-质子数(49)=66,中子数与电子数之差为确;115 49 66-49=17,选项B正确;In和Al是同主族元素,且原子序数In>Al,因此原子半径In>Al,选项C正确;铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素,碱性RbOH >In(OH)3,故选项D错误。 9.交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长) A.聚合物P中有酯基,能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似 聚合物P的交联结构 答案:D 解析:A.将片段X和Y连接起来,不难发现聚合物P中含有酯基,所以A项正确;B.形成酯基的过程中有小分子水生成,所以合成聚合物P属于缩聚反应,B项正确;C. 根据油脂的基本概念“油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯”可知C项正确;D.乙二醇和丙三醇的结构不同,所以D项错误。 10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质)除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 答案:B 解析:A .FeCl3与Fe粉反应为氧化还原反应,A项错误;B.NaOH溶液Mg2+沉淀,然后加入稀盐酸将剩余的OH-中和,B项正确;C. Cl2与水反应,且在H2O中溶解性比在饱和食盐水中大,造成损失,C 项错误;D. NO2与H2O为氧化还原反应,D项错误。 11.探究草酸(H2C2O4)性质,进行以下实验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确... 的是 A.用浓盐酸检验氨:NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO 2- 3+H 2O 错误!未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验:①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ,过滤得到滤液b 和白色沉淀c ; ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液,出现浑浊; ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A .浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) 错误!未找到引用源。Ag +(aq)+Cl -(aq) B .滤液b 中不含有Ag + C .③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D .实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A . B . 将NO 2球浸泡在冷水和热水中

高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1.(全国Ⅲ卷,T 26节选)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________, 该反应需要在冰浴下进行,原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________, 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,该固体为CaCO 3,溶液中含有CaCl 2,由于溶解了生成的CO 2,溶液呈弱酸性。将溶液煮沸,可排出溶解的CO 2,防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2,加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应,经过滤得到白色晶体(CaO 2),结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ,化学方程式为CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 。H 2O 2不稳定,受热易分解生成H 2O 和O 2,故该反应在冰浴条件下进行,其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水,能溶于酸,白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比,其优点是工艺简单、操作方便;产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2.(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+,其次是少量的Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+ ):

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础(选择题)专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A 的原料。下列有关β-紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体,最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A .丙烷的二氯取代物有 3 种 B . 和苯乙烯互为同系物 C .饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同 D .聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH =CH 2 和 CH 2=CH 2 加聚制得 C |H 3 7. 已知互为同分异构体,下列说法不正确的是 A .盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B .苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C .上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D .上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( ) A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2019年北京市东城区高三一模化学试卷及答案(word精编版、含答案)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习(一)2019.4 理科综合(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 6.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是 A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂 C.甘油——作护肤保湿剂D.明矾——我国古时用于除铜锈 7.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于 A.浓硫酸与铜反应制取SO 2 B.浓氨水与生石灰反应制取NH3 C.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D.过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程: D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-3e- === Fe3+ 9.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A.表中数字代表元素的原子序数 B.表中元素的排列依据是元素的原子结构 C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D.每一纵行(列)都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维,军事上称为“装甲卫士”,但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构:

以下说法不正确... 的是 A .PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B .“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C .凯夫拉在强酸或强碱中强度下降,可能与“”的水解有关 D .以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11.高炉炼铁过程中发生反应: Fe 2O 3(s)+CO(g) Fe(s) +CO 2(g), 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A .增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B .由表中数据可判断该反应:反应物的总能量>生成物的总能量 C .为了使该反应的K 增大,可以在其他条件不变时,增大c (CO) D .1000℃下Fe 2O 3与CO 反应,t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ,则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液, 将SO 2和NO 2按一定比例混合,以N 2或空气为载气通入反应室,相同时间后,检测吸收液中S 2- 的含量,数据如下: 下列说法不正确... 的是 A .控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B .反应室①中可能发生反应:SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C .本研究表明:硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D .农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

年北京高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试(北京卷) 本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题 卡上。在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12N14O16 6.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属 材料的是 A.4.03米大口径碳化硅反射 镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速 滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银 纳米线 D.“玉兔二号”钛合金 筛网轮7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) 8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努 力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子 质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正 确的是 A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.11549In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al A B C D NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化 NaCl Na++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOH CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=?183kJ·mol?1

D.碱性:In(OH)3>RbOH 9.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长) A.聚合物P中有酯基,能水解 B.聚合物P的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质)除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3)Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl)H2O、浓H2SO4 D NO(NO2)H2O、无水CaCl2 11.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L?1 H2C2O4的pH=1.3 实验装置试剂a 现象 ①Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉 淀 ②少量NaHCO3溶液产生气泡 ③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色 ④C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物 质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

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