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初高中衔接--物质分类

初高中衔接----物质分类强化训练 2012、7

1、现有下列物质：①含CaO99%的生石灰②CaO刚好与水反应的生成物③水银④浓盐酸

⑤含铁70%的三氧化二铁⑥硫酸钡，用编号填入下列空格：

属单质的是____ _ _，属化合物的是______ _。属混合物的是__________

属于盐类的是，属于氧化物的是属于碱的是

2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。

①金属单质________、非金属单质_________

②酸性氧化物 _________、碱性氧化物____________

③酸_________ 、碱 _________、盐__________ 。

④电解质、非电解质。

3.下列物质是化合物的是 ( )

A.分析纯盐酸

B.氧气

C.黑火药

D.干冰

4.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 ( )

A.H

2O B.NH

C.NaH

D.H

5.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐,酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐(现阶段认为正确)。下列盐中,既不是碱式盐,又不是酸式盐的是 ( )

A.KHSO

4 B.Cu

(OH)

C.Ca(H

)

D.NH

6.下列物质:①H

2②NaCl溶液③SO

④Ca(OH)

⑤ NaHCO

⑥AgNO

⑦HNO

中,其中属于电解

质的是非电解质

7.下列物质不属于盐类的是（）

A、纯碱

B、火碱

C、小苏打

D、高锰酸钾

8.下列化学式表示的不是酸类的是（）

A、H

2CO

B、HCl

C、H

O D、HClO

9.按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）

A、氯化钠和碳酸钙

B、氢氧化钡和硝酸钾

C、氧化镁和氯化氢

D、氧化钙和氢氧化钙

10.下列物质的化学式和名称相符合的是（）

A、Na

2SO

叫硫化钠 B、CaCl

叫盐酸钙 C、NaHCO

叫碳酸钠 D、KNO

叫硝酸钾

11.下列各组物质中，属同一种元素组成的单质是（）

A、金刚石、石墨、C

B、氧气、氢气、氮气

C、煤、石油、天然气

D、水、冰、干冰

12、人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成两组（填化学式

．．．），并写出分类依据。

第1组：，分类依据：；

第2组：，分类依据：；

13、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是（）

A、SO

3 B、P

C、NO

D、K

14、某物质中只含有一种元素，则该物质（）

A、一定是单质

B、一定是混合物

C、一定是纯净物

D、一定不是化合物

15、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A、冰、干冰、醋酸

B、氮气、氧气、空气

C、水银、水、医用消毒酒精

D、石墨、熟石灰、盐酸16．下列不属于胶体的是（）

A．水银B．烟、云、雾C．有色玻璃D．淀粉溶液17．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（）

A．蒸发B．从外观观察

C．稀释D．利用丁达尔现象实验

18．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)

C．医院酒精D．Cu(OH)

悬浊液

19．关于胶体的叙述正确的是（）

A．胶体微粒的直径小于1nm

B．胶体微粒的直径介于1nm～100nm

C．胶体微粒不可以通过滤纸

D．胶体微粒可以通过半透膜

20．分散质微粒的直径大小在______nm至______nm之间的叫胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为______ 。区别胶体和溶液时通常采用_____ _，提纯胶体时通常采用_____ _。

【综合归纳】

举例：举例：

举例：

如：；命名：某酸如：；命名：如：；命名：某酸某、某化某如：；命名：

高中化学常见物质的性质及转化

高中化学常见物质的性质及转化一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu） 1、钠及其化合物的主要化学性质 4Na＋O2===2Na2O （常温）2Na＋O2点燃Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32- 2NaHCO3△ 2 CO3＋H2O＋CO2↑（Na2CO3受热不分解） 2、镁及其化合物的主要化学性质 2Mg＋O2点燃2MgO 3Mg＋N2点燃Mg3N2 2Mg＋CO2点燃2MgO＋C Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2△ MgO＋H2O 3、铝及其化合物的主要化学性质 2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3 （FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨） 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （注意铝的两性） Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[制Al(OH)3] [Al(OH)3不溶于过量的氨水] Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O Al＋H2SO4(浓)钝化Al＋HNO3(浓)钝化 Al(OH)3△ Al2O3＋3H2O

人教版化学必修一物质的分类教学设计

铺镇中学公开课教学教案【授课内容】物质的分类（高一化学必修1＊第2章＊第1节（第2课时）【教材版本】普高标准教材高一化学必修1，人民教育出版社。【授课教师】化学教研组老杨【授课时间】 2018年10月23日（星期二）上午第三节【授课地点】高一（7班）教室一、教学目标 ★知识目标 1、认识理解分散系、分散质、分散剂的概念 2、了解九类分散体系及其在生活和生产实践中的典型实例。 3、认识溶液、胶体、浊液的分类依据标准。 4、了解胶体的特性——丁达尔（John Tyndall）效应 ★能力目标提高学生的观察自然现象和生活现象的能力。 ★情感目标使学生认识到物质的分类是研究物质的特性与变化规律的一种科学方法。生活和生产过程中的一些物品和工具等，习惯上也是分门别类的摆放而便于使用和保管。通过本节的学习，可以培养学生的良好生活和工作的好习惯。二、教学重点与难点 ★重点 1、分散系、分散质、分散剂的概念。 2、溶液、胶体、浊液的分类依据标准。 ★难点

胶体的丁达尔效应。三、教学准备 1、Fe(OH)3胶体的制备。 2、自制观察丁达尔效应的暗盒。 3、单色激光笔。 4、PowerPoint课件四、教学内容及过程分散系及其分类（一）、分散系、分散质、分散剂：分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系，叫做分散系。其中，被分散的物质叫分散质，起容纳分散质的物质叫分散剂。（二）、分散系的种类任何一种物质在不同的环境和条件下都有三种存在形式，即：气态、液态、固态。物质的三种状态分别作为分散质或分散剂时，对应的就形成九类分散系。详见下列图表（PPT）（三）、常见的三类分散系以液态物质作为分散剂是常见的分散系，又可分为三类： 1、常见的三类分散系溶液：分散质粒子小于1nm 分散系｛胶体：分散质粒子介于1nm～100 nm 浊液：分散质粒子大于100nm 由此可见：这三类分散系是以分散质粒子的大小进行分类的。附： 1米（m）=10分米（dm）=100厘米（cm）=1000毫米（mm）=微米（um）=纳米（nm）

高中化学常见物质的分类

物质的分类一、单质按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二、化合物 1.有机化合物乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为碱性氧化物酸性氧化物不成盐氧化物两性氧化物过氧化物 1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸中学常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫

物质的分类第二课时教案

第二章第一节《物质的分类》（第2 课时）长铁一中谭惠平教学目标 1．了解分散系的含义和分类； 2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； 3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别； 4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。重点难点胶体的性质及应用、分散系的本质区别课型及基本教学思路课型：探究式、启发式思路：分散系及其分类常见的胶体 Fe(OH)3胶体的制备 [问题1]怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液 [科学探究1]:胶体与溶液的区别 ①丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有[问题2 为什么？] ②分散质粒子大小关系：浊液＞胶体＞溶液胶体、溶液、浊液的比较练习

教学过程 [思考与交流1] 将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ [归纳与整理1] 相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系定义）溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定；不同点：CuSO 4 泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。（引出分散系的分类）二、分散系及其分类 1．分散系及其组成 ①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。 ②组成分散质：被分散的物质分散系分散剂：起容纳分散质作用的物质 [溶液（CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。豆浆属于哪类分散系呢？] 2．分散系的分类溶液：澄清、透明且均一、稳定 ( 实例：食盐水) Ⅰ）分散系胶体：澄清、透明且较均一、较稳定 ( 实例：豆浆、牛奶) 浊液：不澄清、不透明且不均一、不稳定 ( 实例：泥浆) [思考与交流2] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有几种组合方式？并举例。 [归纳与整理2] Ⅱ）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： Ⅰ）常见的胶体牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、蛋清、胶水 Ⅱ）胶体性质的探究胶体的制备 ①Fe(OH) 3 [实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH) 3

初高中知识衔接—句子成分

初高中知识衔接—句子成分初高中知识衔接—句子成分教学目标:1、能够了解掌握句子的含义 2、能够掌握各句子的各个构成成分 3、能够学会划分句子成分的方法教学重难点能够学会划分句子成分的方法教学方法讲练结合一句子成分（一）句子成分概说 1、什么是句子成分句子成分就是句子的组成成分，也就是单句的句法结构成分。因为短语和句子的区别在于有没有语调，所以当短语加上语调成为句子时，短语成分也就成为句子成分。 2、析句法析句法基本上采用直接成分分析法，注重句子结构的层次分析，同时引入中心词分析法中的句子成分术语，也吸收了中心词分析法中找句子主干的优点。示例林牧场场长仿佛看透了我的心事。 | 主 || 谓｜ | 定) 中| | 状 ] 中 | | 动 | 宾 | | 中< 补| | 定) 中| 3、句子成分概述主语是陈述对象，回答“谁”、“什么”等问题，谓语是对主语加以陈述的，回答“怎么样”、“是什么”、“做什么”等问题，主谓之间用 || 。动语是支配关涉宾语的，宾语是被支配关涉的对象，动宾之间用| 。中心语是被修饰、限制、补充的成分，有主语中心语、宾语中心语、谓语中心语、动语中心语，分别用= 、 ~、__表示。

定语是名词性偏正短语中修饰、限制中心语的成分，用（）表示。状语是谓词性偏正短语中修饰、限制中心语的成分，用［］表示。补语是中补短语中补充中心语的成分，用< >表示。（二）主语谓语１、主语的构成（1）经常做主语的是名词性词语，包括名词、代词、数词等实词，以及名词性短语例如明天是星期一。前面围着一圈人。院子里静悄悄的。今天晚上特别冷。（2）谓词性词语（动词、形容词及其短语）在特定条件下可以做主语（１）谓语具有判断、说明、描写性质；（２）谓语中使用判断词（是）、形容词或非动作动词（有、像、使等）。例如苦变甜。生男生女一个样。认真学习是对的。去图书馆查资料很有必要。２、谓语的构成经常做谓语的是谓词性词语，包括动词、形容词，以及动宾短语、连谓短语、状中短语、中补短语等谓词性短语。谓语的作用是对主语进行叙述、描写、判断，能回答主语“怎么样”或“是什么”等问题。例如两只小鸟在天空自由飞翔。名词性词语在特定条件下可以做谓语（１）句子是说明日期、节气、职业、处所、天气、容貌、类属或人物情况的；（２）表示判断，但不用判断词“是”。例如明天国庆节。今天星期三。主谓短语做谓语形成主谓谓语句。例如他头脑冷静。３、主语的意义类型句子成分的意义类型是看句子成分之间的语义关系，进行语义分析，这样可以更好地理解句子的含义。主语的意义类型是指动词性词语做谓语的句子而言的，看做主语的词语和做谓语的动词性词语之间的语义关系。主要分三种类型（１）施事主语施事主语是谓语动作行为的发出者，构成“施—动”关系。大多数主语属于这种类型。例如狼把小羊咬死了。（２）受事主语受事主语是谓语动作行为的承受者，构成“受—动”关系。受事主语的句子是被动句，施事可以出现也可以不出现，可以用“被”，也可以不用。例如羊被狼咬死了。（３）非施受主语非施受主语既不是动作行为的发出者，也不是动作行为的承受者，而是施受以外的其他语义关系的主语。例如我们跑丢了一只猫。（三）动语宾语 1、动语的构成做动语的是动词性词语，包括动词、动词性的联合短语、中补短语。例如我们相互交流学术观点。

【公开课教案】物质的分类及转化教案

物质的分类及转化教案【教学目标】一、【知识目标】 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。二﹑【过程与方】 1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。 2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力三﹑【情感态度与价值观】树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点与难点】物质的分类，化学反应类型，简单物质的转化规律【教学方法】启发讨论、分析讲解【课时安排】1课时物质的分类及转化【教学过程】【引言】同学们，图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你

能够很快找到你所需要的书籍？假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？（引导学生讨论，然后总结）对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。我们学过很多的化学物质，我们是不是也可以把它们分类呢？【板书】一、物质的分类（学生活动）请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（大家交流讨论）空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水（讨论并归纳）第一种分类结果混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨第二种分类结果固体：硫酸铵、铜、碘、石墨液体：乙醇、碘酒、食盐水气体：空气、氢气再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等…… 【引导得出结论】可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。（总结并讲述）物质分类的方法并不是一成不变的，同一种物质，分类的依据不同，所属的类别也不同，在化学学科中，科学家常根据物质的组成将物质进行分类。【板书】混合物非均匀混合物物质均匀混合物

高中化学《物质的分类》教案8新人教版必修

第二章第一课时“第一节物质的分类”教案【教学目标】 1．体验进行分类的目的及意义。 2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。【教学重点】分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法【教学方法】讨论、讲授【教学过程设计】【情景引入】若要到“万福”商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？【思考与交流】请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。【师生交流】分类法在日常生活中的应用是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。【学生活动】组织学生对八支笔进行分类活动分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。【点评】当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。【过渡】其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在，一、简单分类法及其应用【学生活动】案例1、连线：【师生交流】通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说，【点评】一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。1、交叉分类法【学生活动】案例2、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧

（5）蜡烛在氧气里燃烧案例3、见课本P21，图2-32、树状分类法【点评】：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分【实践活动】按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2， Cu，H2SO4， Ba(OH)2，KNO3， CO2，空气，含镁60%的MgO 【小结】在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。【练习】【课后作业】 1、通过查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图或交叉分类图。 2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组……的方法分组的树状分类图。 3、填表：【课后阅读材料】“白马非马”的故事【原文】公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。（或说，他还是不得出关。）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。【大致意思】公孙龙是战国时期平原君的食客。据说，公孙龙有一次骑马过关，把关的人对他说：“法令规定马不许过。”公孙龙回答说：“我骑的是白马，白马不是马，这可是两回事啊。”公孙龙的“白马”有没有过关，我们不得而知。从常人的观点来看，守关的兵士八成认为公孙龙是在诡辩。【评论】冯友兰（我国著名新理学家、哲学家）认为《公孙龙子》里的《白马论》对“白马非马”进行了三点论证：一是强调“马”、“白”、“白马”的内涵不同。“马”的内涵是一种动物，“白”的内涵是一种颜色，“白马”的内涵是一种动物加一种颜色。三者内涵各不相同，所以白马非马。二是强调“马”、“白马”的外延的不同。“马”的外延包括一切马，不管其颜色的区别；“白马”的外延只包括白马，有颜色区别。外延不同，所以白马非马。三是强调“马”这个共相与“白马”这个共相的不同。马的共相，是一切马的本质属性，它不包涵颜色，仅只是“马作为马”。共性不同，“马作为马”与“白马作为白马”不同。所以白马非马。

第2章第1节物质的分类第2课时

第2课时教学设计三维目标知识与技能１.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。 2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观１.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点胶体的概念及性质教学难点胶体的概念及性质教具准备 3只100 mL的小烧杯、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、胶头滴管、激光笔（或手电筒）教学过程教学推进 [学生自学]阅读P25最后一段并对分散系进行分类。师：什么是分散系？生：回答［板书］分散系师：对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类？生：交叉分类师：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？请同学们画出分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）学生完成并讨论。 9种分散系［思考与交流］师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论交流。生：讨论并交流。答案：见从容说课的［思考与交流2］

师：对以上9种分散系，取出分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读P26第三段、第四段，画出溶液、胶体、浊液的分类图。生：自学并试着画分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）教学推进师：溶液和胶体怎样区别呢？ [科学探究] １.Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入1~2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。 2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。光束照射时的现象是否产生丁达尔效应Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液过滤后的现象 Fe(OH)3胶体泥水同学讨论回答：生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶。 …… [课堂总结] 师：（微笑）同学们回答得很好。通过大家所举的实例，我们可以看出:在日常生活中胶体的用途十分广泛。师：本节课我们主要学习了分散系的概念，进一步了解了胶体的定义，学习了胶体的性质，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，学习了胶体的一些重要用途，为我们进一步学习打下了基础。（由学生完成，教师引导学生归纳、比较，完成下表）分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散质粒子单个小分子或离子巨大数目的分子集合体许多分子的集合体或高分子

初高中英语衔接导学案---句子成分

初高中英语衔接导学案句子成分【学习目标】学会划分成分句子（初级目标）；能书写出正确无误的句子（高级目标）【重点难点】重点：谓语；难点：状语【使用说明】1.请同学们在上课之前，提前完成【预学】案。 2.请同学们在上课之前，准备好红笔。【预学】【预学内容】划分以下句子成分： 1.We always work hard at English。 2.He said he didn’t come. 3.They love each other. 4.What did you buy? 5.She watched her daughter playing the piano. 6.Your job today is to help the old. 7.Speaking doesn’t mean doing. 8.By the time I got to the station,the train had left. 【导学】英语句子成分的定义：构成句子的各个部分叫做句子成分。句子成分有主要成分和次要成分；主要成分有和；次要成分有（二）在下列例句中，用红线标出该种句子成分一、主语（subject）: 句子说明的人或事物。 The sun rises in the east. (名词) He likes dancing. (代词) Twenty years is a short time in history. (数词) Seeing is believing. (动名词) To see is to believe. (不定式) What he needs is a book. (主语从句) It is clear that the elephant is round and tall like a tree (It形式主语，主语从句是真正主语) 二、谓语（predicate）:说明主语的动作、状态和特征。动词在句中作谓语，一般放在主语之后。一句话语法: 谓语由充当. 有很多同学在写作的时候容易犯的错误就是要么乱用be动词,要么句子没有谓语动词. 谓语的构成如下： 1、简单谓语：由一个动词或动词短语构成。如：We study English 2、复合谓语：由情态动词或其他助动词加动词构成。 You may keep the book for two weeks. He has caught a bad cold. 三、表语（predicative）:系动词之后的成分，表示主语的性质、状态和特征。He is a teacher. (名词) Seventy-four! You don’t look it. (代词) Five and five is ten. (数词) He is asleep. (形容词) His father is in. (副词) The picture is on the wall. (介词短语) My watch is gone / missing / lost. (形容词化的分词) To wear a flower is to say “I’m poor,I can’t buy a ring.(不定式) The question is whether they will come. (表语从句) 【重难点】常见的系动词有: be, (听起来)，(看起来)，(摸起来)，(闻起来)，(尝、吃起来)，(保持，仍是)，(感觉) It sounds a good idea. The sound sounds strange. Her voice sounds sweet. Tom looks thin. The food smells delicious. The food tastes good. The door remains open. Now I feel tired. 四、宾语（object）： 1)动作的承受者—— I like China. (名词) He hates you. (代词) How many do you need? We need two. (数词)

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

物质的分类及转化(2课时)

物质的分类及转化（２课时）一、三维目标（一）知识与技能： 1、通过学习，复习巩固初中已学过的有关物质的分类，化学反应的四种基本类型等基本知识，使有关知识系统化。 2、认识化学物质的常用分类方法，了解简单的化学物质的基本属类。 3、了解研究物质的转化在人类生产和生活中的重要意义，掌握简单物质的转化规律。通过比较，归纳等方法，熟悉化学反应的常见的分类方法和化学反应类型。通过抽象分析，认识化学反应新的分类途径。（二）过程和方法： 1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。 2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力。（三）情感态度与价值观： 1、培养学生求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 2、让学生感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生学习化学的热情。二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。四、教学过程一、交流与讨论 P3以对①空气、②乙醇（C2H5OH）、 ③硫酸铵、④铜、⑤碘酒、⑥碘、⑦氢气、⑧石墨、⑨食盐水进行分类为例，讨论物质分类的方法。 1．从物质的状态(常温下)分类：固态：硫酸铵、铜、碘、石墨液态：乙醇、食盐水、碘酒

气态：空气、氢气 2．从物质的导电性分类：导体：铜、石墨、食盐水、硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电绝缘体：空气、乙醇、碘酒、碘、氢气 3．从物质在水中的溶解能力分类：易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵微溶：碘难溶：空气、氢气、铜、石墨 4.从物质的组成分类混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵二、物质的组成分类非均匀混合物：混合物均匀混合物：按组成分非金属单质：单质金属单质：纯净物有机化合物: 化合物氧化物：酸：无机化合物碱：盐： …… 三、氧化物 KOH属于碱，CO2、SO2是非金属氧化物。请写出足量KOH 溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。

初高中知识衔接：句子成分

初高中知识衔接：句子成分& 五种简单基本句型温馨提示：高中教材中，无论是要点讲解，书面表达，还是从句学习都会涉及句子成分，任何一个句子都需要严格的语法结构来组成，否则就会出现错误的句子,读不懂句子或则在作文中丢分。因此，在进入高中学习之前，同学们一定要掌握句子成分。 ?S: Subject 主语；V: Verb 动词（谓语）； ?O: Object 宾语；P: Predicative 表语； ?OC: Object Complement 宾语补足语； ?InO: Indirect Object 间接宾语；DO：Direct Object 直接宾语一．句子成分 a. 主语（subject）：请画出下列句子的主语并思考由什么充当的主语： 1. The sun rises in the east. 2. He likes dancing. 3. Twenty years is a short time in history. 4. Seeing is believing. 5. To see is to believe. 6. What he needs is a book. 7. It is very clear that the elephant is round and tall like a tree. 总结：从以上7个句子我们可以知道，一个句子的主语可以由________ ___________ 充当。 b.谓语（predicate）: 说明主语的请画出下列句子的谓语 We study English. I sleep. He is asleep. c. . 表语（predicative）: 常见系动词: be, sound（听）, look（看）, feel(摸)，smell（闻）, taste（吃）, remain，keep, stay（保持，仍是）, feel（感觉）,变得（become, turn, go, get）,seem(似乎)，appear(好像)... e.g: 1.It sounds a good idea. 2.The boy looks smart. 3.The food smells delicious. 4.The food tastes good. 5.The door remains open. 6.Now I feel tired. 7. The shop stays open until 12. 8. The food went bad. 9. The room became dirty. 10. He keeps silent all day. 请画出下列句子的表语： 1. He is a teacher. 2. He is kind. 3. His father is away. 4. The picture is on the wall.

高中化学常见物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等浅蓝色：臭氧液氧等蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰） <5>以绿色为基色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O 绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质

黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉棕黑色：二氧化锰 <8>白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO <9>灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色

【教科版】一年级科学下册《给物体分类》优质课教学设计

教科版一年级科学下册《给物体分类》教学设计教学目标： 1.了解分类是科学研究的一种重要方法；根据物体的特征进行分类，可以更清晰、有序地认识物体。 2.能够根据一个特征对物体进行分类。了解给物体分类时，依据的特征不同，分类的结果会有所不同。 3.继续发展对物体进行研究的兴趣；认同物体可以根据某一特征被归类。 4.体会人们可以利用分类的方法整理身边的各种信息。教学重点：能够根据一个特征对物体进行分类。教学难点：了解科学准确的分类需要将标准细化。教学准备：小组：乒乓球、大木块和小木块、与木块大小和形状相同的塑料块、大螺母和小螺母、大橡皮和小橡皮、塑料杯、泡沫块、玻璃珠、纸片、不干胶贴纸、记号笔、印有圆圈的白纸、学生活动手册、若干个带有两个大圆圈的小组记录单。全班：班级记录单等。教学过程：一、聚焦 1.提问：老师想去买点水果，你觉得哪张图片里摆放的水果，更方便老师挑选呢？说说你的想法。（引导学生说出分类）（播放课件） 2.回想一下，你曾经有给自己的东西分过类吗？说说你是怎么给他们分类的？（出示课题：给物体分类）二、探究 1.描述物体特征。这些都是我们之前研究过的材料，今天我们也要来给它们分分类。但在分类前，老师想先请大家来描述一下它们都有哪些特征？（板书学生说的特征）这些不同物体的特征有相同的方面吗？ 2.小组讨论。（1）小组讨论决定：选择其中一项特征对物体进行分类；（2）请一个小组向全班示范如何分类。（3）交流如何更好的进行分类（教师适时引导要对物体进行“编号”）3.小组活动（1）根据特征制订分类标准，填写在活动手册上。（明确实验要求）（2）小组合作开展给物体分类的活动。（教师适时指导）三、研讨

人教版高中化学必修一第2章第1节《物质的分类》(第2课时)教案

人教版高中化学必修一第2章第1节《物质的分类》 (第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能１.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。 2.实验能力的培养。培养学生依照实验现象探究、分析、推理和判定的能力。过程与方法在胶体的学习中，学会运用观看、实验、查阅资料等多种手段猎取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观１.通过实验激发学生学习化学的爱好和情感。 2.培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。教学重点胶体的概念及性质教学难点胶体的概念及性质教具预备 3只100 mL的小烧杯、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、胶头滴管、激光笔（或手电筒）教学过程教学推进 [学生自学]阅读P25最后一段并对分散系进行分类。师：什么是分散系？生：回答［板书］分散系师：对分散系进行分类是树状分类依旧交叉分类？生：交叉分类师：依照分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？请同学们画出分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）学生完成并讨论。 9种分散系［摸索与交流］师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论交流。

生：讨论并交流。答案：见镇定说课的［摸索与交流2］师：对以上9种分散系，取出分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读P26第三段、第四段，画出溶液、胶体、浊液的分类图。生：自学并试着画分类图。［板书］（请一位学生画在黑板上）教学推进师：溶液和胶体如何样区别呢？ [科学探究] １.Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入1~2 mL饱和FeCl3溶液，连续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。 2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照耀杯中的液体，从与光束垂直的方向观看，记录实验现象。学生完成下列表格：光束照耀时的现象是否产生丁达尔效应Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液师：通过探究，同学们能够得出区别溶液和胶体的方法。［板书］结论：能够用丁达尔效应区分溶液与胶体。过滤后的现象 Fe(OH)3胶体泥水师：哪位同学能够举出一些日常生活中常遇到的胶体？同学讨论回答：生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶。 …… [课堂总结] 师：（微笑）同学们回答得专门好。通过大伙儿所举的实例，我们能够看出:在日常生活中胶体的用途十分广泛。师：本节课我们要紧学习了分散系的概念，进一步了解了胶体的定义，学习了胶体的性质，明白了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，学习了胶体的一些重要用途，为我们进一步学习打下了基础。（由学生完成，教师引导学生归纳、比较，完成下表）分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散质粒子单个小分子或离子庞大数目的分子集合体许多分子的集合体或高分子

高中化学常见物质的性质大全能

高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4、黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水C uSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuS O4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) （二）中学常见物质颜色归纳 1、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2淡黄绿 C（石墨）黑 Cl2黄 Br2 红棕 C（金刚石）无 Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕 2、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色 NO2 棕红 ClO2黄 Na2O2浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4黑 Hg2O 黑 Fe2O3红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 3、氧化物的水化物

高中化学物质的分类汇总

高中化学物质的分类汇总高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1. 分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为阳离子和阴离子阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、

Fe、Ga。 5. 同位素同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。（2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质物理性质（1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。（3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。化学性质