九年级(初三)化学常见的酸和碱
常见的酸和碱
第一节 生活中的酸和碱 第二节 酸和碱的性质
【学习提示】
第一节 生活中的酸和碱
［主要内容］
1. 学会用酸碱指示剂，酸碱试纸检验溶液酸碱性强弱的关系，会用pH 试纸检验溶液酸碱性强弱。
联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
4. 了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
［知识要点］ 物质的分类
（一）如何识别酸和碱 1. 酸碱指示剂
紫色石蕊试液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色（间接观察）。
（二）溶液酸碱性的强弱程度
1. pH 值 0～14 pH<7，酸性； pH>7，碱性；pH=7，中性。
2. pH 值测量方法
（三）酸和碱对生命活动的意义 1. 胃酸（主要成分是盐酸） 2. 乳酸
3. 土壤的酸碱性。
第二节 酸和碱的性质
2.从和的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相H OH +-
物质纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体单质化合物氧化物酸碱盐混合物
???
?????????????
?
???
????
?????????
???????+
-()()H OH
［主要内容］
1. 认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是H +和OH -的性质。
2. 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
3. 认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸和碱的方法。
4. 通过对酸和碱性质的开放性探究活动，培养进一步发展科学探究能力。
［知识要点］
（一）酸和碱有哪些化学性质： 1. 酸和碱的通性
2. 复分解反应：AB ＋CD →AD ＋CB
发生条件：生成物中有↓或↑或H 2O 。
（二）重要的酸和碱
1. 浓盐酸：白雾、挥发性
2. 浓硫酸：无色、粘稠、油状液体、吸水性、腐蚀性
3. 氢氧化钠（NaOH ）： ①白色固体；
②易溶于水，放热； ③易潮解；
④俗称：苛性钠、火碱、烧碱，强腐蚀性； 4. 氢氧化钙Ca(OH)2： ①俗称：消石灰，熟石灰
③腐蚀性
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
1. 下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）
酸碱指示剂酸与活泼金属反应与金属氧化物反应
与某些盐反应←+=+↑+=++=++↑??
?
??
??????+H Mg HCl MgCl H Fe O HCl FeCl H O CuCO HCl CuCl H O CO 262322223323222碱与酸碱指示剂反应
与非金属氧化物反应与某些盐反应OH Ca OH CO CaCO H O
CaCl NaOH Ca OH NaCl -+=↓++=↓+???
??
????()()22322222②制法：CaO H O Ca OH +=22()
A. pH试纸
B. 无色酚酞试液
C. 紫色石蕊试液
D. 蓝色的石蕊试纸
2. 某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（）
A. 变蓝色
B. 变红色
C. 变无色
D. 不变色
3. 大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（）
①石蕊试液②酚酞试液
③石蕊试纸④pH试纸
A. 只有①②
B. 只有①②③
C. 只有①④
D. 以上都可以
4. （2003·河南省）一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～
6.6；鸡蛋清
7.6～
8.0。则下列说法中不正确的是（）
A. 胃酸过多的人应少食苹果
B. 番茄汁属酸性食品
C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D. 苹果汁酸性比牛奶强
5. 下列物质放入或通入水中，能使pH增大的是（）
A. NaCl
B. 白醋
C. 干冰
D. 生石灰
6. 下列溶液能使pH试纸变红色的是（）
A. 汽水
B. 橘子汁
C. 厨房清洁剂
D. 水
7. 人体某些体液的正常pH范围如下表
其中酸性最强的是（）
A. 尿液
B. 血液
C. 唾液
D. 胃液
E. 乳汁
8. （2003·南京市）如图1所示是国家环境保护总局统计的1999年全国降水污染状况。下列说法正确的是（）
图1
A. 甲区的降水酸性最强
B. 乙区的降水为中性
C. 丙区的降水酸性最强
D. 丁区的降水显碱性
9. （2003·福州市）山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH 约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是（ ） A. 仙人球 B. 杜鹃花 C. 栀子花 D. 山茶花
10. 将某氢氧化钙加水稀释，加水的质量（m ）跟溶液pH 变化关系可能符合图2中的（ ）
图2
11. 下表为家庭中一些常见物质的pH ：
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 食醋 D. 上述物质都不行 12. （2003·北京崇文区）酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ） A. 氢离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 酸分子
13. （2003·四川省）下列物质反应后有蓝色沉淀生成的是（ ） A. 氧化铜和稀盐酸
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
14. 下列物质中，长期露在空气中不会变质的是（ ） A. 烧碱 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 石墨
15. 某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO 4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（ ） A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸
16. （2003·呼和浩特市）由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的化学反应类型中不包括（ ） A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
17. （2003
·河北省）两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它
们在空气中放置一段时间，则（）
A. 浓盐酸的溶质质量分数变大
B. 浓硫酸的溶质质量分数变大
C. 浓盐酸对杯底的压强变大
D. 浓硫酸对杯底的压强变大
18. （2003·北京市东城区）如图3所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。表中各组物质不出现上述现象的是（）
图3
19. （2002·北京石景山）硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因正确的是（）
A. 浓硫酸遇空气爆炸
B. 浓硫酸遇水发热爆炸
C. 铁与水反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸
D. 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸
20. 如图4所示的烧瓶里收集了某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是下列四种气体中的（）
图4
①H2②SO2③O2④CO2
A. ①③
B. ②④
C. ②③
D. ①④
21. 如图5所示，试管内盛水，U 型管盛的是红色墨水，当向试管中溶解下列（ ）时，U 型管的b 端墨水上升，而a 端墨水下降。
图5
①生石灰 ②熟石灰
③浓硫酸
④氢氧化钠 ⑤食盐 A. ①③④ B. ②③④ C. ①③④⑤
D. ①②③④
二、填空题
1. 酸碱指示剂只能指示溶液的___________而不能测定溶液的___________，溶液的酸碱度用___________来表示，其范围一般在___________之间。测溶液酸碱性的强弱程度可用___________。pH 值越小，其酸性越___________；pH 越大，碱性越___________。 测定溶液pH 的方法是_____________________________。
2. 某市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同的试剂中，观察到的现象如下：
李小强同学依据上表提供的信息进行如下实验： （1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显___________性。
（2）用该花汁测知家中花盆内土壤显酸性，打算加入上表中___________来改良。 3. 土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）。
4. 氢氧化钠中混有少量氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法：___________。
5. （2003·河南省）向盛有氧化镁、氧化铜和铜粉的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，则滤液中含有溶质有___________种，滤纸上的物质是___________。
6. （2003·江西省）现有两瓶失去标鉴的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）___________、___________、___________；
（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）。
7. 打开盛固体NaOH 的瓶盖，经过一段时间，瓶子里出现溶液，将此溶液与澄清的石灰水作用，会有白色沉淀生成。写出这种现象中有关的化学方程式。
8. 欲进行下列实验，除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2CO 3，提供的试剂有：盐酸，
溶液，溶液，NaCl 溶液。试回答：
Ca OH ()2Ba NO ()32
进行此实验应选用的试剂是___________。欲检验NaOH 溶液中的是否除净，可将加入试剂后的混合物进行过滤，取滤液少许，逐滴加入___________，如果无气泡出现则已完全除净。
9. 为了检验长期露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：
___________、___________、___________。
10. 工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一。某学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案：
（1）上述方案中还可得到的另外两种生成物是___________。 （2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，简要写出实验过程的主要步骤以及每一步反应的化学方程式。
（3）你设计的方案的优点是：_________________________________。
【试题答案】 一、选择：
1. B
2. B
3. D
4. C
5. D
6. AB
7. D
8. AD
9. A 10. A 11. A 12. A 13. C 14. D 15. B 16. B 17. D 18. A 19. D 20. B 21. A
二、填空：
1. 酸碱性：酸碱度；pH ；0～14；pH 试纸；强；强
用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照即可测出溶液的pH 2. （1）酸 （2）草木灰或石灰水
3. 实验用品：烧杯、玻璃棒、pH 试纸、蒸馏水 步骤： ①采取土样
②将土样放入烧杯中，加10～15ml 蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置
③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH 试纸上，把试纸颜色跟标准比色卡对照，得到土样的酸碱度。
4. 5.
6. （1）二氧化碳；镁片；碳酸钠（或碳酸钡、氯化铜等）
（2）分别通入CO 2气体，有白色沉淀产生的是石灰水，无明显现象的是盐酸。 7.
Na CO 23Na CO 23石灰石生石灰石灰水碳酸钙高温加水加碳酸钠溶液
?→???→???→????Na CO Ca OH CaCO NaOH 23232+=↓+()MgCl CuCl HCl Cu 22、、、22232NaOH CO Na CO H O +=+
8. 溶液；盐酸
9. ；；（或或等） 10. （1）、NaOH
（2）
（或①在石灰石中加盐酸制氯化钙溶液；②在氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液制碳酸钙）
（或①高温分解石灰石制生石灰和CO 2；②在生石灰中加水制石灰水；③把CO 2通入
石灰水制得碳酸钙）
（3）二氧化碳得以充分利用，节约原料。
第三节 中和反应及其应用 第四节 化学反应中的有关计算
第三节 中和反应及其应用
［主要内容］
1. 认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2. 通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3. 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
［知识要点］
（一）酸和碱之间发生什么反应 1. 中和反应：
盐：金属离子和酸根离子组成的化合物
Na CO Ca OH CaCO NaOH 23232+=↓+()Ca OH ()2HCl Ca OH ()2CaCl 2Ba OH ()2BaCl 2CO 2石灰石氯化钙溶液碳酸钙加盐酸加碳酸钠溶液
?→???→????CaCl Na CO CaCO NaCl 22332+=↓+Ca OH CO CaCO H O ()2232+=↓+石灰石生石灰石灰水二氧化碳碳酸钙
高温
加水?→???→?????????
??→NaOH HCl NaCl H O +=+222222HCl Ca OH CaCl H O +=+()酸碱盐水+→+