高考化学考前大题精选练习含答案解析：大题强化训练5 物质结构与性质

大题强化训练(五) 物质结构与性质

(教师用书独具)

1．(2018·试题调研)乙烯酮是最简单的烯酮，其结构简式为CH2===C===O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：

ZnO/CaO/AgO

98～107 ℃2CH

===C===O。

2

(1)基态钙原子的核外电子排布式为_____________________________，

Zn在元素周期表中的位置是____________________________________。

(2)乙炔分子的空间构型为________，乙炔分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)乙烯酮分子中的碳原子的杂化类型为________；乙烯酮在一定条件下可聚合成双乙烯酮(结构简式为)，双乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为________。

(4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，该二聚体的结构为________。

(5)Ag的一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为________。

【解析】(1)钙元素为元素周期表中20号元素，位于第四周期ⅡA族，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。Zn为元素周期表中30号元素，位于第四周期ⅡB族。(2)乙炔分子含—CC—，故为直线形结构，该结构决定了其为对称结构，是非极性分子。(3)乙烯酮结构简式为CH2===C===O，其中含碳碳双键和碳氧双键，故与氢原子相连的碳原子为sp2杂化，而C===C===O为直线形结构，羰基碳原子为sp杂化。中含3个碳氧σ键、3个碳碳σ键、4个碳氢σ键，还有2个π键，故双乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为10∶2，即5∶1。(4)乙酸分子间能形成氢键，2个乙酸分子中的羟基氢原子分别与对方的羰基氧原子形成氢键，构成八元环结构，故二聚体结构为

。(5)由晶胞结构可知，该Ag 的氧化物晶胞结构中，氧原子位于四

种位置：①顶点，共8个，属于该晶胞的氧原子数为8×18＝1；②棱上，共4个，属于该晶

胞的氧原子数为4×14＝1；③面上，共2个，属于该晶胞的氧原子数为2×1

2＝1；④晶胞内，共1个，故该Ag 的氧化物晶胞中所含的氧原子数为4。

【答案】 (1)1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 第四周期ⅡB 族 (2)直线形 非极性 (3)sp 2、sp 5∶1

(4) (5)4

2．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)铝原子的价电子排布图为___________________________________。

(2)K 3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe 2＋，实验现象是__________________。CN －与N 2互为等电子体，则CN －的电子式为________。

(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为________(填元素符

号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的化学式为____________。SO 2－4的立体构型为

________，其中S 原子的杂化轨道类型为________。

(4)某种Al -Fe 合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为________。若晶胞的边长为a nm ，则合金的密度为________g ·cm －3。

【解析】 (1)铝的核电荷数是13，则价电子排布图为

。(2)含Fe 2＋的溶液与K 3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀；CN －的电子式为[C ??N ]－。(3)铜的外围

电子排布式为3d 104s 1，铬的外围电子排布式为3d 54s 1，它们的最外层电子数相同。SO 2－4中

S 原子含有的孤电子对数＝(6＋2－4×2)÷2＝0，所以SO 2－4的立体构型是正四面体形，其

中S 原子的杂化轨道类型是sp 3杂化。(4)晶胞中含有Fe 原子数为18×8＋14×12＋12×6＋1＝8，含有Al 原子数为4，因此化学式为Fe 2Al(或AlFe 2)。设该晶胞的密度为ρ，则有ρ×(a ×10－7cm)3＝4N A ×(56×2＋27) g ，则ρ＝5.56×1023

a 3N A

g ·cm －3。 【答案】 (1)

(2)产生蓝色沉淀 [C ??N ]－ (3)Cr

[Cu(NH 3)4]2＋ 正四面体形 sp 3杂化

(4)Fe 2Al(或AlFe 2) 5.56×1023

a 3N A

3．(2018·山东六校联考)碳、氮、氧、硫、氯和铝、铁、铜是中学重要的元素，其单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________________________；

基态铝原子核外电子云形状有________(填名称)。

(2)C 、H 、O 、N 四种元素形成的丁二酮肟常用于检验Ni 2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示。

图1 图2 图3

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，从轨道重叠方式来分析，碳氮之间的共价键类型是________；氮镍之间形成的化学键是________。

②该结构中，碳原子的杂化轨道类型为________。

(3)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图2所示。铝的配位数为________。氮化铝的晶体类型是________。

(4)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图3所示，则该化合物的化学式为________。该化合物的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是________g·cm－3。

【解析】(1)Cu元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为3d104s1。基态铝的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，电子占据s、p轨道，s轨道为球形，p轨道为哑铃形。(2)①1个双键是由1个σ键和1个π键组成的，所以碳氮之间的共价键类型是σ键和π键；镍原子有空轨道，氮原子有孤对电子，因此二者之间形成配位键。②在该结构中有4个碳原子形成4个σ键，4个碳原子形成3个σ键和1个π键，因此杂化轨道类型分别是sp3和sp2杂化。③由氮化铝的空间结构知，1个铝连接4个氮，铝的配位数为4；根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，推知它属于原子晶体。(4)根据均摊法，每个晶胞平均含有Cu原子数为12×1/4＝3，N原子数为8×1/8＝1，故其化学

式为Cu3N。根据密度的定义式：ρ＝m/V＝

M

N A×1

a×10－103＝

103M

N A a3求得晶胞的密度，注意

单位换算。

【答案】(1)3d104s1球形、哑铃形

(2)①σ键和π键配位键②sp2、sp3杂化

(3)4 原子晶体

(4)Cu3N 1030M/(N A×a3)

4．(2018·山东济南一模)(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为___________________________。

(2)如下图所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。

(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]＋，该过程新生成的化学键为________(填序号)。

A．离子键B．配位键

C．氢键D．非极性共价键

若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因________________________

____________________________________________________________。

(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。该晶体的熔点比SiO2晶体________(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为________。

(5)Cu2＋等过渡元素的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2＋的水合离子为________(填“有”或“无”)色离子，依据是____________________________________________________________

____________________________________________________________。

x 结构为NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值小于1。测知Fe x O 晶体密度为5.71 g ·cm －3，晶胞边长为4.28×10－10m ，Fe x O 中x 的值为________(精确至0.01)。

【解析】 (1)由该元素的第一至五电离能数据可以知道，该元素第一、二电离能较小，说明容易失去2个电子，即最外层有两个电子，已知该元素为第四周期的某主族元素，则为第四周期ⅡA 族元素Ca ，其原子M 层有8个电子，则M 层电子排布式为3s 23p 6。

(2)在ⅣA ～ⅦA 族元素中的氢化物里，NH 3、H 2O 、HF 因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA 族元素氢化物不存在反常现象，组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故a 点代表的应是第ⅣA 族Si 的氢化物，即SiH 4。

(3)化合物(CH 3)3N 与盐酸反应生成[(CH 3)2NH]＋，该过程新生成的化学键为氮与氢离子形成配位键，所以选B 。

(4)CO 2在高温高压下所形成的晶体中原子之间通过共价键结合，属于原子晶体，而碳氧键的键长短，所以该晶体的熔点比SiO 2晶体高；该晶体中C 原子形成4个C —O 单键，则C 原子含有4个价层电子对，所以C 原子轨道的杂化类型为sp 3。

(6)Fe x O 晶体的晶胞结构为NaCl 型，所以每个晶胞中含有4个O 原子，有4个“Fe x O ”，

再根据m ＝ρV 可知4×56x ＋16N A

g ＝5.71 g ·cm －3×(4.28×10－8cm)3，解得：x ≈0.92。 【答案】 (1)3s 23p 6 (2)SiH 4 (3)B 化合物(CH 3)3N 为极性分子且可与水分子间形成氢键 (4)高 sp 3杂化 (5)有 Ni 2＋的3d 轨道上有未成对电子 (6)0.92

5．(2018·黑龙江五校联考)钠是重要的碱金属元素。回答下列问题：

(1)Na 的焰色反应为________色，该现象与核外电子发生________有关。电子排布式为1s 22s 22p 53s 2是Na 原子的________态原子。

(2)将氨基乙酸钠(H 2NCH 2COONa)溶液滴加到CuSO 4溶液可得到结构简式为

的物质。1个中含________个π键，________个配位键。

(3)丙酸钠(CH 3CH 2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH 3CH 2COOH)和氨基乙酸(H 2NCH 2COOH)，H 2NCH 2COOH 中N 原子的杂化轨道类型为________杂化，C 原子的杂化轨道类型为________杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是____________________________________。

(4)Na 2O 晶胞结构如图所示，其中O 原子为________(填“甲”或“乙”)，其晶胞参数a ＝0.566 nm ，则Na 2O 的密度为________g ·cm －3。(N A ＝6.02×1023 mol －1)

【解析】 (1)原子的核外电子发生跃迁时，能量以光的形式释放出来形成不同的颜色。由于2p 轨道电子未排满，而3s 轨道填充2个电子，故1s 22s 22p 53s 2表示的是Na 的激发态。(2)1个中含有2个π键，Cu 与2个N 形成2个配位键。(3)H 2NCH 2COOH 中N 原子上有3对成键电子和1对孤电子，故为sp 3杂化；H 2NCH 2COOH 中—CH 2—的C 原子为sp 3杂化，羧基上C 原子为sp 2杂化。分子间氢键能影响物质的熔、沸点。(4)通过晶胞结构中原子位置分析，甲位于晶胞的8个顶点和6个面上，故该晶胞含甲原子数为8×1/8＋6×1/2＝4，而乙位于晶胞内部，共8个，又因化学式为Na 2O ，故甲为O ，乙为

Na 。根据晶胞结构可知一个晶胞中含4个“Na 2O ”，故晶胞的质量m ＝4×62 g ·mol －1

N A ，而晶胞的体积V ＝a 3＝(0.566×10－7)3cm 3，故晶体的密度ρ＝m V ＝4×62 g ·mol －1

N A ÷(0.566×

10－7)3 cm 3≈2.27 g ·cm －3。

【答案】 (1)黄 跃迁(答“跃迁释放能量”也得分，但只答“释放能量”不得分) 激

发

(2)2 2

(3)sp3sp3、sp2羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键

(4)甲 2.27

6．(2018·福建名校联考)钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。

(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级的符号是________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴材料。钛的硬度比铝大的原因是____________________________________________________________

____________________________________________________________。

(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______(填化学式)。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是________(填元素名称)。

②M中碳原子的杂化方式有________种。

③M中不含________(填标号)。

a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D 的原子坐标为D(0.19a，____，______)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。

【解析】(1)基态Ti原子核外有22个电子，根据构造原理可知，3d能级为基态Ti 原子核外电子排布的最高能级；基态Ti原子有2个未成对电子，第四周期元素和基态原子中有2个未成对电子的原子除Ti外还有3种，即Ni、Ge和Se。(2)Ti原子的价电子排布式为3d24s2，其价电子数比Al多，导致其金属键比铝强，其硬度也比铝大。(3)常温下TiCl4和SiCl4均呈液体，且二者分子结构相同，又可以用蒸馏法分离二者，说明二者均为分子晶体，由于相对分子质量：TiCl4＞SiCl4，则沸点：TiCl4＞SiCl4，故蒸馏二者的混合物时先获得的馏分为SiCl4。(4)①M中含有C、H、Cl、O、Ti，共5种元素，其中O的电负性最大。

②M中C原子采取sp2杂化和sp3杂化。③M中共价单键为σ键，共价双键含π键和σ键，Ti原子与O原子之间形成配位键，M中不含氢键和离子键。(5)①由均摊法可知该晶胞中含B的数目为1/2×4＝2，含D的数目为2，A、C为同种原子，含A(或C)的数目为1/8×8＝1，由于晶胞中Ti和O数目之比为1∶2，结合题意知处于晶胞体心的原子及A、C均为Ti原子，B和D均为O原子。②根据晶胞图示，D的原子坐标为D(0.19a，0.81a，0.5c)。根据晶胞图示中B、C的原子坐标数据可知，钛氧键的键长d＝0.312a。

【答案】(1)3d 3 (2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案) (3)SiCl4(4)①氧②2 ③de (5)①BD ②0.81a 0.5c0.31×2a

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐

D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

语文版八下语文《你是你的船长》练习

初中语文试卷 鼎尚图文整理制作 《你是你的船长》练习 一、给加点字注音 呱．呱坠地（）无动于衷．（）抽屉．（）心扉．（） 讥讽．（）歧．视（）鄙．视（）创．可贴（） 二、为下列多音字注音组词 呱（）______ 创（）_______ 系（）________ （）______ （）_______ （）________ 三、解释下列词语： （1）呱呱坠地： （2）心扉： （3）无动于衷： （4）居高临下： （5）讥讽： 四、下列句子中，划线的成语使用不正确的一项是（） A．这座有着600多年历史的古村落，位于太行山深处。这里环境优美，民风淳朴。我们到此，真有点儿置身于世外桃源的感觉。 B．在一次大型电视诗歌朗诵会上，殷之光先生声情并茂的朗诵，深深地打动了在场的所有观众，赢得了全场经久不息的掌声。 C．今年4月20日，四川芦山发生了强烈地震，房片倒塌，交通阻塞，通讯中断。灾后的芦山，

重建工作千头万绪，百废俱兴。 D．由希腊引发的欧债危机迅速蔓延到欧洲其他国家，但我们有理山相信，只要相关各国共同努力，攻坚克难，定会迎来柳暗花明的一天。 五、下列语句中有语病的一项是（） A．武汉大学今年在樱花盛开期间采取措施控制游客数量。 B．近年来，全省各中小学建立和完善了校园安全工作机制。 C．西安汉唐嘉汇书店开启的“不打烊书店”，成为人们夜间休闲阅读的主要方式。 D．实践证明，一个人知识的多寡，成就的大小，关键在于是否勤奋。 六、阅读 （一） 既然我们有这样的能力，我们就可以敞开自己的心扉，用我们自己的眼睛和耳朵，没有障碍地去感受这个世界和世界中的人们，于是，“一身化作千万身”，许许多多人的幸福和快乐便都印在我们的心中，许许多多人的不幸和痛苦便都看在我们眼里。 为什么会这样?因为人类原本是一个不可分割的整体，我们不是孤独的、孤立的，作为人类成员我们在生命的根部都是联系在一起的。从这个角度来看，在平时的生活中，我们就不应该对别人的弱点和不幸抱讥讽嘲笑的态度，不应该对别人暂时的失败或某些缺陷持幸灾乐祸的立场，因为你自己也同样会有弱点、不幸、失败或缺陷。你没有任何理由对别人居高临下、歧视或鄙视，没有任何理由伤害或继续伤害一个人。 同学们，让我们逐渐养成公平、公正的观念，等你们长大了，从中还要发展出更重要的观念──正义的观念。一个人要有正义感，一个社会要有社会公正。你们要做自己的船长，把握自己生命的航程，希望你们将来成为一个有同情心、有正义感的人，这样，中国的未来才有希望。 1．解释加粗的词语。 ①歧视：_________________ ______________________________________________ ②鄙视：_________________ ______________________________________________

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高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

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2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2019高考热点训练_化学平衡专题训练

高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1

船长的勇气阅读题答案

船长的勇气阅读题答案 我跟着他连续去了四家书店，我们在四家书店都碰了壁。小家伙的脸上布满了失望的(A)阴云。 “你还要试试吗?”我问。 “不错，先生。我要到所有的书店里都去试一试，说不定我能找到一家肯赊账的书店的。” 我们来到了第五家书店。小家伙勇敢地走到书店老板面前，讲明自己的请求。 “你十分需要这本书吗?”老板问。 “是的，先生，十分需要。” “你为什么如此需要它呢?” “学习，先生。我没钱上学。一有空，我就在家自学。学校里每个学生都有书，假如我没有，我就会落在他们后头的。再说，我父亲是个水手，我想知道他去过的那些地方。” “你父亲现在还出海吗?” “他已经死了。”男孩情绪低沉地回答，头也低下了，眼睛里淌出一串泪珠，“我长大了也要当水手。” “是吗，孩子?”老板盯着他，惊讶地问。 “嗯，先生，只要我还活着。” “呃，小家伙，我告诉你我要怎么做。这本新书你只用六十二美分就可以拿走，至于不够的部分，你什么时候来还都行;或者呢，我给你一本旧的，只要五十美分……” “跟其他书一样，而且不缺页，只是旧了点?” “对，跟新的一模一样。”

“啊，好极了!这样我还可以剩下十二美分。现在，我倒要庆幸没在别的店里买到这本书了。” 男孩付款时，老板用探询的目光看了看我，于是，我把前面所发生的事一股脑儿全倒了出来。老板在给男孩书的同时，还送给他一支崭新的铅笔，外加一叠雪白的纸。 “你叫什么名字，小伙子?”我问。 “威廉·哈特雷。” “你还需要什么书吗?”我又问。 “当然，越多越好。”他迟疑地说。 我给他两美元，说：“这点钱给你吧。” 两行快乐的眼泪从他的眼睛里扑簌簌地流了下来。 “我可以用这钱给我妈妈当本钱。” “当然可以。” 他的眼泪流得更欢了。他说：“你真好，我得好好谢谢你。我希望将来有一天能报答你。”他记下了我的名字。 几十年的时间飞快地过去了。 我乘船到欧洲去。这是当时最好的一艘船，它曾经在大西洋远航过。在开始的绝大部分航程里，天气好极了，可是后来，天公不作美，我们遇上了一场罕见的风暴，它足以使任何一位有丰富经验的船长都束手无策。所有的桅杆全断了，船就像是一片在煮沸的锅里上下翻腾的菜叶，更糟糕的是，船还漏了，水不断地从船体上的一个大窟窿里涌出来。水泵一刻不停地转动着，可水仍然越积越多。舵几乎失去了作用。(B)水手们全是体格强壮、意志坚强的男子汉，大副、二副也都是经验丰富的一流海员，但是他们全都绝望了，离开了岗位，决定听天由命。 刚才一直在研究海图的船长，这时神态自若地走了过来，看看事情究竟糟到了什么地步。过了一会儿，他镇定地命令水手们回到自

高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6

语文版八下语文《你是你的船长》练习

初中语文试卷 马鸣风萧萧 《你是你的船长》练习 一、给加点字注音 呱．呱坠地（）无动于衷．（）抽屉．（）心扉．（） 讥讽．（）歧．视（）鄙．视（）创．可贴（） 二、为下列多音字注音组词 呱（）______ 创（）_______ 系（）________ （）______ （）_______ （）________ 三、解释下列词语： （1）呱呱坠地： （2）心扉： （3）无动于衷： （4）居高临下： （5）讥讽： 四、下列句子中，划线的成语使用不正确的一项是（） A．这座有着600多年历史的古村落，位于太行山深处。这里环境优美，民风淳朴。我们到此，真有点儿置身于世外桃源的感觉。 B．在一次大型电视诗歌朗诵会上，殷之光先生声情并茂的朗诵，深深地打动了在场的所有观众，赢得了全场经久不息的掌声。 C．今年4月20日，四川芦山发生了强烈地震，房片倒塌，交通阻塞，通讯中断。灾后的芦山，重建工作千头万绪，百废俱兴。 D．由希腊引发的欧债危机迅速蔓延到欧洲其他国家，但我们有理山相信，只要相关各国共同努力，攻坚克难，定会迎来柳暗花明的一天。 五、下列语句中有语病的一项是（） A．武汉大学今年在樱花盛开期间采取措施控制游客数量。 B．近年来，全省各中小学建立和完善了校园安全工作机制。 C．西安汉唐嘉汇书店开启的“不打烊书店”，成为人们夜间休闲阅读的主要方式。 D．实践证明，一个人知识的多寡，成就的大小，关键在于是否勤奋。 六、阅读

（一） 既然我们有这样的能力，我们就可以敞开自己的心扉，用我们自己的眼睛和耳朵，没有障碍地去感受这个世界和世界中的人们，于是，“一身化作千万身”，许许多多人的幸福和快乐便都印在我们的心中，许许多多人的不幸和痛苦便都看在我们眼里。 为什么会这样?因为人类原本是一个不可分割的整体，我们不是孤独的、孤立的，作为人类成员我们在生命的根部都是联系在一起的。从这个角度来看，在平时的生活中，我们就不应该对别人的弱点和不幸抱讥讽嘲笑的态度，不应该对别人暂时的失败或某些缺陷持幸灾乐祸的立场，因为你自己也同样会有弱点、不幸、失败或缺陷。你没有任何理由对别人居高临下、歧视或鄙视，没有任何理由伤害或继续伤害一个人。 同学们，让我们逐渐养成公平、公正的观念，等你们长大了，从中还要发展出更重要的观念──正义的观念。一个人要有正义感，一个社会要有社会公正。你们要做自己的船长，把握自己生命的航程，希望你们将来成为一个有同情心、有正义感的人，这样，中国的未来才有希望。 1．解释加粗的词语。 ①歧视：_________________ ______________________________________________ ②鄙视：_________________ ______________________________________________ 2．从第一段里哪几句话能够看出：“作为人类成员我们在生命的根部都是联系在一起的”? 答： 3．你怎么理解公平、公正和正义?结合文中的内容回答。 答： （二）生气不如争气 ①有一个年轻人，经常因得不到领导的赏识而生气抱怨。一天，他去拜访恩师，并向其道出了自己的烦恼。恩师听后，就领着这个年轻人到了海边，他弯腰捡起一块鹅卵石，将它扔到了一堆鹅卵石里，并问道：“你能把我刚才扔出去的鹅卵石找回来吗？”“我不能。”年轻人回答。“那如果我扔下的是一颗珍珠呢？”恩师再问，并别有深意地望着年轻人。年轻人恍然大悟：生气不如争气。生气抱怨只是徒劳，凭借实力脱颖而出，才是明智的做法。 ②是的，生活并不总是以你理想的方式表现出来，它从来都是变幻莫测的。如果你只是一块平常无奇的鹅卵石，自身还没有被注意的闪光点，就不必去生气，不必去抱怨。此时，就需要学会争气，只有不断提升自身实力，最终才能成为一颗耀眼的珍珠。 ③争气，会让你走出困境，会助你成功。人格遇到冷落、嘲弄甚至侮辱，生气是无济于事的，唯有争气，才会得到别人的认可与尊重。在这方面，被誉为香港“水饺皇后”的臧健和女士为我们做出

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

高考化学平衡移动练习题含答案

高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降 低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 （） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 -

高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练

浙江省化学选考大题训练【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为： 1 2N2(g)＋ 3 2 H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。 (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大 于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲 线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点 为_____________________。 (4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反 应速率与时间的关系如下图所示：

2018年高考化学分类题库 (17)

考点4 氧化还原反应 一、选择题 1.(2018·北京高考·9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 【命题意图】本题考查了实验基本操作,意在考查学生通过实验现象分析反应原理的能力。 【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。 2.(2018·江苏高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。 【解析】选C。A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。 二、非选择题 3.(2018·北京高考·28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl 2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。

高考化学平衡移动练习题(含答案)

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）

五年级下册语文试题-课外阅读专项测试卷 人教部编版 (含答案)

五年级下册课外阅读专项测试卷 姓名：____________ （一）被人相信是一种幸福 一艘货轮在烟波浩渺的大西洋上行驶。一个在船尾搞勤杂的黑人小孩不慎掉进了波涛滚滚的大西洋。孩子大喊救命，无奈风大浪急，船上的人谁也没有听见，他眼睁睁地看着货轮拖着浪花越来越远…… 求生的本能使孩子在冷冰的水里拼命地游，他用全身的力气挥动着瘦小的双臂，努力使头伸出水面，睁大眼睛盯着轮船远去的方向。 船越来越远，船身越来越小，到后来，什么都看不见了，只剩下一望无际的汪洋。孩子力气也快用完了，实在游不动了，他觉得自己要沉下去了。放弃吧，他对自己说。这时候，他想起了老船长那张慈祥的脸和友善的眼神。不，船长知道我掉进海里后，一定会来救我的！想到这里，孩子鼓足勇气用生命的最后力量又朝前游去…… 船长终于发现那黑人孩子失踪了，当他断定孩子是掉进海里后，便下令返航。这时，有人规劝：“这么长时间了，就是没有被淹死，也让鲨鱼吃了……” 船长犹豫了一下，还是决定回去找。又有人说：“为一个黑奴孩子，值得吗？”船长大喝一声：“住嘴！” 终于，在那孩子就要沉下去的最后一刻，船长赶到了，救起了孩子。 当孩子苏醒过来之后，跪在地上感谢船长的救命之恩时，船长扶起孩子问：“孩子，你怎么能坚持这么长时间？” 孩子回答：“我知道你会来救我的，一定会的！” “怎么知道我一定会来救你的？” “因为我知道您是那样的人！”

听到这里，白发苍苍的船长扑通一声跪在黑人孩子面前，泪流满面：“孩子，不是我救了你，而是你救了我啊！我为我在那一刻的犹豫而耻辱……” 一个人能被他人相信也是一种幸福。他人在绝望时想起你，相信你会给予拯救更是一种幸福。 1、解释下面词的意思。 不慎：_____________________________________________ 犹豫：_____________________________________________ 2.试着写出事情的起因、发展和结局。 （）——（）——（） 3.第四五自然段中写其他人的话有什么作用？ _________________________________________________________________ 4.“孩子，不是我救了你，而是你救了我啊！我为我在那一刻的犹豫而耻辱……”船长这一席话的意思是（）。（多选） A.是孩子对船长的信任让船长感到耻辱的。 B.实际上并不是船长救的这个孩子。 C.如果当时船长毫不犹豫地去拯救小男孩，他就不会感到耻辱。 5.你觉得船长是一个怎样的人？ _________________________________________________________________ （二）鸟 齐桓公称霸后，国家很强盛。后来到了齐景公做国君的时候，齐国出现了一个很有才干的相国，他的名字叫晏婴，又叫晏平仲。他既有丰富的知识，又聪明机敏。他关心老百姓的疾苦，敢于批评国君的错误，是齐景公的主要助手。老百姓都尊敬地称他“晏子”。 齐景公特别喜欢鸟。有一次他得到了一只漂亮的鸟，就派一个叫烛邹的