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周至七中化学真题(三)

周至七中化学真题(三)
周至七中化学真题(三)

中考化学真题之三(周至七中)

一、化学选择题(本大题包括12道小题,每小题只有一个选项符合题意,请将所选答案的序号涂在答题卡上。 ll~l8小题每题l分,l9~22小题每题2分,共16分) 可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39

ll.下列生活中常用物质属于纯净物的是

A.矿泉水

B.白醋

C.汽水

D.体温计中的水银

12.下列元素对人体有害的是

A.锌

B.铁

C.铅

D.钙

13.下列变化中与其他三种变化有本质区别的是

A.用活性炭吸附水中异味

B.用氢氧化钠除油污

C.海水晒盐

D.浓盐酸敞口放置产生白雾

14. 下列化学用语书写正确的是

A.2个氮原子一N2

B.2个硫酸根离了——2S04-2

C.二氧化氮——O2N

D.金刚石—— C

15. “毒胶囊”是以废弃皮革为原料加工制成的,其中主要含有过量的元素“铬”,元素周期表中“铬”的信息如右图所示,从图中不

.能.获得的信息是

A.质子数

B.元素符号

C.相对原子质量

D.毒性

16.下列情况般不.会.对空气造成污染的是

A.焚烧垃圾

B.降雨降雪

C.火山喷发

D.汽车排放尾气

17.食品安全关系人民的健康,下列做法正确的是

A.将霉变的大米清洗后食用

B.向熟肉制品中添加过量的亚硝酸钠

C.用甲醛溶液浸泡水产品以延长保质期

D.蒸馒头时加小苏打可使馒头松软可口

18.下列做法不是

..为达到加快化学反应速率目的的是

A.锅炉中的煤燃烧时要鼓入大量空气

B.高炉炼铁时将铁矿石粉碎

C.用红磷测定空气中氧气含量时,红磷要过量

D.用过氧化氢制氧气时加二氧化锰

19.除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是

A.铜粉(炭粉)——在空气中灼烧

B.硫酸钾溶液(碳酸钾)——适量的稀硫酸

C.氧气(氢气)——点燃

D.氯化亚铁溶液(氯化铁)一一氢氧化钠溶液

20.用括号内物质一次性鉴别下列各组物质不能达到目的的是

A.HCl、Na2CO3、NH4Cl三种溶液(石灰水)

B.Cu0、Fe、C三种固体(稀硫酸)

C.HCl、NaOH、Na2C03三种溶液(酚酞试液)

D.BaSO4、NH4N03、NaCl三种固体(水)

21.甲、乙、丙、丁四种金属,其中只有甲可以在自然界中以单质形式存在,把乙、丙分别放入稀硫酸中,乙表面产生大量气泡,丙表面无现象,把丁放入丙的硝酸盐溶液中无变化,则四种金属的活动性顺序是

A.乙>丙>丁>甲

B.丙>乙>甲>丁

C.丁>乙)丙>甲

D.甲>乙>丙>丁

22. a、b两物质的溶解度曲线如右图。在t3℃时,把a、b两物质各5g分别加入到50g水中,则下列说法正确的是

A.从t3℃时同时降温,a先有晶体析出

B.t3℃时,溶液的溶质质量分数a大于b

C.从t3℃降到t l℃时,a、b溶解度相同,溶液质量相同

D.a中含有少量b时,可用蒸发结晶提纯a

二、填空题(本大题包括4道小题,共l8分)

45. (4分)下列各种现象或变化主要与空气中哪些物质有关(用化学式填空)

(1)可燃物在空气中燃烧; (2)用空气制取氮肥;

(3)温室效应; (4)铁在空气中生锈。

46. (5分)从下列物质中选择适当的物质替代括号内的物质,使之能具有类似的作用(用A、

B、C、D、E填空)

A.稀硫酸 B.小苏打 C.pH试纸 D.硝酸铵 E.铁粉

(1)用(稀盐酸)除铁锈__________; (2)用(尿素)给庄稼施肥________:

(3)用(生石灰)做食品干燥剂_______,(4)用含(氢氧化铝)的药物治疗胃酸过多_______ (5)用(石蕊试液)检测溶液的酸碱性_________。

47. (5分)某气体R在氧气中燃烧,只生成H20和S02,(1)则R一定含元素,已知反应中R、02、H20、S02的化学计量数之比为2:3:2:2,(2)则R的化学式为,(3)R中各元素的质量比是,(4)写出R在O2中燃烧的化学方程式。

48. (4分)下图是某反应的微观示意图,请回答

(1)该化学反应的基.本反

....;

..应.类型属于

(2)(用化学用语

....填空)该化学变化过程中,①能再分的微粒是;②一定不能再分的微粒是;③生成的微粒是。

九、简答题(本大题包括4道小题,共20分)

49. (4分)南海是我国固有领土,海底蕴藏着丰富的石油、天然气资源。

(1)请写出天然气燃烧的化学反应方程式;

(2 )输送天然气的管道在输送天然气之前管道内先充满氮气,这样做的目的是;

(3)天然气、沼气等气体燃料和煤相比较更清洁,理由是。

50. (4分)回答下列有关问题

(1)今年5月31日是第25个“世界无烟日”。吸烟有害健康,请用微粒的观点解释为什么一人吸烟,同样危害周围其他人的健康? 。

(2)山区居民长期以当地硬度较高的山泉水为饮用水,饮用前人们都将水煮沸.从健康的角度看,煮沸的目的是①②。

(3)稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁注入水里,原因是。51. (9分)A、B、C、D、E五种物质为初中常见物质,反应关系如下图所示(“—”表示相连的两物质能发生化学反应,“”表示通过相应的化学反应可制得另一种物质。部分反应物、生成物略去)

(1)若B、C、E为常见气体,且E为最轻的气体,A、D为黑色固体,D—E反应生成红色金属。回答:①C的化学式;

②D的化学式;

③A B的化学方程式。

(2)若A、B、C为不.同类别

...的化合物,A常用来改良酸性土壤,D为蓝色溶液,E为人类从自然界中提取量最大的一种金属。回答①C的化学式;

②A B的化学方程式;

③C D的化学方程式。

52. (3分)某次化学实验后的废液中含有CuCl2和稀盐酸,小红和小方对此废液进行如下无害处理

(1)小红用一种单质

..将废液中怕Cu2+转化为铜,写出该反应的化学方程式;

(2)过滤后的溶液仍显酸性,小方用一种化合物

...在不用指示剂的情况下使其变为中性、无害,他用的化合物可能是 (答一种即可)。

三、实验与探究题(本太题包括3道小题.共20分)

53. (2分)回答下列问题

(1)实验室制取气体时对已连接好的装置应先,再装药品;

(2)实验室要完成蒸发操作时除使用铁架台(带铁圈)、酒精灯外,还必须使用的仪器有哪些? 。

54. (9分)以下是初中化学常见的实验装置图,请回答有关问题

(资料:①为分液漏斗,能控制液体反应物的量)

(1)写出实验室可用C装置制取的一种气体的化学反应方程式;

(2)某同学欲在实验室中用小苏打和稀盐酸制取二氧化碳气体,①应选用的发生装置是

(填序号),②该反应的化学方程式是;

(3)现有如下资料:实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气。氨气是一种密度比空气小且有强烈刺激性气味的无色气体,极易溶于水,形成氨水溶液。则实验室制取氨气的发生装置为 (填序号):

(4)若用D装置收集氨气,则气体应从端通人(填a或b):

(5)用E装置检验D中氨气是否集满,则E中盛放的试剂可以是;

(6)用F装置吸收尾气时,则F中盛放的试剂可以是。

55. (9分)实验室有半瓶敞口

..放置的标签残缺的白色固体(标签如下图),小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。

【交流讨论I】(1)小明与小亮一致认为碱石灰的用途能做干燥剂,理由是. (2)取适量该固体放入烧杯中,加入适量的水充分搅拌,发现烧杯中有白色沉淀,烧杯外壁发热,于是小亮得出结论一定有生石灰。小明认为不一定,小明的理由是。

(3)他俩将(2)烧杯中的混合物过滤,对滤.液.和白.色.沉淀

..的组成情况进行了进一步探究。

【猜测】

(1)小明猜测滤液中的溶质是:

①NaOH ②Ca(OH)2③NaOH、Ca(OH)2

④Ca(OH)2、Na2CO3④ Na2CO3、NaOH

【交流讨论Ⅱ】小亮认为小明的猜测中不合理(填序号),小亮猜测滤液中的溶质还可能是。

【活动探究】小明刘滤液中的溶质的成分进行探究

(资料:BaCl2溶液显中性,BaC03为不溶于水的白色固体)

(2)小亮猜测白色沉淀是

①CaCO3②CaCO3、Ca(OH)2

【交流讨论Ⅲ】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中正确(填序号)。【启示】药品保存时应注意。

四、计算题(共6分)

56.氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g,加热完全反应后,冷却、称量,固体质最为l5.2g,将固体全部倒入烧杯中,再加入92.55g水,搅拌、过滤,得不饱和溶液(二氧化锰不溶于水,操作过程中水分损失不计)。计算:①产生氧气的质量;

②所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

初中化学中考试卷

化学中考综合练习一 班级姓名相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题 1.下列变化中,属于化学变化的是 A.频繁出现的沙尘暴天气 B.燃烧煤最终形成酸雨的过程 C.温室气体使地球气温上升的过程 D.夏秋之交天空突然下冰雹的过程 2.生活中处处有化学。请根据你所学的化学知识判断下列做法中错误的是 A.用食醋除水壶中的水垢 B.污水厂加明矾作为净水剂 C.用稀硫酸除铁锈 D.在铁桶内配制农药波尔多液 3.现代社会生活中,各种电池用量大幅增加,废电池的回收处理问题已引起人们的关注。回收废电池主要是为了 A.利用废电池外壳的金属材料 B.利用废电池中的石墨电极 C.防止废电池中的铅、镉、汞等重金属对土壤和水造成污染 D.防止废电池中渗漏的液体对其它物品造成腐蚀4.油、盐、糖、醋与水混合后,不能形成溶液的是A.植物油 B.食盐 C.蔗糖 D.食醋 5.食品包装袋中常常放有特制的放有干燥剂的小袋子,小袋上注明“切勿食用”字样。下列物质中,能作为食品干燥剂,且最经济的是 A.固体氢氧化钠B.无水硫酸铜C.块状生石灰D.石灰石粉未6.根据你的生活经验,下列做法不正确的是 A.炒菜时油锅不慎着火,迅速盖上锅盖 B.运动出汗之后,可适当饮用食盐水 C.用燃着的火柴棒检查液化气钢瓶是否漏气 D.做馒头时,可适当加入一些纯碱 7.下列公共标志中.与消防安全有关的是 A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 8.下列做法存在着严重的事故隐患的是 A.用石灰沙浆抹墙 B.用干冰制造舞台上的云雾 C.将液化气的残液倒入下水道 D.用食盐作融雪剂 9.下列化学方程式与变化事实不符的是A.敞口放置的氢氧化钠部分变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B.服用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多:2Al(OH) 3+3H2SO4=A12 (SO4) 3+6H2O C.石灰浆抹墙后,久之变硬:Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O D.用硫酸除去钢铁制品表面的锈:Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2 O 10.下列做法符合操作规范的是 A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B.为了节约药品,可将实验用剩的药品倒回原试剂瓶中 C.用胶头滴管往试管里滴加液体时,胶头滴管应伸入试管内 D.给试管里的液体加热时,试管口应对着没有人的方向 11.在大气层中,因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”。造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因是 A.由于地球上人口的增加 B.由实验室逸出的二氧化碳增加 C.由于燃烧矿物燃料的增加 D.由于植树造林绿化面积增加 12.水的污染主要来自下列①一⑤中的①天然水与空气、岩石和土壤长期接触;②工业生产中废气、废液、废渣的任意排放;③水生动物的繁殖;④城市生活污水的大量排放;⑤农业生产中农药、化肥使用不当。A.④⑤ B.②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤ 13.中国科研院研制的反辐照石英玻璃成功应用与神州六号,使我国“载人飞天”的梦想成真。石英玻璃的主要成分是二氧化硅,其中硅的化合价为 A. +1 B. +2 C. -4 D. +4

新大学化学习题讲解与按章节复习

《大学化学》题解示例 第二部分 分章复习 第一章 化学反应基本规律 1、 在标准态的规定中,下述表达不正确的是 ( ) 。 A 、标准压力P \ =100.00KPa B 、T=298.15K C 、b \=1.00mol kg -1 D 、 纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下,下列反应式中的反应热,能表示CO 2的Δf H m \(298.15K ) 的反应式为 ( ) 。 A 、C (金刚石)+ O 2(g )= CO 2(g ) B 、 C (石墨)+O 2(g )= CO 2(g ) C 、CO (g )+2 1O 2(g )= CO 2(g ) D 、CO 2(g )=CO (g )+2 1O 2(g ) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l), Δr H m \=-22kJ mol -1 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3Fe 3O 4(s), Δr H m \ =-74kJ mol -1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s), Δr H m \ =-1664kJ mol -1 则可计算出Fe 3O 4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 。 4、等压过程,高温非自发,低温自发的条件是 ( )。 5、等温条件下,某反应\m r G ?=10kJ mol -1,这表示该反应在标准状态下 ( ) 。 A 、自发进行 B 、非自发进行 C 、自发与否,需具体分析 6、车尾气中的CO ,可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分 解反应CO(g)= C(s)+2 1O 2(g)的Δr H m \=110.5kJ mol -1, \m r S ?=-0.089kJ mol -1 K -1 这一方法正确与否?解释其原因: 7、(1)U ,S ,H ,G 均为 ( ) 。 (2)Δr H m >0为 ( ) 。 (3)Δr G m <0为 ( )。

(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题2011-2017

化学高考真题 选修3 2011-2017 全国卷1.[化学—选修3:物质结构与性质](15分) 硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。 请回答下列问题: (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号 为,该能层具有的原子轨道数为、 电子数为。 (2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式 存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子 与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个 原子,其中在面心位置贡献个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工 业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4, 该反应的化学方程式 为。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和 化学键C— C C— H C— O Si—S i Si— H Si— O 键能 /(kJ?mol- 1 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。 (6)在硅酸盐中,SiO4- 4 四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为。 2.[化学—选修3:物质结构与性质](15分) 前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。 回答下列问题: (1)D2+的价层电子排布图为_______。 (2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号) (3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________________;D的配位数为___________; ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 (4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____________;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______________,配位体是____________。 3.〔化学—选修3:物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为 (3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目 为:。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。 (4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm-3(不必计算出结果) 4.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。

化学选修三试题

2016级12.19考试化学试卷 1?苯和甲苯相比较,下列叙述中不正确的是 B .都能在空气中燃烧 D.都能发生取代反应 2、对SO2与CO2说法正确的是( Cl 2 (g ) + H 2 (g ) = 2HCl (g ) K 2, 2H 2O (g ) + 2C ∣2 (g ) = 4HCl (g ) + O ? (g ) K 3, 则K 3与K 1和K 2间的关系正确的是 2 2 A . K 3 = K 1 + 2K 2 B . K3 = K1 — 2K2 C . K3 = K1 K 2 D . K1/K 2 4、用价层电子对互斥理论 (VSEPR )预测H2S 和COC12的立体结构,两个结论都正确的是 5、?下列物质中不属于有机物的是( F 列物质中,不能使 Br 2的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是( A?C 2H 4 B?C 3H 6 C?C 5H 12 D.C 4H 8 8、 某烃完全燃烧后,生成的 CO2和H2O 的物质的量之比为 n : (n — 1),此烃应属于( ) A .烷烃 B .芳香烃 C .烯烃 D .炔烃 Cl lJ ——C11——I ——CH ——CHj 9、 某烷烃的结构 ::? Il 为:,下列命名正确的是( ) A.都属于芳香烃 B.都能使KMnO4酸性溶液褪色 A.都是直线形结构 B.中心原子都采取SP 杂化轨道 C.S 原子和C 原子上都没有孤对电子 D.SO2为V 形结构,CO2为直线形结构 3.在 298K 、100kPa 时,已知:2出0 (g ) = O 2 (g ) + 2H 2 (g ) K I , A ?直线形;三角锥形 B . V 形;三角锥形 C ?直线形;平面三角形 D . V 形;平面三角形 A.乙酸 B.乙醇 C.碳化硅 https://www.wendangku.net/doc/f01245090.html,l 4 6、?相同质量的下列各烃,完全燃烧后生成 CO2最多的是 ( A .甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 A . 2,4 —二甲基一3 —乙基己烷 C . 2 —甲基一3,4 —二乙基戊烷 B . 3—异丙基一4—甲基己烷 D . 3—甲基一4—异丙基己烷

新大学化学1--3章答案

1.2 习题及详解 一.判断题 1. 状态函数都具有加和性。(×) 2. 系统的状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了改变。(√) 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的,故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。(×) 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大,故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。 (×) 6. ΔH, ΔS受温度影响很小,所以ΔG受温度的影响不大。(×) 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。(×) 8. 273K,101.325KPa下,水凝结为冰,其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。 (√) 10.反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ,该反应一定是基元反应。 (×) 二.选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态,两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功,则两过程( B ) A.因变化过程的温度未知,依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ(CuCl,s)应为(D )KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下,对参考态元素的下列叙述中,正确的是( C ) A.Δf H mΘ≠0,Δf G mΘ=0,S mΘ=0 B.Δf H mΘ≠0,Δf G mΘ≠0,S mΘ≠0 C.Δf H mΘ=0,Δf G mΘ=0,S mΘ≠0 D.Δf H mΘ=0,Δf G mΘ=0,S mΘ=0 5. 某反应在高温时能自发进行,低温时不能自发进行,则其( B ) A.ΔH>0, ΔS<0 ; B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ; D.ΔH<0, ΔS>0 6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) A.16 B.9 C.1/9 D.16/9

2019年化学选修3高考题整理

2019年化学选修3高考题整理 一、选择题 (2020山东模拟,4,2分)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是 A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 (2020山东模拟,6,2分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子 D. W是所在周期中原子半径最小的元素 (2020山东模拟,7,2分)利用反应CCl4 + 4Na ===C(金刚石) + 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的 是 A. C(金刚石)属于共价晶体 B. 该反应利用了Na的强还原性 C. CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同 D. NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+ (2019年4月浙江选考,14,2分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理 ...的是 A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C. 第84号元素的最高化合价是+7 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 (2019年4月浙江选考,18,2分)下列说法不正确 ...的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 (2019海南,19-I,6分)下列各组物质性质的比较,结论正确的是 A. 分子的极性:BCl3<NCl3 B. 物质的硬度:NaI<NaF C. 物质的沸点:HF<HCl D. 在CS2中的溶解度:CCl4<H2O 二、非选择题 (2020山东模拟,17,12分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题: (1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为______________;第一电离能 I1(Si)_____I1(Ge)(填>或<)。 (2)基态Ge原子核外电子排布式为______________;SiO2、GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是______________,原因是____________________________。

高三化学第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向学案新人教版

高三化学第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向学案 新人教版 1.化学平衡常数 (1)概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,称为化学平衡常数(简称平衡常数),用符号K表示。 (2)表达式 ①对于反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g),K= c p C·c q D c m A·c n B (固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。 ②K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。 (3)实例 化学方程式平衡常数关系式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1= c2NH3 c N2·c3H2 K2=K1(或 K 1 2 1) K3= 1 K1 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g) NH3(g) K2= c NH3 c 1 2N 2· c 2 3H 2 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) K3= c N2·c3H2 c2NH3 (5)K值与可逆反应进行程度的关系 K<10-510-5~105>105 反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全2. 对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为α(A)= c平A c0A ×100%[c0(A)代表A的初始浓度,c平(A)代表A的平衡浓度]。 [小题练微点] 1.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)平衡常数表达式中,物质的浓度可以是任一时刻的浓度( )

(2)可逆反应2A(s)+B(g) 2C(g)+3D(g)的平衡常数为K =c 2C ·c 3D c 2 A ·c B ( ) (3)化学平衡发生移动,平衡常数一定改变( ) (4)对于反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g),升高温度,K 值减小,则ΔH <0( ) (5)平衡常数大的可逆反应的反应物的转化率一定大( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 2.已知反应A(g)+3B(g) 3C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式 为____________。若各物质的平衡浓度分别为c (A)=2.0 mol·L -1 、c (B)=2.0 mol·L -1 、 c (C)=1.0 mol·L -1,则K =________。 答案:K =c 3C c A ·c 3B 0.062 5 [学霸微提醒] (1)K 只受温度的影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度,而不是任意时刻浓度,一般不能用物质的量代替浓度。 (3)催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡无影响,也不会改变平衡常数的大小。 (4)化学反应方向改变或化学计量数改变,平衡常数均发生改变。 平衡常数、转化率的有关计算 25 ℃时N 2O 5(g)分解反应: 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如表所示[t =∞时,N 2O 5(g)完全分解]: t /min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p /kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 242p p 常数,计算结果保留1位小数)。 解析:时间无限长时N 2O 5完全分解,故由2N 2O 5(g)===4NO 2(g)+O 2(g)知,此时生成的p NO 2 =2p N 2O 5=2×35.8 kPa=71.6 kPa ,p O 2=0.5×35.8 kPa=17.9 kPa 。由题意知,平衡时体系的总压强为63.1 kPa ,则平衡体系中NO 2、N 2O 4的压强和为63.1 kPa -17.9 kPa =45.2 kPa ,

化学选修三测试题

化学选修三测试题 一.选择题:(每小题只有一个选项合符要求,每小题2分,共20分。) 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化2.下列原子的电子排布图中,正确的是( ) 3.已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A.3s23p3 B.4s2 C.4s24p1 D.3s23p5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾 5.某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为( ) A.Na B.Si C.Al D.Mg 6.下列各项中表达正确的是() A.硫离子的核外电子排布式: 1s22s22p63s23p6 B.N 2 的结构式: :N≡N: C.NaCl的电子式: D.CO 2 的分子模型示意图: 7.下列事实与氢键有关的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.CH 4、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高 D.水结成冰体积膨胀 8.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( ) A.NH 4+ B.PH 3 C.H 3 O+ D.OF 2 9.下列不能形成配位键的组合是( ) A.Ag+、NH 3 B.BF 3 、NH 3 C.NH 4 +、H+ D.Co3+、CO 10.下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是: A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2 二、选择题(每题有1~2个正确选项,共30分) 11.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2 的结构相似,但 能在O 2 中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A.硫化羰的电子式为· ·S ·· ·· · ·C · ·O ·· ·· · · B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D.硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2 和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 下面的排序不正确的是() A.晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF

初三化学历年中考真题

初三化学历年中考真题 满分:110 班级:__________姓名:__________考号:__________ 一、单选题(共3小题,共30分) 1. (辽宁省营口市 2012中考题)已知:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入过量的CO2,下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是() A. 2. (镇江市 2012中考题)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO 3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是 () A.图中oa段表示生成沉淀的过程 B.b点溶液中溶质有2种 C.c点溶液的pH=7 D.x值为106.0 3. (南充 2014中考题)下列图象能正确反映

二、推断题(共7小题,共70分) 4. (深圳市2012中考题)如图是常见物质的转换关系图.其中A、B常温下都为液体且组成元素相同,A、B、X、Y、E都为氧化物,X、E都为黑色固体,F为白色沉淀,I为蓝色絮状沉淀. 请回答下列问题: (1)E的化学式_____;F的化学式_____; (2)反应⑥的化学方程式____________________; (3)反应①-⑥涉及的基本反应类型有_____种. 5. (宜昌市2012中考题)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,化学兴趣小组同学设计了下图所示的接龙游戏,箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若常温下A是一种无色液体,B、C为无色无味气体;A转化成E为放热反应,且E、F物质类别相同,D与E反应可生成F。

大学化学化学带答案

无机化学期末练习题 一、选择题 1.已知:298K 时,反应 C (石墨)+O 2(g )→CO 2(g ) 1mol kJ 5.393-?-=?θ m r H CO (g )+ 2 1O 2(g )→CO 2(g ) 1mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C (石墨)+2 1O 2(g )→CO (g )的θ m r H ?等于( ) A .mol -1 B .mol -1 C . kJ mol -1 D . kJ mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?,在一定温度下达平衡时,下 列说法正确的是( )。 A. 因反应前后物质的量相等,故增大体系的压力对平衡无影响; B. 升高温度,Kp 增大,故平衡向右移动; C. 增加H 2O(g)浓度,Kp 增大,平衡向右移动; D. 加入催化剂,提高正反应速率,平衡向右移动。 3.若溶液的浓度都为 mol L -1,则下列水溶液的沸点由高到低排列,顺序正确的是 ( )。 ,Al 2(SO 4)3,NaCl ,HAc; B. Al 2(SO 4)3,Na 2SO 4, NaCl ,HAc; ,Na 2SO 4,Al 2(SO 4)3, HAc; D. HAc ,Na 2SO 4,Al 2(SO 4)3,NaCl; 4.反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0,该反应达平衡时,若降低温度,Kc ( ) A .增大 B .减小 C .不变 D .无法判断 5. 下列溶液中,pH 值最小的是( )。 A . mol ?L -1HCl B . mol ?L -1HAc C . mol ?L -1HF D . mol ?L -1H 2SO 4 6.下列硫化物能溶于稀盐酸的是( )。

(完整版)化学选修3高考真题限时训练及答案.doc

班别 _________姓名___________时间_______ [ 化学——选修3:物质结构与性质] (15 分)(2017 年新课标I 卷, 35) 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: ( 1)元素 K 的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_____nm(填标号)。 A. 404.4 B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5 ( 2)基态 K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________,占据该能层电子 的电子云轮廓图形状为___________。 K 和 Cr 属于同一周期,且核外最外层电子构型相 同,但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是 ___________________________ 。 ( 3)X 射线衍射测定等发现,I 3AsF6中存在 I +3离子。 I+3离子的几何构型为_______,中心原子的杂化形式为________________ 。 ( 4) KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长 为 a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K 与 O间 的最短距离为______nm,与 K 紧邻的 O个数为 __________。 ( 5)在 KIO3晶胞结构的另一种表示中,I 处于各顶角位置,则K处于 ______位置, O 处于 ______位置。

班别 _________姓名___________时间_______ [ 化学——修3:物构与性] (15 分)(2017 年新II卷,35) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子(N5 ) 6(H3O)3(NH4) 4Cl(用 R代表)。回答下列: (1)氮原子价子的道表达式(子排布)_____________________ 。 (2)元素的基气原子得到一个子形成气一价离子所放出的能量称作第 一子和能( E1)。第二周期部分元素的 E1化如(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________; 氮元素的E1呈异常的原因是_________________________________________________ 。 (3) X 射衍射得化合物 R的晶体构,其局部构如( b)所示。①从构角度分析, R 中两种阳离子的相同之 _________ ,不同之 __________ 。 (填号) A.中心原子的化道型B.中心原子的价子数 C.立体构D.共价型 ② R 中阴离子 N 5 中的σ数 ________个。分子中的大π 可用符号m n表示,其中 m代表参与形成大π的原子数, n 代表参与形成大π的子数(如苯分子中的 大π可表示66), N5中的大π表示 ____________。 + ③ ( b)中虚代表,其表示式 ( NH 4 )N- H? Cl 、____________ 、____________。 ( 4 ) R 的晶体密度d g·cm-3,其立方晶胞参数 a nm,晶胞中含有y 个[(N 5) 6(H3O)3(NH4) 4Cl]元,元的相量M, y 的算表达式______________。

人教版七年级地理下册第七章第三节印度知识点总结整理

人教版七年级地理下册第七章第三节印度知识点整理 1.世界第二人口大国 我国西南面有一个世界文明古国——印度。印度是南亚面积最大、人口最多、经济实力最强的国家。印度的科技发展水平和军事实力地位也居南亚首位。印度是南亚唯一掌握一箭十星卫星发射技术的国家。 ⑴地理位置 ①纬度位置:绝大部分位于10°N和30°N之间的低纬度地区,主要位于热带和亚热带 ②海陆位置:印度位于亚欧大陆南部,西临阿拉伯海,东濒孟加拉湾,南到印度洋 ⑵印度的邻国 印度北邻中国、尼泊尔、不丹,东北与孟加拉国、缅甸接壤,西北与巴基斯坦毗邻,东南、西南分别与斯里兰卡、马尔代夫隔海相望 2.印度的地形及河流 ⑴地形 印度地形自北往南可分为三部分: ⑵河流

恒河:大部分在印度境内,下游流经孟加拉国,注入孟加拉湾 3.人口 ⑴人口数量 印度是南亚面积最大、人口最多的国家。2011年,印度人口达到12.1亿,仅次于中国,居世界第二位。 ⑵人口问题: 印度人口数量多,目前,人口还在以较快的速度增长。众多的人口,较快的增长速度,给印度的资源、环境和经济发展造成了很大的压力。印度的耕地、水等自然资源丰富,工农业为生产的发展速度也很快,但是因人口激增,使印度的人均资源占有量远低于世界人均占有量。 ⑶解决措施 人口问题已成为印度严重的社会问题之一。20世纪70年代,为了控制人口数量,印度政府开始推行控制生育计划,鼓励一对夫妇只要两个孩子。政府对不多于两个孩子的夫妇在就业、教育、住房和医疗等方面给予照顾,退休后提供退休金。但是,该政策只在城市收到了一定的效果。在广大的农村,多生子女现象依然非常普遍。 4.热带季风气候与粮食生产 ⑴气候 印度绝大部分地区处于热带和亚热带,以热带季风气候为主,一年明显地分为旱、雨两季。

化学选修3第一章测试题

高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是() A.S能级B.P能级 C.d能级 D.f能级 3.有关核外电子运动规律的描述错误的是() A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A.Al 1s22s22p63s23p1 B.S2- 1s22s22p63s23p4 C.Na+ 1s22s22p6 D.F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是() A. +1 B.+2 C.+3 D.-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是() A B C D 7.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为( ) ①a-4 ②a-5 ③a+3 ④a+4 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A.O2-1s22s22p4 B.Ca [Ar]3d2 C.Fe [Ar]3d54s3 D.Si 1s22s22p63s23p2

最新初三化学中考试题及答案

初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量:Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35.5 一、选择题(1-15题,每小题2分;共30分。每小题只有一个正确答案) 1.下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2.下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B.铁在氧气中燃烧时,火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3.如图所示下列实验基本操作中,正确的是……………………………………( ) 4.下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B.糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C.奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D.人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5.下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素,必须从食物中获取 B.糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C.所有含碳的化合物都是有机物 D.两种元素组成的化合物,显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6.下列有关化学与生活约说法中,正确的是………………………………………( ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B.棉和羊毛属于天然纤维 C.往一种无色溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,这种溶液中一定含有碳酸根离子 D.硝酸钾属于钾肥,它能促进植物生长,增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7.下列标志和标志下面的文字或符号一致的是,.

新大学化学第四章习题_1_

新大学化学第四章习题 一 判断题 1 √; 2 X ; 3 X ; 4 √; 5 X ; 6 X ; 7 X ; 8√; 9 X ; 10√; 11 X ; 12√;13√;14 X 二 选择题 15B; 16A; 17B; 18D; 19C; 20C; 21D; 22D; 23D; 24B; 25B; 26B; 27D; 28D; 29C; 30A; 31C; 32A; 33A; 34C; 35C 三 填空题 36 (1) 4s; (2) 3p; (3) 3d; (4) 3d 3=4>1>2 37 Cr; 3,2,1; 3,2,-1; 3,2,0; 3,2,2; 3,2,-2 38 Fe 2+ 39 A 铬 Cr VI B 3d 5 4s 1 24 H2CrO4 D 区 B 硫 S VIA 3s 2 3p 4 16 H2SO4 P 区 40 18, 2, K+

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选修好用版

高考化学真题分类汇编专题物质结构与性质选 修好用版 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

1.选修3——物质结构与性质] 19–Ⅰ【2016年高考海南卷】(6分) 下列叙述正确的有 A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 2.【2016年高考海南卷】(14分) M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性 最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为 ________。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a= nm,此晶体的密 度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常 数为N A) ②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物 的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式 为_______。 3.【2016年高考江苏卷】物质结构与性质]

Zn(CN) 4 ]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应: 4HCHO+Zn(CN) 4]2-+4H++4H 2 O===Zn(H 2 O) 4 ]2++4HOCH 2 CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 (3)HOCH 2 CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 (4)与H 2 O分子互为等电子体的阴离子为________________。 (5)Zn(CN) 4 ]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型, Zn(CN) 4 ]2-的结构可用示意图表示为_____________。 4.【2016年高考上海卷】(本题共12分) NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理: (1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN与NaClO反应,生成Na 2CO 3 、CO 2 、NaCl和N 2 已知HCN(K i =×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空: (5)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。 (6)HCN是直线型分子,HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。 5.【2016年高考四川卷】(13分)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是①,X和Y中电负性较大的是② (填元素符号)。

高考化学大一轮复习讲义(知识梳理+基础验收+明确考向)第七章 第三节 化学平衡常数化学反应进行的方向

第三节化学平衡常数化学反应进行的方向 1.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(高频) 2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(中频) 3.了解化学反应进行方向的判断方法。 化学平衡常数 以m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)为例 1.表达式:K=c p(C)·c q(D)c(A)·c(B) 。 2.影响因素 K仅与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。3.意义

4.注意事项 (1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时,由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变。若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变,但意义不变。 化学反应进行的方向 1.自发过程 (1)含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点: ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 ②在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。 2.化学反应方向的判据

3.复合判据——自由能ΔG断据 ΔG=ΔH-TΔS (1)当ΔH<0,ΔS>0时反应自发进行。 (2)当ΔH>0,ΔS<0时反应不自发进行。 (3)当ΔH>0,ΔS>0时,高温下可能自发进行。 (4)当ΔH<0,ΔS<0时,低温下可能自发进行。 1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为K=c(CO)·c(H2) () c(C)·c(H2O) (2)对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡,在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2,化学平衡常数不变()

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