物理化学下册试卷
OO 六—二OO七学年第一学期期末考试
物理化学试题A卷
（化工生工二两院各专业用）
注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一. 计算题。
将某电导池盛以0.02 mol?dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ? m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ? dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；
（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二. 问答题。
在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。）
均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：
其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为
(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；
(2)计算反应的活化能。
四. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：
CH4 CH3- +H- ，E1=423 kJ-mol-1 ；
CH3- + CH4 C2H6 +H- ，E2=201 kJ-mol-1 ；
H- + CH4 CH3- +H2 ，E3=29 kJ-mol-1 ；
H- + CH3- CH4 ，E-1=0 kJ-mol-1 。
已知该总反应的动力学方程式为：
试求总反应的表观活化能。
五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：
Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
六. 推导题。气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。
七. 选择题
1、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（）
（1）是表面积A；（2）是表面张力σ；（3）是表面积A和表面张力σ；
（4）没有确定的函数关系。
2、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（）
3、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：（）。
（1）>；（2）= ；（3）<；（4）不能确定。
4、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：
（1）????????????????????；（2）?????????????????????；
（3）??????????????????????；（4）?????????????????????。
5、某反应，若其反应速率方程式为υA=κAc cB，则当cB,0>>cA,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。是不是?（）
6、某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol?dm－3，1 h后其浓度为0.8 mol?dm－3，2 h后其浓度为0.6 mol?dm－3，则此反应的反应级数为????????，此反应的反应速率系(常)数k=??????????。
7、反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为dc(COCl2) / dt = k c(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的9倍，则Cl2的分级数n为：( )。
(1) 1 ；(2) 2 ；(3) 3 ；(4) 1.5 。
8、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。是不是?（）
9、对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（）。
（1）开始时A的反应消耗速率最快；
（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；
（3）k1/ k-1的值是恒定的；
（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
10、低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（）。
(1) CO + NO2 CO2 + NO ；
(2) 2NO2 N2O4 （快）, N2O4 +2CO 2CO2 + 2NO （慢）；
(3) 2NO2 2NO + O2 （慢）, 2CO + O2 2CO2 （快）。
11、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。是不是？（）
12催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。( )
13、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（）。
（1）浓度增大，离子强度增强；（2）浓度增大，离子强度变弱；
（3）浓度不影响离子强度；（4）随浓度变化，离子强度变化无规律。
14 0.005 mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg－1。是不是?（）
15、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。是不是?（）
16、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势：（）。
（1）仅与a1，a3有关，与a2无关；（2）仅与a1，a2有关，与a3无关；
（3）仅与a2，a3有关，与a1无关；（4）与a1，a2，a3均无关。
17、在电解时，阴极电势必须??????于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须??????于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。
18、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相?????的离子。离子价数越高，其聚沉能力越???????，聚沉值越???????????
19、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。是不是?（）
20、某水溶液发生负吸附后，在干净的毛吸管中的上升高度比纯水在该毛吸管中上升的高度低。（）
21、通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。（）
22、写出AgI正溶胶的胶团结构式：???????????
2006-2007-1A卷答案
物理化学（一）-2试卷A卷参考答案
一. 计算题。
解：（1）K(l/A)=κR = 0.277×82.4=22.8 m-1
（2）κ(K2SO4) = = 22.8÷326=0.07 S ?m-1 （4分）
（3）Λ m (K2SO4) = =0.07 S ?m-1÷0.005 mol ? dm-3 = 0.014 S ? m2 ? mol-1 （6分）二. 问答题。
解：加入大量电解质能显著降低动电电势，使溶胶易于聚沉。
适当的加热可加快胶粒的热运动，增加胶粒互相碰撞的频率,从而使聚沉机会增加。二者都有利于沉淀完全。
三. 解：(1)
由实验1,3知，cB,0不变，cA,0减半，而υA,0仅为原来的1/4；可知α=2。
由实验1,2知，cA,0不变，cB,0从500 mol?m-3降到300 mol?m-3，
而υA,0从108 mol?m-3?s-1降到64.8 mol?m-3?s-1；可知β=1。
故总反应级数n=α+β=3
从实验1,2,3可以计算出300 K时，kA(300 K)的平均值。
kA(300 K)=1.5×10-7 m6·mol-3·s-1
从实验4可以计算出320 K时，kA(320 K)的平均值。
kA(320 K)=2.25×10-5 m6·mol-3 ·s-1
(2)把(1)的结果代入阿仑尼乌斯方程，得
解得：Ea=200 kJ·mol-1
四. 计算题。
解：k= ，= ；
= + ＋－即= ＋＋－
Ea= （E1 +E2+E3－E－1)
= （423+201+29－0）kJ-mol－1
&, nbsp; =327 kJ-mol－1
五. 计算题。请计算下列各题。（本大题8 分）
解：（1）电极反应：H2(p ) === H+ + e
Cl2( p ) + e ===Cl-
电池反应：H2(p ) + Cl2( p ) === HCl (b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796)
（2）E = E (Cl-|Cl2|Pt) - E (H+|H2|Pt) - ln a (HCl)
= E (Cl-|Cl2|Pt) - ln a±2
E (Cl-|Cl2|Pt) = E+ ln a± = [1.488-2×0.05916 lg (0.1×0.796)]V
=（1.488-0.130）V = 1.358 V
六. 推导题。
解：2A(g) Y(g)
t=0 pA,O 0
pA (pA,0－pA)
总压力p = pA + (pA,0 －pA) = (pA,0 + pA)
pA = 2p－pA,0 (1)
对于二级反应：= kA,pt (2)
将式(1)代入式(2) ，得：
－= kA,pt
经整理p = pA,0
七. 1.（3） 2. 不是 3.（3）
4. （1）吸附为单分子层（2）固体表面是均匀的
（3）吸附于表面上的分子无相互作用力（4）吸附平衡是动态平衡
5. 是
6. 零级0.2 mol·dm－3·h－1
7. （2）
8. 不是
9.（4）10.（3）11. 是12. √13. （1）14. 不是15. 不是16.（1）17. 低高
18. 反，大，小19.是20. 不是21. 不是
22.
卷号：
二OO 六—二OO七学年第一学期期末考试
物理化学试题B卷
（化工生工两院各专业用）
注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一. 对于以等体积的0.008 mol·dm -3AgNO3溶液和0.01 mol·dm -3 KI溶液混合制得的AgI溶胶，用下列电解质使其聚沉时，其聚沉能力的强弱顺序如何？
（1）MgCl2 ；（2）NaCl ；（3）MgSO4 ；（4）Na2SO4。
二. 用活性炭吸附CHCl3时，0 ℃时的最大吸附量为93.8 dm 3·kg -1 已知该温度下CHCl3 的分压力为1.34 ×10 4 Pa时的平衡吸附量为82.5 dm 3·kg -1 ，试计算：（1）朗缪尔吸附等温式中的常数b ；
（2）CHCl3分压力为6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。
三. 21℃时，将等体积的0.0400 mol·dm-3CH3COOC2H5溶液和0.0400 mol·dm-3 NaOH 溶液混合，经25 min后，取出100 cm3样品，测得中和该样品需0.125 mol·dm-3的HCl 溶液4.23 cm3。试求21℃时二级反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH的反应速率系(常)数。45 min后，CH3COOC2H5时转化率是多少？
四. 已知18℃，H2O的离子积=0.61×10－14，试求该温度下纯水的电导率。18℃时，H+，OH－的Λ分别为315×10－4 S·m2·mol－1和174×10－4 S·m2·mol－1。
五. 已知298K时，E (Fe3+|Fe）= -0.036 V，E (Fe3+|Fe2+）=0.771 V。计算298K时：（1）
E (Fe2+|Fe）；
（2）Fe+2 Fe3+===3 Fe2+反应的标准平衡常数K 。
六. 1、由两种不互溶的液体A和液体B构成的双液系界面层中，A和B 的浓度在垂直于界面方向上是连续递变的。是不是?（）
2、垂直插入水槽中一支干净的玻璃毛细管，当在管中上升平衡液面处加热时，水柱会上升。（）
3、在定温下，同成分的两个大小不同的液球的饱和蒸气压pr,1*(大球)和pr,2* (小球)存在（）的关系。
（A）pr,1* > pr,2* （B）pr,1*= pr,2*
（C）pr,1* < pr,2* （D）不能确定
4、反应系统体积恒定时，反应速率υ与反应物的消耗速率或产物的生成速率υB的关系是=????????。
5、某反应的速率系(常)数k=5.0×10－5 dm3·mol－1·s－1，若浓度单位改为mol·cm－3，时间单位改为min，则k的数值是：（）。
（1）3；（2）8.33×10－10；（3）8.33×10－4；（4）3×10－3。
6
则该化合物分解反应的级数为：（）。
（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。
7、反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 的动力学方程式为=kc(CO)c(Cl2) ；当温度及CO 的浓度保持不变而使Cl2的浓度增至原来的3倍时，反应速率增至原来的9倍，则= 。
8、对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应速率系(常)数对温度的变化愈敏感。是不是?（）
9、在一个连串反应A Y Z中，如果我们需要的是中间产物Y，那么为了得到产品的最高产率，我们应当：（）。
（1）控制适当的反应时间；（2）控制适当的反应温度；（3）增加反应物A的浓度。
10、以下复合反应由若干元反应所组成：
A 用质量作用定律写出反应中与各物浓度关系为：（）。（1）= 2k1cA +2k4cY －k3c ；（2）=k1cA +k4cY －k3c ；
（3）=2k1cA + 2k4cY －2k3c （4）= k1cA + k4cY －2k3c 。
11 、对于元反应，反应速率系(常)数总是随着温度的升高而增大。是不是?（）
12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。( )
13、298K时，相同浓度（均为0.01mol?kg-1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（）
14、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度a±= γ± b /b 。是不是?（）
15离子氛的电性与中心离子的电性??????????，电量与中心离子的电量??????????。
16、在等温等压下进行的一般化学反应，?G<0，电化学反应的?G可小于零，也可大于零。是不是?（）
17、下列电池中哪个电池的电动势与氯离子浓度无关（）。
（1）Zn | ZnCl2溶液| Cl2，Pt；
（2）Zn | ZnCl2溶液|| KCl溶液| AgCi，Ag；
（3）Ag，AgCl | KCl溶液| Cl2，Pt；
（4）Pt，H2 | HCl溶液| Cl2，Pt。
18、一储水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外以堵漏，为了延长铁箱的使用寿命，选用哪种金属为好？（）
（1）铜片；（2）铁片；（3）镀锡铁片；（4）锌片。
19、由瑞利公式可知，入射光的波长愈短，散射愈弱。是不是?（）
20、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（）
21、向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液，则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为（）
（A）向正极移动（B）向负极移动（C）不移动
2006-2007-1B卷答案
物理化学（一）-2试卷B卷参考答案
一. 问答题。请回答下列各题。（本大题6 分）
解：MgCl2 > MgSO4 > NaCl > Na2SO4
二. 计算题。请计算下列各题。（本大题8 分）
解：（1）设V和Vm 分别为平衡吸附量和最大吸附量，则
即=5.45×10 - 4 Pa -1
( 2 ) V=
= 73.5 dm3·kg-1
三. 解：cA,0 =1/2×0.0400 mol·dm－3 =0.0200 mol·dm－3，
cA=（4.23/100）×0.125 mol·dm－3=5.30×10－3 mol·dm－3
=5.55 dm3·mol－1·min－1
即 5.55 dm3·mol－1·min－1=
=0.834 = 83.4% 四. 计算题。请计算下列各题。（本大题 6 分）
解：c (H+) =c (OH－) = c =7.8×10－8 mol·dm－3
Λ = (315+174)×10－4 S·m2·mol－1
=489×10－4 S·m2·mol－1
κ=Λ c=[489×10－4×（7.8×10－8×103）]S·m－1
=3.8×10－6 S·m－1
五. 计算题。请计算下列各题。（本大题10 分）
解：（1）Fe3++3e- Fe，?G 1 = -3 E (Fe3+|Fe)F
Fe3++e- Fe2+ ，?G 2 = - E (Fe3+|Fe2+)F
Fe2++2e- Fe2+ ，?G 3 = - 2E (Fe2+|Fe)F
?G 3 = ?G 1 -?G 2
E (Fe2+|Fe)= E (Fe2+|Fe)- E (Fe3+|Fe) = -0.439 V (5分)
（2）设计电池：Fe| Fe3+，Fe2+|Pt
电池反应：Fe+2 Fe3+ 3 Fe2+ (7分)
E = E (Fe3+|Fe2+) - E (Fe3+|Fe) = 0.807 V
K = exp(zFE /RT) = exp(3×96500×0.807/8.315/298)=1.98×1027
或E = E (Fe3+|Fe2+) - E (Fe2+|Fe) = 1.210V
K = exp(zFE /RT) = exp(2×96500×1.210/8.315/298)=1.98×1027
六. 是非题。
1 是2、不是3、C4、5、（1）6、（4）7、
2 8、是9、(1) 10、（3）11、是12、是13、不是14、是15、相反相等16是17、（3）18、（3）19、不是20、不是21、A
07-08-1A
卷号：
二OO七—二OO八学年第一学期期末考试
物理化学（一）-2 A卷试题
（05生工、化工除生技外各专业用）闭卷
注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一. 计算题
已知在-33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。经测定知，该（p/V）～p
直线的斜率为23.78 kg·m-3，截距为131 kPa·kg·m-3，试求朗缪尔方程中的常数Vm及b。
二. 某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min，在80℃时为0.50 min，在什么温度下方可使该一级反应1 min时转化率达到90% 。
三. 已知25℃时，纯水的电导率κ=5.5×10-6 S·m-1，纯水的体积质量(密度)为0.997 g·cm-3又H+,OH-的Λ分别为34.98×10-3 S·m2·mol-1和19.83×10-3 S·m2·mol-1，求水在25℃的解离度及水的离子积。（已知H2O的摩尔质量为18.02 g·mol-1。）
四. 反应CuSO4 + 2FeSO4 === Cu + Fe2(SO4)3在水溶液中进行。问在25℃标准状态下能否进行？其标准平衡常数为多少？（已知E (Cu2+|Cu) = 0.3402 V，E (Fe3+, Fe2+|Pt)=0.771 V。）
五. 气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时无Y , 压力为pA,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。
六. 1 由两种不互溶的纯液体A和B相互接触形成两液相时，下面说法中最符合实际情况的是：（）
（1）界面是一个界限分明的几何平面；
（2 ）界面层有几个分子层的厚度，在界面层内，A和B 两种物质的浓度沿垂直于界面方向连续递变；
（3）界面层的厚度可达几个分子层，在界面层中，A和B 两种物质的浓度处处都是均匀的。
2、水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，因附加压力?p < 0，所以表面张力σ< 0 。是不是?（）
3、在等温等压下，同一种物质的粗颗粒的溶解度c1 和微细颗粒的溶解度c2间的关系为：（）。
（1）c1 >c2；（2）c1 = c2 ；（3）c1 5、反应级数不可能为负值。是不是?（） 6、A，B两种反应物浓度之比的对数对时间作图为一直线，则该反应为?????级反应。 7、某反应的等压反应摩尔焓变?Hm = －100 kJ·mol-1，则其活化能：( )。 (1) 必定等于或小于100 kJ·mol-1；(2) 必定等于或大于100 kJ·mol-1； (3) 可以大于或小于100 kJ·mol-1；(4) 只能小于100 kJ·mol-1。 8、在一个连串反应A Y Z中，如果我们需要的是中间产物Y，那么为了得到产品的最高产率，我们应当：（）。 （1）控制适当的反应时间；（2）控制适当的反应温度；（3）增加反应物A的浓度。 9、已知某反应机理为：A B ；A + 2C Y，则Y 的浓度随时间的变化率为：（）。（1）k2cAcC2 ；（2）k1cB+ k-1cA ；（3）k2cAcC－k1cA ；（4）k-1cB+ k2cAcC2 。 10、活化能数据在判断反应机理的另一作用是，总反应的表观活化能与各元反应活化能之间关系是否符合反应机理所限定的关系。是不是?（） 11、朗缪尔吸附等温式适用于单分子层的化学吸附，所以可用于多相催化反应的表面反应控制步骤的有关计算。是不是？（） 12、已知25℃时，0.2 mol·kg－1的HCl水溶液离子平均活度因子(系数)γ±=0.768，则a ±=0.154。是不是？（） 13、0.005 mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg－1。是不是?（） 14、双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在??????? 电势，通常采用加???????的方法来消除。 15、在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势?????的首先析出，几种阳离子同时析出的条件是????????????；在阳极，不同金属溶解的顺序是电极电势???????的最先溶解。16、溶胶和大分子溶液：（） （1）都是单相多组分系统；（2）都是多相多组分系统； （3）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统； （4）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统。 17、亲液溶胶的丁铎尔效应比憎液溶胶强。是不是?（） 18、电解质对溶胶的聚沉值的定义与聚沉能力的定义是等价的，是不是?（） 07-08-1A答案 物理化学（一）-2试卷A答案 一. 解：斜率m= 23.78 kg·m-3 = 1/Vm 所以Vm = 1/m =0.0420 m3 (STP)·kg-1 截距q= 131 kPa·kg·m-3 = 1/（Vm ·b） 所以b= 1/（Vm·q） = 1/（0.0420 m3·kg-1×131 kPa·kg·m-3） = 1.82×10-4 Pa-1 二. 解：一级反应的动力学方程式为 k = = = 2.303 min T2 = (273.15 + 80) K = 353.5 K k2 = = = 1.3864 min T1 = (273.15 + 65) K = 338.15 K k1 = = = 0.2773 min 设在T 时可使该一级反应1 min时转化率达到90% , 则 = 解之得T = 358.16 K (85.01℃) 三.解：Λm=κ/c= S·m2·mol－1 =0.99×10－10 S·m2·mol－1 Λ =Λ∞(H+) +Λ∞(OH－) = (34.98+19.837×10－3 ) S·m2·mol－1 =54.81×10－3S·m2·mol－1 α = = =1.81×10－9 c(H+) = c (OH－) =c α =（mol·dm－3 =1.003×10－7 mol·dm－3 = · =1.003×10-7×1.003×10-7 =1.01×10－14 四. 解：设计成原电池：Pt| Fe2+(a=1), Fe3+(a=1)| Cu2+(a=1)|Cu 标准电动势：E =(0.3402－0.771) V= -0.4308 V ?rG = -zFE =[-2×96 485×(－0.4308)] J·mol-1 = 83.13 kJ·mol-1 故上述反应不能自动进行。 lnK = -?rG /RT= = -33.5365 K =2.724×10-15 五. 解：2A(g) Y(g) t=0 pA,O 0 pA (pA,0－pA) 总压力p = pA + (pA,0 －pA) = (pA,0 + pA) pA = 2p－pA,0 (1) (2分) 对于二级反应：= kA,pt (2) (4分) 将式(1)代入式(2) ，得： －= kA,pt 经整理p = pA,0 (6分) 六. 选择题1、（2）2、不是3、（3）4、小容易（或大不容易）5、不是6、二7、（3）8、(1) 9、（1）10、是11、是12、是13、是14、液接（或液体接界）盐桥15、高（析出电极电势相等低16、（3 ）17、不是18、不是 二OO七—二OO八学年第一学期期末考试 物理化学（一）-2 B卷试题 （05生工、化工除生技外各专业用）闭卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。 考试时间：120分钟试卷总分：100 一. 计算题。请计算下列各题。（本大题9 分） 用活性炭吸附CHCl3时，0 ℃时的最大吸附量为93.8 dm 3·kg -1 已知该温度下CHCl3 的分压力为1.34 ×10 4 Pa时的平衡吸附量为82.5 dm 3·kg -1 ，试计算：（1）朗缪尔吸附等温式中的常数b ； （2）CHCl3分压力为6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。 其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1)确定α,β的值和总反应级数； (2)计算表观活化能。 三. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H- ，E1=423 kJ-mol-1 ； CH3- + CH4 C2H6 +H- ，E2=201 kJ-mol-1 ； H- + CH4 CH3- +H2 ，E3=29 kJ-mol-1 ； H- + CH3- CH4 ，E-1=0 kJ-mol-1 。 已知该总反应的动力学方程式为：= 试求总反应的表观活化能。 四. 已知反应Cu2++Cu===2Cu+在25℃时的标准平衡常数K =1.2×10-6；Cu2+离子的标准生成吉布斯函数?fG (298 K , Cu2+）=64.98 kJ·mol-1，CuI的溶度积Ksp =1.1×10-12。 计算下列两电极的标准电极电势。 （1）E (Cu+|Cu）；（2）E (I-|CuI|Cu）。 五. 证明题。气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时无Y , 压力为pA,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。 六. 选择题。 1、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（） （1）向左移动；（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。 2某水溶液发生负吸附后，在干净的毛细管中的上升高度比在纯水的毛细管中的水上升高度低。是不是？（） 3、铺展系数?与σ (气/液），σ (气/固），σ (液/固）的关系是?＝???????????????；若液体在固体表面上发生铺展，则?????????０。（选填>，＝，<） 4、反应系统体积恒定时，反应速率υ与υB的关系是υ =????????。 5、某反应A + 3B 2Y，其经验速率方程为－dcA/dt =kAcAcB2。当cA,0/cB,0 =1/3时，速率方程可简化为－dcA/dt =k’cA3，则k’=?????????kA。 6、对一级反应，若其速率系(常)数为k，则当反应物反应掉1/N时，所需时间是。是不是?（） 7、若反应I的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II 的，是不是？（） 8、对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（）。（1）开始时A的反应消耗速率最快（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差； （3）k1/ k-1的值是恒定的；（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。 9、某复合反应由下列元反应所组成： 2A B ； A + C Y A 的浓度随时间的变化率为：（）。 （1）k1cA －k2cB + k3cAcC ；（2）－k1cA2 + k2cB －k3cAcC ； （3）－2k1cA2 + 2k2cB －k3cAcC ；（4）k1cA2－k2cB + k3cAcC 。 10 硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能Ea，但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子A。是不是？（） 11、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度a±= γ±b /b 。是不是?（） 12、中心离子的电荷数????????离子氛的电荷数。 13一个化学反应进行时，?rGm=-220.0 kJ·mol-1。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（） 14、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝??????进行。（选填正向，逆向）。 15、已知25℃时，E (Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E (Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（）。（1）1.39 V（2）0.62 V；（3）0.92 V；（4）1.07 V。 16、下列分散系统中丁铎尔效应最强的是???????????，其次???????????。 （1）空气；（2）蔗糖水溶液；（3）大分子溶液；（4）硅胶溶胶。 17、电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成正比。是不是?（） 物理化学（一）-2试卷B答案 试卷号：16 学校：湖北工业大学院系： 专业：年级：班级： 一. 解：（1）设V和Vm 分别为平衡吸附量和最大吸附量，则 即 =5.45×10 - 4 Pa -1 ( 2 ) V= = 73.5 dm3·kg-1 二. 解：(1由实验1,3知，cB,0不变，cA,0减半，而υA,0仅为原来的1/4；可知α=2。 由实验1,2知，cA,0不变，cB,0从500 mol?m-3降到300 mol?m-3， 而υA,0从108 mol?m-3?s-1降到64.8 mol?m-3?s-1；可知β=1。 故从实验1,2,3可以计算出300 K时，kA(300 K)的平均值。 kA(300 K)=1.5×10-7 m6·mol-2·s-1 (2)把(1)的结果代入阿仑尼乌斯方程，得 解得：Ea=200 kJ·mol-1 三. 计算题。请计算下列各题。（本大题7 分） 解：k= ，= ；（2分） = + ＋－（4分） 即= ＋＋－（5分） Ea= （E1 +E2+E3－E－1) = （423+201+29－0）kJ-mol－1 =327 kJ-mol－ 1 （7分） 四. 解：（1）Cu2++Cu===2Cu+ ?rG = 2?fG (298 K, Cu+) -?fG (298 K, Cu2+) = -RTln K ?fG (298 K, Cu+)= 49.38 kJ·mol-1 Cu+ +e- Cu ?rG = -?fG (298K, Cu+)= -zFE (Cu+|Cu) E (Cu+|Cu) = 0.512 V （2）设计电池：Cu | Cu+ || I- | CuI | Cu 电池反应：CuI（s）=== Cu++ I- E = E (I-|CuI|Cu) - E (Cu+|Cu) = lnKsp E (I-|CuI|Cu)= -0.1950 V 五. 解：2A(g) Y(g) t=0 pA,O 0 pA (pA,0－pA) 总压力p = pA + (pA,0 －pA) = (pA,0 + pA) pA = 2p－pA,0 (1) (2分) 对于二级反应：= kA,pt (2) (4分) 将式(1)代入式(2) ，得： －= kA,pt 经整理p = pA,0 (6分) 六. 选择题。1、（2）2不是3、－[σ (液固）+σ (气液）-σ (气固）] >4、解：5、9 6、是7、不是8、（4）9、（3） 10、不是11、是12、等于13不是14、逆向15、（2） 16（）（4）（3）17、是 二OO八—二OO九学年第一学期期末考试 物理化学（一）-2 A卷试题 （化工、生工两院除生技外各专业用）闭卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。 一. 问答题。 25℃用Pt电极电解HNO3水溶液，理论的分解电压是1.229V，但实际上，当电解池的外加电压E(外) =1.669 V时，阴极及阳极上才明显有氢气泡及氧气泡排出，试说明原因。 二. 已知：a(Fe2+)=2 a(Fe3+)，a(Ce4+) = a(Ce3+)，E (Fe3+, Fe2+|Pt) = 0.770 V，E (Ce4+, Ce3+|Pt) = 1.61 V。 利用电化学方法判断下列反应在25℃下自发进行的方向： Fe3++ Ce3+ === Fe2++Ce4+ 三. 问答题 以等体积的0.008 mol·dm -3AgNO3溶液和0.01 mol·dm -3 KI溶液混合制得AgI溶胶。写出该溶胶的胶团结构式，并标出可滑动面。 四. 25 ℃半径为1 μm的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25 ℃时水的表面张力为71.97×10-3 N·m-1 ，体积质量(密度)为0.9971 g·cm-3 ，蒸气压为3.168 kPa，摩尔质量为18.02 g·mol-1。 五. 计算题。 今有催化分解气相反应A Y + Z，实验证明其反应速率方程为： （1）在下，若A的转化率为5% 时，反应时间为19.34 min,试计算此温度下反应速率系(常)数k及A转化率达50%的反应时间。 （2）经动力学测定下反应的速率系(常)数，试计算该反应的活化能。 六. 写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势：（1）Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001)，Fe3+(a=0.1) | Pt （2）Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt （已知E (Zn2+|Zn) = -0.7628 V，E (Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V。） 七. 气相反应2A(g) Y(g) , 是一级反应, 反应开始时无Y , 压力为pA,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。 八. 已知某总反应的速率系(常)数与组成此反应的基元反应速率系(常)数k1, k2, k3 间的关系为k= ，又知各元反应的活化能E1=120 kJ-mol－1，E2=96 kJ-mol－1, E3=196 kJ-mol －1，试求总反应的表观活化能Ea。 九. 填空、判断、选择题。 1、朗缪尔吸附等温式的直线形式是????????????，或??????????????。 2、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在左端水凹面处冷却时，毛细管中的水向何端移动？（） （1）向左移动（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。 3、微小颗粒物质的蒸气压比大块物质的蒸气压要??????????。 4、纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：σ（盐水）<σ（纯水）<σ（皂液）。是不是？（） 5、无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。是不是？（） 6、杨（Young）方程的形式为????????????，它适用于铺展系数???????０的情况。（选填>，＝，<） 7、某反应速率系(常)数k=6.93 mol?dm－3?s－1，只有一种反应物，起始浓度为0.1mol?dm －3，则反应物浓度变为初始浓度1/4所需时间为??????????。 8、反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为dc(COCl2) / dt = k c(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的2倍时，反应速率加快到原来的4倍，则Cl2的分级数n为：( )。 (1) 1 ；(2) 2 ；(3) 3 ；(4) 1.5 。 9、 k1 Y 物质A发生两个平行的一级反应，A 设若E1 > E ,当降低温度时： k2 Z ( ) 。 ( 1 ) 对反应1更有利；( 2 ) 对反应2更有利； ( 3 ) 对反应1与反应2影响程度相同；( 4 ) 无法判断。 10、若反应I的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的，是不是？（） 11、本小题1分 某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。是不是?（） 12、正反应放热的对行反应的最适宜温度随转化率增大而——————。 13、k1 Y平行反应A k2 Z ，反应1和反应2的指前因子(参量)k0均为1×10 s ，反应的活 化能分别为120 kJ·mol 和80 kJ·mol ,当反应在1000K进行时, 两个反应的反应速率系(常)数之比= 。 14、知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。是不是?（） 15、已知反应RCl+ OH—ROH + Cl —机理可能为： RCl R＋＋Cl－； R＋＋OH－ROH 则用平衡态近似法可推导出= ; 若用稳态近似法可推导出= 。 16、某反应的速率系(常)数k=5.0×10－5 dm3·mol－1·s－1，若浓度单位改为mol·cm －3，时间单位改为min，则k的数值是：（）。 17、过热液体的存在可用??????????公式解释。 18、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即：（）。 （1）在温度为298K时的离子运动速率；（2）在浓度为1mol·dm－3时的离子运动速率；（3）在单位电势梯度时的离子运动速率；（4）在浓度为无限稀释时的离子运动速率。 19、试计算质量摩尔浓度为b的（1）KCl，（2）Na2SO4，（3）Al2(SO4)3水溶液的离子强度分别为：（1）????????，（2）?????????，（3）?????????。 20、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（）。 （1）浓度增大，离子强度增强；（2）浓度增大，离子强度变弱； （3）浓度不影响离子强度；（4）随浓度变化，离子强度变化无规律。 21、AgCl在下列试剂中： ①0.1 mol·dm－3 NaNO3溶液；②0.1 mol·dm－3 NaCl溶液；③H2O； ④0.1 mol·dm－3 Ca(NO3)2溶液。其溶解度大小顺序为：（）。 （1）④> ①> ③> ②；（2）④> ①> ②> ③； （3）②> ③> ①> ④；（4）③> ②> ④> ①。 22、设HCl水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度a±= 。 23、离子互吸理论认为，电解质溶液与理想溶液的偏差完全归因于???????????。 24、0.005 mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg－1。是不是?（） 25、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝??????进行。（选填正向，逆向）。 26、溶胶和大分子溶液：（） （1）都是单相多组分系统；（2）都是多相多组分系统；（3）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统；（4）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统。 27、在25℃时，Hg22++e-→Hg，E1 = 0.798 V； Hg2++2e-→Hg，E2 = 0.854 V。 则25℃时，Hg2++e-→ Hg22+的E3 为：（）。 （1）0.910 V；（2）0.056 V；（3）-0.056 V；（4）-0.910 V。 28、电极Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是标准氢电极，其E (H2+2 OH-→2H2O+2e-)=0。是不是?（） 29、粒子的质量愈大，沉降平衡的体积粒子数随高度的降低愈????????????。 30、亲液溶胶的丁铎尔效应比憎液溶胶强。是不是?（） 工科物理化学试卷 一. 问答题。请回答下列各题。（本大题3 分） 解：电解反应：H2O(l) ===H2(g) + O2(g) E (理论分解电压) = 1.229 V。 但需要考虑电解时两电极附近存在着浓差极化，电化学极化，及电解池本身存在的内阻R(内)，因此必须额外增加外电压才会使H2(g)，O2(g)分别在阴极及阳极上不断析出，故电解池的实际外加电压： E (外)=E (理论)+η (阴)+η (阳)+IR (内)。(3分) 二. 问答题。请回答下列各题。（本大题5 分） 解：该反应的能斯特方程为： E=E －ln (2分) =E =E (Ce4+| Ce3+)－E (Fe3+| Fe2+) =（1.61－0.770）V = 0.840 V > 0 故此反应能自发地正向进行。 三. (略) 四. 解：= 143.9×10 3 Pa = 143.9 kPa ln = 1.049 ×10 -3 = 1.001 所以 3.171 kPa 五. 计算题 解：（1）A转化率达50%的反应时间即为T1/2 （2）已知T1 = 527 + 273.15 = 800.1 K T 代入公式求E Ea= 150.4 kJ·mol (10分) 六. 计算题。请计算下列各题。（本大题6 分） 解：（1）Zn+2 Fe3+(a=0.1)=== Zn2+(a=0.01)+2 Fe2+(a=0.001) E=0.771－(－0.7628)－V =[1.5338－0.029 58 lg10-6] V=1.7113 V （2）（-）H2(1.5p ) 2H++2e- （+）2H++2e- H2(0.5p ) H2(1.5p ) === H2(0.5p ) E=－0.02958 lg (0.5 p /1.5p ) V= 0.01413 V 七. （略）八. （略） 九. 1、2、（1 3 大4不是5、不是6、<7、0.011s 8、(2）9、（2）10不是11、是12、降低13、0.814 14、是15、 16、（3）17、<0 18、（3）19、（1） b （2）3b （3）15b 20、（1）21、（1）22、(略)23、离子间的静电作用力24、不是25、逆向26、（3）27、（1）28、不是 29、小30 不是 一、单项选择题:（2分×15=30分） 1、·kg-1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ ± =，则其离子平均活度a ± 是： （B）。 （A）×10-4；（B）×10-2；（C）×10-2；（D）×10-4。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。 （A）Zn|ZnCl 2（aq）| Cl 2 （p）|Pt； （B）Zn|ZnCl 2 （aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag； （C）Pt|H 2（p 1 ）|HCl（aq）|Cl 2 （p 2 ）|Pt； （D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl 2 （p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。 （A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。 （A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。 (A) ； (B) ； (C)； (D) 7、恒温下某电解质溶液浓度由mol·dm-3变为mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。 （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl 2 === Cu2++2Cl?的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。 物理化学期末考试试卷及答案-(2) 期期末试卷 课程名称：物理化学A 考试时间： 120 分钟考试方式：闭卷（开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 一、选择题（每小题2分，共30 分） 1.在绝热箱中放置一隔板，左右两部分分别 通入温度不同，压力不同的同种气体，抽 去隔板，以气体为系统，则（） A. Q=0，W<0，ΔU>0 B. Q<0，W=0，ΔU<0 C. Q=0，W=0，ΔU=0 D. Q<0，W>0，ΔU=0 2.1mol水在373K，101325Pa下变成水蒸气， 所做可逆功为W 1 ，在319K，101325Pa下 变成水蒸气，所做可逆功为W 2 ，两者关系正确的是（） A. W 1 =W 2 B. W 1 >W 2 C. W 1 能确定 4.1mol 理想气体，在TK 时经一恒温可逆膨胀过程，则系统（ ） A.ΔU>0 B.ΔS=0 C.ΔS>0 D.ΔS<0 5.下列各式中，哪个是化学式（ ） A.j n p T i n U ,,???? ???? B.j n V T i n A ,,???? ???? C. j n p T i n H ,,???? ???? D. j n V T i n G ,,???? ???? 6.对1mol 理想气体，T V S ??? ? ???为（ ） A.R/V B.0 C.R D.-R/p 7.在定温定压下，二组分混合形成理想溶液，下列哪个函数的变化值正确（ ） A.ΔS=0 B. ΔH=0 C.ΔG=0 D.ΔA=0 8.在2000K 时，反应CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2 （g ）的K p =6.443Pa -0.5 ，则在相同温度下， 反应2CO 2（g ）= 2CO （g ）+O 2（g ）的K p 值为（ ） A.6.443-1 Pa B.6.4432 Pa -1 C.2 × 6.443Pa -0.5 D.6.443-2Pa 9.在101325Pa 下，CaCO 3的分解温度为1170K ，该分解反应的压力平衡常数K p 为（ ） A. 小 于 1 的 纯 数 B.101325Pa C.1 D.不能确定 10.100℃，105Pa 的水蒸气变成100℃，5× 物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V 新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶 质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更 低 ）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -； ）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为 （ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压 可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（ ） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（ ） 一、填空题（每小题1分，共19 分） 二、选择题（每题1分，共8分） 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-?? 物理化学试题A 一、选择题：（每题3分共30分） 1. 在pθ，K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：（） (A) ΔS=0 ΔG=0(B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0(D) ΔS>0 ΔG >0 2.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：（） (A)；(B) ； (C)；(D)以上答案均不正确。 3.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) K，pθ下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 和O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0 5.在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：（） (A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0 (C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<0 6.公式d G = V d p -S d T可适用下述哪一过程：( ) (A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡 7.同一温度压力下,一定量某纯物质的熵值：（） (A) S(气)＞S(液)＞S(固); (B) S(气)＜S(液)＜S(固); (C) S(气)＝S(液)＝S(固)；(D)以上答案均不正确 得更多NO2，应采取的措施是：（） (A) 降温和减压(B) 降温和增压 (C) 升温和减压(D) 升温和增压 9. 对于二组分系统能平衡共存的最多相数为：( ) (A) 1 (B)2 (C)3 (D)4 10.下述分子熵最大是：（）， （A）CH4 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C10H22 二、问答（30分） 1. （5分）冰在0℃转变为水，dS>0，但在0℃P=Pθ时，冰与水处于平衡状态，而dS=0是平衡条件，对吗 2. （5分）在绝热过程中，∵Q=0∴dS=0，对吗 3. （10分）试问下列过程哪些状态函数的改变值等于零 ?1）理想气体的卡诺循环 ?2）液体水在正常沸点汽化为水蒸气 ?3）H2与O2在绝热的钢瓶中反应生成H2O（l） ?4）理想气体向真空容器中膨胀 4. （10分）说出下列公式的使用条件 （1）ΔG=ΔH-Δ（TS）；ΔG=ΔH-TΔS （2）(ΔG)=W'f （3）ΔG=∫VdP ΔG=nRTlnP2/P1 （4）ΔS=Q/T 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干 时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。 海南大学2010-2011学年度第2学期试卷 科目：《物理化学C 》试题(A 卷) 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。 （ ） 3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 （ ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。 （ ） 5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ） 二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内） 1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0 B 、= 0 C 、< 0 D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ） A 、变小 B 、不变 C 、变大 D 、无法判断 3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ） A 、ΔS 体>0 B 、ΔS 体<0 C 、ΔS 体=0 4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。 A 、增加溶液的表面张力 B 、改变溶液的导电能力 C 、显著降低溶液的表面张力 D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化 一、 判断题（每题1分，5题，共5分） 1. 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。( ) 2. 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。( ) 3. 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。( ) 4. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。( ) 5. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。( ) 二、 选择题（每题2分，18题，共36分） 1. 1000 K 时 ,CO (g) +O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K 2= 1.719×10 -5 则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020 2. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。 (1) 催化剂； (2) 温度； (3) 压力。 3. 对某些电解过程应用法拉第定律产生偏差的原因是：（）。 (1) 应用的温度范围不当； (2) 应用的浓度范围不当； (3) 电解过程不可逆； (4) 过程中有副反应发生。 4. 准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不用电流表和计时器 (如秒 表)，主要原因是：（）。 (1)电量计便宜；(2)电量计使用方便； (3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的测准比较容易。 5. 在298.15 K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1和0.01 mol ·kg -1HCl 溶液的液 接电势为E J (1)；质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1 和0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势为E J (2)，则有：（）。 （1）E J (1)=E J (2)；（2）E J (1)>E J (2)； （3）E J (1) 物理化学模拟试卷（2）答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1、可逆过程：体系经过某一过程从初态变到终态后，体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，称为热力学可逆过程。 2、第二类电极：将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中，达成平衡后，所构成的电极。 3、标准摩尔生成自由能：在标准压力下，由稳定单质生成1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。 4、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 5、电导率：相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导，即相当于单位体积电解质溶液所表现出来的电导。 6、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 7、理想溶液：任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律和亨利定律的溶液叫做理想溶液。 8、反应的速率系数：速率方程中的比例系数k称为反应的速率常数。它的物理意义是各反应物的浓度等于1时的反应速率，其值大小与浓度无关，而与反应温度、反应本性、催化剂、溶剂等因素有关。 二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （×）1、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （√）2、电流密度越大超电势越大，阴极电势越小 （√）3、电池反应中，ΔG > 0的反应不能自发进行。 （×）4、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 （×）5、熵增加的过程一定是自发过程 （×）6、根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。 （√）7、在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的 方向进行。 （√）8、非缔合电解质一定是强电解质。 中考物理化学试卷和答案 注意事项： 1．答第一卷前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题卡上填写自己的姓名、考号，然后用铅笔涂准考证号、考试科目代码。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案答在试卷上无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 一、选择题（本大题共27小题，各小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题2分，共54分）1．照相机的镜头相当于下列哪种光学元件 A．平面镜 B．凸透镜 C．凹透镜 D．凸面镜 2．关于安全用电，下列说法正确的是 A．测电笔可以辨别家庭电路中的火线和零线 B．发现有人触电后，立即用手把触电人拉离电源 C．熔丝被烧断，一定是电路中出现了短路故障 D．熔丝被烧断后，可用铜丝代替熔丝接上 3．下列关于声音的说法正确的是 A．声音是由物体振动产生的 B．“震耳欲聋”主要是指声音的音调高 C．“闻其声而知其人”主要根据声音的响度来判断的 D．声音在真空中不受阻力传播最快 4．在下面的四幅图中，属于光的反射现象的是 ＡＢＣＤ 5．下列属于通过做功途径改变物体内能的是 A．冬天对手“哈气”，手感到暖和 B．冬天两手相互摩擦，手感到暖和 C．围着火炉烤火，身体感到暖和 D．金属小勺在热汤中放一段时间后会烫手 6．下列四个电路中与右边实物电路图对应的是 7．知识的价值体现之一，是它可以让我们避免许多不安全的事故。在下列安全提示中与 惯性知识有关的是 A．车未停稳，请勿下车 B．在地铁站台候车的人必须站在安全线外 C．高压危险，请勿靠近 D．高温蒸汽，小心烫伤 8．下面现象中物体动能和重力势能都发生变化的是 A．跳伞运动员在空中匀速下降 B．空中加速下落的冰雹 C．匀速上坡的汽车 D．在水平轨道上加速行驶的列车 9．青藏铁路路基两旁各插有一排碗口粗细、高约2米的铁棒(如图所示)，我们叫它热棒。热棒在路基下还埋有5米深，整个棒体是中空的，里面灌有液氨。热棒的工作原理很简单：当路基温度上升时，液态氨受热发生①，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却②变成了液态氨，又沉入了棒底。这样，热棒就相当于一个天然“制冷机”。请问文中空格处的物态变化名称是 A．①汽化②液化 B．①液化②汽化 C．①升华②液化 D．①升华②凝华 10．从下面的图像得到的信息中，不正确的是 A．图甲说明物体所受的重力跟它的质量成正比 B．图乙表示物体在以5m／s的速度做匀速直线运动 C．图丙表示导体的电阻随电压增大而增大 D．图丁表示某种晶体的熔化曲线 11．当温度一定时，比较两根铝导线电阻的大小，下列说法中正确的是 A．长导线的电阻大 B．细导线的电阻大 C．长度相同，粗导线的电阻大 D．粗细相同，长导线的电阻大 12．电流看不见、摸不着，判断电路中是否有电流时，我们可通过电路中的灯泡是否发光去确定，这种方法在科学上叫做“转换法”。下面是小红同学在学习中遇到的四个研究实例，其中采取的方法与研究电路中是否有电流方法相同的是 A．通过测100张纸的厚度来测1张纸的厚度 B．人们通过研究墨水的扩散现象认识分子的运动情况 2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0ν，分子的平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平均速率为ν，分子的平均碰撞次数为Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） A. ν=40ν，Z =40Z ，l =40l B. ν=20ν，Z =20Z ，l =0l C. ν=20ν，Z =20Z ，l =40l D. ν=40ν，Z =20Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？ （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构成的定位系 统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. B. C. 1 D. 0 7．已知CO(g)和N 2(g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g)和N 2(g)的摩尔熵的大小关系是：（A ） A. S ?m (CO) > S ?m (N 2) B . S ?m (CO) 物理化学上期末试卷B 答案修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】 2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线 （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为 ： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为 0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） 0Z ，l =40l 0Z ，l =0l 0Z ，l =40l 0Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的 （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构 成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为1.1，则粒 子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. 1.1 B. 0.91 C. 1 D. 0 0=??? ????c T V p 022=???? ????c T V p 物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( ) A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1物理化学下册期中试卷及答案
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0，则该反应一定是： （D ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.温度升高 D. 无法确定 10．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态和B 态两点 的压强、温度和体积都确定，那就可以求出： （B ） A. 气体膨胀所做的功 B. 气体热力学能的变化值 C. 气体分子的质量 D. 热容的大小 11．一种实际气体，其状态方程为pV m =RT+ap (a >0)，经节流膨胀后其温度将： （A ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 12．对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述错误的是： （C ） A. ∑=B B Z n Z B. 0=∑B B dZ n C. 0=∑B B Z n D. 各偏尔量之间有关系 13．某理想气体，在300K 时等温真空膨胀至体积增加一倍，则其ΔS =？ （D ） A. J·K -1 B. 331J·K -1 C. ·K -1 D. ·K -1 14．在恒温密闭容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B ，且c A >c B ，放置足够长的时间后： （A ） A. c A 降低，c B 增加 B. A 杯液体量的减少，B 杯液体量的增加 C. c A 增加，c B 降低 D. A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 15．100℃时，浓度为１mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa ，那么该溶液中水的活度a 与活度系数r 是： （B ） A. a <1，r<1 <1，r>1 C. a>1，r >1 >1，r <1 16．部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则： （B ） 0=??? ????c T V p 0 22=???? ????c T V p物理化学上期末试卷B答案修订版
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